2025年4月广东省东莞市中考一模化学试题

第 1 页 共 2 页 2024-2025 学年度第二学期第一次模拟考试 九年级化学 参考答案 说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。 2．为说明分值情况下，每空 1分。以下化学方程式的书写中，全部化学式正确 1分；其它 1 分，其中不配平、错漏条件和“↑”、“↓”任一种、两种或三种情况扣 1分。 一、选择题（本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B A C A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B B C B A 二．非选择题（本大题共 6小题，其中第 16题 7分，第 17题 8分，第 18~21题各 10分，共 55分） 16．（7分） （1）延展性 （2）钾肥 （3）蒸发（或蒸发结晶） O2H+CO===2O+CH 22 点燃 24 （2分） （4）CaO+H2O===Ca(OH)2（2分） 17．（8分） （1）温室效应 （2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（2分） （3）①光合作用 ②H2CO3 ③分子间有间隔 （4）有 210℃ 18．（10分） （1）①锥形瓶 ②ABD CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ③乙 吸收 CO2中的 HCl气体 （2）① 22 MnO 22 O+O2H===O2H 2 （2分） 催化 ②CaO2 19．（10分） （1）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（2分） （2）镁条表面生成红色固体，蓝色溶液变为无色 （3）NaOH Na2CO3与 Ca(OH)2不共存 第 2 页 共 2 页 【实验设计】①Na2CO3 ②有气泡生成 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2分） 【反思讨论】反应物是否过量（或反应物是否剩余） 20．（10分） 【一】（1）+3 112:48（或 7:3） 增大反应物接触面积，使其充分反应 （2）a. 232 3CO+2Fe===3CO+OFe 高温 （或 O3H+2Fe===3H+OFe 2232 高温 ，2分） b.CO2 （3）B 【二】（1）D （2）③⑤（2分，少选且正确得 1分，多选、错选不得分） 21．（10分） （1）强 （2）使滤渣中的铁完全反应 （3）解：设参加反应的铁的质量为 x 。 …………………………1分  22 HFeCl2HClFe …………………………1分 x 56 g2.0 2 …………………………1分 g2.0 256  x …………………………1分 gx 6.5 …………………………1分 m(Cu)=10g-5.6g=4.4g …………………………1分 答：滤渣中铜的质量为 4.4g。 …………………………1分 （4）B 2024-2025学年度第二学期第一次模拟考试 九年级化学试卷 说明： 1.全卷共8页，考试时间共60分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必在答题卡相应位置将自己的班别、姓名、试室号和考试号按要求填涂完 整。答题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应区域作答，答案不得超出答题框，否 则答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C-35.5Fe56Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.发酵粉中含有的碳酸氢钠属于是(，) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2.测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体 的正常pH范围如表所示。下列液体中，碱性最强的是( ) 液体 胃液 胰液 唾液 血浆 pH 0.91.5 7.5～8.0 6.6～7.1 7.35~7.45 A.胃液 B.胰液 C.唾液 D.血浆 3。下列图标与燃烧和爆炸有关的是（ 03 A. B. D 4.金属在日常生活中应用广泛，卡列生活用品属于金腐煎材科筋是(、·) A.铁质簸箕”B.塑料水桶 C.纯棉抹布 D,竹制扫帚 5.下列化学用语表达正确的是( A.2个氧原子：02 B.钠离子：Na+ C.氨分子：NH3 D.氧化钱中镁元素的化合价：0 碳酸钠俗称鲍碱，其用逾非常广泛，在工业中，它主要用于玻璃制造、筋织、造纸、 治金等领域；在日常生活中，用于洗涤剂的生产。工业上用碳酸钠溶液和生石灰来制取直 氧化钠。回答6一8题。 九年级化学试卷第1页共8页 6.将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）的杰出化学家是() A.侯德榜 B.张青莲C.徐光宪D.闵恩泽； 7.实验室要配制一定质量分数碳酸钠溶液，不需要的仪器是( A.烧杯 B.酒精灯C.量简 D.玻璃棒 8.根据材料分析下列说法正确的是() A.碳酸钠水溶液显碱性属丁碱类 B.氢氧化钠具有吸水性，可作为食品T燥剂 C.氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠D.上述制取氢氧化钠的方法是物理变化 9.下列实验操作正确的是( 稀硫酸 湿润的 nH试纸 A.测稀硫酸的pH B.量取液体 C.收集氢气 D.验满二氧化碳 10.“中国高铁”已成为我国外变的新名片，高铁车身主要用镍铬奥氏体不锈钢制成。题10 图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( A.铬原子的质子数是24 B.铬元素属于非金属元素 C.铬原子的相对原子质量是52.00g 200 D.铬元素在化合物中通常显一1价 题10图 11.某品牌速干消毒液内含甘油(CHO,)。下列有关叙述正确的是( A.甘油的相对分子质量为92g B.甘油中氧元素的质量分数最大 C.甘油由碳、氢、氧共14个原子构成 D.甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3 12.“劳动是一切幸福的源泉”下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是(） 选项 劳动实践 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长影响 植物一般适合在中性或接近中性土，中生长 B 用活性炭等材料自制净水器 活性與有可撚性 海边旅游白制饮用水 通过蒸馏操作可将海水转化成蒸馏水 D 用食酣除水垢哪主要成分为CC0】 食醋与CaCO]发生反应 13.科学家开发出一种新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，其微观示意图如题13 图所示。下列关于该反应的说法正确的是( 九年级化学试金第？西共8页 0 氢原子 ⑨ 氧原子 碳原子 题13图 A.属于置换反应 B.反应前后分子和原子种类改变 C.反应后的单质化学式为O2 D.参加反应的反应物分子个数比为1：1 14.海水日晒后得到的品体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有氯化钾、 硫酸镁等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中 济新g 不正确的是( A.T5℃时，KC和NaCl的溶解度相等 4 B.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 C.欲从氯化钾的饱和溶液中析出氯化钾晶体，最好采 Mgso 用降温结晶的方法 0306)0120温度1 D.30℃时，将100gKC1的饱和溶液升温到90℃，溶 题14图 质的质量分数没有变化 15.如图所示实验方案不能达到实验目的的是( 内好涂们 GK't 杂旅拟，液 浮游石9 化钠 水的烧 甲 5ml,5.活液 A.证明CHL燃烧生成 B.探究MnO2可加快 C.探究水的组成元素 D.验证质量守恒定律 C02和Hz0 HO2溶液反应速率 二、非选择题（本大题共6小题，其中第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各 10分，共55分) 16.(7分)（天工开物》介绍明代生产技术130多项，书中插图123幅。生动展现了晚明时 期的生产劳动场景和传统工艺，是世界上第一部关于农业和丰工业的综合性著作，是中国 吉代一部综合性的科学技术著作。 ()“五金”篇介绍了金属的相关知识，提到“凡金箱，每金七厘造方寸金一千片”这体现 金属有较好的 性。· 儿年极化学试结第3页共8四 (2)“乃粒”篇介绍了关于粮食作物的栽培技术，为了使所种植的农作物抗倒伏能力强，则 应给其施用 (填化肥种类)。 (3)“作咸”篇介绍了天然气煮盘技术，煮盐时要使食盐晶体析出，在实验室实现这一目的 的操作名称是 。写出天然气燃烧的化学方程式为 (4)“潘石”篇介绍了石灰的烧制技术，写出由生石灰制得熟石灰的化学方程式 6主之精 源流及 题16图 17.(8分)【科普阅读】阅读下面的短文，回答相关问题。 碳中和必须做好“加减法”，一方面减少C02等气体排放，另一方面发展碳捕捉和封存等 技术，实现排放和吸收的平衡。 (1)“碳”减排。C02过度排放会造成 的加剧。 (2)“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“相提”空气中的C02,将得到的溶 液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离。捕捉室中发生反应的化学方 程式为 (3)●碳”封存。 ①绿色植物通过 吸收C02. ②海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，但会引起海水酸化，该过程中生成的 物质为 。(填化学式) ⑧地质封存：将CO2气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释C0 气体能被压缩成液态或固态的原因是 九年级化学武卷第4页共8页 (4)“碳”转化。一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为甲醇和水，该反应 在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如题17图所示。由图可知，为提高甲醇的产率， 应选择的最佳条件是 (填“有”或“无”)分子筛膜、最佳温度应选择 45甲醇的产率/%。△有分子筛膜 △“ 人“●无分子姊膜 △ 25 5 200 220 240温度/℃ 题17图 18.(10分)【基础实验与学科实践】 (1)C02制取及性质。己知：NaHCO,溶液与CO2不反应。 NaH(OC 溶液 为 D E H 题18-1图 ①题18-1图中仪器B的名称是 ②从题18-！图中选择合适的仪器组装一套C02发生装置，要求方便添加液体的装置，需要用 到的仪器有 (填字母)。实验室制取C02的化学方程式为 ③将C0z发牛装置连接装置G,观察到 处燃着的火柴先熄灭。在制取C0,发牛装置 与收集装置之间增加装置H,其目的是 (2)“便携式制氧器” 密封盖 ↑(0的辰量/g 2.22 2.05 Ca0 乙剂 0.5 加混过滤仓反应仓 0* 反应时间/小时 题18-2图 题18-3图 九年级化学试卷第5页共8页 ①该装置可用于家庭输氧，其工作原理如题18-2图所示。该装置使用的甲剂为白色固体(2 Na2CO3HzO2),作制氧剂：乙剂为二氧化锰。该制氧机的制氧原理有两步：L.2NaC03 H202A2Na2C0+3H02:Ⅱ. (用化学方程式表示)， 该反应中二氧化锰起 作用。 ②10gNaz02和10gCa02固体与水作用生成02的质量与时间的关系如题18-3图所示，若给鱼 池增氧，应选用的药品为 (填化学式)。 19.(10分)【科学探究】 某化学兴趣小组做了如题19图所示的两个实验。 碳酸钠 饱和宏液 (1)请写出实验甲试管中发生的反应的化学方程式： 镁条 (2)实验乙试管中可以观察到的现象是 清石水 硫酸钢 溶液 (3)实验结束后，小组同学对实验甲中试管内的溶液成分 甲 乙 展开了讨论。 题19图 【提出问题】实验甲反应练束后试管中溶液的溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：NaOH、Na2CO、Ca(O2: 猜想2：NaOH、Ca(O2: 猜想3：NaOH、NaCO: 猜想4： 大家经过讨论后认为猜想1不正确，原因是 【实验设计】取反应后的溶液进行下列实验： 实验序号 步骤 现象 结论 ① 再次滴加 溶液 有白色沉淀 猜想2成立 ② 滴加足量稀盐酸 猜想3成立 若猜想3成立，写出实验②反应的化学方程式 【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑 九年级化学试卷第6页共8页 20.(10分)某化学小组围绕竖炉炼铁开展主题学习。 【一】铁的治炼：竖炉炼铁工艺流程如题20-1图所示，请回答下列问题。 赤快矿白 酚醉机 的 植物油 高温尾气 储化反位萄 蒸水 还原 蒸水 夏化钠 反位室 合成气【CD和山1) 灌液 铁水+一 丙 些烧童 题20-1图 题20-2图 【查阅资料】 ①高温尾气的主要成分为C02和Hz0。 ②食盐对铁生锈有促进作用。 (1)赤铁矿石的主要成分是Fz0,其中铁元素的化合价是， 铁、氧元素质量比为 :粉碎机将矿石粉碎的目的是 (2)用化学方程式表示竖炉内进行的反应： a.还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出任意一个反应的化学方程式 b.催化反应室内发生的反应之一是CH+x熊化 2C0+2H。其中X的化学式为 温 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.该工艺流程中，可循环利用的物质有CO2、HzO和CH B.燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量 C.竖炉炼铁得到的产品为纯铁 【二】铁的防锈：铁制品贮存不当就会腐蚀 (1)如图是探究铁锈蚀条件的装置。-一周后下列推断正确的是 A,只有甲中铁钉会锈蚀 B.实验甲和Z对比说明铁生锈水有关系 C.实验乙和丙对比说明铁生锈与氧气和永有关 D.食盐水能加快铁的锈蚀 (2)下列方法不能防止铁制品生锈的是 (填序号) ①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 九年级化学试卷第7页共8页 21.(10分)某兴趣小组用废铜电路板回收铜，工艺流程如题21图所示。 过量 盐酸 Cu 废钢电路板 过显铁粉 ③换作a 的饱 FeCL. ↓ 和连液 ① CuCb、傻液 ②操作a 活液 一定条件 题21图 ·(I)Fe的金属活动性比Cu要 一（填“强”或“弱”）。 (2)③中加入过量盐酸的目的是 (3)若取10g滤渣，加入适量稀盐酸恰好反应后产生氢气02g,则滤渣中含铜的质量为多少？ (写出计算过程)。 (4)斐验证F、Cu、Zn的金属活动性，用下列各组药品进行实验鹆达到目的是 A.Fe、Cu,ZnSO4溶液 B.Fe、CuSO,溶液、ZnSO4溶液 C.Cu、FeSO,溶液.7ns04济液 D.锌粒、铜片、铁钉、稀硫酸 九年级化学试卷菊8丽共8页