2025年宁夏中考临考化学满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（宁夏专用） 九年级化学 （本试卷共：18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：65分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题 共22分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-14 Ca-40 K-39 Fe-56 一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分） 1．下列生产生活中的应用主要发生化学变化的是（ ） A．用铁粉做双吸剂防腐 B．水中加入氢氧化钠，放出热量 C．活性炭吸附水中的色素和异味 D．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 【答案】A 【详解】A、用铁粉做双吸剂防腐，是因为铁粉既吸收氧气也能吸收水分，该过程中有氧化铁的生成，属于化学变化，故A符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、高压锅因排气孔堵塞而爆炸，是因为气压增大的原因，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ） A．常见的合金：黄铜  生铁  钢 B．常见的混合物：空气  海水  合金 C．常见的氧化物：水  硫酸  二氧化碳 D．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 【答案】C 【详解】A、黄铜是铜锌合金、 生铁、 钢均是铁和碳的合金，都属于合金，故选项正确； B、空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，海水中含有水和其他物质，属于混合物，合金中含有纯金属和其他金属(或非金属)，属于混合物，故选项正确； C、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，硫酸是由氢、氧、硫3种元素组成，不是氧化物，二氧化硫是由氧、硫元素组成，属于氧化物，故选项错误； D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，故选项正确。 故选C。 3．下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是（ ） A．排风 B．热烫 C．明火 D．触碰 【答案】D 【详解】A、该图标为排风扇，在做制备毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故选项不符合题意； B、该图标代表加热装置，要防止烫伤，故选项不符合题意； C、该图标代表明火，实验过程中应正确使用火源，故选项不符合题意； D、该图标代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故选项符合题意； 故选：D。 4．下列有关生活中的现象用化学知识解释不正确的是（ ） A．75%酒精溶液中的溶质是 B．喝碳酸饮料后打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 C．鱼池养鱼时把水喷向空中是因为增大了氧气在水中的溶解度 D．海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 【答案】C 【详解】A、75%酒精溶液中的溶质是C2H5OH，故A不符合题意； B、碳酸饮料中的二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，体内温度较高时气体逸出导致打嗝，故B不符合题意； C、鱼池喷水的目的是通过增大水与空气的接触面积，促进氧气溶解，从而提高溶解氧量，但并未改变氧气在水中的溶解度，故C符合题意； D、海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶，故D不符合题意。 故选C。 5．下列关于浓盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟 B．人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 C．浓盐酸能使无色酚酞溶液变红 D．浓盐酸敞口露置于空气中会变轻、变浓 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，不是白烟，故A错误； B、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，故B正确； C、浓盐酸显酸性，不能是酚酞溶液变红，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口露置于空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，浓度变小，故D错误。 故选B。 6．“宁夏五宝”之一的甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为C22H22O6，下列有关甘草利酮说法正确的是（ ） A．甘草利酮是由三个元素组成的 B．甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 C．甘草利酮属于氧化物 D．382g甘草利酮中氢元素的质量是22g 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，甘草利酮是由C、H、O三种元素组成的，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，每个甘草利酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘草利酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、382g甘草利酮中氢元素的质量是：，符合题意。 故选D。 7．我国高铁行业的快速发展近几年有目共睹，其中离不开金属材料的支持，下列关于金属材料的说法不正确的是（ ） A．高铁轨道铺设选择钢的原因是钢的硬度比纯铁大 B．金属材料的焊接的焊料具有熔点高的特点 C．高铁车身材料主要选择铝合金是因为与传统钢材相比铝合金密度更小 D．检修时发现金属零件表面生锈可以选择用稀盐酸除锈 【答案】B 【详解】A、钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故钢的硬度比纯铁大，故A不符合题意； B、金属材料的焊接的焊料具有熔点低的特点，故B符合题意； C、铝合金的密度比传统钢材小，故C不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则检修时发现金属零件表面生锈可以选择用稀盐酸除锈，故D不符合题意。 故选B。 8．应用化学知识，防范安全事故。下列做法正确的是（ ） A．遇到火灾时，立即乘坐电梯逃离 B．室内放一盆水，预防一氧化碳中毒 C．实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、遇到火灾时，不能乘坐电梯逃离，因为发生火灾时电梯可能因断电导致无法使用，故A说法错误； B、一氧化碳有毒，且一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故B说法错误； C、实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手，以防手上沾有有害物质，符合实验室安全规范，故C说法正确； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故D说法错误； 故选：C。 9．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．化学反应前后原子的个数没有发生改变 B．丙物质的化学式是CH3OH C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为11：3 D．该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙为甲醇，其化学式为CH3OH，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据化学方程式，则参加反应的甲、乙两物质的质量之比为，说法错误，符合题意； D、该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．和的元素组成相同，所以它们的化学性质也完全相同 B．除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是稀有气体原子 C．分子或原子都是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是分子或原子 D．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成分子不同，故两者化学性质不同，选项推理不正确； B、除氦外，稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，选项推理不正确； C、分子和原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子和原子，也可能是中子等，故选项推理不正确； D、点燃氢气前需要验纯，为防止发生爆炸，甲烷是可燃性气体，点燃可燃性气体前都需要验纯，选项推理正确； 故选D。 11．下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 【答案】D 【详解】A、刻画时，铜片上留下划痕，但黄铜片上无划痕，说明黄铜片的硬度比铜的硬度大，该选项不正确； B、试管①中铁与氧气和水共同接触，会生锈，试管②中铁只和水接触，不会生锈，试管③中铁只和空气接触，不生锈，则试管①②对比可知铁生锈需要氧气，试管①③对比可知铁生锈需要水，该选项不正确； C、红墨水在60℃的热水中扩散的更快，但没有控制变量，则无法说明温度越高，分子运动越快，该选项不正确； D、高锰酸钾难溶液汽油，但能溶于水中，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，该选项正确。 故选D。 第Ⅱ卷 (选择题 共43分) 二、填空题（共3小题，12分） 12．（4分）自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”或“不变”）。 (2)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。 (3)“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。 (4)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，其化学方程式为 。 【答案】(1)改变 (2)化学性质不活泼 (3)降低 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，碳 - 14 衰变时核内质子数发生改变，那么质子数不同，元素种类也就改变； （2）氮气的化学性质不活泼，一般情况下不易与其他物质发生化学反应，将珍贵文物放入氮气保护箱中，氮气可以隔绝氧气等可能会与文物发生反应的物质，从而起到保护文物的作用； （3）生铁含碳量较高，在空气中加热、反复捶打，生铁中的碳会与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体逸出，所以生铁的含碳量降低，从而使生铁变成韧性十足的 “百炼钢”； （4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 13．（4分）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答以下问题： (1)A点表示t2℃物质甲的溶解度为 ； (2)B点表示的含义是： ； (3)t2℃时，50g甲物质加入到50g水中，配制的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 (4)结合如图下列说法正确的是______。 A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有80g甲 B．将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质质量分数增大 C．t2℃降温至t1℃，等质量的甲乙两种饱和溶液中甲析出晶体更多 【答案】(1)80g (2)t1℃时，甲、乙溶解度相等均为40g (3)饱和 (4)C 【详解】（1）由图可知，A点表示t2℃物质甲的溶解度为80g，故填：80g； （2）由图可知，B点表示的含义是：t1℃时，甲、乙溶解度相等均为40g，故填：t1℃时，甲、乙溶解度相等均为40g； （3）由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为80g，则该温度下，将50g甲物质加入到50g水中，最多能溶解40g甲物质，形成该温度下的饱和溶液，故填：饱和； （4）A、t2℃时，物质甲的溶解度为80g，则该温度下100g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为，故A错误； B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成不变，溶质的质量分数不变，故B错误； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t2℃降温至t1℃，等质量的甲乙两种饱和溶液中甲析出晶体更多，故C正确。 故选C。 14．（4分）海洋资源的综合利用对于促进社会可持续发展具有重要意义，如图是利用海洋资源的部分流程。 回答问题： Ⅰ．海水淡化 (1)设计实验方案，检验海水淡化后获得的淡水中是否含有氯化钠（不考虑其它离子干扰）： 。 Ⅱ．海水晒盐 (2)海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ．海水制碱 (3)海水制碱流程中操作X是 。 (4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通入氨气，形成 （填“酸”或“碱”）性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳。 【答案】(1)取少量淡水样品于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (2)饱和 (3)过滤 (4)碱 【详解】（1）氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取少量淡水样品于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成； （2）海水晒盐后析出氯化钠固体，则得到的卤水是氯化钠的饱和溶液； （3）海水制碱流程中操作X是分离固液的过滤操作，故填：过滤； （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通入氨气，形成碱性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳。 三、应用题（本大题共2题，共13分） 15．（6分）请结合下图回答以下问题： (1)请写出图1中仪器①的名称： ；若选择装置AD制取氧气，则反应的化学方程式为： 。 (2)实验室制取二氧化碳时选择图1中装置C的优点是 。 (3)若用G装置收集较纯净的氧气，应在瓶中装满水后由 （填“a”或“b”）导管进气。 (4)家用制氧如图2，下列说法不正确的是________（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿度 【答案】(1) 长颈漏斗 (2)可以控制反应发生的速率 (3)b (4)B 【详解】（1）由图可知，图1中仪器①的名称是长颈漏斗；A装置适用于固体加热型，且试管口有棉花团，D装置为向上排空气法，则装置AD适用于高锰酸钾制氧气并收集，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：长颈漏斗；； （2）装置C中使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：可以控制反应发生的速率； （3）氧气不易溶于水，则若用G装置收集较纯净的氧气，应在瓶中装满水后由b导管进气，故填：b； （4）A、反应仓适用于固-液常温型反应制取气体，可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生，故A不符合题意； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故B符合题意； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，故C不符合题意； D、加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润，故D不符合题意。 故选B。 16．（7分）《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： (1)取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为 g。 (2)将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 【答案】(1)13.8 (2)解：设理论上可生成碳酸钙的质量为x   x=10g 答：理论上可生成碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）含有碳酸钾的质量为：； （2）见答案。 四、实验探究题（本大题共2题，共18分） 17．（8分）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。    【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是 。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 (4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 (5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 (6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】(1) (2)铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 (3)置换反应 (4)锌、硫酸铜溶液、银 (5)能 (6) 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③或②④ 【详解】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； （2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； （3）实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应； （4）验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银； （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； （6）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 18．（10分）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸，另一瓶是蒸馏水。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【实验目的】鉴别哪一瓶是稀盐酸，哪一瓶是蒸馏水。 【设计实验】小明设计了如图所示的两种方案 【进行试验】 (1)请根据所学知识完善下表中缺失的试验记录，并填写表格： 实验组别 试验方案 实验现象或解析 实验结论 A 分别向两支试管中加入等量的紫色石蕊溶液。 现象：试管1中液体变为 色；试管2中液体为紫色。 试管1对应的溶液是 （用化学式表示）； B 分别向两支试管中加入等量的打磨后的镁条。 现象：试管1中有 生成；试管2中无明显现象。 C 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液点到白瓷板上的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 现象：试管1中液体pH 7；试管2中液体pH 7。 D 分别向两支试管中加入 。 现象：试管1中固体减少，溶液由无色逐渐变为黄色：试管2中无明显现象。 解析：化学反应方程式 【方法导引】 (2)①以上鉴别方法都利用了酸的化学性质，在不同酸的溶液中都含有 ，所以酸有一些相似的化学性质。 ②不同的物质性质不同，只有掌握了其特点所在才能科学鉴别，科研工作才能准确高效。 【答案】(1) 红 HCl 气体 </小于 = 氧化铁 (2)氢离子/ 【详解】（1）A、紫色石蕊溶液遇酸会变红色，现象为试管2中液体为紫色，则说明试管2为蒸馏水，则试管1为稀盐酸，液体会变为红色； 试管1对应的溶液的溶质为HCl； B、镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则可观察到试管1中有气体生成； C、稀盐酸的pH<7，蒸馏水的pH=7，则试管1中液体pH小于7，试管2中液体pH等于7； D、溶液中含有铁离子时显黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则向试管中加入的为氧化铁，反应的化学方程式为：。 （2）不同酸的溶液中都含有氢离子，则它们具有相似的化学性质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（宁夏专用） 九年级化学 （本试卷共：18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：65分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题 共22分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-14 Ca-40 K-39 Fe-56 一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分） 1．下列生产生活中的应用主要发生化学变化的是（ ） A．用铁粉做双吸剂防腐 B．水中加入氢氧化钠，放出热量 C．活性炭吸附水中的色素和异味 D．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ） A．常见的合金：黄铜  生铁  钢 B．常见的混合物：空气  海水  合金 C．常见的氧化物：水  硫酸  二氧化碳 D．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 3．下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是（ ） A．排风 B．热烫 C．明火 D．触碰 4．下列有关生活中的现象用化学知识解释不正确的是（ ） A．75%酒精溶液中的溶质是 B．喝碳酸饮料后打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 C．鱼池养鱼时把水喷向空中是因为增大了氧气在水中的溶解度 D．海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 5．下列关于浓盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟 B．人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 C．浓盐酸能使无色酚酞溶液变红 D．浓盐酸敞口露置于空气中会变轻、变浓 6．“宁夏五宝”之一的甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为C22H22O6，下列有关甘草利酮说法正确的是（ ） A．甘草利酮是由三个元素组成的 B．甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 C．甘草利酮属于氧化物 D．382g甘草利酮中氢元素的质量是22g 7．我国高铁行业的快速发展近几年有目共睹，其中离不开金属材料的支持，下列关于金属材料的说法不正确的是（ ） A．高铁轨道铺设选择钢的原因是钢的硬度比纯铁大 B．金属材料的焊接的焊料具有熔点高的特点 C．高铁车身材料主要选择铝合金是因为与传统钢材相比铝合金密度更小 D．检修时发现金属零件表面生锈可以选择用稀盐酸除锈 8．应用化学知识，防范安全事故。下列做法正确的是（ ） A．遇到火灾时，立即乘坐电梯逃离 B．室内放一盆水，预防一氧化碳中毒 C．实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 9．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．化学反应前后原子的个数没有发生改变 B．丙物质的化学式是CH3OH C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为11：3 D．该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变 10．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．和的元素组成相同，所以它们的化学性质也完全相同 B．除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是稀有气体原子 C．分子或原子都是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是分子或原子 D．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 11．下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 第Ⅱ卷 (选择题 共43分) 二、填空题（共3小题，12分） 12．（4分）自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”或“不变”）。 (2)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。 (3)“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。 (4)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，其化学方程式为 。 13．（4分）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答以下问题： (1)A点表示t2℃物质甲的溶解度为 ； (2)B点表示的含义是： ； (3)t2℃时，50g甲物质加入到50g水中，配制的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 (4)结合如图下列说法正确的是______。 A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有80g甲 B．将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质质量分数增大 C．t2℃降温至t1℃，等质量的甲乙两种饱和溶液中甲析出晶体更多 14．（4分）海洋资源的综合利用对于促进社会可持续发展具有重要意义，如图是利用海洋资源的部分流程。 回答问题： Ⅰ．海水淡化 (1)设计实验方案，检验海水淡化后获得的淡水中是否含有氯化钠（不考虑其它离子干扰）： 。 Ⅱ．海水晒盐 (2)海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ．海水制碱 (3)海水制碱流程中操作X是 。 (4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通入氨气，形成 （填“酸”或“碱”）性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳。 三、应用题（本大题共2题，共13分） 15．（6分）请结合下图回答以下问题： (1)请写出图1中仪器①的名称： ；若选择装置AD制取氧气，则反应的化学方程式为： 。 (2)实验室制取二氧化碳时选择图1中装置C的优点是 。 (3)若用G装置收集较纯净的氧气，应在瓶中装满水后由 （填“a”或“b”）导管进气。 (4)家用制氧如图2，下列说法不正确的是________（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿度 16．（7分）《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： (1)取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为 g。 (2)将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 四、实验探究题（本大题共2题，共18分） 17．（8分）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。    【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是 。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 (4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 (5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 (6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 18．（10分）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸，另一瓶是蒸馏水。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【实验目的】鉴别哪一瓶是稀盐酸，哪一瓶是蒸馏水。 【设计实验】小明设计了如图所示的两种方案 【进行试验】 (1)请根据所学知识完善下表中缺失的试验记录，并填写表格： 实验组别 试验方案 实验现象或解析 实验结论 A 分别向两支试管中加入等量的紫色石蕊溶液。 现象：试管1中液体变为 色；试管2中液体为紫色。 试管1对应的溶液是 （用化学式表示）； B 分别向两支试管中加入等量的打磨后的镁条。 现象：试管1中有 生成；试管2中无明显现象。 C 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液点到白瓷板上的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 现象：试管1中液体pH 7；试管2中液体pH 7。 D 分别向两支试管中加入 。 现象：试管1中固体减少，溶液由无色逐渐变为黄色：试管2中无明显现象。 解析：化学反应方程式 【方法导引】 (2)①以上鉴别方法都利用了酸的化学性质，在不同酸的溶液中都含有 ，所以酸有一些相似的化学性质。 ②不同的物质性质不同，只有掌握了其特点所在才能科学鉴别，科研工作才能准确高效。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$