精品解析：四川省资阳市雁江区2025年初中学业水平考试及适应性检测化学试题

雁江区初中2025届学业水平考试及适应性检测 理科综合 全卷分为物理、化学两部分，共12页。全卷满分200分。考试时间共120分钟。 注意事项： 1.答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、学校和考号。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 2.各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。 3.各学科的非选择题须用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上对应题号答题位置作答；在试卷上作答，答案无效。 化学部分(满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108 第I卷(选择题共28分) 一、选择题(本大题包括 7 小题，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列符合这一主题的是 A. 家里煤气泄漏，要立即打电话报警 B. 长期饮用硬水可以补钙，有益人体健康 C. 福尔马林可用来制作动物标本，因此能浸泡水产品 D. 食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花易发生爆炸，因此发现家里煤气泄漏时要马上关闭阀门，开窗通气，切不可立即打电话报警，防止发生爆炸，故A不符合题意； B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水，对人体健康有害，会患结石等疾病，故B不符合题意； C、福尔马林可用来制作动物标本，但福尔马林有毒，不能浸泡水产品，故C不符合题意； D、人体缺铁易患缺铁性贫血，则食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故D符合题意； 故选：D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．量取液体 C．收集H2 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，应“短进长出”，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 3. 下列生活中的操作与所涉及的化学知识相符的是 选项 操作 化学知识 A 冬天用木炭烤羊排旁边放一盆水，防止CO中毒 利用CO易溶于水 B 炒菜时油锅着火，倒入大量青菜翻炒 降低油的着火点 C 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 D 将食物放入冰箱 分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，冬天用木炭烤羊排旁边放一盆水，不能防止CO中毒，选项中操作与化学知识不相符，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，倒入大量青菜翻炒，是使温度降低到油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，选项中操作与化学知识不相符，不符合题意； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解产生可被植物吸收的营养物质，选项中操作与化学知识相符，符合题意； D、将食物放入冰箱，是因为温度降低，分子运动速率减慢，但分子不会停止运动，选项中操作与化学知识不相符，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 D. 电解水实验中，正负极气体体积比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），而不是红色固体，错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴。红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以是白烟，不是白雾，错误； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。所以二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，正确； D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，即正负极气体体积比为1:2，而不是2:1，错误。 故选C。 5. DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，推动AI产业及相关行业发展。DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得，制造芯片的高纯硅可用下述方法制取(反应条件略)： 以下有关说法错误的选项是 A. 反应①、③均为置换反应 B. SiCl4中Si的化合价为+4 C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 D. 硅原子的核电荷数为14 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；反应①是碳（单质）与二氧化硅（化合物）反应生成硅（单质）和一氧化碳（化合物），属于置换反应；反应③是氢气（单质）与四氯化硅（化合物）反应生成硅（单质）和氯化氢（化合物），属于置换反应。所以反应①、③均为置换反应，该说法正确，不符合题意； B、在化合物中，各元素化合价代数和为零。在SiCl4中，氯元素显−1价，设Si的化合价为x，则x+(−1)×4=0，解得x=+4，所以SiCl4中Si的化合价为+4，该说法正确，不符合题意； C、硅元素名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，该说法错误，符合题意； D、硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=核电荷数，所以硅原子的核电荷数为14，该说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是 A. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5 B. 反应前后分子种类和数目不变 C. 该反应属于复分解反应 D. 甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3 【答案】A 【解析】 【分析】由化学反应的微观过程可知，该反应是NH3、O2在催化剂和加热条件下生成NO、H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5，正确； B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类和数目都发生改变，错误； C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；该反应的反应物NH3和O2，其中O2是单质，不属于两种化合物，该反应不属于复分解反应，错误； D、甲物质是NH3，其中氮、氢元素的质量比=(14×1):(1×3)=14:3，而不是1:3，错误。 故选A。 7. 将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. 甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的M点对应溶液的pH=7 D. 乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，，，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意； B、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是，乙曲线反映的是，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意； C、甲曲线上的M点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意； D、乙曲线所对应的实验为，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。 故选D 第II卷(非选择题 共72分) 二、填空题(本大题包括5小题，共34分)。 8. 化学就在我们身边，它能改善我们生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填字母序号)。 A．硝酸钾 B．金刚石 C．小苏打 D．氯化钠 （1）可用于焙制糕点中作发酵粉的是_______。 （2）可用于消除公路上的积雪的是_______。 （3）农田施用的复合肥料是_______。 （4）可用于切割玻璃的是_______。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B 【解析】 【小问1详解】 小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3）受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，所以可用于焙制糕点中作发酵粉的是小苏打，故填：C； 【小问2详解】 氯化钠（NaCl）溶于水后能使水的凝固点降低，从而使积雪在较低温度下就能融化，可用于消除公路上的积雪，故填：D； 【小问3详解】 复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故填： A； 【小问4详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填： B。 9. 2025年3月22至28日是第三十七届“中国水周”，今年的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。目前许多学校都安装了直饮水机，其主要工作原理如图。请回答下列问题： （1）步骤①中活性炭的主要作用是____色素和异味等杂质，步骤③中紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）将直饮水机与自来水管网对接，截留清除水中的部分杂质和有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于___(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 化学 （2）混合物 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以步骤①中活性炭的主要作用是吸附色素和异味等杂质；步骤③中紫外灯管照射可杀菌消毒，在这个过程中，细菌等微生物的蛋白质结构被破坏，生成了新物质，所以这个过程是化学变化； 【小问2详解】 直饮水机虽然截留清除水中部分杂质和有害物质，但水中仍含有一些可溶性的矿物质等物质，所以直饮水含有多种物质，属于混合物。 10. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填字母序号)。 （2）t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_______g。 （3）当A中混有少量的B时，要提纯A应_______。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 生石灰固体 【答案】（1）A=B＞C （2）65 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度曲线位置关系为 A与B 相交，C 在最下方，所以 t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=B＞C； 【小问2详解】 t₁℃时，A 物质的溶解度为30g，即 t₁℃时，100g水中最多能溶解30gA物质；那么50g水中最多能溶解A物质的质量为；所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是15g+50g=65g； 【小问3详解】 A 的溶解度随温度升高变化较大，B 的溶解度随温度升高变化较小；当 A 中混有少量的 B 时，要提纯 A 应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。因为降温时，A 的溶解度迅速减小，大量 A 晶体析出，而 B 由于溶解度随温度变化不大，大部分仍留在溶液中，从而达到提纯 A 的目的； 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使试管中有晶体析出，需要降低溶液温度。 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，不符合题意； B 、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能使硝酸钾溶解度减小，有晶体析出， 符合题意； C、生石灰固体与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，不符合题意。 故选B。 11. 近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ：航天器使用的动力 （1）我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的化学方程式为，则X的化学式为______；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，写出液氢燃烧的化学方程式______。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是_____(填字母)。 A. 砷元素属于非金属元素 B. 镓原子在化学反应中易失电子 C. 两种元素位于同一周期 D. 砷化镓的化学式为Ga3As5 Ⅱ：航天器使用的材料 （3）飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱(逃逸舱)、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于____(填“金属材料”或“合成材料”)。 （4）金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。向一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。向滤渣中加入足量稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中可能含有的金属是_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2）D （3）金属材料 （4）锌##Zn 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前碳原子有2个，氢原子有8个，氮原子有6个，氧原子有8个；反应后氢原子有8个，氮原子有6个，氧原子有4个，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2； 液氢燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 A、砷元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素， 选项说法正确，不符合题意； B、镓原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子，选项说法正确，不符合题意； C、砷、镓原子的电子层数都是4层，两种元素位于同一周期， 选项说法正确，不符合题意； D、砷原子最外层电子数是5，在化学反应中易得到3个电子，显−3价；镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，砷化镓的化学式为GaAs， 选项说法错误，符合题意。 故选D。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，所以铝合金属于 金属材料； 【小问4详解】 锌、铝、铁、银的金属活动性顺序为Al＞Zn＞Fe＞Ag；向一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入锌，锌先与AgNO3反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加；锌再与Fe(NO3)2反应，化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减少。 充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng，说明锌一定与Fe(NO3)2发生了反应。 向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌（因为锌过量时滤渣中有锌，锌能与稀盐酸反应产生氢气），而银不与稀盐酸反应，所以滤渣中一定有银、铁，可能含有的金属是锌（或Zn）。 12. A~H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体单质，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。 （1）写出D物质的化学式_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是_______。 【答案】（1）Cu （2） （3）置换反应 【解析】 【分析】 A~H是初中化学常见物质，铁是目前世界年产量最高的金属，故B是铁；因为H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，所以H是硫酸铜；由于B是铁，铁能和稀硫酸或稀盐酸等酸溶液反应生成氢气，C是气体单质，因此C是氢气，G是稀酸，因为G、H溶液中的阴离子相同，H是硫酸铜，其所含阴离子是硫酸根离子，所以G是稀硫酸；铁和硫酸铜溶液反应生成D，氢气和氧化物F反应也生成D，则D是铜，F是氧化铜；A和E是氧化物，A和E在高温条件下反应生成铁，因此A和E分别是一氧化碳和铁的氧化物中的一种，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D是铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 反应Ⅱ是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 反应Ⅰ是一氧化碳和铁的氧化物发生反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；反应Ⅱ是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应Ⅳ是氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，这三个反应都是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。因此如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应。 三、工艺流程题(本大题包括1小题，共 10分)。 13. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。已知大理石中含有少量杂质SiO2和Fe2O3，下图是大理石制备高纯碳酸钙的主要流程： （1）“酸溶”时，常将大理石粉碎，其目的是_______。 （2）“除杂”时，随着反应的进行，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”) （3）“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是_______。 （4）操作a为组合操作，步骤为_______、洗涤、烘干。 （5）由以上的工业流程可得出SiO2具有_______的化学性质。(回答一条即可) 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）增大 （3）CaCl2+(NH4)2CO3=2NH4Cl+CaCO3↓ （4）过滤 （5）不与水反应或不与盐酸反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将大理石粉碎，能增大大理石与酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 【小问2详解】 根据流程图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应，随着酸不断被消耗，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大； 【小问3详解】 根据流程图可知，“转化” 时，氯化钙溶液与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl； 【小问4详解】 从溶液中得到高纯碳酸钙固体，需要先通过过滤将碳酸钙沉淀从溶液中分离出来，然后洗涤除去沉淀表面的杂质，最后烘干得到纯净干燥的高纯碳酸钙。所以操作a为组合操作，步骤为 过滤、洗涤、烘干； 【小问5详解】 由工业流程可知，“酸溶” 时大理石中的SiO2不与稀盐酸反应，说明SiO2具有 不与稀盐酸反应的化学性质。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分)。 14. 根据下列实验装置图，回答相关问题。 （1）B装置中仪器a的名称是_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）用B或C装置都可以制取二氧化碳，相对于B装置，C装置的优点是_______。 （4）图D实验中，用玻璃棒搅拌的目的是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可控制反应发生与停止 （4）使液体均匀受热，防止液体飞溅 【解析】 【小问1详解】 B 装置中仪器 a 是锥形瓶； 【小问2详解】 A 装置是固体加热型的发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 B 装置是固、液不加热型的常规装置，C 装置中有止水夹，关闭止水夹，气体不能排出，气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，液面下降，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减少，液体重新进入，固、液接触，反应发生，C 装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 图 D 实验是蒸发操作，在蒸发过程中用玻璃棒搅拌目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 15. 在酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。 于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有试剂中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。 【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？ 步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。 步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀。 【结论1】 （1）该固体试剂是________。 【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？ 【查阅资料】 物质 Na2CO3 Na2SO4 NaCl 溶解度/g(20℃) 21.8 19.5 36.0 步骤三： （2）根据查阅的资料，小组同学互相讨论，通过计算确定该瓶液体试剂只可能是____溶液。 步骤四： （3）小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究： 实验操作 现象 结论2 步骤一：取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液 ______ 该液体试剂中含有杂质Na2CO3、Na2SO4，该瓶试剂已被污染。 步骤二：在步骤一反应后的试管内滴入过量的稀硝酸，充分反应 沉淀部分溶解，且有气泡产生 步骤三：取步骤二所得上层清液，滴入适量的______溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 （4）步骤三中发生的化学反应方程式为______。 （5）在实验操作中，我们应该规范操作，避免药品被污染。下列操作可能会导致药品被污染的是_____(填字母序号)。 A. 胶头滴管吸取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂瓶 B. 取出药品后没有立即盖紧瓶塞 C. 剩余药品放回原瓶 【答案】（1）氧化钙##CaO （2）NaCl##氯化钠 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. AgNO3##硝酸银 （4） （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫，说明该固体溶于水放热。在给出的物质中，NaOH固体溶于水放热，CaO与水反应生成氢氧化钙也会放热。 取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀，因为Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，而NaOH与Na2CO3不反应，所以该固体试剂是氧化钙（或CaO)； 【小问2详解】 已知是溶液，所以排除NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体；20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，其饱和溶液溶质质量分数为；Na2SO4溶解度为19.5g，其饱和溶液溶质质量分数为；NaCl溶解度为36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为。标签上溶质质量分数为20%，所以该瓶液体试剂只可能是NaCl溶液; 【小问3详解】 步骤一：取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，因为结论是该液体试剂中含有杂质Na2CO3、Na2SO4，Ba(NO3)2能与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； 步骤三：取步骤二所得上层清液，此时溶液中有NaCl以及过量的HNO3和反应生成的Ba(NO3)2等，要证明含有NaCl，需检验Cl−，所以滴入适量的硝酸银（或AgNO3 ）溶液，产生白色沉淀，说明含有NaCl； 【小问4详解】 步骤三中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3； 【小问5详解】 A、胶头滴管吸取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂瓶，会将其他试剂带入原试剂瓶，导致药品被污染，符合题意； B、取出药品后没有立即盖紧瓶塞，可能会使药品与空气中的成分反应或吸收空气中的水分等，会导致药品污染，符合题意； C、剩余药品放回原瓶，会将原瓶外的杂质带入原瓶药品中，导致药品被污染，符合题意。 故选ABC。 五、计算题(本大题包括1小题，共8分)。 16. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。[可能用到的部分相对分子质量：]。试计算： （1）CuSO4中质量分数最小的元素是_______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】（1）S##硫 （2）解：生成硫酸铁的质量为x。 硫酸铁的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 CuSO4中铜（Cu）、硫（S）、氧（O）三种元素的质量比=Cu:S:O=64:32:(16×4)=2:1:2。由此可知，硫（S）元素在CuSO4中的质量分数最小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雁江区初中2025届学业水平考试及适应性检测 理科综合 全卷分为物理、化学两部分，共12页。全卷满分200分。考试时间共120分钟。 注意事项： 1.答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、学校和考号。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 2.各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。 3.各学科的非选择题须用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上对应题号答题位置作答；在试卷上作答，答案无效。 化学部分(满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108 第I卷(选择题共28分) 一、选择题(本大题包括 7 小题，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列符合这一主题的是 A 家里煤气泄漏，要立即打电话报警 B. 长期饮用硬水可以补钙，有益人体健康 C. 福尔马林可用来制作动物标本，因此能浸泡水产品 D. 食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．量取液体 C．收集H2 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 下列生活中的操作与所涉及的化学知识相符的是 选项 操作 化学知识 A 冬天用木炭烤羊排旁边放一盆水，防止CO中毒 利用CO易溶于水 B 炒菜时油锅着火，倒入大量青菜翻炒 降低油的着火点 C 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 D 将食物放入冰箱 分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 D. 电解水实验中，正负极气体体积比为2：1 5. DeepSeek横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，推动AI产业及相关行业发展。DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得，制造芯片的高纯硅可用下述方法制取(反应条件略)： 以下有关说法错误选项是 A. 反应①、③均为置换反应 B. SiCl4中Si的化合价为+4 C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 D. 硅原子的核电荷数为14 6. 下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是 A. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5 B. 反应前后分子种类和数目不变 C. 该反应属于复分解反应 D. 甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3 7. 将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. 甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的M点对应溶液的pH=7 D. 乙曲线所对应实验过程中观察到溶液由红色变为无色 第II卷(非选择题 共72分) 二、填空题(本大题包括5小题，共34分)。 8. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填字母序号)。 A．硝酸钾 B．金刚石 C．小苏打 D．氯化钠 （1）可用于焙制糕点中作发酵粉的是_______。 （2）可用于消除公路上的积雪的是_______。 （3）农田施用的复合肥料是_______。 （4）可用于切割玻璃的是_______。 9. 2025年3月22至28日是第三十七届“中国水周”，今年的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。目前许多学校都安装了直饮水机，其主要工作原理如图。请回答下列问题： （1）步骤①中活性炭的主要作用是____色素和异味等杂质，步骤③中紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）将直饮水机与自来水管网对接，截留清除水中的部分杂质和有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于___(填“纯净物”或“混合物”)。 10. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填字母序号)。 （2）t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_______g。 （3）当A中混有少量的B时，要提纯A应_______。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 生石灰固体 11. 近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ：航天器使用的动力 （1）我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的化学方程式为，则X的化学式为______；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，写出液氢燃烧的化学方程式______。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是_____(填字母)。 A. 砷元素属于非金属元素 B. 镓原子在化学反应中易失电子 C. 两种元素位于同一周期 D. 砷化镓的化学式为Ga3As5 Ⅱ：航天器使用的材料 （3）飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱(逃逸舱)、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于____(填“金属材料”或“合成材料”)。 （4）金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。向一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。向滤渣中加入足量稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中可能含有的金属是_______。 12. A~H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体单质，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。 （1）写出D物质的化学式_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是_______。 三、工艺流程题(本大题包括1小题，共 10分)。 13. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。已知大理石中含有少量杂质SiO2和Fe2O3，下图是大理石制备高纯碳酸钙的主要流程： （1）“酸溶”时，常将大理石粉碎，其目的是_______。 （2）“除杂”时，随着反应进行，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”) （3）“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是_______。 （4）操作a为组合操作，步骤为_______、洗涤、烘干。 （5）由以上的工业流程可得出SiO2具有_______的化学性质。(回答一条即可) 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分)。 14. 根据下列实验装置图，回答相关问题。 （1）B装置中仪器a的名称是_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）用B或C装置都可以制取二氧化碳，相对于B装置，C装置的优点是_______。 （4）图D实验中，用玻璃棒搅拌的目的是_______。 15. 在酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。 于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有试剂中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。 【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？ 步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。 步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀。 【结论1】 （1）该固体试剂是________。 【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？ 【查阅资料】 物质 Na2CO3 Na2SO4 NaCl 溶解度/g(20℃) 21.8 19.5 36.0 步骤三： （2）根据查阅的资料，小组同学互相讨论，通过计算确定该瓶液体试剂只可能是____溶液。 步骤四： （3）小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究： 实验操作 现象 结论2 步骤一：取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液 ______ 该液体试剂中含有杂质Na2CO3、Na2SO4，该瓶试剂已被污染。 步骤二：在步骤一反应后的试管内滴入过量的稀硝酸，充分反应 沉淀部分溶解，且有气泡产生 步骤三：取步骤二所得上层清液，滴入适量的______溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 （4）步骤三中发生的化学反应方程式为______。 （5）在实验操作中，我们应该规范操作，避免药品被污染。下列操作可能会导致药品被污染的是_____(填字母序号)。 A. 胶头滴管吸取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂瓶 B. 取出药品后没有立即盖紧瓶塞 C. 剩余药品放回原瓶 五、计算题(本大题包括1小题，共8分)。 16. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。[可能用到的部分相对分子质量：]。试计算： （1）CuSO4中质量分数最小的元素是_______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$