精品解析：山东省威海市荣成市石岛2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题

山东威海荣成石岛2023-2024学年八年级下学期（五四制）期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Co 59 Fe 56 一、选择题(本题单选题，共10小题，每题2分，共20分) 1. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 2. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序分类正确的是 A. 自来水、二氧化锰、硫酸铜 B. 纯净的空气、水、液氧 C. 冰水混合物、氧化汞、稀有气体 D. 铁粉、氯酸钾、红磷 4. 下列实验现象的观察或记录中正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 铜粉在空气中加热，固体由红色变为黑色 C. 红磷氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生了蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 5. 识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 蜡烛在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 6. “生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B. 的化学式为 C. 乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为 D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大 7. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A. 乙烯(C2H4)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 B. 反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 C. 14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳 D. 每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 8. 某大学研发出一种制备氢气新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是 A 铝镓合金可以循环使用 B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C. 流程中金属铝和镓都能与水发生反应 D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为 9. 将酒精和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 a A. a值为1.4 B. 酒精中氢元素质量为 C. 二氧化碳和水的化学计量数之比为 D. 该反应中酒精燃烧只生成了二氧化碳和水 10. 下图是某反应前后分子种类变化的微观示意。下列有关说法正确的是 A. 丁是天然气主要成分——甲烷 B. 乙是H2O2，丙是H2O， 乙和丙中都含有H2 C. 甲、丁充分燃烧后的生成物不同 D. 反应生成的丙和丁的质量比为9：16 二、填空题(每空1分，共8分) 11. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）过滤中用到的仪器有烧杯、漏斗、_____。 （2）“酸溶”后，溶液中溶质成分是_____(填化学式)。 （3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为_____，推测依据为_____。 （4）氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为_____。 （5）流程中可循环利用的物质有_____(写一种)。 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息回答问题： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 20 10 反应后的质量/g m 39 5 16 （1）m的值为______。甲物质______（填“可能”或“一定”）是该反应的催化剂。 （2）该变化的基本反应类型为______，丙物质______（填“可能”或“一定”）是化合物。 （3）该反应中乙和丙发生改变的质量比为______。 三、实验探究题(每空1分，共33分) 13. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：②__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，组装好仪器后，应先________，反应的符号表达式为________。 （3）甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选________，甲烷收集完毕后集气瓶应_______放（填“正”或“倒”）。某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为________（填字母序号）； a能与水反应 b能与空气反应 c密度与空气接近 （4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。 ①请写出下图两个反应的符号表达式： 甲_________，乙_________。 下述两个反应的相同点是________（填序号）。 a都是化合反应 b都是氧化反应 c生成物都是固体 d都需要点燃 ②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，甲中的水作用是：________。 （5）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： ①【假设一】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一集气瓶（相同体积）O2所需的时间。 【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是______。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 lg水泥块 1gMnO2 时间 165秒分 46秒 【结论】该探究过程得出的结论是_______。②【假设二】_______。 【实验方案】同温下取2份质量相等、质量分数不同的H2O2溶液，_________，结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满集气瓶。 14. 学完新课，同学们回顾“验证质量守恒定律”的实验，对其进行系统整理和思考。 【回顾旧知】“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(图1)。 （1）实验1中，最终天平指针_______(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。 （2）实验2观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：_______。 （3）化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、_______和质量不变。 【改进拓展】 （4）该小组同学将上述实验1中的反应装置加以改装(图2所示)，同时将红磷换成白磷(白磷着火点40℃)，并按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下按图2组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：从天平上取下装置打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，再次称量装置总质量为m2g。 步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①在上述步骤3中气球出现的现象是_______。 ②三次称量的m1、m2、m3的大小关系是_______。 【拓展延伸】实验1中因有氧气参加，故采用密闭装置。实验3为什么也要用密闭装置呢？ 在老师的指导下小组同学再次实验，实验过程中保持溶液温度不变并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制如图曲线。 （5）结合图3中装置内氧气含量和气压变化曲线，实验3装置密闭的原因可能是因为该实验过程中_______，实验过程中保持溶液温度不变，其目的是_______。 15. 实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：________。 （2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为________。 （3）列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式：________。 （4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为________。 （5）样品中二氧化锰的质量为________。 （6）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾________；氯化钾________；二氧化锰________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东威海荣成石岛2023-2024学年八年级下学期（五四制）期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Co 59 Fe 56 一、选择题(本题单选题，共10小题，每题2分，共20分) 1. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，物质与氧气的反应属于氧化反应。 【详解】A、蜡烛与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、氢气和氧气的反应属于氧化反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； C、碳酸氢铵加热的反应不属于氧化反应，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； D、乙炔与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，A错误； B、刚锰酸钾分解生成固体二氧化锰、锰酸钾和气体氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，B正确； C、红磷燃烧放热，使装置内温度升高压强增大，当红磷燃烧完全后，恢复室温过程中，温度减小，压强减小，由于燃烧消耗了氧气，装置内最终压强小于起始压强，C正确； D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，当硫酸过量时，24g镁完全反应生成2g氢气，56g铁完全反应生成2g氢气，故硫酸过量时，等质量的镁和铁与硫酸反应，生成氢气质量镁大于铁，D正确。 故选A。 3. 下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序分类正确的是 A. 自来水、二氧化锰、硫酸铜 B. 纯净的空气、水、液氧 C. 冰水混合物、氧化汞、稀有气体 D. 铁粉、氯酸钾、红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水中含有水和杂质，属于混合物；二氧化锰中只含一种物质，且其中含有锰、氧两种元素，属于氧化物；硫酸铜中含有多种元素，属于化合物，该选项分类不正确。 B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；水为含有氢、氧两种元素的纯净物，属于氧化物；液氧中只含一种元素，属于单质，该选项分类正确。 C、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化汞是由汞、氧两种元素组成，属于氧化物；稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物，该选项分类不正确。 D、铁粉中只含一种物质，属于纯净物；氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物；红磷中只含一种元素，属于单质，该选项分类不正确。 故选B。 4. 下列实验现象的观察或记录中正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 铜粉在空气中加热，固体由红色变为黑色 C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生了蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误； B、铜粉在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以可观察到固体由红色变为黑色，正确； C、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，应描述为白烟，而不是白色烟雾，错误； D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述实验现象时不能直接说出产物的名称 “二氧化硫”，应描述为生成一种有刺激性气味的气体， 错误。 故选B。 5. 识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 蜡烛在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭，开始时没有二氧化碳，其质量为零，碳和氧气在点燃时反应生成二氧化碳，二氧化碳质量先增加，待反应完全后，二氧化碳的质量不变，错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，而氮气不参与反应，所以瓶中氮气的质量保持不变，正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰（难溶于水的固体）在反应中作催化剂，反应前后质量不变，错误； D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体，密闭容器内气体的质量不可能变为0，错误； 故选：B。 6. “生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B. 的化学式为 C. 乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为 D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙硫醇（）是由碳、氢、硫三种元素组成，其中含有碳元素，所以属于有机物，故正确； B、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变。根据化学方程式可知，反应前含有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，反应后含有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子，则2X含有2个硫原子和4个氧原子，可知1个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则X的化学式为SO2，故正确； C、一个乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为，故正确； D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，其中硫元素的质量分数最大，故错误； 故选D。 7. 化学方程式是学习化学工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A. 乙烯(C2H4)与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水 B. 反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 C. 14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳 D. 每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学方程式的意义，该化学方程式表示：乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，选项A正确； B、由化学方程式可知，该反应中每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，反应前后分子的种类发生了改变，每一种分子的数目也发生了变化，但原子的种类和数目不变，选项B不正确； C、根据化学方程式，该反应中C2H4和二氧化碳的质量比为：(12×2+1×4) ∶2×(12+16×2)=7∶22，因此14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳，选项C正确； D、化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是反应中各物质的分子个数比，因此该反应可表示每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，选项D正确。 故选B。 8. 某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 铝镓合金可以循环使用 B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C 流程中金属铝和镓都能与水发生反应 D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图像，铝镓合金与水反应后，镓可以分离出来，氧化铝通过电解又能生成铝，重新形成铝镓合金，所以铝镓合金可以循环使用，A选项正确； B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，B选项正确； C、铝镓合金与水反应后得到氢气、氧化铝、镓，说明镓不能与水发生反应，C选项错误； D、铝镓合金与水反应后得到氢气、氧化铝、镓，说明镓不参与反应，铝与水在一定条件下反应生成氧化铝、氢气，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 9. 将酒精和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 a A. a值为1.4 B. 酒精中氢元素质量为 C. 二氧化碳和水的化学计量数之比为 D. 该反应中酒精燃烧只生成了二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以，解得a=1.4g，A选项正确； B、酒精化学式为C2H6O，其相对分子质量为，2.3g酒精中氢元素质量为，B选项正确； C、反应生成的二氧化碳（CO2）质量为2.2g，生成的水（H2O）质量为2.7g，设它们的化学计量数之比为x∶y，则，解得x∶y=1∶3，C选项正确； D、根据A选项的分析，a=1.4g，说明反应后生成了一氧化碳，可知酒精燃烧除生成二氧化碳和水外，还生成了一氧化碳，D选项错误。 故选：D。 10. 下图是某反应前后分子种类变化的微观示意。下列有关说法正确的是 A. 丁是天然气的主要成分——甲烷 B. 乙是H2O2，丙是H2O， 乙和丙中都含有H2 C. 甲、丁充分燃烧后的生成物不同 D. 反应生成的丙和丁的质量比为9：16 【答案】D 【解析】 【详解】由变化的微观示意图知，该反应的化学方程式为； A、丁是，不是甲烷，说法错误； B、乙是，丙是，乙和丙分别由过氧化氢分子、水分子构成的，不含有氢分子，说法错误； C、甲含碳、氢元素，丁含碳、氢、氧元素，充分燃烧后的生成物相同，说法错误； D、根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为18:32=9：16，说法正确。 故选：D。 二、填空题(每空1分，共8分) 11. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）过滤中用到的仪器有烧杯、漏斗、_____。 （2）“酸溶”后，溶液中溶质成分是_____(填化学式)。 （3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为_____，推测依据为_____。 （4）氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为_____。 （5）流程中可循环利用的物质有_____(写一种)。 【答案】（1）玻璃棒、铁架台 （2）HCl、CaCl2、FeCl3 （3） ①. H2O ②. 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类和个数不变) （4） （5）NH3或CO2 【解析】 【小问1详解】 过滤中用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台； 【小问2详解】 用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料，加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，“酸溶”后，溶液中溶质成分是生成的氯化钙、氯化铁和过量的氯化氢，化学式为HCl、CaCl2、FeCl3； 小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子；反应后有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，8个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，故可得出X中含2个氢原子，1个氧原子，即X的化学式为H2O； 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 ； 【小问5详解】 由流程图中可得，二氧化碳和氨气（CO2、NH3）既是反应物，又是生成物，可循环利用。 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息回答问题： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 20 10 反应后的质量/g m 39 5 16 （1）m的值为______。甲物质______（填“可能”或“一定”）是该反应的催化剂。 （2）该变化的基本反应类型为______，丙物质______（填“可能”或“一定”）是化合物。 （3）该反应中乙和丙发生改变的质量比为______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 可能 （2） ①. 分解反应 ②. 一定 （3）3：5 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有2g+30g+20g+10g=mg+39g+5g+16g，解得m=2； 反应前后甲物质的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质； 小问2详解】 反应前后甲物质的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后乙的质量增加了39g-30g=9g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了20g-5g=15g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了16g-10g=6g，则丙为生成物；该反应为丙在一定条件下反应生成乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，丙为分解反应的反应物，根据反应前后元素种类不变，则丙物质一定是化合物； 【小问3详解】 该反应中乙和丙发生改变的质量比为（39g-30g）：（20g-5g）=3：5。 三、实验探究题(每空1分，共33分) 13. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：②__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，组装好仪器后，应先________，反应的符号表达式为________。 （3）甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选________，甲烷收集完毕后集气瓶应_______放（填“正”或“倒”）。某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为________（填字母序号）； a能与水反应 b能与空气反应 c密度与空气接近 （4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。 ①请写出下图两个反应的符号表达式： 甲_________，乙_________。 下述两个反应的相同点是________（填序号）。 a都是化合反应 b都是氧化反应 c生成物都是固体 d都需要点燃 ②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，甲中的水作用是：________。 （5）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： ①【假设一】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一集气瓶（相同体积）O2所需的时间。 【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是______。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 lg水泥块 1gMnO2 时间 165秒分 46秒 【结论】该探究过程得出的结论是_______。②【假设二】_______。 【实验方案】同温下取2份质量相等、质量分数不同的H2O2溶液，_________，结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满集气瓶。 【答案】 ①. 集气瓶 ②. 检查装置气密性 ③. ④. A ⑤. 倒 ⑥. bc ⑦. ⑧. ⑨. abcd ⑩. 防止集气瓶底部炸裂 ⑪. 长颈漏斗 ⑫. 排水法 ⑬. H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 ⑭. H2O2生成O2的快慢与H2O2质量分数有关 ⑮. 分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集相同体积的气体所需的时间 【解析】 【详解】（1）图中所示装置中标有序号的仪器名称为：②是集气瓶，常用来收集气体；集气瓶； （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品； （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，反应需要加热，发生装置应选A，甲烷密度比空气小，甲烷收集完毕后集气瓶应倒放，某气体只能用排水法装置收集，则该气体可能具有的性质为能与空气反应或密度与空气接近。选bc； （4）①铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，符号表达式为：，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，符号表达式为： ，这两个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化反应，生成物都是固体，反应都需要点燃，故abcd； ②铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底； （5）进行实验：气体发生装置中A仪器名称是长颈漏斗；该实验需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法容易准确地判断收集满氧气的时间；此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法。 结论：由表中数据可知，分别加入1g的MnO2和水泥块，收集一瓶氧气所用的时间分别是46秒和165秒，由此可知，使用1gMnO2做催化剂比1g水泥块做催化剂时，化学反应速率要更快．由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成O2的快慢与与催化剂有关； 假设二：根据下面的实验方案得出假设，H2O2生成O2的快慢与H2O2质量分数有关； 实验方案：同温下取2份质量相等、质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集相同体积的气体所需的时间，结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满集气瓶。 14. 学完新课，同学们回顾“验证质量守恒定律”的实验，对其进行系统整理和思考。 【回顾旧知】“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(图1)。 （1）实验1中，最终天平指针_______(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。 （2）实验2观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：_______。 （3）化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、_______和质量不变。 【改进拓展】 （4）该小组同学将上述实验1中的反应装置加以改装(图2所示)，同时将红磷换成白磷(白磷着火点40℃)，并按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下按图2组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：从天平上取下装置打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，再次称量装置总质量为m2g。 步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①在上述步骤3中气球出现的现象是_______。 ②三次称量的m1、m2、m3的大小关系是_______。 【拓展延伸】实验1中因有氧气参加，故采用密闭装置。实验3为什么也要用密闭装置呢？ 在老师的指导下小组同学再次实验，实验过程中保持溶液温度不变并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制如图曲线。 （5）结合图3中装置内氧气含量和气压变化曲线，实验3装置密闭的原因可能是因为该实验过程中_______，实验过程中保持溶液温度不变，其目的是_______。 【答案】（1）不偏转 （2）生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中 （3）数目 （4） ①. 气球先变大后变小 ②. m1＜m2=m3 （5） ①. 硫酸铜和铁反应放热，温度升高，气体膨胀压强增大，会导致瓶内气体减少 ②. 消除温度的变化对瓶内气压造成干扰 【解析】 【小问1详解】 实验1中红磷燃烧生成五氧化二磷固体，该装置密闭，反应前后总质量不变，则最终天平指针不偏转；　 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中，则导致天平不平衡； 【小问3详解】 化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子；因此质量守恒定律的微观本质原因是原子的种类、数量和质量均不变； 【小问4详解】 ①步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，白磷燃烧放热，气体受热膨胀，气球变大，恢复至室温后，由于氧气被消耗，锥形瓶内气压变小，气球变小，因此气球先变大后变小； ②一开始装置内只有白磷，装置总质量为m1g，通入50mL氧气后称量装置总质量为m2g，则m1＜m2，该装置为密闭容器，发生化学反应，反应前后质量不变，因此反应后称量的装置总质量m3= m2，则三次称量的m1、m2、m3的大小关系是m1＜m2=m3； 【小问5详解】 由于硫酸铜和铁反应放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，会导致瓶内气体减少，因此也需要采用密闭仪器； 为了消除温度的变化对瓶内气压造成干扰，实验过程中保持溶液温度不变。 15. 实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：________。 （2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为________。 （3）列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式：________。 （4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为________。 （5）样品中二氧化锰的质量为________。 （6）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾________；氯化钾________；二氧化锰________。 【答案】（1） （2）9.6g （3） （4）81.3% （5）5.65g （6） ①. 减少 ②. 增加 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.15g-20.55g=9.6g； 【小问3详解】 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x x=24.5g 则参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式为：； 【小问4详解】 原混合物中含氯酸钾的质量分数为： 答：原混合物中含氯酸钾的质量分数为81.3%； 【小问5详解】 样品中二氧化锰的质量为：30.15g-24.5g=5.65g； 【小问6详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故在整个反应过程中，氯酸钾的质量减少，氯化钾的质量增加，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$