精品解析：重庆市育才中学2025届高三下学期5月全真模拟化学试题

重庆市高2025届高考全真模拟联合考试 化学试题 本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料零位石墨烯——新型无机非金属材料 B. 玄武岩石纤维制成的五星红旗——传统无机非金属材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质形态，属于新型无机非金属材料，A正确； B．玄武岩石纤维以天然玄武岩为原料，主要成分含有硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确； C．聚乳酸是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．砷化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的形成过程： C. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，Ca原子最外层有2个电子，失去电子给F，电子式表示的形成过程：，B正确； C．基态Mn原子价层电子排布为3d54s2，根据洪特规则，3d轨道5个电子应分占5个轨道且自旋平行，4s轨道2个电子自旋相反，应表示为：，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚而成，链节应为，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氟酸溶液雕刻石英玻璃： B. 溶液腐蚀印刷电路板： C. 制备： D. 侯氏制碱法： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式（HF）存在，不能拆，，A错误； B．电荷不守恒，反应应为，B错误； C．水解生成沉淀，同时生成HCl，C正确； D．侯氏制碱法实际生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是 A. 氯碱工业： B 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 金属铝制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐经提纯得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，A正确； B．NH3催化氧化生成NO，但NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接用水无法生成HNO3，B错误； C．SiO2与盐酸不反应，无法实现此转化，C错误； D．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，D错误； 故答案选A。 5. 下列各组分子的空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．P4为正四面体结构，四个P原子位于顶点，为非极性分子；CH4为正四面体结构，中心C连接四个H，对称性高，也为非极性分子。两者空间构型相同且均为非极性，A正确； B．SO3为平面三角形，对称性高，为非极性分子；NF3为三角锥形，因孤对电子导致结构不对称，为极性分子。两者构型不同且极性不同，B错误； C．CO2为直线形，对称结构，为非极性分子；SO2为V形，孤对电子导致极性。两者构型不同且极性不同，C错误； D．H2O2为折线形（书页状），极性分子；C2H2为直线形，对称结构，为非极性分子。两者构型不同且极性不同，D错误； 故答案选A。 6. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置正确并能达到相应目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．证明苯与液溴发生了取代反应 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．石油的分馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘易升华，氯化铵加热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法通过加热分离二者，A错误； B．液溴易挥发，挥发的Br2会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验，无法证明发生取代反应，B错误； C．钠为活泼金属，剩余钠应放回原试剂瓶（煤油中），操作正确，C正确； D．石油分馏时冷凝管应下进上出，图中进出水口颠倒，冷凝效果差，D错误； 故选C。 7. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molY最多能与反应 C. 生成Z的反应为加聚反应 D. X与过量的Y可以进一步交联成网状结构的蜜胺树脂 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为三氨基三嗪，结构对称，三个-NH2完全等效，分子中只有1种等效氢，核磁共振氢谱有1组峰，A错误； B．Y为HCHO（甲醛），1mol甲醛与银氨溶液反应时，可被氧化为，对应4mol[Ag(NH3)2]OH，B错误； C．生成Z的反应中，X的-NH₂与Y的-CHO反应生成-NHCH2-结构，链端有H和OH，过程中可能脱去小分子（如H2O），属于缩聚反应，非加聚反应，C错误； D．X含3个-NH2，过量Y（甲醛）可作为交联剂，使线性聚合物进一步连接形成网状结构的蜜胺树脂，D正确； 8. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阳极，发生还原反应 B. 该体系中，石墨优先于参与反应 C. 电极A的电极反应： D. 电解时，阴离子向电极A移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨电极为阳极，阳极应发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．石墨电极产生CO，说明石墨（C）参与氧化反应生成CO，若Cl-优先反应，应生成Cl2，故石墨优先于Cl-参与反应，B正确； C．该体系为熔融盐，不存在H+和H2O，电极反应式中不应出现H+和H2O，C错误； D．电极A为阴极（生成的TiSi为还原产物），电解时阴离子向阳极（石墨电极）移动，而非阴极A，D错误； 故答案选B。 9. 石墨是层状结构如图(a)，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物。Li+插入石墨层中间，形成晶体结构如图(b)，晶体投影图如图(c)。若该结构中碳碳键键长为a pm，碳层和锂层相距d pm(用表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 石墨的二维结构内，每个碳原子配位数为3 B. 该插层化合物的化学式为LiC6 C. 该插层化合物中同层Li+晶之间的最近距离为3a pm D. 该插层化合物的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是层状结构，在层内碳原子采用sp2杂化，每C原子与相邻的3个C原子形成共价键，构成一个个平面正六边形结构，在层间C原子之间以范德华力结合，故碳原子的配位数为3，A正确； B．根据图b可知：Li+位于晶胞侧面的棱上，在晶胞中含有的Li+数目为：4×=1；C原子在上、下底面的面上各有2个位于面上，在上、下底面的棱上分别有8个，故该晶胞中含有的C原子数目为：8×2×+2×2×=6，因此晶胞中Li+与C原子个数比为1：6，则该插层化合物的化学式为LiC6，B正确； C．若该结构中碳碳键键长为a pm，同层Li+位于石墨层六边形中心，它们之间的距离为3a pm，C正确； D．根据选项B分析可知：在1个晶胞中含1个Li⁺和6个C原子，晶胞的总质量m=，晶胞的体积V=(3a×10-10 cm)×(3a×10-10 cm) ×(2d××10-10 cm)=9×10-30 a2d cm3，则该晶胞的密度，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质发生变性 B 室温下，用pH计测定等浓度溶液和溶液的pH 溶液pH小于溶液 电负性： C 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置 上层溶液显紫红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2+生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡后有固体析出，这是由于硫酸铵能够使蛋白质发生盐析，而不是蛋白质变性，A错误； B．电负性：F＞Cl，导致CF3COOH比CCl3COOH更容易电离产生H+，等浓度时CF3COOH电离的c(H+)更大，溶液的酸性更强，因此CF3COOH溶液的pH更小，B正确； C．Fe3+与I-发生反应生成Fe2+和I2，二者是等物质的量关系反应的，充分反应后向混合溶液中加入密度比水大、与水互不相溶的溶剂CCl4进行萃取，应该是下层显紫红色，所给现象错误，且题目给的KI溶液过量，要证明该反应是可逆反应，应该检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，C错误； D．浓硫酸与Cu混合加热反应生成CuSO4、SO2、H2O，由于反应后的溶液中含有未反应的浓硫酸，要检验反应产生了Cu2+，根据浓硫酸的稀释原则是“注酸入水”，故应待混合物冷却后，将部分混合物滴入到盛有水的试管中，若溶液显蓝色，就能证明有Cu2+生成，D错误； 故合理选项是B。 11. 草酸亚铁(，淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：， 。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. 酸化溶解后的溶液中，一定存在 C. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： D. 沉铁后上清液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在pH=1时，，由得，则，A错误； B．酸化溶解后溶液中存在电荷守恒：，因溶液呈酸性，，故，B正确； C．“沉铁”后上层清液为饱和溶液，此时，C错误； D．沉铁时部分转化为沉淀，溶液中含C元素微粒的总浓度小于初始中的浓度，故，D错误； 故选B。 12. ； 键能为，键能为，下列叙述错误是 A. 的燃烧热 B. 可求的 C. 键能为 D. 可求N-H键和O-H键的键能差 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热应为1mol NH3完全燃烧生成指定产物的ΔH。对于 ，完全燃烧的产物应为  和 ，对应第一个反应：，生成的是，无法计算的燃烧热，A错误； B．反应 1：，反应 2：   ，目标反应：，根据盖斯定律，目标反应得到，则 ，B正确； C．设 ，，，已知 ，。对反应 1：，对反应 2：，方程 (2) 减 (1)：，简化得：，即 ，所以 ，C正确； D．由方程 (1) 和 (2) 及选项 C 结果，可得  的表达式：由方程 (1)：，代入 ：，所以 ，因此，N-H 键和 O-H 键的键能差可求，D正确； 故选A。 13. 离子液体在常温下可导电，X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，基态未成对电子数有如下关系：。Y与Q不在同一周期，也不在同一主族，含有26mol电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中含有配位键、离子键 C. 氢化物沸点： D. Y与Q可形成一种常见非极性溶剂 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。基态未成对电子数满足 ，且Y与Q不在同一周期和同一主族。已知  含有26 mol电子。可以确定元素为：X是H（原子序数1），Y是C（原子序数6）未成对电子数是2，Z是N（原子序数7）未成对电子数是3，M是F（原子序数9）未成对电子数是1，Q是S（原子序数16）未成对电子数是2。化合物为 ，阳离子为 ，阴离子为 。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈递增趋势，即使N因2p能级半满，第一电离能反常，但其第一电离能依旧小于F，即 ，A错误； B．离子键是阴、阳离子间相互作用，不存在于分子或离子内部，而中N形成了4条键，其中1条是N提供孤对电子与形成的配位键，B错误； C．Z为N，简单氢化物为，Y为C，简单氢化物为，由于存在分子间氢键，沸点高于，但题目没说比较简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，如芳香烃等，其沸点可能比高，C错误； D．Y为C，Q为S，两者形成的（二硫化碳，直线形分子）是常见的非极性溶剂，D正确； 故选D。 14. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 的平衡转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a<b<c；根据图像，压强一定时，升高温度，的平衡转化率增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应吸热，。 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，X点温度等于Z点温度，则，故A错误； B．反应自发需。该反应、，低温时可能>0，无法自发，故B错误； C．X、Y均为平衡点，故、，X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y点温度高，所以，故C正确； D．正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a<b<c，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 从废钼催化剂(主要成分为，含少量NiS、NiO、等)中回收利用有价值金属的一种工艺流程如图所示。 已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。 ②温度低于时，以形式结晶；温度高于，以形式结晶。 请回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________；有些工艺流程在“焙烧”操作中会加入碳酸钙，其作用是___________。 （3）“沉钼”时的离子方程式为___________。 （4）常温时，“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。其中，沉铁的滤液中。当时被视为完全沉淀。用氨水溶液调节pH分离、，pH范围为___________。(已知：，) （5）将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整： ⅰ．向中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解； ⅱ．蒸发浓缩、___________，过滤、洗涤得晶体。 （6）高温条件下，用Al还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，提高反应速率或实现热量交换 ②. 处理反应生成的二氧化硫，防止污染环境 （3） （4） （5）冷却到以下结晶 （6） 【解析】 【分析】废钼催化剂加入纯碱、空气焙烧生成的气体有二氧化碳、二氧化硫，气体A的主要成分为二氧化碳和二氧化硫，得到的固体物质有、NiO、，水浸后过滤滤液中的用硝酸铵、硝酸沉钼得到，NiO、用硫酸酸浸，加氨水除铁，加碳酸氢钠沉镍，得到碳酸镍，最后经一系列操作转化为，据此作答。 【小问1详解】 Ni为28号元素，所以基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar] ，基态Ni原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 多层逆流焙烧可以增大反应物的接触面积，提高反应速率或实现热量交换；因碳酸钙可以与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，有些工艺流程在“焙烧”操作中加入碳酸钙，可以处理反应生成的二氧化硫，防止污染环境； 【小问3详解】 沉钼最后得到沉淀，反应的离子有 、和氢离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 铁离子完全沉淀时溶液中氢氧根浓度是，pH＝3；当镍离子开始沉淀时氢氧根浓度是，pH＝7.5，即pH范围为； 【小问5详解】 根据已知信息，温度低于时，硫酸镍以形式结晶；温度高于，以形式结晶。因此从NiSO4溶液获得稳定的晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却到以下结晶，过滤、洗涤得晶体； 【小问6详解】 Al还原得到金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应、为氧化剂；Al生成Al3+，Al元素化合价由0变为+3，化合价升高发生氧化反应、为还原剂；根据电子守恒可知，，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8。 16. 纳米氧化亚铜在处理染料废水有重要应用。以溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液和肼的水溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米装置(加热装置省略)如下： 在三颈烧瓶中依次加入溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液，形成氢氧化铜悬浊液。加热条件下向三颈烧瓶中滴加a仪器中肼的水溶液。将三颈烧瓶中液体离心分离，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；在普通的玻璃中加入纳米可制成红色玻璃，用光束照射该玻璃，在垂直方向上可观察到___________。 （2）生成纳米的过程中无污染物产生，该反应的化学方程式为___________。a中液体不可替换为___________(填字母，不考虑温度要求)。 A．福尔马林 B．丙酮 C．乙醇 D．甲酸甲酯 （3）下列方法从溶液中分离出纳米的是___________。 A. B. C. D. （4）氧化亚铜的晶粒大小和熔点关系如下图所示，纳米晶体呈现出不同于大块晶体的特性主要原因是___________。 （5）保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。肼浓度大于时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是___________。 （6）纳米在空气中加热，时质量增加11.2%，此时固体为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 一条光亮的通路 （2） ①. ②. BC （3）C （4）晶体的比表面积增大 （5）肼将(或纳米)还原为Cu （6）CuO 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中依次加入溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液制备氢氧化铜悬浊液，加热条件下向三颈烧瓶中滴加a仪器中肼的水溶液，把氢氧化铜悬浊液还原为纳米，离心后的沉淀，用渗析法分离出，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器a的结构特点，可知其名称是恒压滴液漏斗；在普通的玻璃中加入纳米可制成红色玻璃，因为其直径在纳米级，所以该玻璃属于胶体，用光束照射该玻璃，会出现丁达尔效应，即在垂直方向上可观察到一条光亮的通路，故答案为：恒压滴液漏斗；一条光亮的通路。 【小问2详解】 生成纳米的过程中无污染物产生，说明把氢氧化铜悬浊液还原为纳米的同时生成了氮气和水，化学方程式为：；福尔马林、甲酸甲酯都含有醛基，可用来还原氢氧化铜悬浊液悬浊液，丙酮中没有醛基且乙醇在该条件下不能还原Cu(OH)2，不能替换，故答案为：；BC。 【小问3详解】 纳米在水中形成胶体，可以用渗析法分离出，即用半透膜进行渗析，故答案为：C。 【小问4详解】 纳米晶体由于尺寸减小，比表面积显著增大，导致表面效应增强（如表面能升高、化学活性提高等），因此表现出不同于大块晶体的特性（如催化性能、光学性质等）。这是纳米材料的基本特征之一，故答案为：晶体的比表面积增大。 【小问5详解】 肼浓度大于时产率下降，的转化率仍增大，说明还在消耗，可能是肼将(或纳米)还原为Cu，故答案为：肼将(或纳米)还原为Cu。 【小问6详解】 具有强氧化性，在空气中加热会变为氧化铜，化学方程式为，的摩尔质量为143.1g/mol，的摩尔质量为79.55g/mol，则286.2g参与反应，质量增加32g，则质量增加比值=，可知此时固体为，故答案为：。 17. 与直接合成(简称DMC)的工艺路线具有原子经济性高、绿色环保等优点，其反应原理如下。 主反应： 副反应：[简称] 请回答下列问题： （1）各物质的标准摩尔生成焓(由最稳定的单质生成1mol化合物时的热效应或焓变)如下表所示，则主反应的___________。 物质 （2）主反应的部分反应历程如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面的物种)。 上述历程中最慢的一步反应为___________。 （3）在3.2MPa下，将物质的量之比为的反应物混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度为时，随温度升高，DMC的产率增大，主要原因是___________。 ②在一定条件下，充分反应达到平衡后，甲醇的转化率为24%，DMC的选择性为90%(DMC的选择性)，则平衡混合气中DMC与的物质的量之比为___________，主反应的___________(列出计算式)。 （4）近期科技工作者提出了一种在室温条件下以、CO和为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示。回答下列问题： 左室发生的电极反应式为___________，若反应转移的电子为2mol，则左室与右室溶液的质量差为___________g。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. 温度为时，反应未达平衡状态，温度升高反应速率增大，DMC的产率增大 ②. ③. （4） ①. 或 ②. 8 【解析】 【分析】通过反应物和生成物的标准摩尔生成焓计算得出该反应的焓变。根据化学反应历程中，反应速率由最慢的一步（决速步）决定，而决速步是活化能最大的步骤判断最慢的一步反应。根据化学平衡进行相关计算。根据根据氧化还原反应规律和电荷守恒、原子守恒写出电极反应式并进行相关计算。 【小问1详解】 根据题中数据，反应物的标准摩尔生成焓总和为，生成物的标准摩尔生成焓总和为。因此，该反应的焓变为。 【小问2详解】 从反应历程图中可以看出，过渡态Ⅱ对应的步骤活化能最大，所以上述历程中最慢的一步反应为形成过渡态Ⅱ的反应，即 或。 【小问3详解】 ①温度为时，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内生成的DMC增多，所以DMC产率增大。②设起始时CH3OH的物质的量为2mol，CO2的物质的量为1mol。甲醇的转化率为24%，则反应的。DMC的选择性为90%，根据DMC的选择性公式DMC的选择性=，可知生成DMC消耗的CH3OH占总消耗CH3OH的90%，生成DME消耗的CH3OH占总消耗CH3OH的10%。 主反应，生成1mol DMC消耗2mol CH3OH，生成1mol H2O；副反应（生成DME），假设生成1mol DME消耗4mol CH3OH，生成2mol H2O（根据原子守恒推测）。 生成DMC消耗的，则生成的，生成的n(H2O)1=0.216mol。 生成DME消耗的，则生成的，生成的。 平衡时n(H2O)= n(H2O)1+ n(H2O)2=0.216mol + 0.024mol=0.24mol。 所以平衡混合气中DMC与H2O的物质的量之比为0.216mol:0.24mol = 9:10。 ③主反应。 平衡时： n(CH3OH)=2mol - 0.48mol=1.52mol； n(CO2)=； n(CH3OCOOCH3)=0.216mol； n(H2O)=0.24mol； n(DME)=0.024mol 总物质的量n总=1.52mol + 0.784mol+0.216mol + 0.24mol +0.024mol= 2.784mol。 各物质的分压： ； ； ； ； 则。 【小问4详解】 ①从装置图及反应原理可知，左室中CH3OH和CO发生氧化反应生成(CH3O)2CO（碳酸二甲酯）。根据氧化还原反应规律和电荷守恒、原子守恒，左室的电极反应式为：。②右室发生的电极反应为。当转移2mol电子时，左室有2mol电子流出，根据左室电极反应，左室中参加反应的CH3OH和CO的总质量为：，生成的(CH3O)2CO质量为，同时有2molH+（质量为2g）通过交换膜进入右室，所以左室溶液质量减少92g - 90g= 2g，再加上2g H+移走，左室总共减少2g + 2g = 4g。 右室中，根据电极反应，转移2mol电子时，消耗0.5molO2（质量为），同时有2molH+（质量为2g）进入右室，生成1molH2O（质量为18g），所以右室溶液质量增加18g - 16g + 2g = 4g。因此，左室与右室溶液的质量差为4g + 4g = 8g。 18. 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型是___________，他米巴罗汀中的官能团名称为___________。 （2）D→E为酯化反应，化学方程式是___________。 （3）C和F反应得到G为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是___________。 （4）Ⅰ的结构简式是___________。 （5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有___________种。 ①苯环上只有2个取代基 ②1mol该物质与饱和溶液反应放出2mol气体 （6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成H的路线如下： 已知： ①试剂b的结构简式是___________。②N→H的化学方程式是___________。 【答案】（1） ① 取代反应 ②. 酰胺基、羧基 （2） （3）具有碱性，能和该反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，有利于C和F的反应正向进行 （4） （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据有机物A的分子式，有机物A为苯，苯与试剂a反应生成有机物B，根据有机物B的分子式可以知道有机物B为硝基苯（），试剂a为浓硝酸、浓硫酸；硝基苯还原后生成有机物C，有机物C为苯胺（）；根据有机物F的结构和有机物E反应生成有机物F的条件可知，有机物E为对苯二甲酸甲酯（），有机物D与甲醇反应生成有机物E，根据有机物D的分子式可知，有机物D为对苯二甲酸（）；有机物C与有机物F发生取代反应生成有机物G（）；目标产物他米巴罗汀是由有机物I经KOH水解随后再酸化得到的，由他米巴罗汀的结构可以推出有机物I的结构为，有机物G与有机物H在的催化下生成有机物I，由有机物G和有机物I的结构可以得出有机物H的结构，由此分析。 【小问1详解】 A→B的反应是苯环上引入硝基的反应，反应类型是取代反应；他米巴罗汀中的官能团名称为酰胺基、羧基。 【小问2详解】 有机物D()和甲醇反应生成有机物E的反应方程式为。 【小问3详解】 C和F反应得到G的同时还生成HCl，是可逆反应，是一种碱，能和该反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，有利于C和F的反应正向进行。 【小问4详解】 根据分析Ⅰ的结构简式是。 【小问5详解】 E为对苯二甲酸甲酯（），①苯环上只有2个取代基，有邻、间、对三种， ②1mol该物质与饱和溶液反应放出2mol气体，故有2个-COOH，可能有的结构有，结合苯环的二取代，共12种。 【小问6详解】 根据已知条件，乙炔（CH≡CH）与试剂b发生反应生成有机物M，有机物M反应生成有机物N，N与HCl反应生成有机物H；乙炔与试剂b发生已知条件的反应生成有机物M，M中含有三键，但H中为饱和碳原子，因此可以得出M到N为三键的加成反应，根据有机物H的结构可以得到有机物N的结构为，倒推有机物M的结构为，试剂b的结构为，由此分析；①根据分析，试剂b的结构简式为； ②M为，N为，则M→N的反应为加成反应，N→H的反应为取代反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高2025届高考全真模拟联合考试 化学试题 本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料零位石墨烯——新型无机非金属材料 B. 玄武岩石纤维制成的五星红旗——传统无机非金属材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的形成过程： C. 基态Mn原子价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯链节： 3. 下列离子方程式正确是 A 氢氟酸溶液雕刻石英玻璃： B. 溶液腐蚀印刷电路板： C. 制备： D. 侯氏制碱法： 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯碱工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 金属铝制备： 5. 下列各组分子的空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置正确并能达到相应目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．证明苯与液溴发生了取代反应 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．石油的分馏 A. A B. B C. C D. D 7. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molY最多能与反应 C. 生成Z的反应为加聚反应 D. X与过量的Y可以进一步交联成网状结构的蜜胺树脂 8. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阳极，发生还原反应 B. 该体系中，石墨优先于参与反应 C. 电极A的电极反应： D. 电解时，阴离子向电极A移动 9. 石墨是层状结构如图(a)，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物。Li+插入石墨层中间，形成晶体结构如图(b)，晶体投影图如图(c)。若该结构中碳碳键键长为a pm，碳层和锂层相距d pm(用表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 石墨的二维结构内，每个碳原子配位数为3 B. 该插层化合物的化学式为LiC6 C. 该插层化合物中同层Li+晶之间的最近距离为3a pm D. 该插层化合物的密度为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质发生变性 B 室温下，用pH计测定等浓度溶液和溶液的pH 溶液pH小于溶液 电负性： C 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置 上层溶液显紫红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2+生成 A. A B. B C. C D. D 11. 草酸亚铁(，淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：， 。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. 酸化溶解后的溶液中，一定存在 C. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： D. 沉铁后上清液中： 12. ； 键能为，键能为，下列叙述错误的是 A. 的燃烧热 B. 可求的 C. 键能为 D. 可求N-H键和O-H键的键能差 13. 离子液体在常温下可导电，X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，基态未成对电子数有如下关系：。Y与Q不在同一周期，也不在同一主族，含有26mol电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中含有配位键、离子键 C. 氢化物沸点： D. Y与Q可形成一种常见非极性溶剂 14. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 的平衡转化率： 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 从废钼催化剂(主要成分为，含少量NiS、NiO、等)中回收利用有价值金属的一种工艺流程如图所示。 已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。 ②温度低于时，以形式结晶；温度高于，以形式结晶。 请回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________；有些工艺流程在“焙烧”操作中会加入碳酸钙，其作用是___________。 （3）“沉钼”时的离子方程式为___________。 （4）常温时，“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。其中，沉铁的滤液中。当时被视为完全沉淀。用氨水溶液调节pH分离、，pH范围为___________。(已知：，) （5）将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整： ⅰ．向中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解； ⅱ．蒸发浓缩、___________，过滤、洗涤得晶体。 （6）高温条件下，用Al还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 16. 纳米氧化亚铜在处理染料废水有重要应用。以溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液和肼的水溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米装置(加热装置省略)如下： 在三颈烧瓶中依次加入溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液，形成氢氧化铜悬浊液。加热条件下向三颈烧瓶中滴加a仪器中肼的水溶液。将三颈烧瓶中液体离心分离，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；在普通的玻璃中加入纳米可制成红色玻璃，用光束照射该玻璃，在垂直方向上可观察到___________。 （2）生成纳米的过程中无污染物产生，该反应的化学方程式为___________。a中液体不可替换为___________(填字母，不考虑温度要求)。 A．福尔马林 B．丙酮 C．乙醇 D．甲酸甲酯 （3）下列方法从溶液中分离出纳米的是___________。 A. B. C. D. （4）氧化亚铜的晶粒大小和熔点关系如下图所示，纳米晶体呈现出不同于大块晶体的特性主要原因是___________。 （5）保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。肼浓度大于时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是___________。 （6）纳米在空气中加热，时质量增加11.2%，此时固体为___________。 17. 与直接合成(简称DMC)的工艺路线具有原子经济性高、绿色环保等优点，其反应原理如下。 主反应： 副反应：[简称] 请回答下列问题： （1）各物质的标准摩尔生成焓(由最稳定的单质生成1mol化合物时的热效应或焓变)如下表所示，则主反应的___________。 物质 （2）主反应的部分反应历程如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面的物种)。 上述历程中最慢的一步反应为___________。 （3）在3.2MPa下，将物质的量之比为的反应物混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度为时，随温度升高，DMC的产率增大，主要原因是___________。 ②在一定条件下，充分反应达到平衡后，甲醇的转化率为24%，DMC的选择性为90%(DMC的选择性)，则平衡混合气中DMC与的物质的量之比为___________，主反应的___________(列出计算式)。 （4）近期科技工作者提出了一种在室温条件下以、CO和为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示。回答下列问题： 左室发生电极反应式为___________，若反应转移的电子为2mol，则左室与右室溶液的质量差为___________g。 18. 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型是___________，他米巴罗汀中的官能团名称为___________。 （2）D→E为酯化反应，化学方程式是___________。 （3）C和F反应得到G为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是___________。 （4）Ⅰ的结构简式是___________。 （5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有___________种。 ①苯环上只有2个取代基 ②1mol该物质与饱和溶液反应放出2mol气体 （6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成H的路线如下： 已知： ①试剂b的结构简式是___________。②N→H的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $