精品解析：湖北省十堰市第一中学2027届高三上学期10月一轮复习阶段模拟考试 化学试题

十堰一中2027届高三10月一轮复习阶段模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂  B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放  D. 石墨烯为有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体可使糕点疏松，可作食品膨松剂，A正确； B．明矾净水是该物质中水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，不是靠强氧化性，B错误； C．高温下：分解生成，可固硫（吸收）减少酸雨，但不吸收，无法降低温室气体排放，C错误； D．石墨烯为碳单质，为新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是 A. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的碳酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有回收利用价值的有机废液，可通过溶剂萃取、分液的方式分离提纯后回收，能减少资源浪费和环境污染，A正确； B．钠、钾为遇水剧烈反应的活泼金属，白磷属于易自燃、剧毒的危险品，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，因此未用完的上述试剂放回原试剂瓶，B正确； C．含有重金属离子的废液可通过沉淀法，将重金属离子转化为难溶的氢氧化物、硫化物等沉淀分离去除，降低废液污染性，C正确； D．不慎将碱沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹1%的硼酸溶液中和残留碱性物质，碳酸不稳定且中和效果差，不能使用碳酸溶液，D错误； 选D。 3. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 溶液中的水合离子： D. 氯气分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，形成过程：，A错误； B．中原子半径大于原子，空间填充模型：，B错误； C．会吸引水分子中带负电的（朝向），会吸引水分子中带正电的（朝向），且氯离子半径大于钠离子，正确表示方式为，C错误； D．分子中两个的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示符合键的形成过程，D正确； 故选D。 4. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验。下列类推结论正确的是 A. SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，SO2也能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B. CO2溶于水生成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也溶于水生成硅酸，是硅酸的酸酐 C. Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火 D. FeS与稀盐酸反应生成H2S，CuS也能与稀盐酸反应生成H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应时，先和水反应生成，再和反应生成不溶于酸的沉淀；对应的亚硫酸是弱酸，酸性弱于HCl，根据弱酸不能制强酸的规律，无法与反应生成，A错误； B．溶于水可生成碳酸，是碳酸的酸酐；但难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，尽管是硅酸的酸酐，类推结论错误，B错误； C．能在中继续燃烧，故不能用灭火；可在中燃烧生成和，故失火也不能用灭火，C正确； D．是可溶于强酸的硫化物，和稀盐酸发生复分解反应生成；是极难溶于水也不溶于稀强酸的硫化物，无法和稀盐酸反应生成，D错误； 故选C。 5. 下列与铁及其化合物相关的实验装置（部分夹持装置略）能达到相应目的的是 A．制备胶体 B．分离胶体和溶液 C．制备 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液直接反应生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．胶体的胶粒和溶液中离子都能通过滤纸，无法通过过滤实现二者的分离，B错误； C．左侧试管中铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹时利用生成的氢气排出装置内的空气，防止后续生成的被氧化；关闭止水夹后，左侧试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管，和碳酸氢铵反应生成，植物油可以隔绝空气，避免被氧化，能达到实验目的，C正确； D．溶液的作用是检验，向溶液中滴加溶液无明显现象，无法检验溶液中的，D错误； 故选C。 6. 关于物质的工业制备，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入，再通入，有利于析出 B. 合成氨工业：采用高温高压条件，都有利于提高的平衡产率 C. 工业制硫酸：吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，以防止形成酸雾 D. 氯碱工业：使用阳离子交换膜，可阻止进入阴极室，防止与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水且水溶液呈碱性，先通入可增大的吸收量，生成更多，有利于溶解度较小的析出，A正确； B．合成氨反应为放热反应，高压可使平衡正向移动，提高平衡产率，但高温会使平衡逆向移动，降低平衡产率，高温是为了加快反应速率、满足催化剂活性温度，并非为了提高平衡产率，B错误； C．若直接用水吸收，会释放大量热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾产生，C正确； D．氯碱工业的阳离子交换膜只允许阳离子（如、）通过，阻止、气体分子通过，既避免阳极生成的​进入阴极室和阴极产物N反应，也能防止​和​混合发生爆炸，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯化铁和铜反应时被还原为，不会生成单质，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与银反应还原产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．被还原为，被氧化为，离子方程式原子、电荷均守恒，C正确； D．草酸为弱酸，不能拆写为，需保留分子式，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 8. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()是常见的离子液体。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 稳定性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，A错误； B．的中心原子采取sp3杂化，无孤电子对，、的中心原子采取sp3杂化，均含1对孤电子对，孤电子对会压缩成键电子对使键角减小，故三者中甲烷的键角最大；且的电负性大于，成键电子对与相比更偏向中心原子，键角更大，故键角，B正确； C．同一周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，C错误； D．一般而言电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，故原子半径，D错误； 故选B。 9. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 最多可以与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，发生水解反应生成，羧基可以发生酯化反应，A正确； B．分子中心的碳原子为杂化，具有四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C．该分子的四个苯环环境完全相同，每个苯环为对位二取代结构，苯环上有2种等效氢，因此苯环上的一氯代物有2种，C正确； D．该有机物含4个苯环，苯环可以和加成，可与发生加成反应，另外4个中的碳氮三键在催化条件下也可与加成， 最多消耗，4个共消耗，故该有机物总共最多消耗，D错误； 故选D。 10. 一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”后所得滤液中含 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”过程中Cu由价降为0价 【答案】B 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误； B．由分析可知，“沉铁”后所得滤液中含，故B正确； C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知，故D错误； 故选B。 11. 实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B. 生成的电极总反应式为 C. 使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D. 当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由机理图可知，反应过程中分子内的非极性键断裂，生成NH3和N2H4分子的极性键，A正确； B．通过机理图可知，1个分子转化为2个NH3的过程中得到6个电子，根据质量守恒定律可得出其电极反应式为：，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，从而提高反应速率，C正确； D．标准状况下22.4L的物质的量为=1mol，由机理图可知，转化为NH3的过程中，有副产物N2H4生成，根据N元素守恒可知，反应中消耗1mol时，不能完全得到2mol NH3，D错误； 故选D。 12. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，在装置B中、浓在浓作用下反应制得，该反应为放热反应。已知：纯净在常温下为固体，遇水分解，溶于浓硫酸且不分解。下列有关说法正确的是 A. 装置A可用浓硫酸与铜制备 B. 装置B中可采用沸水浴以增大原料平衡转化率 C. b导管的作用是检验装置是否发生堵塞 D. 在B与C之间增加一个盛浓的D装置，可增大产率 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可知，和浓硝酸在浓硫酸环境下发生放热反应生成；常温下为固体，遇水易分解，可溶于浓硫酸且不分解，实验要严防水蒸气进入反应装置B。装置A用于制备，装置B为制备亚硝酰硫酸的反应装置，装置C中溶液用于吸收尾气，防止污染空气，C为水溶液体系，其挥发出来的水蒸气会倒流入B造成产品水解，因此B、C之间需要增设干燥装置阻隔水蒸气，据此分析解答。 【详解】A．铜与浓硫酸反应制备需要加热条件，装置A为固液不加热发生装置，无法实现该反应，A错误； B．制备的反应为放热反应，沸水浴升高温度会使平衡逆向移动，原料平衡转化率降低，且浓硝酸受热易挥发、分解，B错误； C．b导管连通分液漏斗和锥形瓶，作用是平衡装置A内压强，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下，不是检验装置堵塞，C错误； D．已知遇水分解，装置C中溶液的水蒸气可进入装置B导致产物分解，在B、C之间增加盛浓的D装置可吸收水蒸气，避免产物遇水分解，增大产率，D正确； 故选D。 13. 化学中广泛存在哲学中“量变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A. 硫黄在空气中燃烧   B. 铁粉和硝酸反应 C. 氨水吸收尾气中SO2  D. 碳酸钠和盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫黄在空气中燃烧时，无论氧气是否过量，反应均只生成，反应物用量改变不会导致产物种类变化，不符合“量变引起质变”规律，A符合题意； B．铁粉和硝酸反应时，硝酸过量时铁被氧化为，铁粉过量时过量的铁会将还原为，反应物用量不同产物不同，符合“量变引起质变”规律，B不符合题意； C．氨水吸收时，氨水过量生成正盐，过量生成酸式盐，反应物用量不同产物不同，符合“量变引起质变”规律，C不符合题意； D．碳酸钠和盐酸反应时，盐酸少量生成和，盐酸过量则生成、和，反应物用量不同产物不同，符合“量变引起质变”规律，D不符合题意； 故选A。 14. 某新型电池构造示意图如图所示，该新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列关于电池工作时的说法不正确的是 A. 电子由X极经导线流向Y极 B. 海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动 C. X极的电极反应式为 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为585 g 【答案】C 【解析】 【分析】X极上转化为和，C、N元素化合价升高，发生氧化反应，故X极为负极，Y极为正极。X极所处环境为碱性，电极反应产物不能存在。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，海水在中间室，通过阳离子交换膜Ⅱ进入右室，通过阴离子交换膜Ⅰ进入左室，实现海水淡化。1mol 反应时，C元素从+2价升高到+4价，N元素从-3价升高到0价，共转移5mol电子，每转移1mol电子，对应1mol 与1mol 定向移动，即除去1mol 。 【详解】A．X极为负极，Y极为正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，故海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右侧Y极方向移动，可实现海水淡化，B正确； C．X极处于碱性环境，电极反应不能生成，正确的电极反应式为，C错误； D．的物质的量为，1mol 反应转移5mol电子，2mol 完全反应转移10mol电子，每转移1mol电子对应1mol 与1mol 定向移动，即除去1mol ，故除去的质量为，D正确； 故选C。 15. 室温下，某水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如]，下列说法错误的是 A. ③表示的物质的量分数随pH的变化 B. 该条件下，溶液中 C. 的NaHS溶液中粒子浓度大小关系为： D. 向该水溶液中滴加溶液至，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，pH较小时主要存在形态为，随pH升高，逐渐转化为，pH继续升高转化为，因此③表示的物质的量分数随pH的变化，A正确； B．的一级电离常数，pH=7时，故；二级电离常数，pH=13时，故；因此，B正确； C．溶液中，的水解常数，说明水解程度大于电离程度，因此，结合不水解、仅少量水解和电离，可得粒子浓度关系为，C正确； D．pH=13时，根据电荷守恒：，代入得，pH=13时，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分为和Pd)中回收金属Pd的工艺如图所示： 已知：能与酸反应，不与酸反应。 回答下列问题： （1）基态Al的价层电子的轨道表示式为______________。 （2）“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是_____________。 （3）“酸浸”时，Pd转化为，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （4）“置换”时主要反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_____________(填化学式)。 （6）已知25℃时， ， ，K为反应的平衡常数，在“配合”时，发生反应，控制反应条件，使恒为，当时“配合”完全，则此时溶液中最小值为_____________。 （7）“沉淀”时，生成配合物，已知分子为平面四边形结构，则可能的结构有_____________种。 【答案】（1） （2） 防止与酸反应，减少后续“酸浸”时盐酸的消耗，并便于与载体分离。 （3） （4） （5） （6） （或 ） （7） 【解析】 【小问1详解】 Al是13号元素，价层电子为最外层的，按照泡利原理与洪特规则，3s轨道填充自旋相反的一对电子，3p共3个轨道，只填入1个电子，剩余两个轨道为空轨道，得到对应的轨道表示式为； 【小问2详解】 已知可以和酸反应，不能和酸发生反应。预处理焙烧将转化为，后续酸浸操作时氧化铝不会溶解进入溶液，以固体形式被过滤除去，滤液中只含有Pd的氯配离子，实现Pd元素与氧化铝的分离； 【小问3详解】 酸浸过程中作为氧化剂，中Cl元素化合价+5→-1，每1 mol 得到6 mol电子；Pd单质作为还原剂，0→+2，每1 mol Pd失去2 mol电子；根据电子守恒：，得到氧化剂与还原剂物质的量之比1:3； 【小问4详解】 置换步骤向含有的滤液①加入过量Al单质，Al具有还原性，可以将+2价Pd还原为Pd单质，Al被氧化生成；根据得失电子守恒配平，Al→失3，→Pd得2，最小公倍数为6，确定Al系数是2，Pd系数是3，最后补齐氯离子，写出离子方程； 【小问5详解】 置换时Al还原得到，滤液①主要溶质是；置换加入的Al过量，除杂步骤加入HCl，多余的金属铝和盐酸反应同样生成，滤液②溶质也以为主，因此两份滤液共同含有的主要溶质是。 【小问6详解】 已知反应①②和目标反应，由②-①，平衡常数，平衡表达式；题目条件，，取等号计算最小值，变形得到，代入数据：，； 【小问7详解】 为平面四边形结构；平面四边形存在顺反异构：顺式中两个处于邻位；反式中两个处于对位；共2种结构。 17. 盐酸罗替戈汀G是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，则A的系统命名是___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）为测定E分子中处于不同化学环境的氢原子的种数及个数比，应选择仪器______(填标号)。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （4）F分子中有_________个手性碳，G含氧官能团名称是___________。 （5）A→B的化学方程式为___________。 （6）C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，能使溴水褪色； ②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6∶5。 （7）完成下列合成路线图___________。 【答案】（1）3-甲氧基苯乙酸 （2） （3）B （4） ①. 1 ②. 羟基 （5）或 （6）8 （7）、 【解析】 【分析】制备过程分析：A（3-甲氧基苯乙酸）与SOCl2在催化剂作用下反应生成B（3-甲氧基苯乙酰氯）；B与乙烯在催化剂作用下反应构建四氢萘酮环生成C；催化剂作用下C与CH3CH2CH2NH2先发生加成反应，后发生消去反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成D，则D为；D与在DMF、NaHCO3条件下反应生成E；E经BBr3脱甲基得到F；F与HCl成盐得到G。 【小问1详解】 B为3-甲氧基苯乙酰氯，说明A为对应的羧酸，即3-甲氧基苯乙酸。 【小问2详解】 由路线可知，C与丙胺先加成（脱水）再经H2/Pt还原（还原胺化）转化为D，D的结构简式如图所示： 【小问3详解】 测定分子中不同化学环境的氢原子的种数及个数比应使用核磁共振仪，故选B（质谱仪用于测相对分子质量，红外光谱仪用于测官能团和化学键，X射线衍射仪用于测晶体结构）。 【小问4详解】 由结构简式可知，F分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：；G分子中的含氧官能团为羟基。 【小问5详解】 A与SOCl2在催化剂作用下反应生成B，同时生成SO2和HCl，化学方程式为：或。 【小问6详解】 X分子中含有苯环，能使溴水褪色说明分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6：5说明有机物分子中含有酚酯基，X的结构可以视作取代了1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯分子中的氢原子，分别有4、2、2种，共有8种。 【小问7详解】 由题给路线：对苯二甲酸与SOCl2反应生成对苯二甲酰氯（）；对苯二甲酰氯经H2/Pd-BaSO4处理得到对苯二甲醛；对苯二甲醛与足量乙胺反应生成二亚胺，再经H2/Pt还原得到。 18. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4，M=198g·mol-1)并探究其性质。 【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验一：制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，该装置的优点为________(写出1点即可)。 ②装置B的作用是________________。 ③C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为________________。 （2）实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，理由是________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除____的干扰，可证明K2FeO4氧化Cl-。对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，Cl2和的氧化性强弱与________相关。 （3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下；防止浓盐酸挥发 ②. 吸收挥发的HCl ③. （2） ①. ②. ③. 溶液酸碱性 （3）76.4% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中氯气与氢氧化铁和氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，装有浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下，同时防止浓盐酸挥发； ②装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢； ③由分析可知，C中生成高铁酸钾的反应为氯气与氢氧化铁和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由题给信息可知，高铁酸钾在酸性溶液中快速反应生成氧气、铁离子和水，反应的离子方程式为：，所以方案Ⅰ中生成的铁离子不一定是高铁酸钾将溶液中的氯离子氧化所致；由分析可知，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，次氯酸根离子酸性条件下能与溶液中氯离子反应生成氯气、氯离子和水，所以方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤的目的是排除的干扰，证明高铁酸钾氧化氯离子；实验一说明碱性条件下氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸根离子，实验二方案Ⅱ说明酸性条件下高铁酸根离子的氧化性强于氯气，所以氯气和高铁酸根离子的氧化性强弱与溶液酸碱性不同有关； 【小问3详解】 由铁元素守恒可知，理论上，14.0 g 的物质的量为，根据Fe元素守恒，理论生成的物质的量等于的物质的量，理论质量为，实际得到19.8g，产率为。 19. Ⅰ、实验室中很难获得纯净的NO2气体，原因是存在反应。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图甲，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度后该反应的逆反应速率________（填“增大”或“减小”）。 （2）在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A. 的消耗速率等于的生成速率 B. 混合气体的颜色不变 C. 的消耗速率等于的消耗速率的2倍 D. 混合气体的密度不变 Ⅱ、以CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下： ① ② （3）不同条件下，按照投料，同时发生反应①和反应②，CO2的平衡转化率如图乙所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应②________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因________________。 （4）在温度为下，将和充入容积为的恒容密闭容器中。同时发生反应①和反应②，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图丙所示。 图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式）。时，反应①的平衡常数________（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 增大 （2）ABD （3） ①. 逆向 ②. 反应①正向放热，反应②正向吸热，温度高于300℃之后，的平衡转化率主要由反应②决定 （4） ①. CO ②. 0.59 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都会增大，故逆反应速率增大； 【小问2详解】 A．的消耗速率代表正反应速率，的生成速率代表逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．为红棕色气体，为无色气体，混合气体的颜色不变，说明的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确； C．的消耗速率代表逆反应速率，的消耗速率代表正反应速率。达到平衡时，应有，即的消耗速率是消耗速率的倍，选项所述比例关系错误，不能说明达到平衡，C错误； D．该反应在容积可变的恒温密闭容器（即恒温恒压条件）中进行，反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行，容器体积会减小，气体密度会增大。当混合气体的密度不再变化时，说明容器体积不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选ABD； 【小问3详解】 反应①，该反应前后气体分子数减少，因此在温度不变时，增大压强（缩小体积），平衡正向移动，和的浓度减少；反应②为，该反应前后气体分子数相等，因此在温度不变时，增大压强（缩小体积）不影响平衡移动，但和的浓度减少，使平衡逆向移动；反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，会使转化率降低；反应②为吸热反应，升高温度平衡正向移动，会使转化率升高。当温度高于后，体系中以反应②为主，升高温度促进反应②正向移动的程度占主导，因此的平衡转化率随温度升高而增大； 【小问4详解】 结合图丙可知，两条组分分压减小的为反应物，根据反应方程式，反应①和②消耗的总量大于，初始分压为的曲线代表，的曲线代表；根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强与气体物质的量成正比，故可设CO2的物质的量为1 mol，H2的物质的量为3 mol，平衡时，p()=0.8 MPa，p()=0.2 MPa，则n()==1.6 mol，n()==0.4 mol，反应①转化为的的物质的量为x mol，反应②转化为CO的的物质的量为y mol，列三段式：，，则有，解得x=0.4，y=0.2，即平衡时n()=0.4 mol，n(CO)=0.2 mol，n()=0.6 mol，则平衡时，p()=n()=0.4 mol=0.2 MPa，p(CO)=n(CO)=0.2 mol=0.1 MPa，p()=n()=0.6 mol=0.3 MPa，则图中已有和的分压变化，缺少的CO的分压变化，其平衡时的分压为0.1 MPa；反应①的平衡常数==0.59 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰一中2027届高三10月一轮复习阶段模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂  B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放  D. 石墨烯为有机高分子材料 2. 下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是 A. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的碳酸溶液 3. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 溶液中的水合离子： D. 氯气分子中σ键的形成： 4. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验。下列类推结论正确的是 A. SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，SO2也能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B. CO2溶于水生成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也溶于水生成硅酸，是硅酸的酸酐 C. Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火 D. FeS与稀盐酸反应生成H2S，CuS也能与稀盐酸反应生成H2S 5. 下列与铁及其化合物相关的实验装置（部分夹持装置略）能达到相应目的的是 A．制备胶体 B．分离胶体和溶液 C．制备 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 6. 关于物质的工业制备，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入，再通入，有利于析出 B. 合成氨工业：采用高温高压条件，都有利于提高的平衡产率 C. 工业制硫酸：吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，以防止形成酸雾 D. 氯碱工业：使用阳离子交换膜，可阻止进入阴极室，防止与反应 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()是常见的离子液体。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 稳定性： D. 原子半径： 9. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 最多可以与发生加成反应 10. 一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”后所得滤液中含 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”过程中Cu由价降为0价 11. 实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B. 生成的电极总反应式为 C. 使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D. 当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol 12. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，在装置B中、浓在浓作用下反应制得，该反应为放热反应。已知：纯净在常温下为固体，遇水分解，溶于浓硫酸且不分解。下列有关说法正确的是 A. 装置A可用浓硫酸与铜制备 B. 装置B中可采用沸水浴以增大原料平衡转化率 C. b导管的作用是检验装置是否发生堵塞 D. 在B与C之间增加一个盛浓的D装置，可增大产率 13. 化学中广泛存在哲学中“量变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A. 硫黄在空气中燃烧   B. 铁粉和硝酸反应 C. 氨水吸收尾气中SO2  D. 碳酸钠和盐酸反应 14. 某新型电池构造示意图如图所示，该新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列关于电池工作时的说法不正确的是 A. 电子由X极经导线流向Y极 B. 海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动 C. X极的电极反应式为 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为585 g 15. 室温下，某水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如]，下列说法错误的是 A. ③表示的物质的量分数随pH的变化 B. 该条件下，溶液中 C. 的NaHS溶液中粒子浓度大小关系为： D. 向该水溶液中滴加溶液至，溶液中存在： 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分为和Pd)中回收金属Pd的工艺如图所示： 已知：能与酸反应，不与酸反应。 回答下列问题： （1）基态Al的价层电子的轨道表示式为______________。 （2）“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是_____________。 （3）“酸浸”时，Pd转化为，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （4）“置换”时主要反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_____________(填化学式)。 （6）已知25℃时， ， ，K为反应的平衡常数，在“配合”时，发生反应，控制反应条件，使恒为，当时“配合”完全，则此时溶液中最小值为_____________。 （7）“沉淀”时，生成配合物，已知分子为平面四边形结构，则可能的结构有_____________种。 17. 盐酸罗替戈汀G是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，则A的系统命名是___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）为测定E分子中处于不同化学环境的氢原子的种数及个数比，应选择仪器______(填标号)。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （4）F分子中有_________个手性碳，G含氧官能团名称是___________。 （5）A→B的化学方程式为___________。 （6）C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，能使溴水褪色； ②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6∶5。 （7）完成下列合成路线图___________。 18. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4，M=198g·mol-1)并探究其性质。 【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验一：制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，该装置的优点为________(写出1点即可)。 ②装置B的作用是________________。 ③C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为________________。 （2）实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，理由是________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除____的干扰，可证明K2FeO4氧化Cl-。对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，Cl2和的氧化性强弱与________相关。 （3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为________。(保留3位有效数字) 19. Ⅰ、实验室中很难获得纯净的NO2气体，原因是存在反应。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图甲，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度后该反应的逆反应速率________（填“增大”或“减小”）。 （2）在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A. 的消耗速率等于的生成速率 B. 混合气体的颜色不变 C. 的消耗速率等于的消耗速率的2倍 D. 混合气体的密度不变 Ⅱ、以CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下： ① ② （3）不同条件下，按照投料，同时发生反应①和反应②，CO2的平衡转化率如图乙所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应②________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因________________。 （4）在温度为下，将和充入容积为的恒容密闭容器中。同时发生反应①和反应②，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图丙所示。 图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式）。时，反应①的平衡常数________（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $