精品解析：2025年四川省成都市金牛区中考二模化学试题

初三模拟检测化学(样题) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成下列小题。 1. 如图流程中发生化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 下列说法合理的是 A. 蔗糖越多越好 B. 碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱 C. 凉开水可降低气体的溶解度 D. 盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强 3. 展示并评价上述作品。下列评价不合理的是' A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便 C. 作品设计简洁美观 D. 汽水美味，适合长期饮用 4. 铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. Ni的原子质量是58.69 B. Cu2+的核外电子数为27 C. Ni和Cu可以分别表示单质 D. 铜镍合金的熔点比纯铜低 5. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 6. 运－20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运－20部分材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B. 钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C. 碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D. 橡胶材料作密封、减震部件——弹性好、绝缘性好 7. 下列化学用语正确的是 A. HNO3：硝酸氢 B. 两个氧分子2O2 C. 硫酸根离子SO D. 铜与硝酸银反应Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 8. 屠呦呦研究团队采用乙醚(化学式是C4H10O)低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素(化学式是C15H22O5)。下列说法中正确的是 A. 乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 B. 青蒿素从物质分类看既是有机物又是氧化物 C. 乙醚与青蒿素的组成元素相问，所以化学性质相同 D. 青蒿素是屠呦呦研究团队合成创造的新物质 9. 如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1~2 3~4 7~8 10~11 12~13 A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A.探究不同催化剂的催化效果 B.探究质量守恒定律 C.验证红磷的着火点比白磷的高 D.比较金属活动性 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇(CH3OH)，其转化过程如图所示(M为单质，部分产物省略)。下列说法错误的是 A. M的化学式为H2 B. I中反应不是化合反应 C. 该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 D. 该成果可为碳中和提供科学方案 12. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 对比b点和d点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 13. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 14. 已知A中含有金属离子，B是生石灰，且A，B、C、D、E是不同类别的纯净物。各种物质间的转化关系如图所示(“－”表示物质间相互。反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质)。下列说法正确的是 A. A可以是碳酸钡 B. 反应①是吸热反应 C. 反应②③都属于复分解反应 D. 反应④的现象：溶液由无色变为蓝色 第II卷 非选择题(共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据如图回答问题。 （1）我国航天科技蓬勃发展，已具备世界领先水平。 甲图中的运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______(填名称)。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是_____。航天员的餐食有米饭、馒头，红烧排骨，海带汤等食物，其中米饭提供的是营养物质中的_____，海带中的碘可预防______。 （2）乙图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古谓之牢盆。其下列灶燃薪……共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①“燃薪”后灶底可得草木灰(主要成分为碳酸钾)，农业上将其施于土壤中，可以改良______土壤，并可防止_____(填“叶片发黄”或“植物倒伏”)。 ②“滚沸延及成盐”生产海盐的原理是_____，此法得到的海盐中混有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去表面的可溶性杂质，可用“花水”冲洗海盐，同时又不损失氯化钠，则“花水”应当是______。 A.蒸馏水 B.氯化钠的饱和溶液 C.氯化镁，氯化钙的饱和溶液 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。根据下列表格中两种消毒剂的信息回答问题。 消毒剂类型 主要成分 使用方法 注意事项 医用酒精(75%乙醇溶液) 乙醇 直接涂抹或喷洒 远离火源，避免接触眼睛等 “84”消毒液 次氯酸钠 按1：100稀释 避免与酸作用，不可用于金属物品消毒等 （1）75%的乙醇溶液一般指的是______(填“质量"或“体积”)分数。 （2）将“84”消毒液按1：100比例稀释时，应选择图中的______。 （3）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为_______。 （4）从信息可知，“84”消毒液可与______反应。 （5）工业上通常用Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应制取次氯酸销，有160g氢氧化钠参加反应，可生成次氯酸钠(NaClO)的质量是多少？ 四、(本题有2个小题，共15分) 17. 图是二氧化碳的制取及性质探究的装置图。回答相关问题： （1）实验中，能证明生成的气体是二氧化碳的装置是______。 （2）实验过程中，观察到丙中的紫色石蕊试液变红，但对变红后的溶液取出后加热，溶液依旧为红色，可能的原因是______。 （3）用甲装置收集并检验二氧化碳的性质： ①欲用甲装置收集二氧化碳，应关闭弹簧夹______并打开______，再加入稀盐酸。 ②当试管中收集满二氧化碳后，关闭K1、K2，缓慢将注射器A中的蒸馏水推入试管中并略微振荡(此时固定注射器B不变)，发现可移动微型活塞的位置几乎无变化，由此可知此实验条件下二氧化碳在水中的溶解度约为______。 ③再将注射器B中的氢氧化钠溶液缓慢推入试管中(此时固定注射器A的活塞不动)并略微振荡，发现可移动微型活塞______(选填“向上”或“向下”)移动，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______。 18. 目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为______。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为______，存在化合价变化的元素是______(填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式______。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更_______(选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？______(任写一条)。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 （1）浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是______(填实验名称)。 （2）石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是______。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 （3）古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是______。 （4）“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰(主要成分碳酸钾)中浸润透，然后向其中加入蚌壳(主要成分碳酸钙)灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为______。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 （5）已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨(其余杂质不计)。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？______。 （6）如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是______。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 （7）碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用_______(选用“稀盐酸”或“稀醋酸”)更合适，其理由是_______。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三模拟检测化学(样题) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成下列小题。 1. 如图流程中发生化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 下列说法合理的是 A. 蔗糖越多越好 B. 碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱 C. 凉开水可降低气体的溶解度 D. 盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强 3. 展示并评价上述作品。下列评价不合理的是' A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便 C. 作品设计简洁美观 D. 汽水美味，适合长期饮用 【答案】1. C 2. D 3. D 【解析】 【1题详解】 A、①中加入蔗糖和碳酸氢钠，只是物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、②中加入凉开水，只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、③中碳酸氢钠和柠檬酸发生反应生成水、二氧化碳体、柠檬酸钠等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、④中盖紧瓶盖，摇匀、冷藏，没有新物质生 成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C； 【2题详解】 A、蔗糖不是越多越好，故选项错误； B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，故选项错误； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，凉开水不可降低气体的溶解度，故选项错误； D、盖紧瓶盖既可防止CO2逸出，又能增大压强，故选项正确； 故选：D； 【3题详解】 A、蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水在日常生活中都比较容易获得，且价格相对便宜，制作材料廉价易得，故选项合理； B、从流程来看，只是依次加入材料，然后盖紧瓶盖摇匀、冷藏，制作简单，操作简便，故选项合理； C、从给出的流程图片等信息来看，整体设计简洁，没有过多复杂的步骤和装饰，作品设计简洁美观，故选项合理； D、自制汽水中含有碳酸氢钠和柠檬酸反应生成的二氧化碳，以及添加的蔗糖等成分，长期饮用含有较多糖分的汽水可能会对身体健康造成不利影响，如血糖偏高等问题，所以不适合长期饮用，故选项不合理； 故选： D。 4. 铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. Ni的原子质量是58.69 B. Cu2+的核外电子数为27 C. Ni和Cu可以分别表示单质 D. 铜镍合金的熔点比纯铜低 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据镍元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，而不是Ni的原子质量是58.69，故选项说法错误； B、根据铜元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铜原子核外电子数为29，Cu2+是铜原子失去2个电子形成的，则Cu2+核外电子数为29-2=27，故选项说法正确； C、Ni和Cu可以分别表示镍单质、铜单质，故选项说法正确； D、合金比组成它的纯金属的熔点低，铜镍合金的熔点比纯铜低，故选项说法正确； 故选：A。 5. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，可调大灶具进风口，提供充足的氧气，促进燃烧，故A选项不正确； B、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书、档案等物品造成损坏，所以图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火，故B选项正确； C、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花有爆炸的危险，天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应先关闭气阀，开窗通风，避免使用电器，故C选项不正确； D、浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，而不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故D选项不正确； 故选：B。 6. 运－20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运－20部分材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B. 钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C. 碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D. 橡胶材料作密封、减震部件——弹性好、绝缘性好 【答案】C 【解析】 【详解】A、航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故A正确； B、钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故B正确； C、碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，则碳纤维复合材料做机身，而密度大不利于飞机的轻量化设计，故C错误； D、橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故D正确； 故选：C。 7. 下列化学用语正确的是 A. HNO3：硝酸氢 B. 两个氧分子2O2 C. 硫酸根离子SO D. 铜与硝酸银反应Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成，则硝酸的化学式是HNO3，故错误； B、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氧分子：2O2，故正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硫酸根离子表示为：，故错误； D、铜与硝酸银反应的方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故错误； 故选B。 8. 屠呦呦研究团队采用乙醚(化学式是C4H10O)低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素(化学式是C15H22O5)。下列说法中正确的是 A. 乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 B. 青蒿素从物质分类看既是有机物又是氧化物 C. 乙醚与青蒿素的组成元素相问，所以化学性质相同 D. 青蒿素是屠呦呦研究团队合成创造的新物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醚低温浸取青蒿素的过程主要是利用乙醚作为溶剂将青蒿素从黄花蒿中溶解出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、青蒿素是含有碳、氢、氧元素的化合物，属于有机物，但不是氧化物（氧化物通常是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物），故B错误； C、乙醚与青蒿素虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，因此化学性质不同，故C错误； D、青蒿素不属于合成创造的新物质，是从植物中采用乙醚低温浸取分离并结晶出的，故D错误； 故选：A。 9. 如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1~2 3~4 7~8 10~11 12~13 A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，因此洁厕灵比苹果汁的酸性强，故选项说法不正确； B、苹果汁pH小于7，因此胃酸过多的人多饮用苹果汁，会加重胃酸过多的症状，故选项说法不正确； C、常温下，茶水pH在7~8范围内，呈碱性，将茶水加水稀释后pH只能接近7，不能小于7，故选项说法不正确； D、蚊虫叮咬会产生蚁酸，肥皂水显碱性，涂肥皂水会发生酸碱中和反应，可减轻痛痒，故选项说法正确。 故选D。 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A.探究不同催化剂的催化效果 B.探究质量守恒定律 C.验证红磷的着火点比白磷的高 D.比较金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度和催化剂种类均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验设计不能达到实验目的； B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可探究质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的； C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，红磷的着火点比白磷的高，故选项实验设计能达到实验目的； D、图中实验，锌片能与稀盐酸反应能产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：A。 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇(CH3OH)，其转化过程如图所示(M为单质，部分产物省略)。下列说法错误的是 A. M的化学式为H2 B. I中反应不是化合反应 C. 该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 D. 该成果可为碳中和提供科学方案 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故选项说法正确； B、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成了一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还含有氢元素的生成物，因此该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法正确； C、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，因此该转化中CO2和M的分子数目比为1:3，故选项说法不正确； D、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故选项说法正确。 故选C。 12. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 对比b点和d点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与浓度有关，浓度越大反应越快，说法错误，符合题意； D、由图2可知，b、d点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和d点能验证反应速率与浓度有关，说法正确，不符合题意； 故选：C。 13. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，X为NaNO3，故选项说法错误； B、根据A选项可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，升温到60℃溶解度变大，依然是不饱和溶液，所以③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量50g，溶质质量50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解88gNaNO3，50g水最多溶解44gNaNO3， 则④中溶液的质量=50g+44g=94g，故选项说法错误； D、溶液②中溶质的质量分数为：，溶液③是溶液②的一部分，升温后不会析出晶体，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数为：，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故选项说法错误。 故选：B。 14. 已知A中含有金属离子，B是生石灰，且A，B、C、D、E是不同类别的纯净物。各种物质间的转化关系如图所示(“－”表示物质间相互。反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质)。下列说法正确的是 A. A可以是碳酸钡 B. 反应①是吸热反应 C. 反应②③都属于复分解反应 D. 反应④的现象：溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【分析】B是生石灰，则B是氧化钙（氧化物）；B能转化成C，C能和A反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和可溶性的碳酸盐反应，则C是氢氧化钙（碱），A可以是碳酸钠（盐）；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠都能和D反应，则D可以是盐酸（酸）；E能和盐酸反应，则E可以是活泼金属单质，例如铁（单质）；代入验证，推断合理。 【详解】A、由分析可知，C是氢氧化钙，A能和氢氧化钙反应，则A是可溶性的碳酸盐，不能是碳酸钡，故选项说法不正确； B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法不正确； C、反应②是碱和盐反应生成新碱和新盐，反应③是碱和酸反应生成盐和水，它们都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法正确； D、反应④是金属单质和酸反应，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，则铜不能和酸反应，而初中化学中只有铜离子在溶液中显蓝色，所以反应④的现象不可能是溶液由无色变为蓝色，故选项说法不正确； 故选：C。 第II卷 非选择题(共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据如图回答问题。 （1）我国航天科技蓬勃发展，已具备世界领先水平。 甲图中的运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______(填名称)。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是_____。航天员的餐食有米饭、馒头，红烧排骨，海带汤等食物，其中米饭提供的是营养物质中的_____，海带中的碘可预防______。 （2）乙图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古谓之牢盆。其下列灶燃薪……共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①“燃薪”后灶底可得草木灰(主要成分为碳酸钾)，农业上将其施于土壤中，可以改良______土壤，并可防止_____(填“叶片发黄”或“植物倒伏”)。 ②“滚沸延及成盐”生产海盐的原理是_____，此法得到的海盐中混有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去表面的可溶性杂质，可用“花水”冲洗海盐，同时又不损失氯化钠，则“花水”应当是______。 A.蒸馏水 B.氯化钠的饱和溶液 C.氯化镁，氯化钙的饱和溶液 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 使温度达到煤油的着火点 ③. 糖类 ④. 甲状腺肿大 （2） ①. 酸性 ②. 植物倒伏 ③. 蒸发结晶 ④. B 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是使温度达到煤油的着火点； 米饭提供的是营养物质中的糖类，海带中的碘可预防甲状腺肿； 【小问2详解】 ①碳酸钾属于钾肥，农业上将其施于土壤中，可以改良酸性土壤（碳酸钾显碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，减弱土壤酸性），并可防止植物倒伏（钾肥的作用）； ②"滚沸延及成盐"生产海盐是蒸发水使盐析出，原理是蒸发结晶，此法得到的海盐中混有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去表面的可溶性杂质，可用"花水"冲洗海盐，同时又不损失氯化钠，则"花水"应当是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，还能溶解其他物质。故选B。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。根据下列表格中两种消毒剂的信息回答问题。 消毒剂类型 主要成分 使用方法 注意事项 医用酒精(75%乙醇溶液) 乙醇 直接涂抹或喷洒 远离火源，避免接触眼睛等 “84”消毒液 次氯酸钠 按1：100稀释 避免与酸作用，不可用于金属物品消毒等 （1）75%的乙醇溶液一般指的是______(填“质量"或“体积”)分数。 （2）将“84”消毒液按1：100比例稀释时，应选择图中的______。 （3）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为_______。 （4）从信息可知，“84”消毒液可与______反应。 （5）工业上通常用Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应制取次氯酸销，有160g氢氧化钠参加反应，可生成次氯酸钠(NaClO)的质量是多少？ 【答案】（1）体积 （2）②③④⑤ （3）+1 （4）酸或金属 （5）设可生成次氯酸钠的质量为x。 = x=149g 答：可生成次氯酸钠的质量为149g。 【解析】 【小问1详解】 在医疗领域所称的“75% 乙醇溶液”一般指按体积来配制的浓度； 【小问2详解】 将“84”消毒液按1：100比例稀释时，需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒，故填：②③④⑤， 【小问3详解】 NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，x=+1，可知氯元素的化合价是+1； 【小问4详解】 表中注明“避免与酸作用，不可用于金属物品消毒等”，说明它能与酸或金属发生反应； 【小问5详解】 见答案。 四、(本题有2个小题，共15分) 17. 图是二氧化碳的制取及性质探究的装置图。回答相关问题： （1）实验中，能证明生成的气体是二氧化碳的装置是______。 （2）实验过程中，观察到丙中的紫色石蕊试液变红，但对变红后的溶液取出后加热，溶液依旧为红色，可能的原因是______。 （3）用甲装置收集并检验二氧化碳的性质： ①欲用甲装置收集二氧化碳，应关闭弹簧夹______并打开______，再加入稀盐酸。 ②当试管中收集满二氧化碳后，关闭K1、K2，缓慢将注射器A中的蒸馏水推入试管中并略微振荡(此时固定注射器B不变)，发现可移动微型活塞的位置几乎无变化，由此可知此实验条件下二氧化碳在水中的溶解度约为______。 ③再将注射器B中的氢氧化钠溶液缓慢推入试管中(此时固定注射器A的活塞不动)并略微振荡，发现可移动微型活塞______(选填“向上”或“向下”)移动，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）丁 （2）盐酸的浓度过大，导致生成的CO2中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸受热不易分解 （3） ①. K3 ②. K1和K2 ③. 1 ④. 向下 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验中能证明生成的气体是二氧化碳的装置是丁（装有澄清石灰水）； 【小问2详解】 丙中紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，加热后溶液依旧为红色，可能的原因是盐酸的浓度过大，导致生成的CO2中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸受热不易分解； 【小问3详解】 ①欲用甲装置收集二氧化碳，应关闭弹簧夹K3并打开K1、K2，再加入稀盐酸，这样生成的二氧化碳才能在装置内聚集并收集； ②当缓慢将注射器A中的蒸馏水推入试管中并振荡，活塞位置几乎无变化，说明1体积水溶解的二氧化碳接近1体积，即此实验条件下二氧化碳在水中的溶解度约为1； ③将注射器B中的氢氧化钠溶液缓慢推入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，所以可移动微型活塞向下移动，化学方程式为。 18. 目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为______。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为______，存在化合价变化的元素是______(填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式______。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更_______(选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？______(任写一条)。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. CO2 ②. C和H （3）## （4）低 （5）尾气经净化处理后再排放(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2； 该反应的各物质中，根据化合物中化合价代数和为零，氢元素显+1价，则甲烷中碳元素显-4价；氧元素显-2价，则二氧化碳中碳元素显+4价；一氧化碳中碳元素显+2价；氢气属于单质，氢元素显0价，化合价发生改变的元素有碳（C）、氢（H）两种元素； 【小问3详解】 还原反应室一氧化碳和氢气分别还原氧化铁，氢气和氧化铁高温反应生成铁和水，反应的化学方程式为：，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，所以钢的含碳量比生铁低； 【小问5详解】 最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，可以尾气经净化处理后再排放。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 （1）浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是______(填实验名称)。 （2）石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是______。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 （3）古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是______。 （4）“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰(主要成分碳酸钾)中浸润透，然后向其中加入蚌壳(主要成分碳酸钙)灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为______。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 （5）已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨(其余杂质不计)。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？______。 （6）如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是______。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 （7）碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用_______(选用“稀盐酸”或“稀醋酸”)更合适，其理由是_______。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 【答案】（1）过滤 （2）使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （3）羊毛纤维 （4） （5）选用硫酸更合适，因为中和4吨氢氧化钠，用31%的盐酸费用为9979元，用98%的硫酸费用为4000元，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低 （6）如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响 （7） ①. 稀醋酸 ②. 使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间 【解析】 【小问1详解】 过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法，浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过滤； 【小问2详解】 石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生有烧焦羽毛的气味，而棉纤维、麻纤维等主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味； 【小问4详解】 草木灰主要成分碳酸钾，蚌壳主要成分碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在整个过程中发生的复分解反应（复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 设中和4吨氢氧化钠需要31%盐酸的质量为x， ，，解得x≈11.74t；需要31%的盐酸费用为11.74吨×850元/吨=9979元； 设需要98%硫酸的质量为y， ，，解得y=5t；需要98%的硫酸费用为5吨×800元/吨=4000元； 因为4000元＜9979元，所以选用硫酸更划算，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低； 【小问6详解】 采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，可能的理由是如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响； 【小问7详解】 从图像上可以看到，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，则在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $