2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题 【基础练习】 1．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，同学们利用这两种物质进行如下探究活动。 【活动一】认识二者的性质及用途 (1)分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，溶液均变红，由此可知两种溶液的pH 7(填“＞”或“=”或“＜”)。 (2)向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，发现溶液中有大量的气泡产生，原因是 。 (3)碳酸钠在生活和生产中有广泛应用，如工业上常用碳酸钠和氢氧化钙制备烧碱，写出该反应的化学方程式 。 【活动二】探究二者的热稳定性 同学们设计了如图所示装置进行实验，部分夹持装置略。 (4)加热后，a中石灰水无变化，而b中变浑浊并伴随水滴。经检验，小试管中剩余物质为碳酸钠。发生的化学反应可表达为： ，由此可得出的结论是 。 【活动三】了解纯碱的制备 (5)我国著名的科学家侯德榜先生，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)。通过氨碱法制得碳酸氢钠，经过进一步加热处理，最终得到纯碱样品。 【提出问题】针对制得的纯碱样品，需要明确样品中是否含有碳酸氢钠，如果存在，其具体的含量是多少？ 【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。 【实验探究】已知反应前A装置硬质玻璃管中纯碱样品质量为M，U型管及无水硫酸铜的总质量为M1，小组同学利用如图装置进行实验探究。 【实验操作】 步骤一：打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯。 步骤二：当观察到C装置中，导管口不再有气泡冒出时，熄灭酒精灯，同时打开弹簧夹，继续通入氮气一段时间，待装置冷却后，关闭弹簧夹。 步骤三：称量实验后U型管及里面物质的总质量为M2。 【实验结论】 ①实验结束后，C装置无明显变化，通过实验证明样品中的确含有碳酸氢钠，得出此结论的依据是 。 ②步骤二中通入氮气作用是 。 ③该样品中碳酸氢钠的含量为 ×100%(用M、M1、M2的代数式表示)。 【交流与讨论】 (6)甲同学认为该实验设计存在缺陷，导致测得的碳酸氢钠的含量偏高，请指出该设计的不足之处 。 2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 化学小组模拟炼铁化学原理的实验，设计了下图装置，对固体产物进行探究。    【实验过程】 ①检查装置气密性，称取一定质量的红色粉末放入硬质试管中，连接好装置； ②先通一段时间，然后点燃酒精灯加热片刻；停止加热后，继续通入直至冷却； ③将粉末倒出，观察到粉末全部变黑，用托盘天平称量剩余固体粉末，质量明显减少。 【分析讨论】 (1)步骤②中先通一段时间的目的是 。 (2)实验时B装置中出现的现象是 ，其作用有 。 (3)结合质量守恒定律，说明根据反应前后硬质试管中的固体的质量差如何证明黑色固体都是铁粉。 (4)化学小组利用制得的铁粉处理实验室废液。向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有 ，滤液中溶质的成分 。 3．“化学实验探究社团”的同学在做碳酸钠性质实验时，滴加稀盐酸后，发现没有马上产生气泡。在老师帮助下设计如下装置进行实验(部分夹持装置已省略)：    【实验过程】 （1）连接仪器，下压注射器活塞，维持活塞位置不变，观察到压力传感器测得的压强数值先增大后保持不变，说明装置气密性 ；松开活塞一段时间后，压强数值 起始压强数值(填“>”“=”或“<”)。 （2）磁子在磁力搅拌器带动下转动进行搅拌，使溶液混合均匀，磁子相当于实验室中的 (填一种玻璃仪器名称)。 （3）装入药品并打开磁力搅拌器和K1，向碳酸钠溶液中匀速滴加稀盐酸，采集数据如图2实线。将碳酸钠溶液更换为适宜浓度的碳酸氢钠溶液(教师配制)，制取等量CO2，采集数据如图2虚线。      【数据分析】 如图2所示，稀盐酸和碳酸钠溶液反应，前60s内压强几乎不变，说明反应开始时 (填“有”或“没有”)气体生成。通过对比，虚线与实线后半部分的曲线趋势几乎相同，如图3. 【实验结论】稀盐酸与碳酸钠的反应是分步进行的。 第一步反应是生成 和NaCl； 第二步反应的化学方程式是 。 【实验反思】 图2中传感器显示的压强变化比CO2浓度变化早，原因是 。 4．甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。 【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设： 假设1：Cu、CuO、CO2 假设2：Cu、CO、H2O 假设3：Cu、CO2、H2O 假设4：Cu、CO、CO2、H2O 其中哪个假设不合理，并写出原因 。 【进行实验】 （1）甲同学用图1装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。    为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B →D。 （2）乙同学用图2装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如表。 装置序号 M N P 实验前装置的质量 150 156.6 256.8 实验后装置的质量 145.6 159.3 259.0 由以上数据可推测，假设 合理。 5．实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。 【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。 【进行实验】 配制不同浓度的NaOH溶液，利用如图装置进行实验，实验记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 电压/V 8 8 x 12 12 12 16 16 16 NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150 氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0 【解释与结论】 (1)实验中配置了10.0% NaOH溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 。 (2)电解水反应的化学方程式为 ；得到氧气的玻璃管是 （填“a”或“b”）。 (3)依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是 。 (4)③中x为 。 (5)由上述三组实验得到的结论是 。 【反思与交流】 (6) 你还想研究的问题是 。 【能力提升】 6．松花蛋也叫皮蛋，是我国特有的一种传统美食。“建模”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 (1)配制松花蛋粉 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋 向配制的松花蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向松花蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2、 。 ②老师告诉同学们，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，同学们认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响) 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 Ⅰ Ⅱ 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 Ⅲ Ⅳ 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定松花蛋浸出液中的溶质有(写化学式) 。 (3)品松花蛋 制作过程中，碱液会渗入松花蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。 7．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，不与盐酸反应。 【设计实验】 探究一：实验探究铁生锈的条件及影响因素； 实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间 后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气 浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 (1)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 (2)实验1中设计B试管实验的目的是创设 的实验条件。 (3)实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 。 (4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 (5)实验2中，设计②③的目的是 。 探究二：定量探究影响铁锈蚀的因素； 实验3：小组同学设计如图所示进行实验3，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (6)据图1，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）反应，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (7)据实验3中图2分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。 【反思评价】 (8)小组同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请你设计实验进行验证，简述实验方案。（实验方案包括操作、现象和结论） 。 8．生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 ①ppm是一种表示溶液浓度的单位。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好? 【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 【结论与反思】 (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。 9．据统计，在世界范围内化肥对粮食生产的贡献率已超过40%   某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3和过磷酸钙中的一种．请你通过以下实验探究来确定它的可能成分。 【猜想】 猜想①:该化肥是NH4Cl， 猜想②:该化肥是(NH4)2SO4， 猜想③:该化肥是K2CO3， 猜想④:该化肥是过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 【实验探究】 (1)取少量样品于试管中，观察到其外观为白色晶体，滴加适量水振荡全部溶解，则同学们一致认为猜想④不合理，理由是 （写出一点即可）。 (2)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，则猜想 不成立 (3)为了确定该化肥究竟是剩余两种中的哪一种，继续进行如下实验。 如图1，在步骤（1）的试管中最好再滴入图2中的 溶液，即可鉴别出来，其可能发生反应的化学方程式为： 。 (4)如图3，硝酸铵的有效成分是氮元素，硝酸铵氮含量的理论值就是氮元素的质量分数，它等于 ，该广告宣称其氮含量为35.6%，因此它是 （填“虚假”或“真实”）广告。 10．化学课上，老师邀请李华同学分别向等量的澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示。一段时间后观察到试管①中澄清石灰水变浑浊，试管②中无明显现象。 【提出问题】如何通过实验证明CO2和NaOH溶液是否发生了反应？ 【设计方案，进行实验】同学们在老师的指导下设计了以下两种方案进行探究： 方案一：从生成物的角度证明 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量试管②中所得溶液，向其中加入 溶液 有白色沉淀产生 有新物质碳酸钠生成， 说明CO2和NaOH溶液发生了化学反应 操作2：另取少量试管②中所得溶液，向其中加入足量稀盐酸 上述操作1中发生反应的化学方程式为 。 方案二：通过反应物CO2的消耗来证明反应的发生 (2)同学们设计了如图1所示的实验：用两个500ml的烧瓶收集满CO2气体，同时迅速将注射器内的液体全部推入各自的烧瓶中。一段时间后，同时振荡两个烧瓶。整个过程利用数字化实验技术测定烧瓶内压强的变化，得到如图的关系曲线。 ①曲线2对应的是 （填“瓶1”或“瓶2”）内压强的变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是 。 ②对比曲线1和曲线2可以得出的结论 。 【拓展延伸】 (3)小吴同学通过查阅资料得知：常温下，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。如图2所示，取3ml含5%氢氧化钠的乙醇溶液加入试管中，向试管中吹气约30秒，观察到的现象是 ，也可以证明反应的发生。 【拓展练习】 11．我国人民在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有 。（写化学式） 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 小林认为：还含有 ； 小方认为：还含有Na2CO3 小华认为：还含有Ca(OH)2和Na2CO3 【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小方的猜想正确 小方：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确 小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 小方的猜想正确 【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。 【继续探究】小明也取少量滤液于试管中滴加几滴稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。 【解释评价】（1）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。 （2）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 12．某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。 任务一： (1)检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用 测定土壤浸出液的pH，经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。 实验一： (2)学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨 方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加 (试剂自选) 【分析交流】 (3)实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是 (用化学方程式表示)。 实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】 (4)滴加Na2CO3溶液时，可确定该化肥一定没有的物质是 。根据以上实验，可推测该化肥的成分是 (填物质名称或化学式)。 【拓展延伸】 (5)若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是 。 【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 13．古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物(注：夹持仪器已省略)。 【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 (1)A装置的作用是 。 探究生成的气体是什么？ 猜测I：氧气；            猜测Ⅱ：二氧化硫；            猜测Ⅲ：氢气 (2)小红认为不需要做实验就可以排除猜测Ⅱ，她的理由是 。 【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，听到的爆鸣声。 (3)说明产生的气体是 。 探究玻璃管中剩余黑色固体的成分是什么？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气在高温条件下反应生成的固体是铁的一种氧化物，玻璃管内的黑色固体中还可能含有剩余的铁。 【查阅资料2】 ①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。 ②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 (4)同学们一致认为不需要通过实验探究也可知黑色固体中肯定没有的氧化物是 。 接着同学们进行了如下实验探究： (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 。 ②取少许上述黑色固体加入足量的硫酸铜溶液 。 黑色固体中一定有铁和四氧化三铁 【实验结论】 (6)铁与水蒸气发生反应的化学方程式为 。 14．实践小组在网络上看到“点火成蛇”实验，决定对“点火成蛇”实验的物质与影响实验效果的因素进行探究。 “点火成蛇”实验方法：在铁盘上铺成厚 3mm、直径6cm 的饼状催化剂层，加 2 药匙干燥的小苏打与蔗糖的混合物，堆成圆锥状。滴 2 滴管 95%的酒精，将其引燃。蔗糖表面熔化、炭化、燃烧，徐徐爬出一条“灰色的蛇”。 【查阅资料】碳酸氢钠，俗称小苏打，受热能分解，生成碳酸钠和两种氧化物。 I.探究小苏打和蔗糖的性质 【实验 1】用下图装置完成实验（通入 N2的目的是排除管内空气），实验步骤及现象记录如下： (1)玻璃管中加入的固体为干燥的小苏打。实验开始时先打开止水夹，通入 N2 一会儿，再关闭止水夹，加热固体。观察到的现象为：A 中剩余白色固体，管内壁出现小水珠， 。（补全实验现象） (2)玻璃管中加入的固体为干燥的蔗糖。实验开始时先打开止水夹，通入 N2一会儿，再关闭止水夹，加热固体。观察到的现象为：A 中固体变黑，管内壁出现小水珠；加热一段时间后，再通入 O2，观察到的现象为：A 中固体燃烧，管内壁出现小水珠，B 中液体变浑浊。 由此可以推断蔗糖一定含有 元素，烧杯 B 中液体变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ.探究影响“点火成蛇”实验效果的因素 【实验 2】按照如下配方，分别取 2 药匙干燥的小苏打与蔗糖的混合物完成“点火成蛇”实验，记录如下： 编号 小苏打与蔗糖的质量比 催化剂 成“蛇”长度/cm ① 1:2 稻草灰 1.5 ② 1:4 稻草灰 19.5 ③ 1:8 稻草灰 28.1 ④ 1:16 稻草灰 22.5 ⑤ 1:8 棉花灰 10.5 ⑥ 1:8 茶叶灰 19.5 ⑦ 1:8 头发灰 3.8 (3)编号①～④的实验目的是 。 (4)由实验 2 可得出“催化剂种类是影响‘点火成蛇’实验效果的因素”的结论，其证据是 。 Ⅲ.确定“点火成蛇”实验效果最佳的条件 (5)实验 2 中，“点火成蛇”实验效果最佳的条件是 。 IV.活动反思 (6)“点火成蛇”实验与反应产生的 CO2有关，实验中产生 CO2的途径有 。 15．草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾(K2CO3)；硝酸铵(NH4NO3)是一种氮肥。老师带领学生对这两种肥料进行相关性质的探究。 【查阅资料】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。 【实验探究】进行实验并完成以下各填空： 实验操作 实验现象 实验结论 ①分别取适量碳酸钾和硝酸铵固体，加适量水搅拌，测其温度变化情况 K2CO3：得到澄清溶液；温度无明显变化 都溶于水； 硝酸铵溶于水时吸收热量 NH4NO3：得到澄清溶液；温度明显降低 ②取①中溶液分别滴入紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 K2CO3：变蓝 碳酸钾溶液显碱性； 硝酸铵溶液显 性 NH4NO3：变红 ③再取①中溶液分别加入Ca(OH)2溶液，观察现象 K2CO3：产生白色沉淀 草木灰和硝酸铵 (选填“能”或“不能”)混合使用 NH4NO3： 【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硝酸铵，下列试剂可行的是 (选填字母) A．无色酚酞溶液         B．稀硫酸         C．氯化钠溶液          D．水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)＞ (2)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳 (3) (4) 碳酸钠在加热的条件下比碳酸氢钠稳定 (5) B中无水硫酸铜变成蓝色 使反应生成的水蒸气全部被B装置吸收 (6)第一次通入氮气时，装置内的水蒸气也被装置B所吸收 2．(1)排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合气体遇明火发生爆炸 (2) 左侧导管口有气泡冒出，液体沿右侧导管流入烧杯中，B中液面下降 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁元素反应前后质量不变，反应前后硬质玻璃管中固体质量差就是氧化铁中失去氧元素的质量，氧化铁和其中氧元素质量比为。称取的固体粉末质量与实验后减少的质量比为，则说明黑色粉末全部为铁 (4) 银、铁、铜 硝酸锌、硝酸亚铁 3． 良好 = 玻璃棒 没有 碳酸氢钠/NaHCO3 滴加的一定体积的稀盐酸，使压强增加，而开始时没有二氧化碳生成 4． 假设1错误，因为假设1中的产物中没有氢元素 →C→E→F→G→B→E（合理即可） 4 5．(1)1：9 (2) b (3)对比②①，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大（答案合理即可） (4)8 (5)电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大 (6)探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响（答案合理即可） 6．(1)物质的形状、质量和水的量 (2) NaOH 取少量浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸 无明显现象 取少量浸出液于试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 7．(1)试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈 (2)有水且没有氧气 (3)铁粉没有与水接触，不能生锈 (4)②④ (5)醋酸能否加速铁生锈 (6) 放热 生锈放热量小于散失的热量 (7)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 (8)实验方案的步骤是：分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，实验现象是：观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，实验结论：说明氧气浓度越高，铁生锈越快 8．(1)。 (2)MgCl2 (3) 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强 9．(1)过磷酸钙为灰白色（合理即可） (2)③ (3) BaCl2 (4) 35% 虚假 10．(1) 氯化钙（合理即可） 产生气泡 (2) 瓶2 二氧化碳溶于水，且与水发生了反应，导致装置内气体减少 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3)产生白色沉淀 11． NaOH、NaCl Ca(OH)2/氢氧化钙 Ca(OH)2和 Na2CO3能发生反应，不能共存 有气泡产生 足量的澄清石灰水 小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠 小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水 反应物是否过量 12．(1)pH试纸 (2) 有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3 足量的稀盐酸 有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4 (3)A (4) Ca(NO3)2和KCl/KNO3、Ca(NO3)2和KCl (5)KNO3、Ca(NO3)2和KCl 13．(1)提供水蒸气 (2)反应物中没有硫元素，不能生成SO2(或不遵循质量守恒定律) (3)H2/氢气 (4)Fe2O3 (5) FeO/氧化亚铁 黑色固体部分溶解，析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (6)Fe 14．(1)B中液体变浑浊 (2) 碳、氢、氧 (3)探究催化剂种类等条件相同时，小苏打与蔗糖的质量比对“点火成蛇”实验效果的影响 (4)实验③、⑤、⑥、⑦中，小苏打与蔗糖质量比等条件相同时，催化剂种类不同，成“蛇”长度不同 (5)小苏打与蔗糖的质量比为 1∶8，稻草灰做催化剂 (6)小苏打受热分解、蔗糖燃烧 15． 酸 不能 产生刺激性气味 ABD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$