2025届高三化学二轮复习-水的电离及溶液的酸碱性考前冲刺训练

2025届高三化学二轮复习-水的电离及溶液的酸碱性考前冲刺训练 【基础练习】 1．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。 实验步骤： i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。 ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。 iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。 回答下列问题： (1)装置A中玻璃管的作用是 ；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 。 (2)步骤ii中，当观察到 现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为 (填标号)。 a.停止加热      b.打开弹簧夹     c.关闭冷凝水 (3)在馏出液中加入食盐的作用是 ；加入无水Na2SO4的作用是 。 (4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为 。 (5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂 g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。 2．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。请回答下列问题： (1)该滴定实验所需仪器有 (填序号)。 A．酸式滴定管()  B．碱式滴定管()  C．量筒()   D．锥形瓶  E.铁架台   F.滴定管夹       G.烧杯    H.胶头滴管   I.漏斗 (2)实验时，应用 (填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，应用 滴定管量取亚硫酸钠溶液。 (3)该实验 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是 。滴定达到终点的标志是 。 3．为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为 (填字母)。 A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液 B．放出NaOH溶液进行滴定 C．调节起始读数 D．查漏，再水洗2～3遍 (2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视 。 (3)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (4)滴定达到终点的标志是 。 (5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸的体积 / mL 0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 27.75 第三次 25.00 0.20 26.55 请选用其中合理的数据计算三次滴定用去NaOH的体积的平均值为 ；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)= 。 (6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响： A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)； B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 (1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，用 作指示剂。 (2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH) /mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH) /mL (终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH) /mL (消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“＞”“＜”或“=”)20.02。 5．完成下列酸碱滴定的数据处理：标准氢氧化钠溶液浓度为0.106mol/L。 试验次数 待测盐酸体积(ml) 标准NaOH溶液体积(ml) 盐酸的浓度(mol/L) 初读数 末读数 体积 1 20.00 0.00 22.72 2 20.00 0.00 22.93 (1)盐酸浓度实验平均值为 mol/L。 (2)如果标准盐酸浓度为0.126mol/L，实验的相对误差是 %。 【能力提升】 6．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.的制备 步骤Ⅱ.产品中含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 11.9 15.8 21.0 27.0 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因是 ； (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)； A． B． C． D． (3)指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ； (4)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 7．ClO2是一种消毒剂，可以杀死一些病毒。Na2S2O3溶液可用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。 步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2＋I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2O未配平)。 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2O=2I－＋S4O)。 (1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 (2)确定滴定终点的现象为 。 (3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1(用含字母的代数式表示)。 (4)下列操作会导致测定结果偏低的是________________(填字母)。 A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 8．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计 （1）无“0”刻度的是 (填字母)。 （2）下列操作合理的是 (填字母)。 A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为 mL。    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝ mol·L－1。 （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定 9．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。 (1)为了准确绘制右图，在滴定开始时和 ，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近 时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。 (2)在图中A的pH范围使用的指示剂是 ；C的pH范围使用的指示剂是 ；D区域为 。 (3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示： 实验序号 消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。 A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 10．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6） 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ① a= 。 ② Cr2O72－的含量为 g•L-1。 （4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【拓展练习】 11．Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题： Ⅰ.制备(实验装置如图所示)    已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。 (1)仪器a的名称为 (2)用稀醋酸代替水的优点有 (3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是 (4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 (5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷 Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2) ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+； ⅱ.将所得溶液稀释至500mL； ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI) （1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为 （2）滴定终点的标志是 （3）所取固体中Mn2O3的质量分数为 (计算结果精确到0.1％) （4）下列操作使测定结果偏高的是 A．滴定前平视，滴定终点俯视读数    B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长   D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 12．T℃下的某溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题： （1）此温度下，水的离子积Kw= ，则T 25（填“”“”或）。 （2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c(OH-)= mol/L。 （3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： 。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 。 （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a （填“”“”或“”）0.01。 13．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 等。 (2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入 滴定管中。（填“甲”或“乙”）。 (3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的 mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度 。 (5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 （填序号）。 A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体中混有固体 D．滴定终点读数时俯视读数 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后 表示已经到达滴定终点。 (7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。 A．不能确定 B．5.00mL C．20.00mL D．大于20.00mL 14．环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(该反应极快) ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为： MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2＝2I-＋S4 试回答： （1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为 ； （2）滴定(I2和S2反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色； （3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 (填偏低、偏高、无影响)； （4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 (填偏低、偏高、无影响)； 15．用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：    已知：HCl(浓)+FeCl3 HFeCl4 试回答下列问题： (1)用萃取剂X萃取，该步骤中： ①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。 ②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。 a．一次性萃取，120 mL   b．分2次萃取，每次60 mL   c．分3次萃取，每次40 mL (2)用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。 (3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。 (4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(或缓冲气流) 仪器甲处馏出无油状液体 bac 降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 除去花椒油中的水(或干燥) +3NaOH→3R1COONa+ 442.0 2． ABDEFG 酸式 碱式 不需要 为紫红色，为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 3． DACB 锥形瓶内溶液颜色变化 丙 当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色。 26.25mL 0.105mol/L 偏大 偏大 4． ⑤②①③④⑥ 酚酞 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去 ＜ 5． 0.120 0.122 0.121 -4.0% 6． NaHCO3 在30-35C时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） D 甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 3.56% 偏大 7．(1)酸式滴定管 (2)滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色 (3) (4)D 8． ab AD 26.10 0.104 4 CD 9．(1) 滴定终点后 滴定终点 (2) 酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3) 0.1149 偏高 (4)AC 10． 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 18.20 2.16 CD 11． 球形干燥管 溶解Al(OH)3提高Al4C3的利用率 在装置出口处收集气体验纯 CH4+ 8MnO24Mn2O3+CO2↑+2H2O 缺少甲烷的尾气处理装置 Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O 最后一滴Na2S2O3标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 87.9％ AD 12． 1×10-12mol2/L2 4 10-7 中 Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 11 13．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)乙 (3)26.10 (4)0.1044 (5)AD (6)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (7)D 14． 蓝 无 偏高 偏低 15．(1) 水 c (2) FeCl3 加高纯水时，酸度降低，平衡向转化为FeCl3的方向移动 (3)除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$