精品解析：江苏省南通市海安市如东县2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期末学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 煤炭、石油、天然气属于传统的化石能源 B. 研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 C. 燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭、石油、天然气属于三大传统化石能源，A正确； B．分解为和的反应是吸热反应，催化剂只能改变反应速率，无法改变反应的热效应，B错误； C．燃料电池直接将化学能转化为电能，无需经过热能、机械能的中间转化环节，能量转化率高于火力发电，C正确； D．理想新能源与传统的能源相比核心特点为资源丰富、可再生、对环境无污染等，D正确； 故选B。 2. 过氧化钠作供氧剂的反应原理为。下列说法正确的是 A. 的空间结构为直线形 B. 离子半径： C. 的电子式为 D. 中子数为10的原子可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子由共价键构成，空间结构为直线形，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，B错误； C．中两个原子之间为单键，仅共用1对电子，正确的电子式为，C错误； D．原子符号左上角为质量数，中子数为10的原子质量数=质子数+中子数=8+10=18，应表示为，D错误； 故选A。 3. 实验室用铁屑制取FeCO3。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．配制1.00mol/L的稀硫酸 B．溶解铁屑 C．制取较纯的FeCO3 D．分离获得FeCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．配制1.00mol·L-1稀硫酸时，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸(容量瓶不可用于稀释或溶解操作，会因放热导致刻度不准)，A错误； B．溶解铁屑用烧杯盛放稀硫酸和铁屑，加热可加快反应速率，玻璃棒搅拌使铁屑充分接触反应，装置及操作合理，B正确； C．两种溶液能发生双水解反应：，无法制取较纯的碳酸亚铁，C错误； D．分离FeCO3沉淀需过滤，图示过滤操作未用玻璃棒引流(液体易溅出，不符合“一贴二低三靠”)，D错误； 故答案为：B。 4. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. 白磷属于分子晶体，白磷易自燃 B. 与能形成分子间氢键，易液化 C. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻覆铜印刷电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷属于分子晶体，但自燃性与其化学性质活泼有关，和晶体类型无关，A错误； B．易液化是由于其自身分子间氢键，而非与的氢键，B错误； C．的强还原性使其可作牺牲阳极，用于钢铁的电化学防护，性质与用途对应正确，C正确； D．蚀刻铜板依赖的氧化性，而非溶液酸性，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面3个题。 、（尿素）、、（乙醇）都是常见的含碳化合物。形成的（，）与喀斯特地貌的形成有关。也是合成尿素的重要原料；可用作燃料电池的燃料。在催化下与反应，既可除去天然气中的，又可获得；淀粉发酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源（燃烧热为）。 5. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中原子的杂化轨道类型为 C. 尿素分子中原子有孤对电子，能与形成配位键 D. 难溶于水而易溶于，与分子极性相对较小有关 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向含的悬浊液中通入后变澄清： B. 少量通入溶液 C. 的燃烧： D. 燃料电池的负极反应（溶液中电解质为）： 7. 反应 中，在催化剂表面，被吸附和分解的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C. 恒温恒容下，增大，转化率一定增大 D. 电负性大于，带负电荷，与中带正电荷的相互吸引，使吸附于上 【答案】5. D 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．同周期第二周期元素第一电离能，N原子2p轨道半充满结构更稳定，故，A错误； B．中C原子形成3个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，B错误； C．尿素分子中C原子全部价电子均参与成键，无孤对电子，不能作为配体与形成配位键，C错误； D．为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性相对较小的乙醇，难溶于强极性的水，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．是难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．由电离常数可知酸性，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液生成和，反应方程式为，B正确； C．燃烧热定义中生成的水应为液态，该反应中为气态，对应的焓变不是燃烧热，正确的方程式为   ，C错误； D．碱性电解质溶液中，负极生成的会与反应生成，正确负极反应为，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．该反应反应物总气体物质的量为，生成物总气体物质的量为，气体分子数增多，故，A错误； B．反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，已知，故反应物键能总和大于生成物键能总和，B错误； C．若增大的方式为大幅减少的投料，转化率不一定增大，“一定”表述错误，C错误； D．电负性大于，故中带部分负电荷，可与催化剂中带正电荷的通过静电作用吸引，实现吸附，符合机理图示，D正确； 故选D。 8. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 两电极间的迁移方向为 B. 电池总反应为 C. 消耗葡萄糖，理论上电极有电子流入 D. 电极上电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】微型电池工作原理如图，电极a处转化为，氧元素化合价降低，发生还原反应，则a为正极，电极b为负极。 【分析】A．原电池中阳离子向正极移动，a极得电子生成为正极，故迁移方向为，A正确； B．由图可知，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，被还原，则总反应的，B正确； C．葡萄糖摩尔质量为，葡萄糖物质的量为，1 mol葡萄糖反应转移2 mol电子，故转移电子总物质的量为，即a极流入电子，C错误； D．b为负极，失电子被氧化为，结合配平得电极反应式为，D正确； 故选C。 9. 废铁屑（主要含和少量、和）制取无水的流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有、、、 B. “氧化”时可使用稀硝酸作氧化剂 C. 蒸干“氧化”后的溶液可获得 D. “脱水”时加入（）能抑制水解，原因是能水解生成和 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液中加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到，加入脱水得到； 【详解】A．废铁屑中过量，酸溶时将与盐酸反应生成的全部还原为，滤液中无大量，A错误； B．稀硝酸作氧化剂会引入杂质，且生成有毒气体，B错误； C．水解生成和易挥发的，蒸干溶液时水解平衡正向移动，最终无法得到，C错误； D．与水反应生成和，可增大溶液中浓度，抑制水解，D正确； 故选D。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示其他条件一定时某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示室温下用溶液滴定某一元强酸溶液的滴定曲线 C. 图丙表示氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D. 图丁表示其他条件一定时反应达平衡随压强的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能同时同等程度增大正、逆反应速率，可加快反应速率、缩短达到平衡的时间：使用催化剂后，正逆反应的初始速率都比未加催化剂时更高，能更快达到速率相等的平衡状态，和图甲实线（无催化剂）、虚线（有催化剂）的变化规律完全相符，A正确； B．一元强酸的初始应为1，图乙中初始为2，与叙述不符，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变（即反应物和生成物的总能量差），的氧化反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，但图丙中有无催化剂的生成物能量不一致，违背催化剂不改变反应热的规律，C错误； D．该反应的平衡常数，温度不变时为定值，因此平衡时不随压强变化，图丁与此不符，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 B 将少量铁屑溶于浓盐酸，所得溶液中滴入溶液，溶液褪色 铁屑与盐酸反应生成 C 分别测定溶液和溶液，前者大 D 向溶液中通入，有白色沉淀产生 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．初始KCl物质的量远大于，加入后生成AgCl白色沉淀，溶液中无过量Ag+；再滴加KI时，AgCl沉淀转化为更难溶的AgI黄色沉淀，符合沉淀转化的规律，可证明，A正确； B．铁屑与浓盐酸反应后的溶液中含有，酸性条件下也可还原使溶液褪色，无法证明反应生成，B错误； C．溶液中水解对应的酸为，等浓度溶液pH前者大只能说明酸性，即，无法比较与的大小，C错误； D． 向中通生成的白色沉淀是​，反应原理是的酸性强于HClO，同时与结合生成沉淀才促使反应进行，实际上结合的能力是，该实验不能证明结合的能力强于，D错误； 故选A。 12. 室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中产生沉淀，可推知 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHC2O4溶液中，的电离（Ka2=6.4×10-5）强于水解（），由于Ka2>Kb，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液中，A错误； B．实验1生成Na2C2O4溶液，溶液呈碱性，发生水解（、），根据质子守恒：水电离的H+与OH-相等，水解消耗的H+以、形式存在，因此质子守恒式为：，并非，B错误； C．实验2 中，通入NH3使溶液pH=7。溶液中存在电荷守恒：，由于pH=7，，因此电荷守恒式可简化为： ，同时，溶液中存在物料守恒：，联立可得质子守恒式：，C正确； D．实验3中，NaHC2O4溶液与CaCl2等体积混合后，浓度均变为0.05 mol·L-1。电离生成，由，则，此时，沉淀生成的离子积，若产生CaC2O4沉淀，需满足Q > Ksp(CaC2O4)，即Ksp(CaC2O4)≤9×10-5，D错误； 故选C。 13. 用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，平衡体系中在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知时，的平衡转化率为。下列说法正确的是 A. 曲线表示 B. 时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C. 寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的产率 D. 时，其他条件不变，减压能提高平衡时的选择性 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、反应Ⅲ为放热反应，升高温度有利于反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ、反应Ⅲ逆向进行，故在平衡体系中，随温度升高，C2H4的物质的量分数升高，图中单调递增曲线表示C2H4。715 K时，的平衡转化率为80%，即剩余的的物质的量为0.2 mol，反应Ⅰ产生的C2H4的物质的量为0.4 mol，HI的物质的量为0.8 mol。由图可知，此时n(C3H6)=n(C4H8)，设n(C3H6)=n(C4H8)=x mol，则反应Ⅱ消耗，反应Ⅲ消耗，，解得。即平衡时n(C3H6)=0.1 mol，n(C4H8)=0.1 mol，n(C2H4)=0.05 mol。 【详解】A．C2H4的物质的量分数随温度升高而升高，故X不是表示C2H4的曲线，A错误； B．715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能影响化学平衡，不能提高的产率，C错误； D．反应Ⅰ为气体分子数目增加的反应，反应Ⅱ、反应Ⅲ为气体分子数目减少的反应，减压有利于反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ、反应Ⅲ逆向进行，能提高平衡时的选择性，D正确； 故本题选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在冶金、化工领域有重要作用。以石煤（含及少量等）为原料可制得。已知：、 （1）焙烧、水浸。把石煤与纯碱混合并通入空气高温焙烧，再经水浸可获粗制溶液。写出“焙烧”时参加反应的化学方程式：________。 （2）除杂。用溶液可除去粗制溶液中的。若“除杂”后的溶液中，则________。 （3）沉钒。向溶液中加入溶液可析出沉淀。沉钒率随温度的变化如图1所示。温度高于，沉钒率下降的可能原因有_________。 （4）煅烧。在空气中煅烧可制得。 ①煅烧过程中，固体的残留率（）随温度的变化如图2所示，则段发生反应的化学方程式为________。 ②在氩气中煅烧后检测到有生成，生成可能的原因是________。 （5）测定产品的纯度。称取产品（仅含杂质），用溶液选择浸取，过滤，洗涤，干燥。向干燥后的滤渣中加入混酸和溶液充分反应后，将溶液稀释至，取，用 标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。产品中的质量分数为________。 已知：； 【答案】（1） （2） （3）铵盐分解程度增大；水解程度增大，浓度减小；溶解度增大 （4） ①. ②. 加热分解生成和将还原为 （5） 【解析】 【小问1详解】 三氧化二钒与碳酸钠一同加热，被氧化为，化学方程式为：； 【小问2详解】 ，故c(Mg2+)=1×10-2 mol/L，，故； 【小问3详解】 可能的原因包括：铵盐分解程度增大；水解程度增大，浓度减小；溶解度增大等； 【小问4详解】 ①钒酸铵的摩尔质量为117 g/mol，设其初始物质的量为1 mol，则A点产物的质量约为117 g×85.47%≈100 g，与初始反应物相比，平均每分子钒酸铵脱去1分子NH3，故A点固体剩余物为HVO3。B点产物摩尔质量约为117 g×77.78%≈91 g。平均每分子HVO3脱去半分子H2O，故B点固体剩余物为V2O5，故A→B的化学方程式为； ②加热分解生成和，NH3具有还原性，可将还原为； 【小问5详解】 ，与Fe2+反应的的物质的量，，故与V2O3反应的的物质的量。，，，V2O5的质量分数为。 15. 用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 （1）合成 主要反应为 。 ①已知： 则反应 ________。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有_____________、_____________(写两点)。 （2）合成，主要反应有 反应a： ； 反应b： 。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是______________________。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为________；时三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________________。 （3）电化学合成，其原理如图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________。 【答案】（1） ①. -658.8 ②. 加压 ③. 升高温度 （2） ①. 220°C反应达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小 ②. ③. 时，的转化以反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同 （3） 【解析】 【分析】铂电极连接电源正极，故为阳极，多晶铜电极连接电源负极，所以为阴极，中间有一个阴离子交换膜，阳极发生氧化反应，生成，阴极发生还原反应，生成； 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应依次编号为(1)、(2)、(3)，目标反应可由 得到，因此； ②合成的反应为气体分子数减小的吸热反应，升高温度既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，增大压强既能加快反应速率，又能使平衡正向移动； 【小问2详解】 ①反应a为放热反应，时达到平衡，继续升温导致平衡向吸热的反应方向移动，转化率降低； ②反应a是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，故相同温度下压强越大转化率越高，即，(当温度较高时)，的转化以吸热反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同； 【小问3详解】 阴极发生还原反应，得电子生成，由于电解质为溶液，且阴阳极室浓度基本保持不变，说明阴极生成的阴离子必须是，以便其通过阴离子交换膜迁移至阳极并在阳极消耗（阳极反应为），从而形成闭环，结合电子守恒和电荷守恒，阴极电极反应式为。 16. 利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是________。 （3）“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。 ①“除铁、铝”时，先将氧化为，再加调节溶液使沉淀完全。加入使沉淀的离子方程式为________。 ②“除钙、镁”时，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液过小导致沉淀不完全的原因是________。 （4）“沉锰”时，的实际加入量为理论值的1.1倍时，的沉淀率达最大值（约100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的体积约为________mL。 （5）该工艺制得的晶体中常含有少量BaS杂质。为测定的纯度，请补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，________，计算出BaS的质量，得出的纯度。（已知该实验条件下，时开始形成沉淀。实验必须使用的试剂和用品：溶液、稀溶液、计、真空干燥箱） 【答案】（1） （2）使MnO充分溶解并抑制水解 （3） ①. ②. 溶液过小，增大，与反应生成HF，减小，不利于形成氟化物沉淀 （4）220 （5）边搅拌边向其中滴入溶液，直至静置后的上层清液中再滴入溶液不再产生沉淀；然后滴入稀HCl至用pH计测得悬浊液，停止滴入盐酸，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀：把固体放入真空干燥箱内充分干燥后称重 【解析】 【小问1详解】 “反应”有MnO生成，根据元素守恒和得失电子守恒，可得该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 加入过量的稀硫酸是为了使MnO充分溶解并抑制水解。 【小问3详解】 ①根据元素守恒和电荷守恒，加入使沉淀的离子方程式为：； ②溶液过小，增大，与反应生成HF，减小，不利于形成氟化物沉淀。 【小问4详解】 反应的离子方程式为，，，，。 【小问5详解】 边搅拌边向其中滴入溶液，直至静置后的上层清液中再滴入CuCl2溶液不再产生沉淀；然后滴入稀HCl至用计测得悬浊液，停止滴入盐酸，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀：把固体放入真空干燥箱内充分干燥后称重。 17. 排放烟气前须有效处理烟气中的等有害物质。 （1）用溶液吸收烟气中的原理如图1所示。 ①若“吸收”时溶液中，则此时溶液的________。（已知的 ②应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，其原理如图2所示。气体b为_____（填化学式）。结合电极反应式说明吸收液再生的原理：_________。 （2）基于催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图3所示。 ①根据上述机理，脱除，理论上需消耗_______mol。 ②维持与的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，的脱除率与的关系如图4所示。当时，烟气中脱除率减小的可能原因是_________。 ③烟气中的会破坏催化剂的活性位点，使数量减少而使催化剂中毒（中毒后产物中As的化合价为+3、+5且不含As-As键）。请在图5的方框内补充完整产物的结构式_________。 （3）电解吸收液可将转化为等物质。恒定电解过程的总电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图6所示。已知，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。 ①电解电压为时，阴极上主要反应的电极反应式为_______。 ②电解电压为时，生成和的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. ③. I室中发生电极反应，生成的与Ⅱ室中迁移过来的、I室中原有的一起，使吸收液再生 （2） ①. 0.25 ②. 与反应生成的比脱硝去除的多 ③. （3） ①. ②. 15：2 【解析】 【小问1详解】 ①已知，，故。，故mol/L，即pH=5； ②I室为阴极，发生电极反应，Ⅲ室为阳极，发生电极反应，阳极产生的H+向Ⅱ室迁移，与Ⅱ室中的结合，故气体b为SO2；阴极生成的与Ⅱ室中迁移过来的、I室中原有的一起，使吸收液再生； 【小问2详解】 ①由反应流程图可知，该过程中，NO和NH3的反应比为1:1，故总反应为，每脱除，理论上需消耗 0.25 mol； ②能与反应生成，当时，与反应生成的比脱硝去除的多，使烟气中脱除率减小； ③已知中毒后产物中As的化合价为+3、+5，且与催化剂形成两根单键，故其结构为； 【小问3详解】 ①由图像可知，电压为U2时，阴极几乎无H2产生，产物主要为NH3，故电极反应式为； ②NO转化为NH3，N原子由+2价降低到-3价，转移5e-，H2O转化为H2，氢原子由+1价降低到0价，转移2e-。U1时，H2与NH3的法拉第效率之比为3:1，即生成H2和NH3所转移的电子数之比为3:1，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 煤炭、石油、天然气属于传统的化石能源 B. 研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 C. 燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 2. 过氧化钠作供氧剂的反应原理为。下列说法正确的是 A. 的空间结构为直线形 B. 离子半径： C. 的电子式为 D. 中子数为10的原子可表示为 3. 实验室用铁屑制取FeCO3。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．配制1.00mol/L的稀硫酸 B．溶解铁屑 C．制取较纯的FeCO3 D．分离获得FeCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. 白磷属于分子晶体，白磷易自燃 B. 与能形成分子间氢键，易液化 C. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻覆铜印刷电路板 阅读下列材料，完成下面3个题。 、（尿素）、、（乙醇）都是常见的含碳化合物。形成的（，）与喀斯特地貌的形成有关。也是合成尿素的重要原料；可用作燃料电池的燃料。在催化下与反应，既可除去天然气中的，又可获得；淀粉发酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源（燃烧热为）。 5. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中原子的杂化轨道类型为 C. 尿素分子中原子有孤对电子，能与形成配位键 D. 难溶于水而易溶于，与分子极性相对较小有关 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向含的悬浊液中通入后变澄清： B. 少量通入溶液 C. 的燃烧： D. 燃料电池的负极反应（溶液中电解质为）： 7. 反应 中，在催化剂表面，被吸附和分解的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C. 恒温恒容下，增大，转化率一定增大 D. 电负性大于，带负电荷，与中带正电荷的相互吸引，使吸附于上 8. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 两电极间的迁移方向为 B. 电池总反应为 C. 消耗葡萄糖，理论上电极有电子流入 D. 电极上电极反应式为 9. 废铁屑（主要含和少量、和）制取无水的流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有、、、 B. “氧化”时可使用稀硝酸作氧化剂 C. 蒸干“氧化”后的溶液可获得 D. “脱水”时加入（）能抑制水解，原因是能水解生成和 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示其他条件一定时某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示室温下用溶液滴定某一元强酸溶液的滴定曲线 C. 图丙表示氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D. 图丁表示其他条件一定时反应达平衡随压强的变化 11. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 B 将少量铁屑溶于浓盐酸，所得溶液中滴入溶液，溶液褪色 铁屑与盐酸反应生成 C 分别测定溶液和溶液，前者大 D 向溶液中通入，有白色沉淀产生 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中产生沉淀，可推知 13. 用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，平衡体系中在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知时，的平衡转化率为。下列说法正确的是 A. 曲线表示 B. 时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C. 寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的产率 D. 时，其他条件不变，减压能提高平衡时的选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在冶金、化工领域有重要作用。以石煤（含及少量等）为原料可制得。已知：、 （1）焙烧、水浸。把石煤与纯碱混合并通入空气高温焙烧，再经水浸可获粗制溶液。写出“焙烧”时参加反应的化学方程式：________。 （2）除杂。用溶液可除去粗制溶液中的。若“除杂”后的溶液中，则________。 （3）沉钒。向溶液中加入溶液可析出沉淀。沉钒率随温度的变化如图1所示。温度高于，沉钒率下降的可能原因有_________。 （4）煅烧。在空气中煅烧可制得。 ①煅烧过程中，固体的残留率（）随温度的变化如图2所示，则段发生反应的化学方程式为________。 ②在氩气中煅烧后检测到有生成，生成可能的原因是________。 （5）测定产品的纯度。称取产品（仅含杂质），用溶液选择浸取，过滤，洗涤，干燥。向干燥后的滤渣中加入混酸和溶液充分反应后，将溶液稀释至，取，用 标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。产品中的质量分数为________。 已知：； 15. 用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 （1）合成 主要反应为 。 ①已知： 则反应 ________。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有_____________、_____________(写两点)。 （2）合成，主要反应有 反应a： ； 反应b： 。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是______________________。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为________；时三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________________。 （3）电化学合成，其原理如图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________。 16. 利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是________。 （3）“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。 ①“除铁、铝”时，先将氧化为，再加调节溶液使沉淀完全。加入使沉淀的离子方程式为________。 ②“除钙、镁”时，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液过小导致沉淀不完全的原因是________。 （4）“沉锰”时，的实际加入量为理论值的1.1倍时，的沉淀率达最大值（约100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的体积约为________mL。 （5）该工艺制得的晶体中常含有少量BaS杂质。为测定的纯度，请补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，________，计算出BaS的质量，得出的纯度。（已知该实验条件下，时开始形成沉淀。实验必须使用的试剂和用品：溶液、稀溶液、计、真空干燥箱） 17. 排放烟气前须有效处理烟气中的等有害物质。 （1）用溶液吸收烟气中的原理如图1所示。 ①若“吸收”时溶液中，则此时溶液的________。（已知的 ②应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，其原理如图2所示。气体b为_____（填化学式）。结合电极反应式说明吸收液再生的原理：_________。 （2）基于催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图3所示。 ①根据上述机理，脱除，理论上需消耗_______mol。 ②维持与的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，的脱除率与的关系如图4所示。当时，烟气中脱除率减小的可能原因是_________。 ③烟气中的会破坏催化剂的活性位点，使数量减少而使催化剂中毒（中毒后产物中As的化合价为+3、+5且不含As-As键）。请在图5的方框内补充完整产物的结构式_________。 （3）电解吸收液可将转化为等物质。恒定电解过程的总电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图6所示。已知，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。 ①电解电压为时，阴极上主要反应的电极反应式为_______。 ②电解电压为时，生成和的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $