广东省广州市增城区顶峰学校校区2024-2025学年高一下学期期中教学质量监测 化学试题

高一化学参考答案·第 1 页（共 7 页） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D B D D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B C B B B 【解析】 1．光催化 CO2 和 H2O 合成甲醇，将光能转化为化学能，A 不符合题意。电动汽车充电的能量 转化为：电能→化学能，B 不符合题意。太阳能集热器，将太阳能转化为热能，C 不符合 题意。酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能， D 符合。 2．3 He和 4 He 是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A 正确。 风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和，B 正确。茶叶等包装中加入还原性铁 粉，能吸收氧气，使氧气浓度降低，能显著延长茶叶的储存时间，C 正确。冰变为水属于 物理过程，不属于吸热反应，D 错误。 3．S 燃烧生成 SO2，A 错误。饱和 NaCl 溶液中通入过量的 NH3、CO2 析出溶解度小的 NaHCO3 固体，NaHCO3 固体受热分解为 Na2CO3、H2O 和 CO2，B 正确。HClO 见光分解生成 HCl 和 O2，而不是 Cl2，C 错误。N2 与 O2在放电条件下生成 NO，D 错误。 4．检验某溶液中是否含有K 时，要透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色，A 错误。制备氢氧 化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，制得氢氧化铁 胶体，直接加热溶解氯化铁固体，容易形成沉淀，B 错误。木炭与浓硫酸反应生成 CO2、 SO2，CO2、SO2 均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有 CO2 生成，C 错误。 高一化学参考答案·第 2 页（共 7 页） 浓盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢 气体，硅酸钠溶液变浑浊，根据强酸制取弱酸的原理，碳酸的酸性强于硅酸，说明非金属 性 C>Si，D 正确。 5．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和 浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，A 正确。SO2 和水反应生 成 H2SO3，H2SO3 电离出 H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪 色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，B 正确。Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO3 反应生成亚硫酸 钡沉淀。Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，C 正确。SO2 不能漂白酸碱指 示剂，所以含有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体，溶液变无色，说明 SO2 具有酸性氧化 物的性质，D 错误。 6．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4，其正确的离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓ +2Na++H2↑，A 错误。少量二氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠，离子方程式为： SO2+2OH−= 23SO  +H2O，B 错误。酸性 FeSO4 溶液长期放置发生变质，离子方程式 为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C 正确。向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液， 离子方程式为 3HCO  +OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D 错误。 7．若圆底烧瓶中的液体滴有石蕊，呈蓝色说明呈碱性，原因是 NH3+H2O NH3・H2O  4NH OH  ，A 正确。用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3 极易溶于水，该实 验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为 NH3 在水中 的溶解达到了饱和，而是因为收集的 NH3 中含有少量的空气杂质，B 错误。结合选项 A 可 知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C 错误。改用 NO 和水不能形成喷泉，因为 NO 和水不反应，D 错误。 8．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化 Cl−，所以无论是否含 Fe2+都会褪色，A 错误。铝 条与 98%浓硫酸在常温下发生钝化反应，B 错误。氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝说明 氯气能置换 KI 中的碘，则氧化性：Cl2>I2。氯气能使 NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换 NaBr 中的溴，则氧化性：Cl2>Br2，不能比较 Br2 和 I2 的氧化性，C 错误。常温下 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 发生反应，烧杯底部结冰，说明该反应为吸热反应，同时该反应是常温下进行， 因此得出吸热反应不一定要加热才能进行，D 正确。 高一化学参考答案·第 3 页（共 7 页） 9．由图示可知，混合溶液中 Cu2+、Fe2+、Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变， A 错误。反应①为 Cu2+和 H2S 反应生成 CuS 和 H+，离子方程式为 Cu2++H2S=CuS↓+2H+， B 正确。过程③发生反应 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，该过程中 O2中 O 元素由 0 价降到 −2 价，标准状况下 11.2L O2为 0.5mol，0.5mol O2参加反应，转移0.5mol 4 2mol  电子，但 文中无标准状况，C 错误。该过程中生成水，Fe3+浓度减小，D 错误。 10．铁片遇浓硝酸钝化，A 错误。过氧化钠能和水反应，装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸 气进入④，B 正确。尾气中一氧化氮有毒，NO 能和 FeSO4 形成配合物，装置 FeSO⑥ 4溶 液的作用是除去 NO，氢氧化钠溶液与 NO 不反应，C 错误。若装置②中盛水，装置①中 反应掉 1mol HNO3，根据 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，则生成 0.5mol 二氧化氮，根据 3NO2+H2O=2HNO3+NO，则生成 1 3  0.5mol NO、 2 3  0.5mol HNO3， 根据 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，则生成 2 2 8 3  0.5mol NO，则共生 成 1 4 mol NO，根据 2NO+Na2O2=2NaNO2，故理论上最多生成 1 4 mol NaNO2，质量为 17.25g NaNO2，D 错误。 11．将一定质量的铜溶于 100mL 11mol/L 的浓硝酸中（含 N 1.1mol），铜和硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO、NO2 和 H2O，待铜完全溶解后，生成标况下 8.96L NO2和 NO 的混合气 体（即 0.4mol），溶液中 N 为 0.7mol，加入 NaOH 完全反应生成 Cu(OH)2、NaNO3 和 H2O， 根据 N 元素和 Na 元素物质的量相等，可算出消耗 NaOH 溶液的体积为 0.7L，故选 C。 12．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热为： (946 498 2 632)kJ/mol 180kJ/mol     ，是吸热 反应。该反应是吸热反应，1mol N2(g)和 1mol O2(g)的总能量小于 2mol NO(g)的总能量， A 正确。成键放热，从图中看出，2mol O 原子结合生成 O2(g)时可以放出 498kJ 能量， 1mol O 原子结合生成 O2(g)时可以放出 249kJ 能量，B 错误。1mol NO(g)中的化学键断 裂时可以吸收 632kJ 能量，C 正确。在反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，生成 2mol NO(g) 时吸收 180kJ 的能量，D 正确。 13．稀硫酸浓度越大，反应速率越快，则曲线Ⅰ表示 0.2mol·L−1的稀硫酸与足量锌粉反应，A 错误。0~t2min 时，100mL 0.1mol·L−1稀硫酸完全反应， 1(H ) 0.2mol Lc     ，曲线Ⅱ中 用 H+的浓度变化表示的反应速率为： 1 1 1 2 2 (H ) 0.2mol L 0.2(H ) mol L min min cv t t t            ， 高一化学参考答案·第 4 页（共 7 页） B 正确。若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硝酸铜固体，会产生硝酸，生成 NO， 因此 V 减小，C 错误。若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加 Na2SO4 固体，H+浓度不变， 反应速率不变，生成氢气的体积不变，D 错误。 14 ． 在 化 学 方 程 式 中 ， 转 化 物 质 的 量 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 2min 时 ， (C) 0.24mol/L 5L 1.2moln    ， (B) 2mol 1.2mol 0.8moln    ，因此 3x  ，A 错误。 0~2min 内，A 的平均反应速率为 1 1 1 11.2 mol L min 0.12mol L min 2 5          ，B 正确。随 着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应 0.8mol B 剩余 0.4mol B，所需 的时间超过 2min，反应需要总时间大于 4min，C 错误。反应前后气体分子数不变，压强 不变，D 错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（每空 2 分，共 14 分） （1）2H++2e−=H2↑ 减弱 （2）铁（或 Fe） 2Fe3++2e−=2Fe2+（或 Fe3++e−=Fe2+） （3）A CH4−8e−+10OH−= 23CO  +7H2O 减小 【解析】（1）若溶液 C 为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极，形 成原电池，自发总方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，A 电极作正极，电极方程式是 2H++2e−=H2↑，反应进行一段时间后，氢离子被消耗，溶液 C 的酸性减弱。 （2）A 极（负极）材料为铁，B 极的电极反应式为 2Fe3++2e−=2Fe2+（或 Fe3++e−=Fe2+）。 （3）实验测得 OH−定向移向 A 电极，则 A 为负极，B 为正极，负极的反应为 CH4失去电 子，故电极反应为 CH4−8e−+10OH−= 23CO  +7H2O，正极的反应为氧气得电子的还原反 应，电极反应为 O2+2H2O+4e−=4OH−，由总反应为 CH4+2OH−+2O2= 23CO  +3H2O 可知工作过程中会消耗 OH−，故一段时间后，电解质溶液的 pH 会减小。 高一化学参考答案·第 5 页（共 7 页） 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1） 石墨（1 分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ （2）否（1 分） （3）0.09 （4）75% （5）35.3% （6）CD （7）通入 H2，增大 H2 的浓度（1 分） 【解析】（1）一定条件下，1mol 石墨转化为金刚石吸收 1.85kJ 能量，说明金刚石的能量 高于石墨，物质的能量越低越稳定，则石墨更稳定。 （2）该反应 3min 时 CO2 和 CH3OH 的物质的量相等，但之后 CO2和 CH3OH 的物质的量 又发生变化，说明此时还没有达到平衡状态。 （3）0~10min 的平均反应速率 2 2 0.8mol 0.2mol(H ) 3 (CO ) 3 0.09mol / (L min) 2L 10min v v       。 （4）由图像可知平衡时 CO2 为 0.2mol，可知消耗 0.6mol，则转化率为 0.6 100% 75% 0.8   。 （5）根据题意得三段式： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) (mol/L) 0.8 2.1 0 0 (mol/L) 0.6 1.8 0.6 0.6 (mol/L) 0.2 0.3 0.6 0.6   起始 变化 平衡 ， 平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 0.6 100% 35.3% 0.2 0.3 0.6 0.6      。 （6）四种气体分子数之比为 1∶3∶1∶1，不能说明其浓度保持不变，A 不选。 2 2(CO ) (H O)v v正 正 只有正反应速率，没有表明正逆反应速率相等，B 不选。CH3OH 的 浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C 选。该反应过程中气体总 质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对 分子质量保持不变时，说明反应达到平衡，D 选。 高一化学参考答案·第 6 页（共 7 页） 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1） NaOH NaClO （或其他次氯酸盐） （2）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ 2 2Cl +H O  + +H +Cl +HClO （3）偏低（1 分） （4） 0.2mol （5）2ClO2+2CN−=2Cl−+N2+2CO2 5.4 【解析】（1）由二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的物质为：①钠为+1 价的碱，化学 式： NaOH 。②氯为+1 价的盐，化学式： NaClO （或其他）。 （3）若所配制的氯化钠溶液定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致剩余的溶 液中溶质的量偏小、会导致所配溶液浓度偏低。 （4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为 2NaH H O = 2NaOH H ↑，反应中发生价态归中，根据方程式可知，生成 1mol 氢气 转移 1mol 电子，标准状况下生成 4480mL H2，即 0.2mol，则转移电子物质的量是 0.2mol。 （5）由题给条件确定反应的方程式为 2ClO2+2CN−=2Cl−+N2+2CO2，NaCN 有 0.08mol， 需要二氧化氯 0.08mol，质量为 0.08mol×67.5g/mol=5.4g。 18．（每空 2 分，共 14 分） （1）C （2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）ab （4）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 23SO  、 24SO  Na2O2+SO2=Na2SO4 （5）0.0008 或 48 10 【解析】（1）该装置验证二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性，根据装置图可知，B 装 置验证二氧化硫的漂白性，C 装置验证二氧化硫的还原性，则 D 装置验证二氧化硫的氧 化性。碘单质氧化性强于二氧化硫，则发生 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫体 高一化学参考答案·第 7 页（共 7 页） 现还原性，A 错误。二氧化硫能使石蕊变红，二氧化硫为酸性氧化物，B 错误。二氧化硫 表现氧化性，能将−2 价 S 氧化成硫单质，C 正确。二氧化硫与 NaCl 溶液不反应，D 错误。 （2）二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，SO2 和 Cl2、H2O 发生氧化还原反应生成 HCl 和 H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应的化学方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 （3）C 装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性，发生的反应 为 5SO2+ 42MnO  +2H2O=2Mn2++ 245SO  +4H+，a 正确。二氧化硫与 BaCl2 不发生反应， 取下试管不断振荡，二氧化硫的水溶液被氧气氧化成 H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀，b 正确。E 装置的作用是吸收多余二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫与 NaHSO4 溶液不发生反应，不能吸收二氧化硫，c 错误。 （ 4） a→ b 段有 O2 生成，可能是 Na2O2 和 SO2 反应生成 O2，反应方程式为 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。O2 具有氧化性，能部分氧化还原性物质 Na2SO3 生成 Na2SO4 ， b 点可能含有的阴离子是 23SO  、 24SO  。 bc 段 O2 含量下降与反应 O2+2Na2SO3=2Na2SO4 有关，发生反应为 SO2 与 Na2O2 直接化合生成 Na2SO4，总化学 方程式是 Na2O2+SO2=Na2SO4。 （5）发生反应为 2 4 25SO 2MnO 2H O   = 2 242Mn 5O 4H     ，当注入 10mL 空气时， 酸 性 KMnO4 溶 液 恰 好 褪 色 ， 则 该 空 气 中 二 氧 化 硫 的 含 量 为 50.05L 0.001mol/L 64g/mol 2 0.0008g/mL 10mL     。 广东省增城区顶峰校区2024-2025高一年级下学 3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 期期中教学质量监测试卷 4s品0，巴L0 化学 ( B.饱和Nd溶液m NaHCO,().Na.CO,() 泰试卷分第意（选择题）和第Ⅱ卷（非远操题》两部分。第「卷第1百至第 C.HCIOCl NClO() 5,第目卷第5属至第8页。考试站来后，请将未试卷和答通卡一并交团。裤分10 分，考试用时75分钟 D是o二o 4,下列装置或操作能达到实晚目的的是 以下数据可质解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16N一235一32C1一35.5 铂这 第1卷（选释遥，共42分） 注意事项： 1,答随前，考生务必期黑色成素笔得自己的姓名、准孝证号、考鹅号、座位号在答 题卡上填写清楚 A.检验某溶液中是否含有K B.制备氢氧化铁胶体 2,每小题进出客案后。用2B铅笔把答题卡上对应随日的答爱标号涂某。如需改动， 同棉皮整干净后，再总涂其他答紫标号。在试薄基上作答无败 一、选择题（本大题共14小题.每小题3分，共2分在每小题给出的四个选项中， 具有一项是符合题目要求的) 怅把液溶液 1.下列设备工作时。将化学能转化为热能的是 C.验证反应是香有0生最 D.验证非金属性：C>S 5,下述说法不合理的是 A,向蔗肺中加人浓硫酸。蔗糖变黑，体积能账，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B.将过量的S0通人有蕊溶液中，溶液山紫色变为红色，说明S0不能漂白石惹 A.是催化C0和 C.将h(O,):溶液分别滴人Na,SO,和Na,0溶液中均胞生减沉淀，但沉淀不是同 B.电动汽车充电 C.太阳能集热器 D.消精灯燃烧 H,0合成甲密 一种物质 2化学科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 D.含有酚陆的NDH溶液中通人SD2气体，溶液变无色，说明SO具有漂白性 A.“常级号”飞船带回的月壤中含有，它与脚互为同位素 6,“宏观裤识与煮现探析”是化学学科素养之一，下列指定反成的唐子方程式书写正确的是 B.采用风能、太能等洁净能源发电，有利于实现碳中和 A.钠投人镜酸铜溶液中：2Na+心u“一Ca+2Na G.茶叶等包装中加人还原性铁粉，能显著廷长茶叶的储存时间 B.向尚性销溶液中通人少量S02:S0,+0州一HS0 D,《荀子劝学》中记袭“冰之为水。面寒于水”。说明冰的能量低于水。冰变为水属 C.酸性F0,溶液长期放置发生变质：4e+0+4日一4“+2H,0 干吸热反碗 D.向Ca(HC0,):溶液中加人少量Ns0H醇液：HC0,+0H一CD+H,0 高化？·第1风《共爷司 高一化学第2项共爷项 7.常温下，1体积水能南解的7心0体积NH,用飘底烧瓶收集NH,后进行如图1所示的 A该书化中，混合溶液中溶质的物质的量或小 喷泉实验，下列分析正确的是 B.反克D的离子力程式为C“4H,5一C54+2H C.过径遇中每有1.2L.02参加反成，转移2md电子 D.整个过程中F和”的浓度不变 I0.利用N4,0和NO制备少量NNO,的装置图3所示，下列说法正确的是 口苏有附砖 A若将酸酞换成石蕊溶液，喷泉为蓝色喷泉 B,喷桌停止后，赋底烧压内剩余少量气体。是因为NH,的溶解已达到饱和 C.实验过程中，涉及氧化还原反应 D。改用NO和水也能形成度泉 公.根据下列实险操作，现象及所得到的解释成结论正确的是 A,装置①中铜片可以换成铁片，效果更好 选项 实验操作和现象 解杯或结论 B装置3和5的作用都是为了防止水数气进人④ 将FC溶液滴人酸性kMO,溶液中，溶液紫 C,装置6SO,溶液的作用是除去NO。可以用氢氧化钠溶液代普 A FCl溶液中含Fe 红色褪去 D.若装置匹中盛水，装置T冲反应掉1 nol HNO,理论上最多生载11.5gaNO 将一块用砂纸打盛过的悟条放入试管，再加人 11.将一定质量的制溶于100mL【1mm·L'的浓硝酸中，待侧完全解后，生成标况下 8%浓魏酸3m,铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 8.96LND,和N0的服合气体（标况下不考虑NO,转化为N,0,),测得反应后的溶液 氧气能使器润的淀粉K试纸变紫，氯气能蚀 中的浓度为2/L。向溶液中加人1m·L氢氧化钠，恰好完全反克，清耗氢 氧化性：C>Br>2 Nbr溶液变橙色 氧化纳溶液体积是 往绕杯中加人约20g研细的(0州)2·8H,0品得 A,1.12L B.0.241 C.0.7L D.1.4 2,根据如图4甲所示的N(g)和0，(g)反应生成0(：)过程中的能量变化情况。判期 和0NH,昌体，并将烧杯技在滴有水的玻璃吸热反应不一定要加热才能 D 下列说法错误的是 片上，用玻璃棒迅速搅排：有刺藏性气味气体生 进行 成，烧杯底结体，与玻南片粘在一起 收出烧量 身.将H,S和空气的混合气体通人F口，FC,CuC,的混合溶液中反应目收S,其物质 1×32k·m 转化如图2所示，下列说法正确的是 吸收望量 46，ml 4烟L山·a 用 乙 围4 A.1mdN,(g)和1mml0:g)的总能量小于2mmlN0(g)的总能量 B,1d0原子结合生成0，(g)时可以放出498kJ能量 C.1mlN0(g》中的化学键断裂时可以吸收632k能量 D.反应N,(g)+0,(g》—2N0(g》中的能量变化如图乙所示 高化下：第3风（找爷可 高一化学第4项共器项可 13.某同学用是量的锌粉分别与10mL01m·L和50mL.2ml·L'的稀硫酸反应， (I)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏枝，B电板材料为且作负极，则A电 记录相关数据，并作出两个反应过程中枚出气体的体积随反应时间的变化图（如阁 极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后，溶液C的 5所示，与，与时反成相好结束)，忽略反应过程中溶流的体积变化，下列叙述正确 酸性 (填“增强”“威则或“基本不变”) 的是 (2)若将反成2F”+F一3F”设计成如上图所示的原电油 装置，则A极（负极）材料为 ,B极的电极反应 式为 《3)将CH,设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图7所 示(A。B为多孔碳棒) 里5 实验测得O定向移向A电极，期 填 A.曲线1表示01·L的稀硫酸与足量锌粉反应 “A”或“B”》为负极，此处电极反应式为 :一段时间后。KO州溶液的浓度变化为 B.0-与血，曲线中用甘的浓度变化表示的反应速率（什）么2 md.L'·min' (填”增大”或”减小”) C.若向曲线「。对应的稀硫酸中均知少量销酸铜周体，，和(2均减小，但V不变 16.(5分)【.碳中和作为一种新型环保彩式可推动全杜会绿色发限。图8为科学家正 D.若向曲线1、Ⅱ对应的稀直酸中均加NS0,圆体。反应速率均加快，且V均 在碳究建立的一种二氧化威新循环体系 增大 过程W 14.一定条件下，向5L恒容密周容器中加入4A和2lB,发生如下反应：3A(g)+2(g) 配合气处州三氧化国 一C(g)+2D(g)。n时.剩余1.2dB。并测得C的浓度为024d·L,下列说 是eo回 绕 仁氧化假习 法正确的是 困无固 A.x=2 B.0-2min内，A的平均反应速率为012ml·L,min 《1》大气中存在出蜜气体CO,写出O0,的电子式： 暖有多种单质， C当客器内剩余0.4mmlB时，反应时间为4mim 一定条件下，1m石墨转化为金例石毁收l.5能量，划 (填“石 D,反应后容器内压强诚小 图”或“金附石”）更稳定。碳与硅同俟。科备纯陆的一种中间产物HC,遇水制 烈反应生成H0,H口和另-一种物质，写出该反应的化学方程式： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： Ⅱ，某温度下，在客积为2L的密间容器中，充人0.8ml 第Ⅱ卷用黑色碗本笔在答延下上各题的答题区城内作答，在议通客上作答无效 00和21madH2,发生反应：C0(g)+3H(g)一 0 0.6 C,0I(》+H,0(g)。测得C02和C,0H的物质的量随时 04 二、填空题（木大题共4小题，共58分） 03 间变化如图9所示： 15,(4分)如图6所示是原电池的装置图。请回答下列间愿： 《2)该反应3min时是否达到平衡状态 (填 “是”或”否”）。 《3》求0-10min的平均反应速率（书）= md/(L.·min) 《4)平荷时00，的转化率为 (5)平衡时混合气体中口H,OH(g》的体积分数是 〔结果保用一位小数)。 图6 高化7：第5风（找爷直） 高一化学第6项共器项可 《6)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填序号》 18.(4分)某化学兴趣小组为探究S0的性质，没计如图11所示实验装置。已知： A.四种气体分子数之比为1：3：1：1 N50,+H,0,(浓)=Na0,+S01+HD B,-(C01)=rz(H0) C,C开，O州的浓度不再发生改变 D,程合气体的平均相对分子质量保特不变 (7)在不改变上述反成条件（催化剂、蓝度、容器和C0的物质的量），要增大反 应速率，还可以采取的挤施是 17.(15分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 角。图10中分别为销和氯及其化合物的“价一类”二维图，情可答下列同题： 1化合铃 化0 ()欲用该装置验证SO的氧化性，还原性和源白性，D中应盛救的试剂是 本alD Na.CO. (填序号) .1-NaH Xa0 KCI CID A确水 且.石莲溶液 HKI0E鸟 C.Na,S溶液 D,饱和NCl溶液 -1HGI HgNa口 (2)另一个实验小组的问学认为S0和氧水都有藻白性，二者温合后的婆白性青定 会更强。他们将利得的502和按1：1同时通人品红溶液中，结果发现褪色效果 并不像想象的那样。请你分析该现象的原因： 《用 魔0 化学方程式表示) (1)填写一二图中换失物质的化学式：① 《3)下列说法正确的是 (填岸号) 2 4,C装置中的观象是酸性高话酸钾溶液摄色，原因是二氧化硫其有还原性 (2)写出单质a,,分判与水反应的离子方程式： 上.若D中盛有BC溶薇，反应结束后取下试管并不斯影荡，试管中出现深浊， 是因为生成了S0, (3)某兴煙小组用氯化销配剂一定浓度的溶液，若所配制的氧化钠溶液定容时水多。 色，E中的NaO山溶液可用饱和NHSO,溶液代智 图过刻度线，用胶头滴管吸出，会导玫所配溶液浓度 〈填“偏高” (4)实教小组深究S02与N,01的反应。向盛有S0 “偏(”或“无影响”)。 的烧瓶中加入N0固体，测得反应体系巾0含量 (4)氢化钠(N:)可在野外用作生氢剂。NH用作生氢剂时的化学反夜原理为 的变化如图12所不。→b段可能发生反应的化学月 aH+H,0一NaOH+H,1,标准状况下生成4480ml.H,转移电子物质的量是 程式是 !b点可能含 有的阴离子是 ；发生反底的总 10o 200 时问秒 化学方程式是 图12 (5)二氧化氯(D2》在生产生活中也有广泛城用。用C0:处理股漏的氧化钠 (5)该实单小组的学生乙利用如图13所示装置测定空气中S0 HLn (NCN溶液，其中N化合价为-3价)，得到无拳的NC1。N和CD,请写出该反应 的含量。当注入0ml空气时，酸性KMO,溶液恰好提色。停 的离子方程式： .若处理含NCN8×0'ml/L的废 50n1.0 0OImoVt. 止实验，划该空气中二氧化硫的含量为 g/ml. MaD 水10001.至少需要C02的质量为 高化下：第？风《找爷可 高一化学第爷项共器风可