精品解析：2025年江西省九江市永修县中考二模化学试题

永修县2025年初中学业水平模拟考试 化学 说明： 1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分）。在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列诗句中没有发生化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】C 【解析】 【详解】A、爆竹爆炸过程中有新物质生成，涉及火药的燃烧等化学反应，属于化学变化，不符合题意； B、野火是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、“日照香炉生紫烟”，这里的 “紫烟” 是指由于瀑布飞泻，水汽蒸腾而上，在阳光照耀下产生的光学现象，类似云雾，整个过程中只是水的状态发生改变（液态水变为气态水蒸气，再遇冷形成小水滴等），没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、这句诗涉及到氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列气体中能用于食品包装袋内作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 天然气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； B、氧气具有氧化性，会加速食品的变质，不能用于食品包装袋内作保护气，不符合题意； C、天然气具有可燃性，不可用于食品包装袋内的保护气，不符合题意； D、氢气具有可燃性，不可用于食品包装袋内的保护气，不符合题意。 故选A。 3. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，水稻中含量最高的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】水稻中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。故选B。 4. 稀土是一种重要的战略资源。提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜是杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，打破了当时国外对制碱技术的垄断，为我国化学工业发展作出卓越贡献 ，不符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他翻译了大量西方化学书籍，传播化学知识，对我国近代化学发展起到开拓作用，不符合题意； C、徐光宪建立了具有普适性的串级萃取理论，在稀土分离技术方面取得重大突破，使我国从稀土资源大国变成生产应用大国，符合题意； D、张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出重要贡献 ，不符合题意。 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 搅拌液体 C. 振荡试管 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； B、应用玻璃棒搅拌液体，不能用胶头滴管，不符合题意； C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意； D、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 尘土飞扬——分子在不断运动 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C. 一定体积的甲烷加压储存到钢瓶中——分子体积变小 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、尘土飞扬，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； C、一定体积的甲烷加压储存到钢瓶中，是因为受压后分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意； D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，不符合题意。 故选B。 7. “嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（TeO2）晶体，下图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是 A. 碲元素属于金属元素 B. 碲原子的核外电子数为6 C. 碲元素的相对原子质量为127.6g D. 碲的原子核外电子数为52 【答案】D 【解析】 【详解】A、碲字带有石字旁，属于非金属元素，故说法错误； B、由碲原子结构示意图可知，碲原子最外层有6个电子，故说法错误； C、碲的相对原子质量是127.6，单位应为“1”，不是“g”，故说法错误； D、原子中，核电荷数=核外电子数，碲原子的核电荷数为52，其核外电子数也为52，故说法正确。 故选D。 8. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 B. 转化②的基本反应类型为置换反应 C. 整个反应过程中共涉及3种氧化物 D. 两次转化反应前后原子的种类、个数、质量均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲为一氧化氮，乙为二氧化氮，丙为氮气，丁为水，甲、乙、丁均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，丙属于气态非金属单质，由分子构成，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的反应物均属于化合物，不属于置换反应，符合题意； C、整个反应过程涉及的物质为一氧化氮、氧气、二氧化氮、N2H4、氮气和水，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，N2H4是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及3种氧化物，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故两次转化反应前后原子的种类、个数、质量均不变，不符合题意。 故选B。 9. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是 A. 变化观：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化 B. 微粒观：分子、原子、原子核都可直接构成物质 C. 分类观：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱都属于碱 D. 守恒观：某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造均是物质与氧气的反应，且均进行的很慢，均属于缓慢氧化，符合题意； B、分子、原子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，原子核不能直接构成物质，不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选A。 10. 现有等质量且形状相同的锌和铁两种物质分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，分析下列结论不正确的是 A. 稀硫酸已反应完全 B. 曲线A表示锌的反应情况 C. 反应后两种金属都有剩余 D. 曲线B过程中可以观察到金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，锌和铁的相对原子质量不相等，则等质量的铁、锌完全反应生成氢气的质量不相等，消耗硫酸的质量也不相等，由图可知，最后锌、铁生成氢气的质量相等，说明锌、铁消耗硫酸的质量相等，该实验中加入稀硫酸的质量和浓度相同，说明稀硫酸已经完全反应，不符合题意； B、锌比铁活泼，反应速率快，故曲线A表示锌的反应情况，不符合题意； C、由图可知，生成氢气的质量相等，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，生成相同质量的氢气，消耗锌的质量大，而加入锌和铁的质量相等，则铁一定有剩余，锌可能完全反应，符合题意； D、曲线B表示的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是：金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，不符合题意。 故选C。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）。在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 元代著作《饮膳正要》记载：“用好酒蒸熬，取露成阿刺吉”。这里的“阿刺吉”指的就是白酒（主要成分是C2H5OH），下列有关“阿刺吉”主要成分的说法正确的是______ A.C2H5OH属于氧化物 B.C2H5OH中碳元素的质量分数最大 C.C2H5OH由碳、氢、氧三个元素组成 D.C2H5OH分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比） 【答案】 ①. B ②. 1:3 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，C2H5OH由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、C2H5OH中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； C、由化学式可知，C2H5OH由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； D、由化学式可知，C2H5OH分子中碳、氢原子个数比为：2:6=1:3。 故选B，填：1:3。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______ A.升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液 B.t1℃时，将20g的丙物质加入50g的水中，所得溶液溶质质量分数约为16.7% C.t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降到t1℃，析出溶质的质量：甲>乙 D.t1℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是________ 【答案】 ①. B ②. 丙＞乙＞甲 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，甲、乙的溶解度增加，仍然是不饱和溶液，丙的溶解度减小，能变成饱和溶液，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，丙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g丙，则该温度下，将20g的丙物质加入50g的水中，只能溶解10g，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出溶质的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲。 故选B，填：丙＞乙＞甲。 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计能达到目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量氧气 将气体通过足量且灼热的铜粉 B 检验气体是二氧化碳 将燃着的木条放入气体中，木条熄灭 C 除去氧化铜粉末中的炭粉 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干 D 除去二氧化锰中混有的少量锰酸钾 ________ 【答案】 ①. A ②. 加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 【解析】 【详解】A、将气体通过足量的灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和二氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确； B、将燃着的木条放入气体中，木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验方案设计错误； C、氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，不能除去杂质且将原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； 故选A； D、锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）《汉书·地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的石就是煤。工厂使用煤作为燃料时，常先将煤粉碎，这样做的目的是__________。 （2）小明发现家里的铁锅生锈了，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__________。 （3）科学家利用催化剂和在红外线作用下，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积 （2） ①. 氧气、水 ②. 涂油##保持铁锅洁净和干燥（合理即可） （3）CO2+2H2OCH4+2O2 【解析】 【小问1详解】 工厂使用煤作为燃料时，常先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更加充分，故填：增大煤与氧气的接触面积； 【小问2详解】 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是涂油或保持铁锅洁净和干燥等，故填：氧气、水；涂油或保持铁锅洁净和干燥（合理即可）； 【小问3详解】 在催化剂和红外线作用下，CO2与H2O反应生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，故填：CO2+2H2OCH4+2O2。 15. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于________（选填“金属”或“非金属”）材料。 （2）钢铁常用于制作炊具，主要利用了它们的________性。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式：______。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作________（选填“能”或“不能”）去除茶水的色素。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是__________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 导热（或良好的导热） ②. （3）不能 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属与合金，因此“铜铁”为金属材料； 【小问2详解】 钢铁常用于制作炊具，主要利用了它们的导热性； 木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素； 【小问4详解】 茶香四溢，从分子角度解释其原因是：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散。 16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （1）图1所示实验中，控制的实验变量是________。Y形管中发生反应的化学方程式为__________。 （2）图2所示实验中，一段时间后，观察到Y形管左侧的干燥石蕊试纸不变色，右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应生成________，且自身不具酸性。 （3）图3所示实验________（选填“能”或“不能”）验证铁、铜、银的金属活动性顺序；倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸没有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是________。 ①滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 ②滤液中的溶质一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸亚铁 ④若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸亚铁 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【答案】（1） ①. 可燃物、与氧气（或空气）接触 ②. （2）酸性物质 （3） ①. 能 ②. C 【解析】 【小问1详解】 该实验中，左边红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；右边红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故控制的变量是：可燃物、与氧气（或空气）接触； Y形管中发生的反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 一段时间后，观察到Y形管左侧的干燥石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不显酸性，不能使石蕊变色，右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； 【小问3详解】 图3实验中，左边铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，将Y形管倾斜，使左边反应后溶液进入右边，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，能验证铁、铜、银的金属活动性顺序； 左侧铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜足量，则硝酸银完全反应，反应后溶液中溶质为硝酸铜，倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸没有气泡产生，则铁完全反应，则滤渣中含铜和银，不含铁。 ①由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，一定不含铁，错误； ②由以上分析可知，铜和硝酸银反应后，铜足量，硝酸银完全反应，铁和左侧反应后的溶液接触后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能过量，故滤液中一定含硝酸亚铁，可能含硝酸铜，错误； ③若滤液为蓝色，则滤液中一定含硝酸铜，铁一定与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中也一定含硝酸亚铁，故滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，正确； ④若滤液为浅绿色，则硝酸铜完全反应，由以上分析可知，硝酸银一定完全反应，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中的溶质一定只含硝酸亚铁，由以上分析可知，滤渣中一定含有银和铜，一定不含铁，正确。 故选C。 17. NiSO4·6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.9 查阅资料：①Ni能与稀硫酸反应；过氧化氢能氧化亚铁离子，且反应后自身产物为水。 ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀。 ③。 （1）废渣与稀硫酸的反应的基本反应类型是________。 （2）能提高废渣浸出率的措施有_________（写一点）。 （3）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，选用过氧化氢的优点是_________；加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的________（填金属离子符号）。 （4）滤液Ⅱ中溶质主要是______。 （5）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法：静置后，向上层清液中加入_______，则已经完全沉淀。 【答案】（1）置换反应 （2）将废渣粉碎 （3） ①. 剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质 ②. Fe3+ （4）硫酸钠、硫酸镍 （5）碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 废渣除含镍外，还含有Cu、Fe杂质，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 能提高废渣浸出率的措施有：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 用过氧化氢做氧化剂的优点是剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质； 由表中数据可知，pH=3.7时，铁离子完全沉淀，故加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的：Fe3+； 【小问4详解】 废渣除含镍外，还含有Cu、Fe杂质，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入过氧化氢，将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，使铁离子完全沉淀，故滤液Ⅱ中溶质主要是：硫酸镍、硫酸钠； 【小问5详解】 硫酸镍能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍，故检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入碳酸钠溶液，若不再产生沉淀，则已经完全沉淀。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________。 （2）用加热KMnO4粉末的方法制取O2，装置A试管口放一团棉花的作用是___________，反应的化学方程式是________。选用装置F收集O2的优点是________。 （3）模拟实验室制二氧化碳的实验过程制硫化氢气体。 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择________（填字母），若用装置G收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管________（选填“a”或者“b”）端通入。 （4）装置C相对于装置B的优点是_________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管 ②. ③. 可以收集到较纯净的氧气 （3） ①. B ②. a （4）可以控制反应的开始与停止 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：试管； 【小问2详解】 用加热KMnO4粉末的方法制取O2，发生装置中需在试管口放一团棉花，放棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管；反应的化学方程式是：； 装置F是排水法收集氧气，此收集方法可以收集到较纯净的氧气； 【小问3详解】 用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置B； 硫化氢是一种密度比空气大的气体，用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从长管，即导管a进入瓶中； 【小问4详解】 装置C可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止。 19. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为Na2CO3； 猜想三：固体成分为________。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出疑问】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______。 【再次实验】 （3）完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _________ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 _________ 发生反应的化学方程式为__________，固体中含有Na2CO3 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②________（选填“能”或“不能”）用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是_________。 【答案】（1）碳酸氢钠、碳酸钠##NaHCO3、Na2CO3 （2）Na2CO3溶液同样显碱性也会使酚酞变红 （3） ①. 固体中含有NaHCO3  ②. 有白色沉淀生成  ③. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  （4） ①. 能 ②. Ba(NO3)2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀BaCO3，且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 【解析】 【小问1详解】 猜想三：干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3 受热不分解；碳酸氢钠不分解，固体成分是碳酸氢钠（或NaHCO3）；碳酸氢钠完全分解，固体成分是碳酸钠（或Na2CO3）；碳酸氢钠部分分解，固体成分是碳酸氢钠和碳酸钠（或NaHCO3、Na2CO3）；猜想三：固体成分为NaHCO3、Na2CO3； 【小问2详解】 酚酞试液变红只能说明溶液显碱性，但不能确定就是NaHCO3，Na2CO3溶液同样显碱性也会使酚酞变红； 【小问3详解】 ①NaHCO3受热分解会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有NaHCO3 ； ②该实验结论是固体中含有Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应会生成碳酸钡白色沉淀和NaCl；另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，实验现象是有白色沉淀生成 ，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ； 【小问4详解】 Na2CO3与Ba(NO3)2会生成碳酸钡白色沉淀和NaNO3，硝酸盐全部能溶于水，硝酸根离子不会实验中物质形成沉淀，干扰实验；上述实验步骤②能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是Ba(NO3)2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀BaCO3，且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （3）加入碳酸钠溶液的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）用固体碳酸钠配制上述碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、________、溶解、装瓶贴标签；在配制过程中会导致碳酸钠溶液质量分数偏大的有________（填字母）。 A.称量碳酸钠固体时，碳酸钠放在天平右盘 B.量取水时俯视读数 C.溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，又滴入几滴水至烧杯中 【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y； x=11.7g y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数=； 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 （3）10.6% （4） ①. 量取 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图示可知，反应生成沉淀是实验过程中滤渣，其质量是10g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 设：加入碳酸钠溶液的质量分数为z。 x=10.6% 答：加入碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。 【小问4详解】 用固体碳酸钠配制碳酸钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。计算出所需碳酸钠固体的质量和水的体积后，称量碳酸钠固体，接着要量取水的体积，再进行溶解操作。 A、称量碳酸钠固体时，若碳酸钠放在天平右盘（使用了游码），根据天平平衡原理 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量”，会导致称得的碳酸钠质量偏小，溶剂质量不变，溶质质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； B、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质变小，又滴入几滴水至烧杯中，最终溶液中溶剂质量不能确定，溶质质量变小，溶质质量分数不能确定，不符合题意。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永修县2025年初中学业水平模拟考试 化学 说明： 1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分）。在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列诗句中没有发生化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 2. 下列气体中能用于食品包装袋内作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 天然气 D. 氢气 3. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，水稻中含量最高的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 稀土是一种重要的战略资源。提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 张青莲 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 搅拌液体 C. 振荡试管 D. 闻气体气味 6. 下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 尘土飞扬——分子在不断运动 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C. 一定体积的甲烷加压储存到钢瓶中——分子体积变小 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 7. “嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（TeO2）晶体，下图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是 A. 碲元素属于金属元素 B. 碲原子的核外电子数为6 C. 碲元素的相对原子质量为127.6g D. 碲的原子核外电子数为52 8. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 B. 转化②的基本反应类型为置换反应 C. 整个反应过程中共涉及3种氧化物 D. 两次转化反应前后原子的种类、个数、质量均不变 9. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是 A. 变化观：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化 B. 微粒观：分子、原子、原子核都可直接构成物质 C. 分类观：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱都属于碱 D. 守恒观：某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 10. 现有等质量且形状相同的锌和铁两种物质分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，分析下列结论不正确的是 A. 稀硫酸已反应完全 B. 曲线A表示锌的反应情况 C. 反应后两种金属都有剩余 D. 曲线B过程中可以观察到金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）。在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 元代著作《饮膳正要》记载：“用好酒蒸熬，取露成阿刺吉”。这里的“阿刺吉”指的就是白酒（主要成分是C2H5OH），下列有关“阿刺吉”主要成分的说法正确的是______ A.C2H5OH属于氧化物 B.C2H5OH中碳元素的质量分数最大 C.C2H5OH由碳、氢、氧三个元素组成 D.C2H5OH分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比） 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______ A.升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液 B.t1℃时，将20g的丙物质加入50g的水中，所得溶液溶质质量分数约为16.7% C.t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降到t1℃，析出溶质的质量：甲>乙 D.t1℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是________ 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计能达到目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量氧气 将气体通过足量且灼热的铜粉 B 检验气体是二氧化碳 将燃着的木条放入气体中，木条熄灭 C 除去氧化铜粉末中的炭粉 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干 D 除去二氧化锰中混有的少量锰酸钾 ________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）《汉书·地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的石就是煤。工厂使用煤作为燃料时，常先将煤粉碎，这样做的目的是__________。 （2）小明发现家里的铁锅生锈了，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__________。 （3）科学家利用催化剂和在红外线作用下，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，该反应的化学方程式为________。 15. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于________（选填“金属”或“非金属”）材料。 （2）钢铁常用于制作炊具，主要利用了它们的________性。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式：______。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作________（选填“能”或“不能”）去除茶水的色素。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是__________。 16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （1）图1所示实验中，控制的实验变量是________。Y形管中发生反应的化学方程式为__________。 （2）图2所示实验中，一段时间后，观察到Y形管左侧的干燥石蕊试纸不变色，右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应生成________，且自身不具酸性。 （3）图3所示实验________（选填“能”或“不能”）验证铁、铜、银的金属活动性顺序；倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸没有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是________。 ①滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 ②滤液中的溶质一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸亚铁 ④若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸亚铁 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 17. NiSO4·6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.9 查阅资料：①Ni能与稀硫酸反应；过氧化氢能氧化亚铁离子，且反应后自身产物为水。 ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀。 ③。 （1）废渣与稀硫酸的反应的基本反应类型是________。 （2）能提高废渣浸出率的措施有_________（写一点）。 （3）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，选用过氧化氢的优点是_________；加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的________（填金属离子符号）。 （4）滤液Ⅱ中溶质主要是______。 （5）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法：静置后，向上层清液中加入_______，则已经完全沉淀。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________。 （2）用加热KMnO4粉末的方法制取O2，装置A试管口放一团棉花的作用是___________，反应的化学方程式是________。选用装置F收集O2的优点是________。 （3）模拟实验室制二氧化碳的实验过程制硫化氢气体。 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择________（填字母），若用装置G收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管________（选填“a”或者“b”）端通入。 （4）装置C相对于装置B的优点是_________。 19. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为Na2CO3； 猜想三：固体成分为________。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出疑问】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______。 【再次实验】 （3）完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _________ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 _________ 发生反应的化学方程式为__________，固体中含有Na2CO3 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②________（选填“能”或“不能”）用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是_________。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （3）加入碳酸钠溶液的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）用固体碳酸钠配制上述碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、________、溶解、装瓶贴标签；在配制过程中会导致碳酸钠溶液质量分数偏大的有________（填字母）。 A.称量碳酸钠固体时，碳酸钠放在天平右盘 B.量取水时俯视读数 C.溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，又滴入几滴水至烧杯中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $