精品解析：2025年吉林省松原市中考二模化学试题

2025年九年级第二次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 2. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 3. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 4. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列图示的实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 溶解粗盐 D. 稀释浓硫酸 5. 我国自主研制的全球最大固体运载火箭“引力一号”采用了碳纤维壳体，碳纤维用于火箭壳体利用的性质不包括 A. 强度高 B. 耐腐蚀 C. 能导电 D. 质轻 6. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 7. 预防一氧化碳中毒，下列做法错误的是 A. 在室内放一盆水 B. 定期检查燃气管道安全 C. 保持开窗通风 D. 安装一氧化碳浓度报警器 8. 物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应错误的是 A. 钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B. 氢气具有可燃性，可作燃料 C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D. 二氧化碳不支持燃烧，可用于人工降雨 9. 科学家制得了分子。分子结构如图所示，下列有关的说法正确的是 A. 中氮元素的化合价为0价 B. 约占空气体积的78% C. 属于一种新型的化合物 D. 由于与的组成元素相同，所以他们的性质相同 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样，灼烧，闻气味 B 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 D 分离氯化钠和碳酸钙固体 加适量水溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：19题（5）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 厨房是生活中的化学实验室，用化学用语填空。 （1）厨房中的食醋具有酸的通性，这是因为食醋中含有的离子是_____， （2）厨房中常用的小苏打的化学式为_____。 （3）天然气是厨房常用的燃料，其主要成分是_____。 12. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的相对原子质量为________； （2）溴元素的化学性质与上图中________（从A~D中选填序号）对应的元素相似； （3）A~D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是________（填序号）。 13. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）大米中含有淀粉，淀粉属于六大营养素中的_____。 （2）水是生命之源。水净化过程中常利用_____的吸附性，除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生气体，则理论上负极产生气体的体积约为_____。 14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）安阳殷墟出土的司母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的_____共同作用的结果。 15. 如图，向烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。 （1）该固体可能是_____（填字母）。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 （2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是_________。 16. 小雅同学想在实验课利用下列仪器来完成高锰酸钾制取氧气以及氧气的性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）用装置C来收集氧气说明氧气具有_____的物理性质。 （3）用装置D排空气法收集氧气，进气口为_____(填“m”或“n”)端。 （4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中留少量水的目的是：_____。 17. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。和两物质的溶解度曲线和溶解度表如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 7 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 （1）和的溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）时，水中加入，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。 （3）将时的饱和溶液和饱和溶液均升温至，所得溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）溶液的溶质质量分数。 （4）的取值范围在_____之间。 18. 用数字化仪器采用图装置可测定的含量。 （1）将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的的锥形瓶内（溶液均过量），得到如图所示的压强随时间变化曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因___________； （2）该实验说明__________（填“排水法”或“排空气法”）收集到的含量较高，请结合如图说明你的理由________________。 19. 我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目式探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味。 【实践验证】 （1）在电饭煲中加入经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，煮熟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的_____（填化学式）。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠。 【进行实验】 （2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 _____ 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生反应的化学方程式为____________________。 【反思评价】 （3）小组同学讨论发现，以下物质也可以用来判断是否含有碳酸钠的是_____（填字母）。 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中的质量分数，设计了如图所示装置进行实验，通过测定装置中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （4）C中浓硫酸的作用是____________________。 （5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果出现偏差，请你说明实验结果偏大还是偏小，并分析原因_______________。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 （6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____（填字母）。 A. 合理施肥 B. 用熟石灰改良 C. 盐碱地水产养殖 三、计算题：共5分。 20. 某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是_____。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级第二次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、伐木制舟没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； C、白土烧瓷有新物质生成，是化学变化。符合题意； D、甘蔗榨汁没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选C。 2. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。 【详解】A、葡萄糖水含有葡萄糖、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，A选项错误； B、消毒酒精含有酒精、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，B选项错误； C、酸奶含有水、不溶于水的蛋白质等物质，属于混合物，但不具有均一性、稳定性，不属于溶液，C选项正确； D、淡盐水含有盐、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，D选项错误。 故选：C。 3. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 4. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列图示的实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 溶解粗盐 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； C、溶解粗盐应该在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； 故选D。 5. 我国自主研制的全球最大固体运载火箭“引力一号”采用了碳纤维壳体，碳纤维用于火箭壳体利用的性质不包括 A. 强度高 B. 耐腐蚀 C. 能导电 D. 质轻 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，利用碳纤维具有强度高性质，保证火箭壳体坚固，不符合题意； B、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，利用碳纤维具有耐腐蚀性质，保证火箭壳体持久耐用，不符合题意； C、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，碳纤维不能导电，符合题意； D、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，利用碳纤维密度小，质轻的特点，节约发射火箭燃料，不符合题意； 故选C。 6. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，选项不符合题意； B、、中都含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，选项符合题意； C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，中不含N、P、K中的氮元素，不属于氮肥，选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，中不含N、P、K中的氮元素，不属于氮肥，选项不符合题意； 故选B。 7. 预防一氧化碳中毒，下列做法错误的是 A. 在室内放一盆水 B. 定期检查燃气管道安全 C. 保持开窗通风 D. 安装一氧化碳浓度报警器 【答案】A 【解析】 【分析】一氧化碳中毒时一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧结合的能力，导致人体缺氧。 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能预防一氧化碳中毒，故A错误； B、定期检查燃气管道安全，可以预防一氧化碳中毒，故B正确； C、保持开窗通风，可以预防一氧化碳中毒，故C正确； D、安装一氧化碳浓度报警器，可以预防一氧化碳中毒，故D正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查一氧化碳的性质，掌握一氧化碳的性质是解答本题的关键。 8. 物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应错误的是 A. 钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B. 氢气具有可燃性，可作燃料 C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D. 二氧化碳不支持燃烧，可用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选项性质和用途对应正确； B、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项性质和用途对应正确； C、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，故选项性质和用途对应正确； D、二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火，干冰（固态的二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，故选项性质和用途对应不正确。 故选D。 9. 科学家制得了分子。分子结构如图所示，下列有关的说法正确的是 A. 中氮元素的化合价为0价 B. 约占空气体积的78% C. 属于一种新型的化合物 D. 由于与的组成元素相同，所以他们的性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、N4为单质，单质中元素化合价为0，该选项说法正确； B、氮气约占空气体积的78%，而不是N4，该选项说法不正确； C、N4中只含一种元素，属于单质，该选项说法不正确； D、N4与N2的组成元素相同，但由于分子构成不同，则化学性质不同，该选项说法不正确。 故选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样，灼烧，闻气味 B 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 D 分离氯化钠和碳酸钙固体 加适量水溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是绵纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳、稀有气体等气体，故选项不能达到实验目的； C、加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。通过加水溶解、过滤，可以将碳酸钙分离出来（滤渣），再通过洗涤、烘干得到纯净的碳酸钙；蒸发结晶可以得到氯化钠，故选项能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：19题（5）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 厨房是生活中的化学实验室，用化学用语填空。 （1）厨房中的食醋具有酸的通性，这是因为食醋中含有的离子是_____， （2）厨房中常用的小苏打的化学式为_____。 （3）天然气是厨房常用的燃料，其主要成分是_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 酸都具有通性，具有相似化学性质，原因是不同的酸溶液中具有相同的氢离子，厨房中的食醋具有酸的通性，这是因为食醋中含有的离子是氢离子，表示为； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为。 12. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的相对原子质量为________； （2）溴元素的化学性质与上图中________（从A~D中选填序号）对应的元素相似； （3）A~D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是________（填序号）。 【答案】（1）79.90 （2）B （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则溴的相对原子质量为79.90。 【小问2详解】 原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，溴原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为7，则溴元素的化学性质与上图中B对应的元素相似。 【小问3详解】 A失去最外层电子形成阳离子，B、D最外层得到电子形成阴离子，C最外层电子数为8，不能得失电子，故填：BD。 13. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）大米中含有淀粉，淀粉属于六大营养素中的_____。 （2）水是生命之源。水净化过程中常利用_____的吸附性，除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生气体，则理论上负极产生气体的体积约为_____。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 活性炭 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于六大营养素中的糖类； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水净化过程中常利用活性炭的吸附性，除去水中的色素、异味； 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，若正极产生气体（氧气），则理论上负极产生气体（氢气）的体积约为10。 14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）安阳殷墟出土的司母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的_____共同作用的结果。 【答案】（1）大 （2）置换 （3）氧气和水##O2和H2O 【解析】 【小问1详解】 青铜是一种合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜硬度比纯铜大，故填：大； 【小问2详解】 “以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换； 【小问3详解】 铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故填：氧气和水或O2和H2O。 15. 如图，向烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。 （1）该固体可能是_____（填字母）。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 （2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是_________。 【答案】（1）A （2）试管中的氧气耗尽 【解析】 【小问1详解】 物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量； A、氢氧化钠固体溶于水放热，使容器内温度升高，达到白磷的着火点，引起试管内白磷燃烧，故选项符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，使容器内温度降低，故选项不符合题意； C、氯化钠固体溶于水容器内温度基本不变，故选项不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，容器内温度基本不变，故选项不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是试管中的氧气耗尽，故填：试管中的氧气耗尽。 16. 小雅同学想在实验课利用下列仪器来完成高锰酸钾制取氧气以及氧气的性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）用装置C来收集氧气说明氧气具有_____的物理性质。 （3）用装置D排空气法收集氧气，进气口为_____(填“m”或“n”)端。 （4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中留少量水的目的是：_____。 【答案】（1）酒精灯 （2）不易溶于水 （3）m （4）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 用装置C，即排水法来收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的物理性质； 【小问3详解】 用装置D排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，进气口为m端； 【小问4详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 17. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。和两物质的溶解度曲线和溶解度表如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 7 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 （1）和的溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）时，水中加入，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。 （3）将时的饱和溶液和饱和溶液均升温至，所得溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）溶液的溶质质量分数。 （4）的取值范围在_____之间。 【答案】（1）##碳酸钠 （2） （3）小于 （4）20~30 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，和的溶解度受温度影响较大的是碳酸钠； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，50g水中加入12gNa2CO3，经充分溶解，只能溶解10gNa2CO3，则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为10g：50g=1：5； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，则t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数； 【小问4详解】 t2℃时，氯化钠的碳酸钠的溶解度相等，由表中信息可知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，20 ℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，则NaCl和Na2CO3溶解度相等时对应的温度t2在20 ℃～30 ℃之间。 18. 用数字化仪器采用图装置可测定的含量。 （1）将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的的锥形瓶内（溶液均过量），得到如图所示的压强随时间变化曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因___________； （2）该实验说明__________（填“排水法”或“排空气法”）收集到的含量较高，请结合如图说明你的理由________________。 【答案】（1） （2） ①. 排水法 ②. 注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大（叙述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，锥形瓶内压强逐渐变小，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图排水法收集的二氧化碳引起的压强变化明显，说明该实验排水法收集到CO2的含量较高，因为注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大。 19. 我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目式探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味。 【实践验证】 （1）在电饭煲中加入经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，煮熟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的_____（填化学式）。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠。 【进行实验】 （2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 _____ 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生反应的化学方程式为____________________。 【反思评价】 （3）小组同学讨论发现，以下物质也可以用来判断是否含有碳酸钠的是_____（填字母）。 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中的质量分数，设计了如图所示装置进行实验，通过测定装置中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （4）C中浓硫酸的作用是____________________。 （5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果出现偏差，请你说明实验结果偏大还是偏小，并分析原因_______________。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 （6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____（填字母）。 A. 合理施肥 B. 用熟石灰改良 C. 盐碱地水产养殖 【答案】（1） （2） ①. 产生气泡 ②. （3）B （4）吸收水蒸气 （5）偏大，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，进入装置与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使所得结果偏大（答案合理即可） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味，由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的氯化钠，氯化钠的化学式为。故填：。 【小问2详解】 实验①结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，观察到的实验现象是产生气泡。故填：产生气泡；。 【小问3详解】 A.溶液与碳酸钠不反应，不能判断，故A错误； B.澄清石灰水 和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以判断，故B正确； C.氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断，故C错误。 故选：B。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢气体生成二氧化碳，使所得结果偏大。故填：偏大，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，进入装置与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使所得结果偏大（答案合理即可）。 【小问6详解】 由题中信息可知，可以通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，则治理土壤盐碱化的合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖，而熟石灰不能治理土壤盐碱化，因为熟石灰溶液显碱性。故选：AC。 三、计算题：共5分。 20. 某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是_____。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。 【答案】（1）溶液呈中性，酸碱恰好中和（2）溶液呈中性，酸碱恰好中和 【答题空1】溶液呈中性，酸碱恰好中和 【解析】 【详解】（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和； （2）设石油产品中残余硫酸质量为x， x=4.9g 答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $