精品解析：广东省惠州市惠东县2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

惠东县2024-2025学年第二学期高一年级期中学业质量检测 化学 2025.04 试卷共8 页，卷面满分 100 分。考试用时75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物品由无机硅酸盐材料组成的是 A.青铜敦 B.彩漆木雕鸳鸯形盒 C.牛皮人偶 D.陶熏炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜敦是由铜合金制成、不属于无机硅酸盐材料，A不符合题意； B．彩漆木雕主要原料是木材、主要成分是纤维素，不属于无机硅酸盐材料，B不符合题意； C．牛皮的主要成分是蛋白质，不属于无机硅酸盐材料，C不符合题意； D．陶熏炉由陶瓷制成，陶瓷是无机硅酸盐材料，D符合题意； 故选D。 2. 我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是 A. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. 嫦娥六号采回的月壤中含有3He：3He和4He互为同位素 C. Si广泛用于航天器太阳能电池板 D. “北斗三号”航天卫星上铷原子钟精度国际领先，铷是第IIA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷性能优良，其属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．3He和4He是质子数相同、中子数不同的2种核素，互为同位素，B不符合题意； C．硅是优良的半导体材料、Si广泛用于航天器太阳能电池板，C不符合题意； D．铷是ⅠA族元素，D符合题意； 故选D。 3. NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是 A. NH4ClO4为含有共价键的离子化合物 B. N2的电子式为 C. C1原子的M电子层有7个电子 D. 16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确； B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B错误； C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确； D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确； 故选B。 4. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体、具有丁达尔效应，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A不符合题意； B．Fe2O3为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自Fe2O3，B符合题意； C．某些金属元素灼烧时会出现不同颜色的焰色，五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D不符合题意； 故选B。 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀 B BaSO4在医疗上用作“钡餐” BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆中的蛋白质溶于水形成胶体，遇到电解质发生聚沉，则“点卤”制豆腐涉及石膏使豆浆所含蛋白质沉淀，A不符合题意； B．BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，故在医疗上用作“钡餐”，B不符合题意； C．NH4HCO3受热易分解为氨气、二氧化碳和水，施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中以防止肥效降低，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则作糕点时添加小苏打作膨松剂，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验能达到预期实验目的的是 A. 制备Cl2 B．Na的燃烧 C. 除去CO2气体中混有的SO2 D.观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热下反应生成氯气，不加热反应难以发生，A错误； B．钠的燃烧应在坩埚中进行，B错误； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，SO2气体与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，除去CO2气体中混有的SO2气体应将气体通过饱和NaHCO3溶液进行洗气，不能通过碳酸钠溶液，否则CO2也被吸收，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色，说明含有钾元素，D正确； 故选D。 7. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，得到溶液蒸发结晶得到氯化钠； 【详解】A．由分析可知，加入试剂顺序正确，A正确； B．分离固液需要过滤操作，B正确； C．应该加入盐酸而不是硫酸，C错误； D．溶液蒸发结晶得到氯化钠，D正确； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO C 室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. (NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆，氯化铝和氨水反应：，A不符合题意； B．NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2H++2+NO，B符合题意； C．室温下用浓硝酸溶解Cu得到二氧化氮、不是一氧化氮：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C不符合题意； D．(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，除了铵离子和氢氧根反应外，钡离子和硫酸根还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式：，D不符合题意； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol N2和3mol H2完全反应可以生成2mol NH3 B. 0.1mol H3O+含有电子数为NA C. 0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA D. 常温常压下，16g CH4中含有共价键数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应、生成的氨小于2mol ，A符合题意； B．0.1mol H3O+含有电子的物质的量为1mol、数目为NA，B不符合题意； C．铁与硫反应生成硫化亚铁，每个铁失去2个电子，则0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA，C不符合题意； D．常温常压下，甲烷分子中含4个C-H键，16g CH4的物质的量为1mol、含有共价键数为4NA，D不符合题意； 故选A。 10. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 11. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用 pH 试纸测量新制SO2水溶液的pH pH试纸先变红后褪色 B 常温可用铝槽车运输浓硝酸 铝在冷的浓硝酸中发生钝化 C 制备H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4 S和SO3具有氧化性 D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HCl< HBr < HI A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2水溶液呈酸性，pH试纸只变红不褪色，A不符合题意； B．常温下浓硝酸能使铝钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则可用铝槽车运送浓硝酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，B符合题意； C．制备硫酸的过程中，硫和氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫为还原剂表现还原性，三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中元素化合价不变、未体现三氧化硫的氧化性，C不符合题意； D．沸点：HCl＜ HBr ＜HI，是因为三者的相对分子质量逐渐升高、分子间的作用力依次增大，与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意； 故选B。 13. 某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：Z>Y B. W与X、Z均可形成电子数相等的分子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代，则X为碳，Z2－的电子层结构与氖相同，Z核外有8个电子，Z为氧，W、X、Y、Z原子序数依次增大，则W为氢、Y为氮，据此回答； 【详解】A. 具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Y > Z，A错误； B. W与X、Z均可形成电子数相等的分子，例如前者为甲烷分子、后者为水分子，B正确； C. Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，C正确； D. 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y>X，D正确； 答案选A。 14. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 【详解】A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；  故选B。 15. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是 A. 可减少CO2的排放 B. Fe3O4和CaO均可循环利用 C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应 D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放， A正确； B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确； C．过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确； D．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误； 答案选D。 16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 试纸不变蓝 原溶液中无 C 向溶液X中滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液呈血红色 溶液X存在Fe2+ D 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后混合物加入冷水中，溶液呈蓝色，反应后的混合物中含有铜离子，证明反应生成了Cu2＋，A正确； B．向溶液X中滴加稀溶液，未加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝可能是生成的NH3溶解在溶液中，没有逸出，不能确定原溶液中是否含NH4+，B错误； C．向溶液X中滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，X溶液中可能含有铁离子，不能确定亚铁离子的存在，C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，也能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，由此现象可以判断二氧化硫的存在，不能判断气体产物中CO2的存在，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。 17. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题： （1）上述九种元素中，原子半径最大的为_______(填元素符号)，其离子结构示意图为_______。 （2）上述九种元素中，⑨在周期表的位置_______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为_______(填化学式)。 （3）⑤的最高价氧化物对应水化物可与⑥的氢氧化物反应，对应的离子方程式为_______。 （4）③和④这两种元素形成的最简单氢化物中，更稳定是_______(用电子式表示)。下列表述中，属于客观事实且能比较③和④这两种元素非金属性强弱的是_______(填标号)。 A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C. 简单离子的还原性：③ > ④ （5）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验。 (已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应) 实验室_______(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为：_______ 。 【答案】（1） ①. K ②. （2） ①. 第四周期第VIIA族 ②. HClO4 （3） （4） ①. ②. AC （5） ①. 不能 ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Br元素。 【小问1详解】 同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，上述九种元素中，原子半径最大的为K；其离子结构示意图为，故答案为：K；； 【小问2详解】 ⑨的元素符号为Br，原子序数为35，位于元素周期表第四周期第VIIA族；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的物质为HClO4，故答案为：第四周期第VIIA族；HClO4； 【小问3详解】 ⑥的氢氧化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ③是O元素；④是F元素；同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性：O<F，最简单氢化物稳定性：，最简单氢化物中更稳定是，电子式为； A．常温下，F2与水发生反应，制备O2，氧化性：F2>O2，则非金属性F>O， A符合题意； B．HF的酸性比HCl的酸性弱， B不符合题意； C．还原性O2->F-，说明氧化性O2<F2，非金属性F>O，C符合题意； 故答案为：；AC； 【小问5详解】 Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na单质保存在中；将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为，故答案为：不能；。 18. 某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的物。 I．配制溶液 （1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______ 、_______ 。 （2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．利用如下图所示装置制备SO2，并探究其相关性质。 （3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置B中可观察到的现象为 _______，说明SO2具有_______性。 （5）装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式_______。 （6）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。 提出假设： 假设1：白色沉淀为Ag2SO3 假设2：白色沉淀为Ag2SO4 假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 查阅资料： 实验探究 步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液： 步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸： 步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。 实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明_______(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。 ②推测灰黑色固体为_______，查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）偏低 （3） （4） ①. 溶液褪色 ②. 还原 （5）SO2+ 2OH— = + H2O （6） ①. 假设3 ②. Ag(或银) ③. 【解析】 【分析】配制100mL0.10mol⋅L-1 AgNO3溶液，用AgNO3溶液探究SO2的性质，本实验用铜和浓硫酸在加热条件下制备SO2，将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，再通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，猜想沉淀成分，并进行验证。 【小问1详解】 配制溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒AgNO3物质的量变少，导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 【小问3详解】 装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故答案为：溶液褪色； 二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾具有氧化性，体现了SO2的还原性，故答案为：还原性； 【小问5详解】 尾气中SO2常使用NaOH溶液吸收生成Na2SO3和水，该反应的离子方程式：SO2+ 2OH-= + H2O； 【小问6详解】 ①加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，故猜想3成立，故答案为：猜想3； ②查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与AgNO3溶液发生反应，化学方程式为：，故灰黑色固体为Ag（或银），故答案为：Ag(或银)；离子方程式为：。 19. 硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）氧化炉中主要反应的化学方程式为_______。 （2）向吸收塔中通入足量A的作用为_______。 （3）硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用NH3将氮氧化物还原为N2的方法进行尾气处理，则NH3与NO2发生反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （4）某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。(已知：三氧化二铬为该反应的催化剂) ①实验室可利用熟石灰和氯化铵制备NH3，该反应的化学方程式为_______； ②若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为_______；若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为_______。 （5）①若往下面图乙的装置5中a导管通入的是NH3，观察到白色沉淀产生，该沉淀的化学式为_______； ②若往图乙的装置5中a导管处分别通入_______ (填标号)，在装置5中也会产生白色沉淀。 A．CO2 　　 B．NO2  　　C．Cl2  　　D．N2 【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2）将NO氧化为NO2 （3）4:3 （4） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 有红棕色气体产生 ③. 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3而产生白烟 （5） ①. BaSO3 ②. BC 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，经氨分离器分离出氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成一氧化氮，吸收塔内，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，据此解答。 【小问1详解】 氧化炉中氨催化氧化为一氧化氮，主要反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 【小问2详解】 据分析，A为氧气，则向吸收塔中通入足量A的作用为将NO氧化为NO2。 【小问3详解】 NH3与NO2发生反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，氨气是还原剂，二氧化氮是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3。 【小问4详解】 图甲中，1处产生氨气，2处氨被催化氧化为一氧化氮，若装置3中试剂为浓硫酸，浓硫酸吸收多余的氨气、吸收水蒸气，4处一氧化氮和氧气反应得到二氧化氮； ①实验室熟石灰和氯化铵共热生成氯化钙、水和NH3，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②据分析，若装置3中试剂为浓硫酸，会吸收未反应的氨气、吸收水蒸气，则在装置4中一氧化氮转化为二氧化氮，故观察到的现象为有红棕色气体产生；氨气和硝酸能产生硝酸铵，则若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为：生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3而产生白烟。 【小问5详解】 ①氯化钡和二氧化硫不反应，若往下面图乙的装置5中a导管通入的是NH3，二氧化硫和氨气在水溶液中产生亚硫酸铵、遇到钡离子产生亚硫酸钡沉淀，则观察到白色沉淀产生，该沉淀的化学式为BaSO3； ②A．二氧化硫、CO2 不会和氯化钡溶液反应，无沉淀，不选；  B．NO2  溶于水生成硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根，故遇到钡离子产生白色硫酸钡沉淀，选；　　 C．Cl2 具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根，故遇到钡离子产生白色硫酸钡沉淀，选；　 D．二氧化硫、N2不会和氯化钡溶液反应，无沉淀，不选； 选BC。 20. 铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。 ②“焙烧”的方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2；“焙烧”过程中SiO2不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： （1）将黄铁矿进行粉碎，其目的是_______；滤渣I可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式_______(任写一个)。 （2）“酸溶”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 （3）“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式_______。试剂b若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有_______。 （4）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到_______℃饱和溶液)、_______、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 （5）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率 ②. SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑、SiO2+ CaCO3CaSiO3+CO2 ↑ （2）混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂b时先与硝酸根离子反应，增大了试剂b的用量，提高了成本，且该过程有NO生成，会污染环境 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ （4） ①. 降低硫酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出 ②. 60 ③. 降温结晶或冷却结晶 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后通入空气焙烧，FeS2转化为Fe2O3和SO2，加入试剂a酸浸，SiO2不溶于酸形成沉淀除去，Fe2O3转化为Fe3+，加入试剂b将溶液中铁离子还原为亚铁离子，过滤后滤液中加入乙醇促使硫酸亚铁结晶析出，过滤后，硫酸亚铁晶体通入空气和NaOH溶液进行氧化步骤，反应生成FeOOH。 【小问1详解】 将黄铁矿进行粉碎，其目的是：增大黄铁矿与空气的接触面积，增大反应速率，同时也能使FeS2与氧气充分反应。滤渣I为二氧化硅，可作为制备玻璃的原料，制备玻璃时发生的主要化学方程式：SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑、SiO2+ CaCO3CaSiO3+CO2 ↑。 【小问2详解】 “酸溶”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是：酸浸过程中若使用稀硝酸代替稀硫酸，则混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂b时先与硝酸根离子反应，增大了试剂b的用量，提高了成本，且该过程有NO生成，会污染环境。 【小问3详解】 “酸溶”后溶液呈黄色，则含有Fe3+，加入Fe粉，铁离子与Fe反应生成亚铁离子，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，则是铁离子消耗完毕，铁与氢离子反应生成氢气，则主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。若试剂b为SO2，Fe3+与SO2在酸性条件下反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。 【小问4详解】 从题干可知，硫酸亚铁晶体溶于水，不溶于乙醇，则乙醇的作用是：可降低硫酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出。从图中可知，60℃时硫酸亚铁的溶解度达到最大，因此从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：先蒸发浓缩得到60℃的硫酸亚铁饱和溶液，随后降温结晶，再过滤用冰水洗涤，低温干燥得到晶体。 【小问5详解】 硫酸亚铁晶体与氧气、NaOH溶液反应生成FeOOH，则由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠东县2024-2025学年第二学期高一年级期中学业质量检测 化学 2025.04 试卷共8 页，卷面满分 100 分。考试用时75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物品由无机硅酸盐材料组成的是 A.青铜敦 B.彩漆木雕鸳鸯形盒 C.牛皮人偶 D陶熏炉 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是 A. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. 嫦娥六号采回的月壤中含有3He：3He和4He互为同位素 C. Si广泛用于航天器太阳能电池板 D. “北斗三号”航天卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第IIA族元素 3. NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是 A. NH4ClO4为含有共价键的离子化合物 B. N2的电子式为 C. C1原子的M电子层有7个电子 D. 16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1 4. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀 B BaSO4在医疗上用作“钡餐” BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验能达到预期实验目的的是 A. 制备Cl2 B．Na的燃烧 C. 除去CO2气体中混有的SO2 D.观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO C. 室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. (NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol N2和3mol H2完全反应可以生成2mol NH3 B. 0.1mol H3O+含有电子数为NA C. 0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA D. 常温常压下，16g CH4中含有共价键数为4NA 10. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 11. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用 pH 试纸测量新制SO2水溶液的pH pH试纸先变红后褪色 B 常温可用铝槽车运输浓硝酸 铝在冷的浓硝酸中发生钝化 C 制备H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4 S和SO3具有氧化性 D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HCl< HBr < HI A. A B. B C. C D. D 13. 某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. W与X、Z均可形成电子数相等的分子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>X 14. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 15. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是 A. 可减少CO2的排放 B. Fe3O4和CaO均可循环利用 C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应 D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成 16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 试纸不变蓝 原溶液中无 C 向溶液X中滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液呈血红色 溶液X存在Fe2+ D 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。 17. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题： （1）上述九种元素中，原子半径最大的为_______(填元素符号)，其离子结构示意图为_______。 （2）上述九种元素中，⑨在周期表的位置_______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为_______(填化学式)。 （3）⑤的最高价氧化物对应水化物可与⑥的氢氧化物反应，对应的离子方程式为_______。 （4）③和④这两种元素形成的最简单氢化物中，更稳定是_______(用电子式表示)。下列表述中，属于客观事实且能比较③和④这两种元素非金属性强弱的是_______(填标号)。 A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C. 简单离子的还原性：③ > ④ （5）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验。 (已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应) 实验室_______(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为：_______ 。 18. 某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的物。 I．配制溶液 （1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______ 、_______ 。 （2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．利用如下图所示装置制备SO2，并探究其相关性质。 （3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置B中可观察到的现象为 _______，说明SO2具有_______性。 （5）装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式_______。 （6）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。 提出假设： 假设1：白色沉淀为Ag2SO3 假设2：白色沉淀为Ag2SO4 假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 查阅资料： 实验探究 步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液： 步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸： 步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。 实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明_______(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。 ②推测灰黑色固体为_______，查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为_______。 19. 硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）氧化炉中主要反应化学方程式为_______。 （2）向吸收塔中通入足量A的作用为_______。 （3）硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用NH3将氮氧化物还原为N2的方法进行尾气处理，则NH3与NO2发生反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （4）某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。(已知：三氧化二铬为该反应的催化剂) ①实验室可利用熟石灰和氯化铵制备NH3，该反应化学方程式为_______； ②若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为_______；若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为_______。 （5）①若往下面图乙的装置5中a导管通入的是NH3，观察到白色沉淀产生，该沉淀的化学式为_______； ②若往图乙的装置5中a导管处分别通入_______ (填标号)，在装置5中也会产生白色沉淀。 A．CO2 　　 B．NO2  　　C．Cl2  　　D．N2 20. 铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。 ②“焙烧”的方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2；“焙烧”过程中SiO2不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： （1）将黄铁矿进行粉碎，其目的是_______；滤渣I可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式_______(任写一个)。 （2）“酸溶”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 （3）“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式_______。试剂b若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有_______。 （4）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到_______℃饱和溶液)、_______、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 （5）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$