北京市第二十中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高一化学 (时间：90分钟 满分：100分不是模块结业考试) 命题人：吴影历 审题人：郭鹭鹭 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23CI35.5Br80I127 第一部分选择题(42分) 下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的 选项字母涂黑涂满。（每小题2分，21小题，共42分) 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.风力发电 D.燃气灶燃烧 A.A B.B C.C D.D 2.“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨 (W)的说法中，不正确的是 A.质子数为74B.中子数为112 C.质量数为186 D.核外电子数为260 3.下列元素中金属性最强的是 A.K B.Na C.Al D.Mg 4.下列化合物中，含共价键的是 A.Na,O B.KCI C.CH D.MgO 5.某元素的原子结构示意图为 由此得到的结论不正确的是 A.该元素属于金属元素 B.该元素最高化合价为+2价 C.该原子在化学反应中易得电子 D.该元素位于第3周期、第ⅡA族 共4」 6.119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1。该元紫的中文名称最可能含有的偏旁为 A.钅 B.石 C.氵 D.气 7.下列化学用语或图示表达正确的是 A.O2与O3互为同位紫 B.Na的原子结构示意图： 2 C.H与H是不同的核素 D.用电子式表示HC1的形成过程：H军：→H+[C] 8.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物本身的性质 B.催化剂 C.温度和压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 9.一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质 接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A.浓硫酸与氢氧化钠 B.稀盐酸与铝片 C.柠檬酸与碳酸氢钠 D.生石灰与水 10.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是 A.用煤粉代替煤块燃烧 B.食物存放在冰箱里 C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解 D.用1molL-lH2SO4代替0.1 mol-L-'H2S04与锌粒反应 1L.下列装置能构成原电池的是 Fe Cu Cu Fe 石墨 Zn 1 稀硫酸 AgNO3溶液 稀硫酸 乙醇 甲 乙 丙 A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙外均可以 12.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含 有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B.没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C.NaCI与NaNO,灼烧时火焰的颜色相同 D,进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 第1页 北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高一化学 班级 姓名」 13.下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A.第LA族的所有元素都是碱金属元素 B.Cs可以敞口放置保存 C.Br2在水中溶解度比CCl4中大 D,向KCI溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生 14.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 能↑反应物 度 氢斜化 生成物 、锌粒 钠浴液 反应过秤 】 A.温度计的水银柱 B.反应物总能量大于生 C.反应开始后，甲 D.反应开始后，针 不断上升 成物总能量 处液面低于乙处液面 筒活塞向右移动 15.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Se>Br>Cl B.氧化性：Se>Br>CL cl C.酸性：HClO,>HBrO4>HSeO, Se Br D.气态氢化物的稳定性：HCI>HBr>H,Se 16.下列说法中正确的是 A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.能量变化必然伴随发生化学反应 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 17.某种物质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期， X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的 ·半。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物 C.元素的非金属性：Z>X D.R、W、X三种元素不能形成盐 18.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 共43 A.v(A)=0.15mol-L-1.min-I B.v(D)=0.45mol-L-I.min-1 C.v(C)=0.40mol-L-I.min-I D.v(B)=0.01mol-L-1.s- 19.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与CI形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HC1在1500℃时分解，Hl在230C时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 VA族的Sn和Pb是半导体材料 20.下列实验能达到实验目的的是 5mL 5mL 0.2 mol.L'Imol-L' 浓盐的 盐酸 盐酸 等体积的稀疏酸 殳或浓硫酸 浓盐酸 、湿润的淀粉 碘化钾试纸 吸收剂 一高锰酸钾 1.0g金属铝1.0g金属镁 水一 足量铁片 caco, &0, 甲 < 丙 A.实验甲证明氧化性：MnO>Cl2>2 B.实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱 C.实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验丁验证得电子能力：CI>C>Si 21.KMnO,受热分解常用于实验室制备02。工业制备KMnO,中，首先以软锰矿（主要成分为MnO2)为 原料生成K,MnO4,进而利用K,MnO,“酸性歧化法”生成KMnO4, 流程如下图所示。 KOH O2 过量C02 H2O 软锰矿 熔融 →溶浸 酸化 结晶 -KMnO4晶体 残渣 MnO2 实验室中模拟以上工业流程制备KMO,。下列说法正确的是 A,熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B.“酸化时若改用盐酸，则反应为3MnO?+4H'=2MnO+MnO,↓+2H,0 C.“结晶”获取KMO,晶体时采用蒸发结晶 D.该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 第2页 北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高一化学 班级 姓名 第二部分非选择题（58分) 22.(10分)W、X、Y、乙、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 乙11 (1)忆在元素周期表中的位置： (②)写出X与水反应的化学方程式 (3)以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (用化学式表示)。 (4)X、W形成的化合物X2W2中存在的化学键类型有： (⑤)此较W、X、Y的简单离子的半径大小： (用离子符号表示) (6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 23.（10分)研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： (1)甲同学探究反应Fe+HSO4(稀)=FeSO,+H2个中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1moL 的HSO4,观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论： (2)乙同学设计如图所示原电池实验装置。 电流计 Fe 1mol/L 硫酸 外电路中电子由 极流向 极（填“正”或“负）： 铁片上的电极反应式为 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 点燃 ①CH4+20, =Co,+2H2●②Fe+Cu2+-Fe2++Cu③Ca0+H,0=Ca(OH)2 共 催化剂 负载 4)用H,和O,组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如右图： 催化剂 电极c 电极d ①H+移向」 (填正极或“负极)。 ②气体b为 若线路中转移2mol电子，则该燃料 H H* 电池理论上消耗的O,查标准状况下的体积为 Lo 质子交换膜 24.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影 响，进行了如下实验： 实验原理)2KMnO,+5H2C204+3H,S0。=2MnS0,+10C02个+8H20+KS0, 实 草酸溶液 高锰酸钾 稀硫酸 硫酸锰 温度 蒸馏 验 (0.5mol/L) (0.5mol/L) (0.5mo/L) (0.5mo/L) 水 ① 10.0mL 2.0mL 3.0mL 0 25C 1.0mL ② 10.0mL 2.0mL 3.0mL 1.0mL 25C 0 ③ 2.0ml 3.0mL 0 25°C 3.0mL ④ 10.0mL 2.0mL 3.0mL 0 35C 1.0mL 回答下列问题： (I)实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断： (2)该实验的目的是 (3)实验③中的V×=:实验①和④测得反应速率分别为Y、',则， (填“>t<”和“=V4。 (4)该小组同学依据经验绘制了(M)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的 实验资料发现，该实验过程中n(M伽“)时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了猜想，并通过上述实验中的数据找到了依据。 该小组同学的猜想是 n(Mn) n(Mn 时高 图 图2 时间 25,(14分)海水是资源的宝库，是溴和腆的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下 列问题： (一)海水提溴 海水 浓缩 浓缩海水Br 通入空气或水蒸气（吹出）， 酸化 通入氯气，海水C、B 吸收塔SO, 反应后富集溴 海水Br、SO 通入氯气 分离 Br2CI 溴单质 第3页 北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高一化学 班级 姓名 (1)热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有 性； (2)浓缩海水中通入CL2生成Br,的离子方程式 说明氯的非金属性比溴 请 再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质： (3)请写出吸收塔中发生反应的化学方程式： (4)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr, 若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。 (二)海带提碘 水 氯气（或H202与稀H2S04) 海带灰→浸泡氧化过滤 提纯→碘单质 (⑤)将海带灼烧成灰的目的是 (至少答一点)： (6)某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明 土豆片不能检验出食盐中含碘的原因 26.(16分)某小组同学制备碘酸盐(10)并探究其性质。 资料：①I2可与NaOH溶液反应生成IO和。 ②碘酸钙「Ca(IO,)2l为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。 ③X,的氧化性，X的还原性与溶液的酸碱性无关：1O?与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为Cl、Br 或)。 实验装置如图（加热与夹持装置略） 浓盐酸 MnO. ~NaOH溶液 固体 A 饱和食盐水BKI溶液 共 步骤： 1.打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶：一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。 Ⅱ.将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入NaOH溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。 (I)A装置发生的化学方程式为 (2)C装置发生的离子方程式为 (3)取少量步骤后所得无色溶液，加入过量盐酸和CC14,振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色， 下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下IO;可以氧化为I2。 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中0：在酸性条件下将溶液中的】氧化，离子方程式为 原因二： (填化学式)在酸性条件下将溶液中的I~氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下IO;可氧化1为l2,完成如下实验： i.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量CCl2固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶 液X和沉淀Y。 ⅱ向无色溶液X,加入与(3)等量的盐酸和CCl4,振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。 i取少量洗涤后的沉淀Y加入稀HNO,固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。 iV.… a.由实验i、i得出结论： b.由实验ⅲ和iv得出结论：在酸性条件下IO;可以氧化I为【2。补全实验v的操作和现象 (4)根据实验ⅲ得出：氧化性I2IO,(填“>”或“<)，而实验表明I2和1O;的氧化性强弱关系相反， 原因是。 (5)查阅资料发现，XO;与相应的X(X=Cl,Br)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性ClO,≈BO, 但浓度均为0.lmo/L的ClO;和C1开始发生反应时的pH为1，而浓度均为0.lmo/L的BrO;和Br开 始发生反应的pH为5。试从原aingxiechu子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原 因 第4页 北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试参考答案 高一化学 一.选择题共21题，每题2分，共42分 1 2 3 5 6 7 B D A C A 8 9 10 11 12 13 14 A D B A D D 15 16 17 18 19 20 21 B D B B D A D 二.非选择题共5题，共58分 22.（10分) (1)第三周期VIA族(1分) (2)2Na+2H20=2NaOH+H2↑(2分) (3)HCI04(1分) (4)共价键、离子键（2分) (5)02>Na+>Mg2+(2分) (6)同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐新增大，得电子能力逐渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱(2分) 23.(10分) (1)该反应是放热反应(1分) (2)负(1分) 正(1分) Fe-2e=Fe2+(2分) (3)0②(2分) (4)正极(1分) 02(1分) 11.2(1分) 第11 24.(8分) (1)观察溶液紫红色褪去的快慢(2分) (2)研究反应物浓度、催化剂（或M血2+的催化作用）、温度对化学反应速率的影响(2分) (3)8.0(1分) <(1分) (4)产物中的M血2+对该反应有催化作用(2分) 25.(14分) (1)挥发(1分) (2)C2+2Br=2CI+Br2(2分) 强(1分) HCIO4酸性比HBrO4强（或HCl稳定性比HBr强或 C2和H2在光照条件下能剧烈反应，Br2和H2反应需要加热)(2分) (3)S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr(2分) (4)60(2分) (⑤)除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解（或增大接触面积，使含碘物质充分溶 解)(2分) (6)加碘食盐中的碘元素为K103,不能使土豆片中的淀粉变蓝(2分) 26.（16分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnC2+C2t+2Hz0(2分) (2)C2+20H=C+ClO+H20(2分) (3)4I+02+4H+=2I2+2H20(2分) HCIo(1分) 酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质(2分) 继续加入过量的氯化钙溶液，不产生白色沉淀或产生很少白色沉淀(2分) (4)<(1分) 碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强(2分) (5)氯离子的还原性弱于溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化(2分) 页共1页