2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题

2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题 【基础练习】 1．“化学氧自救器”是一种安全防护装置，其有效供氧来自于生氧剂。化学小组以“化学氧自救器”为主题展开项目式探究。 I．探究“生氧剂” 查阅资料：①超氧化钾（KO2）是一种黄色固体。 ②超氧化钾能分别与水、二氧化碳反应：与水反应生成白色固体氢氧化钾和氧气，与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气。 (1)写出超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），说明生氧剂基本失效。 (3)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用 （填“粉末状”或“颗粒状”）的超氧化钾作生氧剂更好。 Ⅱ．探究“装置设计原理” (4)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得 2 种不同气路结构的吸气温度变化如图 1，氧气体积分数变化如图 2 所示。 ①化学氧自救器工作中，吸气温度升高的原因是 。 ②结合图 1、图 2 分析，选择循环式气路结构的优点是 。 2．科学探究 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①； ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一 初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。 任务二 比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 (3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)   步骤1：检查装置气密性，装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a．步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 b．装置D的作用是 。 3．锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。 (1)查阅资料发现，电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。其中易溶于水的物质为NH4Cl和 (写化学式)。取固体物质加入足量水中，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣，洗涤滤渣，得到黑色不溶物。过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)为证明黑色不溶物的成分。进行了以下实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 如图，将黑色不溶物置于硬质玻璃管中加热，并将导气管伸入装有澄清石灰水的试管中。取出固体粉末冷却备用 黑色固体中含有炭黑 Ⅱ 向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，立即向试管中伸入带火星的木条 黑色固体中含有MnO2 (3)小组成员提出疑问，认为根据实验I的现象不能得出黑色固体中有MnO2的结论，理由是：氧化铜也是难溶于水的黑色固体，且对H2O2的分解有催化作用。为了排除CuO的干扰，小组成员查阅资料发现氧化铜能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为 。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，发生反应：MnO2+ H2C2O4+ H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。 (4)设计实验如下： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅲ 取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中﹐加入适量 ，振荡 固体不溶解，溶液 黑色固体不含氧化铜 Ⅳ 在上述试管中补加 黑色固体含有二氧化锰 4．白色的氯酸钾（KClO3）粉末受热，会缓慢放出氧气，同时得到白色的氯化钾。某探究小组想研究氧化铜能否对氯酸钾的受热分解起催化剂作用，设计如下装置及操作： a．两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，每隔10秒钟记录量筒中气体的体积； b．观察滤出物的状态和颜色； c．停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应产物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥； d．重新取氯酸钾，加入滤出物，在相同条件下正确加热，和相同质量的氯酸钾单独加热产生氧气速率进行比较。 e．任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中的一份中加入经准确称量的n g氧化铜粉末。 回答下列问题： (1)写出氯酸钾受热分解的化学方程式： 。 (2)按实验的先后顺序对上述实验操作进行排序 。 (3)以上实验步骤中，有一步不够严密，请指出是哪一步，并加以说明 。 (4)要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个步骤是 。 (5)c操作中停止加热的正确操作步骤是 ，理由是 。 5．学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究活动。 【探究活动一】 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究。 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： (1)A实验测得KOH溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7。 (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。 方案一：先用pH试纸测定KOH溶液的pH，再逐滴滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH结果为 ，则能说明二者发生化学反应。 方案二：利用如图装置证明二者发生化学反应。 (4)步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应。 (5)试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (6)同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 (答一种)加以证明。 【得出结论】 (7)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【拓展提升】 (8)通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。思路一：验证有新物质生成；思路二：验证 。 【探究活动二】 锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (9)X是一种酸，其溶质化学式为 。 (10)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (11)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______(填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 【能力提升】 6．呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气，学习小组对某呼吸自救器中的制氧剂超氧化钾)进行探究。 【查阅资料】超氧化钾能与H2O、CO2等物质发生反应：。 Ⅰ.验证CO2能与KO2反应生成O2 学习小组从未经使用的呼吸自救器中取适量KO2，采用下图所示装置进行实验。    (1)装置B中发生反应的化学方程式是 ，装置C中盛放的物质是 (写名称)。装置E中发生反应的化学方程式是 。 (2)为确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是 。 Ⅱ.探究已用呼吸自救器内固体的成分 【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由KO2、、KOH中的若干种组成. 【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验。 步骤1将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解。 步骤2向烧杯内滴加过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤 步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。 【实验分析】 (3)“步骤1”中观察到 (填实验现象)，说明固体中不含KO2。 (4)“步骤2”中所加过量BaCl2溶液的作用有 。 【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为K2CO3和KOH的混合物。 【拓展延伸】 (5)某同学向“步骤3”的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”。请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程： 。(包括操作和现象) 7．将过量的CO2与Na在高温高压、催化剂的作用下，反应制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，兴趣小组的同学一起设计如下探究： 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 a、碳酸钠（Na2CO3）、氧化钠（Na2O）均为白色固体； b、氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，； c、氯化钙溶液、氯化钡溶液显中性。 【猜想与假设】根据资料，同学们提出以下猜想： 甲同学：白色固体是氧化钠（Na2O）； 乙同学：白色固体是碳酸钠（Na2CO3）； 丙同学： 。 【实验与结论】 ①甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是： 。 ②为了验证自己的猪想，同学们设计了以下方案进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的 ，观察现象 试管中产生白色沉淀 白色固体中有碳酸钠 Ⅱ、往实验I反应后的试管中滴加 ，观察现象 。 白色固体中没有氧化钠 ③通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 8．晋阳湖坐落于山西省太原市，是一个集自然风光、历史文化于一体的综合性旅游胜地。某校实践小组的同学对晋阳湖的湖水产生了浓厚的兴趣，于是对晋阳湖水样的水质检测、水质净化等展开了项目式问题探究。 任务一：观察晋阳湖水样 (1)取一瓶水样与一瓶实验室的蒸馏水进行对比，观察发现湖水呈现出一种淡淡的灰色，略带浑浊，有少量悬浮物。为了加快悬浮物的沉降，可以向该湖水水样中加入 。 任务二：检测晋阳湖水样的水质 【查阅资料】晋阳湖水质近年来持续向好，已达到国家地表水环境质量Ⅲ类标准。其中含有钠离子等多种离子，但不含硫酸根离子。 【提出问题】水样中是否含有氯离子和碳酸根离子？ 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加足量氯化钙溶液，振荡 水样中不含碳酸根离子，含有氯离子 ②取少量①反应后的溶液于试管中，滴加少量 ，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学认为实验②不能证明水样中含有氯离子，原因是 ，因此需要进行改进，将步骤①改为滴加 溶液即可。 任务三：净化晋阳湖水样的水质 同学们利用生活中的物品自制了一个简易净水器，并用其净化晋阳湖水样的水质（如图）。 【交流思考】 (5)自制净水器中，活性炭能净化水质是因为它具有良好的 性。若将经过该自制净水器净化后的水再进行蒸馏，得到的蒸馏水属于纯净物中的 （填物质类别）。 【成果分享】通过问题探究，大家对晋阳湖的湖水有了较全面的认识。我们要竭尽所能节约爱护水资源，打造水清岸绿的晋阳湖生态美景。 9．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。某同学将两种碱溶液分别装入试管A和B中，并分别进行如下图所示的3组实验。    (1)实验1中，试管A中的实验现象为 。 (2)实验2中，试管B中所发生化学反应的实质是 。 (3)实验3中，A中有白色沉淀生成，所发生反应的化学方程式为 。为探究通入气体后B试管中溶质的成分，某同学进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 上述猜想中，你认为猜想 不合理； 【实验与结论】 实验现象 实验操作 实验结论 向实验3的试管B中，加入过量氯化钡溶液，充分反应后静置，向试管中滴加几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 猜想 成立 【反思与评价】上述实验全部结束后，该同学将六只试管内的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，充分搅拌，最后只得到无色溶液。则该溶液中一定含有的溶质是 （酚酞除外）欲检验可能存在的物质，除加入指示剂外还可以加入的一种物质是 。 10．兴趣小组的同学发现喀什市道路两边和公园的树干刷上了一层白色的物质。这层白色物质是含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。兴趣小组的同学知道配制石灰乳的原料是生石灰，容易与空气成分反应而变质，故对原料是否变质及成分进行了以下探究。 【查阅资料】 澄清的石灰水能与氯化铜溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀。 【猜想与假设】 (1)填写空白处 猜想 — 二 三 四 五 成分 CaO CaO、 【实验探究】 (2)取部分样品于试管中，加水后无放热现象，说明样品中不含有 (填化学式) (3)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明样品中含有 (填化学式) (4)为了进一步确定样品中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分原料于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，向3支试管中分别滴加酚酞、通入二氧化碳、滴加氯化铜溶液，请填下表： 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 溶液 澄清溶液变浑浊 溶液中有 产生 化学方程式 【实验结论】 (5)通过以上实验探究，得出原料已经变质，猜想 成立。 【拓展迁移】 (6) 小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保存应注意 。 【拓展练习】 11．实验室里有一瓶久置于空气中的氢氧化钠，为了探究其是否变质，化学兴趣小组设计并进行了如下定性分析和定量测定实验： 【定性分析】取久置空气的氢氧化钠固体于烧杯中，加水溶解，然后用三支试管取烧杯中的溶液少许进行如下实验： （1）三个实验中能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。 （2）若要验证该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，来证明氢氧化钠是部分变质的。若要你完成实验，你的设计实验方案是 （写出实验方法、现象和结论） （3）【定量测定】为了测定氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，化学兴趣小组又设计了如下实验装置和方案： 【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常可以用于吸收二氧化碳及干燥气体。 【实验步骤和数据】 组装装置，检查装置气密性，然后称取10g样品于圆底烧 瓶中进行实验，测定装置D增重2.2g。请你计算出样品中 氢氧化钠的质量分数为 。 【实验分析】 （4）装置A的作用是 ；若将稀硫酸换成稀盐酸，则测出的氢氧化钠质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【反思与交流】 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。（填化学式） 12．同学们在学习碳的化学性质之后，对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。 【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体? 【提出猜想】 (1)猜想①：只生成CO2；猜想②： ；猜想③：既生成CO，又生成 CO2 【查阅资料】 ①浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量CO也会立即变蓝； 【实验验证】小组同学设计了如下图所示的实验装置： 步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气； 步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热； 步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。 (2)实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间后再加热的目的是 ； (3)实验过程中对A装置的玻璃管集中加热一段时间。发现玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式 。 【实验结论】 (4)通过对实验现象的分析，上述猜想 （填序号）是正确的。 【反思与交流】 (5)请从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是 。 13．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。    (1)①检验装置B的气密性操作： 。 ②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有 。如果选用F装置收集甲烷，气体应从 端管口通入。 ③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是 。 ④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为 。 (2)化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。 ①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。 ②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、SiO2。 ③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。 ④SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为 。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。 ⑤相关物质的溶解性表： 物质 Al（OH）3 NaAlO2 AlCl3 溶解性 不溶 溶 溶 该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。 (3)提出猜想： 猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3。 猜想2：摩擦剂的成分为 。 猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3。 (4)设计实验： 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 组装下图装置进行实验。取少量摩擦剂于锥形瓶中加入适量的      固体全部溶解，有气泡，石灰水变浑浊 则猜想1成立，锥形瓶中发生的化学反应方程式为： 、 摩擦剂部分溶解，石灰水无明显变化 则猜想3成立 【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。 14．小林是一位爱动脑筋的孩子，对家里食品包装袋中的一包脱氧剂和一包食品干燥剂非常感兴趣。他和化学兴趣小组的同学一起走进实验室，请你也和他们一起来完成这个令人兴奋地探究之旅吧。 【查阅资料】 （1）脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠； （2）食品干燥剂的成分是生石灰。 探究活动一：脱氧剂脱氧原理 【进行实验】 （1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； （2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。 探究活动二：探究食品干燥剂是否变质 【进行实验】 （1）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙； （2）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有 。 【得出结论】该干燥剂 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。 探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。 【提出猜想】 猜想一： 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2 【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 （2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确 【反思评价】 小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。 小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀生成 猜想三正确 15．芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 【传统“Fe2+-H2O2”体系】 (1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和 不变。 (2)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL   pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①实验D中的x的值为 。 ②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。 ④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 【“纳米零价铁——H2O2”体系】 (3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)黄色变为白色 (3)颗粒状 (4) 反应放出热量（合理即可） 吸气温度低，较安全 2．(1)小苏打 (2)相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者 (3) 从m端通入氮气一段时间 偏小 吸收空气中的水分和二氧化碳 3．(1) ZnCl2 玻璃棒﹑漏斗 (2) 澄清石灰水变浑浊 试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃 (3) (4) 稀硫酸 不变色 草酸溶液 固体溶解，产生气泡 4．(1)A (2)e、a、c、b、d (3)步骤e不严密，所取的两份氯酸钾质量没有指明相等 (4)对经干燥后的滤出物进行称量 (5) 先从水中移出导管，再停止加热 防止水倒吸，炸裂试管 5．(1)＞ (2)有蓝色沉淀生成 (3)逐渐变小且小于7或等于7 (4)溶液由红色变成无色 (5)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (6)锌或碳酸盐或紫色石蕊溶液等 (7)在溶液中都能解离出氢氧根离子 (8)反应物减少或消失 (9)H2SO4 (10)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (11)C 6．(1) 浓硫酸 (2)把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气 (3)无气泡产生 (4)检验并除去碳酸钾 (5)向上述实验中褪去红色的溶液中继续加入一定体积的水，把氢氧化钠溶液浓度变小，溶液由无色变为红色 7． 白色固体是氧化钠和碳酸钠/白色固体是Na2O和Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 氯化钙溶液（氯化钡溶液等合理即可） 酚酞试液 酚酞试液不变色 8．(1)明矾 (2) 无明显现象 硝酸银溶液 (3) (4) 步骤①中的氯化钙也会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法确定水样中是否含有氯离子（合理即可） 硝酸钙（或硝酸钡） (5) 吸附 化合物 9．(1)无色溶液变成红色或无色酚酞溶液变红或溶液变红 (2)氢氧根离子（或OH-）和氢离子（H+）结合成水分子 (3) 1 2 氯化钠、氯化钙、氯化钡 锌粒（合理即可） 10．(1)Ca(OH)2、CaCO3/CaCO3、Ca(OH)2 (2)CaO/氧化钙    (3)CaCO3/碳酸钙 (4) 溶液变红 蓝色沉淀 (5)四 (6)密封保存 11． ②③/③② 取试管③中的上层溶液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠部分变质[取试管③中的上层溶液，（或加入紫色石蕊溶液、可溶性铜盐、铁盐、镁盐（不可用硫酸镁），测溶液的pH均可），答对相应的实验现象即可] 47% 除去（或吸收）空气中的CO2，防止对实验造成干扰 偏小 CaCl2 、NaCl 12．(1)只生成CO (2)排出装置中空气 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)③ (5)没有尾气处理装置 13．(1) 关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡 EF a 可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度 B→D→A→G (2)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O (3)SiO2和CaCO3 (4) 稀盐酸 14． 空气中的氧气和水 CaCO3 部分 NaCl、NaOH 二 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙 另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液 15．(1)化学性质 (2) 9 当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率 FeSO4溶液浓度 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (3) N、O 与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率) 双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$