天津市耀华中学2024-2025学年高一下学期期中学情调研化学试卷

天津市耀华中学2024-2025学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科参考答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B c A D C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 B C B D C C C c 19.(18分)方程式略（方程式2分） (7)正 (1分) (8)A(1分) 20.(8分)每空2分 DCH4+4C2-光cc4+4HC (2)1.25 (3)有白色胶状沉淀生成 (4)平衡气压 21.(10分) (1)分液漏斗(1分) 褪色(1分)，变红(1分) BaSO4(1分) 20+2HS0.浓)△c02t+2s021+2H0(2分) (3)③②④(1分)赶尽装置中的空气，防止空气中的C02影响实验(1分) (4Fe+2Ht=Fe2++H2↑(2分) 22.(10分) (I)放热(1分)(2)AC(1分)(3)75%(2分)(4)CD(1分) (5)①负极(1分)02+4e+4组一2H20(2分)②5.6(2分) 期中学情调研 高一年级化学学科（参考答案) 天津市耀华中学2024-2025学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是( ) A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.硅——太阳能电池板 D. SO₂——漂白草帽 2. 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫磺可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe₂S₃，表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. SO₂通入过量 NaClO 溶液中: B.过量SO₂气体通入氢氧化钠溶液中： C. SO₂气体通入溴水中： D.向氢硫酸中通入氯气： 4. 关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是( ) A.装置①可用作 与浓盐酸反应制 的发生装置 B.用装置②吸收尾气NH₃可防倒吸 C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D.装置④可用于收集 气体 5. 如图所示，打开分液漏斗活塞，进行探究实验，推理对实验现象的预测及分析错误的是( ) A.试管中产生大量气泡，说明产生了： 气体 B.试管中的红色花瓣褪色，说明 具有漂白性 C.试管内 层溶液褪色，说明： 具有氧化性 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成 6. 下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用下图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( ) 选项 a(液体) b(固体) c(液体) A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸 B 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C 浓硫酸 铜片 NaOH溶液 D 稀硝酸 铜片 H₂O 7. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是( ) A. 向 溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量 B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性 C. 将 通入 溶液中，溶液红色褪去，说明： 具有漂白性 D. 向 溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加 溶液，有白色沉淀生成， 说明 已部分被氧化 8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法不正确的是( ) A.三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉 B.干燥氨气不可选用浓硫酸 C.由图2可知D点时喷泉最剧烈 D.图1中氧化钙可用碱石灰代替 9. 制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土(主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)。烧制流程如图： 下列描述错误的是( ) A.“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率 B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了 C.烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却 D.烧制砖瓦的过程是物理变化 10.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L⁻¹,含硝酸的浓度为 1m ol·L⁻¹,现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A. 224mL B.168mL B. 112mL D.89.6mL 11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A. 乙醇燃烧 B.碳酸氢钠和盐酸反应 C.镁与稀硫酸反应 D.钠和水反应 12.碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 1mol C(s)与 的总能量小于 1mol CO(g)的总能量 B. 1mol CO₂(g)反应生成1mol C(s)和1mol O₂(g)放出393.5kJ热量 C. 1mol C(s)和 反应生成1mol CO(g)放出 110.5kJ热量 D.碳燃烧时化学能全部转化为热能 13.将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应 移开玻璃棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。 下列说法错误的是( ) A.该反应是放热反应 B.若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率 v C.该反应在理论上可以设计成原电池反应 D.增加 Fe的量，不能显著增大该反应的速率 14. 一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A. A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2 B. 单位时间内生成n molA 的同时生成2nmolB C. A、B的物质的量之比为1∶2 D. A、B、C的浓度不再发生变化 15. 如图为铜、银和 溶液构成的原电池的示意图，下列说法错误的是( ) A.铜片为负极，且铜片逐渐溶解 B.银片为正极，且银片的质量增加 C.电子由银片通过导线流向铜片 D.该装置能将化学能转化为电能 16. 中科院科学家设计出一套利用： 和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.该电化学装置中，Pt电极为正极 B. Pt 电极的电势高于 BiVO₄电极的电势 C.电子流向: Pt电极→导线→BiVO₄电极→电解质溶液→Pt 电极 D. BiVO₄电极上的电极反应式为 17.下列关于烷烃的叙述不正确的是( ) A.甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分 B.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 C.分子通式为 的烃不一定是烷烃 D.丙烷分子中碳原子不在一条直线上 18.下列表示的物质中，属于链状烷烃的是( ) A. ①②③④ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ④⑥⑧ 二、非选择题(本题包括4 小题，共46分) 19. (18分)按要求写出下列反应的方程式： ； (1)硫与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； (2)少量 通入中氨水中离子方程式： ； (3)氨气的催化氧化反应的化学方程式： ； (4)用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式： ； (5)SO₂通入到酸性高锰酸钾溶液中使其褪色的离子方程式： ； (6)用NH₃在催化剂的作用下将氮氧化物还原为N₂。请以尾气中的NO₂处理为例，写出相关反应的化学方程式： ； (7)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 已知正极反应式为 则负极反应式为 。放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 (8)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为 多孔碳棒)。实验测得OH⁻定向移向 A 电极，则 (填“A”或“B”) 电极入口通CH₄，其电极反应式为 。 20. 某课外活动小组利用如图所示装置探究 CH₄和Cl₂的反应， 据题意，回答下列问题： (1)假设甲烷与足量氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。 (2)若要使完全和 发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要 的物质的量为 mol。 (3)若水中含有 ，则在U形管左端会观察到 。 (4)右端玻璃管的作用是 。 21. (10分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： (1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。 仪器b的名称是 ；实验过程中，装置B 中观察的现象是湿润的品红试纸 ；湿润的蓝色石蕊试纸 。 装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。 (2)装置 A 反应容器中还会产生 气体，请写出产生 的化学方程式： 。 (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序是 (填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入 N₂，其目的是 。 (4)某同学通过验证发现实验后期装置 A 中产生气体中还含有 理由是 (用离子方程式表示)。 22. (10分)以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。 其原理是 (1)该反应的能量变化如图1所示，该反应为 (填“放热”或 “吸热”)反应。 (2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的 是 (填字母)。 A.升高温度 B. 充入 He C.加入合适的催化剂 D.降低压强 (3)在体积为2L的密闭容器中，充入 和 测得 的物质的量随时间变化如图2。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为 。 (4)在相同温度、容积不变的条件下，下列情况不能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A. CO₂、H₂的浓度均不再变化 B.体系压强不变 D. H₂的消耗速率与CH₃OH 的生成速率之比为3∶1 (5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3。 ①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式： 。 ②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$