2025年中考化学专题复习——工艺流程问题

2025年中考化学专题复习——工艺流程问题 工艺流程题的素材多样，以工业生产和生活实际为背景，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本操作及名称，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环等内容，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。 一、物质制备类； 二、物质分离提纯类。 复习时要注意： 1、首先不要畏惧，比如：看见长的文字就害怕、不爱看流程图题等。 2、读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能根据问题在流程中找到答案。 3、强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力，熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式。 4、回答开放性试题，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语规范。 工艺流程图题问题设置比较灵活。 1、从混合物中分离、提纯某物质。 实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方法将杂质除去。 2、用一种物质制备另一种物质。 首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。 1．（河北省邢台市威县李寨中学2024-2025学年九年级下学期4月月化学试题）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图： 资料：镁在较高温度下能与空气中的N2、O2、CO2反应。 (1)该工艺流程所使用的原料中，TiO2属于 (填物质类别) (2)请完成反应I化学方程式：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2 。 (3)反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应应该在______环境中进行(填序号)。 A．空气 B．氮气 C．CO2 D．氩气 (4)该工艺流程中， (填化学名称)和镁可以循环使用。 (5)分解MgCl2的过程中，电能转化为 能。 【答案】(1)纯净物/化合物/氧化物 (2)CO (3)D (4)氯气 (5)化学 【详解】（1）TiO2是由一种物质组成的，属于纯净物，是由钛、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ti、4个Cl、2个C、2个O，反应后有1个Ti、4个Cl，则未知处含有2个C和2个O，化学计量数为2，则横线处补充CO； （3）该反应需在氩气环境中进行，原因是氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，可用作保护气，防止金属被氧化，故选D； （4）根据流程，氯气和镁既是反应物又是生成物，可循环使用； （5）氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，则分解氯化镁的过程中，电能转化为化学能。 2．（重庆市鲁能巴蜀中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。 ②钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 ③TiOSO4可溶于水，在加热时和水发生反应，得到H2TiO3和一种常见的酸。 (1)金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属活动性：钛 铜(填“强于”或“弱于”)。 (2)若加浓硫酸过程中，各物质均恰好完全反应，则溶液II的溶质有 种；步骤④的反应中还生成MgCl2，则该反应的基本反应类型为 。 (3)步骤③发生的化学反应方程式为 。 (4)在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中FeTiO3的质量分数为 。 【答案】(1)强于 (2) 2 置换反应 (3) (4)95% 【详解】（1）金属钛能与盐酸反应产生氢气，铜与盐酸不反应，则金属活动性：钛强于铜； （2）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为，若加浓硫酸过程中，各物质均恰好完全反应，则溶液I中含有，将溶液I冷却结晶后过滤得到硫酸亚铁晶体和溶液II，则溶液II是硫酸亚铁的饱和溶液，故溶液II的溶质有2种； 由流程图可知，步骤④发生的反应是氯化钛与镁在氩气和高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）由第（2）小问分析可知，溶液II的溶质有，已知可溶于水，在加热时和水发生反应，得到和一种常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该常见的酸为硫酸，故该反应的化学方程式为； （4）在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，中钛元素的质量等于单质钛中钛元素的质量，则20t钛铁矿中的质量分数为。 3．（2025年广东省深圳市深圳湾学校中考二模化学试题）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，同时生产纯碱和两种产品，是我国民族工业的骄傲。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱，主要流程如图： 其生产过程中有下列反应：；。 (1)该流程中可循环利用的物质是 。 (2)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (3)从物质分类的角度看，纯碱属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。 (4)若反应时得到84吨固体，计算理论上可获得的质量是多少（写出计算过程）。 (5)产物在生产和生活中用途广泛，请任举一例 。 【答案】(1)水、二氧化碳 (2)沸点 (3)盐 (4)解：设理论上可获得碳酸钠的质量为x。 解得x=53t 答：理论上可获得碳酸钠的质量为53t 。 (5)用作氮肥（合理即可 ） 【详解】（1）在 “侯氏制碱法” 生产流程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而前面的反应需要二氧化碳和水参与，所以可循环利用的物质是水和二氧化碳 。 （2）分离液态空气制取氮气，是利用空气中氮气、氧气等成分的沸点不同，通过控制温度使它们先后气化分离。 （3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 ），属于盐。 （4）见答案； （5）氯化铵中含有氮元素，在农业生产中可用作氮肥，为植物生长提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛等 。 4．（2025年江西省宜春市第十中学中考一模化学试题）北京故宫博物院馆藏的《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，其中一种是孔雀石。孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，难溶于水中含有少量二氧化硅(难溶于水、不与稀硫酸反应)等杂质。某同学现以孔雀石样品为原料制取蓝色硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)，工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)操作Ⅰ的名称为 ，加过量稀硫酸目的是 。 (2)固体b中肯定含有的一种物质是 (填化学式)。 (3)蒸发溶液时用到的玻璃仪器的作用是 。 (4)溶液c与黑色粉末发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 过滤 使Cu2(OH)2CO3充分反应 (2)SiO2 (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离，名称为过滤； 加过量稀硫酸，能保证孔雀石中的Cu2(OH)2​CO3充分与稀硫酸反应，提高原料的利用率，使最终能制得更多的硫酸铜。 （2）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2​CO3，含少量二氧化硅杂质，Cu2(OH)2​CO3与稀硫酸反应，而二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，所以固体b中肯定含有的一种物质是SiO2​。 （3）蒸发溶液时用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）溶液c是硫酸铜溶液（含过量稀硫酸），与黑色粉末反应，黑色粉末为氧化铜，可将H2SO4转化为所需要的CuSO4，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 5．（2025年广东省江门市江海区中考一模化学试题）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 已知浓氨水为常见的碱。 (1)“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是 。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 。 (2)反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为 。反应器1中搅拌器相当于实验室中的 （仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （操作名称）。 (3)反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (4)反应器3：发生反应的化学方程式为 （填化学式），属于 反应（填基本反应类型）。 (5)“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 SO2 (2) +6 玻璃棒 过滤 (3) (4) H2O 置换反应 (5)浓氨水 【详解】（1）矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 辉钼矿主要成分是MoS2，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2。 （2）在MoO3中，氧元素化合价为−2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6； 反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒； 要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。 （3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2MoO4​和HCl，生成物是H2MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。 （4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2​O； 该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3​）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2​O），属于基本反应类型中的置换反应。 （5）废气X是SO2，浓氨水为碱溶液，SO2​能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2，减少其对环境的影响。 6．（2025年重庆市开州区云枫教育集团中考二模化学试题）Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是，MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型为： 。 (2)操作a是 。 (3)为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入 溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为 。 (5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是 。 【答案】(1)复分解反应 (2)过滤 (3)BaCl2或Ba(NO3)2 (4)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O (5)Mn3O4中Mn元素的质量分数约为72% 【详解】（1）该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 （2）操作a后将固体和液体分离，是过滤。 （3）氢氧化锰表面可能有的杂质是硫酸铵。可以检验铵根离子或硫酸根离子，根据取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，可确定是检验硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，如产生沉淀则没有洗净。所以加入的是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。 （4）反应物是氢氧化锰和氧气，反应条件是60℃，生成物是Mn3O4和H2O，所以化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 （5）几乎全部转化为Mn3O4，图像为锰元素质量分数，则8小时左右锰元素质量分数与Mn3O4中锰元素的质量分数接近。Mn3O4中锰元素的质量分数为。故推出该结论的依据是Mn3O4中Mn元素的质量分数约为72%。 7．（2025年安徽省芜湖市无为市中考二模化学试题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题： (1)该工艺中涉及到的氧化物有 （写化学式，一个即可）。 (2)操作③的名称是 。 (3)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。 (4)高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是 。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．操作①和②为同一操作 B．将煅烧后的固体粉碎是为了增大接触面积 C．加入足量锌粉过程发生了复分解反应 【答案】(1)//// (2)蒸发结晶 (3)/ (4)分解反应 (5)AB 【分析】菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，将菱锌矿煅烧，即碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，则固体中含有氧化锌、二氧化硅和氧化铁；酸浸时加入稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，充分反应后过滤得到硫酸锌和硫酸铁的混合溶液，滤渣甲为二氧化硅；向混合溶液中加入足量锌粉，锌与硫酸铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤得到硫酸锌溶液，滤渣乙为铁、锌。 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该工艺中涉及到的氧化物有、、、、； （2）操作③是从硫酸锌溶液中获得硫酸锌固体，则该操作为蒸发结晶； （3）由分析可知，酸浸时加入稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，化学方程式为、； （4）由分析可知，高温煅烧菱锌矿过程中发生的反应是碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （5）A、操作①和②都是分离固液的过滤操作，说法正确，符合题意； B、将煅烧后的固体粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，说法正确，符合题意； C、由分析可知，加入足量锌粉过程中发生的反应是锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，之后过量的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 8．（2025年陕西省商洛市商南县丹南三校第二次模拟联考化学试题）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示（假设实验过程中没有物质损失）。 (1)操作①中发生反应的化学方程式为 （任写其一）。 (2)固体D的成分为 。 (3)最终得到的产品MgSO4的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中MgSO4的质量。 (4)该流程图所涉及的反应 （填“能”或“不能”）用来比较Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 【答案】(1)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或Mg+FeSO4=MgSO4+Fe (2)Mg、Cu/镁、铜 (3)> (4)不能 【详解】（1）操作①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，镁和硫酸亚铁反应生硫酸镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe； （2）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu，铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，向固体D中加入适量稀硫酸，得到铜和滤液E，故固体C为铁，固体D为镁和铜； （3）由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量； （4）由于流程中只体现镁能置换铜、铁，并未比较铁与铜的置换关系，故不能据此完整判断Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 9．（广东省广州市白云区广大附中实验中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题）工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器1中主要除去的离子是 (填符号)。 (2)将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是 ；反应器2中发生的化学方程式为 。 (3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： 。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。 (4)取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 【答案】(1)Mg2+、Fe3+ (2) 增大反应物之间的接触面积，使其充分反应 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3) 32.4 此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可） 升温 (4)2.84 【详解】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+； （2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使其充分反应； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法； （4）设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x， x=0.284g， 则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×=2.84kg。 10．（2025年广东省深圳市深圳湾学校中考二模化学试题）“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程图，请回答下列问题： 【查阅资料】①垃圾焚烧产生的烟气中含有：、HCl等有害气体； ②容易被空气中的氧化。 (1)排放到空气中，可能导致的环境问题是 。 (2)吸收步骤中，石灰浆的作用是 ，吸收过程中采用气液逆流接触吸收的方式（如下图所示）。含烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。 (3)溶解步骤中同时发生的三个化学反应，请补充完成相关化学方程式： ① ； ②； ③。 (4)液体a是的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将溶液蒸发浓缩的过程需要在环境中进行，其中的作用是 。 (5)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写出一点即可）。 【答案】(1)酸雨 (2) 除去烟气中的二氧化硫、HCl等有害气体 增大反应物接触面积，使反应更充分 (3) (4) 饱和 作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 (5)减少环境污染（或节约资源等 ） 【详解】（1）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸等，进一步被氧化后随雨水降下形成酸雨。 （2）石灰浆主要成分是氢氧化钙，能与二氧化硫、HCl等酸性气体反应，从而除去烟气中的这些有害气体；气液逆流接触，能使烟气和浆液充分接触，增大反应物接触面积，让反应进行得更充分。 （3）生锈的铁制品含氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； （4）经过降温结晶后得到硫酸亚铁晶体和液体a，此时液体a是硫酸亚铁的饱和溶液；已知硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化 ，氮气化学性质稳定，在蒸发浓缩过程中充入氮气作保护气，可防止硫酸亚铁被氧化。 （5）垃圾分类能将可回收物重新利用，节约资源；还能减少垃圾混合处理时有害物质对环境的污染等 。 11．（江西省赣州市大余县部分学校2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题）工业上处理废料黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质，杂质不溶于水，也不参与反应)通常是将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品，其主要流程如图所示： 【资料】① (1)分离溶液A和杂质的方法是过滤，该操作需要用到下列玻璃仪器中的 (填序号)。 (2)步骤Ⅰ中涉及多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。固体B的成分是 。 (4)步骤Ⅲ中加入过量稀硫酸的目的是 。 【答案】(1)ACD (2)CuSO4 (3) 铜和锌 (4)除去固体B中过量的锌 【详解】（1）分离溶液A和杂质的方法是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故选ACD； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，反应后除2X外Cu、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，则2X含有2个Cu、8个O、2个S，X含有1个Cu、4个O、1个S，X的化学式为CuSO4； （3）根据（1）的分析，步骤 Ⅰ 中生成了CuSO4，不确定是否有H2SO4剩余，步骤 Ⅱ 加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为； 因为加入的锌过量，且锌与硫酸铜反应生成了铜，所以固体B的成分是剩余的锌和生成的铜； （4）固体B是锌和铜的混合物，加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应转化为硫酸锌和氢气，从而将锌除去，得到纯净的铜，因此步骤 Ⅲ 中加入过量稀硫酸的目的是除去固体B中过量的锌。 12．（2025年山东省青岛市第六十一中学4月普通高中自主招生模拟化学试题）碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 (1)固体B的名称是 ，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 (2)反应②的化学方程式Fe+Fe2(SO4)3= ；操作II的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器有 。 (3)步骤③反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。 (4)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 。 【答案】(1) 二氧化硅 (2) 3FeSO4 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) Na2CO3、Na2SO4 (4)防止碳酸亚铁分解 【详解】（1） 炉渣中含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水，也和稀硫酸不反应，故固体B的名称是二氧化硅； 步骤①中氧化铁发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是3、3、12，故生成物中含Fe、S、O的个数也应是3、3、12，故填：3FeSO4； 操作II实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）由以上分析可知，溶液D中溶质为硫酸亚铁，则步骤③反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，碳酸钠过量，则溶液E中溶质为：Na2CO3、Na2SO4； （4）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为二氧化碳和氧化亚铁，故烘干的温度不能超过282℃的原因是：防止碳酸亚铁分解。 13．（2025年四川省广元市苍溪县4月中考诊断模拟化学试题）渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源。粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制备较纯净NaCl晶体的实验方案如图所示： (1)操作a的名称是 。 (2)写出Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 (3)Ⅲ中加入过量溶液的目的是 。 (4)最后所得固体物质除泥沙外还有 (填化学式)。 【答案】(1)过滤 (2) (3)除去杂质和过量的 (4)、、、 【详解】（1）操作a 是将固体和液体分离，该操作的名称是 过滤； （2）Ⅰ中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2。 （4）加入氯化钡除去硫酸钠生成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠除去氯化钙和过量氯化钡生成碳酸钙和碳酸钡沉淀；最后加入适量盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），经过蒸发结晶后，最后所得固体物质除泥沙外还有，最后所得固体物质的成分为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$