2025年中考化学一轮单元复习——溶液

2025年中考化学一轮单元复习——溶液 知识点一 溶液的形成 图 1液体 1． 概念 一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定溶液的过程，叫作物质的溶解。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。我们来结合具体的例子看看什么是溶液，溶液是怎么形成的。 2．组成 由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 3．特征 均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 4．溶液的读法 体系 溶质 溶剂 读法 气+液 气体 液体 某气体的某液体溶液 固+液 固体 液体 某固体的某液体溶液 液+液 无水 量少 量多 量少液体的量多液体溶液 有水 非水物 水 非水物水溶液 （1）名称确定：溶质在前，溶液在后。如：硫酸铜的水溶液。 （2）固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般以气体固体为溶质，液体为溶剂。如氨气的水溶液。 （3）两种液体互相溶解形成的溶液，一般以量少的为溶质，量大的为溶剂。如：碘的酒精溶液。 （4）物质溶于水时，与水发生反应。若生成物溶于水，则生成物为溶质。如：将足量的铁粉加入适量的硫酸铜溶液中，得到的是硫酸亚铁而非硫酸铜溶液。 （5）溶液的用途 ①在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 ③医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 图2 液体药品 5．溶液、悬浊液、乳浊液 图3 溶液 图4 悬浊液 图5 乳浊液 现实生活中有很多的液体，有些是溶液，有些是其他液体。三者之间有什么区别呢？ 将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散。形成的混合物称为分散系。上述各种混合物中，像泥土这样的物质，以细小固体颗粒分散到水中，则形成了悬浊液；像植物油这样的物质，以小液滴分散到水中，形成了乳浊液。而像硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）、高锰酸钾（KMnO4）这些物质，均匀地分散在水中形成了稳定的混合物，即溶液。 （1）三者的不同点和相同点 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 分散前被分散物质的状态 固、液、气 固 液 分子在液体中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 外观 均一、大多透明 浑浊、不均一 浑浊、不均一 久置现象 稳定、不分层 不稳定、沉淀 浑浊，不均一 实例 食盐水、蔗糖水、碘酒 泥浆 油水混合物 相同点 都是混合物 （2）物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 洗涤剂使植物油在水中分散成无数的液滴。从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。叫做乳化作用。 植物油与水混合 加入洗涤剂振荡静置 乳化现象 6. 物质溶解后导电性的变化 ①蒸馏水 ②氯化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氯化钠固体 ⑦蔗糖固体 导电性 不导电 导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 这说明，在氯化钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液中存在能自由移动的带电粒子。图 8-6 为 NaCl 溶解的微观示意图。 防冻剂：物质溶解形成溶液后，相比溶剂而言，凝固点将降低，沸点将升高。因此，在汽车 水箱中加入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。融雪剂的使用也是利用了水溶液凝固点低于 0 ℃ 的性质。 知识点二 物质溶解中的能量变化 【实验目的】 探究物质溶解过程是否伴有能量的变化 【仪器药品】 试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等 【实验方案】 向烧杯中加入100mL蒸馏水,用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。 【实验记录】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 24 24 24 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28 【实验结论】 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 【小结】 1．放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2．硝酸铵溶于水可吸热。 3．大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 知识点三 饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液在实际生活中我们需要怎么去判断呢？有几种方法? 图1不饱和溶液和饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2． 饱和溶液、不饱和溶液的转化 大量实验表明，在不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主。改变溶剂的量和改变温度，都可以实现饱和溶液与不饱和溶液的 相互转化。 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 3． 结晶（物质分离的方法） 溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出的过程，叫作结晶。 图2 小冰晶 问题：冰晶是结晶吗？ （1）定义 溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）。 （2）常用的结晶方法 ①蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，如氯化钠； ②降温结晶，适合溶解度随温度变化很明显的物质，如硝酸钾。 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。 （3）析出的条件 ①溶液达到饱和 ②温度改变或溶剂减少 （4）结晶的应用——海水晒盐 知识点四 固体的溶解度 1．固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。 （2）溶解度的含义 ①溶解度的意义 例如：某物质在20℃的溶解度为21.5 g。 其含义是：在20℃时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5 g。 或，在20℃时，该物质在100 g水中最多能溶解21.5 g。 ②质量关系 例如：20℃时，KNO3的溶解度约为31.6 g。则20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水和硝酸钾饱和溶液的质量比为31.6：100：131.6。 （3）影响固体物质溶解度的因素 ①内部因素：溶质和溶剂自身的性质。 ②外部因素：温度。 2．注意 （1）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、氯化铵等。 （2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （4）同种物质在不同种溶剂中的溶解度也不相同。例如，10 ℃ 时，硝酸钾在水中的溶解度为 20.9 g，而在液氨（NH3）中的溶解度为 45.4 g 。 3．固体溶解度与溶解性的关系 溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 知识点五 溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1．定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2．溶解度曲线的意义 （1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余 知识点六 气体溶解度 1．概念 在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2．影响气体溶解度的因素 （1）内因：溶质的种类。 （2）外因 ①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 ②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 知识点七 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数（%）表示。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 知识点八 溶液稀释的计算 实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。分析可知，稀溶液的质量等于浓溶液质量与加入水的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。 据此可进行有关溶液稀释的计算： 稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数 ＝稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 知识点九 溶液的配制 【探究目的】 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 【实验器材】 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 【实验药品】 水，氯化钠固体 【实验步骤】 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 一、选择题 1．（2024年上海市黄浦区中考一模化学试题）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 【详解】A、没有注明药品名称，故A错误； B、没有注明溶质的质量分数；故B错误； C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确； D、不需要注明溶液的质量，故D错误； 故选C。 2．（2024年陕西省西安市滨河学校中考模拟化学试题）化学源于生活。下面生活中的物质加入水中能形成溶液的是 A．植物油 B．咖啡 C．茶叶 D．食盐 【答案】D 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。 【详解】A、植物油加入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液； B、咖啡加入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液； C、茶叶加入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液； D、食盐加入水中能形成均一稳定的混合物，能形成溶液； 故选D。 3．（2024年江苏省苏州市金阊实验中学校中考一模化学试题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．NaCl的溶解度小于KNO3 B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．20℃时，从KNO3溶液中恒温蒸发10g水，析出KNO3晶体3.16g D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出KNO3晶体46.1g 【答案】D 【详解】A、固体溶解度与温度相关，在未指定温度情况下不能比较2种固体的溶解度，故选项错误； B、由曲线可知NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故选项错误； C、选项中未说明硝酸钾溶液是否是饱和溶液，蒸发水后，是否有晶体析出、析出多少均不能确定，故选项错误； D、60℃时硝酸钾溶解度为110.0g，210g硝酸钾饱和溶液中含110g硝酸钾和100g水，降温至40℃时，其溶解度为63.9g，则析出晶体质量=110.0g-63.9g=46.1g（溶解度表示每100g水中溶解物质的质量，水恰好为100g，所以用溶解度相减即可），故选项正确。 故选D。 4．（2025年山东省菏泽市菏泽经济技术开发区中考一模化学试题）某兴趣小组同学用5g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，实验操作错误，符合题意； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意；D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，实验操作正确，不符合题意。 故选B。 5．（2024年河南省商丘市柘城县中考第九次模拟化学试题）如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大 B．t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将t2℃时的氯化铵溶液降温到t1℃，一定有晶体析出 D．t3℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故A错误； B、t1°C时，两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确； C、未指明溶液状态，所以降温时不一定有晶体析出，故C错误； D、设需加水的质量为x，则40g×( ×100%)=(40g+x)×10%，解得x=110g，故D错误。 故选B 6．（河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题）实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是    A．①中的溶液为不饱和溶液 B．①②溶液的溶质质量分数：①<② C．②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6% D．②中未溶解的固体的质量是4.2g 【答案】C 【详解】A、硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，故①中的溶液为不饱和溶液，正确； B、20℃时，①溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=，②中一共加入20g硝酸钾，但50g水最多溶解15.8g硝酸钾，②溶液为饱和溶液，溶质质量分数=，故①②溶液的溶质质量分数：①<②，正确； C、由B选项可知②中硝酸钾的溶质质量分数是24.0%，错误； D、②中未溶解的固体的质量是20g-15.8g=4.2g，正确。 故选C。 7．（2024年安徽省芜湖市无为市福渡初中学校初中学业水平化学冲刺卷二）根据图示信息判断，下列对应说法不正确的是    A．时，物质甲的饱和溶液中溶质质量分数为 B．物质乙可能是氢氧化钙 C．时，丙和丁的溶解度相等 D．加压或升温能使戊的不饱和溶液变成饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，则t1℃时，物质甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ，故选项A说法正确； B、由溶解度曲线可知，物质乙的溶解度随温度升高而减小，则物质乙可能是氢氧化钙，故选项B说法正确； C、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，故选项C说法正确； D、由溶解度曲线可知，当压强增大或温度降低时气体戊的溶解度增大，故减压或升温能使戊的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项D说法错误； 故选：D。 8．（2024年湖南省邵阳市邵阳县长阳铺镇初级中学中考培优化学试题）在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠晶体，则 A．晶体质量减小 B．晶体质量不变 C．溶质质量分数增大 D．氯化钠溶解度增大 【答案】B 【详解】A、向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠晶体，晶体不能继续溶解，即晶体质量不变，该选项不符合题意； B、晶体质量不变，该选项符合题意； C、由于溶质质量不变，溶液质量不变，则溶质质量分数不变，该选项不符合题意； D、温度不变，氯化钠的溶解度不变，该选项不符合题意。 故选B。 9．（河北省唐山市古冶区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题）已知KC1在20°C、40°C时的溶解度分别为34g、40g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是    A．①③溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数最大 C．②中未溶解晶体的质量是3g D．KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故50g水中最多溶解17g氯化钾，而烧杯①中是50g水中加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，故50g水中最多溶解20g氯化钾，烧杯③中为50g水和20g氯化钾，为饱和溶液，选项错误； B、烧杯②为50g水溶解了17g氯化钾，烧杯③中为50g水溶解了20g氯化钾，故③中溶质的质量分数最大，选项错误； C、20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，故②中未溶解晶体的质量是20g-17g=3g，选项正确； D、由题意知，氯化钾溶解度随温度升高而升高，故氯化钾的不饱和溶液可以通过降温的方法转变为饱和溶液，选项错误。 故选C。 10．（2025年陕西省汉中市初中学业水平考试化学试题）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法不正确的是 A．15℃→25℃过程中，NaNO3溶液的密度逐渐增大 B．15℃→35℃过程中，NaNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 D．若向图中35℃时的溶液中加入一定量的NaNO3固体，则木块一定会上浮 【答案】D 【详解】A、15℃→25℃过程中，烧杯底部固体逐渐溶解，溶液的溶质质量分数逐渐增大，溶液的密度逐渐增大，选项正确； B、15℃→35℃过程中，烧杯底部固体逐渐溶解，说明NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，选项正确； C、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，15℃时所得溶液溶质质量分数最小，35℃时所得溶液溶质质量分数最大，选项正确； D、由图示可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，向图中35℃时的溶液中加入一定量的NaNO3固体，若原溶液为饱和溶液，则加入的固体不溶解，溶液的密度不变，木块无变化，若原溶液为不饱和溶液，则加入的固体逐渐溶解，造成溶液的密度增大，木块上浮，选项错误； 故选D。 11．（2024年安徽省合肥市新站区中考二模化学试题）下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 硝酸钾（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙（g） 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6% C．向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧化钙的溶质质量分数不变 D．80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A、根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度都随温度升高而减小，故选项说法错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和溶液中溶质质量分数为：，故选项说法错误； C、向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，溶质质量分数不变，因为反应后石灰水依旧是饱和的，故选项说法正确； D、80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出，该处镁指明是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 12．（2025年上海市普陀区中考二模化学试题）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误； C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶剂质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。 故选D。 二、填空与简答 13．（吉林省延边州2023-2024学年九年级下学期教学质量检测化学试题）根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。    (1)10℃时，NaCl的溶解度比KNO₃的 。 (2)将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：升高温度或 。 (3)30℃时，将NaCl、KNO₃各40g加入100g水中，充分搅拌，固体完全溶解的是 。 【答案】(1)大 (2)加溶剂/加水 (3)KNO3/硝酸钾 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度比KNO₃的大； （2）根据溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度随温度升高而增大，将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：升高温度或加溶剂（水）； （3）30℃时，将NaCl溶解度小于40g，KNO₃溶解度大于40g，根据溶解度概念可知，30℃时，将NaCl、KNO₃各各40g加入100g水中，充分搅拌，固体完全溶解的是硝酸钾（KNO3） 14．（2024年甘肃省武威市部分校联考高中招生及毕业会考模拟化学试题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题： (1)t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (2)当温度为 ℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。 (3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 （从“甲、乙、丙”中选填）。 (4)将 t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至 t2℃，析出晶体的质量关系为 。 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法确定 【答案】(1)丙、乙、甲 (2)t1 (3)丙 (4)D 【详解】（1）t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙、乙、甲。 （2）当温度为t1℃时，甲和丙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。 （3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为丙的溶解度随着温度升高而减小。 （4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为无法确定，是因为不知道饱和溶液质量。 故选D。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 三、实验题 15．（2025年广东省韶关市新丰县九年级学业水平监测（一）化学试题）请回答下列问题。 (1)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液。 ⅰ.去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 上图中仪器a的名称是 ，粗盐提纯的操作顺序依次为上图中的 （填字母）。在操作A中当出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 ⅱ.欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： 实验中需称量氯化钠的质量为 g；应选用量程为 （填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取水；实验中玻璃棒的作用为 。 (2)海洋资源的综合利用和制盐实践活动。 ⅰ.海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅱ.海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 A．水蒸气液化为水，水分子间隔不变 B．水蒸发过程中，水分子种类改变 C．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 【答案】(1) 烧杯 BAC 较多 7.5 50 搅拌，加速溶解 (2) 蒸发结晶 饱和 AB 【详解】（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯； 粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC； 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为； 溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水； 在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。 （2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶； 海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。 ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误； B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误； C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。 故选AB。 16．（2024年新疆伊犁哈萨克自治州伊宁市伊宁县第二十三中学一模化学试题）根据下列实验装置图，回答问题。 (1)如图甲中由实验 对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是 。 (2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是 ；B试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作， ①正确的操作顺序是 （填序号）。 ②以上操作错误的是 （填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【答案】(1) ①和③ 相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 (2) 有固体析出 不饱和 (3) ⑤③①④② ③ 偏大 【详解】（1）证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，溶质的种类应不同，溶剂的种类应相同，由实验①③对比可知，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 实验①和②中溶质的种类相同，溶剂的种类相同，碘难溶于水，易溶于汽油，说明相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 （2） 图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，乙试管内的溶液是不饱和溶液。 （3）①配制一定质量分数溶液的正确操作步骤应该是计算、称量、溶解，所以正确的操作顺序是：⑤③①④②； ②天平称量物体应该是左物右码，故图③中操作有错误； ③量取水时俯视读数，会导致读数偏小，所配制溶液中蔗糖的质量分数偏大。 四、科学探究题 17．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 (1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为 g。 (2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 (3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 4 Ⅰ         B1 5                 B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。 【答案】(1)25 (2)ACD (3) 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 15 Ⅱ 15 A3>B2>B1 【详解】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为16g÷=25g； （2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误； B、用量筒准确量取所需的水，故B正确； C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误； 故选ACD； （3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立； ②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较； ③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。 18．（2024年四川省成都市成华区中考二诊化学试题）成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 (1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 (2)实验二： ①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组 溶解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三： 向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。 (4)实验四： 取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。 实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 【答案】(1) 溶剂的种类 溶质的种类 (2) 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） 温度 (3) 能 有 100g溶剂里达到饱和状态时 (4) 溶液沸腾 氯化钠/NaCl 能量 【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶质种类相同，溶剂种类不同，故说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 碘和植物油在水中几乎不溶解，而高锰酸钾易溶于水，说明物质的溶解性与溶质种类有关； （2）实验①中硫酸亚铁晶体的形状不同，其它因素均相同，且颗粒越小，溶解速率越快，说明溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）对物质溶解速度有影响；实验②中温度不同，其它因素均相同，且温度越高，溶解速率越快，说明温度对物质溶解速度有影响； （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明硫酸亚铁溶液已经达到饱和，再加入少量氯化钠固体，硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，但是还能继续溶解氯化钠，故能溶解； 由以上分析可知，在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度； （4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故观察到加入NaOH固体的试管现象：溶液沸腾； 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故加入氯化钠固体的试管温度下降不大； 由以上分析可知，物质的溶解性伴随能量的变化，有些变化不明显。 五、计算题 19．（2025年山东省滨州市阳信县中考一模化学试题）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 (1)表中x= ； (2)当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)5.8 (2)由分析可知第三次加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，生成沉淀8.7g，设反应生成的氯化钠的质量为x，参与反应的氯化镁的质量为y， x=17.55g y=14.25g 由于氯化镁样品中含有杂质氯化钠，则样品中氯化钠的质量为15g-14.25g=0.75g， 恰好的完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为0.75g+17.55g=18.3g， 根据质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量为15g+101.7g+75g-8.7g=183g， 则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%； 答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$