2025年山东省济南市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（山东·济南） 九年级化学 （共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 选择题部分 共40分 1、 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是（ ） A．绍兴黄酒酿制 B．景德镇手工烧瓷 C．浏阳花炮燃放 D．陕北民间剪纸 【答案】D 【详解】A、绍兴黄酒酿制过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、景德镇手工烧瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、浏阳花炮燃放过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D、陕北民间剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2．‌2025年全国低碳日的主题是“绿色中国·低碳先锋”‌。下列做法与这一主题不相符的是（ ） A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林 C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电 【答案】A 【详解】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的污染物，污染空气，与“绿色低碳、 美丽中国”的主题不相符，符合题意； B、积极参与植树造林，可以改善空气质量，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意； C、减少使用化石燃料，可以减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意； D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意。 故选A。 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作中，正确的是（ ） A．加热液体 B．过滤黄泥水 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH 固体 【答案】A 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 故选A。 5．化学与生命健康息息相关。以下做法中，不利于生命健康的是（ ） A．用酒精、碘酒或高温来杀菌消毒 B．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢 C．将氮气充入食品包装袋中防变质 D．用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐检查 【答案】D 【详解】A、酒精、碘酒和高温杀菌是常用方法，能有效杀灭微生物，故选项做法正确； B、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，均能与酸反应，所以可用食醋除去热水瓶内胆上的水垢，故选项做法正确； C、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可以填充食品包装袋防变质，故选项做法正确； D、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡有毒，会危及人体健康，不能做钡餐，故选项做法不正确。 故选：D。 6．下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是（ ） A．钠原子的质子数为11 B．氯的相对原子质量为35.45 C．两种元素位于同一周期 D．两种原子在化学反应中都易失电子 【答案】D 【详解】A、由钠原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钠原子的质子数为11，故选项说法正确； B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该氯的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确； D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 7．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ） A．食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B．金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 【答案】C 【详解】A、食物腐烂变质属于化学变化，食物中的分子种类发生了变化，选项解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，选项解释正确，不符合题意； C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子运动速率加快，选项解释错误，符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-作用不同，选项解释正确，不符合题意。 故选C。 8．我国典籍和古诗中蕴含着丰富的科学道理。下列有关化学知识的说法不合理的是（ ） A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 B．《天工开物》中记载了明矾净水的方法，明矾的作用是除去水中有颜色、有气味的杂质 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D．《永乐大典》距今已有数百年历史，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是常温下碳的化学性质不活泼 【答案】B 【详解】A、春蚕到死丝方尽中的丝指的是蚕丝属于天然纤维，灼烧后有烧焦羽毛的气味，故A选项正确； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能加速水中微小不溶性固体杂质的沉降，但不能除去水中有颜色、有气味的杂质，故B选项不正确； C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维是将化学能转化为热能，故C选项正确。 D、用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是常温下碳的化学性质不活泼，故D选项正确； 故选B。 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ） A．金刚石和石墨都由碳元素组成，因此二者的性质相同 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 C．溶液能使无色酚酞试液变红，则也能使无色酚酞试液变红 D．根据电解水的实验现象，可推知水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【详解】A、金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法错误； B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水、氢氧化钠等，说法错误； C、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Mg（OH）2难溶于水，不能电离出氧氧根离子，故不会使酞酞试液变红，说法错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确； 故选：D。 2、 多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有 两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 【答案】BC 【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。A正确； B、脱硫过程反应消耗中间产物氧化铁后，该物质又反应生成，氧化铁的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充。B不正确； C、反应①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、水、硫，反应前后氢、氧元素化合价不变。C不正确； D、反应②，即反应②中参加反应的氧气和生成的二氧化硫的质量比=352：512=7：8。D正确。 综上所述：选择BC。 12．下列除去杂质的操作中，能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 主要实验物质 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去CaO粉末中混有的少量CaCO3 高温煅绕 C 除去CO2中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 除去MgCl2溶液中混有的少量MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤 【答案】ABD 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项正确； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在氧气中充分燃烧，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误； D、MgSO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：ABD。 13．图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体。分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时（不考虑水分蒸发），现象如图内。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯a中加入的固体为 B．时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 C．时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 D．时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等 【答案】AC 【详解】A、根据题意，烧杯a中有未溶解的固体，烧杯b中固体全部溶解，则说明a中固体的溶解度小于b，t1℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠，则烧杯a中加入的固体为碳酸钠，该选项说法不正确； B、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在t1℃时可能是饱和溶液，升温到t2℃后b一定是不饱和溶液，且t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，该选项说法正确； C、t1℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中可能为不饱和溶液，也可能为饱和溶液，该选项说法不正确； D、由于加入的固体质量相同，且固体均全部溶解，则t2℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确。 故选AC。 14．下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是（ ） 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 【答案】AC 【详解】A、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明醋酸溶液呈酸性；方案一、方案二都合理，故选项正确； B、稀盐酸、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误； C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；滴加适量Ba（OH）2溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；方案一、方案二都合理，故选项正确； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误。 故选AC。 15．已知，发酵粉的主要成分是NaHCO3，现取样品20g，加热一段时间后，固体质量为16.9g，向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶得到14.9固体，假设杂质不参与任何反应，下列判断正确的是（ ） A．加热产生二氧化碳和水的质量为3.1g B．原发酵粉中NaHCO3的质量分数为80% C．16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g D．蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl 【答案】ACD 【详解】A、根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，加热生成二氧化碳和水的质量为：20g-16.9g=3.1g，故A正确，符合题意； B、根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设原固体中碳酸氢钠的质量为x，则有 ， x=16.8g， 则原发酵粉中NaHCO3的质量分数为： ，故B错误，不符合题意； C、设加热生成碳酸钠的质量为y ，y=5.3g ，则16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g，故C正确，符合题意； D、由于氯化氢为气体，故蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl，故D正确，符合题意。 故选ACD。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）完成下列小题： (1)按要求从氮气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钡、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应横线上。 ①一种气体燃料         ②一种食品干燥剂 ③一种复合肥料         ④一种可溶性的碱 (2)遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质叫作酸碱指示剂。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。 ①酚酞（化学式为）属于 （填“无机物”或“有机物”）；酚酞分子中，氢原子与氧原子的个数比为 （填最简整数比），酚酞中质量分数最大的元素为 （填元素符号）。 ②小雪向盛有氢氧化钾溶液（预先滴入3滴紫色石蕊试液）的烧杯中逐滴滴入稀硫酸，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如下图所示。 图中过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐 （填“增强”“减弱”“不变”之一）。 图中过程中，烧杯中溶液里的数量 （填“增多”“减少”“不变”之一）。 当溶液显红色时，溶液中的溶质是 （填化学式）（不考虑紫色石蕊试液）。 【答案】(1) (2) 有机物 C 减弱 不变 、K2SO4 【详解】（1）①甲烷具有可燃性，且甲烷是气体，是一种气体燃料，故填：CH4； ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：CaO； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：KNO3； ④氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钡能溶于水，故填：Ba(OH)2； （2）①由化学式可知，酚酞含碳元素，属于有机物； 由化学式可知，酚酞分子中，氢原子与氧原子的个数比为：14:4=7:2； 酚酞中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素为：C； ②图中M→N过程中，pH逐渐减小，则溶液的碱性逐渐减弱； 图中M→P过程中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子没有参与反应，故烧杯中溶液里钾离子的数量不变； 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故当溶液显红色时，溶液显酸性，此时稀硫酸过量，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，此时溶液中的溶质是：K2SO4、H2SO4。 17.（12分）在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 （选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛． ①锂电池供电时将 能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素( Li )的化合价为＋1价，则钛元素（ Ti ）的化合价为 。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为 。 (4)机器人中的金属部件常观用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的 Cu (NO3)2和AgNO3，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是 （填化学式）。 ②能液中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子将号） ③写出过程中发生反应的一个化学方程式 。 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量 （选镇“大于”“小于”“等于”之一）原废液中溶质的质量。 【答案】(1)有机高分子材料 (2) 置换 (3) 化学 +4 CO2 (4) Ag、Cu Zn2+ Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu/Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag/Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 等于 【详解】（1）塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征； （2）步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），属于置换反应； （3）①锂电池供电时将化学能转化为电能。锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化； ②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12 = 0，解得x=+4； ③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； （4）①因为锌先与硝酸银反应，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由化学方程式可知，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加；锌再与硝酸铜反应，Zn+Cu（NO3）2 =Zn（NO3）2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少，反应后固体质量不变，说明锌既和硝酸银反应，又和硝酸铜反应，所以滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Cu； ②锌和硝酸银、硝酸铜反应都生成硝酸锌，且滤液不饱和，所以滤液中一定大量存在的金属阳离子是Zn2+； ③过程中发生反应的化学方程式可以为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2 =Zn（NO3）2+Cu或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag）； ④由上述反应的化学方程式可知，锌和硝酸银反应使溶液质量减少，锌和硝酸铜反应使溶液质量增加，由于反应前后固体质量不变，所以滤液中溶质的质量等于原废液中溶质的质量。 18．（12分）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 (1)自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 (2)空间站中制取氧气——电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 （填最简整数比）。 ②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 （结果精确至0.1%）。 (3)工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”），该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 。 (4)生活中制取氧气——家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据 来判断产生氧气的速率。 ②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。 过碳酸钠的化学式为，可缩写，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成和，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下： 。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至） 。 【答案】(1) 太阳 (2) 1:2 88.9% (3) 低 物理 分子相同 (4) 产生气泡的速率 解：设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x x=157g 答：理论上参加反应的过碳酸钠的质量为。 【详解】（1）如图1所示，光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例，绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：； （2）①水通电分解生成氢气和氧气，理论上可获得氧气与氢气的体积比为2:1； ②水电解的质量关系为：，电解水制氧气的反应中，原子利用率为:； （3）分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低，该过程没有新物质生成，属于物理变化，液氧和氧气的化学性质相同，其原因是分子相同； （4）①加湿过滤仓的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据气泡产生速率来判断产生氧气的速率； ②见答案。 19．（13分）回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液或 Ca( OH )2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为 a 和 b ，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下，请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试剂 BaCl2溶液 锌粒 Na2CO3溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂 A 在实验3中的现象 X 为 （写一点即可） ②根据上述实验现象，可推测出试剂 A 是 溶液，（读化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂 B 为 NaOH 溶液的是 （填实验序号）。 (2)某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和 HCl 猜想3：NaCl和 NaOH 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象 ②乙同学另取一定量反应后的溶液；加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认为猜想 正确（选续数字“1”“2”或“3”)，该过程发生反应的化学方程式 。 (3)已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 CaCl2 ，KNO3，KCl 和Na2CO3中的两种或多种，另有固体 B .其中可能含有 NaCl 、CuSO4或 NH4Cl中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体 G 为 （填化学式）。 ②写出生成沉淀 F 的化学方程式 。 ③溶液 H 中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）、 ④在溶液 A 中，一定不存在的物质是 （填化学式），得此结论的理由是 。 【答案】(1) 有气泡冒出 H2SO4 4 (2) 2 (3) NH3 Na+、H+、K+ CaCl2 推理可知溶液 A 中一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应，在溶液中不共存，所以氯化钙一定不存在 【详解】（1）在实验1中，向试剂A和试剂B中分别加入了紫色石蕊试液。试剂A变红，说明试剂A呈酸性；而试剂B变蓝，说明试剂B呈碱性。由此，我们可以初步推断：试剂A是稀盐酸或稀硫酸中的一种，而试剂B是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液中的一种。在实验2中，向两试剂中加入了BaCl2溶液。试剂A产生了白色沉淀，而试剂B无明显现象。我们知道，BaCl2溶液与稀硫酸反应会产生白色的BaSO4沉淀，而与稀盐酸不反应。因此，这一实验现象进一步证实了试剂A是稀硫酸（H2SO4）。同时，也说明试剂B不可能是能与碳酸钠产生沉淀的Ca（OH）2，因此试剂B只能是NaOH溶液； ①试剂A是稀硫酸，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以现象X为有气泡冒出； ②由分析可知，试剂A是H2SO4溶液； ③以上四组实验中，只根据实验序号4的现象即可证明试剂B为NaOH溶液，因为只有在NaOH溶液中加入Na2CO3溶液才无明显现象，而Ca（OH）2溶液与Na2CO3反应会产生白色沉淀。 （2）甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。这说明溶液中不存在NaOH，因为NaOH溶液呈碱性，会使酚酞试液变红。因此，可以排除猜想3（NaCl和NaOH）。 乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3），观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有HCl存在，猜想2正确；即Fe2O3与HCl反应会生成FeCl3（黄色溶液）和水，化学方程式为； （3）无色溶液A中的溶质可能是CaCl2、KNO2、KCl和Na2CO2中的两种或多种，向溶液A中加入适量的稀盐酸，得到气体C和溶液D；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则气体C是二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙共存，则溶液A中一定不含氯化钙，又因为溶液A中含有两种或多种溶质，则溶液A中还含有硝酸钾、氯化钾中的至少一种，溶液D中一定含有生成的硫酸钠以及硝酸钾、氯化钾中的至少一种； 固体 B 其中可能含有 NaCl 、CuSO4或 NH4Cl中的两种或多种，向固体B中加适量氢氧化钠溶液，加热充分反应，过滤可得到溶液E和蓝色沉淀F；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，气体G是通过固体B与碱反应产生的。在固体B的可能成分中，只有NH4Cl能与碱反应生成氨气，则固体B中一定含有硫酸铜和氯化铵，可能含有氯化钠，蓝色沉淀F是氢氧化铜；溶液E中一定含有生成的硫酸钠、氯化钠；将溶液D、E混合并加入适量的氯化钡溶液和过量的稀硝酸溶液，得到溶液H和白色沉淀I；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀I是硫酸钡，溶液H中一定含有过量的硝酸、生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少的一种； ①由分析可知，气体G为NH3； ②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； ③由分析可知，溶液H中一定含有过量的硝酸、生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少的一种，一定大量存在的阳离子为Na+、H+、K+ ； ④溶液A中一定含有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙共存，则溶液A中一定不含氯化钙。 20．（13分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 【提出问题】1、这包粗盐中还有什么杂质？ 【做出猜想】根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是氯化钙、氯化镁。 【实验验证】 (1)取样并加适量水溶解，加入数滴氢氧化钠溶液，无明显现象。加入氢氧化钠溶液的目的是检验样品中有没有 (填化学式)，接着再加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 【做出结论】这包粗盐样品含有的杂质是氯化钙。 【提出问题】2、这包粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？ 【实验操作】 (2)①称取111g样品，加入足量水溶解，制成粗盐溶液； ②向粗盐溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤；所加入的试剂质量与生成的沉淀质量关系绘图，如下图所示。 ③沉淀洗涤后小心烘干，称量得到1.0g纯净固体M。 ④将滤液加入适量或过量的 (填试剂名称)后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体N。 【反思交流】 (3)步骤③和④中固体M需要称量，固体N不需要称量，不能通过固体N的质量计算样品中氯化钠的质量分数，原因是 。 【交流共享】 (4)在这四步操作中，都使用到同一种玻璃仪器是 (填仪器名称)；它在步骤①中的作用是 。 (5)在上述第②步当滴入碳酸钠溶液至图中B点时(如下图)，此时所得溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”之一)。 【实验结论】 (6)根据以上信息，计算原粗盐样品中氯化钠的质量分数(规范写出解题过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)MgCl2 (2)稀盐酸 (3)N中含有反应生成的氯化钠 (4) 玻璃棒 加速固体的溶解速率 (5)大于 (6)解：设粗盐样品中含氯化钙的质量为x。 x=1.11g 粗盐样品中含氯化钠的质量分数为：. 答：粗盐样品中含氯化钠的质量分数为99.0%。 【详解】（1）可能存在的2种物质中只有氯化镁能与氢氧化钠反应产生沉淀，但无明显现象，说明不存在氯化镁，化学式为MgCl2； （2）加入过量的碳酸钠，要除去碳酸钠且不引入新的杂质，可以选择稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠和水和二氧化碳；故加入稀盐酸； （3）加入碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙，固体N中含有反应产生的氯化钠，故不能用N的质量计算； （4）溶解、过滤、蒸发操作都用到同一种玻璃仪器就是玻璃棒； 步骤①是溶解，用到玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （5）加入过量的碳酸钠溶液后，溶液的主要成分就是氯化钠和碳酸钠，氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故所得溶液的pH大于7； （6）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（山东·济南） 九年级化学 （共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 选择题部分 共40分 1、 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是（ ） A．绍兴黄酒酿制 B．景德镇手工烧瓷 C．浏阳花炮燃放 D．陕北民间剪纸 2．‌2025年全国低碳日的主题是“绿色中国·低碳先锋”‌。下列做法与这一主题不相符的是（ ） A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林 C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作中，正确的是（ ） A．加热液体 B．过滤黄泥水 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH 固体 5．化学与生命健康息息相关。以下做法中，不利于生命健康的是（ ） A．用酒精、碘酒或高温来杀菌消毒 B．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢 C．将氮气充入食品包装袋中防变质 D．用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐检查 6．下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是（ ） A．钠原子的质子数为11 B．氯的相对原子质量为35.45 C．两种元素位于同一周期 D．两种原子在化学反应中都易失电子 7．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ） A．食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B．金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 8．我国典籍和古诗中蕴含着丰富的科学道理。下列有关化学知识的说法不合理的是（ ） A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 B．《天工开物》中记载了明矾净水的方法，明矾的作用是除去水中有颜色、有气味的杂质 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D．《永乐大典》距今已有数百年历史，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是常温下碳的化学性质不活泼 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 10．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ） A．金刚石和石墨都由碳元素组成，因此二者的性质相同 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 C．溶液能使无色酚酞试液变红，则也能使无色酚酞试液变红 D．根据电解水的实验现象，可推知水是由氢元素和氧元素组成的 2、 多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有 两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 12．下列除去杂质的操作中，能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 主要实验物质 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去CaO粉末中混有的少量CaCO3 高温煅绕 C 除去CO2中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 除去MgCl2溶液中混有的少量MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤 13．图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体。分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时（不考虑水分蒸发），现象如图内。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯a中加入的固体为 B．时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 C．时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 D．时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等 14．下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是（ ） 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 15．已知，发酵粉的主要成分是NaHCO3，现取样品20g，加热一段时间后，固体质量为16.9g，向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶得到14.9固体，假设杂质不参与任何反应，下列判断正确的是（ ） A．加热产生二氧化碳和水的质量为3.1g B．原发酵粉中NaHCO3的质量分数为80% C．16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g D．蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）完成下列小题： (1)按要求从氮气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钡、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应横线上。 ①一种气体燃料         ②一种食品干燥剂 ③一种复合肥料         ④一种可溶性的碱 (2)遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质叫作酸碱指示剂。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。 ①酚酞（化学式为）属于 （填“无机物”或“有机物”）；酚酞分子中，氢原子与氧原子的个数比为 （填最简整数比），酚酞中质量分数最大的元素为 （填元素符号）。 ②小雪向盛有氢氧化钾溶液（预先滴入3滴紫色石蕊试液）的烧杯中逐滴滴入稀硫酸，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如下图所示。 图中过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐 （填“增强”“减弱”“不变”之一）。 图中过程中，烧杯中溶液里的数量 （填“增多”“减少”“不变”之一）。 当溶液显红色时，溶液中的溶质是 （填化学式）（不考虑紫色石蕊试液）。 17.（12分）在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 （选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛． ①锂电池供电时将 能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素( Li )的化合价为＋1价，则钛元素（ Ti ）的化合价为 。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为 。 (4)机器人中的金属部件常观用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的 Cu (NO3)2和AgNO3，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是 （填化学式）。 ②能液中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子将号） ③写出过程中发生反应的一个化学方程式 。 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量 （选镇“大于”“小于”“等于”之一）原废液中溶质的质量。 18．（12分）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 (1)自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 (2)空间站中制取氧气——电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 （填最简整数比）。 ②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 （结果精确至0.1%）。 (3)工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”），该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 。 (4)生活中制取氧气——家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据 来判断产生氧气的速率。 ②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。 过碳酸钠的化学式为，可缩写，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成和，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下： 。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至） 。 19．（13分）回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液或 Ca( OH )2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为 a 和 b ，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下，请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试剂 BaCl2溶液 锌粒 Na2CO3溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂 A 在实验3中的现象 X 为 （写一点即可） ②根据上述实验现象，可推测出试剂 A 是 溶液，（读化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂 B 为 NaOH 溶液的是 （填实验序号）。 (2)某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和 HCl 猜想3：NaCl和 NaOH 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象 ②乙同学另取一定量反应后的溶液；加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认为猜想 正确（选续数字“1”“2”或“3”)，该过程发生反应的化学方程式 。 (3)已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 CaCl2 ，KNO3，KCl 和Na2CO3中的两种或多种，另有固体 B .其中可能含有 NaCl 、CuSO4或 NH4Cl中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体 G 为 （填化学式）。 ②写出生成沉淀 F 的化学方程式 。 ③溶液 H 中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）、 ④在溶液 A 中，一定不存在的物质是 （填化学式），得此结论的理由是 。 20．（13分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 【提出问题】1、这包粗盐中还有什么杂质？ 【做出猜想】根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是氯化钙、氯化镁。 【实验验证】 (1)取样并加适量水溶解，加入数滴氢氧化钠溶液，无明显现象。加入氢氧化钠溶液的目的是检验样品中有没有 (填化学式)，接着再加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 【做出结论】这包粗盐样品含有的杂质是氯化钙。 【提出问题】2、这包粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？ 【实验操作】 (2)①称取111g样品，加入足量水溶解，制成粗盐溶液； ②向粗盐溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤；所加入的试剂质量与生成的沉淀质量关系绘图，如下图所示。 ③沉淀洗涤后小心烘干，称量得到1.0g纯净固体M。 ④将滤液加入适量或过量的 (填试剂名称)后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体N。 【反思交流】 (3)步骤③和④中固体M需要称量，固体N不需要称量，不能通过固体N的质量计算样品中氯化钠的质量分数，原因是 。 【交流共享】 (4)在这四步操作中，都使用到同一种玻璃仪器是 (填仪器名称)；它在步骤①中的作用是 。 (5)在上述第②步当滴入碳酸钠溶液至图中B点时(如下图)，此时所得溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”之一)。 【实验结论】 (6)根据以上信息，计算原粗盐样品中氯化钠的质量分数(规范写出解题过程，计算结果精确到0.1%)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$