重庆市西南大学附属中学校2025届高三下学期全真模拟考试 化学试题

西南大学附中高2025届高三下全真模拟考试 化学试题 (满分:100分:考试时间:75分钟) 2025年5月 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2. 答选择题时,必须使用2B铅笔填涂:答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效:保持答卷清洁、完整。 3. 考试结束后,将答题卡交回(试题卷自行保管,以备评讲)。 相对原子质量:H1 C 12 N14 016 S32 K39 Fe 56 Ni 59 As75 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列重庆名片使用的材料中,主要属于有机高分子材料的是 A. 荣昌夏布 B. 火锅牛油 C. 大足石雕 D. 索道钢缆 2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶有大量sO的溶液中:K'、CiO、NO、CO B. 在NH-H2O溶液中:Kt、Ag 、NO、CO{ C. 与A1反应放出H的溶液:NHt、Na'、CI、HCO D. 澄清透明的溶液中:Cu2*、Mg②*、SO、Cl 3. 下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 1HO 200m_. ___ 醋酸溶液 性高 甲基橙 MnOt 1酸钾液 CC 水 C. 用毛皮摩擦的橡胶 A. 测定化学反应速率 B. 测定醋酸浓度 D. 证明生成丁炜 棒判断分子极性 高三下全真模拟化学第1页(共8页) 4. A1、Cu、N、Ci及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示. .物 _馥赴 .{ .d 化物 ,f 单,a 0 1142 43 44化合价 下列叙述错课的是 A. 若a为无色无味气体,则在雷电作用下,a与O反应生成h B. 若a为银白色固体,则可在e的溶液中加过量NaOH制备 C. 若a为黄绿色气体,则f具有强氧化性,可用于自来水消毒 D. 若c为蓝色固体,则c→b→a的转化均可通过一步反应实现 5. 共价化合物AlCle中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应: ACl+2NH;=2AIONH3)Ch,下列说法正确的是 A. 17gNH的体积是22.4L B. 1molAlCl中含有配位键的数目为N C. 0.1moVL.氢水溶液中NH分子数小于0.1N D. 1molAIONH;)Cl;中含有的孤电子对数目为9N 6. 1988年,科学家制备出了一种环状的阴离子--P5;2002年,科学家又用它制备出了第一 { 种不含碳的“夹心配离子”-[Ti(P)]。下列说法正确的是 A. 基态P原子中最高能级的电子云轮廊图为哑形 B. P的电负性高于同周期相邻两元素的电负性 C. 基态P原子的单电子数多于基态[Ti(P)丁中Ti的单电子数 D. Ti的第五电离能小于P的第五电离能 7. 含Cuso.电废液 工业上利用原电池原理处理含CuSO4电键废液的 装置如图,将含CuSO4电键废液分别通入a、b电极 室,同时向a极室通入NH。下列说法错误的是 *C2 A. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 [CuHd)" B. b极的电极反应为:Cu2*+2e =Cu C. 该实验可证明Cu2浓度越大,氧化性越强 离子交换 D. 当电路中转移2mole时,a极有12molo键生成 高三下全真模拟化学第2页(共8页) 8. 一定条件下,CH&.与FeO反应合成CH;OH的反应历程如图所示。过渡态中“一”表示化学 键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 [_ (.1ouP/ 过渡态 lioc]' 1 CH FeO' 过渡与 CH.OH+fe' 0 反应历程 A. FeO为该反应的催化剂 [HoCH B. 该反应的决速步为: CH4+FeO+- C. CHD与FeO反应得到有机物为纯净物 D. 反应历程中有氢键的形成与断裂 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 加热某碳酸盐X使其分解,将产生的 。 产生白色沉淀 X可能是ONH)CO 气体通入BaCl溶液 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为 溶液pH: B K。(Hs)<K.(HCIO) 0.Imol/LNaCIO和NaS溶液的pH NaClO<NaS 取适量20%庶糖溶液,加入少量稀疏 有砖红色沉淀 C 酸,水浴加热,5分钟后加入新制氢氧 蘑糖水解产生了葡萄糖 产生 化铜,加热至沸腾 向5mL0.2mol/LKSCN溶液中加入 溶液先变红, 增大反应物浓度, D 5滴0.2mol/LFeCl;溶液,然后再加入 后红色加深 化学平衡正向移动 5滴0.2mol/LFeCl;溶液 10. X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大,X中原子核外有5种不同运动状态的 电子,乙的能级数等于最高能级的电子数,W的第一电离能小于同周期的相邻元素,X、W 位于不同周期和族,下列说决错误的是 A. 原子半径:W>X>Y>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y C. 氢化物沸点:Z>Y D. Y和W能组成常见的有机溶剂YW. 高三下全真模拟化学第3页(共8页) 11. 红碑矿是一种六方晶体(底面为有一个角为60的菱形),其晶胞如图所示。晶胞参数分 别为apm和cpm,N.为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 红碑傻矿的化学式为NiA B. Ni周围距离最近且等距的As有6个 2x134 OAs C. 晶体理论密度p= acN x10②g/cm3 。 Ni ### D. 以As原子为顶点的晶胞图为 12. 2025年4月,有学者在《美国化学会志》发表研究论文,用简单反应制得了功能材料。 开环炀经复分解聚合 反应① II 己知: ####一### 称为&经复分解反应 下列说法错误的是 A. 反应①的原子利用率为100%,反应②为氧化反应 B. I分子的环状结构中除氢原子外的其他原子位于同一平面上 C. II在一定条件下能发生水解反应、氧化反应和加氢还原反应 D. III是一种导电高分子材料,分子中的碳碳双键不都是反式结构 13. B原子因其缺电子性,可形成独特的“三中心两电子键”--桥键。例如BH;通过氢桥键发 生二聚,得到B2H,氢桥键的示意图如图所示。用NaBHL还原BF;可以得到产率高、纯度较 大的B2H6:NaBH4+BF-NaBF4+B2H6(未配平)。下列说法正确的是 B. BF;分子中的键角小于BH4离子中的键角 C. 方程式中两种含氢物质之间可以形成分子间氢键 D. BH.中的氢桥键是B的sp杂化轨道和H的s轨道重叠形成的 高三下全真模拟化学第4页(共8页) 14. 实验测得0.1moV/LNaHCO;溶液pH随温度变化如图所示,已知:H2CO;K.=4.2x10 K..-5.6x10-。下列说法正确的是 nl 一进 “(25.85) 860 8.5so, M. 20 25 304045 5055 T/-C A. M点之前,温度升高,pH变小,说明HCO。水解是放热的 B. 水的电离程度:M>N C. 25°C时,溶液中含碳微粒浓度:c(HCO)>c(CO)>c(H2CO) D. N点:cNa)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)显示屏工厂中的废屏潦中含有较多SiO、CeO、FeO、FeO;等,以其为原料制备 铁镂砚[NHFe(SO4)·xH2O],同时分离出高纯度CeO2的流程如下: 过量稀酸 稀确酸、HO (NHt)SO 一系列操作,NH&FdSOxH2O 废屏→酸溶→过液+反应 H反应2 滤溢1 反应3→过滤选液2反应4→Cex(Co) 烧,ceO2 稀疏酸、H2O2 滤淹2 NHHCO 已知:CeO2不溶于稀疏酸。 (1)NH的空间构型为 基态Ce的价层电子排布式为4f'5d'6s2,Ce元素在周 期表中属于__区。 (2)为提高“酸溶”的速率,可采取的措施为 (写出一项即可)。 (3)滤液1中含有的阳离子为__。 (4)“反应1”中消耗的H2O用量远多于理论值,原因是 (5)“反应3”的离子方程式为 ,滤2的成分为 (6)“反应4”的产物中有一种气体,其化学式为 (7)采用热重分析法测定所得铁按巩样品中所含结晶水数目。已知将样品加热到306C时. 失掉3个结晶水,失重11.20%,该样品化学式中x的值为 (取整数)。 高三下全真模拟化学第5页(共8页) 1.35分)乙剩作为有机合成中间体广泛应用于制造药物、树脂、催泪瓦斯等,实验室以来 和乙酸酣为原料制备乙嗣,反应原理为: A 060C + C.CoOH 相关物插的部分性庙如下表; 沸点/C 密度/gmL! 溶解性 相对分子属量 热稳定性 102 乙酸 1.1 140 与水反应 受热分解 78 80.5 0.9 不溶于水 稳定 120 202 笨乙嗣 1.0 微溶于水 受热分解 笨乙剩的实验室制备流程和有关数据如下所示 →有机相! 无水MgsO 4mL(cu:coo .笨乙醐浓盐和冰水 ___笨乙醒 4 →有机相2 作5 粗产品 4.0g MCl ,50-60rC ■→水相: 1m. 操2 →水相2(弃用) (1)粗产品制备中加入过量笨的作用是 __, (2)若反应体系未经干燥,将导致 _(用化学方程式解释)。 (3)制备笨乙嗣时,控制温度在50~60C范围内的原因是 (4)操作1需要使用的玻璃仪器有 (5)操作2的目的是 (6) 操作3是依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗浇,其中用NaOH溶液洗潦的目 和 的是除去AICh、 (填化学式)。 (7)操作5是先除去粗产品中含有的有机杂质,再通过 (填实验操作)收集本 乙翻。 (8)该实验中笨乙翻的产率为 %(保留一位小数)。 高三下金真模拟化学 第6页(共8页) 17.(14分)乙快是重要的化工原料,广泛用于有机合成和氧烛悍等。 1. 我国科研人员提出以BaCO;和焦炭为原料制备BaC,再制备乙快的绿色环保路线原理如下 反应i:BaCO(s)+C(s)一BaO(s)+2CO(g) A/-+akJ/mol 反应 ii:BaO(s)+3C(s)一BaC(s)+CO(g) △H=+bkJ/mol (1) 反应 BaCO(s)+4C(s)→BaC2(s)+3CO(g) AH=_ kJ/mol,该反应在 (填“低温'“高温”或“任何温度”)下能自发进行 (2) 起始状态甲中有少量BaCO;和焦炭发生上述反应,经过下列过程达到各平衡状态: 温_ 起始状态 平衡状态 桓温___ 平衡状态 桓容 平衡状态 甲 恒容 乙 减小体积 丙 降低温度 下列说法正确的是 (填字母)。 A. 容器中气体平均摩尔质量不变时证明反应达到平衡 B. CO浓度:cz=c面>cr C. 气体质量:mz>mw>mr D. 反应速率:vw>vz>vr (3) T=1320K时,在体积为2L的恒容容器中加入BaCO;和焦炭物质的量之比为1:5. 测得平衡时反应i的lgK=0。则反应ii的压强平衡常数K-Pa[写出计算 表达式即可,已知:理想气体状态常数为R-8.314x10(L.Pa)/(mol·K)]。在相同体积 和投料下的绝热容器中测定反应i的lgK<0,原因是 {(CcooK II. 在碱性条件下通过惰性电极电解富马酸钟 CHCOOK )制备乙快,其原理如下图 CHco CHcoor CHcooK KOH溶液 阳离子交换 (4) 电解时电极b与电源_ (填“正极”或“负极”)相连 (5) 若电极a处产生CO2与C2H2物质的量之比为2:1,写出电极a的电极方程式_。 (6)若电解初阴阳极电解质溶液质量相等,则电解制备1molCH时,阴、阳极电解质溶 液质量差为 g(忽略气体在水中溶解) 高三下全真模拟化学第7页(共8页) 18.(15分)P是合成一种具有较高口服生物利用度的抗菌药的中间体,下图是制备P的流程。 OCH. Br 1CH; CioHtO4 (CH)sO C_HoOBr2 CHL CH B D COOH OH A E oCH OCH; 1CH; Br OHC 浓盐酸。 CH; 多步反应 C COoCHs OH OH E OBn P 已知:Bn是-CHCH;的缩写。 (1)E中含氧官能团的名称为 (2)A的系统命名为 ,D→E的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)P与足量新制Cu(OH)反应的化学方程式为 (5)A→B的目的是 (6)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 ①笨的衍生物 ②能发生水解反应 ③不含-0-0-键 OH oCH; (7)利用题目信息,给出由 合成 的路线。(必要的试剂任选) COOH COOH OH OH 高三下全真模拟 化学第8页(共8页)西南大学附中高2025届高三下全真模拟考试参考答案 18,(共15分) 一、选托题 ()酯基，醚健 ®号123456189012314 (2)2,5-二羟基军甲酸 取代反应 (3) 二、拿选择愿 5.(共14分》 (1)正四面体形(1分)，f(1分】 (4)CC CH +20a0H+3N0H4 (2)粉痛变解壶适当加格。视拌等合理即可(1分》 (3)H、Fe,Fe(2分) (4》fe可催化H0分解(2分) (5》2Ce01+6时+H02=2C+0:1+4H0(2分.50《I分) (6)C0(2分) (5)保的贤基和Q基，动止其与(CHS0和CHLi反应 (7)12(2分) (6)9 16(共15分) 7 (1》作反应物，是高乙酸任转化墨做溶剂(2分】 (2)CHC00+H0一2CHC00H(2分) (3)滥度太高反将海发成分解，旋成原料婆费：盟度太低反应速率太慢，产率低。(2分) (4)分适漏斗，绕杯(2分) (5)回收水期中袋乙酮，提高举乙丽的翠取率《2分》 (6)HC,CHC00H.(2分) (7)减压蒸摆(1分》 《8)773人(2分) 1?.(共14分) (1)+a-b)(2分) 高温(1分) (2)BC(2分) (3》83140x1320(2分) 反应节均是吸梧反序，绝您条件下，随看反应进行，存#酒度译低，校应1说向移 动K减小，较gK减小(2分) 《4)负整（1分) 5》E:88-2w-2001+012分 (5)26(2分)