重庆市西南大学附中2025届高三下学期二诊模拟考试化学试卷

西南大学附中高2025届高三下二诊模拟考试 化学试题 (满分：100分：考试时间：75分钟) 2025年3月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写： 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3。考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 相对原子质量：H1Be9C12N14016Mg24S32Cl35.5Fe56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A.碳纤维和玻璃纤维，均属于有机高分子材料 B.味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D.烫发时头发中的二硫键（一S一S一）发生断裂和重组，涉及氧化还原反应 2.下列过程用离子方程式表示正确的是 A.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极的电极反应式：Fe-3e=Fe+ B.在NaOH溶液中滴加少量NH4AI(SO4h溶液：A++4OH=[A1(OH C.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+2e+4H+SO?=PbSO4+2H2O D.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝： Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++20H+4H2O 3.LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A.Li的焰色试验形成发射光谱 B.Fe和Co都位于周期表中d区 C.基态P原子核外电子有9种空间运动状态 D.第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 B.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH2的碱性 高三下二诊模拟考试化学第1页（共8页） 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.30gSiO2中含有陆氧键个数为NA B.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C.常温下，1.0LpH=12的Ba(OD2溶液中OH的数目是0.02Na D.将1 mol NH4CI与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4数目为Na 6.用下列装置（部分夹持仪器略）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B D 蘸有稀硫 溴丙烷 NHCI個体 碱石灰 P2O: 会稀硫酸 酸的棉花 和1 NaOH C02 醇溶液 酸性 NH→ 一 K Cr,O: 湿润的 0 湿润的 AgNO,与 溶液 蓝色石 燕试纸罩 酚酞试 Na S 饱和 Ag SO. 纸 悬浊液 食盐水 冷水 检验1-溴丙烷消去 检验氯化铵受热 验证Kp(Ag2SO4)> 制取NaHCO3 反应的产物 分解的产物 Ksp(Ag2S) 7.钙镁矿、FSO4·6zO、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 O-Ca ●-Mg O-s Fe 0 H 0 Os A(1,0,0) 钙镁矿 FeS0,·6H20 C02晶胞 么钙横矿中，2号原子的坐标为仔子引 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C.C02晶胞中，C02分子的排列方式只有3种取向 D.FS04·6H20结构中H20与Fe2+、H20与S0}离子之间的作用力相同 8.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述错误的是 A.分子式为C1H1oO6 COOH B.该有机物可发生氧化反应和加聚反应 CH, C.1mol分支酸至少可与3 mol NaOH反应 COOH OH D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 高三下二诊模拟考试化学第2页（共8页） 9.原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离 子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误飭是 A.第一电离能：Y>X>W Y Y B.最简单氢化物沸点：W<X<Y C.Z与Y可以形成Z2Y2,阴阳离子数之比为1：2 D.Z2W2Y4中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 10.由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向紫色石蕊溶液中通入过量 A 先变红色，后褪艳 S02具有漂白性 S02 向某溶液中先加入几滴KSCN 开始无明显现象，后 溶液中一定含 B 溶液，再通入氯气 溶液变红 Fe2+,一定不含Fe3 石灰石加强热，将产生的气体 生成白色沉淀 该沉淀为CaCO3 通入CaC2溶液中 向盛有氯化铵溶液的试管中 用湿润的pH试纸靠 氯化铵溶液与稀氢 D 滴加稀氢氧化钠溶液 近管口，试纸不变蓝 氧化钠溶液不反应 11.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源， 用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含Cr2O2-的溶液并制备NaOH。下列说 法错误的是 Cu(I) 惰性电极（Ⅱ）】 膜a Cu(Ⅱ)惰性电极(I) 膜b 膜c c mol.L c2 mol.L- Na,SO NaOH CuSO,溶液 CuSO,溶液 溶液 含Na,CrO,浆液 稀溶液 A.起始加入的CuSO4溶液浓度：q<c2 B.膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C.工作时，Na2SO4溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D.导线中通过1mole,理论上电解池中两极共生成0.75mol气体 高三下二诊模拟考试化学第3页（共8页） 12.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、 O3、CH3COOH、SOCh、C0Ch等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A.O3和BF3均属于非极性分子 B.SOC2、COC2分子的空间结构不同 C.NH3和B3中心原子均采取sp杂化 D.所有分子都只存在。键，不存在元键 13.硫酸工业尾气中S02可用C0处理并回收S,涉及的反应有： 反应L:SO(g)+3COg)C0S(g)+2C02(g)△H1<0 反应Ⅱ：COS(g)=S(g)+CO(g)△H 恒压条件下，按n(SO2):n(CO)=1:3充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS和S 的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性。 (X的平衡选择性= 生成X的物质的量 转化的S0,的物质的量 ×100%,X为C0S或S). 下列说法错误的是 880 A.△H2>0 50 B.曲线c表示S的平衡选择性 C.其它条件不变，增大体系压强SO2的平衡转化率不变 1400T/K C.1400K下，反应S02(g)+2C0(g)=S(g)+2C02(g)的平衡常数K=5.12 14.难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH,测得体系中-lgc(F)或 -ec4Ca2中与g贮的关系如图。下列说法错误的是 c(HF) -lgc(F)或-lgc(Ca2h N.6 A.常温下，Kp(C)=10106 M W(0,4.2) B.N代表-gc(Ca2与1g☐的变化曲线 YX1,4.2) c(HF) 2 C.Y点的溶液中存在c(CI)<c(Ca2)=cHF) D.Z点的溶液中存在g(Ca2)-g贮=-42 -3210123g c(HF) c(HF) 高三下二诊模拟考试化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有 ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 酒石酸+ SO2、H2SO4物质A H2SO4 有机溶剂 物质B 锌浸渣 还原 沉错 浸出 酸溶 萃取锗 反萃取 →Na2GeO3→Ge 滤渣 滤液 石膏 水相废液 己知： ①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： ②部分金属离子的沉淀pH: pH pH<2 pH=2.5~5 pH>12 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge存在形式 Ge++ [Ge(OH)3] Ge032 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为 “滤渣”的主要成分的化学式 是」 0 (2)Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 物质A属于碱性 氧化物，其化学式是 (3)“沉锗”操作后，Ge以GeO2的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉 锗”操作理论上需控制pH范围为 (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(C4H6O6, 结构如右图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子[G(C4HO6]。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 OH ②若pH升高，锗的萃取率下降，原因是 HO OH ③“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)。 OH O a.NaOH溶液 b.H2SO4溶液 c.NaHSO,溶液 高三下二诊模拟考试化学第5页（共8页） 16.(15分)某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeC2,并测定 产品中BeCh的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃：BC2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgC2、FcC 不溶于乙醚和苯：A1C3溶于乙醚和苯。②B(OH)2与Al(OD3的化学性质相似。 回答下列问题： L.制备BeC2:按如图所示装置（夹持装置略）制备BeC2。 浓硫酸 浓盐酸 浓疏酸 粗铍 浓硫酸 NaOH溶液 D (1)仪器a的名称为 仪器b的作用是 (②)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 (3)该实验装置中存在的缺陷是 Ⅱ.BC2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯 溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BC2产品。 (④)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 Ⅲ.BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液：取25.00mL溶液， 加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤，得Be(ODh固体： 加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用aolL1盐酸滴定其中的 KOH,消耗盐酸bmL。 (已知：4KF+Be(OHD2=K2BeF4+2KOH:滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) (⑤)滴定终点的现象是 (⑥)BeC2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。 (T)下列情况会导致所测BcC2的纯度偏小的是 (填标号)。 A,滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B.NaOH溶液调节的pH过大 C.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 高三下二诊模拟考试化学第6页（共8页） 17.(14分)CHOH可用作大型船舶的绿色燃料，可由C0或CO2制备。工业上用C02制备 CHOH的原理如下： 反应1：C02(g)+3H(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJmo1(主反应) 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△=+41.2kJmo1(副反应) (1)反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H= kJ-mol-1,该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)T1℃时，向恒压密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3molH(g),若在该条件下只发生反 应L,达平衡时，放出20kJ能量：若在相同条件下向相同容器中充入a mol CH3OH(g) 和b mol H2O(g),达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，则a= ,b= (3)某温度下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反 应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.CO2和H2的物质的量之比不再改变 D.形成1molC一O的同时断裂2molO一H (4)将CO2和H2按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在 1MPa、3MPa、5MPa下，测得CO2在不同温度下的平衡转化率(a)和生成CH3OH、 C0选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图甲所示。 ①代表5MPa下a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应I的压强平衡常数K,= MPa2(只需列出表达式)。 ③随着温度的升高，a,b,c三条曲线接近重合的原因是 100 S.、、5MPa 80A 3MPa 1MPa SMPa 05 CHOH 3MD IMPa -a(C02】 60 -S-CO --S-CH,OH 电极a 电极b 40 Na2S04 KHCO 溶液 溶液 喷子交换膜 150 200 250300 350温度/C C02 (⑤)另有科学工作者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图乙所示，写出电极b上发生 的电极反应 高三下二诊模拟考试化学第7页（共8页） 18.(15分)氯雷他定( )常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示： COOEt (CH)COH POCI CN ① n-BuLi ② H 互变异构 已知：L HO OH ①R3MgBr R —R2 ②H R Ⅲ.Et代表CH3CH2 回答下列问题： (I)(CH)COH的化学名称为 (2)A→B的过程中生成中间体X,X互变异构转化为B,则X的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 ,C中含氧官能团的名称为 (4)合成路线中设计反应①③的目的是 (⑤)F→G的反应类型为 (⑥)有机物M经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y,其中 能使FeCl3溶液发生显色反应的Y的同分异构体有 种。 (⑦根据以上信息，写出以0= 为原料制得 COOCH的合成路线 (其他试剂任选) 高三下二诊模拟考试化学第8页（共8页）