2025年中考化学复习专题：科学探究题

2025年中考化学复习专题：科学探究题 【基础练习】 1．“二氧化碳的实验室制取”是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。 (1)实验室用制取CO2选用的发生装置是 （填序号）。 (2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是 ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填序号）。 A．NaOH溶液　　B．CaCl2溶液　　C．浓硫酸　　D．稀盐酸 (3)若要收集8.8g二氧化碳，则至少需要多少克大理石（含CaCO3质量分数为80%）？ （写出计算过程） 。 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③依据曲线变化趋势，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 2．在化学兴趣小组的活动中，老师让同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”；A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。    【实验活动】如图1所示 【提出问题】为什么能出现上述现象呢？A、B、C分别是什么？ 【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论： 甲同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊； 乙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡；大家都点头认同。 【解释结论】根据甲、乙同学的提示，同学们写出了步骤1“清水变牛奶”的化学方程式 。根据步骤2的现象，大家确定C物质为 （填名称）；但还无法确定A、B各是什么。 【继续实验】另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，由此断定A是 （填化学式）溶液，同时也确定了B。 【交流讨论】图1所得的“雪碧”中除了水，还一定含有 。 利用如图所示装置完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。 已知：白磷的着火点是40℃。    ①将锥形瓶底部置于80℃热水中，观察到底部白磷先燃烧，一段时间后，燃烧匙中的白磷燃烧，由此得出，可燃物燃烧的条件是 。 ②锥形瓶冷却到室温后，打开K，观察到的现象是 。 3．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。于是在老师指导下对无明显现象反应的可视化进行了实验设计与探究。 【活动一】探究有新物质生成 【活动二】探究反应物减少或消耗 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发至得到白色晶体。 步骤2：取所得的晶体溶于水，并滴加无色酚酞溶液，观察现象 小亮同学将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞溶液了，为探究反应物消耗程度，小亮进行了下列实验。 实验方案I：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。 实验方案Ⅱ：重新取样，滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成 (1)通过【活动一】实验，能证明生成新物质的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)【活动二】中，出现实验方案I中现象的原因可能是 。 (3)【活动二】中，出现实验方案Ⅱ中现象的原因是盐酸过量，你认为该说法是否合理，你的判断和理由是 。 (4)若要证明小亮同学的实验中盐酸过量，你的方案是 。 【活动三】为进一步探究生成物的变化，小组进行如下探究。按如图甲装置进行实验，向溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图乙所示。 (5)如图乙，向A点对应溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到现象是 。 (6)图乙中C点对应的溶液中溶质成分为 （填化学式）。 (7)由图乙得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 4．中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。四天医务室对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分化学式为，含有和。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 ③药物使用说明书，如图1。 【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？ ②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？ 实验一  比较两种药剂的治疗效果 【设计实验】 小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器（如图2所示）分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 ． (2)铝碳酸镁与盐酸的反应为：，X的化学式为 ，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是 ． 【结论与反思】 (3)两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 ． (4)铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是 ． 实验二  测定每片药剂中碳酸氢钠的含量 方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到碳酸氢钠片粉末中。 (5)当 时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）． 【记录与处理】 实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6 反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5 (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 ． 【反思与评价】 (7)方案2比方案1实验结果更准确，理由是 （至少写两点）。 5．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4) KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【能力提升】 6．已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出猜想】甲：CO2，H2O；乙：CO，H2O；丙：NH3，CO2，H2O；丁：CO2，CO，H2O。 (1)某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。 【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置： (2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。 (3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式 。 【得出结论】 (4)草酸分解的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。 7．M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 (1)小玉的猜想是M＞Al＞Cu；小静的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。 【设计与实验一】 (2)小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu；M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： (3)试管乙中观察到的现象是 。 (4)试管丙中反应的化学方程式为 。 【交流与表达】 (5)同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】 (6)实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还与温度以及 等因素有关(任写一种即可)。 8．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50，则温度为50℃的水为_______(填字母)。 A． B． 【活动二】通过电解水验证水的组成 甲组同学用如图所示装置进行实验：向电解器玻璃管中加水(含少量Na2SO4直至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 (2)检验玻璃管a中产生的气体的操作及现象是 。 (3)向水中加入少量硫酸钠的目的是 。该实验能证明水的组成，其理论依据是 。 (4)从能量转化角度分析，电解水时 (填“吸收”或“放出”)能量。 【活动三】模拟拉瓦锡验证水的组成实验 乙组同学设计如下方案： 步骤1：向A杯中加少量水，水通过铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。 步骤2：将上述步骤产生的气体通入放在冷水中的铜管，在B装置中收集纯净的“可燃空气”。 步骤3：点燃收集到的“可燃空气”，验证得知产物为水。 (5)根据上述探究过程写出水蒸气与灼热的铁反应的化学方程式： 。 (6)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，则m1、m2、m3三者满足 (用含m1、m2、m3的等式表示)关系时，证明水是由氧元素和“可燃空气”中的元素组成的。 (7)某同学在实验室以石墨为电极电解饱和澄清石灰水。电解一段时间后，同学们观察到正极附近溶液变浑浊，可能的原因是 (写出一点即可)，请设计实验方案证明： 。 9．同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究： 【查阅资料】 鸡蛋膜有极其微小的孔隙。 【实验探究】 如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 鸡蛋壳内加入的物质 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 淀粉溶液 鸡蛋清 小烧杯中加入的物质 AgNO3溶液 CaCl2溶液 FeCl3溶液 碘水 浓硝酸 小烧杯中的现象 白色沉淀 红褐色沉淀 无现象 无现象 【实验分析】 （1）实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。 （2）通过实验①②③得出的结论是 。 【实验结论】 综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 。 【反思交流】 小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 。 【拓展延伸】 科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。 【拓展练习】 10．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【猜想与假设】 猜想1：不相等 猜想2：相等 【资料信息】 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式： 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 瓶内红磷燃烧、放热、天平指针没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜 想 2 正 确 ， 反 应 的 化 学 方 程 式为 【反思评价】 （2）两个实验，得出了相反的结论。请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因是 。 【拓展延伸】 （3）次仁同学设计了如下图实验来验证质量守恒定律，扎西同学认为该实验设计是错误的，原因是 。 【得出结论】 （4）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确。最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 （5）请从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后 不变， 不变， 不变。 【总结交流】 （6）通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在 中进行。 11．随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 (1)取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 (2)取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 (3)猜想一：碳酸钠；猜想二： 碳酸氢钠；猜想三： 。 【实验验证】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，澄清的石灰水变浑浊 猜想 成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 【拓展探究】 (5)生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 12．天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 (1)A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有 ； (2)B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是 。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中 （选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 (3)石灰水瓶中增重的质量就是 （填写化学式）的质量。 (4) 。 (5)乙硫醇完全燃烧的化学方程式是 。 【反思】 (6)乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法 （选填“完全正确”或“不完全正确”）。 13．在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” (1)用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学方程式 ； ②仪器名称：C ； ③组装发生装置所需的仪器 （选填标号）（如下图）。 (2)混制“富氧空气” 如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数 用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作过程如下： i、往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL； ii、用电点火装置点燃红磷，充分反应； iii、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。 试回答问题： (3)气球的作用 ； (4)操作ii中可观察到现象 ，反应的化学方程式 ； (5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 （用含V1、V2的式子表示）。 (6)若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14．茶垢清洁剂是一种白色结晶性粉末，其主要成分是过碳酸钠（化学式可用xNa2CO3·yH2O2表示），其有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶于热水时迅速产生气体。已知硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；硫酸不与过氧化氢反应。某学习小组进行下实验。 I.探究茶垢清洁剂溶于热水产生气体的成分 向盛有茶垢清洁剂的试管中加入热水，将产生的气体通入试剂甲中，无明显现象，说明气体中不含二氧化碳。再……，说明气体为氧气。 (1)试剂甲为 （填试剂名称）。 (2)证明产生的气体为O2的实验操作和现象是 。 II.确定过碳酸钠的化学式 将一定质量的茶垢清洁剂样品和少量MnO2置于锥形瓶，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。（已知MnO2与碳酸钠、稀硫酸不反应；浓硫酸具有吸水性； NaOH溶液可吸收CO2；装置气密性良好；试剂均足量） (3)装置E玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (4)若测得x/y偏小，可能的原因是 （填序号）。 a.加入的稀硫酸量不足                         b.装置E中铜粉的量不足 c.装置E中生成了少量Cu2O d.实验前未通入氮气 15．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ.铜的冶炼 如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH) 2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。        查阅资料： ① 孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (3)Cu2 (OH) 2CO3受热分解反应的化学方程式是 。 (4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 Ⅲ.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 (5)图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 。 (6)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 （填“方案一”或“方案二”）。 (7)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为 。 (8)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示： ① 第二次“沉淀”时的反应为 。 ② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③ 加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习专题：科学探究题》参考答案 1．(1)② (2) AC (3)解：设需要大理石的质量为x x=25g 答：需要大理石的质量为25g。 (4) 碳酸钙和盐酸反应 HCl、CaCl2 pH 缓慢增加 进行缓慢 2． 稀盐酸 Na2CO3 NaCl、CaCl2 温度达到着火点 注射器的活塞向左移动，最终停在20mL处 3．(1) 步骤2 中溶液不变色 HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)盐酸过或盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 (3)不合理,氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀 (4)取样，向其中加入碳酸钠，若有气泡产生,则盐酸过量(合理即可) (5)产生蓝色沉淀 (6)NaCl和HCl (7)溶液pH逐渐减小至小于7 4．(1) (2) AlCl3 OH-、 (3) 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少） (4)增大与胃酸的接触面积，反应更充分 (5)最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 (6)70% (7) 方案2鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中（合理即可） 5．(1)> (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3) 溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 6．(1)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变/反应前不含氮元素 (2)先通过装置B，会干扰对水的鉴别 (3) 丁 (4) (5)装置E后缺少尾气处理装置 7．(1)Al＞Cu＞M (2)Al＞M＞Cu (3)M丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 (4) (5)丙 (6)反应物的接触面积、反应物浓度等 8．(1)B (2)将带火星的木条放在管口，打开活塞，带火星的木条复燃，则说明为氧气 (3) 增强水的导电性 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 (4)吸收 (5) (6) (7) 碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 向溶液中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 9． 白色沉淀 氯化银/AgCl 离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中。 很小 淀粉溶液变蓝 10． 反应生成的二氧化碳逸出装置 蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化 原子种类 原子质量 原子个数 密封装置 11．(1)黄 (2)溶液由无色变红色 (3)碳酸钠和碳酸氢钠 (4)三 (5)稀硝酸酸化的硝酸银溶液 12．(1)水/H2O (2) 二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色石蕊试液变红 甲 (3)CO2 (4)1 (5) (6)不完全正确 13．(1) 水槽 BDFG (2) b 80 (3)平衡气压防止塞子被弹出 (4) 红磷燃烧产生大量白烟，气球先膨胀后缩小 (5) (6)偏小 14．(1)澄清石灰水 (2)将带火星的木条伸入产生气体的试管中，若带火星的木条复燃，则证明气体为氧气 (3) (4)ad/da 15．(1)深埋于地下，隔绝空气 (2)硬度 (3) (4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (5) (6)方案二 (7) (8) Na2SO4 偏大 8.5左右 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$