精品解析：2025年重庆市开州区云枫教育集团中考二模化学试题

2024-2025学年度(下)第2次学情调查 九年级化学试卷 (注：全卷共四个大题，满分70分；与物理共用120分钟完成。) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案) 1. 我们生活在一个日新月异的物质世界里。下列变化与其他三项有本质不同的是 A. 飞沙走石 B. 液氮制冷 C. 汽油挥发 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【详解】A、飞沙走石过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、液氮制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、火上浇油过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 故选D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法不正确的是 A. 洁净、清新的空气是混合物 B. 拉瓦锡得出空气中氧气的质量分数约为 C. 空气质量指数越低，空气质量级别越低，空气质量状况越好 D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有多种气体因此属于混合物，选项正确； B、拉瓦锡得出空气中氧气约占空气总体积的五分之一，不是质量，选项错误； C、空气质量指数越低，空气质量级别越低，空气质量状况越好，选项正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确； 故选：B。 3. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 人体内含量最高的物质是水 B. 电解水时得到体积较多的是负极产生的气体 C. 生活中常用蒸馏将硬水软化 D. 生活污水集中处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体内含量最高的物质是水，故选项说法正确； B、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，则电解水时得到体积较多的是负极产生的气体，故选项说法正确； C、生活中常用煮沸将硬水软化，故选项说法不正确； D、为防治水体污染，生活污水需要集中处理达标后排放，故选项说法正确。 故选C。 4. 以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 冰块 C. 芝麻油 D. 面粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、冰块是固态的水，加入水中，得到的是纯净物，不是溶液，故选项错误； C、芝麻油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； D、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选A。 5. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【分析】混合物中含有多种物质，盐是由金属离子和酸根构成的，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。 C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。 D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 7. 江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 示意图中的n=6 D. Se2-的质子数为32 【答案】D 【解析】 【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表中，最下方的数字表示元素的相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，该选项说法正确； C、原子中，质子数=核外电子数，则n=34-2-8-18=6，该选项说法正确； D、Se2-是由Se得到2个电子形成的，其中质子数不变，则Se2-的质子数为34，该选项说法不正确。 故选D。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 B 熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多 C. 复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 D. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但是不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应是化合物与化合物的反应，但是化合物与化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、碳酸盐与酸反应生成气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成气体，符合题意。 故选D。 9. 赤藓糖醇是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，化学式为C4H10O4)。下列关于赤藓糖醇的说法正确的是 A. 赤藓糖醇中质量分数最小的元素是氢元素 B. 赤藓糖醇中碳、氢、氧的质量比为4：10：4 C. 一个赤藓糖醇分子中含有5个氢分子 D. 赤藓糖醇燃烧后一定生成水和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(1×10):(16×4)=24:5:32，因此赤藓糖醇中质量分数最小的元素是氢元素，故选项说法正确； B、赤藓糖醇中碳、氢、氧的质量比为(12×4):(1×10):(16×4)=24:5:32，故选项说法不正确； C、一个赤藓糖醇分子中含有10个氢原子，不含氢分子，故选项说法不正确； D、赤藓糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，赤藓糖醇充分燃烧生成水和二氧化碳，不充分燃烧可能会生成一氧化碳，故选项说法不正确。 故选A。 10. 我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下2个反应。下列说法不正确的是 ①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑ A. X的化学式为CO2 B. 反应①中元素化合价均没变 C. 反应②中ZnO发生了还原反应 D. 反应②中碳具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，已知的生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物X中还应含1个C、2个O，X的化学式为CO2，选项A正确； B、反应①中锌元素都显+2价，碳元素都显+4价，氧元素都显-2价，化合价没发生改变，选项B正确； C、反应②中ZnO失去氧生成Zn，发生了还原反应，选项C正确； D、反应②中碳得到氧生成二氧化碳，具有还原性，选项D不正确。 故选D。 11. 实验是科学探究重要方式，下列实验能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明CO2能与水反应 D. 证明反应的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气逸出，不能验证质量守恒定律，故实验方案错误； B、铜片上白磷与氧气接触，燃烧，铜片上红磷与氧气接触，不燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故实验方案错误； C、二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，水被压入瓶内，不能证明CO2能与水反应，故实验方案错误； D、稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴有酚酞的氢氧化钠溶液变红，加入稀硫酸后红色褪去，证明反应的发生，故实验方案正确。 故选D。 12. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是 A. 参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7 B. 该反应中共涉及到三种氧化物 C. 该过程可以缓解全球温室效应加剧 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确； C、该过程将CO2转化为乙醇，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点“一变两不变”，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。 故选C。 13. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是 A. 物质A颜色是红色 B. 混合液I中有4种溶质 C. 操作I、操作II中都用到了玻璃棒 D. 以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，选项A正确； B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁，又因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，选项B正确； C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，选项C正确； D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe﹥Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，选项D不正确。 故选D。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 D Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2、CO2都不燃烧也不支持燃烧，都会使小木条熄灭，故用燃着的木条无法区分N2、CO2，A不符合题意； B、稀硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到有气泡冒出，Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙，观察到由白色沉淀，NaNO3溶液不与碳酸钠反应，无明显现象，故可以用碳酸钠溶液鉴别稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液，B符合题意； C、分离KNO3、NaCl，取样，加水溶解，蒸发结晶，得到NaCl的同时也会得到KNO3，无法分离，C不符合题意； D、Fe和Fe2O3均能和稀盐酸反应，无法达到除杂的目的，D不符合题意； 故选B。 15. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的个数有 ①少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故图像错误； ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸，由反应的质量关系、可知，开始时盐酸不足，锌比铁活泼，反应速率快，生成氯化锌的质量大；后因盐酸过量，若加入锌、铁的质量为65份，反应的质量关系为：、，则金属完全时，生成氯化亚铁的质量更大，故图像正确； ③氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故图像错误； ④硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故图像错误。 综上所述，只有②图像正确，故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。(化学用语填空) （1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为________。 （2）单质碳常温下化学性质稳定，是由碳原子结构决定的，写出碳原子的结构示意图________。 （3）三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价______。 （4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和________有关。(填微粒符号) 【答案】（1）C60 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为C60； 【小问2详解】 碳原子的质子数为6，核外有6个电子，分成两层排布，依次为2、4，则碳原子结构示意图为； 【小问3详解】 三氧化二碳中，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则：2x+（-2）×3=0，x=+3，元素的化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，则三氧化二碳中，碳元素的化合价为+3价表示为：； 【小问4详解】 碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和碳酸根离子有关，碳酸根离子的符号为：。 17. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。根据所学知识填空： （1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为______。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为：______（填序号）。 A.制取成本低 B.贮存方便 C.燃烧产物无污染 D.热值高 （2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为______。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______（填化学式）接触而锈蚀。 ③航母使用了高锰钢（含有锰元素），已知锰（Mn）的活动性位于镁和锌之间。为了验证Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列不能达到实验目的的是：______（填序号）。 A.铁丝、铜丝、MnSO4溶液 B.铁丝、MnSO4溶液、CuSO4溶液 C.锰丝、铜丝、Fe2（SO4）3溶液 D.形状相同的锰丝、铁丝、铜丝、相同浓度的稀硫酸 【答案】（1） ①. ②. CD##DC （2） ①. ②. O2、H2O## H2O、O2 ③. AC##CA 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为：； ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为燃烧产物为水，无污染，热值高，但液氢制取成本高，不方便贮存；故选CD； 【小问2详解】 ①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； ②铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，航母外壳用涂料覆盖，是为了隔绝氧气（O2）和水蒸气（H2O），防止钢铁材料与氧气（O2）、水蒸气（H2O）接触而锈蚀； ③锰的活动性位于镁和锌之间，锰的活动强于铁； A、铁丝、铜丝都不能与硫酸锰溶液反应，说明锰活动性强于铁，锰的活动性强于铜，无法确定铁、铜活动性强弱，不能达到实验目的； B、铁丝不能置换MnSO4溶液中的锰，说明锰活动性强于铁，铁可置换CuSO4溶液中的铜，说明铁的活动性强于铜，从而说明锰活动性强于铁，铁的活动性强于铜，能达到实验目的； C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，说明通过金属与盐溶液能否发生置换反应，来判断金属的活动性强弱；Mn与Fe2(SO4)3反应生成MnSO4和FeSO4、Cu与Fe2(SO4) 反应生成CuSO4和FeSO4，这两个反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不能达到实验目的； D、形状相同的锰丝、铁丝、铜丝分别插入相同浓度的稀硫酸，Mn和Fe与稀硫酸可以发生反应，且锰与稀硫酸反应速率较大，说明说明锰活动性强于铁强于氢，Cu不可以与稀硫酸反应，说明铜活动性弱于氢气，从而说明锰活动性强于铁，铁的活动性强于铜，能达到实验目的。 故选AC。 18. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 主要成分 洗洁精 表面活性剂 洁厕灵 盐酸 84消毒液 次氯酸钠(NaClO) 污渍爆炸盐 过碳酸钠 （1）使用炉具清洁剂去油污，是因为________。 （2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡：_________。(填序号) A. MnO2 B. 稀盐酸 C. 红砖粉末 （3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为________。 （4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化污学方程式为：________。 【答案】（1）NaOH与油脂发生化学反应 （2）ABC （3）Cl2 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 使用炉具清洁剂去油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，能与油污发生化学反应，将油污分解为可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的，故填：NaOH与油脂发生化学反应； 【小问2详解】 A、过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入MnO2，会产生大量气泡，故选项符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则将爆炸盐溶于水后，再加入稀盐酸，会产生大量气泡，故选项符合题意； C、过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入红砖粉末，会产生大量气泡，故选项符合题意； 故选ABC； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为1、3、1、2，反应后Na、Cl、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故填：Cl2； 【小问4详解】 洁厕灵的主要成分是盐酸，尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 19. 溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是________(填序号)。 （2）图一。是KNO3和KCl的溶解度曲线： ①t1°C时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3__________KCl。(填“>”、“<”或“=”) ②t3℃时，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是________，a的取值范围为________。 ③t2℃时，关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液，下列说法正确是________(填序号) A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 B．分别降温到t1°C，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量 C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 【答案】（1）④②⑤①③ （2） ①. < ②. KNO3 ③. 40<a≤63.9 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解，所以正确的操作顺序是④②⑤①③； 【小问2详解】 ①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以KNO3的饱和溶液溶质质量分数小于KCl； ②t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，A烧杯中有固体剩余，说明A中的物质溶解度小于B中物质的溶解度，故A中加的是氯化钾，B中加的是硝酸钾，加入固体的质量大于氯化钾的溶解度，小于等于硝酸钾的溶解度，所以取值范围为63.9≥a＞40； ③A、t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，在此温度下，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故说法正确； B、没有说明硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的质量相等，因此不能比较降低温度析出晶体的质量，故说法错误； C、没有说明硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的质量相等，因此加入等质量的水后，无法比较溶质质量分数，故说法错误； D、t2℃时两物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t3℃，不考虑水分蒸发，则溶剂质量不变，溶质质量也不变，因此所得溶液的溶质质量分数也不变，故说法正确； 故选AD。 20. Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是，MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型为：________。 （2）操作a是________。 （3）为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入________溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 （4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为________。 （5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是________。 【答案】（1）复分解反应 （2）过滤 （3）BaCl2或Ba(NO3)2 （4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （5）Mn3O4中Mn元素的质量分数约为72% 【解析】 【小问1详解】 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 【小问2详解】 操作a后将固体和液体分离，是过滤。 【小问3详解】 氢氧化锰表面可能有的杂质是硫酸铵。可以检验铵根离子或硫酸根离子，根据取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，可确定是检验硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，如产生沉淀则没有洗净。所以加入的是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。 【小问4详解】 反应物是氢氧化锰和氧气，反应条件是60℃，生成物是Mn3O4和H2O，所以化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 【小问5详解】 几乎全部转化为Mn3O4，图像为锰元素质量分数，则8小时左右锰元素质量分数与Mn3O4中锰元素的质量分数接近。Mn3O4中锰元素的质量分数为。故推出该结论的依据是Mn3O4中Mn元素的质量分数约为72%。 三、实验题(本大题共2小题，共12分) 21. 气体的制备是化学实验基本技能之-一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。 （1）利用A装置制氧气的化学方程式为_______。 （2）实验室用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应，请写出反应的化学方程式_______。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口_______连接(填小写字母)，E中NaOH溶液的作用是_______。 （3）跨学科实践活动：家中可以自制汽水。用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水为原料。自制汽水流程如下： 下列说法合理的是_________(填字母) A. 将步骤②中的凉开水换成热开水，效果更好。 B. 加入柠檬酸迅速旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出。 C. 摇匀冷藏的目的是减少二氧化碳的逸出 （4）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，若要证明柠檬酸溶液中含有H+，可以选择下列物质中的_______(填字母)。 A. 大理石 B. 光亮的铜丝 C. 铁锈 D. 木炭 【答案】（1） （2） ①. ②. d ③. 吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 （3）BC （4）AC 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室利用A装置制氧气原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，化学方程式为； 用CE组合收集一瓶硫化氢气体，硫化氢气体密度比空气大，应从C装置c端通入，空气从d端排出，则导管口g应与导管口d连接；硫化氢气体有毒，则E中NaOH溶液的作用是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气； 【小问3详解】 A、温度越高，气体溶解度越小，则将步骤②中的凉开水换成热开水，会使二氧化碳的溶解度减小，不利于制汽水，说法错误，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，加入柠檬酸迅速旋紧瓶盖后，碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，直至碳酸氢钠与柠檬酸完全反应，故汽水中的气泡由多变少直至不再冒出，说法正确，符合题意； C、温度越高，气体溶解度越小，故摇匀冷藏的目的是减少二氧化碳的逸出，说法正确，符合题意。 故选：BC； 【小问4详解】 A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，能证明柠檬酸溶液中含有，符合题意； B、光亮的铜丝与氢离子不反应，无明显现象，不能证明柠檬酸溶液中含有，不符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与氢离子反应，铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，能证明柠檬酸溶液中含有，符合题意； D、木炭与氢离子不反应，无明显现象，不能证明柠檬酸溶液中含有，不符合题意。 故选：AC。 22. 鲁巴化学社的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：______； 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学的化学知识可知猜想四错误。请用化学方程式解释猜想四错误的原因_______。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_______错误 ②在试管乙中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想二错误 （3）能能同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是_______。 （4）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是______(填字母)。 （5）实验A中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大。此时为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，过滤取滤液再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______。(填序号)。 A. 加入少量FeCl3溶液 B. 加入少量MgCl2溶液 C. 加入少量MgSO4溶液 D. 向溶液中通入气体 【答案】（1） ①. 含有NaOH ②. （2）三 （3）实验操作②滴加稀盐酸是少量的，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气体，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可） （4）B （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 B试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 猜想一：当二者恰好完全反应时，只含有NaOH； 猜想二：当碳酸钠过量时，含有NaOH、Na2CO3； 猜想三：当氢氧化钙过量时，含有NaOH、Ca(OH)2； 猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误，故填：含有NaOH；； 【小问2详解】 在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误，故填：三； 【小问3详解】 若乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因加入稀盐酸的量是少量的，无法判断是否与碳酸钠发生反应，故不能证明猜想二错误，故填：实验操作②滴加稀盐酸是少量的，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气体，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）； 【小问4详解】 四个实验中，实验A体现了碱能与非金属氧化物反应，实验C体现了碱能与某些盐反应，实验D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，实验B体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是实验B，故填：B； 【小问5详解】 实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验； A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故A符合题意； B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故B符合题意； C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是由于溶液中含有过量的氯化钡，也能与硫酸镁反应产生硫酸钡白色沉淀，干扰对氢氧化钠的检验，操作不可行，故C不符合题意； D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故D符合题意。 故选ABD。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158 MnO2：87 KOH：56） （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。 （2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水______g。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 【答案】（1）1:16 （2）119 （3）51g10%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为： 解：设反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氧气的质量为y，生成二氧化锰的质量为z，加入高锰酸钾溶液的质量为m x=5.6g y=4.8g z=8.7g m=79g 故反应后溶液中溶质的质量分数： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.8% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=119g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度(下)第2次学情调查 九年级化学试卷 (注：全卷共四个大题，满分70分；与物理共用120分钟完成。) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案) 1. 我们生活在一个日新月异的物质世界里。下列变化与其他三项有本质不同的是 A. 飞沙走石 B. 液氮制冷 C. 汽油挥发 D. 火上浇油 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法不正确的是 A. 洁净、清新的空气是混合物 B. 拉瓦锡得出空气中氧气的质量分数约为 C. 空气质量指数越低，空气质量级别越低，空气质量状况越好 D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 3. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 人体内含量最高的物质是水 B. 电解水时得到体积较多的是负极产生的气体 C. 生活中常用蒸馏将硬水软化 D. 生活污水集中处理达标后排放 4. 以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 冰块 C. 芝麻油 D. 面粉 5. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 7. 江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 示意图中的n=6 D. Se2-的质子数为32 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 B. 熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多 C. 复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 D. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 9. 赤藓糖醇是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，化学式为C4H10O4)。下列关于赤藓糖醇的说法正确的是 A. 赤藓糖醇中质量分数最小的元素是氢元素 B. 赤藓糖醇中碳、氢、氧的质量比为4：10：4 C. 一个赤藓糖醇分子中含有5个氢分子 D. 赤藓糖醇燃烧后一定生成水和二氧化碳 10. 我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下2个反应。下列说法不正确的是 ①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑ A. X的化学式为CO2 B. 反应①中元素化合价均没变 C. 反应②中ZnO发生了还原反应 D. 反应②中碳具有氧化性 11. 实验是科学探究的重要方式，下列实验能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明CO2能与水反应 D. 证明反应的发生 12. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是 A. 参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7 B. 该反应中共涉及到三种氧化物 C. 该过程可以缓解全球温室效应加剧 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 13. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是 A. 物质A颜色是红色 B. 混合液I中有4种溶质 C. 操作I、操作II中都用到了玻璃棒 D. 以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu 14. 下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 D Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的个数有 ①少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。(化学用语填空) （1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为________。 （2）单质碳常温下化学性质稳定，是由碳原子结构决定的，写出碳原子的结构示意图________。 （3）三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价______。 （4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和________有关。(填微粒符号) 17. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。根据所学知识填空： （1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为______。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为：______（填序号）。 A.制取成本低 B.贮存方便 C.燃烧产物无污染 D.热值高 （2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为______。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______（填化学式）接触而锈蚀。 ③航母使用了高锰钢（含有锰元素），已知锰（Mn）的活动性位于镁和锌之间。为了验证Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列不能达到实验目的的是：______（填序号）。 A.铁丝、铜丝、MnSO4溶液 B铁丝、MnSO4溶液、CuSO4溶液 C.锰丝、铜丝、Fe2（SO4）3溶液 D.形状相同的锰丝、铁丝、铜丝、相同浓度的稀硫酸 18. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 主要成分 洗洁精 表面活性剂 洁厕灵 盐酸 84消毒液 次氯酸钠(NaClO) 污渍爆炸盐 过碳酸钠 （1）使用炉具清洁剂去油污，是因为________。 （2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡：_________。(填序号) A MnO2 B. 稀盐酸 C. 红砖粉末 （3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为________。 （4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化污学方程式为：________。 19. 溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是________(填序号)。 （2）图一。是KNO3和KCl的溶解度曲线： ①t1°C时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3__________KCl。(填“>”、“<”或“=”) ②t3℃时，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是________，a的取值范围为________。 ③t2℃时，关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液，下列说法正确的是________(填序号) A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 B．分别降温到t1°C，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量 C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 20. Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是，MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型为：________。 （2）操作a是________。 （3）为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入________溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 （4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为________。 （5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是________。 三、实验题(本大题共2小题，共12分) 21. 气体的制备是化学实验基本技能之-一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。 （1）利用A装置制氧气的化学方程式为_______。 （2）实验室用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应，请写出反应的化学方程式_______。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口_______连接(填小写字母)，E中NaOH溶液的作用是_______。 （3）跨学科实践活动：家中可以自制汽水。用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水原料。自制汽水流程如下： 下列说法合理的是_________(填字母) A. 将步骤②中的凉开水换成热开水，效果更好。 B. 加入柠檬酸迅速旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出。 C. 摇匀冷藏的目的是减少二氧化碳的逸出 （4）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，若要证明柠檬酸溶液中含有H+，可以选择下列物质中的_______(填字母)。 A. 大理石 B. 光亮的铜丝 C. 铁锈 D. 木炭 22. 鲁巴化学社同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：______； 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学的化学知识可知猜想四错误。请用化学方程式解释猜想四错误的原因_______。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_______错误 ②在试管乙中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想二错误 （3）能能同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是_______。 （4）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是______(填字母)。 （5）实验A中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大。此时为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，过滤取滤液再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______。(填序号)。 A. 加入少量FeCl3溶液 B. 加入少量MgCl2溶液 C. 加入少量MgSO4溶液 D. 向溶液中通入气体 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158 MnO2：87 KOH：56） （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。 （2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水______g。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$