专题02 认识酸和碱（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题02 认识酸和碱 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 酸和碱的定义及常见酸和碱 / 考点二 酸碱指示剂与pH / 考点三 酸的化学性质 考点四 碱的化学性质 /考点五 中和反应 05 重难题型突破 题型一 酸碱定义判断及常见酸和碱 / 题型二 指示剂与pH / 题型三 酸的性质 题型四 碱的性质 / 题型五 中和反应及实质 / 题型六 浓酸浓碱特性 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、物质的类别辨析、分散系与胶体的核心特性，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84消毒液成分、牙膏摩擦剂制备流程这些日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、物质一步转化路径分析等，整体以基础送分为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块。 识记 酸的定义与通性；记住酸五条通性：使石蕊变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应；碱的定义与通性；记住碱四条通性：使石蕊变蓝/酚酞变红、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应；浓酸浓、浓硫酸碱特性常见碱的性质；指示剂与pH。 理解 酸/碱与酸性/碱性溶液的区别；中和反应实质：酸+碱→盐+水，微观实质是H⁺ + OH⁻= H₂O；复分解反应条件；pH试纸使用。 应用 除杂与吸收：NaOH溶液吸收CO₂，Ca(OH)₂溶液检验CO₂。 生活解释：蚊虫叮咬涂肥皂水（酸碱中和）；改良酸性土壤用熟石灰；浓硫酸稀释时酸入水，边加边搅拌。 考点一 酸和碱的定义及常见酸和碱 1.酸的定义及常见酸 （1）定义：解离时产生的阳离子 的化合物。构成：酸可以看作是由 和 构成。 （2）盐酸、硫酸的特殊性质及保存 盐酸 硫酸 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 保存方法及原理 保存，防 保存，防 （3）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 （4）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 2.碱的定义及常见碱 （1）定义：解离时产生的阴离子 的化合物。构成：碱是由 和 构成。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的重要性质、制取、保存、鉴别 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 溶解性 溶于水 溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 ⚠️避坑指南 1.浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 2.浓硫酸稀释的科学原理 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。 考点二 酸碱指示剂与pH 1.石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 2.溶液的酸碱度及表示 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 酸溶液和酸性溶液： ① 是酸的水溶液，溶液的 ； ②酸性溶液是 （pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液显 。 碱溶液和碱性溶液： ① 是碱的水溶液，溶液的溶质是 ； ② 是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ⚠️避坑指南 1.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 考点三 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的 不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 考点四 碱的化学性质 1.碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 2.碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 考点五 中和反应 1．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 2.中和反应的微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。 3.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 ⚠️避坑指南 1.中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。 2.中和反应不属于基本反应类型。 3.有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 4.并不是所有的中和反应都没有现象，一些难溶性碱和酸进行反应时，难溶性碱会溶解，如硫酸与氢氧化铜反应时蓝色固体会逐渐溶解，形成蓝色溶液。 题型一 酸碱定义判断及常见酸和碱 典例1 （25-26九年级上·山东威海·期中）下列物质属于酸的是 A．H2O B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 💡破题要诀 酸：电离出的阳离子全部是H⁺；碱：电离出的阴离子全部是OH⁻；关键看“全部”二字，部分不算。 典型考法：判断NaHSO₄、Cu₂(OH)₂CO₃是否为酸或碱？ 技巧：NaHSO₄→阳离子有Na⁺和H⁺→不是酸，是酸式盐；Cu₂(OH)₂CO₃→阴离子有OH⁻和CO₃²⁻→不是碱，是碱式盐 避坑： 只有“全部”才是酸/碱，“部分”是盐。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．它们都是常见的碱 B．它们都可放在纸上称量 C．它们都微溶于水 D．它们都可作为某些气体的干燥剂 题型二 指示剂与pH 典例2 （25-26九年级上·山东烟台·期中）厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 💡破题要诀 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无色碱红；pH试纸：不能润湿，蘸取滴在试纸上比色 典型考法： 某溶液使酚酞变红，使石蕊变蓝，pH范围？ 技巧： 酚酞变红+石蕊变蓝→碱性→pH>7。 避坑： · ⚠️ 酚酞遇酸不变色（无色），不是变红 · ⚠️ 润湿试纸测酸→偏大，测碱→偏小 · ⚠️ pH试纸只读整数 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法不正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A．胃酸过多的人应少喝柠檬水 B．常温下，将牛奶加水稀释后pH会大于7 C．蚊虫叮咬人时，会分泌出蚁酸，可用肥皂水涂抹皮肤，减轻痛痒 D．炉具清洁剂能除去厨具上的油污是因为其具有较强的碱性 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 题型三 酸的性质 典例3 （25-26九年级上·山东淄博·期中）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想使②得到的颜色与其他不同，可向硫酸中加入物质______（填物质名称）。 （2）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式______。 （3）若想看到⑤的现象，可用______溶液（填化学式）与稀硫酸反应。 （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子，写出该阳离子的符号：______。 💡破题要诀 五条通性 · 指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 · 金属：酸+金属→盐+H₂↑（氢前金属才反应） · 金属氧化物：酸+金属氧化物→盐+水 · 碱：酸+碱→盐+水 · 盐：酸+盐→新酸+新盐（要有沉淀/气体/水） 本质：都是H⁺在起作用 三条铁律 1. 金属看活动性：氢前反应，氢后不反应 2. 铁与酸生成Fe²⁺（浅绿色），不是Fe³⁺ 3. 碳酸生成就分解：H₂CO₃→H₂O+CO₂↑ 避坑 · ⚠️ 铜、银与稀酸不反应 · ⚠️ 浓硫酸与金属不生成H₂ · ⚠️ 酚酞遇酸不变色 · ⚠️ 金属氧化物与酸反应化合价不变 一句话 酸有五条性，本质H⁺起作用；金属看活动性，铁生成Fe²⁺；碳酸就分解，沉淀气体水才反应。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东滨州·期中）现有下列4种物质，分别滴加稀硫酸，观察到以下现象： 物质 1 2 3 4 现象 有气泡冒出 无明显现象 溶液变红 得到蓝色溶液 对原物质的推理，正确的 A．3中可能是酚酞溶液 B．4中可能是氧化铜 C．1中一定是碳酸盐 D．2中一定是氢氧化钠溶液 2.（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用下图装置对酸的化学性质探究。 （1）CDEF中无明显现象的是______（序号）。 （2）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”），发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）B中，①②中均可观察到的现象是_____，写出②中化学反应方程式______。 （4）D中可以看到的现象是_______，写出化学反应方程式_________。 （5）F中发生的反应基本类型为___________，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为__________（用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 （6）将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因_____。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 （1）①—⑤中，无明显现象的是______（填序号，下同），有气体产生的反应是______。 （2）反应③的反应实质为______。 （3）为验证反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是______，化学方程式为______，一会儿看到铁钉表面______，化学方程式为______，写出其中置换反应发生有效碰撞的微粒______。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 （4）分别向稀盐酸和稀硫酸中加入石蕊试液，都会观察到石蕊变红，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：______。 （5）分别向稀盐酸和稀硫酸加入溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为______，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是两份溶液中______。 （6）某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有______（填字母）。 A．溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．溶液 E．CuO粉末 题型四 碱的性质 典例4 （25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是________。 （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式________。 （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式________。 （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是________。 （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是________。 💡破题要诀 四条通性 · 指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红 · 非金属氧化物：碱+非金属氧化物→盐+水 · 酸：碱+酸→盐+水 · 盐：碱+盐→新碱+新盐（反应物都可溶，生成沉淀） 本质：都是OH⁻在起作用 三条铁律 1. 碱与盐反应：碱和盐都必须可溶 2. 碱与非金属氧化物反应不是复分解反应 3. NaOH必须密封保存（易潮解、吸收CO₂变质） 避坑 · ⚠️ 酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝 · ⚠️ Ca(OH)₂微溶，浓度低 · ⚠️ 碱与盐反应，生成物要有沉淀 · ⚠️ 非金属氧化物不是复分解 一句话 碱有四条性，本质OH⁻起作用；碱盐反应都可溶，非金属氧化物不是复分解；NaOH要密封，酚酞遇碱红艳艳。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为__________；两溶液具有相似化学性质的原因是__________。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由__________色变为无色，该反应的化学方程式为_______________。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是__________（填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是__________（填符号）。 （4）拓展提升：实验三证明与NaOH溶液是否发生化学反应，但是没有明显的实验现象，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了改进，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为___________，该实验的设计思路为__________（填序号）。 ①验证有新物质生成        ②验证反应物减少（或消失） 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1) ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是______。 ②实验C中发生化学反应方程式是______。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2 同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ______ 猜想二正确 （2）基于微观视角分析碱的共性(如图2) 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是______。 （3）基于微观视角分析碱的差异性(如图2) 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为______，实验现象为______，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。 （1）实验①中的氢氧化钠易吸收空气中的_______逐渐溶解，因此可作干燥剂。 （2）实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有_______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的_______（填字母代号）。 A．AgNO3溶液    B．CuO    C．Fe （3）写出实验⑤中观察到蓝色沉淀的化学反应方程式_______。 （4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______（用化学方程式表示）。 （5）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥中有新物质的生成：_______（写出操作及其现象）。 题型五 中和反应及实质 典例5 （25-26九年级上·山东泰安·期中）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来佐证，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题： （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是_____。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质是_____。 （3）b点所示的溶液中，Na+个数的与Cl-个数的关系是：n(Na+)_____n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）将40g10%的稀盐酸溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。 （5）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____(填字母)。 A．铁粒 B．无色酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是 A．用熟石灰和溶液来配制波尔多液 B．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 C．用稀硫酸除铁锈 D．服用含的药物治疗胃酸过多 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）为深入探究物质溶解性的影响因素以及酸碱中和反应的本质规律，某学习小组进行如下两个实验，结合所学知识回答问题。 （1）实验一：探究不同条件下硝酸钾的溶解情况： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 ①甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、_______。 ②将乙烧杯中的溶液降温到t℃时恰好达到饱和状态，此时乙烧杯中溶质质量与溶剂质量之比为_______，则t℃时，硝酸钾的溶解度为_______。 （2）实验二：借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是_______，实验进行到60 s时溶液中存在的离子有_______。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3，则图4中U形管中液面的变化是_______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。 ③下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是_______（填字母）。 A．测定溶液的pH=7 B．滴入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 C．滴入适量溶液，无沉淀产生 D．测得溶液中与的个数比为 题型六 浓酸浓碱特性 典例6 （25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 💡破题要诀 · 浓盐酸：挥发性→溶质质量分数变小 · 浓硫酸：吸水性→溶质质量分数变小；脱水性；稀释酸入水 · NaOH：潮解→密封保存 · Ca(OH)₂：微溶 典型考法： 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数如何变化？ 技巧： · 浓盐酸：HCl挥发→溶质减少→分数变小 · 浓硫酸：吸水→溶剂增多→分数变小 避坑： · ⚠️ 稀释浓硫酸一定酸入水 · ⚠️ 浓硫酸不能干燥NH₃ · ⚠️ 浓硫酸沾皮肤：大量水冲→涂NaHCO₃ 迁移应用 1.（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是 A．浓盐酸有吸水性，浓硫酸有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素 D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 B．变质后的氢氧化钠溶液中一定含有，不一定含有 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于盐酸的认识，正确的是 A．组成：盐酸溶液中和的数目不相同 B．性质：能与、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备等盐酸盐 D．生产：含盐酸废水用处理后直接排放 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A．牛奶显碱性 B．鸡蛋清显酸性 C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D．西红柿汁能使酚酞溶液变红 6．（25-26九年级上·山东泰安·期中）氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 7．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸的说法正确的是 A．浓盐酸敞口放置溶质质量分数增大 B．可以用BaCl2溶液区分盐酸和硫酸 C．硫酸在工业上可用来造纸、印染、炼油等 D．溶于水能解离出氢离子的化合物是酸 8．（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是 A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 9．（25-26九年级上·山东淄博·期中）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．石灰石雕像 B．铸铁管道 C．石灰墙面 D．玻璃容器 10．（25-26九年级上·山东东营·期中）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与__________有关。 （2）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈__________（填“酸”或“碱”）性。 （3）野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性）。下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母） 。 A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 （4）厨房清洁剂中含有氢氧化钠，在空气中敞口久置.会发生反应的方程式__________。 （5）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH________（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，可采用的方法是_________。 （6）酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 11．（25-26九年级上·山东烟台·期中）小丽同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质如图所示。分析并回答问题： （1）小丽向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。 （2）小丽选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是______。 （3）铁锈的主要成分是，试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式是______。 （4）为验证性质③与部分盐反应，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A． B． C． D． （5）小丽把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。 （6）新能源汽车动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。小丽发现氢氧化锂（）与氢氧化钠化学性质相似，都能与稀硫酸反应，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。 （7）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）某校同学测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，并计划用中和反应来改良酸性土壤。下列说法正确的是 A．同学们是用实验室的广泛pH试纸检测浸出液酸碱度的 B．向浸出液中滴加酚酞试液，溶液变红 C．可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良 D．酸雨是导致该土壤酸化的唯一原因 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 5．（25-26九年级上·山东东营·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 6．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 7．（25-26九年级上·山东威海·期中）关于碱，下列说法正确的是 A．酸与碱反应一定不产生沉淀 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异 8．（25-26九年级上·山东滨州·期中）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图2是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是______。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 D．溶剂质量 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了图2中酸的第______（填序号“②”、“③”、“④”或“⑤”）点的化学性质。 （3）图2中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （4）盐酸、硫酸、硝酸是实验室和工业上常用的“三酸”，具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有，但不同的酸在水溶液中也会解离出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用______（填化学式）溶液。 9．（25-26九年级上·山东威海·期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。      （1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？______，为什么______。小芳认为向反应后的溶液中加入______就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。 （2）小赵同学按图3所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中现象是______。小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 （3）小明用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线（如图2所示）。 ①该实验是将______溶液加入到另一种溶液中， ②上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明该反应的发生。 ③图中c点对应溶液中的离子有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______。（填序号） A．无色酚酞    B．锌粒    C．氧化铜固体    D．碳酸钠溶液 ④小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 ⑤溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （4）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是______。 A． B．HCl C． D． E． （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式______，反应实质为______。 10．（25-26九年级上·山东泰安·期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是________。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。 （3）此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 （4）mn段曲线下降的原因分析：氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变，____（填离子符号）数目减少，盐酸带入的__________（填离子符号）数目与原溶液消失的离子数目__________（填“增加”“减少”或“相等”），浓盐酸还带入了________，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。 （5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为_____________（填序号）。 任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_______，溶液红色最先褪去的是________，20min时溶液的酸性由弱到强的顺序为_______。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和NaOH C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）实验室有一瓶未盖紧瓶盖的氢氧化钠固体药品，小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。 如图：取适量样品加水溶解，将所得的样品溶液分别加入至四支试管中，再向其中分别加入足量稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。 活动一：验证氢氧化钠是否变质。 （1）上述实验中不能达到实验目的的是___________(填实验编号)。 （2）实验A中选择足量的稀盐酸，观察到___________现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了，写出氢氧化钠变质的化学方程式___________。 活动二：验证氢氧化钠变质后的成分 猜想一：完全变质，全部是；猜想二：部分变质，既有NaOH又有 （3）同学们经讨论，认为可以在实验C和实验D的基础上完成猜想的探究，小明认为实验C的方案不合理，理由是___________(文字描述)，小强认为若选择D方案，应先滴加足量的溶液，然后向试管中滴加酚酞，若现象为___________，则证明氢氧化钠部分变质，其中滴加足量的溶液的目的是___________。 （4）小明提出还可以利用数字化仪器进行样品溶液成分的验证，用如图1所示装置进行实验，向样品溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用压强传感器绘制出装置内的压强变化坐标图像(如图2)，最终得到相同的结论。 ①b-c段，与稀盐酸反应的物质为___________。 ②c点时，溶液中的溶质为___________。 ③d点后压强变小的原因是___________。 （5）为除去变质NaOH样品溶液中的，可向其中加入适量的___________溶液。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。 （1）实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是______，观察到的现象是______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是______。 （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验： 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是______；一段时间后，再把导管 d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中______，烧杯中______，实验从______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A．由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B．请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 （6）证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是___________。 （7）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 【拓展应用】 (8)某造纸厂排放的废水中含NaOH，可用49 t溶质质量分数为的稀硫酸处理500 t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。 ①49 t所用的稀硫酸中，溶质的质量为___________。 ②该废水中NaOH的质量分数为___________。（按照计算题格式完整书写） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 认识酸和碱 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 酸和碱的定义及常见酸和碱 / 考点二 酸碱指示剂与pH / 考点三 酸的化学性质 考点四 碱的化学性质 /考点五 中和反应 05 重难题型突破 题型一 酸碱定义判断及常见酸和碱 / 题型二 指示剂与pH / 题型三 酸的性质 题型四 碱的性质 / 题型五 中和反应及实质 / 题型六 浓酸浓碱特性 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、物质的类别辨析、分散系与胶体的核心特性，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84消毒液成分、牙膏摩擦剂制备流程这些日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、物质一步转化路径分析等，整体以基础送分为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块。 识记 酸的定义与通性；记住酸五条通性：使石蕊变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应；碱的定义与通性；记住碱四条通性：使石蕊变蓝/酚酞变红、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应；浓酸浓、浓硫酸碱特性常见碱的性质；指示剂与pH。 理解 酸/碱与酸性/碱性溶液的区别；中和反应实质：酸+碱→盐+水，微观实质是H⁺ + OH⁻= H₂O；复分解反应条件；pH试纸使用。 应用 除杂与吸收：NaOH溶液吸收CO₂，Ca(OH)₂溶液检验CO₂。 生活解释：蚊虫叮咬涂肥皂水（酸碱中和）；改良酸性土壤用熟石灰；浓硫酸稀释时酸入水，边加边搅拌。 考点一 酸和碱的定义及常见酸和碱 1.酸的定义及常见酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 （2）盐酸、硫酸的特殊性质及保存 盐酸 硫酸 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （3）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （4）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2.碱的定义及常见碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。构成：碱是由金属离子和氢氧根离子构成。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的重要性质、制取、保存、鉴别 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 易溶于水 微溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 ⚠️避坑指南 1.浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 2.浓硫酸稀释的科学原理 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。 考点二 酸碱指示剂与pH 1.石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 2.溶液的酸碱度及表示 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 酸溶液和酸性溶液： ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液显酸性。 碱溶液和碱性溶液： ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液显碱性。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ⚠️避坑指南 1.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 考点三 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 考点四 碱的化学性质 1.碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 2.碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 考点五 中和反应 1．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 2.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 3.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 ⚠️避坑指南 1.中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。 2.中和反应不属于基本反应类型。 3.有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 4.并不是所有的中和反应都没有现象，一些难溶性碱和酸进行反应时，难溶性碱会溶解，如硫酸与氢氧化铜反应时蓝色固体会逐渐溶解，形成蓝色溶液。 题型一 酸碱定义判断及常见酸和碱 典例1 （25-26九年级上·山东威海·期中）下列物质属于酸的是 A．H2O B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物； A、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：C。 💡破题要诀 酸：电离出的阳离子全部是H⁺；碱：电离出的阴离子全部是OH⁻；关键看“全部”二字，部分不算。 典型考法：判断NaHSO₄、Cu₂(OH)₂CO₃是否为酸或碱？ 技巧：NaHSO₄→阳离子有Na⁺和H⁺→不是酸，是酸式盐；Cu₂(OH)₂CO₃→阴离子有OH⁻和CO₃²⁻→不是碱，是碱式盐 避坑： 只有“全部”才是酸/碱，“部分”是盐。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙，此选项错误； B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，此选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，此选项正确； D、氧化钙俗称生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，此选项错误。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．它们都是常见的碱 B．它们都可放在纸上称量 C．它们都微溶于水 D．它们都可作为某些气体的干燥剂 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均是常见的碱，符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，均不能放在纸上称量，不符合题意； C、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，不符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能用作干燥剂，不符合题意。 故选A。 题型二 指示剂与pH 典例2 （25-26九年级上·山东烟台·期中）厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】C 【解析】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 💡破题要诀 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无色碱红；pH试纸：不能润湿，蘸取滴在试纸上比色 典型考法： 某溶液使酚酞变红，使石蕊变蓝，pH范围？ 技巧： 酚酞变红+石蕊变蓝→碱性→pH>7。 避坑： · ⚠️ 酚酞遇酸不变色（无色），不是变红 · ⚠️ 润湿试纸测酸→偏大，测碱→偏小 · ⚠️ pH试纸只读整数 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法不正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A．胃酸过多的人应少喝柠檬水 B．常温下，将牛奶加水稀释后pH会大于7 C．蚊虫叮咬人时，会分泌出蚁酸，可用肥皂水涂抹皮肤，减轻痛痒 D．炉具清洁剂能除去厨具上的油污是因为其具有较强的碱性 【答案】B 【解析】A、患有胃病的人含胃酸过多，柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性，会加重胃病，应少喝，故选项A正确； B、常温下，牛奶pH在6-7范围内，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不会大于7，故选项B错误； C、据表格可知肥皂水pH在9-10范围内，大于7，呈碱性，可中和蚁酸，故选项C正确； D、pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，炉具清洁剂强碱性，可皂化油污，故选项D正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 【答案】C 【解析】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确。 B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确。 C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确。 D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。 故选C。 题型三 酸的性质 典例3 （25-26九年级上·山东淄博·期中）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想使②得到的颜色与其他不同，可向硫酸中加入物质______（填物质名称）。 （2）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式______。 （3）若想看到⑤的现象，可用______溶液（填化学式）与稀硫酸反应。 （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子，写出该阳离子的符号：______。 【答案】（1）氧化铜（合理即可） （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）（符合题意即可） （4） 【解析】（1）若想使②得到的颜色与其他不同，可加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色（合理即可）； （2）工业铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，硫酸钡为白色沉淀。因此，若想看到⑤的现象，可用溶液与稀硫酸反应； （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子； 💡破题要诀 五条通性 · 指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 · 金属：酸+金属→盐+H₂↑（氢前金属才反应） · 金属氧化物：酸+金属氧化物→盐+水 · 碱：酸+碱→盐+水 · 盐：酸+盐→新酸+新盐（要有沉淀/气体/水） 本质：都是H⁺在起作用 三条铁律 1. 金属看活动性：氢前反应，氢后不反应 2. 铁与酸生成Fe²⁺（浅绿色），不是Fe³⁺ 3. 碳酸生成就分解：H₂CO₃→H₂O+CO₂↑ 避坑 · ⚠️ 铜、银与稀酸不反应 · ⚠️ 浓硫酸与金属不生成H₂ · ⚠️ 酚酞遇酸不变色 · ⚠️ 金属氧化物与酸反应化合价不变 一句话 酸有五条性，本质H⁺起作用；金属看活动性，铁生成Fe²⁺；碳酸就分解，沉淀气体水才反应。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东滨州·期中）现有下列4种物质，分别滴加稀硫酸，观察到以下现象： 物质 1 2 3 4 现象 有气泡冒出 无明显现象 溶液变红 得到蓝色溶液 对原物质的推理，正确的 A．3中可能是酚酞溶液 B．4中可能是氧化铜 C．1中一定是碳酸盐 D．2中一定是氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色，若3中是酚酞溶液，则溶液还是无色的，此选项错误； B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以4中可能是氧化铜，此选项正确； C、1中有气泡冒出，则稀硫酸可能和铁发生反应生成氢气，观察到有气泡产生，1中不一定是碳酸盐，此选项错误； D、稀硫酸和氢氧化钾发生反应，也会无明显现象，2中不一定是氢氧化钠，此选项错误。 故选：B。 2.（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用下图装置对酸的化学性质探究。 （1）CDEF中无明显现象的是______（序号）。 （2）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”），发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）B中，①②中均可观察到的现象是_____，写出②中化学反应方程式______。 （4）D中可以看到的现象是_______，写出化学反应方程式_________。 （5）F中发生的反应基本类型为___________，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为__________（用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 （6）将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因_____。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 【答案】（1）C （2） a 化学 （3） 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4） 产生气泡，溶液变为浅绿色 （5） 复分解反应 （6）在水溶液中都能解离出H+ 【解析】（1）在 C 中，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显现象； （2）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，所以在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a。该过程中石蕊与酸发生了反应，生成了新物质，发生了化学变化。 （3）生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应，所以①②中均可观察到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ②中铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为。 （4）D中可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （5）F 中氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。F中加入稀盐酸后，溶液中一定存在反应生成的氯化铜，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。 （6）稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出H+，所以从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因是 在水溶液中都能解离出H+。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 （1）①—⑤中，无明显现象的是______（填序号，下同），有气体产生的反应是______。 （2）反应③的反应实质为______。 （3）为验证反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是______，化学方程式为______，一会儿看到铁钉表面______，化学方程式为______，写出其中置换反应发生有效碰撞的微粒______。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 （4）分别向稀盐酸和稀硫酸中加入石蕊试液，都会观察到石蕊变红，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：______。 （5）分别向稀盐酸和稀硫酸加入溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为______，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是两份溶液中______。 （6）某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有______（填字母）。 A．溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．溶液 E．CuO粉末 【答案】（1） ③ ②④ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 有气泡产生 氢离子和铁原子 （4）都含有氢离子 （5） 酸根离子不同 （6）ABCDE 【解析】（1）反应①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；反应②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生；③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；⑤氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；①-⑤中，无明显现象的是③；有气体产生的反应是②④； （2）反应③是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3） 反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，开始会看到的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为：； 一会儿氧化铁完全反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁钉表面有气泡产生，化学方程式为：；该反应实质是氢离子和铁原子反应生成氢气分子和亚铁离子的反应，所以发生有效碰撞的微粒是氢离子和铁原子； （4） 稀盐酸和稀硫酸都能跟镁条反应放出氢气，从微观角度看是因为它们都含有氢离子； （5） 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为：；稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀，稀盐酸和硝酸钡不反应，二者性质差异的原因是：酸根离子不同； （6）硫酸氢钠水溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，所以该溶液同时具备三种离子的性质； A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，则碳酸钠溶液能与该溶液反应，故符合题意； B、锌粒能与氢离子反应生成氢气，则锌粒能与该溶液反应，故符合题意； C、氢氧化钾溶液中的氢氧根离子能与氢离子结合生成水，则氢氧化钾能与该溶液反应，故符合题意；D、氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则氯化钡溶液能与该溶液反应，故符合题意； E、氧化铜和氢离子结合结合生成水，则氧化铜能与该溶液反应，故符合题意，故选：ABCDE。 题型四 碱的性质 典例4 （25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是________。 （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式________。 （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式________。 （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是________。 （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是________。 【答案】（1）无色酚酞试液 （2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （4）非金属氧化物 （5）二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子 【解析】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，图2中澄清石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以试管中原来盛有的物质是无色酚酞试液。 （2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 （3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，图2中澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （4）碱的通性有与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，所以归纳通性的图中A所表示的物质类别是非金属氧化物。 （5）氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，原因是二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子。 💡破题要诀 四条通性 · 指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红 · 非金属氧化物：碱+非金属氧化物→盐+水 · 酸：碱+酸→盐+水 · 盐：碱+盐→新碱+新盐（反应物都可溶，生成沉淀） 本质：都是OH⁻在起作用 三条铁律 1. 碱与盐反应：碱和盐都必须可溶 2. 碱与非金属氧化物反应不是复分解反应 3. NaOH必须密封保存（易潮解、吸收CO₂变质） 避坑 · ⚠️ 酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝 · ⚠️ Ca(OH)₂微溶，浓度低 · ⚠️ 碱与盐反应，生成物要有沉淀 · ⚠️ 非金属氧化物不是复分解 一句话 碱有四条性，本质OH⁻起作用；碱盐反应都可溶，非金属氧化物不是复分解；NaOH要密封，酚酞遇碱红艳艳。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确，不符合题意； B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确，符合题意； C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确，不符合题意； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该说法正确，不符合题意； 故选B。 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为__________；两溶液具有相似化学性质的原因是__________。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由__________色变为无色，该反应的化学方程式为_______________。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是__________（填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是__________（填符号）。 （4）拓展提升：实验三证明与NaOH溶液是否发生化学反应，但是没有明显的实验现象，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了改进，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为___________，该实验的设计思路为__________（填序号）。 ①验证有新物质生成        ②验证反应物减少（或消失） 【答案】（1） 产生蓝色沉淀 都含有OH- （2） 红 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3） Ca2+、Cl- Cl- （4） 20mL水 ② 【解析】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此实验一中两实验均产生的现象为产生蓝色沉淀。氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以两溶液具有相似化学性质。 （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，当氢氧化钙完全反应后，溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （3）由图Ⅰ是实验二反应的微观示意图可知，氢氧化钙和稀盐酸的反应的本质是溶液中氢离子和氢氧根离子结合成水分子，因此反应前后没有发生变化的微粒是Ca2+、Cl-。结合图Ⅰ的微观图示，图Ⅱ中①代表的是氢氧根离子数目减少，②代表的是氯离子数目增加，离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，氯离子的符号为Cl-。 （4）图中横线上应该填写的内容为20mL水，这样可以形成对比实验，因为二氧化碳能够溶于水，能和水反应，能和氢氧化钠反应，通过对比塑料瓶变瘪的程度可以判断二氧化碳是否和氢氧化钠发生了反应。该实验的设计思路为验证反应物减少（或消失），即通过对比二氧化碳在水和氢氧化钠溶液中的溶解情况，来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选②。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1) ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是______。 ②实验C中发生化学反应方程式是______。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2 同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ______ 猜想二正确 （2）基于微观视角分析碱的共性(如图2) 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是______。 （3）基于微观视角分析碱的差异性(如图2) 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为______，实验现象为______，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。 【答案】（1）气球膨胀变大 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3 一段时间后产生气泡 （2）溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀 （3） K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH 产生白色沉淀 A中硫酸根离子与钾离子不和钠离子与氢氧根离子反应，B中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 【解析】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨胀，所以可观察到的现象为气球膨胀变大。 实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为。 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误； 根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确。 故应填写：气球膨胀变大；；；一段时间后产生气泡； （2）烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 故应填写：溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀； （3）向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡； 烧杯B中能反应是因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，烧杯A中的物质是氢氧化钠溶液，能电离出钠离子和氢氧根离子，而硫酸钾能电离出硫酸根离子和钾离子，硫酸根离子不和钠离子与氢氧根离子反应，故与烧杯B中的现象不同。 故应填写：；产生白色沉淀；A中硫酸根离子与钾离子不和钠离子与氢氧根离子反应，B中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。 （1）实验①中的氢氧化钠易吸收空气中的_______逐渐溶解，因此可作干燥剂。 （2）实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有_______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的_______（填字母代号）。 A．AgNO3溶液    B．CuO    C．Fe （3）写出实验⑤中观察到蓝色沉淀的化学反应方程式_______。 （4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______（用化学方程式表示）。 （5）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥中有新物质的生成：_______（写出操作及其现象）。 【答案】（1）水蒸气 （2） HCl BC （3） （4） （5）取少量⑥中反应后溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而溶解，称为潮解，因此，氢氧化钠可以做一些气体的干燥剂（氢氧化钠不能干燥遇水成酸的气体）。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红，盐酸呈酸性，不使无色的酚酞溶液变色。当向烧杯中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色，当溶液变为无色时，说明溶液不再显碱性，溶液中的氢氧化钠已经完全反应了，反应后的溶液呈无色，说明溶液呈中性或酸性，所以反应后溶液中的溶质还可能含有氯化氢，其化学式为：HCl； A.因为溶液中一定有氯化钠，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生白色氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液来检验是否有盐酸剩余； B.氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水也不与氯化钠反应，所以可以用氧化铜来检验反应后的溶质是否有氯化氢，即取少量的反应的溶液，加入少量的氧化铜，若黑色固体减少或消失，溶液为蓝，说明溶质中有氯化氢存在； C.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不与氯化钠溶液反应，取少量的反应后溶液，加入少量铁粉，若有气泡产生，则可证明有氯化氢存在； 故选BC。 （3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 （4）实验⑥为氢氧化钠溶液，有氢氧化钠和水两种物质，⑦中为等体积的蒸馏水，实验⑥、⑦对比，发现装有氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的更明显，说明实验⑥中二氧化碳被吸收的更多，从而说明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应导致瓶子变瘪的更明显，用化学方程式表示为：。 （5）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，证明实验⑥中有新物质的生成，即证明有碳酸钠生成，也就是检验碳酸根离子是否存在。 碳酸盐与稀盐酸反应能产生二氧化碳，有气泡逸出，但若有氢氧化钠剩余，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，所以要加入过量的稀盐酸，故实验方案为：取少量⑥中的反应后溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生，证明有碳酸钠生成（方法合理即可）。 题型五 中和反应及实质 典例5 （25-26九年级上·山东泰安·期中）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来佐证，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题： （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是_____。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质是_____。 （3）b点所示的溶液中，Na+个数的与Cl-个数的关系是：n(Na+)_____n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）将40g10%的稀盐酸溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。 （5）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____(填字母)。 A．铁粒 B．无色酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaOH、NaCl （3）= （4）红 （5）B 【解析】（1）图2中初始pH大于7，说明溶液A呈碱性，结合反应是稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，因此溶液A是氢氧化钠溶液。 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，a点pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶液中的溶质是未反应的NaOH和反应生成的NaCl。 （3）b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl，此时溶液中Na+与Cl-均来自NaCl的解离，因此n(Na+)=n(Cl-)。 （4）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。根据，每36.5份质量的HCl能与40份质量的NaOH恰好完全反应，将40g10%的稀盐酸溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，稀盐酸有剩余，滴入紫色石蕊溶液显红色。 （5）c点pH小于7，溶液呈酸性，需验证溶液的酸性： A、铁与酸反应产生气泡，即，可验证。 B、酸性溶液和中性溶液中无色酚酞均不变色，无法验证。 C、酸性溶液中紫色石蕊试液变红，可验证。 D、氧化铁与酸反应使固体溶解、溶液变黄，即，可验证。 故选B。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是 A．用熟石灰和溶液来配制波尔多液 B．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 C．用稀硫酸除铁锈 D．服用含的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、用熟石灰和溶液来配制波尔多液，熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； B、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； C、用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； D、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意。 故选：D。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】B 【解析】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选：B。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）为深入探究物质溶解性的影响因素以及酸碱中和反应的本质规律，某学习小组进行如下两个实验，结合所学知识回答问题。 （1）实验一：探究不同条件下硝酸钾的溶解情况： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 ①甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、_______。 ②将乙烧杯中的溶液降温到t℃时恰好达到饱和状态，此时乙烧杯中溶质质量与溶剂质量之比为_______，则t℃时，硝酸钾的溶解度为_______。 （2）实验二：借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是_______，实验进行到60 s时溶液中存在的离子有_______。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3，则图4中U形管中液面的变化是_______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。 ③下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是_______（填字母）。 A．测定溶液的pH=7 B．滴入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 C．滴入适量溶液，无沉淀产生 D．测得溶液中与的个数比为 【答案】（1） 饱和 温度 40g （2） 稀盐酸 、、 左降右升 AD 【解析】（1）①甲烧杯中有固体剩余，说明甲烧杯中溶液是饱和溶液； 对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度； ②将乙烧杯中的溶液降温到t℃时恰好达到饱和状态，说明t℃时50g水中最多能溶解20g硝酸钾，则此时乙烧杯中溶质质量与溶剂质量之比为，则t℃时硝酸钾的溶解度为； （2）①由图2可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故溶液X为稀盐酸；由图2可知，实验进行到60s时溶液pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则60s时溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，则存在的离子有、、； ②由图3可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，则图4锥形瓶内压强增大，能观察到U形管中液面左降右升； ③A、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液中只含有氯化钠，氯化钠显中性，pH=7，故测定溶液的pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，符合题意； B、稀盐酸、氯化钠均能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不能证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意； C、滴入适量溶液，无沉淀产生，说明反应后无氢氧化钠，但也可能是稀盐酸过量，不能证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液中只含有氯化钠，氯化钠中与的个数比为，故测得溶液中与的个数比为，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，符合题意。 故选：AD。 题型六 浓酸浓碱特性 典例6 （25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 【答案】A 【解析】A.浓硫酸无色、无味；浓盐酸具有刺激性气味，不是无味的，故A选项错误； B.水的密度为，浓盐酸（质量分数约37%）的密度为， 浓硫酸（质量分数约98%）密度为，故B选项正确； C.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。浓盐酸挥发出氯化氢气体导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，溶质质量分数均减小，故C选项正确； D.浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，强酸都有强腐蚀性，故D选项正确； 故选A。 💡破题要诀 · 浓盐酸：挥发性→溶质质量分数变小 · 浓硫酸：吸水性→溶质质量分数变小；脱水性；稀释酸入水 · NaOH：潮解→密封保存 · Ca(OH)₂：微溶 典型考法： 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数如何变化？ 技巧： · 浓盐酸：HCl挥发→溶质减少→分数变小 · 浓硫酸：吸水→溶剂增多→分数变小 避坑： · ⚠️ 稀释浓硫酸一定酸入水 · ⚠️ 浓硫酸不能干燥NH₃ · ⚠️ 浓硫酸沾皮肤：大量水冲→涂NaHCO₃ 迁移应用 1.（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是 A．浓盐酸有吸水性，浓硫酸有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素 D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用于金属除锈，故B选项符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，而不是都含有氢元素，故C选项不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口无白雾，故D选项不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 B．变质后的氢氧化钠溶液中一定含有，不一定含有 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】A. 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，碳酸钠属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠也能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，氢氧化钠与氯化钡溶液不反应，所以加过量稀盐酸（产生气泡）或适量氯化钡溶液（产生白色沉淀）均可检测碳酸钠是否存在，此选项正确； B. 变质后一定生成碳酸钠，故一定含，可能被消耗，故不一定含，此选项正确； C. 酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。先加过量氯化钙溶液除去碳酸钠（生成沉淀），Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性，再加酚酞溶液，如果溶液变红，证明含NaOH，此选项正确； D. 加适量盐酸时，若氢氧化钠溶液部分变质（含NaOH和Na2CO3），盐酸先与NaOH反应无现象，后与Na2CO3反应产生气泡，如果全部变质，加入盐酸也会生成气泡，所以无法区分氢氧化钠溶液全部变质或部分变质，此选项错误。 故选D。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于盐酸的认识，正确的是 A．组成：盐酸溶液中和的数目不相同 B．性质：能与、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备等盐酸盐 D．生产：含盐酸废水用处理后直接排放 【答案】C 【解析】A、盐酸溶液中完全电离，每个分子产生一个和一个，因此和数目相同，该选项不符合题意； B、盐酸不与、等非金属氧化物反应，酸会与金属氧化物反应，该选项不符合题意； C、盐酸可与氧化铜等反应生成，用于实验室制备盐酸盐，该选项符合题意； D、微溶于水，不与盐酸反应，无法中和废水中的酸，不能直接排放，该选项不符合题意； 故选C。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式NaOH，属于碱，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意； C、氯化氢气体俗称非盐酸，盐酸为其水溶液，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰，石灰水为其溶液，不符合题意； 故选A。 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确； ②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误； ③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误； ④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确； ⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。 正确陈述为①④⑤，对应选项B。 故填：B。 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A．牛奶显碱性 B．鸡蛋清显酸性 C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D．西红柿汁能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误； B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误； C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确； D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误； 故选C。 6．（25-26九年级上·山东泰安·期中）氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 【答案】B 【解析】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性是因为其中含有大量的氢氧根离子（OH-），故选B。 7．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸的说法正确的是 A．浓盐酸敞口放置溶质质量分数增大 B．可以用BaCl2溶液区分盐酸和硫酸 C．硫酸在工业上可用来造纸、印染、炼油等 D．溶于水能解离出氢离子的化合物是酸 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时HCl挥发，溶质减少，导致溶质质量分数减小，故选项说法不正确。 B、分别取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸，若无明显现象，则为盐酸，可以区分，故选项说法正确。 C、硫酸工业用途主要涉及化肥、石油精炼等，而氢氧化钠在工业上可用来造纸、印染、炼油等，故选项说法不正确。 D、溶于水能解离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，故选项说法不正确。 故选B。 8．（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是 A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠固体易吸潮和与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意； B、生石灰（氧化钙）易与水反应，需密封保存，保存在烧杯中未密封，符合题意； C、浓盐酸易挥发，需密封保存在试剂瓶中，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）固体易与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意。 故选B。 9．（25-26九年级上·山东淄博·期中）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．石灰石雕像 B．铸铁管道 C．石灰墙面 D．玻璃容器 【答案】D 【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），蚁酸（化学性质与盐酸相似）能与碳酸钙发生反应，所以蚁酸会腐蚀石灰石雕像，不符合题意。 B、铸铁的主要成分是铁（Fe），铁能与酸发生反应，蚁酸与盐酸相似，具有酸性，能与铁反应生成亚铁盐和氢气，所以蚁酸会腐蚀铸铁管道，不符合题意。 C、石灰墙面的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，蚁酸与盐酸相似，具有酸性，氢氧化钙能与蚁酸发生中和反应，所以蚁酸会腐蚀石灰墙面，不符合题意。 D、玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）等，二氧化硅不与盐酸、蚁酸发生反应，蚁酸不容易腐蚀玻璃容器，符合题意。 故选D。 10．（25-26九年级上·山东东营·期中）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与__________有关。 （2）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈__________（填“酸”或“碱”）性。 （3）野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性）。下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母） 。 A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 （4）厨房清洁剂中含有氢氧化钠，在空气中敞口久置.会发生反应的方程式__________。 （5）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH________（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，可采用的方法是_________。 （6）酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）温度 （2）酸 （3）A （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5） 大于 加水稀释（或加入适量碱性物质等合理答案） （6）强 【解析】（1）喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，是因为人体内温度比外界高，气体溶解度随温度升高而减小，所以这一现象说明气体溶解度与温度有关。 （2）头发主要成分是蛋白质，易受碱性溶液侵蚀，使用洗发剂后用护发素，是为了中和洗发剂的碱性，由此推断护发素一般呈酸性。 （3）A、食醋呈酸性，能与碱性的黄蜂毒液发生中和反应，可用于涂抹减轻疼痛，故A选项符合题意； B、食盐水呈中性，不能中和碱性的黄蜂毒液，无法减轻疼痛，故B选项不符合题意； C、肥皂水呈碱性，不能中和碱性的黄蜂毒液，无法减轻疼痛，故C选项不符合题意。 故选A。 （4）厨房清洁剂中的氢氧化钠在空气中敞口久置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （5）在常温下，溶液浓度越大，酸性越强，pH越小。所以溶质质量分数为3%的食醋酸性比4%的食醋弱，其pH大于4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，即减弱酸性，可采用的方法是加水稀释或加入碱性溶液（合理即可）。 （6）正常雨水因溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，导致正常雨水显酸性，pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，所以酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。 11．（25-26九年级上·山东烟台·期中）小丽同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质如图所示。分析并回答问题： （1）小丽向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。 （2）小丽选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是______。 （3）铁锈的主要成分是，试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式是______。 （4）为验证性质③与部分盐反应，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A． B． C． D． （5）小丽把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。 （6）新能源汽车动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。小丽发现氢氧化锂（）与氢氧化钠化学性质相似，都能与稀硫酸反应，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。 （7）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 【答案】（1）红 （2） （3） （4）AC （5） （6） （7）C 【解析】（1）稀硫酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红。 故填：红。 （2）铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 故填：。 （3）铁锈（）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 故填：。 （4）A、是盐，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意。 B、是氧化物，不是盐，不符合题意。 C、是盐，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，符合题意。 D、是碱，不是盐，不符合题意。 故填：AC。 （5）稀硫酸与氢氧化钠反应生成和，滴入酚酞变红说明过量，因此溶质为。 故填：。 （6）氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，因为溶液中都含氢氧根离子（）。 故填：。 （7）鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水可以用碳酸钠溶液：碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生气泡，与澄清石灰水反应产生沉淀，与氯化钠无明显现象，可一次性鉴别。 故填：C。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【解析】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，pH小于7，则甲显酸性，不符合题意； B、乙溶液能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH一定大于10，不可能是9，符合题意； C、甲溶液能使A指示剂显黄色，乙溶液能使A指示剂显蓝色，蒸馏水显中性，pH=7，能使A指示剂显绿色，颜色不同，则只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意； D、由以上分析可知，甲溶液显酸性，乙溶液pH大于10，显碱性，甲溶液能使A指示剂显黄色，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲、乙发生反应，当恰好完全反应时，显中性，溶液显绿色，继续不断加入乙溶液，溶液的pH值最后接近乙溶液的pH，溶液变为蓝色，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）某校同学测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，并计划用中和反应来改良酸性土壤。下列说法正确的是 A．同学们是用实验室的广泛pH试纸检测浸出液酸碱度的 B．向浸出液中滴加酚酞试液，溶液变红 C．可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良 D．酸雨是导致该土壤酸化的唯一原因 【答案】C 【解析】A、广泛pH试纸测得的pH值是整数，该土壤浸出液的pH不是用实验室的广泛pH试纸检测的，不符合题意； B、该土壤浸出液的pH=5.2，pH小于7，显酸性，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，不符合题意； C、该土壤浸出液的pH=5.2，pH小于7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良，符合题意； D、酸雨确实是导致土壤酸化的一个重要原因，但它并不是唯一原因，土壤酸化还可能由其他因素引起，如不合理使用化肥，不符合题意。 故选C。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 【答案】D 【解析】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，不符合题意； C、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是氢离子和氢氧根离子，故中和反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，符合题意； 故选D。 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项正确； C、如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误； D、稀硫酸中含有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸中不含硫酸根故不能，选项正确； 故选C。 5．（25-26九年级上·山东东营·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。 B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。 C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。 D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。 故选B。 6．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠虽具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，错误； B、熟石灰具有碱性但腐蚀性强，不能用于治疗胃酸，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成熟石灰，具有吸水性，可用作食品干燥剂，符合题意； D、盐酸用于金属除锈是因为其能与金属氧化物反应，与挥发性无关，不符合题意。 故选C。 7．（25-26九年级上·山东威海·期中）关于碱，下列说法正确的是 A．酸与碱反应一定不产生沉淀 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异 【答案】D 【解析】A.酸与碱反应可能产生沉淀，如Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故说法错误，不符合题意； B.某些盐溶液（如Na2CO3）显碱性，也能使酚酞变红，故说法错误，不符合题意； C.并非所有非金属氧化物都能与碱反应，如CO不与碱反应，故说法错误，不符合题意； D.碱的共性由OH-决定，但阳离子不同会影响碱的溶解性、稳定性等性质，如NaOH易溶而Cu(OH)2不溶，说法正确，符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·山东滨州·期中）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图2是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是______。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 D．溶剂质量 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了图2中酸的第______（填序号“②”、“③”、“④”或“⑤”）点的化学性质。 （3）图2中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （4）盐酸、硫酸、硝酸是实验室和工业上常用的“三酸”，具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有，但不同的酸在水溶液中也会解离出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用______（填化学式）溶液。 【答案】（1）AD （2）② （3） （4）BaCl2/Ba(NO3)2（合理即可） 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置时，溶剂质量会因吸收空气中的水而增加，则溶液质量也增加，而溶质质量不变、溶质质量分数减小，因此纵坐标可以表示溶剂质量、溶液质量，选AD。 （2）铁锅（铁单质）与食醋（酸）反应生成H2，利用了酸与活泼金属反应的性质，金属与酸反应生成盐和氢气（图2中②点）。 （3）金属氧化物与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （4）区别稀盐酸和稀硫酸，可利用硫酸根离子与钡离子生成白色沉淀的特性，常用BaCl2或Ba(NO3)2溶液，稀硫酸与BaCl2或Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸与BaCl2或Ba(NO3)2溶液不反应，无明显现象。 9．（25-26九年级上·山东威海·期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。      （1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？______，为什么______。小芳认为向反应后的溶液中加入______就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。 （2）小赵同学按图3所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中现象是______。小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 （3）小明用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线（如图2所示）。 ①该实验是将______溶液加入到另一种溶液中， ②上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明该反应的发生。 ③图中c点对应溶液中的离子有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______。（填序号） A．无色酚酞    B．锌粒    C．氧化铜固体    D．碳酸钠溶液 ④小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 ⑤溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （4）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是______。 A． B．HCl C． D． E． （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式______，反应实质为______。 【答案】（1） 不合理 碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生 稀盐酸或硫酸 （2） U型管中的液面左高右低 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3） 盐酸 反应物减少 BCD 不同意，因为白色固体也可能是氢氧化钠 红 （4）CD （5） （6） 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；设计不合理，因为碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生；向反应后的溶液中加入足量稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠与稀盐酸（硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，有气泡产生，就能判断反应发生了； （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，待反应后恢复室温，U型管中的液面左高右低；二氧化碳能溶于水，且可以与水反应，所以不能排除水的影响； （3）①在溶液体积为0时，pH>7，显碱性，说明烧杯内的药品是氢氧化钠，这是将盐酸往氢氧化钠里加； ②上述实验从反应物减少角度说明了反应的发生； ③图中c点盐酸过量，对应溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，则离子种类有：。溶液显酸性，   A、无色酚酞加入溶液没有明显现象，不符合题意； B、锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，符合题意；   C、氧化铜固体与盐酸反应无色溶液变蓝色，符合题意； D、碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，符合题意； 故选：BCD；    ④氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，不能说明反应已发生。因为白色固体也可能是氢氧化钠； ⑤等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸中所含溶质的质量相等，消耗氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，可知盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，能使紫色石蕊变红； （4）A、氯化钡与氢氧化钠反应不符合复分解反应发生的条件，故两者不反应，不符合题意； B、反应④表示盐与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，不符合题意； C、硫酸铜属于盐，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意； D、氯化镁属于盐，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合题意。 E、碳酸钙与氢氧化钠不符合复分解反应发生的条件，故两者不反应，不符合题意。 故选CD。 （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，即； （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，除去氢氧化钙，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙。 10．（25-26九年级上·山东泰安·期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是________。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。 （3）此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 （4）mn段曲线下降的原因分析：氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变，____（填离子符号）数目减少，盐酸带入的__________（填离子符号）数目与原溶液消失的离子数目__________（填“增加”“减少”或“相等”），浓盐酸还带入了________，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。 （5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为_____________（填序号）。 任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_______，溶液红色最先褪去的是________，20min时溶液的酸性由弱到强的顺序为_______。 【答案】（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 （2） （3）、 （4） 相等 水/ （5）①③②④ （6） a>b>c a c<b<a 【解析】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故填：验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于、发生了反应，放出了热量。故填：、。 （4）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，浓盐酸中含有氢离子、氯离子、水分子，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变，氢氧根离子减少，盐酸带入的氯离子数目与原溶液消失的离子数目相等，浓盐酸还带入了水，则溶液中可移动的离子浓度减小，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。故填：；；相等；水或。 （5）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，滴加盐酸过程中，氯离子个数增加，氢氧根离子个数减少，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④。故填：①③②④。 （6）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液红色最小褪去；由图可知，20min时pHc>b>a，而酸性溶液中，pH越大，酸性越弱，则酸性由弱到强的顺序为：c<b<a。故填：a>b>c；a；c<b<a。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和NaOH C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】BC 【解析】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，不符合题意； B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和水，由pH图像可知，反应前pH小于7，溶液呈酸性，则此实验是逐滴向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，M点时温度尚未达到最高值，说明反应还未达到恰好完全反应状态，稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质应为NaCl和HCl，符合题意； C、N点pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P点pH 大于7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N点到P点没有发生的反应，符合题意； D、P点溶液pH大于7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，不符合题意。 故选：BC。 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）实验室有一瓶未盖紧瓶盖的氢氧化钠固体药品，小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。 如图：取适量样品加水溶解，将所得的样品溶液分别加入至四支试管中，再向其中分别加入足量稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。 活动一：验证氢氧化钠是否变质。 （1）上述实验中不能达到实验目的的是___________(填实验编号)。 （2）实验A中选择足量的稀盐酸，观察到___________现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了，写出氢氧化钠变质的化学方程式___________。 活动二：验证氢氧化钠变质后的成分 猜想一：完全变质，全部是；猜想二：部分变质，既有NaOH又有 （3）同学们经讨论，认为可以在实验C和实验D的基础上完成猜想的探究，小明认为实验C的方案不合理，理由是___________(文字描述)，小强认为若选择D方案，应先滴加足量的溶液，然后向试管中滴加酚酞，若现象为___________，则证明氢氧化钠部分变质，其中滴加足量的溶液的目的是___________。 （4）小明提出还可以利用数字化仪器进行样品溶液成分的验证，用如图1所示装置进行实验，向样品溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用压强传感器绘制出装置内的压强变化坐标图像(如图2)，最终得到相同的结论。 ①b-c段，与稀盐酸反应的物质为___________。 ②c点时，溶液中的溶质为___________。 ③d点后压强变小的原因是___________。 （5）为除去变质NaOH样品溶液中的，可向其中加入适量的___________溶液。 【答案】（1）B （2） 产生大量气泡 （3） 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证氢氧化钠变质后的成分 产生白色沉淀，溶液变为红色 检验且将碳酸钠除尽 （4） 碳酸钠/Na2CO3 NaCl、Na2CO3 部分二氧化碳溶于水，且与水反应 （5）氢氧化钙（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。 A试管中碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质； B试管中氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，不能说明氢氧化钠已经变质； C试管中氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质； D试管中氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质。 故上述实验中不能达到实验目的的是B； （2）由以上分析可知，实验A中选择足量的稀盐酸，观察到产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质； 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （3）实验C中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证氢氧化钠变质后的成分； 先滴加足量的溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，然后向试管中滴加酚酞，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：产生白色沉淀，溶液变为红色，说明氢氧化钠部分变质； 由以上分析可知，滴加足量的氯化钙溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽； （4）①溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，a-b段压强无明显变化，说明溶液中存在氢氧化钠，此过程中盐酸与氢氧化钠反应，b-c段压强逐渐增大，说明此时与稀盐酸反应的物质是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大； ②由图可知，一开始压强变化不大，说明溶液中含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，c点时碳酸钠部分反应，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； ③d点后压强变小，是因为部分二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小。 （5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故为除去变质NaOH样品溶液中的，可向其中加入适量的氢氧化钙溶液。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。 （1）实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是______，观察到的现象是______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是______。 （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验： 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是______；一段时间后，再把导管 d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中______，烧杯中______，实验从______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。 【答案】（1） 小亮另取一相同的充满的塑料瓶，向其中加入与NaOH溶液等体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡 加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪 （2） 溶液变红 除去碳酸钠 氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余 （3） 气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊 是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰 产生气泡 澄清石灰水变浑浊 有新物质生成 【解析】（1）实验一：步骤①：小亮取一充满的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是小亮另取一相同的充满的塑料瓶，向其中加入与NaOH溶液等体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡；观察到的现象是加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪。氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，两瓶变瘪的程度相同，若观察到加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪，可证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验二中取实验一步骤②中所得溶液少许，向其中加入过量氯化钡的溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去溶液中的碳酸钠，振荡，静置，取上层清液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故发现溶液变红，证明实验一所得溶液中有剩余；氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余； （3）①CO2的三颈烧瓶中，加入氢氧化钠的乙醇溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，三颈烧瓶内压强减小，气球在大气压的作用下胀大，由于反应生成的碳酸钠微溶于乙醇，所以溶液变浑浊，故填：气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊；加入氢氧化钠的乙醇溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再通过导管c向三颈烧瓶中鼓入氮气的目的是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰。加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则产生气泡；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到三颈烧瓶中产生气泡，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明三颈烧瓶中有碳酸钠存在。此实验从有新物质生成的角度，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A．由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B．请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 （6）证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是___________。 （7）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 【拓展应用】 (8)某造纸厂排放的废水中含NaOH，可用49 t溶质质量分数为的稀硫酸处理500 t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。 ①49 t所用的稀硫酸中，溶质的质量为___________。 ②该废水中NaOH的质量分数为___________。（按照计算题格式完整书写） 【答案】（1） 氢氧化钠溶液 钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子 < 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体 （3）NaOH固体溶于水也放热 （4） 放热 减少 NaCl和HCl （5） 放热 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化 （6）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （7）左低右高 (8) 9.8 t 1.6%。 【解析】（1）①由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； 由以上分析可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子，滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氯离子和钠离子不参与反应，故恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是：钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子； ②c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是NaCl、HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，则溶液中个数与个数关系是：＜； ③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； ④氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故右边的圆圈中应填入钠离子、氯离子、水分子，故图为：； （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体； （3）NaOH固体溶于水也放热，故将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，不能说明酸碱中和反应是放热反应； （4）①由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是放热反应； ②将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，一开始溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小； C点时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故到达C时溶液中溶质有：NaCl、HCl； （5）A.由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时温度均升高，说明盐酸、NaOH溶液稀释时均放热； B.由图可知，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化，说明NaOH和盐酸发生了反应； （6）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，乙中变色硅胶不变色，说明无水醋酸中不含水，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，说明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成，故填：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； （7）氢氧化钠固体与无水醋酸反应生成醋酸钠和水，中和反应放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高； （8）①49 t所用的稀硫酸中，溶质的质量为：； ②解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x x=1.6% 答：该废水中NaOH的质量分数为1.6%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $