精品解析：2025年湖北省恩施市中考一模化学试题

第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 春节，是我国最重要传统节日之一，“年味儿”藏在哪儿？贴春联、放烟花、挂灯笼、包饺子等。完成下面小题。 1. 在下列春节民俗活动过程中，一定发生化学变化的是 A. 贴春联 B. 放烟花 C. 挂灯笼 D. 包饺子 2. 爆竹中的黑火药爆炸过程涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. CO2 B. KNO3 C. K2S D. N2 3. 贴春联用的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 由三个元素组成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 由9个原子构成 4. 2025年《中央一号文件》指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念是 A. 污水集中净化 B. 垃圾分类处理 C. 滥用农药化肥 D. 积极植树造林 5. 把下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 蜡烛 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 食盐 6. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图。下列说法正确的是 A. 乙为化合物 B. 反应前后原子的个数改变 C. 丙的化学式为H2O D. 反应前氢元素的化合价为+1价 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究可燃物燃烧的条件 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 配制50g 6%的NaCl溶液 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 9. 2025年春晚吉祥物——“巳升升”，其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法正确的是 A. 属于合成材料 B. 硬度大于纯铜 C. 熔点高于纯铜 D. 铜能与稀盐酸反应 10. 钕可以增强电磁铁的性能，其在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为60 C. 元素符号为nd D. 相对原子质量为144.2 11. 下列劳动实践中，所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH>7 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动越快 D 洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 12. 在探究水的组成时，做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验1中点燃氢气前要验纯 B. 甲、乙两管中气体体积比约2：1 C. 实验2中能量由化学能转化为电能 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 13. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水(指强酸性的液体)”的条目下记载“性最猛烈，能蚀“五金”。“五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法正确的是 A. “强水”可能是NaOH溶液 B. “五金”中化学性质最稳定的是铁 C. 用铜、锡和FeCl2溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性 D. 银饰打制过程主要利用了银的延展性 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1是一种简易冰敷袋，常利用___________(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)和水混合制作，能达到冰敷的效果。 （2）如图2，热干面的主要食材是面粉，富含能供能的营养物质为___________。 （3）如图3，打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的增大而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）图4中金属铝耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 15. 阅读科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。如图是不同年份中世界能源占比结构图，其中太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。 （1）比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是___________。 （2）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是___________和H2，与电解水相比，从能源利用角度分析该方法的优点是___________。 （3）太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为___________(写一个)。 16. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 甲温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表MgSO4的溶解度曲线。 ②40℃时将50g KCl固体加到100g水中，得到KCl溶液的质量是___________g。 Ⅱ．海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： ①结合地理位置，因地制宜，选择提取金属镁的最佳方案。若某地选择方案1，你认为该地的地理优势是___________(写出一点即可)。 ②请写出方案1中加稀盐酸后发生的化学方程式___________。 17. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为。 （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为___________。 （2）若制得100kg TiH2，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程)。 18. 以下是气体的实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）B中反应的化学方程式为___________。 （3）用C来收集氧气，进气口为___________(填“a”或“b”)。 （4）D中观察到的现象是___________。 19. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 食品发热包 主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等 净重：50g 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 注意事项：1.发热时勿触摸 2.远离明火，严禁在密闭场所中使用 3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医 储存条件：…… 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡 （1）发热包中的CaO俗称生石灰，Na2CO3俗称___________。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为___________(填基本反应类型)。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。 【查阅资料】① ②，且反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中___________。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。 （5）110~1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件___________。 20. 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是___________。 （3）从产物CO2的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷的优点是___________(写一条)。 （4）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 春节，是我国最重要的传统节日之一，“年味儿”藏在哪儿？贴春联、放烟花、挂灯笼、包饺子等。完成下面小题。 1. 在下列春节民俗活动过程中，一定发生化学变化的是 A. 贴春联 B. 放烟花 C. 挂灯笼 D. 包饺子 2. 爆竹中的黑火药爆炸过程涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. CO2 B. KNO3 C. K2S D. N2 3. 贴春联用的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 由三个元素组成 C. 氢元素质量分数最小 D. 由9个原子构成 【答案】1. B 2. A 3. C 【解析】 【1题详解】 A、贴春联，没有新物质生成，属于物理变化； B、放烟花，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、挂灯笼，没有新物质生成，属于物理变化； D、包饺子，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B； 【2题详解】 A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意； B、KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； C、K2S是由钾元素和硫元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项不符合题意； D、N2是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； 故选A； 【3题详解】 A、1个丙烯酸分子是由2个氧原子构成，不含有氧分子，故选项不符合题意； B、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项不符合题意； C、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=9:1:8，因此丙烯酸中氢元素的质量分数最小，故选项符合题意； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则1个丙烯酸分子中含有3+4+2=9个原子，故选项不符合题意。 故选C。 4. 2025年《中央一号文件》指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念的是 A. 污水集中净化 B. 垃圾分类处理 C. 滥用农药化肥 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、污水集中净化，可减少水体污染，符合环保理念，不符合题意； B、垃圾分类处理，可减少污染和资源浪费，符合环保理念，不符合题意； C、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，不符合环保理念，符合题意； D、积极植树造林，增加植被覆盖率，改善生态环境，符合环保理念，不符合题意； 故选C。 5. 把下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 蜡烛 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：A。 6. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图。下列说法正确的是 A. 乙为化合物 B. 反应前后原子的个数改变 C. 丙的化学式为H2O D. 反应前氢元素的化合价为+1价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，乙为氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，故选项说法不正确； C、由微粒的构成可知，丙的1个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，丙的化学式为H2O，故选项说法正确； D、由微粒的构成可知，反应物甲为氢气，氢气为单质，氢元素的化合价为0，故选项说法不正确。 故选C。 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究可燃物燃烧的条件 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 配制50g 6%的NaCl溶液 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的； B、将同一小粒高锰酸钾分别放入等体积的水和无色汽油中，通过观察高锰酸钾在两种溶剂中的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； C、配制50g 6%的NaCl溶液，所需氯化钠质量为，所需水的质量为，水的体积为47mL ，该实验设计能配制出所需溶液，能达到实验目的； D、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，在敞口装置中进行，氢气会逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 故选D。 9. 2025年春晚吉祥物——“巳升升”，其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法正确的是 A. 属于合成材料 B. 硬度大于纯铜 C. 熔点高于纯铜 D. 铜能与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法不正确； B、青铜是铜锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜的硬度大于纯铜，故选项说法正确； C、青铜是铜锡合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则青铜的熔点低于纯铜，故选项说法不正确； D、铜的活动性比氢弱，因此铜不能与稀盐酸反应，故选项说法不正确。 故选B。 10. 钕可以增强电磁铁的性能，其在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为60 C. 元素符号为nd D. 相对原子质量为144.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钕元素符号为Nd，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，故选项说法正确。 故选C。 11. 下列劳动实践中，所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH>7 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动越快 D 洗净的铁锅擦干放置 潮湿铁锅在空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，食醋中含有醋酸，显酸性，pH＜7，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，选项错误； B、油锅着火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭着火的油锅，选项正确； C、分子总在不断运动，且温度越高分子运动速度越快，所以在阳光下晾晒衣物，衣物干得快，选项正确； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净的铁锅擦干放置，能防止铁生锈，选项正确； 故选A。 12. 在探究水的组成时，做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验1中点燃氢气前要验纯 B. 甲、乙两管中气体体积比约为2：1 C. 实验2中能量由化学能转化为电能 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，故实验1中点燃氢气前要检验其纯度，防止发生爆炸，故说法正确； B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙两管中气体分别是氢气和氧气，体积比约为2：1，故说法正确； C、实验2电解水生成了氢气和氧气，能量由电能转化为化学能，故说法错误； D、氢气燃烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确。 故选C。 13. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水(指强酸性的液体)”的条目下记载“性最猛烈，能蚀“五金”。“五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法正确的是 A. “强水”可能是NaOH溶液 B. “五金”中化学性质最稳定的是铁 C. 用铜、锡和FeCl2溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性 D. 银饰的打制过程主要利用了银的延展性 【答案】D 【解析】 【详解】A、金、银、铜、铁、锡不能与氢氧化钠溶液反应，且“强水”是强酸性液体，不可能是NaOH溶液，故选项说法不正确； B、在金属活动性顺序中，五金中金的位置最靠后，因此“五金”中化学性质最稳定的是金，故选项说法不正确； C、铜、锡均不能与FeCl2溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞锡，但无法确定锡和铜的活动性强弱，不能验证铜、铁、锡的金属活动性顺序，故选项说法不正确； D、银饰的打制过程将银拉成细丝或打成薄片，主要利用了银的延展性，故选项说法正确。 故选D。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1是一种简易冰敷袋，常利用___________(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)和水混合制作，能达到冰敷的效果。 （2）如图2，热干面的主要食材是面粉，富含能供能的营养物质为___________。 （3）如图3，打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的增大而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）图4中金属铝耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）硝酸铵 （2）糖类 （3）增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，常利用硝酸铵和水混合制作，能达到冰敷的效果； 【小问2详解】 热干面的主要食材是面粉，面粉含有淀粉，富含能供能的营养物质为糖类； 【小问3详解】 打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的增大而增大； 【小问4详解】 金属铝耐腐蚀原因是金属容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。 15. 阅读科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。如图是不同年份中世界能源占比结构图，其中太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。 （1）比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是___________。 （2）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是___________和H2，与电解水相比，从能源利用角度分析该方法的优点是___________。 （3）太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为___________(写一个)。 【答案】（1）煤炭、石油 （2） ①. 氧气##O2 ②. 节约能源（合理即可） （3）###### 【解析】 【小问1详解】 由图可知，比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油； 【小问2详解】 由图可知，图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，其中FeO作为反应催化剂，Fe3O4是FeO参与反应的中间体，所以该反应是水在氧化亚铁做催化剂和光照条件下，分解为氢气和氧气； 与电解水相比，该方法的优点是利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源； 【小问3详解】 甲醇燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：、、、。 16. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 甲温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 337 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表MgSO4的溶解度曲线。 ②40℃时将50g KCl固体加到100g水中，得到KCl溶液的质量是___________g。 Ⅱ．海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： ①结合地理位置，因地制宜，选择提取金属镁的最佳方案。若某地选择方案1，你认为该地的地理优势是___________(写出一点即可)。 ②请写出方案1中加稀盐酸后发生的化学方程式___________。 【答案】（1）元素 （2） ①. 乙 ②. 140 （3） ①. 靠近海洋/是沿海地区/海水资源丰富(合理即可) ②. 【解析】 【小问1详解】 海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是元素； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线乙代表硫酸镁的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加到100g水中，只能溶解40g，得到KCl溶液的质量是100g+40g=140g； 【小问3详解】 ①结合地理位置，因地制宜，选择方案1是因为盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源； ②方案1中加稀盐酸后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 17. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为。 （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为___________。 （2）若制得100kg TiH2，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）24:1 （2）4kg 解：设参加反应的H2的质量为x 答：理论上需要硫化氢的质量为4kg。 【解析】 【小问1详解】 TiH2中钛、氢元素的质量比为(48×1):(1×2)=24:1，故填：24:1； 【小问2详解】 见答案。 18. 以下是气体的实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）B中反应的化学方程式为___________。 （3）用C来收集氧气，进气口为___________(填“a”或“b”)。 （4）D中观察到的现象是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）a （4）蜡烛自下而上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 B中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，先在装置下方聚集，用C来收集氧气，进气口为a，故填：a； 【小问4详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，则D中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，故填：蜡烛自下而上依次熄灭。 19. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 食品发热包 主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等 净重：50g 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 注意事项：1.发热时勿触摸 2.远离明火，严禁在密闭场所中使用 3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医 储存条件：…… 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡 （1）发热包中的CaO俗称生石灰，Na2CO3俗称___________。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为___________(填基本反应类型)。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。 【查阅资料】① ②，且反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因实验②中___________。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。 （5）110~1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件___________。 【答案】（1）纯碱或苏打 （2）化合反应 （3）浓硫酸吸收氢气中的水蒸气(意思相近即可) （4）自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃(意思相近即可) （5）碱 （6）密封、干燥、低温保存(合理即可，但必须答到密封保存) 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰；Na2CO3俗称是纯碱或苏打； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，则②中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，氢气燃烧生成水，可观察到实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾； 【小问4详解】 从发热效果看，该自制发热包的不足之处是自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃； 【小问5详解】 根据图示，110~1856s内，测得溶液pH＞7，显碱性； 【小问6详解】 氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容易变质，故发热包的储存条件应为密封保存于阴凉干燥处。 20. 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是___________。 （3）从产物CO2的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷的优点是___________(写一条)。 （4）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 【答案】（1） （2）降温(或冷凝) （3）有利于分离和回收较纯净的CO2(或可低成本获得高浓度的CO2等) （4）D 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，空气反应器中CaS和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为； 【小问2详解】 为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是降温冷却使水蒸气冷凝； 【小问3详解】 化学链燃烧中氮气在空气反应器中被分离，且水可以通过降温除去，产物主要为二氧化碳，对比直接在空气中燃烧甲烷，其优点为有利于分离和回收较为纯净的二氧化碳； 【小问4详解】 根据图示随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800～900℃，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多；故选：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $