精品解析：2025年上海市奉贤区中考二模化学试题

2024学年第二学期九年级综合练习 化学部分 (完卷时间120分钟，满分135分) 考生注意： 1.试卷满分50分。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(共20分)。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1. 空气成分中含量最高气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 火箭发射中属于化学变化的是 A. 运输火箭 B. 组装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射 3. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 4. 以下饮品中，属于溶液的是 A. 奶茶 B. 雪碧 C. 果粒橙 D. 蒸馏水 5. 钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A. B. KCl C. D. 6. 存在游离态氧元素的是 A 液氧 B. 氯酸钾 C. 过氧化氢 D. 蒸馏水 7. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧化铁：FeO B. 两个氮分子：2N C. 氦气：He D. 硫元素：s 9. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 10. 下列物质的用途错误的是 A. 干冰作制冷剂 B. 金刚石切割玻璃 C. 稀盐酸除铁锈 D. 烧碱降低土壤酸性 11. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是 A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3 12. 下列除杂(括号中物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 14. 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A. B. C. D. 15. 有关金刚石和石墨的说法正确的是 A. 颜色相同 B. 组成元素相同 C. 用途相同 D. 原子排列方式不同 16. 下图是一套简易启普发生器。下列说法正确的是 A. 多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状 B. 加入液体过多，会导致关闭活塞后固液无法分离 C. 使用时关闭活塞，反应不会马上停止 D. 该发生装置的优点是可以获得稳定的气流 17. 如图，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，插入灼烧过的薄铜片，一段时间后再用燃着的木条检验剩余气体。下列说法正确的是 A. 该实验可验证CO具有还原性 B. Ⅰ中可观察到澄清石灰水变浑浊 C. Ⅲ中反应一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象 D. Ⅳ中用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰 二、简答题(共30分)。请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁已历经一百三十多年。 （1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，石油属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染。 ①天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。 ②请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。 （3）电动汽车：电动汽车通常使用锂(Li)电池。 ①锂属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素； ②磷酸铁锂是锂电池一种电极材料。由_______种元素组成，中约含有_______个锂原子。 （4）氢燃料电池车：已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km，若用电解水的方法制取2kg氢气，需要电解的水的质量至少为多少kg?_______ 19. 为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料2：周代用草木灰(含)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。 根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： （1）溶液的pH_______7(选填“>”“=”或“<”)。 （2）操作Ⅰ的名称是_______。 （3）请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式_______。 （4）“去污液”中所含的溶质是_______。 （5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好原因_______。 20. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。右下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）时，两者中溶解度较大的物质是_______。 （2）时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_______。 （4）秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。 操作步骤 实验现象 实验结论 取硫酸钠产品加水全部溶解_______ _______ 硫酸钠中不含氯化钠 21. 纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。 甲 乙 （1）甲方案：发生反应的基本类型_______，a端气体的检验方法_______。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为_______(用m、n表示)。 （2）乙方案：装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，装置Ⅲ中的现象为_______。此方案中，需要测定的数据是_______。 （3）甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期九年级综合练习 化学部分 (完卷时间120分钟，满分135分) 考生注意： 1.试卷满分50分。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(共20分)。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1. 空气成分中含量最高的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，含量最高的气体是氮气。 故选：A。 2. 火箭发射中属于化学变化的是 A. 运输火箭 B. 组装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】运输火箭、组装调试、燃料注入过程中都没有生成新物质，都属于物理变化； 点火发射过程中涉及物质燃烧，生成新物质，属于化学变化； 故选：D。 3. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 【答案】A 【解析】 【详解】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3=0，得x=-3。故选：A。 4. 以下饮品中，属于溶液的是 A. 奶茶 B. 雪碧 C. 果粒橙 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、奶茶中含有蛋白质、油脂、茶微小颗粒等物质，这些物质与水混合不均一、不稳定，放置一段时间后可能会出现分层现象，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、雪碧中含有二氧化碳气体、糖分、柠檬酸等溶质，均匀地分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、果粒橙中含有不溶性的果肉颗粒，这些颗粒悬浮在液体中，不均一、不稳定，静置后会沉淀，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； D、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，而溶液是混合物，所以蒸馏水不属于溶液，不符合题意。 故选B。 5. 钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A. B. KCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4​NO3​中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、CO(NH2​)2​中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； D、Ca(H2​PO4​)2​中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，不符合题意。 故选B。 6. 存在游离态氧元素的是 A. 液氧 B. 氯酸钾 C. 过氧化氢 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧属于单质，存在游离态氧元素，故选项符合题意； B、氯酸钾属于化合物，氧元素以化合态存在，不存在游离态氧元素，故选项不符合题意； C、过氧化氢属于化合物，氧元素以化合态存在，不存在游离态氧元素，故选项不符合题意； D、蒸馏水属于化合物，氧元素以化合态存在，不存在游离态氧元素，故选项不符合题意。 故选A。 7. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧化铁：FeO B. 两个氮分子：2N C. 氦气：He D. 硫元素：s 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语表示不正确； B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为2N2，故选项化学用语表示不正确； C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故选项化学用语表示正确； D、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硫元素符号为S，故选项化学用语表示不正确。 故选C。 9. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 10. 下列物质的用途错误的是 A. 干冰作制冷剂 B. 金刚石切割玻璃 C. 稀盐酸除铁锈 D. 烧碱降低土壤酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于降低土壤酸性，故选项说法不正确。 故选D。 11. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是 A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。 【详解】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。 故选A。 12. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 13. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 15. 有关金刚石和石墨的说法正确的是 A. 颜色相同 B. 组成元素相同 C. 用途相同 D. 原子排列方式不同 【答案】BD 【解析】 【详解】A、金刚石无色透明，石墨深灰色，颜色不同，故选项说法不正确； B、金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，组成元素相同，故选项说法正确； C、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃等；石墨很软，有滑腻感，可用于制铅笔芯等，用途不同，故选项说法不正确； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，这是它们物理性质差异很大的原因，故选项说法正确。 故选BD。 16. 下图是一套简易启普发生器。下列说法正确的是 A. 多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状 B. 加入液体过多，会导致关闭活塞后固液无法分离 C. 使用时关闭活塞，反应不会马上停止 D. 该发生装置的优点是可以获得稳定的气流 【答案】AC 【解析】 【详解】A、多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状，粉末状的固体会漏进试管，与液体接触无法停止反应，故选项说法正确； B、关闭活塞后气压增大，将液体压回长颈漏斗，液体过多会从长颈漏斗溢出，固液分离反应停止，故选项说法不正确； C、可通过关闭活塞，使固液分离，能控制反应结束，但是需要气体增多，气压变大，将液体试剂压入长颈漏斗后，固液分离才会停止反应，故选项说法正确； D、该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，但不能控制反应速率，故选项说法不正确。 故选AC。 17. 如图，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，插入灼烧过的薄铜片，一段时间后再用燃着的木条检验剩余气体。下列说法正确的是 A. 该实验可验证CO具有还原性 B. Ⅰ中可观察到澄清石灰水变浑浊 C. Ⅲ中反应一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊现象 D. Ⅳ中用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰 【答案】AD 【解析】 【详解】A、一氧化碳的还原性是指一氧化碳能夺取含氧化合物里的氧，该实验Ⅲ中氧化铜（II中铜和氧气反应产生）被一氧化碳夺取氧，黑色固体变红色（产生了铜），产生的二氧化碳使石灰水变浑浊，所以能验证CO具有还原性 ，A 正确。 B、Ⅰ 中一氧化碳不能和澄清石灰水反应，没有碳酸钙沉淀生成，所以澄清石灰水不会变浑浊 ，B 错误。 C、Ⅲ 中铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜，会观察到黑色固体逐渐变红，同时生成二氧化碳，振荡后还会观察到澄清石灰水变浑浊 ，不只是澄清石灰水变浑浊这一个现象，C 错误。 D、Ⅳ 中剩余气体可能含有未反应完的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，用燃着的木条点燃，一氧化碳在瓶口燃烧，会出现蓝色火焰 ，D 正确。 综上，答案是 AD。 二、简答题(共30分)。请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁已历经一百三十多年。 （1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，石油属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染。 ①天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。 ②请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。 （3）电动汽车：电动汽车通常使用锂(Li)电池。 ①锂属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素； ②磷酸铁锂是锂电池的一种电极材料。由_______种元素组成，中约含有_______个锂原子。 （4）氢燃料电池车：已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km，若用电解水的方法制取2kg氢气，需要电解的水的质量至少为多少kg?_______ 【答案】（1）混合物 （2） ①. 有机物 ②. （3） ①. 金属 ②. 4##四 ③. 6.02×1023 （4）设需要电解水的质量为x。 ，解得x=18kg。 答：需要电解水的质量为18kg。 【解析】 【小问1详解】 石油中含有多种碳氢化合物以及少量的硫、氧、氮等元素组成的化合物，是由多种物质组成的，所以石油属于混合物； 【小问2详解】 ①甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外，含碳元素的化合物一般都属于有机物，所以甲烷属于有机物； ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素 ②LiFePO4由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4（或四）种元素组成；1mol任何物质所含的微粒数均为6.02×1023个，1molLiFePO4中含有1mol锂原子，所以1molLiFePO4中约含有6.02×1023个锂原子； 【小问4详解】 见答案。 19. 为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料2：周代用草木灰(含)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。 根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： （1）溶液的pH_______7(选填“>”“=”或“<”)。 （2）操作Ⅰ的名称是_______。 （3）请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式_______。 （4）“去污液”中所含的溶质是_______。 （5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因_______。 【答案】（1）> （2）过滤 （3） （4）KOH （5）又应生成了碱性更强的KOH，增强了去污能力 【解析】 【小问1详解】 K2CO3属于盐，但其水溶液呈碱性，碱性溶液pH>7 小问2详解】 操作Ⅰ是将草木灰加足量水后形成的混合物分离出不溶物和灰汁,固液分离的操作是过滤。 【小问3详解】 贝壳主要成分CaCO3煅烧生成CaO(贝壳灰主要成分)，CaO与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，草木灰含K2CO3，“灰汁”中加入“贝壳灰”后，Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,生成CaCO3沉淀和KOH，反应的化学方程式为; 【小问4详解】 由(3)中反应可知，反应生成CaCO3沉淀和KOH，经过操作Ⅱ过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所以所含溶质是KOH； 【小问5详解】 加入贝壳灰后，发生反应生成了KOH，KOH的碱性比K2CO3强，根据碱性越强，去油污效果越好，所以去污效果更好。 20. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。右下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）时，两者中溶解度较大的物质是_______。 （2）时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_______。 （4）秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。 操作步骤 实验现象 实验结论 取硫酸钠产品加水全部溶解_______ _______ 硫酸钠中不含氯化钠 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2）饱和 （3）秋季气温降低，硫酸钠的溶解度减小，大量硫酸钠晶体从土壤溶液中结晶析出 （4） ①. 取硫酸钠产品加水全部溶解，向溶液中先滴加硝酸钡溶液​和几滴稀硝酸，直到不再产生白色沉淀，静置后，取上层清液，再滴加硝酸银溶液 ②. 无明显现象##无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，50℃时，硫酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以50℃时，两者中溶解度较大的物质是硫酸钠（或Na2SO4）； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多能溶解氯化钠小于50g，那么50g水中最多能溶解氯化钠的质量小于，而现在将25gNaCl固体放入50g水中，氯化钠不能完全溶解，所以充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度降低变化较大，秋季气温降低，硫酸钠的溶解度减小，大量的硫酸钠晶体从溶液中析出，所以出现 “秋泛硝” 现象；即 秋季气温降低，硫酸钠的溶解度减小，大量硫酸钠晶体从土壤溶液中结晶析出； 【小问4详解】 检验氯化钠（NaCl），即检验氯离子（Cl−），一般用硝酸银溶液，若有氯化钠，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，但硫酸钠也与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，因此需先除去硫酸根离子，再检验氯离子存在，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠； 操作步骤：取硫酸钠产品加水全部溶解，向溶液中先滴加硝酸钡溶液​和几滴稀硝酸，直到不再产生白色沉淀，静置后，取上层清液，再滴加硝酸银溶液； 实验现象：无明显现象（或无白色沉淀产生）； 实验结论：硫酸钠中不含氯化钠。 21. 纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。 甲 乙 （1）甲方案：发生反应的基本类型_______，a端气体的检验方法_______。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为_______(用m、n表示)。 （2）乙方案：装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，装置Ⅲ中的现象为_______。此方案中，需要测定的数据是_______。 （3）甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是_______。 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. 将带火星的木条放在a端管口,打开活塞,若木条复燃,则该气体为氧气 ③. n:8m （2） ①. ②. 黑色固体变成红色 ③. 装置Ⅲ反应前后的质量差和装置Ⅳ反应前后的质量差 （3）质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 甲方案中应该是电解水的实验,，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，则a端产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则a端气体的检验方法是将带火星的木条放在a端管口，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气；由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元 素的原子个数比为。 【小问2详解】 装置Ⅰ中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为,装置Ⅲ中发生的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则装置Ⅲ中的现象为黑色固体变成红色；此方案中，需要测定的数据是装置Ⅲ反应前后的质量差(这个质量差就是氧化铜中氧元素的质量,因为氢气夺取了氧化铜中的氧生成了水)和装置Ⅳ反应前后的质量差(这个质量差就是生成水的质量)，通过生成水的质量减去氧化铜中氧元素的质量就可以得到氢气中氢元素的质量,从而确定水中氢、氧元素的质量比； 【小问3详解】 甲方案通过电解水，根据生成氢气和氧气的质量来确定水的组成，乙方案通过氢气还原氧化铜，根据氧化铜中氧元素的质量和生成水的质量来确定水的组成，这两个方案的设计依据都是质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类、质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $