精品解析：贵州省黔东南州从江县洛香镇初级中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

从江县洛香中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园—美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体试剂 D. 加入固体试剂 3. 冬季鱼池由于水位低，冰雪封冻后水中的溶氧量容易提早耗尽，可在鱼池中加入适量过量化钙(化学式为CaO2)快速增氧，避免冬季鱼池中的鱼缺氧死亡。过氧化钙中氧元素的化合价为 A. +4 B. -4 C. -2 D. -1 4. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16 C. 含有18个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O 5. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是（　　） A. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭时因为它接触不到氧气 B. 室内着火不能立即打开门窗，是因为打开门窗会提供充足氧气 C. 图书档案着火，应立即用二氧化碳灭火器灭火 D. 将木柴架空燃烧会更旺，是因为这样能增大木柴与空气的接触面积 6. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别、、、溶液 观察溶液颜色，并互滴 B 除去溶液中含有的少量 加足量的铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液 D 除去中含有的少量 先通过足量的溶液，后通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室有氢氧化镁和碳酸钙的混合物，兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知：氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是 A. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分一共为3种 B. 图中x=7.6 C. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g D. 某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与生活息息相关，厨房中处处与化学有关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）提倡食用铁强化酱油，可以预防_____。 （2）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子_____。 （3）山药在安顺有着悠久的栽培历史，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒无比，你认为可涂厨房中的_____来止痒。 （4）烧烤是人们喜爱的烹饪方式之一。 ①烧烤时会用到木炭，木炭燃烧过程中发生了_____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②木炭主要含碳元素，吃烧烤时最好在室外通风良好的地方，理由是________。 （5）净化水的方法有：①过滤，②加明矾吸附沉降，③蒸馏，④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。 9. 钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。 （1）写出金属钴的一条物理性质：________。 （2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式：________。 （3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。 ①钴原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）最外层电子，形成________（写微粒符号）。 ②图1中的X=________，图2中的Y=________。 （4）下列说法错误的是 （填字母）。 A. 钴合金的硬度大于钴 B. 人体缺乏钴元素可以补充维生素B12 C. 钴及其化合物均无需密封保存 D. 二氯化钴可用于检验物质是否含有水 10. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标有序号b的仪器名称：___________。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的符号表达式为：___________，可以用C装置收集氧气的原因___________。 （3）若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从___________（选填“c”或“d”）进，收集完氧气后验满的方法是___________。 （4）若用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是___________，相比用高锰酸钾制氧气，用过氧化氢制氧气的优点是___________（答一点即可）： （5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是___________（从A~E中选择）。 11. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_______不同进行分离的。 （2）海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是_______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_______。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_______。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是_______（填化学式），由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______元素的物质参加反应。 12. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 Ⅱ金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为_______。 ②小莉认为省略上述实验中的_______(填字母)，也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_______。 IV金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为_______。 13. 小明通过学习知道，、均能与盐酸反应，溶液还会与澄清石灰水反应。 【产生疑问】溶液也能与澄清石灰水反应吗？如果能反应，生成物是什么？ 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。能溶于水，会与碱反应生成碳酸盐。 【进行实验】 （1）白色沉淀A是______（填化学式），由此证明溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解滤液B中的含钠化合物有什么，继续探究。 【作出猜想】①只有NaOH；②只有Na2CO3；③有Na2CO3和NaOH。 【实验设计】 （2）可供选择的试剂：盐酸、食盐水、溶液、溶液、酚酞溶液、溶液、溶液、气体。 步骤 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量滤液B于试管中，再滴加足量的_______溶液 观察到________ 猜想①成立 观察到________ 猜想②或③成立 为了进一步验证猜想②或③，将步骤Ⅰ所得液体静置后，取上层清液进行下列实验： 步骤 操作 现象 结论 Ⅱ 取少量清液于试管中，加入足量的盐酸 整个实验过程无气泡产生 说明滤液B中无未反应完的 Ⅲ 取少量清液于试管中，加入_________ 观察到_______ 猜想③成立 无明显现象 猜想②成立 【拓展反思】 （3）若猜想①成立，则此时溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________。 14. 乙醇（）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，其化学方程式为：。燃烧酒精，理论上可生成多少克二氧化碳？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 从江县洛香中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园—美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体试剂 D. 加入固体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、用试管加热液体的实验操作中，液体体积不能超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，该实验操作中液体体积超过了试管容积的1/3，同时没有用外焰加热，故该选项操作错误； B、检验该装置的气密性的操作是：将导管口伸入到烧杯中液面以下，用双手握住试管，观察到试管口有气泡冒出，松开手后，导管口有一段水柱，则证明气密性良好，故该实验操作正确； C、取用大量液体时，将瓶塞取下，倒放在桌面上，标签朝着手心，试管口紧挨着试剂瓶口；该实验操作中瓶塞没有倒放在桌面上，故该实验操作错误； D、向试管中加固体药品时，块状的药品用镊子夹取，试管横放，将药品放入试管后，再缓慢竖立试管；该实验操作中，没有将试管横放，再慢慢竖立试管，故该实验操作错误。 故：B。 3. 冬季鱼池由于水位低，冰雪封冻后水中的溶氧量容易提早耗尽，可在鱼池中加入适量过量化钙(化学式为CaO2)快速增氧，避免冬季鱼池中的鱼缺氧死亡。过氧化钙中氧元素的化合价为 A. +4 B. -4 C. -2 D. -1 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素化合价之和为零。过氧化钙（CaO2）中Ca显+2价，设O的化合价为x，则有，解得x=-1，故选：D。 4. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16 C. 含有18个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．没食子酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； B．没食子酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，选项说法错误； C．没食子酸是由分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共18个原子构成的，选项说法错误； D．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。 故选：D。 5. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是（　　） A. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭时因为它接触不到氧气 B. 室内着火不能立即打开门窗，是因为打开门窗会提供充足氧气 C. 图书档案着火，应立即用二氧化碳灭火器灭火 D. 将木柴架空燃烧会更旺，是因为这样能增大木柴与空气的接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，不是因为它接触不到氧气，而是因为燃烧时热空气上升，冷空气不断过来补充，造成火柴周围温度逐渐降低，当低于火柴着火点，就熄灭了，故说法错误； B、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故说法正确； C、图书档案起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火，可以降低图书受损程度，故说法正确； D、将木柴架空燃烧，能增大与空气的接触面积，燃烧会更旺，故说法正确。 故选：A。 6. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别、、、溶液 观察溶液颜色，并互滴 B 除去溶液中含有的少量 加足量的铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液 D 除去中含有的少量 先通过足量的溶液，后通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、CuSO4溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选：C。 7. 实验室有氢氧化镁和碳酸钙的混合物，兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知：氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是 A. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分一共为3种 B. 图中x=7.6 C. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g D. 某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点），剩余固体质量不断减少，说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为没有分解的碳酸钙、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2，一共为3种，故A说法正确； B、设氢氧化镁质量为m， 解得m=2.9g，则碳酸钙质量=12.9g-2.9g=10g，设氢氧化镁分解生成氧化镁质量为y，碳酸钙分解生成氧化钙质量为z， 解得y=2g； 解得z=5.6g； 图中x=5.6g+2g=7.6g，故B说法正确； C、c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为n，则有 解得n=4.4g，即充分反应生成CO2的质量为4.4g，故C说法正确； D、根据反应前后元素种类不变，则剩余固体中钙元素质量即为碳酸钙中钙元素的质量：，氢氧化镁完全反应时，生成氧化镁质量是2g，碳酸钙恰好开始分解时，剩余固体中钙元素的质量分数为，碳酸钙完全分解时，生成氧化钙的质量为5.6g，碳酸钙完全分解后，剩余固体中钙元素的质量为，如果测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时碳酸钙部分发生分解，则剩余固体中含有氧化镁、氧化钙、没有分解的碳酸钙，故D说法错误； 故选：D。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与生活息息相关，厨房中处处与化学有关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）提倡食用铁强化酱油，可以预防_____。 （2）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子_____。 （3）山药在安顺有着悠久的栽培历史，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒无比，你认为可涂厨房中的_____来止痒。 （4）烧烤是人们喜爱的烹饪方式之一。 ①烧烤时会用到木炭，木炭燃烧过程中发生了_____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②木炭主要含碳元素，吃烧烤时最好在室外通风良好的地方，理由是________。 （5）净化水的方法有：①过滤，②加明矾吸附沉降，③蒸馏，④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。 【答案】（1）贫血 （2）在不断运动 （3）食醋 （4） ①. 化学 ②. 防止木炭不完全燃烧产生CO，引起中毒 （5）②①④ 【解析】 【小问1详解】 提倡食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血； 【小问2详解】 “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动； 【小问3详解】 山药中含有碱性皂角素，食醋呈酸性，能够与碱性皂角素反应，减小皮肤不适； 【小问4详解】 ①烧烤时会用到木炭，木炭燃烧过程中有新物质生成吗，发生了化学变化； ②木炭主要含碳元素，吃烧烤时最好在室外通风良好的地方，防止木炭不完全燃烧产生CO，引起中毒； 【小问5详解】 天然水净化步骤为：加明矾吸附沉降、过滤、消毒杀菌，蒸馏用于制纯净水，不用于自来水净化，故填：②①④。 9. 钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。 （1）写出金属钴的一条物理性质：________。 （2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式：________。 （3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。 ①钴原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）最外层电子，形成________（写微粒符号）。 ②图1中的X=________，图2中的Y=________。 （4）下列说法错误的是 （填字母）。 A. 钴合金的硬度大于钴 B. 人体缺乏钴元素可以补充维生素B12 C. 钴及其化合物均无需密封保存 D. 二氯化钴可用于检验物质是否含有水 【答案】（1）银白色 （2）CoS （3） ①. 失去 ②. Co2+ ③. 15 ④. 27 （4）C 【解析】 【分析】 【小问1详解】 颜色、硬度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故金属钴的物理性质为：银白色、硬度大； 【小问2详解】 二氯化钴中氯元素显-1价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2，已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，硫化钴中钴元素显+2价，硫元素显-2价，化学式为：CoS； 【小问3详解】 ①由图可知，钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，从而带上2个单位的正电荷，形成钴离子，表示为：Co2+； 在原子中，质子数=核外电子数，故27=2+8+X+2，X=15； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故Y=27； 【小问4详解】 A、合金比组成它的纯金属的硬度大，故钴合金的硬度大于钴，不符合题意； B、在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，故人体缺乏钴元素可以补充维生素B12，不符合题意； C、由题干信息可知，二氯化钴具有吸水性，应密封保存，符合题意； D、二氯化钴吸水后由蓝色变成了红色，故二氯化钴可用于检验物质是否含有水，不符合题意。 故选C。 10. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标有序号b的仪器名称：___________。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的符号表达式为：___________，可以用C装置收集氧气的原因___________。 （3）若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从___________（选填“c”或“d”）进，收集完氧气后验满的方法是___________。 （4）若用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是___________，相比用高锰酸钾制氧气，用过氧化氢制氧气的优点是___________（答一点即可）： （5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是___________（从A~E中选择）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水 （3） ①. c ②. 将带火星的木条放在导管d处，若木条复燃，证明氧气已满 （4） ①. B ②. 节约能源，操作方便（合理即可) （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知中，仪器b是水槽。 【小问2详解】 装置A属于固体加热型，且试管口有棉花，适合高锰酸钾制氧，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，即用C装置收集。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，故若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从c进入，收集完氧气后验满的方法是将带火星的木条放在导管d处，若木条复燃，证明氧气已满。 【小问4详解】 利用过氧化氢制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；相比用高锰酸钾制氧气，用过氧化氢制氧这套装置制取氧气的优点是不需要加热节约能源，操作简单、安全等。 【小问5详解】 实验室制取氨气的反应物是固体且需要加热，故发生装置应选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集装置应选E。 11. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_______不同进行分离的。 （2）海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是_______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_______。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_______。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是_______（填化学式），由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______元素的物质参加反应。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 ③. 饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁 （3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O （4） ①. Mg（OH）2、CaCO3 ②. 碳、氧 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁； 【小问3详解】 在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问4详解】 在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙；由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 12. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 Ⅱ金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为_______。 ②小莉认为省略上述实验中的_______(填字母)，也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_______。 IV金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为_______。 【答案】（1） ①. 使木炭充分反应 ②. 合金的熔点低 （2） ①. ②. C （3） ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水 （4） ①. ②. 硝酸铜 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温； ②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属； 【小问2详解】 ①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； ②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C； 【小问3详解】 ①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化； ②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”隔绝了氧气和水，从而防止钢铁锈蚀； 【小问4详解】 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； ②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。 13. 小明通过学习知道，、均能与盐酸反应，溶液还会与澄清石灰水反应。 【产生疑问】溶液也能与澄清石灰水反应吗？如果能反应，生成物是什么？ 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。能溶于水，会与碱反应生成碳酸盐。 【进行实验】 （1）白色沉淀A是______（填化学式），由此证明溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解滤液B中的含钠化合物有什么，继续探究。 【作出猜想】①只有NaOH；②只有Na2CO3；③有Na2CO3和NaOH。 【实验设计】 （2）可供选择的试剂：盐酸、食盐水、溶液、溶液、酚酞溶液、溶液、溶液、气体。 步骤 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量滤液B于试管中，再滴加足量的_______溶液 观察到________ 猜想①成立 观察到________ 猜想②或③成立 为了进一步验证猜想②或③，将步骤Ⅰ所得液体静置后，取上层清液进行下列实验： 步骤 操作 现象 结论 Ⅱ 取少量清液于试管中，加入足量的盐酸 整个实验过程无气泡产生 说明滤液B中无未反应完的 Ⅲ 取少量清液于试管中，加入_________ 观察到_______ 猜想③成立 无明显现象 猜想②成立 【拓展反思】 （3）若猜想①成立，则此时溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 无明显现象 ③. 有白色沉淀生成 ④. 酚酞溶液 ⑤. 溶液变红色 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 Ⅰ、在选择药品时，只能选择氯化钙，而不能选择氢氧化钙，防止干扰判断，因为碳酸钠与氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 取少量滤液B于试管中，再滴加足量的氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，如果观察到无沉淀，则猜想①成立；如果观察到有白色沉淀生成，则猜想②或③成立； Ⅲ、为了进一步验证猜想②或③，将步骤Ⅰ所得液体静置后，取上层清液继续进行实验：取少量清液于试管中，加入酚酞试液，如果观察到溶液变红色，则猜想③成立；如果无明显现象则猜想②成立； 【小问3详解】 若猜想①成立，则碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙、氢氧化钠、水，化学方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。 14. 乙醇（）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，其化学方程式为：。燃烧酒精，理论上可生成多少克二氧化碳？ 【答案】 解：设燃烧46g酒精，理论上可生成二氧化碳的质量为x x=88g 答：理论上可生成88g二氧化碳。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $