化学（泰州卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

1 2025年中考第三次模拟考试（泰州卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（9分） （1）_______________ （2） __________________ （4） 17．（12分） （1）_________________________________________ 一、选择题（1~10题每题 1分，11~15题每题 2分，共 20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （2） （3）__________________ （4）_________________________________________ （5） _________________________________________ （6） ______________________ __________________ 18．（9分） （1） （2） （3）_____________________________________________ （4）__________________________________ （5）________________________ （6）___________________________ （7）________________ （8）_____________________________________________ （9）_____________________________________________ 19．（10分） （1）__________________________________________________ （2） ______________ （3）____________________ （4） （5） （6） （7） （8） （9） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第三次模拟考试（泰州卷） 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~15题，每小题2分，共10分。 1．泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是 A．砖瓦雕刻 B．米酒酿造 C．杉木造船 D．绳带编织 【答案】B 【详解】A、砖瓦雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、米酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、杉木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、绳带编织，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2．关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．原子是实心球体，不可再分 B．分子可分，原子不可分 C．离子都是带电的原子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【答案】D 【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意； B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意； C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意； D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意； 故选D 3．你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是 A．面粉 B．茶油 C．蔗糖 D．泥沙 【答案】C 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误； B、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误； C、蔗糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误； 故选C。 4．某同学“探究硫酸性质”的部分实验操作如图，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸pH C．闻稀硫酸气味 D．倾倒稀硫酸 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； B、测定溶液pH时，不能用水湿润的pH试纸，该选项操作不正确； C、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 木糖醇（）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收一定热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起健康问题，如肥胖、腹泻等。人的口腔中唾液的pH为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图所示为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况。 5．下列关于木糖醇的说法正确的是 A．木糖醇属于有机物 B．木糖醇和碳酸所含元素种类不同 C．木糖醇中含有22个原子 D．木糖醇中碳、氧元素质量比为1∶1 6．下列说法不正确的是 A．木糖醇入口可能会有清凉感觉 B．蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强 C．木糖醇的过量摄入对身体健康有害 D．咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇的更利于牙齿健康 【答案】5．A 6．D 【解析】5．A. 有机物是含有碳元素的化合物，木糖醇属于有机物，此选项正确； B. 木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，碳酸也含有碳、氢、氧三种元素，故它们所含元素种类相同，此选项错误； C. 木糖醇由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中含有5+12+5=22个原子    ，此选项错误； D. 木糖醇中碳、氧元素质量比为（12×5）：（16×5）=3∶4，此选项错误。 故选A。 6．A． 木糖醇溶解时会吸收一定热量，所以木糖醇入口可能会有清凉感觉，此选项正确； B. 由图像可知，蔗糖在口腔细菌的作用下pH逐渐减小，即酸性逐渐增强，此选项正确； C. 过量摄取木糖醇会引起健康问题，所以木糖醇的过量摄入对身体健康有害，此选项正确； D. 根据木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况图像可知，蔗糖在口腔细菌的作用下pH逐渐减小，即酸性增强，若酸性增强会形成龋齿，所以咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇的不利于牙齿健康，此选项错误。 故选D。 7．“强化安全意识，提升防范水平”。下列说法正确的是（    ） A．油锅着火立即用水浇灭 B．高层住房着火立即乘坐电梯逃生 C．家用燃气泄漏立即开灯检查 D．严禁在居民房楼道给电动车充电 【答案】D 【详解】A、油的密度比水的小，加入少量水后，油会浮在水面，与氧气的接触面积更大，更易燃烧，所以炒菜时油锅着火不能用水灭火，应用锅盖或湿抹布等盖灭，错误； B、火灾时电梯供电系统会随时断电，例如电气线路被烧毁而停电，电梯受热后轿厢会失控甚至变形卡住，人在电梯里很危险，烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，所以高层楼房着火不能乘电梯逃生，错误； C、开灯时可能会产生电火花，家中燃气泄露，切不可立即开灯检查，为防止发生爆炸，应先打开门窗通风换气，错误； D、在居民房楼道给电动车充电可能会引起火灾，应严禁，正确。 故选D。 8．《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是 A．削松木为小片有助于发火和燃烧 B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2 【答案】D 【详解】A、杭人削松木为小片，其薄如纸，将松木削薄为纸片状，有利于与氧气充分接触，有利于其发火和燃烧，故选项说法正确； B、松木发火，说明其具有可燃性，故选项说法正确； C、“发烛”发火是燃烧，燃烧会放出热量，故选项说法正确； D、“发烛”含有硫元素和碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，发火会生成二氧化碳和二氧化硫，故选项说法错误。 故选D。 9．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是 A．该反应前后原子的个数不变 B．由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂ 【答案】C 【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为C2H5OH，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法不正确； D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，该选项说法正确。 故选C。 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，检验是否有二氧化碳生成 B 除去H₂中混有的H₂O和HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸 C 检验某食盐是否为加碘盐 滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 分离MgCl₂和NaCl的混合物 加适量的KOH溶液，充分反应后过滤 【答案】B 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以不能通过检验是否有二氧化碳生成鉴别一氧化碳和甲烷，故A错误； B、先通过足量NaOH溶液，除去氯化氢，再通过足量浓硫酸，除去水蒸气，故B正确； C、淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中不含碘单质，所以不能使淀粉变蓝，故C错误； D、MgCl2和NaCl的混合物，加适量的KOH溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，得到氢氧化镁而没有再转化为氯化镁，滤液中含有氯化钠和氯化钾，没有分离出氯化钠，故D错误。 故选B。 11．某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是 A．溶液Y为氢氧化钠溶液 B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量 D．溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加 【答案】B 【详解】A、由图2可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液Y为稀盐酸，选项错误； B、b点pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应，选项正确； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，无论盐酸是否有剩余，加入硝酸银都会有白色沉淀生成，所以不能用滴加硝酸银的方法验证盐酸过量，选项错误 ； D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钠离子数目不变，选项错误； 故选B。 12．构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaOH和Na2CO3可以相互转化，故选项说法正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．所以纯净物根据组成元素的异同，可以分为单质和化合物，故选项说法正确； C、CO和CO2的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确； D、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它的原子核只有1个质子，没有中子，故选项说法错误。 故选：D。 13．变色水泥会随着周围环境变化而呈现不同颜色，可用作气象水泥。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如图所示，下面分析不正确的是 A．生料磨在磨内装有不同规格的钢球，可使原料变得更细，提高反应效率 B．生料预热器中，利用煅烧窑排出的热风可节约能源 C．煅烧窑中发生的化学反应只有C+O2CO2 D．氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关 【答案】C 【详解】A、生料磨内装有不同规格钢球，通过钢球的撞击和研磨，可将原料颗粒变小，使原料变得更细，增大了反应物之间的接触面积，从而提高反应效率，该选项分析正确，不符合题意； B、生料预热器利用煅烧窑排出的热风对生料进行预热，这样可以充分利用余热，减少能源消耗，达到节约能源的目的，该选项分析正确，不符合题意； C、煅烧窑中，石灰石在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为有CaCO3CaO+CO2↑，同时还有碳燃烧C+O2CO2等反应，煅烧窑中发生的化学反应不止C+O2CO2这一个，该选项分析不正确，符合题意； D、变色水泥会随周围环境变化呈现不同颜色，而氯化钴是使水泥变色的关键成分，环境的温度、湿度变化会影响氯化钴结合水分子的数目，氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关，该选项分析正确，不符合题意。 故选C。 14．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A．X、Y分别表示单质、盐 B．A物质的名称为三氧化硫 C．B物质的水溶液pH小于7 D．C物质的化学式可能是Na2S 【答案】D 【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确； B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确； C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确； D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。 故选D。 15．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出 D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误； C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错误； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选D。 第二部分非选择题 （共40分） 16．（9分）大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 (1)今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为 ；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与 作用达到防锈目的。 (2)“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是 能转化为化学能，发生的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是 。 (3)国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更 。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为 。 【答案】(1) 不可再生 3：1 氧气和水/O2和H2O (2) 电 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 分子间的间隔 (3) 大 +5 【详解】（1）天然气属于不可再生资源，天然气最主要成分是甲烷，化学式为：CH4，所含碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3:1；铁生锈是因为与水和氧气共同接触，船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与水和氧气作用达到防锈目的； （2）水通电生成氢气和氧气，该反应能量转化是电能转化为化学能，发生的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应； 采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，压缩过程中，氢分子间的间隔变小，所以发生改变的是分子间的间隔； （3）与纯金属相比，钛合金的硬度更大；氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯酸钠中氯元素的化合价为+5。 17．（12分）学习小组以“气体的制备”为主题开展实验。 任务一：制备氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为 ；选用装置C制取O2，使用分液漏斗的优点：节约药品、 (写一条即可)。从图1中选择一种收集O2的装置并说明选择依据 。 (2)加热MnO2与浓硫酸的混合物得到O2和MnSO4溶液，可选用的发生装置是 (填字母)，反应方程式为 。 (3)医疗急救时，氧气先经过图2装置再供病人吸入，装置的 端导管口(填“a”或“b”)连接氧气钢瓶，该装置的作用为 。 任务二：制备氢气 (4)实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到 现象，说明该装置气密性良好。 (5)取2g锌粒与20mL20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为 。产生H2的体积与时间的关系如图4所示，t1～t2时间段的反应速率比0～t1时间段的反应速率慢，可能原因为 。 (6)利用工业尾气中的硫化氢气体(H2S)制备氢气，模拟流程如图5。 流程中可循环利用的物质为 。HI在产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。 【答案】(1) 控制反应的速率(或控制液体滴加的速率) D，因为氧气的密度比空气略大(或F，因为氧气不易溶于水) (2) B (3) a 观察氧气输出的速率(或湿润氧气) (4)注射器活塞回到原刻度(或复位) (5) 反应放热，反应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大 (6) H2SO4、I2 分解反应 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；使用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，可选择D或F收集； （2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到O2和MnSO4溶液，反应物为固体和液体，需要加热，选择B为发生装置；反应方程式为； （3）在医疗急救时，氧气应从长管进入，即a端导管口连接氧气钢瓶，因为如果从b端进入，氧气会把瓶中的水压入病人呼吸道，造成危险；从a端进入，氧气在水中冒出气泡，再从b端导出供病人吸入；该装置的作用为：通过观察气泡产生的速率，便于调节氧气的流速；同时氧气经过水可以起到湿润氧气的作用； （4）实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，装置内压强减小，松手后，若装置气密性良好，外界大气压会将活塞压回原来的位置，故观察到注射器活塞回到原刻度，说明该装置气密性良好； （5）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应是放热反应，在0～t1时间段，反应刚开始，硫酸浓度相对较大，同时反应放热使温度升高，温度升高和较大的硫酸浓度都加快了反应速率；在t1～t2时间段，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度明显减小，虽然反应仍在放热，但浓度减小对反应速率的影响超过了温度升高对反应速率的影响，所以反应速率变慢； （6）观察流程可知，在吸收室中H2S与H2SO4溶液反应生成S和SO2，SO2在反应室中与I2反应生成HI和H2SO4，HI在产品室中分解生成H2和I2，而I2又回到反应室中继续参与反应，同时反应室中生成的H2SO4又回到吸收室中继续参与反应，所以流程中可循环利用的物质为H2SO4和I2；  HI在产品室中发生反应生成H2和I2，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征。 18．（9分）碱式碳酸铜应用广泛，某科研小组在实验室研究制备碱式碳酸铜。 Ⅰ、废黄铜制硫酸铜 利用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制硫酸铜的流程如下： (1)“溶解”时H和 （填元素符号）元素化合价发生改变。 (2)“操作X”是 （填操作名称）。 (3)溶液A中所含阳离子是 （填离子符号）。 (4)“焙烧”时的化学反应方程式为 。 (5)“酸浸”时为提高铜的浸出率，可采取的一种措施是 。 Ⅱ、制备碱式碳酸铜 用如图所示装置制备碱式碳酸铜。 已知：①碱式碳酸铜220℃起开始分解。 ②在碱性条件下生成沉淀。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量10%的溶液，逐滴加一定质量10%的溶液，出现浅蓝色沉淀，调节pH为8.8，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 步骤2：过滤，洗涤，然后将沉淀至于烘箱中烘干，得到碱式碳酸铜固体。 (6)制备原理为，X的化学式为 。 (7)“步骤2”中，洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质的化学式为 。 (8)实验时不能将溶液滴加到溶液中的原因是 。 (9)最终得到的碱式碳酸铜固体中混有少量黑色物质的原因可能是 。 【答案】(1)Zn (2)过滤 (3)、 (4) (5)适当升高温度（搅拌、适当延长酸浸时间、适当提高硫酸浓度等） (6) (7) (8)防止生成，使制备的碱式碳酸铜不纯 (9)烘干时温度过高，使得碱式碳酸铜分解生成黑色的氧化铜 【详解】（1）“溶解”时，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则过程中H和Zn元素化合价改变。 （2）“操作X”能将固体和溶液分离，则其名称为过滤。 （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液A中的溶质为硫酸锌和过量的硫酸，其中的阳离子为Zn2+、H+。 （4）“焙烧”时，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 （5）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，若想提高铜的浸出率，则可加入足量的稀硫酸、或适当升高温度、搅拌、适当延长酸浸时间等。 （6）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Cu、H、C、Na、S、O的个数分别为2、2、2、4、2、15，等号右边除X外，Cu、H、C、Na、S、O的个数分别为2、0、2、4、2、14，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则其化学式为H2O。 （7）结合发生的反应可知，洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质的化学式为Na2SO4。 （8）硫酸铜溶液在碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，则实验时不能将 CuSO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液。 （9）碱式碳酸铜220℃起开始分解，则烘干时温度过高，会使碱式碳酸铜分解生成了黑色的氧化铜。 19．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 (4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (8)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (9)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 【答案】(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH (2)3 (3)有白色沉淀生成 (4)C (5)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6)CO2 (7) > 先增加后保持不变 (8)Mg(OH)2 (9)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【详解】（1）配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立。 （3）猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀； （4）实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠； A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，符合题意。 故选C； （5）二氧化碳能氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳检验皮蛋液中是否存在氢氧化钙，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； （6）皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果； （7）由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变； （8）由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2； （9）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（泰州卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~15题，每小题2分，共10分。 1．泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是 A．砖瓦雕刻 B．米酒酿造 C．杉木造船 D．绳带编织 2．关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．原子是实心球体，不可再分 B．分子可分，原子不可分 C．离子都是带电的原子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 3．你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是 A．面粉 B．茶油 C．蔗糖 D．泥沙 4．某同学“探究硫酸性质”的部分实验操作如图，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸pH C．闻稀硫酸气味 D．倾倒稀硫酸 阅读下列资料，完成下面小题： 木糖醇（）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收一定热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起健康问题，如肥胖、腹泻等。人的口腔中唾液的pH为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图所示为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况。 5．下列关于木糖醇的说法正确的是 A．木糖醇属于有机物 B．木糖醇和碳酸所含元素种类不同 C．木糖醇中含有22个原子 D．木糖醇中碳、氧元素质量比为1∶1 6．下列说法不正确的是 A．木糖醇入口可能会有清凉感觉 B．蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强 C．木糖醇的过量摄入对身体健康有害 D．咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇的更利于牙齿健康 7．“强化安全意识，提升防范水平”。下列说法正确的是（    ） A．油锅着火立即用水浇灭 B．高层住房着火立即乘坐电梯逃生 C．家用燃气泄漏立即开灯检查 D．严禁在居民房楼道给电动车充电 8．《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是 A．削松木为小片有助于发火和燃烧 B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2 9．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是 A．该反应前后原子的个数不变 B．由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂ 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，检验是否有二氧化碳生成 B 除去H₂中混有的H₂O和HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸 C 检验某食盐是否为加碘盐 滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 分离MgCl₂和NaCl的混合物 加适量的KOH溶液，充分反应后过滤 11．某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是 A．溶液Y为氢氧化钠溶液 B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量 D．溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加 12．构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 13．变色水泥会随着周围环境变化而呈现不同颜色，可用作气象水泥。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如图所示，下面分析不正确的是 A．生料磨在磨内装有不同规格的钢球，可使原料变得更细，提高反应效率 B．生料预热器中，利用煅烧窑排出的热风可节约能源 C．煅烧窑中发生的化学反应只有C+O2CO2 D．氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关 14．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A．X、Y分别表示单质、盐 B．A物质的名称为三氧化硫 C．B物质的水溶液pH小于7 D．C物质的化学式可能是Na2S 15．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出 D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 第二部分 非选择题（共40分） 16．（9分）大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 (1)今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为 ；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与 作用达到防锈目的。 (2)“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是 能转化为化学能，发生的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是 。 (3)国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更 。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为 。 17．（12分）学习小组以“气体的制备”为主题开展实验。 任务一：制备氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为 ；选用装置C制取O2，使用分液漏斗的优点：节约药品、 (写一条即可)。从图1中选择一种收集O2的装置并说明选择依据 。 (2)加热MnO2与浓硫酸的混合物得到O2和MnSO4溶液，可选用的发生装置是 (填字母)，反应方程式为 。 (3)医疗急救时，氧气先经过图2装置再供病人吸入，装置的 端导管口(填“a”或“b”)连接氧气钢瓶，该装置的作用为 。 任务二：制备氢气 (4)实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到 现象，说明该装置气密性良好。 (5)取2g锌粒与20mL20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为 。产生H2的体积与时间的关系如图4所示，t1～t2时间段的反应速率比0～t1时间段的反应速率慢，可能原因为 。 (6)利用工业尾气中的硫化氢气体(H2S)制备氢气，模拟流程如图5。 流程中可循环利用的物质为 。HI在产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。 18．（9分）碱式碳酸铜应用广泛，某科研小组在实验室研究制备碱式碳酸铜。 Ⅰ、废黄铜制硫酸铜 利用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制硫酸铜的流程如下： (1)“溶解”时H和 （填元素符号）元素化合价发生改变。 (2)“操作X”是 （填操作名称）。 (3)溶液A中所含阳离子是 （填离子符号）。 (4)“焙烧”时的化学反应方程式为 。 (5)“酸浸”时为提高铜的浸出率，可采取的一种措施是 。 Ⅱ、制备碱式碳酸铜 用如图所示装置制备碱式碳酸铜。 已知：①碱式碳酸铜220℃起开始分解。 ②在碱性条件下生成沉淀。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量10%的溶液，逐滴加一定质量10%的溶液，出现浅蓝色沉淀，调节pH为8.8，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 步骤2：过滤，洗涤，然后将沉淀至于烘箱中烘干，得到碱式碳酸铜固体。 (6)制备原理为，X的化学式为 。 (7)“步骤2”中，洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质的化学式为 。 (8)实验时不能将溶液滴加到溶液中的原因是 。 (9)最终得到的碱式碳酸铜固体中混有少量黑色物质的原因可能是 。 19．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 (4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (8)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (9)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（泰州卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~15题，每小题2分，共10分。 1．泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是 A．砖瓦雕刻 B．米酒酿造 C．杉木造船 D．绳带编织 2．关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．原子是实心球体，不可再分 B．分子可分，原子不可分 C．离子都是带电的原子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 3．你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是 A．面粉 B．茶油 C．蔗糖 D．泥沙 4．某同学“探究硫酸性质”的部分实验操作如图，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸pH C．闻稀硫酸气味 D．倾倒稀硫酸 阅读下列资料，完成下面小题： 木糖醇（）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收一定热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起健康问题，如肥胖、腹泻等。人的口腔中唾液的pH为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图所示为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况。 5．下列关于木糖醇的说法正确的是 A．木糖醇属于有机物 B．木糖醇和碳酸所含元素种类不同 C．木糖醇中含有22个原子 D．木糖醇中碳、氧元素质量比为1∶1 6．下列说法不正确的是 A．木糖醇入口可能会有清凉感觉 B．蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强 C．木糖醇的过量摄入对身体健康有害 D．咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇的更利于牙齿健康 7．“强化安全意识，提升防范水平”。下列说法正确的是（    ） A．油锅着火立即用水浇灭 B．高层住房着火立即乘坐电梯逃生 C．家用燃气泄漏立即开灯检查 D．严禁在居民房楼道给电动车充电 8．《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是 A．削松木为小片有助于发火和燃烧 B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2 9．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是 A．该反应前后原子的个数不变 B．由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂ 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，检验是否有二氧化碳生成 B 除去H₂中混有的H₂O和HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸 C 检验某食盐是否为加碘盐 滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 分离MgCl₂和NaCl的混合物 加适量的KOH溶液，充分反应后过滤 11．某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是 A．溶液Y为氢氧化钠溶液 B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量 D．溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加 12．构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 13．变色水泥会随着周围环境变化而呈现不同颜色，可用作气象水泥。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如图所示，下面分析不正确的是 A．生料磨在磨内装有不同规格的钢球，可使原料变得更细，提高反应效率 B．生料预热器中，利用煅烧窑排出的热风可节约能源 C．煅烧窑中发生的化学反应只有C+O2CO2 D．氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关 14．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A．X、Y分别表示单质、盐 B．A物质的名称为三氧化硫 C．B物质的水溶液pH小于7 D．C物质的化学式可能是Na2S 15．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出 D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 第二部分 非选择题（共40分） 16．（9分）大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 (1)今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为 ；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与 作用达到防锈目的。 (2)“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是 能转化为化学能，发生的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是 。 (3)国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更 。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为 。 17．（12分）学习小组以“气体的制备”为主题开展实验。 任务一：制备氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为 ；选用装置C制取O2，使用分液漏斗的优点：节约药品、 (写一条即可)。从图1中选择一种收集O2的装置并说明选择依据 。 (2)加热MnO2与浓硫酸的混合物得到O2和MnSO4溶液，可选用的发生装置是 (填字母)，反应方程式为 。 (3)医疗急救时，氧气先经过图2装置再供病人吸入，装置的 端导管口(填“a”或“b”)连接氧气钢瓶，该装置的作用为 。 任务二：制备氢气 (4)实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到 现象，说明该装置气密性良好。 (5)取2g锌粒与20mL20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为 。产生H2的体积与时间的关系如图4所示，t1～t2时间段的反应速率比0～t1时间段的反应速率慢，可能原因为 。 (6)利用工业尾气中的硫化氢气体(H2S)制备氢气，模拟流程如图5。 流程中可循环利用的物质为 。HI在产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。 18．（9分）碱式碳酸铜应用广泛，某科研小组在实验室研究制备碱式碳酸铜。 Ⅰ、废黄铜制硫酸铜 利用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制硫酸铜的流程如下： (1)“溶解”时H和 （填元素符号）元素化合价发生改变。 (2)“操作X”是 （填操作名称）。 (3)溶液A中所含阳离子是 （填离子符号）。 (4)“焙烧”时的化学反应方程式为 。 (5)“酸浸”时为提高铜的浸出率，可采取的一种措施是 。 Ⅱ、制备碱式碳酸铜 用如图所示装置制备碱式碳酸铜。 已知：①碱式碳酸铜220℃起开始分解。 ②在碱性条件下生成沉淀。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量10%的溶液，逐滴加一定质量10%的溶液，出现浅蓝色沉淀，调节pH为8.8，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 步骤2：过滤，洗涤，然后将沉淀至于烘箱中烘干，得到碱式碳酸铜固体。 (6)制备原理为，X的化学式为 。 (7)“步骤2”中，洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质的化学式为 。 (8)实验时不能将溶液滴加到溶液中的原因是 。 (9)最终得到的碱式碳酸铜固体中混有少量黑色物质的原因可能是 。 19．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 (4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (8)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (9)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（泰州卷） 化学·参考答案 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~15题，每小题2分，共10分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C A D D D C B 11 12 13 14 15 B D C D D 第二部分 非选择题 （共40分） 16．（每空1分，共9分）(1) 不可再生 3：1 氧气和水/O2和H2O (2) 电 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 分子间的间隔 (3) 大 +5 17．（每空1分，共12分）(1) 控制反应的速率(或控制液体滴加的速率) D，因为氧气的密度比空气略大(或F，因为氧气不易溶于水) (2) B (3)a 观察氧气输出的速率(或湿润氧气) (4)注射器活塞回到原刻度(或复位) (5) 反应放热，反应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大 (6) H2SO4、I2 分解反应 18．（每空1分，共9分）(1)Zn (2)过滤 (3)、 (4) (5)适当升高温度（搅拌、适当延长酸浸时间、适当提高硫酸浓度等） (6) (7) (8)防止生成，使制备的碱式碳酸铜不纯 (9)烘干时温度过高，使得碱式碳酸铜分解生成黑色的氧化铜 19．（每空1分，共10分）(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH (2)3 (3)有白色沉淀生成 (4)C (5)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6)CO2 (7) > 先增加后保持不变 (8)Mg(OH)2 (9)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考第三次模拟考试（泰州卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（1~10题每题1分，11~15题每题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷16．（9分） （1）_______________ （2） __________________ （4） 17．（12分） （1）_________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （2） （3）__________________ （4）_________________________________________ （5） _________________________________________ （6） ______________________ __________________ 18．（9分） （1） （2） （3）_____________________________________________ （4）__________________________________ （5）________________________ （6）___________________________ （7）________________ （8）_____________________________________________ （9）_____________________________________________ 19．（10分） （1）__________________________________________________ （2） ______________ （3）____________________ （4） （5） （6） （7） （8） （9） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$