2025年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2025年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 【基础练习】 1．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 2．化学实践小组的同学们准备在校园蔬菜基地种植草莓，他们对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。 活动一：了解草莓的营养价值 【查阅资料】草莓营养丰富，含有维生素C以及钙、磷、铁等。 【表达交流】 (1)钙元素属于人体中的 (填“常量”或“微量”)元素。 活动二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】草莓适宜在为的土壤中生长。 【进行实验】同学们取少量土壤样品测定其酸碱度，测得土壤的为5。 【分析交流】 (2)若想在该土壤中种植草莓，需要在土壤中加入适量 。 活动三：探究土壤中施加氮肥的成分 【调查走访】 (3)该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加铵态氮肥对该地种植物起的作用是 。 【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种(硫酸铵与氯化铵溶于水后，溶液都呈酸性)。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究该土壤中施加氨肥的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量氮肥样品，加入足量蒸馏水，溶解 — — ②取少量步骤①所得溶液，滴加适量 氮肥样品不是氯化铵 ③取少量步骤①所得溶液，滴加适量 产生白色沉淀 氮肥样品是硫酸铵 【解释结论】 (5)该土壤中施加的铵态氮肥是硫酸铵。步骤③中发生反应的化学方程式是 。 活动四：调查种植草莓的新方法 【查阅资料】 ①利用无土栽培种植空中草莓。无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 ②购买的营养液需要稀释以后再施用。 【成果分享】同学们经过调查研究，对草莓的营养价值和种植环境、方法等有了一定的了解，并制作了草莓种植小贴士。 (6)草莓种植小贴士 ①土壤种植时，要选取中性或微酸性的土壤。 ②无土栽培时，需要将购买的营养液进行稀释，操作是计算、 、混匀。 ③…… 3．口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。通过查阅资料，牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题： 项目一：认识口腔环境 (1)某同学喜欢吃甜食，喝酸性饮料，试猜测用餐后该同学口腔环境呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)用餐一段时间后，测得某同学唾液的pH为5.4，结合下图分析，该同学的牙齿可能患有 。 项目二：选择摩擦剂 (3)牙膏中摩擦剂一般占配方的20%~50%，有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用，请推测摩擦剂应具备的性质有 (答一点即可)。 (4)水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂。 材料 价格(元/kg) 颗粒形貌 水合硅石 1000 外形圆润 碳酸钙 50 棱角分明 请结合上表分析，你选择的摩擦剂及理由是 。 项目三：选择酸碱度调节剂 糖在牙菌斑中代谢的主要产物是乳酸，会导致牙齿脱矿，因此牙膏中需要添加能与乳酸反应的物质。已知乳酸()溶液呈弱酸性，乳酸盐溶液呈弱碱性。该兴趣小组通过以下实验进行探究： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取适量铁粉于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液 有气泡冒出 乳酸溶液能与铁反应 2 取适量氧化铜粉末于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液，加热 先无明显现象，加热后固体溶解，溶液由无色变为蓝色 乳酸溶液能与氧化铜反应 3 取适量氢氧化钠固体于试管中，再向试管中加入2mL乳酸溶液 固体溶解，试管外壁发热 乳酸溶液能与氢氧化钠反应 4 适量碳酸氢钠粉末于试管中，再向试管中各加入2mL乳酸溶液 固体溶解，有气泡冒出 乳酸溶液能与碳酸氢钠反应 (5)小明同学对实验3的结论提出了质疑，理由是 ，欲证明乳酸能与氢氧化钠反应，请设计实验 。 (6)同学们通过充分讨论，最终选择碳酸氢钠作为牙膏的酸碱度调节剂，不选择氢氧化钠的理由是 。同时还总结出乳酸的化学性质有 。(至少两条) 4．小明和化学兴趣小组的成员在查阅资料时得知，钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠、在氧气中发生剧烈燃烧时会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠常用于潜水艇在紧急情况时的供氧。 小明和化学兴趣小组的成员对过氧化钠是否能够用作供氧剂及与相关物质反应后所得产物的性质进行探究。 【提出问题】过氧化钠是否能够与空气中的某些成分发生化学反应生成氧气？ 【实验探究】化学兴趣小组选用适当的化学试剂和实验用品，用如图所示实验装置进行实验，探究过氧化钠能否与二氧化碳发生化学反应产生氧气。 （1）A是制取CO2的装置。检查装置A气密性的方法是 。小明看到A装置中已装好药品，联想到实验室中制取二氧化碳时采用大理石与稀盐酸反应的原理，而不采用A中两种药品制取二氧化碳的原因是两种药品反应太过剧烈，不便于得到平稳的二氧化碳气流，小明在与小组成员交流中感悟到，对于太过剧烈的化学反应，可以采用 的方法来控制反应速度；A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B装置的作用是除去制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体，兴趣小组查找到室温时，二氧化碳在氢氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度（用溶解的气体体积与溶液的体积比表示）随气压变化的曲线（已知p0=1.01×105 Pa）如图所示，则B装置中可选用的试剂是 ，B装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）C装置中加入的试剂是 ，以除去气体中的水蒸气；E装置中加入的试剂是 ，加入该试剂的目的是 。 （4）采用 方法可知F装置中氧气是否已集满。 【得出结论】过氧化钠能与CO2发生化学反应生成纯碱和氧气。发生反应的化学方程式为 。 【反思】根据你对所发生反应的理解，你能说出潜水艇中利用过氧化钠在紧急情况时供氧的一条优点： 。 5．碳酸锌（ZnCO3）在生产、生活中用途广泛。兴趣小组从“物质的组成、结构、性质、应用和制备”的视角开展了研究性学习。 (1)组成与结构。碳酸锌由三种元素组成，构成碳酸锌固体的粒子有Zn2+和 （填离子符号）。 (2)预测与验证。兴趣小组根据碳酸锌的组成与结构，对其性质提出如下三个猜想： I、易溶于水    Ⅱ、能与盐酸反应    Ⅲ、受热分解生成ZnO、CO2 并设计了如下实验方案进行验证： 设计思路 操作 现象 实验一 实验二 碳酸锌与盐酸剧烈反应，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 实验三 取12.5g碳酸锌固体并加热 ①已知20℃时固体的溶解度>10g时一般称为“易溶”。能证明猜想I不成立的实验现象是 。 ②写出实验二中碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式： 。 ③依据实验三中相关信息，通过计算和必要的文字说明猜想Ⅲ是否合理： 。 (3)应用与制备。 ①人类很早就发现含锌元素的物质（如ZnCO3、ZnO）都有一定的抑菌活性。ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO，可能的原因是 。 ②以ZnO为原料制备ZnCO3的合成路线流程图如下： 已知物质A属于常见的酸，物质B属于常见的盐，则它们的化学式分别为 、 。 【能力提升】 6．自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质，某兴趣小组对“水的净化”进行研究。 【活动一】水中难溶性杂质的去除 ①泥沙等固体物质——加入明矾后静置一段时间。 ②分离水中的难溶性杂质——过滤（滤纸的孔径为）。 (1)步骤①中明矾的作用是 。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因是 。 【活动二】水中可溶性杂质的去除 ③水中溶解的颜色和异味——加入活性炭。 (2)活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有 结构。科学家已经制造出很多不同孔径的“膜”材料，可以用它们来分离颗粒大小不同的物质。水中各物质的直径如表所示，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见的染料分子，可以选择孔径范围在 （填孔径范围）的“膜”。 物质 直径 沙粒等 >0.075mm 常见的染料分子 0.6～2nm 钠、镁、钙等离子 0.2～0.5nm 水分子 0.4nm 【反思】经上述型号的“膜”分离得到的水，是不是纯净的水？ 【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多，导电率越大。 该兴趣小组通过实验来测量分离得到的水的导电率，实验结果如图所示。    (3)根据图像可知，分离得到的水不是纯净的水，原因是 。 (4)实验室中得到蒸馏水的方法是 。 (5)科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”来制取纯净的水。为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径外，还可以让膜带 （选填“正电”或“负电”）性。 (6)煮沸可以降低水的硬度。若水壶长时间使用，底部会有水垢，为测定水垢的成分，该兴趣小组设计了如图所示的实验（夹持仪器已略去）。    【查阅资料】 Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温条件下均会分解成两种氧化物。 Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ①若C装置中的试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象是 。 ②若C装置中的试剂为氢氧化钠溶液，取4g水垢样品置于试管中，加热，充分反应。称得反应前后B、C装置的质量如下表所示，则样品中碳酸钙的质量分数为 。 反应前 反应后 B装置/g 102.50 102.86 C装置/g 106.50 106.94 ③从装置和操作的角度评价，采用该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确，并说明理由： 。 7．某化学实践活动小组的同学围绕某“气调型果蔬保鲜剂”进行了如下实验探究活动。如图所示是该气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 【查阅资料】气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，浓度过高也不利于果蔬保鲜。 探究1该保鲜剂为什么选用消石灰而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个浓度均为的烧瓶中分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，测定数据记录如下： 时间 加入消石灰后容器内的体积分数 加入氢氧化钠后容器内的体积分数 【讨论交流】 (1)分析表中数据可知该保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠的原因是 ；从安全角度考虑，不用氢氧化钠的原因还有 （写出一条即可）。 探究2  该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ 【作出猜想】该保鲜剂使用一段时间后含有、、和中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 【分析结论】 (2)由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是 （写出化学式）。 (3)小思同学提出步骤②还可用酚酞溶液，当观察到 的现象时也可得到同样结论。 【反思交流】 (4)要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑 。 8．某学习小组探究碱的化学性质，回答下列问题。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶100g，需要NaOH固体的质量为 。 （2）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，实验过程中如图1丁所示。    ①根据图2pH变化判断，该反应的实验过程是按照1图 (填“左”或“右”)侧试管进行的实验，实验现象为 ，化学方程式为 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是 。 （3）兴趣小组用图4探究NaOH溶液是否与CO2发生化学反应 实验步骤：先打开K2，观察到气球变大，一段时间后关闭K2，小组同学认为：NaOH溶液能与CO2发生反应，有同学提出了质疑，你认为质疑的原因是 ，为了证明NaOH溶液能与CO2发生化学反应接下来的实验步骤和实验现象是 。 得出结论：NaOH溶液与CO2发生了化学反应，发生的化学反方程式为 。 探究二：探究氢氧化钙的性质 ①小组同学向氢氧化钙溶液中逐滴滴入一定量碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，过滤，发生的化学方程式为 。 ②小组同学对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，你认为该同学的说法是否正确 ，其原因是 。 ③请你设计一个实验方案证明该溶液中溶质的成分： 实验操作 实验现象 实验结论 溶液里只含有NaOH （4）由以上实验探究归纳碱的化学性质有 。 9．近期，一款有恶搞效果的“炸包”玩具受到部分中小学生的追捧。兴趣小组对儿童炸包”开展项目式探究。 (1)成分检测：炸包内有白色粉末和一小袋液体。 ①用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=2，呈 性； ②取少量白色粉末于试管中，滴入 ，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到 ，说明粉末为碳酸盐。 推测“爆炸”原因：挤破小袋，两种试剂接触后，在有限的空间内产生大量气体，体积迅速膨胀而引发“爆炸”。 (2)白色固体成分探究：白色粉末为一种常见的碳酸盐。 【提出问题】粉末中的碳酸盐是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Na2CO3；猜想Ⅲ：NaHCO3 【查阅资料】 ①碳酸氢钠固体受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体受热不分解。 ②柠檬酸为一种有机酸，是常见的食品添加剂。 【验证实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a.将少量粉末放入足量水中充分搅拌 粉末 猜想Ⅲ正确 b.另取ag粉末于试管中，充分加热后，再次称量固体质量为bg。 比较：a b(选填“＞”、“=”或“＜”) “实验步骤b”发生反应的化学方程式是 。 【反思拓展】 (3)咨询老师得知袋内液体是柠檬酸。选用柠檬酸的原因 。 10．兴趣小组在完成实验室制取CO2后，欲对剩余废液的成分和废液的处理展开以下探究。 (1)废液成分的确定 ①写出实验室制备CO2的化学方程式 。 ②推测废液所含溶质 推测一：CaCl2和HCl； 推测二： 。 ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些? (填标号) A．Fe2O3      B．AgNO3溶液        C．Mg        D．酚酞溶液 (2)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3的用量? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需Na2CO3溶液的体积 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)。 【拓展练习】 11．实验小组欲探究硫酸的性质，设计了如图所示的实验： 【进行实验】实验甲发生反应的化学方程式为 。 将甲、乙反应后的溶液均倒入洁净的废液缸中，发现废液显红色，小组同学决定继续对废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性。 【提出猜想】猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二：Na2SO4、NaOH 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 猜想四：H2SO4、Na2SO4 【交流讨论】通过讨论，大家认为猜想 不成立，原因是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入过量BaCl2溶液 生成白色沉淀，溶液仍为红色 猜想 不成立 步骤2：过滤，再向沉淀中加入足量稀硝酸 。 猜想二成立 【拓展延伸】小雅同学认为只需要向废液中滴加少量稀盐酸，若无明显现象，即可证明猜想二成立，你认为她的设计和结论 （填“合理”或“不合理”）。 12．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 Ⅰ、探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：，受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。 (1)实验进行一段时间后，装置A中的现象是 装置B的作用是 。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 Ⅱ、探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二：NaOH 猜想三：。与NaOH 实验方案一： 称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化； 取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 ______ 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入______ ______ (2)步骤①的实验现象是 ；步骤②向①所得溶液中加入 ，实验现象是 。 (3)综上所述：固体受热分解的化学方程式为 。 实验方案二： 实验装置： Ⅰ、称量8.4g的于玻璃管中 Ⅱ、打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量； Ⅲ、点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯； Ⅳ、等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： (4)实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气的目的是 ，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？ 。 13．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（）分解的实验探究。 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。 ②碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙固体混合物。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、和三种气体。 【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 (1)实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是 。 (2)D中澄清石灰水的作用是 ；E中碱石灰的作用是 。 【结果分析】 (3)定性分析： ①证明分解产物中存在的现象是 ； ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在 两个装置之间，若观察到H装置的现象 ，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 【反思评价】 (4)从环保角度考虑，装置G后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是_______（填字母序号） A． B． C． D． (5)文献显示：（相对分子质量为180）受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，受热分解的化学方程式： 。 ②根据图象，若有7.2g 在敞口环境中充分加热，最终得到3.2g固体物质，则该固体物质的化学式为 。 14．化学兴趣小组的同学对溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及反应后物质的成分判断进行了一系列项目化学习。 【任务一】溶液的导电性 (1)课堂上，老师带领同学们试验了某些物质的导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。 【任务二】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况 (2)实验1中反应前后溶液中没有变化的离子是 。 (3)实验2中发生反应的化学方程式为 。 【任务三】反应后物质的成分判断    (4)小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格： 步骤 现象 分析与结论 ①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀 ②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸 产生气泡，固体部分消失 滤渣A的成分为 ，滤液B中一定不含有 (5)同学们继续对滤液B中的成分进行探究。 【提出问题】滤液B中含有哪些离子？ 【猜想与假设】 猜想一：、、         猜想二：、、、 猜想三：、、、         猜想四：、、、 猜想五： （写出一种合理的猜想） 【实验与探究】 ①小刚为验证猜想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是 。 ②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中某离子数目的变化趋势图。 【实验结论】滤液B的成分是 （填离子符号）。 【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对可能存在的离子进行探究，就能得出正确的结论。 15．重庆一中某化学小组在鱼塘旁发现一包久置的高纯过氯化钙（杂质忽略不计），为研究其性质及变质情况，取样完成了如下探究实验。 【查阅资料】过氧化钙（CaO2）是一种供氧剂，常用于鱼类养殖。 过氧化钙与水反应的化学方程式为： 【提出猜想】小鹏对久置的过氧化钙样品的变质情况提出了如下猜想： 猜想①：完全变质，只有CaCO3 猜想②：已变质，但具体情况待确定 猜想③：未变质，只有CaO2 (1)请用化学方程式解释变质生成CaCO3的原因 。 【定性实验】 步骤一：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量稀盐酸，有气泡产生。 步骤二：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量水和几滴酚酞，缓慢产生气泡，充分反应得到红色澄清溶液。 (2)根据步骤一的现象，小鹏认为原样品中一定有CaCO3，小理不同意该说法，原因是 。 (3)根据步骤二的现象，小鹏认为猜想 （填序号）不成立。 【定量实验】为进一步探究样品变质情况，小蔚设计了如下实验： 步骤三：取质量为X的过氧化钙样品于烧杯，加入足量水，充分搅拌后再加入过量碳酸钠溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为50g。 步骤四：取质量为Y的过氧化钙样品于锥形瓶，加入足量水，充分反应后测得产生气体（其密度为g/mL）的体积为VmL。 (4)步骤三中为检验沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液于试管加入_______（填序号）。 A．Fe2O3 B．NH4Cl溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．稀硫酸 (5)步骤四中Y的取值范围是 （用含V、的式子表示）。 【实验结论】猜想②成立 【实验反思】 (6)下列关于上述实验的说法不正确的是______（填序号） A．步骤一可以省略不做 B．步骤二中溶液呈红色，则原样品中一定有Ca(OH)2 C．若步骤三中36g＜X＜37g，则样品已变质且为CaO2和Ca(OH)2的混合物 D．步骤四可以省略不做 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 2．(1)常量 (2)熟石灰 (3)促进植物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 (4) 氢氧化钠溶液 无刺激性气味产生 氯化钡溶液 (5)(NH4)2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl (6)量取 3．(1)酸性 (2)龋齿 (3)难溶于水（或颗粒较细小等，答案合理即可） (4)选择水合硅石，理由是其外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小（或选择碳酸钙，理由是其价格便宜 ） (5) 氢氧化钠固体溶于水也会放热，仅根据试管外壁发热不能证明乳酸能与氢氧化钠反应 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐变浅直至消失 （答案合理即可） (6) 氢氧化钠具有强腐蚀性，会对牙齿和口腔造成伤害 能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应（任写两条即可） 4． 关闭活塞，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则气密性良好 控制液体药品的滴加速率（答案合理即可） 碳酸氢钠饱和溶液 浓硫酸 NaOH溶液 除去氧气中混有的未反应的二氧化碳气体 将带火星的小木条放在a导管口，通过观察带火星的小木条是否复燃 该反应生成人体所需的氧气，同时吸收掉人体呼吸产生的废气二氧化碳（答案合理即可） 5．(1) (2) 实验一中，试管中有未溶解的固体 则完全反应后剩余固体的质量为8.1g，则猜想Ⅲ合理。 (3) 碳酸锌中锌元素的质量分数比氧化锌中的小 H2SO4 Na2CO3（合理即可） 6．(1) 除去水中细小颗粒 滤纸的孔径＜固体杂质的直径，杂质就无法穿过细孔 (2) 疏松多孔 0.4nm⁓0.6nm (3)导电率大于蒸馏水 (4)蒸馏 (5)负电 (6) B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊 25% 不准确，装置内仍有反应生成二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，测量结果偏小 7．(1) 氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 (2)Fe2O3和Ca(OH)2和CaCO3 (3)溶液变成红色 (4)反应物的剩余 8． 2g 右 溶液由红色变成无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 CO2溶于水，且能与水反应，也会使瓶内气压降低，导致气球变大 打开K1，观察到瓶内有气泡产生，气球变小 否 两种反应物中其中一种可能过量 取少量溶液于试管中，先加入过量的稀盐酸，再加过量的碳酸钠溶液 加入过量稀盐酸时无明显现象，加入过量碳酸钠时只有气泡产生 碱能与酸碱指示剂反应、碱和酸反应生成盐和水、碱和非金属氧化物反应生成盐和水、碱和盐反应生成新碱和新盐 9．(1) 酸 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 (2) 全部溶解 ＞ (3)柠檬酸与苏打粉末包中碳酸氢钠反应产生大量气体 10．(1) CaCl2/氯化钙 AC (2) 有气泡产生 小于 11． 四 酚酞溶液在酸性溶液中不变色 一 沉淀不溶解 不合理 12．(1) 无水硫酸铜变蓝 检验二氧化碳 (2) 溶液变红 过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 (3)A (4) 排尽玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果 生成的碳酸钠质量刚好为5.3g，与反应后固体质量一致，所以剩余固体只有碳酸钠。 13．(1)将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 (2) 验证有无二氧化碳 吸收水蒸气 (3) A中澄清石灰水变浑浊 A、B 固体由白色变为蓝色 (4)ABCD (5) Fe2O3 14．(1)溶液中有自由移动的离子 (2)氯离子、钠离子/Cl-、Na+ (3) (4)BaSO4、BaCO3/硫酸钡、碳酸钡 (5) 、、、、 猜想四加入足量的氯化钡溶液也没明显现象 、、 15．(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (2)过氧化钙与盐酸中的水生成氧气 (3)① (4)BCD (5)Y≥ (6)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$