高中入学测试卷一-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

一、选择题:本题共２０小题,每小题２．５分, 共５０分.每小题只有一个选项符合题目 要求. １．我国古代文化群星璀璨.下列文物不是 由金属材料制作而成的是 (　　) 　 A．黄河镇河铁牛　　B．紫檀木围棋盒 C．后母戊青铜鼎 D．三星堆金面具 ２．分类是化学学习和研究的重要思想方 法.下列有关说法正确的是 (　　) A．根据树状分类法可知,碳酸钠属于钠 盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 ３．已知某溶液中含有 H＋、Cl－、Ca２＋,则下 列离子在该溶液中能大量存在的是 (　　) A．NO－３ B．OH－ C．Ag＋ D．CO２－３ ４．下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba２＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓表示的是(　　) A．BaCl２＋H２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl B．Ba(NO３)２ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２HNO３ C．BaCl２＋Na２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２NaCl D．BaCO３＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O ＋CO２↑ ５．下列物质中,不属于 电解质的是 (　　) A．HNO３ B．SiO２ C．Na２SO４ D．NaOH ６．下列反应属于氧化还原反应的是 (　　) A．Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH B．CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑ ＋H２O C．AgNO３＋KCl􀪅􀪅AgCl↓＋KNO３ D．２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ７．氮是植物生长必需的元素,在大气中主 要以N２ 分子存在.氮气和含氮化合物 在生产、生活和科学研究中有着广泛的 应用.如火箭使用的推进剂为偏二甲肼 (C２H８N２)和四氧化二氮(N２O４),发生反 应的 化 学 方 程 式 为 C２H８N２＋２N２O４ 􀪅􀪅２CO２↑＋４H２O↑＋３N２↑.已知偏 二甲肼中C、N元素的化合价相等.在 C２H８N２＋２N２O４ 􀪅􀪅２CO２↑＋４H２O↑ ＋３N２↑反应中,下列说法正确的是 (　　) A．C２H８N２ 是氧化剂 B．N２O４ 被氧化 C．C２H８N２ 发生还原反应 D．１molN２O４ 完全反应,有８mol电子 转移 ８．物质的性质决定用途,下列两者对应关 系不正确的是 (　　) A．NaHCO３ 易 分 解,可 用 于 治 疗 胃 酸 过多 B．ClO２ 是一种绿色消毒剂,可用于自来 水杀菌消毒 C．维生素C具有还原性,可用作食品抗 氧化剂 D．过氧化钠可和水或二氧化碳反应生成 氧气,可作潜水艇中的供氧剂 ９．关于铁及其化合物的叙述不正确的是 (　　) A．铁的三种常见氧化物都不溶于水,也 不与水反应 B．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁 和氢气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２０１ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 C．可以通过观察颜色区分FeCl３ 溶液与 FeCl２ 溶液 D．生铁是铁的一种合金 １０．下列溶液的物质的量浓度是１mol􀅰L－１ 的是 (　　) A．将４０gNaOH溶解于１L水中配成 的NaOH溶液 B．将２２．４LHCl气体通入水配成１L 的盐酸 C．将１L１０mol􀅰L－１的盐酸与９L水 混合 D．含２molK＋的K２SO４ 溶液１L １１．下列实验仪器或药品配置合理,并且能 达到相对应选项中实验目的是 (　　) A．验证热稳定性Na２CO３＞NaHCO３ B．验证Cl２ 无漂白性,而 HClO具有漂 白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺 序为dcbafe D．滴有酚酞的 NaOH 溶液红色褪去, 证明氯水中有酸 １２．下列说法不正确 的是 (　　) A．等 质 量 的 CO 和 N２ 原 子 数 之 比 为１∶１ B．常温常压下,４４gCO２ 物质的量为 １mol C．同温同压下,N２ 和CO２ 的密度之比 为７∶１１ D．１L１mol/L的NaOH溶液中含氧原 子的个数约为６．０２×１０２３ １３．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说 法正确的是 (　　) A．５．６gFe与足量的S反应转移的电 子数为０．３NA B．０．１mol􀅰L－１ Na２SO４ 溶液中含有 ０．２NA 个Na＋ C．标准状况下,２．２４L乙醇的分子数为 ０．１NA D．密闭容器中,４６gNO２ 和N２O４ 的混 合气体所含原子总数为３NA １４．春秋初年我国已掌握了冶铁技术,其部 分 原 理 是 Fe２O３ ＋３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋ ３CO２.下列有关说法正确的是 (　　) A．该反应是置换反应 B．Fe２O３ 可用作外墙涂料 C．Fe在Cl２ 中燃烧生成FeCl２ D．Fe２O３常温下能与水反应生成Fe(OH)３ １５．我国科学家在世界上第一次为一种名 为“钴酞菁”的分子(直径为１．３×１０－９m) 恢复了磁性.“钴酞菁”分子结构和性 质与人体内的血红素及植物体内的叶 绿素非常相似.下列说法中正确的是 (　　 ) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水 中 形 成 的 分 散 系 具 有 丁 达 尔 效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 １６．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管 中生成Cl２,将Cl２ 通入后续的玻璃弯管 中,进行如图探究实验.下列说法正确 的是 (　　) A．固体X为 MnO２ B．a处花瓣褪色,说明Cl２ 具有漂白性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３０１ 第三部分 C．加热b处,可见白烟,Na与Cl２ 反应 是吸热反应 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出 的作用 １７．下列有关铝及其化合物的说法正确 的是 (　　) A．在常温下,铝不能与氧气反应 B．氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 C．铝既能溶于盐酸,又能溶于氢氧化钠 溶液 D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化 钠溶液可制得氢氧化铝 １８．如图为各类含氯物质与氯元素化合价 的关系,其中c、d、f均为钠盐,下列叙述 正确的是 (　　) A．a→d→e的转化均可以通过一步反应 实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊 变 红 而 不 褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 １９．CuCl２ 是一种化工原料,可用于生产颜 料、木材防腐剂等.将铜粉加入稀盐酸 中,并持续通入空气,在Fe３＋的催化作 用下可生成CuCl２(过程如图所示).下 列说法不正确的是 (　　) A．过程Ⅰ的反应为:２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cu２＋ B．过程Ⅱ中消耗１mol氧化剂时,转移 电子数目为NA C．此过程中,Fe３＋可循环使用 D．该过程总反应为:２Cu＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２Cu２＋＋２H２O ２０．利用铁元素“价Ｇ类”二维图可以从不同 角度研究含铁物质的性质及其转化关 系(其中FeO２－４ 为高铁酸根,铁元素为 ＋６价),下列说法正确的是 (　　) A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转 化① B．欲证明某溶液中含Fe２＋而无Fe３＋的 最佳 方 案 为:先 滴 加 氯 水,再 滴 加 KSCN溶液 C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红 褐色 D．转化⑤中 Na２FeO４ 可用于自来水消 毒杀菌,Na２FeO４ 的消毒效率是等物 质的量的 HClO的１􀆰５倍 二、填空题:本题共５小题,共５０分. ２１．(６分)某元素从单质到盐的转化关系如 图,其他产物和反应条件均略去. 单质 (X) O２ Ⅰ→ 氧化物 (Y) H２O Ⅱ→ 酸或碱 (Z) R Ⅲ→ 盐 (W) 回答下列问题: (１)若X为木炭,R为NaOH溶液. ①Y是　　　　(填化学式),该物质属 于　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物. ②反应Ⅲ的基本反应类型是　　　　 　　　. (２)若X为钙单质,R为盐酸. ①Y常用做建筑材料,俗称 　. ②反应Ⅲ的化学方程式是 　 　. ２２．(１０分)改善大气质量、进行污水处理和 将垃 圾 资 源 化 等 要 靠 化 学 等 科 学 的 发展. (１)为了保护环境,防治酸雨的方法是 减少　　　的 排 放(填“氟 氯 代 烷” “SO２”或“N２”,下同);减缓臭氧层受损 的方法是减少使用　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４０１ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (２)垃圾是放错地方的资源.下列垃圾处 理方式正确的是　　　(填字母代号). a．回收利用易拉罐 b．焚烧废旧报纸 c．随意丢弃废旧电池 (３)可用过滤的方法对污水进行初步处 理,过滤属于　　　　(填“物理”或“化 学”)方法,工业上可用中和法处理废 水,现用Ca(OH)２ 处理含 HCl的废水, 反应的化学方程式为 　 　. (４)ClO２ 可用于饮用水消毒.将Cl２ 通 入NaClO２ 溶液中即可制得ClO２,反应 的化学方程式为Cl２＋２NaClO２􀪅􀪅２X ＋２ClO２,则X的化学式为　　　　　. ２３．(１０分)钠是一种常见元素,化学性质非 常活泼,在工业生产和化工领域应用广 泛.请回答下列问题: (１)为了防止钠被空气中氧气氧化,可 将钠保存在　　　　　　　　　中. (２)钠 有 两 种 常 见 氧 化 物,分 别 是 Na２O２、Na２O,其中可以作为供氧剂的 是　　　　　　. (３)钠的一种盐俗称苏打,其化学式为 　　　　　　,向该盐溶液中通入CO２ 气体,会生成 NaHCO３,写出该反应的 化学方程式: 　. (４)钠的另外一种盐NaHCO３ 在日常生 活应用也十分广泛,既可以用来烘焙糕 点,也可以用来治疗胃酸过多,它的俗 名为　　　　　　　. ２４．(共１４分)实验室用如下装置制取氯 气,并 用 氯 气 进 行 实 验.回 答 下 列 问题: (１)A中盛浓盐酸,B中盛 MnO２,写出 反应的离子方程式: 　 　. (２)E中为红色干布条,F中为红色湿布 条,可观察到的现象是　　　　　　　 　　 　;对比E和F中现象的差异可 得出的结论及解释是　　　　　　　 　　　　　. (３)试管C和D中盛装试剂分别为　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　 (４)试剂X的化学式及作用: 　 　. (５)写出制漂白粉反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　,漂白粉需要密封保存 的原因,用反应的化学方程式解释:　 　　　　　　. (６)若A中有１４．６gHCl被氧化,将产 生的氯气的质量为　　　　g. ２５．(１０分)工业上用FeCl３ 溶液作印刷电 路铜板的腐蚀液.化学小组设计如下 流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe２＋、 Cu２＋、Fe３＋ 和 H＋)进 行 处 理,实 现 FeCl３ 溶液再生并回收Cu. 废液 H２O２ 溶液 Ⅰ → 溶液A 调节pH 　　 溶液B→ 过量 铁粉 溶液C→ 固体C→ 稀盐酸 　　 溶液D→ Cu→ Fe(OH)３ 沉淀→ 稀盐酸 Ⅱ → FeCl３ 溶液 (１)步骤Ⅰ中加入 H２O２ 溶液的目的是 将Fe２＋　　 　(填“氧化”或“还原”) 为Fe３＋. (２)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 　. (３)溶液C中含有大量Fe２＋.取少量溶 液C于试管中,滴加　　　　　溶液, 有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变为灰 绿色,最终变为红褐色. (４)下列说法合理的是　　　(填字母). a．溶液A、溶液B和固体C中都含有铜 元素 b．溶液C和溶液 D可回收利用,体现 “绿色化学”理念 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５０１ 第三部分 素养知能演练 １．D　[A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠,加热条件下反 应生成过氧化钠,A错误;B．氯气的氧化性强,铁与氯气 点燃条件下反应生成氯化铁,B错误;C．氧化铝与氢氧 化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠,C 错误;D．在有水 存在的条件 下,氢 氧 化 亚 铁 可 以 被 氧 气 氧 化 成 氢 氧 化 铁,D正确.] ２．B　[A．钢和生铁都是铁的合金,都属于混合物,A 不符 合题意;B．铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,故钢铁 在潮湿的空气中容易生锈,B符合题意;C．生铁是铁的 合金,合金比组成它的纯金属的熔点低,故生铁的熔点 比纯铁低,C 不 符 合 题 意;D．生 锈 的 钢 铁,可 以 回 收 利 用,D不符合题意;故选B.] ３．D　[A．生铁和钢都是铁的含碳合金,其中生铁中碳的含 量较高,而钢中碳的含量较低,A 错误;B．不锈钢是一种 常见的合金钢,它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni),B 错误;C．高碳钢的硬度较大,韧性较差,低碳钢的硬度较 小,韧性较好,C错误;D．通过炼制和锻打,可以降低生 铁中含碳量,除去生铁中有害元素 P、S,调整生铁中 Si、 Mn的含量,从而改变了生铁的性能,D 正确;故合理选 项是 D.] ４．A　[A．铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物,故 A 说 法错误;B．合金与各组成金属相比,合金的硬度比其各 成分金属的大,机械性能好,有些合金具有较强的抗腐 蚀性,因此铝锂合金的硬度比铝大,化学及机械性能好, 故B说法正确;C．此合金的主要成分是镁和铝,均能与 稀盐酸反应,能全部溶解于稀盐酸中,故 C说法正确;D． 氧化铝可以与 NaOH 溶液发生反应,故可用 NaOH 溶液 处理氧化铝膜,故 D说法正确;故答案为 A.] ５．A　[A．Al２O３ 不与水反应,不能一步生成氢氧化铝,A 错误;B．铝和氯气点燃发生化合反应得到氯化铝,B正 确;C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２,C 正 确;D．４Fe(OH)２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,D正确.] ６．D　[A．储氢合金能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金 属氢化物,储氢合金的储氢过程是化学变化,故 A 错误; B．钢是铁和碳的合金,不锈钢中含有金属元素,还含有 非金属元素碳,故 B错误;C．我国最早使用的合金是青 铜,不是钢,故 C错误;D．合金是金属与金属或金属与非 金属熔合而成的,没有生成新物质,所以合成合金是物 理变化,故 D正确;故选:D.] ７．C　[A．KSCN与 Fe３＋ 作用使溶液显红色,与 Fe２＋ 作用 无此现象,先滴加 KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不 含有 Fe３＋ ,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液 中有Fe３＋ ,证明原溶液含有 Fe２＋ ,故 A 错误;B．NaOH 既能和 Al２O３ 反应,又能和 Al反应,用足量的 NaOH 溶 液长时间 浸 泡 铝 箔,会 腐 蚀 铝 箔,故 B 错 误;C．除 去 FeSO４溶液中的 Fe２(SO４)３ 和 CuSO４,杂质离子为铁离 子和铜离子,根据除杂原则,除去杂质,不能够引进新的 杂质,最 佳 试 剂 为 铁 粉,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为: ２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ 、Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,可见加 入过量铁粉,反应后没有引进新杂质,通过过滤可以得 到纯净的硫酸亚铁溶液,故 C正确;D．向紫色石蕊溶液 中加入 Na２O２,Na２O２ 和水反应生成 NaOH 和 O２,紫色 石蕊溶液会变蓝,又因为中间产物 H２O２ 具有漂白性,最 后又褪色;向紫色石蕊溶液中通入 Cl２,Cl２ 和水反应生 成 HCl和 HClO,紫色石蕊溶液会变红,又因为 HClO具 有漂白性,最后又褪色;二者现象不同,故 D错误.] ８．C　[A．钢是含碳量低的铁合金,故 A 正确;B．钢的硬度 和脆性与含碳量有关,随着含碳量的增大而增大,故 B 正确;C．由题意可知,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢, 说明生铁的熔点低于熟铁,故 C错误;D．赤铁矿的主要 成分是Fe２O３,可用于冶炼铁,故 D正确;故选 C.] ９．B　[A．氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合 铝酸钠,不能生成氢氧化铝,则物质间的转化不能一步 实现,故 A错误;B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧 化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,则物质间的转化均能 一步实现,故B正确;C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁, 不能生成氯化铁,则物质间的转化不能一步实现,故 C 错误;D．氯化氢与硝酸钠溶液不反应,则物质间的转化 不能实现,故 D错误.] １０．C　[A．反应①３Fe３O４＋８Al 高温 　 􀪅􀪅９Fe＋４Al２O３,该反应 放热,常用于野外焊接铁轨,A 正确;B．利用②③反应 都能产生氢气,反应的化学计量数关系都是２Al~３H２ ~６e－ ,因此产生等量氢气消耗 Al的质量相等且转移 电子数也相等,B正确;C．向 Al２(SO４)３ 溶液中滴加足 量的 NaOH 溶液可能使生成的 Al(OH)３ 溶解,因此可 以向 Al２(SO４)３ 溶液中滴加足量的 NH３􀅰H２O溶液使 得沉淀量最大,C错误;D．工业上常用反应⑦制备金属 铝 ２Al２O３ (熔 融) 电解 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅４Al＋３O２ ↑,D 正 确;故 选 C.] １１．解析:(１)Al２O３ 既可以和酸反应生成盐和水,又可以和 碱反应生成盐和水,故属于两性氧化物;铝和氢氧化钠溶 液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为 ２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑; (２)１５．６gNa２O２ 的物质的量是０．２mol,一个过氧化 钠中含有１个过氧根离子,则１５．６gNa２O２ 固体中所 含阴离子的数目为０．２NA;标准状况下４．４８LNH３ 的 物质的量为０．２mol,１个氨气分子中含有１０个电子, 则标准状况下４．４８LNH３ 中所含电子数目为２NA; ０．２molNH３含有的氢原子的物质的量为０．６mol,则 与其含有相同 H 原子数目的 HCl气体的物质的量为 ０．６mol; (３)所 得 盐 酸 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为n (HCl) V ＝ ０．４mol ０．２L ＝２mol /L;从该溶液中取出２５．００mL,加水稀 释至５００mL,则体积变为原来的２０倍,则浓度变为原 来的１ ２０ ,即稀释后浓度为０．１mol/L; (４)c(NH＋４ )＝０．２ mol/L,则 (NH４)２SO４ 的 浓 度 为 ０．１mol/L,由于c(SO２－４ )＝０．３mol/L,则 MgSO４ 为 ０．２mol/L,Mg２＋ 浓度为０．２mol/L. 答案:(１)两性　２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅 ２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑ (２)１．２０４×１０２３(或０．２NA)　１．２０４×１０２４(或２NA)　 ０．６ (３)２　０．１　(４)０．２ １２．解析:(１)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na２O２,Na２O 为白 色;Al２O３ 能 溶 于 酸 或 强 碱 溶 液 生 成 盐 和 水,即 Al２O３＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３ ＋３H２O、Al２O３ ＋２OH－ ＋ ３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ,Al２O３ 是一种两性氧化物; (２)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的化学方 程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑; (３)铝与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气, 该反应的化学方程式为２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅 ２[NaAl(OH)４]＋３H２↑; (４)受热 易 分 解 的 是 NaHCO３,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑;碳酸钠溶液和 碳酸氢钠溶液均显碱性,Na２O２ 与水反应生成 NaOH 和 O２,故 其 溶 于 水 也 显 碱 性;２Na２O２ ＋２CO２ 􀪅􀪅 ２Na２CO３＋O２,故与 CO２ 反应产生的气体能使带火星 木条复燃的是 Na２O２. 答案:(１)Na２O２　两性 (２)２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ (３)２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ (４)②　①②③　① 高中入学测试卷(一) １．B　[A．铁牛为金属制品,故 A 不符合题意;B．紫檀木为 天然材料,故B符合题意;C．青铜鼎为铜合金制品,属于 金属材料,故 C不符合题意;D．三星堆金面具属于金属 材料,故 D不符合题意;故选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ２．B　[A．碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐,是交叉分类法的 应用,故 A错误;B．氢氧化铁胶体包含氢氧化铁胶粒和 分散剂水,属于混合物,漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的 混合物,属于混合物,故 B正确;C．根据反应物和生成物 种类数目分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应,根据是否存在化合价升降变化分为氧化还原反应和 非氧化还原反应,分类标准不同,故 C错误;D．氢硫酸属 于无氧酸,故 D错误;故选B.] ３．A　[A．硝酸根离子与题干中的离子不反应,能大量共 存,A正确;B．OH－ 与 H＋ 反应生成水,不能大量存在,B 错误;C．Ag＋ 与 Cl－ 反 应 生 成 AgCl沉 淀,不 能 大 量 存 在,C错误;D．CO２－３ 能与 H＋ 、Ca２＋ 反应,CO２－３ 不能大 量存在,D错误.] ４．D　[A．BaCl２＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl反应的离 子方程式为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,故不选 A; B．Ba(NO３)２＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２HNO３ 反应的离 子方程式为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,故不选B; C．BaCl２＋Na２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NaCl反应的离子方 程式为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,故不选 C;D．BaCO３ ＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O＋CO２↑反应的离子方程 式为BaCO３＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O＋CO２↑,故 选 D.] ５．B　[A．HNO３ 在水溶液中能电离出 H＋ 和 NO－３ ,能导 电是电解质,故 A不选;B．SiO２ 在水溶液中和熔融状态 下都不能电离,是非电解质,故 B选;C．Na２SO４ 为离子 化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故 C 不选;D．NaOH 为离子化合物,在水溶液中或熔融状态 下能导电是电解质,故 D不选.] ６．D　[A．反应前后各元素化合价均未发生变化,不属于氧 化还原反应,A错误;B．该反应属于复分解反应,各元素 化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,B错误;C． 该反应属于复分解反应,各元素化合价均未发生变化, 不属于氧化还原反应,C 错误;D．氢元素失去电子化合 价由０价升高到＋１价,氧元素得到电子化合价由０价 降低到－２价,反应中有元素化合价升降,属于氧化还原 反应,D正确.] ７．D　[A．偏二甲肼中 C、N 元素的化合价相等,由于氢元 素是＋１价,所以 C和 N的化合价均是－２,反应后碳元 素化合价从－２升高到＋４,氮元素化合价从－２升高到 ０,所以 C２H８N２ 是还原剂,A 错误;B．N２O４中氮元素化 合价 从 ＋４ 降 低 到 ０,得 到 电 子,被 还 原,B 错 误;C． C２H８N２ 是还原剂,发生氧化反应,C错误;D．N２O４ 中氮 元素化合价从＋４降低到０,因此１molN２O４ 完全反应, 有８mol电子转移,D正确.] ８．A　[A．NaHCO３ 溶于水显碱性,能与酸反应,可用于治 疗胃酸过多,与碳酸氢钠易分解无关,A错误;B．ClO２ 具 有强氧化性,还原产物是氯离子,是一种绿色消毒剂,可 用于自来水杀菌消毒,B正确;C．维生素 C具有还原性, 因此可用作食品抗氧化剂,C 正确;D．过氧化钠具有强 氧化性,能和水或二氧化碳反应产生氧气,可作潜水艇 中的供氧剂,D正确;答案选 A.] ９．B　[A．铁的三种常见氧化物有 FeO、Fe２O３、Fe３O４,它 们都不溶于水,也不与水反应,A 正确;B．红热的铁与水 蒸气反应生成 Fe３O４ 和 H２,B错误;C．FeCl３ 溶液显黄 色,而FeCl２ 溶液显浅绿色,因此可以通过观察溶液颜色 区分FeCl３ 溶液与FeCl２ 溶液,C正确;D．生铁是含碳量 在２􀆰０％~４􀆰３％的铁合金,因此生铁 是 一 种 铁 合 金,D 正确;故合理选项是B.] １０．D　[根据c＝nV ,其中n为溶质的物质的量,V 为溶液 的体积,据此分析; A．４０gNaOH 固体为１mol,１L水是溶剂的体积,不 是溶液的体积,因此所配溶液浓度不是１mol/L,故 A 错误;B．题中没有指明是否是标准状况,无法计算 HCl 的物质的量,即无法判断所配溶液浓度是否是１mol/L,故 B错误;C．１L盐酸与９L水混合,溶液的体积不等于 １０L,因此所 配 溶 液 浓 度 不 等 于１mol/L,故 C 错 误; D．含２molK＋ 的 K２SO４ 溶 液,K２SO４ 的 物 质 的 量 为 １mol,溶 液 体 积 为 １L,则 K２SO４ 物 质 的 量 浓 度 为 １mol/L,故 D正确.] １１．B　[A．套管实验中,通常热稳定性弱的物质放在内管, 热稳定性强的物质放在外管,则验证碳酸钠和碳酸氢 钠的稳定性 时,碳 酸 氢 钠 应 放 在 内 管,A 不 能 达 到 目 的;B．关闭活塞时,干燥红纸不褪色,可验证氯气无漂 白性,打开活塞时,实验室制得的氯气没有经浓 H２SO４ 干燥,含有水蒸气,氯气溶于水生成次氯酸,能使干燥 红纸褪色,可验证 HClO有漂白性,B能达到目的;C．氯 气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫 酸干燥,使用向上排空气法收集(氯气长进短出),故净 化并收集干燥氯气的装置连接顺序为 badcf,C不能达 到目的;D．氯水具有强氧化性,能使得酚酞试液褪色, 不能证明氯水中有酸,D不能达到目的;故选B.] １２．D　[A．CO 和 N２ 的摩尔质量均为２８g/mol,等质量 的 CO和 N２ 的物质的量相同,原子数也相同,A 正确; B．４４gCO２ 的物质的量为 ４４g ４４g/mol＝１mol ,B正确;C． 同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,N２ 和 CO２ 的摩尔质量之比为７∶１１,则 N２ 和 CO２ 的密度 之比为７∶１１,C正确;D．溶剂水中也含有氧原子,故氧 原子的个数大于６􀆰０２×１０２３,D错误;故选 D.] １３．D　[A．５．６gFe的物质的量为 ５．６g５６g/mol＝０．１mol ,Fe 与足量的 S反应生成 FeS,Fe元素由０价升高 到＋２ 价,转移的电子数为０．２NA,故 A 错误;B．未知溶液的 体积,无法计算０．１mol􀅰L－１Na２SO４ 溶液中 Na＋ 的物 质的量,故 B 错 误;C．标 准 状 况 下,乙 醇 不 是 气 体, ２．２４L乙醇 的 物 质 的 量 不 是 ０．１ mol,故 C 错 误; D．NO２和 N２O４ 的最简式都是 NO２,４６gNO２ 的物质 的量为 ４６g ４６g/mol＝１mol ,所含原子总数 为３NA,故 D 正确.] １４．B　[A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和 另 一 种 化 合 物,该 反 应 不 是 置 换 反 应,故 A错误;B．氧化铁是红棕色粉末,常用作外墙涂料,故B 正确;C．氯气氧化性强,Fe在 Cl２ 中燃烧生成 FeCl３,故 C错误;D．Fe２O３ 不与水反应,故 D错误.] １５．C　[分散质“钴酞菁”分子的直径(１．３×１０－９ m)介于 １~１００nm 之间,大于氯离子直径,故 A 错误;B．分散 质“钴酞菁”分子的直径(１．３×１０－９ m)介于１~１００nm 之间,分散于水中形成胶体,故 B错误;C．在水中形成 的分散系是胶体,胶体都具有丁达尔效应,故 C 正确; D．分散质“钴 酞 菁”分 子 的 直 径 (１．３×１０－９ m)介 于 １~１００nm 之间,能透过滤纸,故 D错误;故选:C.] １６．D　[A．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热,A 错误;B．a处花瓣褪色,鲜花花瓣中有水分,Cl２ 溶于水 生成 HCl和 HClO,HClO有漂白性,不能说明Cl２ 具有 漂白性,B错误;C．加热b处,有白烟生成 ,Na与Cl２ 反 应是放热反应,C错误;D．d处玻璃管膨大处起缓冲,防 止液体冲出,D正确.] １７．C　[A．常温下,铝和氧气反应生成氧化铝,反应的化学 方程式为４Al＋３O２ 􀪅􀪅２Al２O３,A 错误;B．Al２O３ 属 于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,B错误; C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,铝和氢氧化钠和 水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,C正确;D．向氯化 铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到的是四羟基合 铝酸钠溶液,D错误.] １８．A　[c、d、f均为钠盐,则c、d、f分 别 为 NaCl、NaClO、 NaClO３,a为 Cl２,b为 HCl,e为 HClO.A．a(Cl２)→d (NaClO):氯气与冷的 NaOH 溶液反应可一步实现,d (NaClO)→e(HClO):NaClO溶液与二氧化碳反应可一 步实现,A正确;B．制备氯气需要用浓盐酸,B错误;C． 新制的氯水具有漂白性,可以漂白酸碱指示剂,则石蕊 会先变红,后褪色,C错误;D．e为次氯酸,在空气中久 置分解为强酸 HCl,酸性增强,D错误;故选 A.] １９．B　[A．由图可知,过 程 Ⅰ 的 反 应 为:２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,A 正确;B．过程Ⅱ中氧化剂为 O２,还原 产物为 H２O,则消耗１mol氧化剂时,转移电子数目为 ４NA,B错误;C．由图可知,此过程中,Fe３＋ 可循环使用, C正确;D．由图可知,该过程总反应为:２Cu＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２Cu２＋ ＋２H２O,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３１ 参考答案 ２０．D　[A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,上述转化 ①生成的是Fe２O３,即用铁丝在氧气中燃烧不能实现上 述转化①,A 项错误;B．欲证明某溶液中含 Fe２＋ 而无 Fe３＋ 的最佳方案为:先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液, 这样操作不能排除Fe３＋ 的干扰,正确操作应为:先滴加 KSCN溶液,溶液不变红(排除了 Fe３＋ 的干扰),再加入 氯水,溶液变为红 色,即 可 证 明 原 溶 液 中 含 Fe２＋ 而 无 Fe３＋ ,B项错误;C．转化⑦是氢氧化亚铁白色沉淀转化 为氢氧化铁红褐色沉淀,现象是白色沉淀变为灰绿色, 最终转变为红褐色,C项错误;D．Na２FeO４ 和 HClO 用 于消毒时,１molNa２FeO４ 在反应中得到３mol电子转 化为Fe３＋ ,１molHClO 在反应中得到２mol电子转化 为Cl－ ,则 Na２FeO４ 的消毒效率是等物质的量的 HClO 的１􀆰５倍,D项正确;答案选 D.] ２１．解析:(１)若 X 为木炭,与氧气反应生成的氧化物又能 与水反应,则 Y为 CO２,生成的酸为 H２CO３,碳酸与氢 氧化钠溶液(R)反应 生 成 的 盐 W 为 碳 酸 钠 或 碳 酸 氢 钠;①Y是CO２,该物质属于酸性氧化物;②反应Ⅲ是酸 与碱反应生成盐和水,基本反应类型是复分解反应; (２)若 X为钙单质,与氧气反应生成氧化物 Y 为 CaO２ 或 CaO,与水反应生成 Z为 Ca(OH)２,Ca(OH)２ 与 R (盐酸)反应生成盐 W 为 CaCl２;①Y 常用作建筑材料, 则为 CaO,俗称生石灰;②反应Ⅲ是氢氧化钙与盐酸反 应生成氯化钙和水,反应的化学方程式是 Ca(OH)２＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O. 答案:(１)CO２　酸性　复分解反应 (２)生石灰　Ca(OH)２＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O ２２．解析:(１)防治酸雨主要是要减少SO２、氮氧化物等的排 放;在平流层中,氟氯代烷在紫外线照射下,分解产生 的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应,因此为减缓臭 氧层受损需要减少使用氟氯代烷; (２)a．回收利用易拉罐,实现垃圾回收再利用,减少污 染,a正确;b．焚烧废旧报纸会造成环境污染,b错误; c．随意丢弃废旧电池,会造成废液泄漏,污染地下水, c错误;故选a. (３)过滤 属 于 物 理 方 法;Ca(OH)２ 和 HCl反 应 生 成 CaCl２ 和水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)２ ＋２HCl 􀪅􀪅CaCl２＋２H２O; (４)根据原子守恒,２X中含２个 Na,２个 Cl,则 X 的化 学式为 NaCl. 答案:(１)SO２　氟氯代烷　(２)a　(３)物理　Ca(OH)２ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O　(４)NaCl ２３．解析:(１)钠很活泼,钠的密度比煤油和石蜡油大,且相 互不反应,为了防止钠被空气中氧气氧化,可将钠保存 在煤油或石蜡油中; (２)Na２O２ 可 做 供 养 剂,原 因 是 Na２O２ 可 与 CO２ 或 H２O反应生成氧气,可作为氧气的来源,而 Na２O 不具 有此性质; (３)碳酸钠,俗称苏打,化学式为 Na２CO３;向 Na２CO３ 溶 液中通入 CO２ 气体,反应生成碳酸氢钠,其反应的化学 方程式为 Na２CO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３; (４)碳酸氢钠,化学式为 NaHCO３,俗称小苏打. 答案:(１)煤油(或石蜡油)　(２)Na２O２　(３)Na２CO３　 Na２CO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３　(４)小苏打 ２４．解析:(１)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气, 反应的离子方程式为 MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋ Cl２↑＋２H２O; (２)氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气遇水 能生成次氯酸,能使湿润的有色布条褪色,则可观察到 的现象是 E中干布条不褪色,F中湿布条褪色,由实验 现象可得到的结论是氯气不具有漂白性,次氯酸具有 漂白性; (３)由实验装置图可知,装置 C用于吸收氯气中的氯化 氢杂质,盛放的试剂应是饱和食盐水;装置 D的作用是 干燥,盛放的是浓硫酸; (４)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,反应的离子方程 式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O; (５)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,反应的化学方程 式为:２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O. 漂白粉的主要成分为 CaCl２、Ca(ClO)２,Ca(ClO)２ 可与 空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸失去 效用,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(ClO)２ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO,故漂白粉需要密封保存; (６)　　MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 被氧化的 HCl(g) 　　　　 　７３ １４．６g　　　　　　 ７１ １４．２g 故产生的氯气为１４．２g. 答案:(１)MnO２ ＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋Cl２ ↑ ＋２H２O (２)E中干布条不褪色,F中湿布条褪色　Cl２ 没有漂白 性,HClO有漂白性 (３)饱和食盐水　浓硫酸 (４)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,防止氯气污染 空气 (５)２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O, Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO (６)１４．２ ２５．解析:向废液中通入 H２O２ 溶液,将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ 得 到溶液 A,调节pH,Fe３＋ 沉淀为 Fe(OH)３,过滤,溶液 B中主要含有 Cu２＋ ,向溶液 B中加入过量铁粉,过滤, 得到的溶液 C为 FeCl２ 溶液,固体 C中含有 Cu和 Fe, 向其中加入稀盐酸,Fe与稀盐酸反应得到的溶液 D 为 FeCl２ 溶液. (１)由分析可知步骤Ⅰ中加入 H２O２ 溶液的目的是将 Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ; (２)步骤Ⅱ是Fe(OH)３ 与稀盐酸反应生成氯化铁和水, 发生反应 的 离 子 方 程 式 为 Fe(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋３H２O; (３)根据题意可知白色沉淀是 Fe(OH)２,因此操作是: 取少量溶液 C于试管中,滴加 NaOH 溶液,有白色沉淀 Fe(OH)２ 生成,遇到 O２,白色沉淀 Fe(OH)２ 迅速变为 灰绿色,最终变为红褐色; (４)a．由题干和分析可知溶液 A、溶液 B和固体 C中都 含有铜元素,a正确;b．溶液 C和溶液 D 均为 FeCl２ 溶 液,可以将溶液 C和溶液 D通入到废液中循环利用,体 现“绿色化学”理念,b正确;故答案为:ab. 答案:(１)氧化　(２)Fe(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋３H２O 　(３)NaOH　(４)ab 高中入学测试卷(二) １．A　[A．铸客大铜鼎属于铜的合金,A 符合题意;B．河姆 渡出土陶灶属于陶器,主要成分为硅酸盐,不属于合金, B不符合题意;C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅,不 属于合金,C不符合题意;D．角形玉杯主要成分为硅酸 盐,不属于合金,D不符合题意;故选 A.] ２．C　 [C２O３ 为 氧 化 物,氧 元 素 化 合 价 为 －２ 价. A．Fe(OH)３、Fe(OH)２ 为碱,故 A 不选;B．H２CO３、HCl 均为酸,故B不选;C．SO２、NO 为氧化物,且氧元素化合 价都是－２价,故 C选;D．Na２O２、H２O２ 都是过氧化物, 氧元素化合价为－１价,故 D不选;故选:C.] ３．B　[A．黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”,即由硫黄、 硝酸钾和木 炭 按 照 一 定 比 例 混 合 而 成,A 正 确;B．“屠 苏”是一种酒,含有乙醇、酯、水,其中乙醇和酯属于非电 解质,水属于电解质,B错误;C．爆竹爆炸,也就是黑火 药中三种成分间发生氧化还原反应,C 正确;D．早期的 桃符大都是木质的,由桃木做成,木材的主要成分是纤 维素,D正确.] ４．D　[A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电 解质,则FeCl３ 和Fe(OH)３ 均属于电解质,A正确;B．丁 达尔效应是胶体特有的性质,溶液没有,则可用丁达尔 效应区分FeCl３ 溶液和Fe(OH)３ 胶体,B正确;C．分散系 根据分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体、浊液,Fe(OH)３ 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大 小在１０－９~１０－７m之间,C正确;D．向沸水中滴加FeCl３ 饱 和溶液５~６滴,加热至液体呈红褐色可得到 Fe(OH)３ 胶 体,长时间加热会导致胶体的聚沉,从而得到氢氧化铁沉 淀,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学