2025年福建省中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（福建专用） 九年级化学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是（ ） A． 推广火力发电 B．发展清洁能源 B． C．完善绿色政策 D．开展节能行动 2．金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 3．水稻生长过程中，秧苗移栽5-7天内需追加适量氮肥、你选用的肥料是（ ） A．MgCl2 B．K2SO4 C． D． 4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A．钨丝熔点高——灯泡灯丝 B．氧气有助燃性——深海潜水 C．锰钢硬度大——坦克装甲 D．液氮汽化吸热——冷冻治疗 5．《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是（ ） A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B．碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C．碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D．摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 6．氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是（ ） A．装入锌粒 B．制取并验纯 C．收集气体 D．检验燃烧产物 7．咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是（ ） A．属于氧化物 B．相对分子质量194g C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大 8．化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是（ ） A．通过化学反应可制备抗病毒药物 B．长期大量使用化肥可促进粮食增产 C．使用催化剂可增大化学反应速率 D．回收利用废旧金属可节约资源 9．推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．铁能与硫酸铜溶液反应——铜比铁活泼 B．沙漠里空气干燥——铁制品不容易生锈 C．蜡烛燃烧后质量变小——不遵守质量守恒定律 D．氮原子和镁原子最外层电子数相同——化学性质相似 10．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、（非选择题：本题共8个小题 共70分） 11．（6分）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。 (3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。 (4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。 12．（7分）认识模型是学习化学的一种途径。 (1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。 (4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。 13．（6分）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是 。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是 。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是 。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是 (写一点)。 14．（12分）请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — — (2)20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计) (3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (5)根据实验，储存苏打水应注意的是 。 15．（12分）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是 。一段时间后观察到带火星的木条 ，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是 ；硫燃烧的化学方程式是 ；反应前后气球的变化情况是 。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是 。 16．（10分）学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气 (填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 (2)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是 。 (3)当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 (填“”或“”)。 (4)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是 ，涉及的反应化学方程式是 。 【任务三】反思与拓展。 (5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是 。 17．（13分）学习小组对硫酸性质的再认识。 Ⅰ、浓硫酸吸水性 查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色 学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，于是在密闭容器中进行图2实验。 (1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。 (2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。 学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？已知铜与稀硫酸不反应；将铜放入浓硫酸中无明显现象，加热后有明显现象。为此，学习小组展开下列探究。 Ⅱ、不同浓度硫酸和铜反应 查阅资料：① ②二氧化硫能使品红溶液褪色 学习小组组装以下装置进行实验： (3)二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是 ，c处导管口最好连接 （填“d”或“e”）。 不同浓度硫酸与铜反应现象如下表： 浓度/ 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39 A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色 B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色 (4)根据表格分析，硫酸浓度为时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。 (5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 （填一种）。 18．（4分）白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（福建专用） 九年级化学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是（ ） A． 推广火力发电 B．发展清洁能源 B． C．完善绿色政策 D．开展节能行动 【答案】A 【详解】A、推广火力发电，会增加煤的用量，会增加二氧化碳的排放，故选项做法与主题不相符； B、发展清洁能源，可以节约化石燃料，可减少二氧化碳的排放，故选项做法与主题相符； C、完善绿色政策，通过制度引导推动低碳转型，可减少二氧化碳的排放，故选项做法与主题相符； D、开展节能行动，直接减少能源消耗和碳排放，故选项做法与主题相符。 故选A。 2．金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】B 【详解】金刚石是由碳原子直接构成的，不是由分子、离子构成，元素是一类原子的总称，不是构成物质的微观粒子。 故选：B。 3．水稻生长过程中，秧苗移栽5-7天内需追加适量氮肥、你选用的肥料是（ ） A．MgCl2 B．K2SO4 C． D． 【答案】C 【详解】A、MgCl2由镁离子和氯离子构成，为盐，错误； B、K2SO4中含有钾元素，为钾肥，错误； C、中含有氮元素，为氮肥，正确； D、中含有磷元素，为磷肥，错误。 故选C。 4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A．钨丝熔点高——灯泡灯丝 B．氧气有助燃性——深海潜水 C．锰钢硬度大——坦克装甲 D．液氮汽化吸热——冷冻治疗 【答案】B 【详解】A、钨的熔点高，高温下不易熔断，适合用作灯泡灯丝，对应关系正确； B、氧气在深海潜水中主要用于供给呼吸，而非利用其助燃性（助燃性常用于支持燃烧，如炼钢），对应关系错误； C、锰钢硬度大、强度高，适合制造坦克装甲，对应关系正确； D、液氮汽化时吸收大量热量，可制造低温环境，可用于冷冻治疗，对应关系正确； 故选B。 5．《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是（ ） A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B．碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C．碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D．摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 【答案】B 【详解】A、在CaCO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）x1+X+(-2)x3=0，解得x=+4，该选项说法正确； B、CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为（40x1）:（12x1）:(16x3)，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； C、CaCO3中碳、氧元素质量比为(12x1):(16x3)，该选项说法正确； D、钙是骨骼的重要组成元素，摄入适量钙元素有利于骨骼的生长，该选项说法正确。 故选：B。 6．氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是（ ） A．装入锌粒 B．制取并验纯 C．收集气体 D．检验燃烧产物 【答案】D 【详解】A、向锥形瓶内加入颗粒状固体时，要将锥形瓶倾斜，用镊子夹取固体放在锥形瓶口，慢慢竖起锥形瓶使其滑到锥形瓶底，防止砸破玻璃仪器，图中所示操作错误； B、验纯氢气时，试管口朝下，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯，声音很小时则说明氢气纯净，图中所示操作错误； C、氢气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，图中所示操作错误； D、图用干冷烧杯罩在氢气火焰上，观察到烧杯内壁出现的小水珠，证明氢气燃烧生成水，图中所示操作正确。 故选：D。 7．咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是（ ） A．属于氧化物 B．相对分子质量194g C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、咖啡因的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2=194，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； C、咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确； D、咖啡因中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，则碳元素的质量分数最大，故错误； 故选C。 8．化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是（ ） A．通过化学反应可制备抗病毒药物 B．长期大量使用化肥可促进粮食增产 C．使用催化剂可增大化学反应速率 D．回收利用废旧金属可节约资源 【答案】B 【详解】A、化学反应的广泛应用之一是药物合成，包括抗病毒药物；例如，许多抗病毒药物（如奥司他韦、阿昔洛韦）都是通过复杂的化学反应制备的，故说法正确； B、化肥确实可以提供植物所需的营养元素，促进作物生长，然而，长期大量使用化肥会导致土壤酸化、板结，降低土壤肥力，甚至污染环境。因此，虽然短期内可以增产，但长期来看可能不利于可持续农业发展，故说法错误； C、催化剂的主要作用就是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质保持不变，故说法正确； D、回收废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约资源，减少能源消耗和环境污染，故说法正确。 故选B。 9．推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．铁能与硫酸铜溶液反应——铜比铁活泼 B．沙漠里空气干燥——铁制品不容易生锈 C．蜡烛燃烧后质量变小——不遵守质量守恒定律 D．氮原子和镁原子最外层电子数相同——化学性质相似 【答案】B 【详解】A、铁能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性：铁>铜，故A错误； B、铁与水和氧气同时接触容易生锈，沙漠里空气干燥，铁制品不容易生锈，故B正确； C、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，符合质量守恒定律，故C错误； D、氮原子最外层电子数是5，镁原子最外层电子数是2，两者最外层电子数不同，且二者分别为非金属元素和金属元素，化学性质差异显著，故D错误。 故选B。 10．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】C 【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确； B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确； C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误； D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、（非选择题：本题共8个小题 共70分） 11．（6分）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。 (3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。 (4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。 【答案】(1)延展 (2) (3) (4) 不同 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可） 【详解】（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； （3）在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：； （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 12．（7分）认识模型是学习化学的一种途径。 (1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。 (4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。 【答案】(1) 28.09 非金属 (2)2/两/二 (3)③ (4) Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变 【详解】（1）由硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09； 硅带有石字旁，属于非金属元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，图示碳原子结构示意图中，有6个质子和6个中子，则原子核外应该有6个电子，图示中有4个电子，则还应该再画2个电子； （3）C60被称为足球烯，呈足球状结构，所以③为C60； （4）根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮造Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为； 反应中Ni/G催化剂可以重复使用，是因为Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变。 13．（6分）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是 。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是 。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是 。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是 (写一点)。 【答案】(1) (2)压强减小，气体的溶解度减小 (3)人工降雨（合理即可） (4)2：1 (5)缓解温室效应（合理即可） 【详解】（1）烧白石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是：压强减小，气体的溶解度减小； （3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； （4）由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比是：2:1； （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 14．（12分）请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — — (2)20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计) (3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (5)根据实验，储存苏打水应注意的是 。 【答案】(1) (2) 12 加速溶解/使完全溶解 (3)不饱和 (4) (5)避免存放在温度较高处/存放阴凉处 【详解】（1）钠离子的离子符号为； （2）20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g；振荡的作用是加速溶解； （3）由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； （4）澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （5）由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。 15．（12分）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是 。一段时间后观察到带火星的木条 ，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是 ；硫燃烧的化学方程式是 ；反应前后气球的变化情况是 。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是 。 【答案】(1) 复燃 (2) 提供热量，使硫燃烧 先变大后变小 (3)①②③⑤ 【详解】（1）图1瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，一段时间后观察到带火星的木条复燃，说明氧气已集满，故填：；复燃； （2）实验中电烙铁的作用是提供热量，使硫燃烧；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；硫燃烧放出热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，二氧化硫能溶于水，且冷却至室温后，瓶内压强又减少，因此实验中可观察到气球先变大后变小，故填：提供热量，使硫燃烧；；先变大后变小； （3）实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜；引燃木条，需要明火；硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，实验结束后需要洗手，但该实验不需要使用锐器，因此完成本实验需要选用的图标是①②③⑤，故填：①②③⑤。 16．（10分）学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气 (填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 (2)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是 。 (3)当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 (填“”或“”)。 (4)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是 ，涉及的反应化学方程式是 。 【任务三】反思与拓展。 (5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是 。 【答案】(1)不易 (2)无法持续供氧(或其他合理答案) (3) (4) 调节流量调节器(合理即可) (5)水草能进行光合作用产生氧气 【详解】（1）由于氧气不易溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存； （2）松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧，增氧效率较低且无法持续稳定地提供氧气；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，可以更高效、持续地向鱼缸通入空气，增氧效果更好，故与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是无法持续供氧； （3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，此时，外部空气会通过单向阀进入注射器。单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流。因此，当注射器活塞被拉动时，单向阀K1会打开，允许外部空气进入注射器，而单向阀K2会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中。所以，呈关闭状态的单向阀是K2； （4）丙装置可通过调节流量调节器，控制液体的滴加速率，从而控制产生的氧气速率； 涉及的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是水草能进行光合作用产生氧气。 17．（13分）学习小组对硫酸性质的再认识。 Ⅰ、浓硫酸吸水性 查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色 学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，于是在密闭容器中进行图2实验。 (1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。 (2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。 学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？已知铜与稀硫酸不反应；将铜放入浓硫酸中无明显现象，加热后有明显现象。为此，学习小组展开下列探究。 Ⅱ、不同浓度硫酸和铜反应 查阅资料：① ②二氧化硫能使品红溶液褪色 学习小组组装以下装置进行实验： (3)二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是 ，c处导管口最好连接 （填“d”或“e”）。 不同浓度硫酸与铜反应现象如下表： 浓度/ 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39 A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色 B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色 (4)根据表格分析，硫酸浓度为时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。 (5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 （填一种）。 【答案】(1)胆矾由蓝色变成白色 (2)防止空气中的水蒸气干扰实验 (3) e (4) 蓝 水分蒸发，硫酸浓度变大 (5)温度（合理即可） 【详解】（1）胆矾失水后由蓝色变成白色，浓硫酸具有吸水性，则图2中a中可观察到胆矾由蓝色变成白色，b无明显现象，故填：胆矾由蓝色变成白色； （2）防止空气中的水蒸气干扰实验，则该实验需在密闭环境中进行，故填：防止空气中的水蒸气干扰实验； （3）二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，二氧化硫有毒且能与氢氧化钠反应，为防止发生倒吸，c处导管口最好连e，故填：；e； （4）根据表中数据分析，当硫酸浓度≥0.59g⋅mL-1时，溶液A呈蓝色；当硫酸浓度0.59g⋅mL-1时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，0.49 g⋅mL-1的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是水分蒸发，硫酸浓度变大，故填：蓝；水分蒸发，硫酸浓度变大； （5）影响铜和硫酸反应的因素可能是温度或者硫酸的浓度，故填：温度（合理即可）。 18．（4分）白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 【答案】 解：若要制备80t的氧化镁，设产生二氧化碳的质量为x。 ，x=176t 答：若要制备80t的氧化镁，产生二氧化碳的质量为176t。 【详解】见答案 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$