2025年中考化学强基训练：工艺流程题

2025年中考化学强基训练：工艺流程题 【基础练习】 1．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题： (1)该工艺中涉及到的氧化物有 （写化学式，一个即可）。 (2)操作③的名称是 。 (3)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。 (4)高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是 。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．操作①和②为同一操作 B．将煅烧后的固体粉碎是为了增大接触面积 C．加入足量锌粉过程发生了复分解反应 2．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是 。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为 。 (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有 （填化学式）。 (5)“制浆”中发生反应的化学方程式是 。 3．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ、海水提取粗盐 (1)从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 (2)物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量试剂①→加过量→过滤→加适量盐酸，试剂①是 （填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有、及 （写出全部成分）。 Ⅲ、侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。 (4)利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是 。 (5)精盐水中先通入，后通入发生“碳酸化”反应的化学方程式是 。 (6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。 a．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 b．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c．析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 4．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 (1)CH3OH由 种元素组成，其中质量分数最大的元素是 。1molCH3OH中所含氧原子的个数约为 。 (2)变换炉中发生反应：CO+H2OH2+CO2，化合价发生变化的元素是 。 (3)吸收塔中被吸收的物质是 。合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如图，在方框内画出微粒图示 。 对反应前后的分析正确的是 。 A．元素种类没有发生改变           B．原子种类没有改变 C．原子个数发生了改变             D．分子种类没有发生改变 (4)甲醇中的碳元素来自于原料中的 。 5．科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。 (1)“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。 A．大量使用一次性餐具 B．使用清洁的氢能源 C．使用脱硫煤 D．推广电动汽车 (2)自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为 。 (4)化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。 A．CO B．PM2.5 C． D． 【能力提升】 6．高炉炼铁的工艺流程如下：    (1)赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 。 (3)还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和 。 7．某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：    (1)步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。 (2)Na2SO3中S元素的化合价为 。 (3)步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。 8．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： (1)气体A是 、滤液A的溶质为 （写化学式）。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式 。 9．由钛铁矿(主要成分是FeO和的混合物)提取金属钛(化学式为Ti)的主要工艺流程如下： (1)上述流程中的物质属于氧化物的是 (填一种化学式即可)，属于非金属单质的是 (填一种化学式即可)，中钛元素的化合价是 。 (2)步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 10．“垃圾是放错了位置的资源”，金属的回收是保护资源的重要方式。从某废旧电子产品中提炼金、铂，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。    (1)操作①②的名称是 ；“预处理”就是将废旧电子产品研碎，目的是 。 (2)滤液A中含有Fe2+，写出产生Fe2+的化学方程式： 。 (3)检验“贵重金属”中是否含有铜，简单方法是 。 (4)硫酸铜溶液可以用 (填字母序号)盛放。 a.铁制容器     b.玻璃容器     c.铝合金容器    d.塑料容器 【拓展练习】 11．钇是一种灰黑色金属，化学符号Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，其氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料。富钇稀土（含约70%，含、CuO，等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如图： (1)金属钇是由 构成。 (2)加入稀盐酸后稀土中的金属氧化物会与其反应，写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)酸溶后分离提纯YCl₃，需除去滤液中的 （填化学式）。 (4)碳酸钇加热还会产生 。 (5)你觉得航空航天涂层材料还需什么性质： 。 12．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 (1)步骤I“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是 。 (2)滤液1中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是 。 (4)步骤I还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是 。 (5)若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为 t。 13．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： (1)预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是 。 (2)操作I、Ⅱ的名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (3)写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ；该工艺流程的价值在于 。 14．垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (4)流程中步骤③回收的贵重金属为 。 15．我国是较早冶铁的国家。明代宋应星编写的《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，下图是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。 (1)水碓可利用水流带动捣锤上下运动，将块状铁矿石捣成粉末。这样做的目的是 。 (2)高温炉中为了提高炉温，可进行的操作是 ，写出高温炉内发生反应的化学方程式： 。 (3)在冷凝器中发生的变化中，从微观角度分析，发生改变的是 ，生铁属于 材料。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强基训练：工艺流程题》参考答案 1．(1)//// (2)蒸发结晶 (3)/ (4)分解反应 (5)AB 2．(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)复分解反应 (4)CaCO3 3．(1)变大 (2)饱和 (3) BaCl2 BaSO4、BaCO3 (4)分解反应 (5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (6)ab 4．(1) 3/三 氧元素/O 6.02×1023 (2)C、H (3) 二氧化碳/CO2 AB (4)煤 5．(1)BD (2)化学 (3)ABC 6．(1)混合物 (2)CO2 7．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)+4 (3) 8．(1) H2 FeSO4 (2) (3)漏斗 (4) 9．(1) FeO/ C或 +4 (2)Mg、 10．(1) 过滤 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)加热 (4)bd/db 11．(1)原子 (2) (3)FeCl3和CuCl2 (4)二氧化碳/CO2 (5)耐高温、耐腐蚀、抗氧化 12．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 (2)H+、Mn2+、Al3+ (3) (4)节约能源 (5)23 13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 过滤 漏斗 (3) 回收贵重金属，环保 14．(1)B (2) (3) (4)金、银 15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 鼓入充足的空气（合理即可） (3) 原子间的间隔 金属 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$