精品解析：山东省烟台市莱州市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025年春适应性检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A. 霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用 B. 每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等富含膳食纤维的食物 C. 缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A食物 D. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 2. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 4. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 5. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 6. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A. 维生素C属于有机高分子化合物 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C由20个原子构成 D. 维生素C中氢元素的质量分数最高 7. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 活性炭可以吸附水中的有色物质和异味 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D. 饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素物质可能不是氧化物 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 9. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 二、选择题(本大题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于有机物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 12. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 13. 为测定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中CaO与NaOH的质量比，实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 三、理解与应用(本大题包括4个小题。共31分) 16. 在项目化课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 请回答： （1）识黄豆黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息。该品种黄豆中含量最高的是_____。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g （2）“磨浆”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)，“滤渣”与实验室中_____操作的原理相似。 （3）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_____时，豆腐出品率最高。 （4）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点_____(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_____。 （5）实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种? 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是_____(填化学式)。 17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解，反应的化学方程式为_____。 （2）新方法： ①电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是_____。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为_____。 CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，_____℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_____。 （3）与传统方法相比，新方法的优点是_____(写一条)。 18. 氨(NH3)是一种重要物质，工业应用广泛，需求量巨大。 I.氨的合成工业上，高温高压和Fe3O4催化下，N2和H2合成氨。 （1）分离液态空气获得原料N2。N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）高温下，部分Fe3O4催化剂被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_____(填“升高”或“降低”)。 （3）参照如图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨含量最高的反应条件是_____。 A. 2×107Pa、300℃ B. 2×107Pa、500℃ C. 5×107Pa、300℃ D. 5×107Pa、500℃ II.氨的性质及应用 （4）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_____(从微观角度解释)。 （5）氨气是工业上“海水制碱”和尿素【CO(NH2)2】生产的原料。“海水制碱”过程中得到小苏打的化学方程式为_____。柴油货车利用车用尿素消除尾气中的氮氧化合物以符合环保要求，其原理可表示为2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4X+4H2O，X的化学式为_____。 （6）氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。氨气和氢气在相同条件下的性质对比见表。 性质 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 (表中燃烧热是指完全燃烧1L气体产生的热量) 氨气燃烧生成氮气和水。和氢气相比，氨气用作燃料的优点是_____(一条即可)。 19. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 四、实验与探究(本大题包括4个小题。共33分) 20. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注①的仪器名称：_____。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选_____(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_____(填“a”或“b”)口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是_____。 （4）氨气极易溶于水，密度比空气小。实验室常将浓氨水滴入生石灰中快速制取氨气，这是因为生石灰与水反应_____(填“放出”或“吸收”)热量，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)。 21. 某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡? 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示，溶液温度随滴入时间的变化关系如图3所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是_____。 （2）由图3可以看出，该反应_____(填“放热”或“吸热”)。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）图2中D点对应溶液的溶质是_____(填化学式)。 【实验结论】 （5）稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。 A～B段：反应的化学方程式是_____。 B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 22. 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，让我们跟随他们一起去探索吧。 【资料卡片】 ①常见金属的延展性：金＞银＞铜＞铝＞铁 ②部分金属硬度比较 金属名称 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 以金刚石的硬度为10作标准 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 （1）问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质_____。 A. 有独特金属光泽 B. 化学性质稳定 C. 硬度大 D. 延展性好 （2）问题2：如何在铁上镀铜? 该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。 【实验用品】铁板、铜板、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液、水、砂纸、镂空防腐层等 实验步骤 实验现象 1.用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。 / 2.在镂空处滴_____溶液。 一段时间后，_____。 3.成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成。 （3）问题3：铁板铜龙金属版画如何保存? 小组同学欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入新煮沸并快速冷却后的蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是_____。 通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅铁板铜龙版画保存的方法是_____(写一种即可)。 【拓展延伸】 （4）小组同学完成版画后，他们把一定量的锌粉放入含有硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的溶液中，充分反应后溶液为无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是_____。 23. 绿矾(FeSO4•7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。小组同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①SO3常温下为气态，0℃时为固态； ②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色； ③白色无水硫酸铜粉末遇水生成蓝色硫酸铜晶体。 回答下列问题： （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是_____。 （2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 分解产物中有_____ ②B装置中无水硫酸铜变蓝 分解产物中有_____ ③C装置中U型管内_____ 分解产物中有SO3 ④D装置中品红溶液褪色 分解产物中有SO2 （3）结合(2)中的实验现象和结论回答： ①少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色的原因是_____(用化学方程式表示)。 ②实验结束后，C装置中收集到氧化物的质量理论上为_____g。 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是_____。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 24. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： （1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g； （2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春适应性检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A. 霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用 B. 每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等富含膳食纤维的食物 C. 缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A食物 D. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后也不能食用，故不符合题意； B、纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物，可以补充纤维素，促进消化，故符合题意； C、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，故不符合题意； D、多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物，可以补充钙元素，预防佝偻病，骨质疏松，多食用含铁元素的食物可以预防贫血，故不符合题意。 故选B。 2. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 4. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 5. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 6. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A. 维生素C属于有机高分子化合物 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C由20个原子构成 D. 维生素C中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A.由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意； B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意； C.维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意； D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意； 故选B。 7. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 活性炭可以吸附水中的有色物质和异味 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D. 饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意； B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。比如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度就比较小，属于稀溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液，该说法正确，不符合题意； C、不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有多种，如增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等。如果是通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质和溶剂的质量都没有改变，则溶质质量分数不变，该说法错误，符合题意； D、一种物质的饱和溶液只是不能再溶解该种溶质，但对于其他的可溶性物质还是可以继续溶解的，该说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素物质可能不是氧化物 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4含有氧元素，但它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，正确； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；像NH4Cl等铵盐，是由铵根离子和酸根离子构成的盐，但不含金属元素，错误； D、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；实际上铝的化学性质比较活泼，错误。 故选B。 9. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确； C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确； D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。 故选A。 二、选择题(本大题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于有机物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】BD 【解析】 【分析】据图可得化学方程式。 【详解】 A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理； B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。B说法合理； C、根据化学方程式可知，，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28:6=14:3。C说法不合理； D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。 综上所述：选择BD。 12. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】CD 【解析】 【详解】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误； C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法正确； D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确； 故选：CD。 13. 为测定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中CaO与NaOH的质量比，实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 【答案】CD 【解析】 【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：CaCl2、NaCl、HCl，错误； B、步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl，步骤2中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，错误； C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，正确； D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式： CaO + 2HCl ＝ CaCl2+ H2O、CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6g:(16.8g-5.6g)=1:2，正确。 故选CD。 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。 故选CD。 15. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 三、理解与应用(本大题包括4个小题。共31分) 16. 在项目化课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 请回答： （1）识黄豆黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息。该品种黄豆中含量最高的是_____。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g （2）“磨浆”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)，“滤渣”与实验室中_____操作的原理相似。 （3）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_____时，豆腐出品率最高。 （4）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点_____(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_____。 （5）实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种? 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是_____(填化学式)。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 物理变化 ②. 过滤 （3）1:9 （4） ①. 错误 ②. 搅拌 （5）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 对比表格中黄豆各种营养成分的含量，37.3g＞33.1g＞15.9g＞9.2g，可知该品种黄豆中含量最高的是糖类； 【小问2详解】 “磨浆” 过程只是将黄豆由固态研磨成浆状，没有新物质生成，属于物理变化；“滤渣” 是将不溶性固体和液体分离的过程，与实验室中过滤操作的原理相似，都是利用滤纸或其他多孔材料将固体和液体分开； 【小问3详解】 由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1：9时，豆腐出品率最高； 【小问4详解】 ①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的； ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌； 【小问5详解】 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是氢氧化镁（或MgCl2）。 17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解，反应的化学方程式为_____。 （2）新方法： ①电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是_____。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为_____。 CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，_____℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_____。 （3）与传统方法相比，新方法的优点是_____(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. 氧气##O2 ②. 1：1 ③. 750 ④. （3）可以减少CO2的排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CaCO3在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体体积少，是氧气； ②根据CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，可以得出该反应的方程式为CaCO3+H2═CaO+CO+H2O，所以得知CO与H2O的分子个数比为1：1； 由图可知，在750℃时二氧化碳含量最少，则说明该温度下，抑制二氧化碳生成的效果最好； ③根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，故该新方法的优点可以减少CO2的排放。 18. 氨(NH3)是一种重要物质，工业应用广泛，需求量巨大。 I.氨的合成工业上，高温高压和Fe3O4催化下，N2和H2合成氨。 （1）分离液态空气获得原料N2。N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）高温下，部分Fe3O4催化剂被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_____(填“升高”或“降低”)。 （3）参照如图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨含量最高的反应条件是_____。 A. 2×107Pa、300℃ B. 2×107Pa、500℃ C. 5×107Pa、300℃ D. 5×107Pa、500℃ II.氨的性质及应用 （4）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_____(从微观角度解释)。 （5）氨气是工业上“海水制碱”和尿素【CO(NH2)2】生产的原料。“海水制碱”过程中得到小苏打的化学方程式为_____。柴油货车利用车用尿素消除尾气中的氮氧化合物以符合环保要求，其原理可表示为2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4X+4H2O，X的化学式为_____。 （6）氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。氨气和氢气在相同条件下的性质对比见表。 性质 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 (表中燃烧热是指完全燃烧1L气体产生的热量) 氨气燃烧生成氮气和水。和氢气相比，氨气用作燃料的优点是_____(一条即可)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）升高 （3）C （4）分子间的间隔 （5） ①. NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl ②. N2 （6）燃烧热更高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 采用分离液态空气法获取N2，N2先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧低； 分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径大于氮分子直径； 【小问2详解】 高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量不变，在还原过程中Fe3O4会失去部分氧元素，固体质量减少，固体中所含铁元素的质量分数升高； 【小问3详解】 根据图像，可以看出在相同温度下，压强越大，氨的含量越高；在相同压强下，温度越低，氨的含量越高；因此，按条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是5×107Pa、300℃，故选C； 【小问4详解】 氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隔，即间隔变小； 【小问5详解】 氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式是NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl； 根据2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4X+4H2O可知，反应前有：2C、8N、10N、8H；反应后有：2C、0N、10O、8H，则4X分子中含有8个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2； 【小问6详解】 氨气燃烧生成氮气和水。和氢气相比，氨气用作燃料的优点是：燃烧热更高、爆炸极限范围窄更安全。 19. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2） ①. Fe ②. 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 “氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； 【小问3详解】 在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； 【小问4详解】 MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 四、实验与探究(本大题包括4个小题。共33分) 20. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注①的仪器名称：_____。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选_____(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_____(填“a”或“b”)口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是_____。 （4）氨气极易溶于水，密度比空气小。实验室常将浓氨水滴入生石灰中快速制取氨气，这是因为生石灰与水反应_____(填“放出”或“吸收”)热量，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. b （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 二氧化碳能溶于水 （4） ①. 放出 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 图中标注①的仪器名称：酒精灯； 【小问2详解】 加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，该反应为固体加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度大于空气，若选F作收集装置，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到b（短）端管口，若木条复燃，则已集满； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、C都可作该实验的发生装置、其中B中分液漏斗可以控制液体滴加速率，更利于控制反应速率；收集装置不选E是因为二氧化碳能溶于水； 【小问4详解】 因为气体溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小。 21. 某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡? 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示，溶液温度随滴入时间的变化关系如图3所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是_____。 （2）由图3可以看出，该反应_____(填“放热”或“吸热”)。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）图2中D点对应溶液的溶质是_____(填化学式)。 【实验结论】 （5）稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。 A～B段：反应的化学方程式是_____。 B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 【答案】（1）红色 （2）放热 （3）减小 （4）HCl、NaCl##NaCl、HCl （5） Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色； 【小问2详解】 由图3可以看出，反应过程中溶液温度升高，该反应放热反应； 【小问3详解】 从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小； 【小问4详解】 D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。 【小问5详解】 B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为 Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3。 22. 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，让我们跟随他们一起去探索吧。 【资料卡片】 ①常见金属的延展性：金＞银＞铜＞铝＞铁 ②部分金属硬度比较 金属名称 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 以金刚石的硬度为10作标准 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 （1）问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质_____。 A. 有独特金属光泽 B. 化学性质稳定 C. 硬度大 D. 延展性好 （2）问题2：如何在铁上镀铜? 该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。 【实验用品】铁板、铜板、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液、水、砂纸、镂空防腐层等 实验步骤 实验现象 1.用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。 / 2.在镂空处滴_____溶液。 一段时间后，_____。 3.成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成。 （3）问题3：铁板铜龙金属版画如何保存? 小组同学欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入新煮沸并快速冷却后的蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是_____。 通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅铁板铜龙版画保存的方法是_____(写一种即可)。 【拓展延伸】 （4）小组同学完成版画后，他们把一定量的锌粉放入含有硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的溶液中，充分反应后溶液为无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是_____。 【答案】（1）ABD （2） ①. CuSO4##硫酸铜 ②. 镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 （3） ①. 经煮沸迅速冷却的蒸馏水并在水面覆盖一层植物油 ②. 保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆（合理即可）    （4）银、铜##Ag、Cu 【解析】 【小问1详解】 根据资料分析，金的延展性好，硬度并不大，该文物以金为皮，主要应用了金具有金属光泽 、稳定性好、延展性好的性质，故选ABD； 【小问2详解】 根据题意，在铁上镀铜，仿湿法炼铜（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），所以选择含有铜离子的盐，例如硫酸铜，在镂空处滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后，可观察到镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色； 【小问3详解】 铁生锈需要的条件是氧气和水同时存在，A试管中铁只与氧气接触，C试管中铁与氧气和水同时接触，从控制单一变量与对比法的思路设计实验得出B试管中只能是水。由于水中可溶解一点氧气，所以选用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水，防止氧气再一次溶于水中，可覆盖一层植物油盖住铁钉，使铁钉只与水接触； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，隔绝氧气或水，可以达到防锈的目的，则铁板铜龙版画保存可以保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆等（合理即可）； 【小问4详解】 金属活动性顺序为Mg>Zn＞Cu＞Ag；在含有硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的溶液中加入锌粉（Zn），锌不能与硝酸镁反应，因为镁的活动性比锌强；锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应硝酸锌和铜；因为充分反应后溶液为无色，而硝酸铜溶液呈蓝色，说明硝酸铜已完全反应；锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，硝酸铜完全反应，则硝酸银也一定完全反应；锌与硝酸银反应生成银，与硝酸铜反应生成铜；所以滤渣B中一定有的金属是银（Ag）和铜（Cu），锌粉可能恰好完全反应，也可能有剩余，所以锌不一定存在。 23. 绿矾(FeSO4•7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。小组同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①SO3常温下为气态，0℃时为固态； ②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色； ③白色无水硫酸铜粉末遇水生成蓝色硫酸铜晶体。 回答下列问题： （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是_____。 （2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 分解产物中有_____ ②B装置中无水硫酸铜变蓝 分解产物中有_____ ③C装置中U型管内_____ 分解产物中有SO3 ④D装置中品红溶液褪色 分解产物中有SO2 （3）结合(2)中的实验现象和结论回答： ①少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色的原因是_____(用化学方程式表示)。 ②实验结束后，C装置中收集到氧化物的质量理论上为_____g。 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是_____。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气（或氧气）氧化 （2） ①. Fe2O3##三氧化二铁 ②. H2O##水 ③. 有固体析出 （3） ①. Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O ②. 2.0 ③. 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气（或氧气）氧化。 【小问2详解】 ①绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁（Fe2O3），氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色； ②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水（H2O）； ③绿矾的分解产物中有SO3，常温下为气态．0℃时为固态，则C装置中U型管内有固体析出； 【小问3详解】 ①少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色发生的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O； ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x， x=2.0g 答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 24. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： （1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g； （2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）216 （2）设：生成20g沉淀需碳酸钠的质量为y。 y=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数=。 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【解析】 【小问1详解】 设：溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x。 x=111g； 过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量=25g+100g+111g-20g=216g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $