2025年江苏省常州市天宁区实验初级中学中考一模化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Zn)=65 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32 Ar(Fe)=56 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上） 1. 《天工开物)中记载有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是 A. 织衣布 B. 钉术舟 C. 炼生铁 D. 晒海盐 2. 空气是人类赖以生存的重要资源，下列物质中不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. PM2.5颗粒物 3. 下列营养物质中能为人提供能量的是 A. 淀粉 B. 无机盐 C. 维生素 D. 水 4. 垃圾分类工作就是新时尚。空矿泉水塑料瓶应投入带有特定标志的垃圾箱，该标志为 A. B. C. D. 5. 2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A. 合成材料 B. 天然材料 C. 复合材料 D. 金属材料 6. 用于识别考生信息的条形码背面的胶黏剂成分主要为丙烯酸（C3H4O2）。下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸中含有两个水分子 B. 丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C. 丙烯酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 7. 以下实验基本操作正确的是（　　） A. 滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶 B. 测定溶液pH为5.6 C. 称量固体为5.25g D. 稀释浓硫酸 8. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 9. 将小块钠放入水中，剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为Na+ B. X的化学式为H2 C. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 10. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 11. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 12. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 乙和丙都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为 13. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是 A. Cl-、、Na+、OH- B. 、Cu2+、Cl-、Fe3+ C. 、、K+、Zn2+ D. 、、Ba2+、Cl- 14. 下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A. 图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B. 图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C. 图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D. 图3由空气制氧气的过程属于分解反应 15. 某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（　　） A. 实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B. 加热时，可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C. 反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精灯 D. 盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2 16. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是 A. 反应器中发生的反应为化合反应 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸 C. 膜反应器中反应为2HIH2 + I2 D. 生产流程中能被循环利用的物质是I2 17. 某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装置（夹持仪器已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分，实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性； ②如图所示，装入药品（液体药品均足量） ③打开止水夹K1，待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1 ④待充分反应后，打开止水夹K2 下列说法错误的是 A. 打开止水夹K2，可观察到U型管内右侧液体立即变红 B. 当观察到集气瓶内产生大量气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应 C. 若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉，无法完成实验探究 D. 若将U型管内液体换成氯化钙溶液，可以完成实验探究 18. NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. 31.6<a≤36.0 C. 70℃，甲、乙烧杯中溶液均是饱和溶液 D. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中能量转化的形式至少有四种 B. 反应Ⅰ中每生成64g的SO2，同时生成32gO2 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用 20. 某过氧化镁（MgO2）样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程。下列说法正确的是 已知：MgO2＋2HCl = MgCl2＋H2O2 A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 B. 证明NaOH过量的方法是：静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀 C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 D. 根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 用化学用语填空： （1）5个氮分子________； （2）氧化铁________； （3）2个铵根离子________； （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。 22. 常州西太湖是苏南第二大湖泊。 （1）验水：西太湖水属于________（选填“混合”或“纯净”）物。 （2）探水：电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是________（选填“a”或“b”），并能证明水由________组成。 （3）净水：如图是可将西太湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是___________。 ②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是（填字母）________。 A.孔径20μm过滤网 B.孔径10μm过滤网 C.孔径6μm过滤网 23. 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。 （1）硫化钠（Na2S）溶液通电时，在二氧化钛（TiO2）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示： 冲击波轰击前 冲击波轰击后 产生氢气速率mg/h 112.6 356.2 ①在化学反应前后，二氧化钛的质量和________均未改变。 ②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 ③硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为__________。 （2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型________（填“a”或“b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的________（填“物理性质”或“化学性质”）有明显的差异。 24. 某学校开展“拾美龙城”实践活动，探秘有2500多年历史并焕发现代魅力的名城。 （1）青果巷的龙城小吃品种繁多，营养丰富。 ①青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用________检验淀粉。 ②鉴别青团包装保鲜膜是聚氯乙烯还是聚乙烯的一般方法是________。 （2）淹城遗址公园被誉为“东方金字塔式城池”。 ①公园临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜绿可能是铜与空气中的____________（填化学式）、O2发生一系列复杂化学反应的产物。 ②两千年前的木牍书法字迹清晰可见（墨主要成分为炭黑），原因是___________。 （3）作为新能源之都，常州使用大量金属锂。某种锂原子的构成如图。 ①锂原子呈电中性的原因是____________。 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 请回答下列实验问题。 Ⅰ.现提供下列实验装置： （1）装置B中仪器甲的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，利用该反应制取纯净氧气时的制取装置可以选用________（填序号）。 （3）实验室可用B装置制取二氧化碳，若要暂停反应，操作为_________。 （4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是________（填序号）。 （5）为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： ①完全反应后产生的气体的质量________________。 ②求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）________ 26. 用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是___________；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式：___________。 （4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 （5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.0 C. 4.0<pH<4.5 D. pH>4.5 27. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器d的名称________。 （2）空气中二氧化碳的体积分数为________，若采用图-2装置收集CO2时，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是________（填字母）。 A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 Ⅰ.动态捕碳 （4）同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是_____________。 （5）同学们用图-5装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应：__________，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。 下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是_______________。 Ⅱ.催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 （6）该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图__________。 （7）结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是___________；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是___________。 28. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是___________(填化学式)：图3中V=___________mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式：___________。 （4）若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、___________等杂质。 （5）其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A. 30℃、30min B. 70℃、120min C. 90°C、120min D. 90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成 已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 （6）通过计算，确定x的值；___________。(写出计算过程) （7）若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值___________。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Zn)=65 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32 Ar(Fe)=56 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 【21题答案】 【答案】（1）5N2 （2）Fe2O3 （3）2 （4） 【22题答案】 【答案】（1）混合 （2） ①. a ②. 氢元素和氧元素 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. C 【23题答案】 【答案】（1） ①. 化学性质 ②. 增强 ③. （2） ①. a ②. 物理性质 【24题答案】 【答案】（1） ①. 碘液 ②. 燃烧法 （2） ①. CO2、H2O ②. 炭黑常温下化学性质稳定 （3）锂原子核内带正电的质子数目与带负点的电子数目相等 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 【25题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AC （3）关闭活塞 （4）F （5） ①. 0.4g ②. 65% 解：设黄铜样品中锌的质量为x， 黄铜样品中锌的质量分数为 答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。 【26题答案】 【答案】（1）漏斗 （2）ZnSO4、H2SO4 （3） ①. 过氧化氢受热易分解 ②. （4）降温结晶 （5）C 【27题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 0.03% ②. m （3）AB （4）石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 （5） ①. ②. 相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 （6） （7） ①. 催化剂活性下降 ②. 压强过大设备成本高 【28题答案】 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） ①. CaCl2、HCl ②. 12 （3） （4）FeCl3 （5）B （6）设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2 （7）偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $