精品解析：山东省泰安市东平县2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

2024~2025学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页为选择题，40分；第II卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Zn65 第I卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写（涂）正确。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 D. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，做保护气，可用来延长食品保质期，故选项说法正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确； C、加强空气质量监测可以及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源能减少对传统化石能源的依赖，从而减少污染物排放；积极植树造林，树木能吸附灰尘、吸收有害气体等，这些措施都有助于保护空气质量，故选项说法正确； D、目前计入空气污染指数的污染物有、、、可吸入颗粒物等，CO2虽然会引起温室效应，但是空气的一种成分，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：D。 2. 安全重于泰山，酒精存放处应该张贴的标志是 A. 易燃固体 B. 腐蚀品 C. 易燃液体 D. 有毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精是液体易燃物，不能张贴易燃固体标志，故选项错误； B、酒精不属于腐蚀品，不能张贴腐蚀品标志，故选项错误； C、酒精是液体易燃物，能张贴易燃液体爆炸，故选项正确； D、酒精不属于有毒品，不能张贴有毒品标志，故选项错误。 故选：C。 3. 生活和生产中的下列变化属于化学变化的是 A. 煤的焦化 B. 石油分馏 C. 石蜡熔化 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤的焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、蒸馏自来水获得蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 4. 下列物质中，属于氧化物是 A. 氯酸钾 B. 干冰 C. 碳酸 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、氯酸钾是由钾、氧、氯三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故B符合题意； C、碳酸是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选B。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 检查装置气密性 C. 称量固体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的固体进行加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置不漏气，故B正确； C、托盘天平的使用应遵循“左物右码”的原则，固体试剂不能直接放入托盘中，故C错误； D、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故D错误。 故选B。 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 酒精燃烧后，什么都没有了 B. 铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 C. 蔗糖溶于水中，总质量为 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 【答案】C 【解析】 【详解】A、精燃烧生成CO2和H2O（气体逸散），总质量仍守恒，可用质量守恒定律解释，故A不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，总质量守恒，可用质量守恒定律解释，故B不符合题意； C、蔗糖溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于有氧气的生成，则剩余固体的质量比原反应物的质量小，总质量仍守恒，可用质量守恒定律解释，故D不符合题意。 故选C。 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 B. 和化学性质不同——分子构成不同 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，并不是二氧化碳分子体积变大，故选项说法错误； B、分子是保持物质化学性质最小粒子，和化学性质不同是因为两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，故选项说法正确； C、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为压强增大，分子之间的间隔变小，故选项说法正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，分子种类发生改变，故选项说法正确。 故选：A。 8. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 9. 陕西博物馆的镇馆之宝—“晋侯鸟尊”其表面斑驳的“铜绿”[主要成分]见证了中华文化的悠久与辉煌，铜在变为铜绿的过程中，没有参加反应的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中也应含Cu、O、H、C，生成物中不含氮元素，故氮气没有参与反应。 故选B。 10. 物质的性质决定用途。下列有关碳及其化合物的性质与其用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳能冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 B. 金刚石可用于切割玻璃——金刚石是无色透明的固体 C. 石墨常作电池的电极材料——石墨质软且有滑腻感 D. 书法家用墨书写的字画能保存很长时间而不变色——常温下碳的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳能冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，与一氧化碳具有可燃性无关，故A错误； B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，与金刚石是无色透明的固体无关，故B错误； C、石墨常作电池的电极材料，是因为石墨具有导电性，与石墨质软且有滑腻感无关，故C错误； D、墨的主要成分是碳，书法家用墨书写的字画能保存很长时间而不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故D正确。 故选D。 11. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. ：表示两个一氧化碳分子 B. ：表示两个氧元素 C. ：表示镁元素的化合价为价 D. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于化学式前面的数字：表示几个分子。2CO中“2”表示两个一氧化碳分子，故A正确； B、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。2O中“2”表示2个氧原子，故B错误； C、位于元素右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。Mg2+中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故C错误； D、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。NO2中“2” 表示1个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故D错误。 故选A。 12. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是18 B. 镓元素为非金属元素 C. 镓原子的中子数是31 D. 镓的相对原子质量是 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，x=18，故选项说法正确； B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：A。 13. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故A错误； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡紫色火焰，故B错误； C、生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故C错误； D、二氧化锰作催化剂，能够加快过氧化氢的分解，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到迅速产生大量气泡，故D正确。 故选D。 14. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 15. 关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A. 二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B. 该反应中，三种物质的质量比为 C. 1个二氧化碳和1个碳在高温的条件下生成2个一氧化碳 D. 每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A错误； B、根据化学方程式可知，该反应中，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为，故B错误； C、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：每一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，故C错误； D、根据化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，故D正确。 故选D。 16. 化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 铝粉在空气中燃烧： C. 镁条在氧气中燃烧： D. 乙醇（化学式为）在空气中完全燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前有气体，生成物二氧化碳后不需要标气体符号，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B、氧化铝化学式书写错误，铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为，故B错误； C、缺少反应条件，镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故C错误； D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确。 故选D。 17. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、辣椒碱由辣椒碱分子构成，1个辣椒碱分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共49个原子构成，说法错误，不符合题意； B、辣椒碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则辣椒碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； C、辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意； D、辣椒碱中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 丙可能为该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，故A符合题意； B、该反应为化学反应，遵循质量守恒定律，故B不符合题意； C、反应前后乙和丁的质量变化之比为，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D不符合题意。 故选A。 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 木炭在空气中能燃烧，故可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 D. 化学变化通常伴随发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的化学性质相似，碳原子的排列方式不同，导致两者的物理性质相差很多，故A错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确； C、木炭在空气中能燃烧生成二氧化碳，使装置内气压变化不明显，则不能代替红磷测定空气中氧气含量，故C错误； D、化学变化通常伴随发光、发热的现象，但是有发光、发热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热，故D错误。 故选B。 20. 将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列判断不正确的是 A. 消耗氧气 B. 中含有碳元素的质量是 C. 中碳、氢原子的个数比为 D. 中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故M中一定含C、H元素，M中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则M中含有碳元素的质量为：，不符合题意； C、由B的分析可知，M中含有碳元素的质量为12g，M中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则M中碳、氢元素的原子个数比为：，不符合题意； D、由以上分析可知，M中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，则M中含碳、氢元素，不含氧元素，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。 （1）煤、石油、天然气等化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水，液化石油气中一定含有的元素为________。 （3）管道煤气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量具有特殊臭味的乙硫醇，从微观上解释，煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是________。 （4）21世纪初，天然气逐步取代了管道煤气，请写出天然气（主要成分）充分燃烧的化学方程式________。 （5）我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（化学式为），其反应微观示意图如下所示： 上述二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为________。 【答案】（1）不可再生 （2）碳、氢 （3）分子在不断地运动 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等化石燃料使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，则液化石油气中一定含有的元素为碳、氢，故填：碳、氢； 【小问3详解】 乙硫醇分子是不断运动的，煤气泄漏时，乙硫醇分子能运动到人的鼻子中从而被闻到，所以从微观上看，能闻到特殊气味的原因是：分子在不断地运动，故填：分子在不断地运动； 【小问4详解】 甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 根据反应微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：。 22. 为“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，三位同学分别做了下面三个实验。 实验一：反应前，称量装置和白磷的总质量，然后使白磷燃烧，反应后冷却到室温再称量。 实验二：将装有氢氧化钠溶液的试管放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会再称量。 实验三：将装有稀盐酸的试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会再称量。 实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 变化后 （1）从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一________（选填“减小”或“增大”或“不变”，下同），实验二________，实验三________。 （2）实验________不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出，选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在________体系中进行。 （3）实验一是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律，下列说法错误的是________。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 （4）微观解释：化学反应的过程实质上是________。 （5）在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。 ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 ③. 减小 （2） ①. 三 ②. 密闭 （3）D （4）原子的重新组合 （5）①②③⑥ 【解析】 【小问1详解】 从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一不变，实验二不变、实验三减小，故填：不变；不变；减小； 【小问2详解】 实验三中，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳扩散到空气中，使反应后烧杯中的质量减小，则实验三不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出，选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在密闭体系中进行，故填：三；密闭； 【小问3详解】 A、白磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，可观察到气球变大，白磷燃烧消耗氧气，反应结束并冷却至室温，装置内气体减小，压强减小，可观察到气球变瘪，则实验过程中气球先变大后变瘪，故A不符合题意； B、白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上，故B不符合题意； C、细沙可以吸收热量，防止玻璃瓶因高温而破裂，故C不符合题意； D、实验过程中，托盘天平先偏向右盘，后偏向左盘，最终会恢复平衡，故D符合题意 故选D； 【小问4详解】 在化学反应中，原子不会消失或产生，只是重新排列组合形成新的分子或化合物。因此，化学反应的过程实质上是原子的重新组合，故填：原子的重新组合； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目、物质的总质量，故填：①②③⑥。 23. 目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。 方法三：氯酸钠分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： （1）分离空气获得氧气。相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是________（填化学式），这种获取氧气的方法属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）电解水制氧气 ①该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________（选填“分解”或“化合”）反应。 ②该反应的能量的主要转化形式为________。 （3）氯酸钠（化学式为）分解制氧气。 ①中氯元素的化合价为________。 ②已知受热分解为和，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. N2 ②. 物理 （2） ①. ②. 分解 ③. 电能转化为化学能 （3） ①. +5 ②. 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低，将液态空气逐渐升温，先达到氮气的沸点，所以首先变为气态的是液氮，化学式为：N2；该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①电解水时生成氢气和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，反应类型为分解反应； ②电解水制取氧气，反应中能量的主要转化形式为电能转化为化学能； 【小问3详解】 ①中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯元素的化合价为+5； ②氯酸钠受热反应生成氯化钠和氧气，故反应的化学方程式写为：。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 下图为初中化学常见的实验和跨学科实践活动，根据要求回答问题： （1）图1是测定空气中氧气含量的实验装置，硬质玻璃管内观察到的现象是________；实验测得的结果偏小（小于21%），可能的原因有________（填一条即可）。 （2）图2是某兴趣小组同学制作的简易净水器，净水时水最先流经________（填数字序号）；________（填数字序号）因其具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。紫外灯可起到________的作用。 （3）①图3是某便携式制氧器供氧原理示意图，将过碳酸钠（A剂）和二氧化锰（B剂）加入反应仓的水中，发生的反应之一是：，则的化学式为________； ②加湿过滤仓起到的作用是________（填字母序号）。 A.除去氧气中混有的一些杂质 B.使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸 C.加快生成氧气的速率 D.根据产生气泡的速率判断产生氧气的速率 【答案】（1） ①. 固体物质由红色变为黑色 ②. 装置气密性不好或铜粉量不足或没有等到装置冷却至室温就打开止水夹 （2） ①. ① ②. ④ ③. 消毒杀菌 （3） ①. H2O2 ②. B 【解析】 小问1详解】 氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，硬质玻璃管内观察到的现象是固体物质由红色变为黑色；实验测得的结果偏小（小于21%），可能的原因有装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；铜粉量不足，氧气没有完全消耗；实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小； 【小问2详解】 图2是某兴趣小组同学制作的简易净水器，净水时水最先流经小卵石，故填：①，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，故填：④，紫外灯可起到消毒杀菌的作用； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应钠、碳、氧、氢原子个数分别为4、2、12、6，反应钠、碳、氧、氢原子个数分别为4、2、6、0，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，缺少6个氢原子和6个氧原子，X的化学式为H2O2； 加湿过滤仓起到的作用是使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，故选：B。 25. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）写出装置B中仪器①的名称________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是________（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为________。 （3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为________（填字母序号）。 a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （4）若用H装置收集二氧化碳，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。 （5）①下图试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，原因是________（用化学方程式表示）；试管②中观察到的现象是________。 ②烧杯③中观察到的现象是________，该实验说明二氧化碳具有的物理性质是________，化学性质是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BFG ②. （3）bc （4）m （5） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 蜡烛由下到上依次熄灭 ④. 密度比空气大 ⑤. 不燃烧、不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中仪器①的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集40mL干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；F装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，且收集40mL干燥的氧气，需要用到量筒，可用G装置收集，氧气不溶于植物油，氧气从短管通入，液体从长管排出，用量筒测量排出液体的体积，排入量筒中植物油的体积即为产生氧气的体积，故选择的装置是BFG； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 某气体只能用C装置，即排水法收集，说明该气体不易或难溶于水，且与水不反应，不能用排空气法收集，说明该气体能与空气中的某些成分发生反应，也可能是其密度与空气接近。 故选bc； 【小问4详解】 若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体要从m端通入； 【小问5详解】 ①试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：； 试管②中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊； ②烧杯③中可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算： 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含葡萄糖酸锌 （1）中的数值为________； （2）每喝一支口服液摄入锌元素的质量为________。 【答案】（1）22 （2）6.5 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌的相对分子质量为，故填：22； 【小问2详解】 每喝一支口服液摄入锌元素的质量为，故填：6.5。 27. 向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入石灰石（主要成分是，杂质不与稀盐酸反应），立即将烧杯放在电子秤上称量。在以后的内，每一分钟读一次数，记录数据如下： 反应时间 0 1 2 3 4 6 7 8 质量 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.8 43.8 43.8 试计算： （1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第________； （2）充分反应后生成的质量是________。 （3）借助表中的数据求算所用石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）3 （2）2.2g （3）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=62.5% 答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入8g石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故随着反应的进行，烧杯及烧杯内物质的总质量减小，但3min数据比2min数据大，故表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第3min； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成二氧化碳的质量是：46.0g-43.8g=2.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页为选择题，40分；第II卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Zn65 第I卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写（涂）正确。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 D. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 2. 安全重于泰山，酒精存放处应该张贴的标志是 A. 易燃固体 B. 腐蚀品 C. 易燃液体 D. 有毒品 3. 生活和生产中的下列变化属于化学变化的是 A. 煤的焦化 B. 石油分馏 C. 石蜡熔化 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 干冰 C. 碳酸 D. 氧气 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 检查装置气密性 C. 称量固体 D. 读取液体体积 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 酒精燃烧后，什么都没有了 B. 铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 C. 蔗糖溶于水中，总质量为 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 B. 和化学性质不同——分子构成不同 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 8. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 9. 陕西博物馆的镇馆之宝—“晋侯鸟尊”其表面斑驳的“铜绿”[主要成分]见证了中华文化的悠久与辉煌，铜在变为铜绿的过程中，没有参加反应的物质是 A. B. C. D. 10. 物质的性质决定用途。下列有关碳及其化合物的性质与其用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳能冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 B. 金刚石可用于切割玻璃——金刚石是无色透明的固体 C. 石墨常作电池的电极材料——石墨质软且有滑腻感 D. 书法家用墨书写的字画能保存很长时间而不变色——常温下碳的化学性质不活泼 11. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. ：表示两个一氧化碳分子 B. ：表示两个氧元素 C. ：表示镁元素的化合价为价 D. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 12. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是18 B. 镓元素为非金属元素 C. 镓原子中子数是31 D. 镓的相对原子质量是 13. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 14. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 15. 关于化学方程式读法或叙述正确的是 A. 二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B. 该反应中，三种物质的质量比为 C. 1个二氧化碳和1个碳在高温的条件下生成2个一氧化碳 D. 每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 16. 化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭氧气中燃烧： B. 铝粉在空气中燃烧： C. 镁条在氧气中燃烧： D. 乙醇（化学式为）在空气中完全燃烧： 17. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 丙可能为该反应的催化剂 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 木炭在空气中能燃烧，故可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 D. 化学变化通常伴随发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的均为化学变化 20. 将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列判断不正确的是 A. 消耗氧气 B. 中含有碳元素的质量是 C. 中碳、氢原子的个数比为 D. 中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 第II卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。 （1）煤、石油、天然气等化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水，液化石油气中一定含有的元素为________。 （3）管道煤气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量具有特殊臭味的乙硫醇，从微观上解释，煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是________。 （4）21世纪初，天然气逐步取代了管道煤气，请写出天然气（主要成分）充分燃烧的化学方程式________。 （5）我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（化学式为），其反应微观示意图如下所示： 上述二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为________。 22. 为“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，三位同学分别做了下面三个实验。 实验一：反应前，称量装置和白磷的总质量，然后使白磷燃烧，反应后冷却到室温再称量。 实验二：将装有氢氧化钠溶液的试管放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会再称量。 实验三：将装有稀盐酸的试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会再称量。 实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 变化后 （1）从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一________（选填“减小”或“增大”或“不变”，下同），实验二________，实验三________。 （2）实验________不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出，选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在________体系中进行。 （3）实验一是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律，下列说法错误的是________。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D 实验过程中托盘天平始终保持平衡 （4）微观解释：化学反应的过程实质上是________。 （5）在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。 ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量 23. 目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。 方法三：氯酸钠分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： （1）分离空气获得氧气。相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是________（填化学式），这种获取氧气的方法属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）电解水制氧气。 ①该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________（选填“分解”或“化合”）反应。 ②该反应的能量的主要转化形式为________。 （3）氯酸钠（化学式为）分解制氧气。 ①中氯元素的化合价为________。 ②已知受热分解为和，该反应的化学方程式为________。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 下图为初中化学常见的实验和跨学科实践活动，根据要求回答问题： （1）图1是测定空气中氧气含量的实验装置，硬质玻璃管内观察到的现象是________；实验测得的结果偏小（小于21%），可能的原因有________（填一条即可）。 （2）图2是某兴趣小组同学制作的简易净水器，净水时水最先流经________（填数字序号）；________（填数字序号）因其具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。紫外灯可起到________的作用。 （3）①图3是某便携式制氧器供氧原理示意图，将过碳酸钠（A剂）和二氧化锰（B剂）加入反应仓的水中，发生的反应之一是：，则的化学式为________； ②加湿过滤仓起到的作用是________（填字母序号）。 A.除去氧气中混有的一些杂质 B.使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸 C.加快生成氧气的速率 D.根据产生气泡的速率判断产生氧气的速率 25. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）写出装置B中仪器①的名称________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是________（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为________。 （3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为________（填字母序号）。 a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （4）若用H装置收集二氧化碳，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。 （5）①下图试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，原因是________（用化学方程式表示）；试管②中观察到的现象是________。 ②烧杯③中观察到的现象是________，该实验说明二氧化碳具有的物理性质是________，化学性质是________。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算： 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含葡萄糖酸锌 （1）中的数值为________； （2）每喝一支口服液摄入锌元素的质量为________。 27. 向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入石灰石（主要成分是，杂质不与稀盐酸反应），立即将烧杯放在电子秤上称量。在以后的内，每一分钟读一次数，记录数据如下： 反应时间 0 1 2 3 4 6 7 8 质量 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.8 43.8 43.8 试计算： （1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第________； （2）充分反应后生成的质量是________。 （3）借助表中的数据求算所用石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$