北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 共 7 页 第 1 页 人大附中朝阳学校 2021-2022 学年度高一年级期中练习 化学试卷 2022.4 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Pb 207 第一部分（选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题中只有 1 个选项最符合题目要求。 1．下列有机物中，属于烃的是 A．CH2 = CH2 B．CH3Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH 2．右图有机物的命名正确的是 A．2-丙基丁烷 B．2，3-二甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基丁烷 D．1，1，2-三甲基丁烷 3．下列分子式只可能表示一种物质的是 A．C4H10 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H8 4．下列方法适合实验室制取氨气的是 A．N2和 H2催化加热制取氨气 B．加热 NH4Cl 制取氨气 C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D．将 NH4Cl 稀溶液和 NaOH 稀溶液混合 5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积 V 的数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别，有关说法错误的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 B．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 C．曲线 a 对应的实验组别为Ⅲ D．曲线 c 对应的实验组别为Ⅳ 高一化学 共 7 页 第 2 页 6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 Cl -存在 B．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO 2- 4 存在 C．先通入 Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉后，溶液又变蓝，则原溶液中有 I -存在 D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有 CO 2- 3 存在 7．根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验 现象 结论 A 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 B 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 C H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 8. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应 时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在 500 ℃时，10 mol SO2和 5 mol O2反应 乙：在 500 ℃时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2 反应 丙：在 450 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲 9. 用如下两种方法探究 Na2O2 与水反应的热效应，实验时发现Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中气泡是锥形瓶内气压增大造成的 B．Ⅱ中气泡是 Na2O2 与水反应生成氧气造成的 C．若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高 D．预测实验时Ⅰ中 U 形管右侧液面下降 高一化学 共 7 页 第 3 页 10．已知 Fe 3+ 溶液为棕黄色，Fe 2+ 溶液为浅绿色，向 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入少量的 稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A．颜色变浅 B．变为棕黄色 C．变为红色 D．没有改变 11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中， CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)。 下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再发生变化 B．容器中气体密度不再发生变化 C．CO、H2S、COS、H2的浓度相等 D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 12．从粗食盐水中除去 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO4 2－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A．A 中主要有 Mg(OH)2和 BaSO4，也可能有一些 Ca(OH)2 B．②中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去 Mg 2+ 、Ca 2+ C．D 中有 CO3 2－、Cl－ 、Na + 这 3 种离子 D．③中发生的反应只有 2H + +CO 2－ 3 == H2O +CO2↑ 13、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：CH3OH(l)+O2(g) == CO(g)+2H2O(g) ΔH1= -443.5 kJ·mol -1 2CO(g)+ O2(g) == 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ·mol -1 下列说法或热化学方程式正确的是 A. CO 的燃烧热为 566.0 kJ·mol-1 B. 2 mol CO 和 1 mol O2 的总能量比 2 mol CO2 的总能量低 C. 完全燃烧 16 g 甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量小于 221.75 kJ D. 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1453.0 kJ·mol -1 ①过量 Ba(OH)2 溶液 B D ③适量盐酸 过滤 A C 过滤 精盐水 粗食盐水 ②过量 Na2CO3 溶液 高一化学 共 7 页 第 4 页 14. 某同学进行下列实验： 下列说法合理的是 A．烧杯 A 中发生反应：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O B．红棕色气体消失只与 NO2和烧杯 C 中的 KI 发生反应有关 C．烧杯 C 中溶液变蓝只与 NO2和 C 中溶液发生反应有关 D．若将铜片换成铁片，则 C 中的液体也可能变蓝 草稿纸： 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入 盛有淀粉 KI 溶液的烧杯 C 中，然后将铜片放入烧杯 A 后，立即用烧杯 B 罩住 烧杯 A 液体上方立即出现大 量红棕色气体；一段时间后， 红棕色气体消失，烧杯 A 和 C 中的液体都变成蓝色 高一化学 共 7 页 第 5 页 第二部分（填空题 共 58 分） 15. （10 分）某些常见有机物存在下列转化关系： (1)上述转化过程中涉及到的有机物中，属于饱和烃的是 。 (2)乙烯分子的空间构型是 ，用乙烯制备聚乙烯塑料的方程式是 。 (3)若有乙烯、乙烷两瓶无色气体，可用试剂 加以鉴别。 (4)反应③反应类型是 ；反应④的反应方程式是： + NaOH CH≡CH + NaCl+ H2O 16. （8 分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池 结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电) 时该电池的总反应： PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)＋2H2O(l) (1)蓄电池的负极材料是________。 (2)工作时，正极反应为________。 (3)工作时，电解质溶液的 pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中 SO2- 4 移向_______ (填“正极”、“负极”或“不移动”)。 (5)工作时，两电极质量均增加，且每转移 1 mol 电子时负极质量增加 g 。 17．（12 分）Fe 3＋、Cu 2＋等对 H2O2分解起催化作用。为比较 Fe 3＋和 Cu 2＋对 H2O2 分解的 催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1) 若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。 (2) 有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。 写出 H2O2 在 Fe2(SO4)3 催化下发生反应的化学方程式： 。 (3) 若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器 A 的名称为 ，实验时均以 2 min 生成的气体为准（其他可能影响实验的因素均已忽略），实验中还需要测量的数据 是 。 高一化学 共 7 页 第 6 页 (4) 50 mL H2O2 溶液在某条件下放出气体的体积 （标准状况）和时间的关系如右图所示。 ①解释反应速率变化的原因： 。 ②H2O2初始物质的量浓度为 。 18．（14 分）某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操 作 现 象 取 4 g 漂粉精固体，加入 100 mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）用 Cu 和浓硫酸制备 SO2的化学方程式是 。 （2）漂粉精溶液中具有强氧化性的溶质是 。 （3）若向水中持续通入 SO2，未能观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾是 HCl 小液滴， 进行如下实验： a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b. 用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验 a 的目的是 。 ② 由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 。 （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl - 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将 A 瓶中反应后的混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。 ①检验沉淀 X 中有 SO4 2- 存在，证明 X 中含有 CaSO4。 检验方法是：向沉淀 X 中加入 ，取上层清液再加入 ，观察到 。 ② 用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。 高一化学 共 7 页 第 7 页 19.（14 分）CH4在光照条件下与 Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 （1）生成 CH3Cl 的化学方程式是______。 （2）CH4 氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如·Cl、·CH3）反应， 包括以下几步： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ 链终止 Cl· + CH4 →·CH3+ HCl ·CH3+ Cl2 → CH3Cl + Cl· „„ 2Cl· → Cl2 Cl· +· CH3 → CH3Cl „„ ①写出由 CH3Cl 生成 CH2Cl2 过程中链传递的方程式：______，______。 ②不同卤原子自由基（X·）均可夺取 CH4中的 H，反应通式： X· + CH4 → ·CH3+ HX ΔH。 已知：25℃，101 kPa 时，CH4 中 C-H 和 HCl 中 H-Cl 的键能分别是 439 kJ·mol -1 和 431 kJ·mol -1 。 a. 当 X 为 Cl 时，ΔH=______kJ·mol -1 。 b. 若 X 依次为 F、Cl、Br、I，ΔH 随着原子序数增大逐渐增大（ΔH 的绝对值减小）， 结合原子结构解释原因：__________，H-X 键能逐渐减小。 ③探究光照对 CH4 与 Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将 Cl2与 CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将 Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与 CH4混合 得到氯代甲烷 C 将 Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间， 再与 CH4 混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将 CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与 Cl2 混合 几乎无氯代甲烷 a. 由 B 和 D 得出的结论是______。 b. 依据上述机理，解释 C 中没有氯代甲烷的原因:_______。 （3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3 中 C-H 键能比 中 C-H 键能______（填“大”或“小”）。 高一化学 共 7 页 第 8 页 高一化学答题纸 15. （10 分）(1) (2) (3) (4) ； + NaOH CH≡CH + NaCl+ H2O 16. （8 分）(1) ______________ (2) ___________________________________________________________ (3) _____________ (4) _____________ (5) g 17．（12 分）(1) (2) 方程式： (3) ， (4) ① ② 装 订 线 班 级 （ 选 考 班 ）： 姓 名 ： 学 号 ： 高一化学 共 7 页 第 9 页 18．（14 分）（1） （2） （3）① ② （4） （5）① ， ， ② 19.（14 分）（1）___________________________________________________________ （2） ①____________________________________________________________、 _____________________________________________________________ ② a. Δ H=__________kJ·mol -1 b. __________________________________________________________________ ③ a. __________________________________________________________________ b. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ （3）_________ 高一化学 共 7 页 第 10 页 高一化学 参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B B C D C A C B B D A D D 15. （10 分）(1) CH3CH3（2 分） (2)平面型（1 分） n CH2=CH2 （2 分） (3)KMnO4 溶液或 Br2 的 CCl4 溶液或溴水（2 分） (4)加成反应（1 分） ClCH2CH2Cl+2NaOH CH≡CH + 2NaCl+2H2O（2 分） 16. （8 分）(1) Pb（2 分） (2) PbO2＋4H + ＋SO 2- 4 ＋2e - ==PbSO4＋2H2O（2 分） (3)增大（1 分） (4)负极（1 分） (5) 48（2 分） 17．（12 分） (1)产生气泡的快慢（1 分） (2)可以消除阴离子不同对实验的干扰（2 分） 2H2O2 2H2O＋O2↑（2 分） (3)分液漏斗（2 分） 产生气体的体积（1 分） (4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小（2 分） 0.12 mol·L－ 1 （2 分） 18．（14 分）（1）Cu+ 2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2 分） （2）Ca(ClO) 2（1 分） （3）①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰（2 分） ②白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应产生白色沉淀（2 分） （4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（2 分） （5）①盐酸（1 分） BaCl2 溶液（1 分） 产生白色沉淀（1 分） ②SO2＋Cl2＋2H2O＝SO4 2- ＋2Cl - ＋4H + （2 分） 19. （14 分）（1） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl（2 分） （2） ① CH3Cl + Cl·→·CH2Cl + HCl（1 分）， ·CH2Cl+Cl2 → CH2Cl2 + Cl·（1 分） ② a. +8（2 分） b. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大（2 分） ④ a.光照时发生链引发的物质是 Cl2 而不是 CH4（2 分） b.黑暗中发生 2Cl· → Cl2，一段时间后体系中几乎无 Cl·存在，无法进行链传递 （2 分） （3）大（2 分） Δ