高中入学测试卷二-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

一、选择题:本题共２０小题,每小题２．５分,共 ５０分.每小题只有一个选项符合题目要求. １．今年五一假期,人文考古游持续成为热 点.很多珍贵文物都记载着中华文明的 灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高 的学术价值.下列国宝级文物主要由合 金材料制成的是 (　　) 选项 A B 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 选项 C D 文物 名称 兽首玛瑙杯 角形玉杯 ２．物质分类是化学研究的重要方法之一. 化学工作者经常根据物质的组成对物质 进行分类研究.近年来发现,在金星大 气层中存在三氧化二碳(C２O３).下列各 组物质最适合与C２O３ 划分为同一类物 质的是 (　　 ) A．Fe(OH)３、Fe(OH)２ B．H２CO３、HCl C．SO２、NO D．Na２O２、H２O２ ３．“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏.千 门万户瞳瞳日,总把新桃换旧符.”是王 安石的作品«元日»,其中的“屠苏”是一 种酒.下列说法错误的是 (　　) A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一 定比例混合而成 B．“屠苏”中不含非电解质 C．爆竹爆炸发生了化学变化 D．早期的桃符大都是木质的,其主要成 分纤维素 ４．FeCl３ 溶液、Fe(OH)３ 胶体、Fe(OH)３ 浊 液是三种重要的分散系,下列叙述不正 确的是 (　　) A．FeCl３ 和Fe(OH)３ 均属于电解质 B．用 丁 达 尔 效 应 区 分 FeCl３ 溶 液 和Fe(OH)３ 胶体 C．Fe(OH)３ 胶体区别于其他分散系的 本质特征是分散质粒子的直径大小在 １０－９~１０－７m之间 D．在沸水中滴加FeCl３ 饱和溶液至液体呈 红褐色,并长时间煮沸,可得Fe(OH)３ 胶体 ５．下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是 (　　) A．无色溶液中:Cu２＋、SO２－４ 、NO－３ B．酸性溶液中:Ca２＋、NO－３ 、ClO－ C．碱性溶液中:Al３＋、SO２－４ 、Cl－ D．KNO３ 溶液中:Mg２＋、Cl－、SO２－４ ６．下列物质的保存方法不正确 的是(　　 ) A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 ７．下列说法正确的是 (　　) A．将 AgCl放入水中不能导电,故 AgCl 不是电解质 B．CO２ 溶于水得到的溶液能导电,所以 CO２ 是电解质 C．金属能导电,所以金属是电解质 D．固态的 NaCl不导电,熔融态的 NaCl 能导电,NaCl是电解质 ８．下列离子方程式正确的是 (　　) A．FeBr２ 溶液中通入足量Cl２:２Fe２＋＋ Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:２I－＋ O２＋４H＋􀪅􀪅I２＋２H２O C．Al(OH)３ 与 NaOH 溶液反应:OH－ ＋Al(OH)３􀪅􀪅[Al(OH)４]－ D．氯 气 溶 于 水:Cl２＋H２O 􀜩􀜨􀜑 Cl－ ＋ ClO－＋２H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６０１ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ９．已知如下三个实验均能发生化学反应: ① ② ③ 将铁钉放入硫 酸铜溶液中 向硫酸 亚 铁 溶液中 滴 入 几滴氯水 将铜丝放入 氯 化 铁 溶 液中 下列判断正确的是 (　　) A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中Fe２＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化 性:Fe３＋ ＞Fe２＋ ＞Cu２＋ １０．Na２S２O３ 是重要的化工原料,用途很广, 其中S元素的化合价分别为０价和＋４ 价且０价硫与＋４价硫的数目之比为 １∶１.工 业 上 可 利 用 反 应 Na２CO３＋ ２Na２S＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２ 制 取Na２S２O３.下列说法正确的是(　　) A．Na２S２O３ 只具有还原性,不具有氧 化性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之 比为２∶１ C．每生成３molNa２S２O３,转移８×６．０２ ×１０２３个电子 D．标准状况下,每吸收４molSO２ 就会 放出１１．２LCO２ １１．按图所示方法来收集产生的气体,需将 钠包好,再放入水中.取相同质量的钠 按下列两种情况: ①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠.则 收集产生的气体在相同条件下体积的 关系是 (　　) A．二者收集气体一样多 B．①收集气体体积较大 C．②收集气体体积较大 D．无法确定 １２．下列各组中两稀溶液间的反应可以用 同一个离子方程式表示的是 (　　 ) A．H２SO４ 溶液(足量)与 K２CO３ 溶液; HNO３ 溶液(足量)与Na２CO３ 溶液 B．CH３COOH 溶液与 KOH 溶液;HCl 溶液与NaOH溶液 C．BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液;Ba(OH)２ 溶液与(NH４)２SO４ 溶液 D．H２SO４ 溶液与 NaOH 溶液;H２SO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液 １３．利用数字化实验测定光照氯水过程,得 到如图所示的坐标图,其中横坐标代表 时间,纵坐标代表某种物理量,下列物 理量的变化与图像不相符的是 (　　) A．溶液的pH B．溶液中氯离子的物质的量浓度 C．溶液的导电能力 D．溶液中氧气的体积分数 １４．配制４５０mL１mol/L的NaCl溶液,部 分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是 (　　) A．实验中需用的仪器有天平、４５０mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为① ②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为 ２９．２５g D．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配 得的NaCl溶液浓度偏低 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７０１ 第三部分 １５．在一定条件下,ROn－３ 和F２ 可发生如下 反应:ROn－３ ＋F２＋２OH－ 􀪅􀪅RO－４ ＋ ２F－＋H２O,从而可知在ROn－３ 中,元素 R的化合价是 (　　 ) A．＋４　　B．＋５　　C．＋６　　D．＋７ １６．用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列 叙述正确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LH２O 中含有的 分子数为NA B．１molNO－３ 的电子数为NA C．常温常压下,１７gNH３ 含有的原子 数目为４NA D．１mol􀅰L－１的BaCl２ 溶液中,Cl－ 数 目为２NA １７．如图,某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备 氯气,验证氯气性质实验装置.相关说 法错误 的是 (　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石 灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有 漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红,但也不能说明 氯气与水反应生成了酸性物质 D．碘化钾淀粉试纸变蓝,说明I－被氧化 １８．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐 酸中,所得溶液能使 KSCN 溶液变红 色.下列说法错误的是 (　　) A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe２＋、Fe３＋、Cu２＋ C．原固体中n(Fe２O３)＞n(Cu) D．红色溶液中加入足量铁粉,红色褪去 １９．下列有关铁和铁的化合物的叙述中,正 确的是 (　　) A．铁的化学性质比较活泼,它能与许多 物质发生化学反应,因此铁在自然界 中只能以化合态存在 B．Fe３O４ 是一种红棕色粉末,俗称铁 红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的 红色颜料 C．Fe(OH)２ 在空气中容易被氧化,如 图①②都能较长时间看到Fe(OH)２ 白色沉淀 D．往 某 溶 液 中 先 加 入 氯 水,再 加 入 KSCN溶液,发现溶液变成红色,证 明原溶液中含有Fe３＋ ２０．取两块大小一样的铝片,进行如图的 实验: 根据该实验,下列说法不正确的是 (　　) A．氧化铝有保护作用,因此烧杯Ⅰ中没 发生反应 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡,一段时间后 才产生气泡;烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两 个 烧 杯 中 均 发 生 反 应:２Al＋ ２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋ ３H２↑ D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 二、填空题:本题共５小题,共５０分. ２１．(１０分)宏观辨识、微观探析和符号表征 是化学学习的重要方法.某兴趣小组 的同学研究了离子反应过程中溶液导 电能力的变化,实验装置如图１所示. 电导率传感器可测混合溶液的导电能 力,导电能力与溶液中离子数目、离子 所带电荷数、溶液体积均有关,通常离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８０１ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 子数目越多,离子所带电荷数越多,则 导电能力越强;溶液体积越大,则导电 能力越弱. 实验Ⅰ:向一定体积的Ba(OH)２ 溶液 中逐滴加入稀盐酸,如图２所示: 图１ 图２ (１)Ba(OH)２ 的电离方程式为 　 　. (２)逐滴加入稀盐酸过程中,烧杯里的 现象是 　　　　　　　　　　　 ;AB 段发生的反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 . (３)下列过程的导电能力随加入的物质 变化图像与上述图像类似的是 　　　 (填序号). ①向一定体积的AgNO３ 溶液中持续滴 加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通 入CO２ ③向一定体积的 MgSO４ 溶液中持续滴 加KOH溶液 实验Ⅱ:向相同体积的某种Ba(OH)２ 溶液 中 分 别 逐 滴 加 入 H２SO４ 溶 液、 NaHSO４ 溶液,如图３所示: 图３ (４)代表滴加 H２SO４ 溶液的导电能力变 化的 曲 线 是 　 　 　 　 (填 “①”或 “②”). (５)写出a→b反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ;写出c→d反应的离子方 程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 . ２２．(１０分)化学计量在化学中占有重要地 位.回答下列问题: (１)１２g金刚石中含有的碳原子数目约 为　　　　　　. (２)标准状况下,３３．６LCO２ 和　　　　g CH４ 体积相同. (３)某金属氯化物 MCl２１４．２５g,含有 ０．３００molCl－,则该氯化物的摩尔质量 为　　　　　　,金属 M的相对原子质 量为　　　. (４)某市售盐酸的质量分数为３６．５％, 密度为１．１９g􀅰cm－３,该盐酸的物质的 量浓度为　　　　　　. (５)同温同压下,若甲烷和氧气的体积 比为２∶１,则甲烷和氧气的物质的量之 比为　　　　　,原子总数之比为　　 　　　. ２３．(１０分)物质类别和核心元素的价态是 学习元素及其化合物性质的两个重要 认识视角.如图为钠及其化合物的“价Ｇ 类”二维图,请回答下列问题: (１)物质①与水反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　,所以通常将 其保存在　　　　中. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９０１ 第三部分 (２)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应 的化学方程式并用双线桥法表示出电 子转移的方向和数目 　. (３)从核心元素价态的视角看,NaH 中 H元素的化合价为　　　　,从H元素 的价态分析,NaH常用作　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”). (４)纯碱和小苏打都是重要的化工原 料,在生产和生活中有着广泛的应用. ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到 鉴别 NaHCO３、Na２CO３ 目的的是　　 　　(填装置序号). ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　能更好说明二者的 稳定性(填装置序号),写出Ⅳ中固体受 热发生分解反应的化学方程式 　 　. ２４．(１０分)汽车尾气(含CO、SO２、NO等) 是城市空气的污染源之一,治理方法之 一是在汽车的排气管上装一个“催化转 化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使 一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与 大气循环的无毒气体. (１)转化前的汽车尾气中属于酸性氧化 物的是　　　　 (填化学式). (２)在汽车排气管上加装“催化转化 器”,可使CO和NO反应产生参与大气 循环的无毒气体,该反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　,该反应 的还原剂为:　　　　,氮元素的化合 价　　　(填“升高”或“降低”). (３)用双线桥法或单线桥法标出上述反 应的电子转移情况 　. (４)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢 剂,化学反应原理为 NaH＋H２O􀪅􀪅 NaOH＋H２↑.氢化钠(NaH)中 H 元 素的化合价是　　　　　　　,氧化剂 是　　　　,氧化产物与还原产物的质 量比是　　　　. ２５．(１０分)某同学用如下实验探究Fe２＋和 Fe３＋的性质,请回答下列问题. (１)分别取一定量FeCl３、FeCl２ 固体,均 配制成０．１mol􀅰L－１的溶液.在FeCl２ 溶液中需加入少量铁粉,其目的是　　 　　　　　　　. (２)甲组同学取２mLFeCl２ 溶液,加入 几滴氯水.再加入１滴KSCN溶液,溶 液变红,说明Cl２ 可将Fe２＋氧化.FeCl２ 溶液与氯水反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　. (３)乙组同学认为甲组实验不够严谨. 乙组同学在２mLFeCl２ 溶液中先加入 ０．５mL煤油,再用滴管伸入FeCl２ 溶液 中依次加入几滴 KSCN溶液和几滴氯 水,溶液变红.实验中煤油的作用是 　. (４)丙组同学取４mL０．１mol􀅰L－１KI 溶液,加入２mL０．１mol􀅰L－１FeCl３ 溶液混合.分别取２mL此溶液于２支 试管中进行如下实验. ①第１支试管中加入１mLCCl４ 充分振 荡,静置,CCl４ 层呈紫色. ②第２支试管中加入１滴KSCN溶液, 溶液变红. 实验①和②说明,在I－过量的情况下, 溶液中仍含有　　　　 　(填离子符 号),由此可见 Fe３＋ 与I－ 发生的反应 　　　　 　(填“能”或“不能”)进行 到底. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１１ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 ２０．D　[A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,上述转化 ①生成的是Fe２O３,即用铁丝在氧气中燃烧不能实现上 述转化①,A 项错误;B．欲证明某溶液中含 Fe２＋ 而无 Fe３＋ 的最佳方案为:先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液, 这样操作不能排除Fe３＋ 的干扰,正确操作应为:先滴加 KSCN溶液,溶液不变红(排除了 Fe３＋ 的干扰),再加入 氯水,溶液变为红 色,即 可 证 明 原 溶 液 中 含 Fe２＋ 而 无 Fe３＋ ,B项错误;C．转化⑦是氢氧化亚铁白色沉淀转化 为氢氧化铁红褐色沉淀,现象是白色沉淀变为灰绿色, 最终转变为红褐色,C项错误;D．Na２FeO４ 和 HClO 用 于消毒时,１molNa２FeO４ 在反应中得到３mol电子转 化为Fe３＋ ,１molHClO 在反应中得到２mol电子转化 为Cl－ ,则 Na２FeO４ 的消毒效率是等物质的量的 HClO 的１􀆰５倍,D项正确;答案选 D.] ２１．解析:(１)若 X 为木炭,与氧气反应生成的氧化物又能 与水反应,则 Y为 CO２,生成的酸为 H２CO３,碳酸与氢 氧化钠溶液(R)反应 生 成 的 盐 W 为 碳 酸 钠 或 碳 酸 氢 钠;①Y是CO２,该物质属于酸性氧化物;②反应Ⅲ是酸 与碱反应生成盐和水,基本反应类型是复分解反应; (２)若 X为钙单质,与氧气反应生成氧化物 Y 为 CaO２ 或 CaO,与水反应生成 Z为 Ca(OH)２,Ca(OH)２ 与 R (盐酸)反应生成盐 W 为 CaCl２;①Y 常用作建筑材料, 则为 CaO,俗称生石灰;②反应Ⅲ是氢氧化钙与盐酸反 应生成氯化钙和水,反应的化学方程式是 Ca(OH)２＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O. 答案:(１)CO２　酸性　复分解反应 (２)生石灰　Ca(OH)２＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O ２２．解析:(１)防治酸雨主要是要减少SO２、氮氧化物等的排 放;在平流层中,氟氯代烷在紫外线照射下,分解产生 的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应,因此为减缓臭 氧层受损需要减少使用氟氯代烷; (２)a．回收利用易拉罐,实现垃圾回收再利用,减少污 染,a正确;b．焚烧废旧报纸会造成环境污染,b错误; c．随意丢弃废旧电池,会造成废液泄漏,污染地下水, c错误;故选a. (３)过滤 属 于 物 理 方 法;Ca(OH)２ 和 HCl反 应 生 成 CaCl２ 和水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)２ ＋２HCl 􀪅􀪅CaCl２＋２H２O; (４)根据原子守恒,２X中含２个 Na,２个 Cl,则 X 的化 学式为 NaCl. 答案:(１)SO２　氟氯代烷　(２)a　(３)物理　Ca(OH)２ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O　(４)NaCl ２３．解析:(１)钠很活泼,钠的密度比煤油和石蜡油大,且相 互不反应,为了防止钠被空气中氧气氧化,可将钠保存 在煤油或石蜡油中; (２)Na２O２ 可 做 供 养 剂,原 因 是 Na２O２ 可 与 CO２ 或 H２O反应生成氧气,可作为氧气的来源,而 Na２O 不具 有此性质; (３)碳酸钠,俗称苏打,化学式为 Na２CO３;向 Na２CO３ 溶 液中通入 CO２ 气体,反应生成碳酸氢钠,其反应的化学 方程式为 Na２CO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３; (４)碳酸氢钠,化学式为 NaHCO３,俗称小苏打. 答案:(１)煤油(或石蜡油)　(２)Na２O２　(３)Na２CO３　 Na２CO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３　(４)小苏打 ２４．解析:(１)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气, 反应的离子方程式为 MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋ Cl２↑＋２H２O; (２)氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气遇水 能生成次氯酸,能使湿润的有色布条褪色,则可观察到 的现象是 E中干布条不褪色,F中湿布条褪色,由实验 现象可得到的结论是氯气不具有漂白性,次氯酸具有 漂白性; (３)由实验装置图可知,装置 C用于吸收氯气中的氯化 氢杂质,盛放的试剂应是饱和食盐水;装置 D的作用是 干燥,盛放的是浓硫酸; (４)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,反应的离子方程 式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O; (５)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,反应的化学方程 式为:２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O. 漂白粉的主要成分为 CaCl２、Ca(ClO)２,Ca(ClO)２ 可与 空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸失去 效用,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(ClO)２ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO,故漂白粉需要密封保存; (６)　　MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 被氧化的 HCl(g) 　　　　 　７３ １４．６g　　　　　　 ７１ １４．２g 故产生的氯气为１４．２g. 答案:(１)MnO２ ＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋Cl２ ↑ ＋２H２O (２)E中干布条不褪色,F中湿布条褪色　Cl２ 没有漂白 性,HClO有漂白性 (３)饱和食盐水　浓硫酸 (４)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,防止氯气污染 空气 (５)２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O, Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO (６)１４．２ ２５．解析:向废液中通入 H２O２ 溶液,将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ 得 到溶液 A,调节pH,Fe３＋ 沉淀为 Fe(OH)３,过滤,溶液 B中主要含有 Cu２＋ ,向溶液 B中加入过量铁粉,过滤, 得到的溶液 C为 FeCl２ 溶液,固体 C中含有 Cu和 Fe, 向其中加入稀盐酸,Fe与稀盐酸反应得到的溶液 D 为 FeCl２ 溶液. (１)由分析可知步骤Ⅰ中加入 H２O２ 溶液的目的是将 Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ; (２)步骤Ⅱ是Fe(OH)３ 与稀盐酸反应生成氯化铁和水, 发生反应 的 离 子 方 程 式 为 Fe(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋３H２O; (３)根据题意可知白色沉淀是 Fe(OH)２,因此操作是: 取少量溶液 C于试管中,滴加 NaOH 溶液,有白色沉淀 Fe(OH)２ 生成,遇到 O２,白色沉淀 Fe(OH)２ 迅速变为 灰绿色,最终变为红褐色; (４)a．由题干和分析可知溶液 A、溶液 B和固体 C中都 含有铜元素,a正确;b．溶液 C和溶液 D 均为 FeCl２ 溶 液,可以将溶液 C和溶液 D通入到废液中循环利用,体 现“绿色化学”理念,b正确;故答案为:ab. 答案:(１)氧化　(２)Fe(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋３H２O 　(３)NaOH　(４)ab 高中入学测试卷(二) １．A　[A．铸客大铜鼎属于铜的合金,A 符合题意;B．河姆 渡出土陶灶属于陶器,主要成分为硅酸盐,不属于合金, B不符合题意;C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅,不 属于合金,C不符合题意;D．角形玉杯主要成分为硅酸 盐,不属于合金,D不符合题意;故选 A.] ２．C　 [C２O３ 为 氧 化 物,氧 元 素 化 合 价 为 －２ 价. A．Fe(OH)３、Fe(OH)２ 为碱,故 A 不选;B．H２CO３、HCl 均为酸,故B不选;C．SO２、NO 为氧化物,且氧元素化合 价都是－２价,故 C选;D．Na２O２、H２O２ 都是过氧化物, 氧元素化合价为－１价,故 D不选;故选:C.] ３．B　[A．黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”,即由硫黄、 硝酸钾和木 炭 按 照 一 定 比 例 混 合 而 成,A 正 确;B．“屠 苏”是一种酒,含有乙醇、酯、水,其中乙醇和酯属于非电 解质,水属于电解质,B错误;C．爆竹爆炸,也就是黑火 药中三种成分间发生氧化还原反应,C 正确;D．早期的 桃符大都是木质的,由桃木做成,木材的主要成分是纤 维素,D正确.] ４．D　[A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电 解质,则FeCl３ 和Fe(OH)３ 均属于电解质,A正确;B．丁 达尔效应是胶体特有的性质,溶液没有,则可用丁达尔 效应区分FeCl３ 溶液和Fe(OH)３ 胶体,B正确;C．分散系 根据分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体、浊液,Fe(OH)３ 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大 小在１０－９~１０－７m之间,C正确;D．向沸水中滴加FeCl３ 饱 和溶液５~６滴,加热至液体呈红褐色可得到 Fe(OH)３ 胶 体,长时间加热会导致胶体的聚沉,从而得到氢氧化铁沉 淀,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ５．D　[A．铜离子为蓝色,A 不符合题意;B．酸性溶液中含 有氢离子,H＋ 、ClO－ 会生成 HClO,不能大量共存,B不 符合题意;C．碱性溶液中存在氢氧根离子,氢氧根离子 和铝离子反应不能大量共存,C不符合题意;D．KNO３ 溶 液中,钾离子、硝酸根离子、Mg２＋ 、Cl－ 、SO２－４ 相互不反 应,能大量共存,D符合题意.] ６．B　[A项,金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应,故 通常保存在煤油中,A正确;B项,氯水中的次氯酸见光 易分解,故氯水需保存在棕色试剂瓶中避光保存,B错 误;C项,过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反 应,故应密封保存,C正确;D 项,漂白粉露置在空气中, 会与二氧化 碳 及 水 蒸 气 反 应 而 逐 渐 失 效,故 应 密 封 保 存,D正确;故选B.] ７．D　[A．难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由 移动的离子,能导电,所 以 氯 化 银 属 于 电 解 质,故 A 错 误;B．溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸在溶 液中电离出自由移动的离子,溶液能导电,但二氧化碳 本身不能电离出自由移动的离子,所以二氧化碳属于非 电解质,故B错误;C．金属单质既不是电解质也不是非 电解质,故 C错误;D．固态的氯化钠中存在离子,但不能 自由移动,因而不能导电,熔融态的氯化钠能电离出自 由移 动 的 离 子,能 导 电,所 以 氯 化 钠 是 电 解 质,故 D 正确.] ８．C　[A．FeBr２ 溶液中通入足量 Cl２,Br－ 也会被氧化,A 错误;B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:４I－ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２I２＋２H２O,B错误;C．Al(OH)３ 与 NaOH 溶液反 应:OH－ ＋Al(OH)３ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ,C 正 确;D． HClO是弱酸,氯气溶于水:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋ HClO,D错误.] ９．A　[A．由①中发生 Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,Fe元素的 化合价升高,则Fe作还原剂,故 A 正确;B．向硫酸亚铁 溶液中滴入几滴氯水:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,反 应中Fe元素的化合价升高,则Fe２＋ 只能表现还原性,故 B错误;C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和 新化合物,而③中发生 Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,生 成物中没有单质,则不是置换反应,故 C错误;D．由发生 的三个反应利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性可知上述实验证明氧化性为Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋ ,故 D 错误;答案选 A.] １０．B　[A．Na２S２O３ 既具有还原性,又具有氧化性,A 项错 误;B．根据题意可知反应中SO２ 与 Na２S的物质的量之 比为４∶２,生成的 Na２S２O３ 中＋４价的 S化合价未变 化,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为２∶１, B项 正 确;C．由 题 给 化 学 方 程 式 可 知,每 生 成 ３ mol Na２S２O３,转移４mol电子,C项错误;D．根据反应的化 学方程式可知消耗的SO２ 与产生的 CO２ 的物质的量之 比是４∶１,由于在相同条件下,气体的物质的量之比等 于气体的体积之比,所以在相同条件下,每吸收４mol SO２ 就会放出２２．４L(标准状况)CO２,D项错误.] １１．B　[Na和 H２O 反应２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,产 生 H２ 的同时产生 NaOH ,NaOH溶液可以和 Al发生反 应:６H２O＋２Al＋２NaOH􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑,故 用铝箔包住 Na时产生 H２ 的体积较大,因此①收集气 体体积较大,故选B.] １２．A　[A．二者反应实质相同,能用同一个离子方程式表 示:CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O,故 A 选;B．醋酸为 弱酸,应保留化学式,氯化氢为强酸,应拆成离子形式, 所以二者不能用同一个离子方程式表示,故 B不选;C． 二者反应实质不同,所以不能用同一个离子方程式表 示,故 C不选;D．二者反应实质不同,所以不能用同一 个离子方程式表示,故 D不选;故选:A.] １３．A　[A．氯水中存在反应,Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO, HClO见光分解生成 HCl和氧气,随光照时间的延长, 次氯酸最终转化为 HCl,使溶液酸性增强,pH 减小,物 理量的变化与图像不相符,故 A 选;B．由 A 中分析,氯 气最终转化为 HCl,溶液中氯离子的物质的量浓度逐 渐增大,物理量的变化与图像相符,故 B不选;C．由以 上反应分析,氯水中 HClO 光照最终生成 HCl,该过程 增大了溶液中离子浓度,导电能力增强,物理量的变化 与图像相符,故 C 不选;D．由以上分析,氯水中 HClO 分解生成氧气,溶液中氧气的体积分数增大,物理量的 变化与图像相符,故 D不选.] １４．D　[A．配制４５０mL１mol/L的 NaCl溶液用到的仪器 有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、５００mL容量瓶、胶头 滴管,A错误;B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步 骤正确的顺序为②①④③,B错误;C．托盘天平称量精 确度为０􀆰１g,称取 NaCl的质量为２９􀆰３g,C错误;D． 定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液 的体积偏大,溶液的浓度偏低,D正确,故选 D.] １５．B　[由电荷守恒可知,n＝１,设 ROn－３ 中 R元素的化合 价为x,则x＋(－２)×３＝－１,解得x＝＋５,故选:B.] １６．C　[A．标准状况下,H２O 是非气态物质,无法计算其 物质的量,故 A错误;B．１molNO－３ 的电子数为(７＋８× ３＋１)NA＝３２NA,故B错误;C．常温常压下,１７gNH３ 物 质的量为１mol,则含有的原子数目为４NA,故 C正确; D．１mol􀅰L－１的 BaCl２ 溶液中,溶液体积未知,无法计 算其物质的量,故 D错误.] １７．A　[A．无水氯化钙主要是干燥氯气,碱石灰会与氯气 反应,因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替, 故 A错误;B．从左边出来的干燥氯气,先与干燥品红试 纸接触,品红试纸不褪色,说明干燥的氯气没有漂白作 用,故B正确;C．由于 HCl易挥发,因此挥发的 HCl也 能使湿润石蕊试纸先变红,因此不能说明生成了酸性 物质,故 C正确;D．碘化钾淀粉试纸先变蓝,是碘离子 被氯气氧化为单质碘,淀粉遇单质碘变蓝,说明氯气将 I－ 氧化,故 D正确;综上所述,答案为 A.] １８．A　[将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中,发生 反应 Fe２O３ ＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３ ＋３H２O,２FeCl３ ＋Cu 􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２,向所得溶液中滴入２滴 KSCN 溶 液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部 溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐. A．氧化铁溶于过量的稀盐酸,生成的氯化铁使铜全部 溶解,容器中不可能有固体残渣,故 A 错误;B．向所得 溶液中滴入２滴 KSCN 溶液后出现红色,说明铁离子 过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁 元素变化为亚铁盐,所得溶液中存在Fe２＋ 、Fe３＋ 、Cu２＋ , 故 B 正 确;C．发 生 反 应 Fe２O３ ＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３ ＋ ３H２O,２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２,向所得溶液中 滴入２滴 KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,原 固体中n(Fe２O３)＞n(Cu),故C正确;D．溶液中存在铁 离子,加入足量铁粉发生反应２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２, 铁离子被完全消耗,溶液红色褪去,故 D正确.] １９．C　[A．铁虽然化学性质比较活泼,能与许多物质发生 化学反应,但是自然界陨石中存在单质铁,A 错误;B． Fe３O４ 为黑色粉末,铁红为 Fe２O３,B错误;C．①中稀硫 酸与铁粉反应放出的 H２,能排净试管中的空气,铁粉 能防止亚铁离子被氧化,且导管口插入到水中,外界空 气无法进入试管内,滴加 NaOH 与 FeSO４ 反应生成的 氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在,②中因 为苯的存在 NaOH 与FeSO４ 反应生成的氢氧化亚铁无 法接触到空气,不会被氧化从而能较长时间存在,C正 确;D．若原溶液中只有 Fe２＋ ,先加氯水 Fe２＋ 被氯气氧 化成Fe３＋ ,再加入 KSCN溶液变红色,无法证明原溶液 中含有Fe３＋ ,D错误.] ２０．A　[A．烧杯Ⅰ中铝的表面有氧化铝,氧化铝和氢氧化 钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠,故 A错误;B．烧杯Ⅰ 中开始时氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 酸钠和水,一段时间后,铝和氢氧化钠溶液反应生成四 羟基合铝酸钠和氢气;烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠溶 液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,故 B正确;C．烧杯 Ⅰ中开始时,氧 化 铝 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应,一 段 时 间 后,铝和氢氧化钠溶液反应;烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化 钠 溶 液 反 应,两 个 烧 杯 中 均发生反应:２Al＋２OH－ ＋ ６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑,故 C正确;D．铝、氧化 铝都能与强碱溶液反应,所以铝制餐具不宜长时间存 放碱性食物,故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３１ 参考答案 ２１．解析:(１)Ba(OH)２ 为强电解质,完全电离,其电离方程 式:Ba(OH)２ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋２OH－ ; (２)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色,A、B段酸碱发 生中和反应生成氯化钡和水,烧杯里的现象是红色变 浅直到消失,溶液导电能力与离子浓度成正比,A、B段 酸碱发生中和反应生成氯化钡和水,溶液体积增大导 致离子浓度减小,溶液导电能力降低,反应的离子方程 式为 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O; (３)Ba(OH)２ 溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和 反应生成可溶性的盐和水.①向 一 定 体 积 的 AgNO３ 溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸,故 ①正确;②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 CO２ 生成难溶性盐和水,恰好反应时导电能力约为０,故② 错误;③向一定体积的 MgSO４ 溶液中持续滴加 KOH 溶液 生 成 难 溶 性 的 氢 氧 化 镁 和 可 溶 性 硫 酸 钾,故 ③ 正确; (４)Ba(OH)２ 和 H２SO４ 反应完全时,导电能力几乎为 ０,①为Ba(OH)２ 和 H２SO４ 反应的曲线; (５)a→b为向Ba(OH)２ 溶液中滴加 H２SO４ 溶液,反应 生成 硫 酸 钡 和 水,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式:Ba２＋ ＋ ２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,c点 到 d 点溶液中,NaHSO４ 溶液与溶液中剩余的OH－ 反应,发 生反应的离子方程式为:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O. 答案:(１)Ba(OH)２ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋２OH－ 　(２)红色变浅直 到消失　OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O (３)①③ 　(４)① 　(５)Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O　H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O ２２．解析:(１)金刚石化学式为 C,１２g金刚石中含有的碳原 子数目 约 为 １２g １２g/mol×６．０２×１０ ２３ mol－１ ＝６．０２× １０２３;(２)标准状况下,Vm＝２２．４L/mol,３３．６LCH４ 的 质量为 ３３．６L ２２．４L/mol×１６g /mol＝２４g;(３)根据金属氯 化物的化学式为 MCl２,１４．２５g该氯化物中氯离子为 ０．３００mol,则 MCl２ 的物质的量为０．１５０mol,MCl２ 的 摩尔质量为 １４．２５g ０．１５０mol＝９５g /mol,根据摩尔质量的含 义,其在数值上等于相对分子质量,所以 M 的相对原子 质量为 ９５－３５．５×２＝２４;(４)盐 酸 的 质 量 分 数 为 ３６．５％,密度为１．１９g􀅰cm－３,根据c＝１０００ρwM (其中ρ 为密度;w 为质量分数;M 为摩尔质量),该盐酸的物质 的 量 浓 度 为 １０００×１．１９g􀅰cm －３×３６．５％ ３６．５g/mol ＝ １１．９mol/L;(５)气体的摩尔体积与温度和压强有 关, 同温同压下,Vm 相同,根据n＝ V Vm ,物质的量与其体积 成正比,即若甲烷和氧气的体积比为２∶１,则甲烷和氧 气的物质的量之比为２∶１,原子总数之比为(２×５)∶ (１×２)＝５∶１. 答案:(１)６．０２×１０２３　(２)２４　(３)９５g􀅰mol－１　２４　 (４)１１．９mol􀅰L－１　(５)２∶１　５∶１ ２３．解析:(１)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离 子方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑;常 温下,钠能与氧气、水等物质反应,所以通常将其保存 在煤油中以隔绝空气;(２)淡黄色固体②是过氧化钠, 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的 化学方程式为２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２;部分 氧得到电子、部分氧失去电子生成氧气,用双线桥法表 示为２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO 得到２×e－ ↑ ３＋O 失去２×e－ ↓ ２; (３)NaH 中钠元素化合价为＋１,则 H 元素的化合价为 －１,从 H 元素的价态分析,氢容易失去电子,发生氧化 反应,故 NaH 常用作还原剂;(４)①碳酸钠、碳酸氢钠 都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,碳酸氢钠与盐酸 反应速率快;碳酸钠加入稀盐酸首先生成碳酸氢钠,碳 酸氢钠再和过量稀盐酸生成二氧化碳,碳酸钠与盐酸 反应速率较慢;相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐 酸反应,碳酸氢钠放出的二氧化碳气体多;故只根据图 Ⅰ、Ⅱ所示实验,均能够达到鉴别 NaHCO３、Na２CO３ 的 目的;②图Ⅳ内管中碳酸氢钠比外管中碳酸钠所受温 度低,而内管所连的澄清石灰水变浑浊,外管所连的石 灰水不变浑 浊,说 明 碳 酸 氢 钠 已 分 解、碳 酸 钠 没 有 分 解,能更好说明二者的稳定性;Ⅳ中碳酸氢钠受热分解 为碳 酸 钠、二 氧 化 碳、水,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑. 答案:(１)２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑ 煤油(或石蜡油)　(２)２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO 得到２×e－ ↑ ３＋O 失去２×e－ ↓ ２ (３)－１　 还原剂 　(４)Ⅰ、Ⅱ 　 Ⅳ 　２NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O＋CO２↑ ２４．解析:(１)汽车尾气(含 CO、SO２、NO 等)中属于酸性氧 化物的为SO２;(２)根据题给信息:CO与 NO反应,生成 可参与大气生态环境循环的无毒气体,该气体是 CO２ 和 N２,故 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２CO２＋N２;反应中 CO 中碳元素的化合价为＋２,二氧 化碳中碳元素的化合价为＋４,化合价升高,失去电子, 作还原剂,一氧化氮中氮元素的化合价为＋２,氮气中 氮元素的化合价为０,化 合 价 降 低,得 到 电 子,作 氧 化 剂;(３)结合(２),双线桥法为 ２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２C 失去２×２e－ ↓ O２＋N 得到２×２e－ ↑ ２;单线桥法为 ２CO＋２N ４e－ ↓ O 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２; (４)氢化钠(NaH)中钠元素为＋１价,则 H 元素的化合 价是－１;NaH 中氢元素化合价升高,发生氧化反应,得 到氧化产物氢气,NaH 为还原剂;H２O 中氢元素化合 价降低,发生还原反应,得到还原产物氢气,H２O 为氧 化剂;氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物, 两者质量比是１∶１. 答案:(１)SO２　(２)２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２　 CO　降低 (３)２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２C 失去２×２e－ ↓ O２＋N 得到２×２e－ ↑ ２或 ２CO＋２N ４e－ ↓ O 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２　(４)－１　H２O　１∶１ ２５．解析:(１)Fe２＋ 不稳定,易被空气中的氧气氧化,加入少 量铁粉,可防止Fe２＋ 被氧化;(２)Cl２ 具有强氧化性,可 将Fe２＋ 氧化成Fe３＋ ,反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ;(３)Fe２＋ 不稳定,易被空气中的氧气 氧化,加入煤油,覆盖在溶液上面,可以隔绝空气,排除 氧气对实验的干扰;(４)实验①和②,加入１滴 KSCN 溶液,溶液变红,存在Fe３＋ ,进一步说明在I－ 过量的情 况下,溶液中仍含有 Fe３＋ ,证明 Fe３＋ 与I－ 发生的反应 不能进行彻底,该反应为可逆反应. 答案:(１)防止Fe２＋ 被氧化　(２)２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ 　(３)隔绝空气,排除氧气对实验的干扰 (４)Fe３＋ 　不能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学