2025年中考化学精练册专项攻略：科学探究题

2025年中考化学精练册专项攻略：科学探究题 【基础练习】 1．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （选填“A”或“B”），除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 2．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A（有效成分为碳酸氢钠）、抗酸药B（有效成分为氢氧化铝）进行探究。 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取的稀盐酸（模拟胃酸），加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 120 6.37 ② 抗酸药A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药B 0.5 180 1.42 (1)抗酸药A的有效成分属于 （填“酸”“碱”或“盐”），抗酸药B有效成分与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是 （选填一组）。 (3)实验一的结论是 。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 (4)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 （填“A”或“B”），其理由是 ，（用化学方程式表示） (5)查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理 （用化学方程式表示） 3．在学习“镁及其性质”时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。 【资料】① ②氮化镁()是一种淡黄色粉末，能与水反应 【实验1】镁在空气中燃烧 (1)镁在空气中燃烧，发出耀眼的甶光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火．主要是该反应把化学能转化为 能。 【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体？ 【实验2】镁在二氧化碳中燃烧(如图1)    (2)实验可知：燃烧不一定需要氧气，盛放金属镁的仓库着火， (填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。 【实验3】镁在氮气中燃烧 兴趣小组同学设计如图2实验，研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的、、和水蒸气，不考虑其他成分)。    (3)A中的现象是 ，B的作用是 。 (4)C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润的红色石蕊试纸变蓝，冷却后D中红色褪去。写出D中反应的化学方程式 。 (5)根据以上信息，24g镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为______(填字母序号)。 A．33.3g B．35g C．39g D．40g 4．某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。 【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化 查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2. 溶液变浑浊 生成的沉淀物是 步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2 浑浊液又变澄清 化学方程式为 步骤3：加热步骤2所得溶液 溶液又变浑浊 溶洞中能通过 个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。 交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？ 【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？ 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2 无明显现象 一定发生的反应化学方程式是 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液 澄清溶液变浑浊 加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去 步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 。 有气体生成 通入NaOH溶液中的CO2足够多时， （填“有”或“没有”）NaHCO3生成。 反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是 。 （2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 。 5．某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知：Ⅰ、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ、①② (1)检验a中是否含水蒸气的装置是 （填字母序号）。 (2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 （填数字序号）。 ①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液 (3)装置C中的试剂是 ，它的作用是 。 (4)装置G的作用是 。 (5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 ；装置D中的现象是 ；写出装置F中发生的化学反应方程式是 。 【能力提升】 6．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。根据课本上金属的相关所学知识小亮同学想探究一下金属钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?查阅资料： I、钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。 Ⅱ、在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。 实验一：在盛有50mL的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声（反应生成了一种气体），反应后溶液呈红色。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。 (1)从实验现象及传感器获得的图像可知，金属钠与水的反应是 （填“放热”或“吸热”）；反应后溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性。 (2)综合以上资料及实验信息写出钠与水反应的化学方程式为 ； 实验二：小亮又取50mL的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀和少量黑色固体滤渣。 (3)根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 7．某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷：)→未来燃料 (1)柴草：柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 。 (2)液化石油气：主要是通过 (填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 (3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的 (填“高处”或“低处”)。 任务二：探析变化 (4)完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是 (答1点即可)。 燃料 热量/MJ /g 煤 29 8 天然气 45~50 2 下图是“基于载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 (5)加热条件下，空气反应器中发生的反应方程式为 。 (6)甲烷在空气中燃烧的耗氧量 (填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 (7)“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是 。 任务三：展望未来 (8)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式 。 8．某实验小组同学围绕实验室的一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液展开了一系列的探究活动，请你一同完成。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质？ 【交流讨论】 (1)氢氧化钠在空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【探究实验1】同学们为了弄清氢氧化钠溶液是否变质，做了如下图所示的实验1. 【结论分析】 (2)同学们观察到无色酚酞溶液变为红色，甲同学得出结论：该瓶氢氧化钠溶液没有变质。你认为甲同学的结论 (填“正确”或“不正确”)。 【探究实验2】乙同学认为无需取瓶中溶液，通过实验2就可以证明该瓶氢氧化钠溶液是否变质。 【表达与交流】 (3)实验2中观察到 ，则该瓶氢氧化钠溶液已变质。请写出发生反应的化学方程式 。除以上的方法外，你还能选择其它不同种方法证明该瓶氢氧化钠溶液是否变质吗？请写出你加入的试剂 。 【继续探究】 (4)同学们把实验1和实验2两支试管中的物质倒入同一废液缸中，将其过滤，得到滤液。大家想知道滤液中的离子成分，经讨论后做了如下实验：向滤液中加入足量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡冒出，溶液由红色变为无色。则此滤液中含有的全部离子是 (填离子符号)。 【归纳总结】 (5)在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，应加入适当的适量的试剂，验证 就可以确定溶液中的离子成分。 【深入探究】同学们又对该瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了浓厚的兴趣，于是展开了如下探究活动：分别从瓶中取出质量相等的两份溶液，将其中一份蒸干，得到8.52g固体；又向另一份中滴加足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量质量为3.94g。 【计算与结论】 (6)请你利用以上数据计算该瓶氢氧化钠溶液的变质程度为 。老师对同学们能够利用不同的探究方法来解决问题和不断的钻研精神给予了充分肯定。 9．某校化学兴趣小组，确定“探究铁生锈的影响因素”研究性学习项目，请您参与他们的研究项目，完成相关研讨。 （1）如图是来自教材实验设计，若要证明“与氧气接触是铁生锈的必要条件”，需将图中试管 （选填“①”或“②”）与试管③对照。 （2）使用“迅速冷却的沸水”目的是 。 （3）项目组同学用数字传感仪探究铁生锈的原理，测量实验过程中装置内温度与相对湿度（体现水蒸气含量）的变化，数据见下图。请解释装置内相对湿度升高的原因 。 （4）项目组同学从耗氧量的角度设计实验，研究铁生锈原理，以及在稀醋酸、氯化钠溶液存在时对铁生锈速率的影响，实验方案如下表所示。 实验组别 铁粉质量/g 炭粉质量/g 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸（pH=4.5）/滴 a 5.0 0.1 0 0 0 b 5.0 0.1 10 0 0 c 5.0 0.1 10 1.0 0 d 5.0 0.1 10 0 5 测得4组实验装置内氧气含量变化如图所示。 ①实验a和b对照的结论是 。 ②通过实验 对照，可以证明“氯化钠溶液存在会加速铁的生锈。 （5）项目组向全班同学汇报实验成果时，表演了一个趣味实验，设计如下图实验装置，测量铁腐蚀过程中装置内压强变化，数据见图。请解释，图中曲线BC段压强突然增大的原因是 。 （6）反思： ①从控制单一变量的角度，请指出上表“d”组实验设计存在的问题 。 ②在炭粉、氯化钠溶液、稀酸存在的环境下，会加速铁的锈蚀。化学反应速率可以加快也能减慢，请举一例，通过改变反应条件降低反应速率的生活事例： 。 【拓展练习】 10．将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 (1)（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为 。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体 （选填“纯”或“不纯”）。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验： ［资料］碱式氯化铜为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出、、。 ［猜想］绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3；②； ［实验］ (2)取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想 错误。有同学说不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是，理由是 。 (3)取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了。 ②向另一份溶液中滴加过量的溶液，生成了1.435gAgCl。 ［结论］ ，所得的化学式为 。 (4)［延伸］向溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至，控制反应温度，也可制备碱式氯化铜，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是 11．将一定质量的金属锌加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤向过滤得到的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。某化学兴趣小组对固体的成分进行探究。 【提出问题】过滤后得到的固体由什么组成？ 【小组讨论】 (1)小组根据金属与混合盐溶液反应知识的回顾讨论，一致认为固体中一定含有铜，理由是 。请写出上述实验中金属锌与硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液反应时发生的一个化学方程式 。 【作出猜想】猜想一：由铜、铁组成。猜想二：由铜、铁、锌组成。 【进行实验】 (2)锌粉呈深灰色，从视觉上不能分辨出铁粉中是否含有锌粉。为了验证固体的成分，请你设计实验方案，并按照设计的方案进行实验，并填写下列实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 【拓展延伸】 (3)将m克的铁锌合金加入一定量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，生成铜的质量为m克；若将这m克的铁锌合金加入足量的稀硫酸中，生成的氢气的质量为 g。 12．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 【实验探究1】氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”，实验装置如图。 【实验讨论】 (1)先将溶液注入锥形瓶中，充分振荡后，打开弹簧夹中溶液进入A中，观察到A中 ，证明二氧化碳与溶液发生了反应。 (2)B中溶液能进入A中的原因是 。写出溶液进入A中后发生反应的化学方程式： 。 【实验探究2】氢氧化钠与稀盐酸反应“可视化”，进行如图实验时，甲、乙同学出现了两种不同的现象，并得出下列两种结论： 实验现象 结论 甲同学实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙同学实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 (3)甲同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (4)讨论后大家一致认为乙同学所得结论不正确，理由是 。 (5)老师建议，在乙同学实验所得溶液中继续加入_______（填字母），根据实验现象即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 13．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。    上图中，固体A是 ，②中产生的化学反应方程式是 。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是______（填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、溶液 C．Zn、Cu、溶液 D．Ni、溶液、溶液 14．小明同学从资料中得知：质量守恒定律前发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】 (1)1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量。发现总质量和煅烧前没有变化，1774年，拉瓦锡将一定质量的氧化汞加热分解，与得到的汞和氧气的质量总和相等，也得到了相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。 【实验探究】某班同学设计下图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律。 (2)甲同学按图a的方案实验，称量好后，先把烧杯倾斜后又将烧杯放回托盘，看到烧杯中产生大量气泡，实验结束时天平指针将 (选填“偏左”“偏右”或“指向中间”)，原因是 。 (3)乙同学认为用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，按图b的方案实验，氢氧化钠吸收二氧化碳反应的化学方程式为 ，调节天平平衡后。挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，发现天平始终保持平衡，老师认为用该方案来验证也不合适，你认为理由可能是 。 (4)丙同学听从老师意见按图c的方案实验，将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是 。 【总结与反思】 (5)1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，与得出“质量守恒定律”失之交臂，你认为波义耳实验导致“质量增大”的原因是 。 15．纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而实际操作中却常为黄色。某兴趣小组展开如下实验探究。 【任务一】探究氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因 【查阅资料】含某些金属元素的物质在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，如含钠元素物质灼烧时火焰呈黄色。 【作出假设】 猜想1：黄色火焰是由玻璃导管中钠元素引起的。 猜想2：黄色火焰的产生与气体流速有关 假设3：黄色火焰的产生与温度有关 【实验探究】实验1、2用的是普通玻璃导管，实验3用的是普通试管。 实验序号 实验装置 实验现象 1.氢气燃烧 图1  氢气的制取和燃烧装置 氢气燃烧时火焰主要为黄色，气体流速越大，火焰尖端黄色越明显 2.一氧化碳燃烧 图2  一氧化碳燃烧实验装置 一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色。增大体流速，始终看不到黄色火焰 3.乙醇蒸气燃烧 图3  乙醇燃烧实验装置 乙醇蒸气的流速较小时，火焰为淡蓝色。流速越大，火焰尖端黄色越明显 (1)写出图1中锥形瓶内反应的化学方程式 。 (2)由实验 （填序号），猜想1不成立。 (3)氢气燃烧产生黄色火焰主要干扰因素是 。 【任务二】实验改进一设计出适合课堂演示的实验方案 【继续探究】 (4)实验进行简单改进，如图4所示，能获得稳定、流速适中的氢气，且点燃氢气时看到了淡蓝色火焰。实验步骤如下： ①用图1所示的装置先制备一集气瓶纯净的氢气，再将 （填“a”或“b”）导管的一端通过乳胶管与自来水龙头连接。 ②打开自来水，将氢气排出，并在导管口处点燃氢气，可以看到氢气持续、稳定地燃烧，火焰呈淡蓝色（在暗处淡蓝色非常明显）。如果出现少量黄色火焰，立即调 （填“大”或“小”）自来水的流速。 ③在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到烧杯内壁出现无色液滴，说明氢气燃烧生成了水。 ④实验结束时，用湿抹布捂住导管口使火焰熄灭，再关闭自来水龙头。这样先后操作的理由是 。 【实验反思】 (5)【继续探究】中将玻璃管换成铁管，黄色火焰的成分更少，实验效果更好。推测是因为 。 (6)通过调节氢气的流速来降低 ，可以看到明显的淡蓝色火焰。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学精练册专项攻略：科学探究题》参考答案 1．(1)pH试纸 (2) (3) 260 0.2 (4)pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 (5)B (6)分析各物质的性质差异 2．(1) 盐 (2)①②或③④ (3)相同条件下，抗酸药的抗酸效果A＞B (4) A (5) 3．(1)光 (2)不能 (3) 铜网上有黑色固体生成 吸收和水蒸气 (4) (5)BC 4． 碳酸钙/CaCO3 2 OH﹣/氢氧根 碳酸钠/Na2CO3 稀盐酸 有 控制二氧化碳的量（合理即可） 反应物的量不同，得到的生成物可能不一样（合理即可） 5．(1)A (2)①③ (3) 浓硫酸 干燥气体 (4)防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检测结果 (5) 甲烷和氢气 物质由黑色变成红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 6．(1) 放热 碱 (2) (3)不能 7．(1)使柴草与空气(或氧气)接触 (2)石油分馏 (3)高处 (4)产生相同热量需要的天然气少或不易造成酸雨(合理即可) (5) (6)= (7)减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率(合理即可) (8)CH4∙8H2O +2O2CO2+10H2O 8．(1) (2)不正确 (3) 产生白色沉淀 氯化钡溶液(合理即可) (4)、、 (5)可能存在的离子是否存在 (6)20% 9． ② 排除溶解在水中氧气的干扰 铁生锈是一个放热反应，温度升高，水分子运动速率加快，导致空气中水蒸气含量增加 在有水的条件下，铁和氧气、水反应，铁生锈导致氧气含量降低 bc 通过注射器注入稀硫酸 醋酸根离子也可能会影响铁的锈蚀速率 生活中把食物放在冰箱中 10．(1) 氢气/H2 不纯 (2) ① 反应前后元素种类不变，镁和氯化铜溶液中不含碳元素 (3) 2：1 (4)碱式铝化铜能溶于盐酸 11．(1) 锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待硫酸铜完全反应后，锌才和硫酸亚铁反应 / (2) 将固体加入到硫酸亚铁溶液中 溶液由浅绿色变为无色 固体中含有锌粉 (3)/ 12．(1)产生白色沉淀 (2) 与氢氧化钠溶液反应，使A中压强减小，在大气压作用下，B中溶液被压入A中 (3) 碱 /氢氧化钠 (4)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (5)AB 13．(1)弱 (2) 铜/Cu Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)ACD 14．(1)空气的成分/空气中氧气的含量 (2) 偏右 碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体，气体逸散到空气中 (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 装置内发生了两个化学反应，其总质量不变不能证明每个反应前后总质量不变 (4)产生气体太多，瓶内气压太大导致注射器活塞弹出 (5)有空气进入 15．(1) (2)2 (3)氢气燃烧产物水蒸气 (4) a 小 防止燃烧的氢气回火导致爆炸 (5)铁管的导热性比玻璃管好，氢气燃烧产生的热量更容易被金属导走，从而降低了温度 (6)氢气燃烧时的环境温度 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$