云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

云南师大附中2026届高二年级下学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12F一190一16-S一32C0一59Bi一209 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价 值。对下列文物的说法错误的是 A.牛虎铜案（西周）主要由青铜材料制成的，其熔沸点较纯铜更低 B.透雕双龙高钮谷纹白玉璧（西汉)主要成分是硅酸盐 C.素纱单衣（西汉）由蚕丝制成，属于天然高分子制品 D,乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清)，珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该 颜料属于有机化合物 2下列化学用语表示不正确的是 A.H2分子中σ键的形成： C0→-C0→C000bo0 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 CH, B.顺丁橡胶结构简式： 高二化学·第1页（共10页） C.激发态H原子的轨道表示式：2 ■■ 2p D.H20的电子式：正：O:H 3.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 B.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO, C.要除去CO2中的HCI杂质，最好是通过盛有饱和碳酸氡钠溶液的洗气瓶 D.高压下制得的C02共价晶体结构与Si02晶体相似，其硬度和熔沸点均高于Si02 晶体 4.用Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基含有的电子数目为10W B.12g金刚石中含有的碳碳单键数为4N C.1molN2与5molH2充分反应可生成NH数国为2Wa D.1mol[Cr(H,0),Cl2]Cl最多可与1NAg(aq)反应 5.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图1所示： COOH (CH)SO. C00CH,还原剂 CHO OH K,CO,△Br OCH, Br OCH, 图1 下列说法正确的是 A.X不可以发生缩聚反应 B.Z中所有碳原子一定处于同一平面 C.1molY最多能与4molH2发生加成反应 D.X、Y、Z可用饱和NaHCO,溶液和2%银氨溶液进行鉴别 6.下列离子方程式书写正确的是 A.明矾做净水剂：A1*+3H20一A1(OH)3↓+3H B.甲醛溶液中加人足量的银氨溶液并加热：HCH0+2[Ag(NH,)2]+20H△ HC00°+NH4+2Ag↓+3NH3+H20 C.将H,S气体通人CuS0,溶液中：S2-+Cu*=CuS D.向FeBr2溶液中通人过量的氯气：2Fe2+4Br+3CL2=2Fe3*+2Br2+6CI 高二化学·第2页（共10页） 7.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 B D 温度计？ 铜质 几滴 搅拌器 乙酸乙酯 FeSo 溶液 实验装置 (含乙酸) 稀NaOH NaOH年 溶液 Ca0 隔 溶液和 稀盐酸 2mL5% 浓氨水 H,0,溶液 通过观察气泡验 除去乙酸乙酯中 测定中和反应反 实验目的 制备氨气 证e2*能否催化 的乙酸 应热 H202分解 8.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、乙、)。 W Q组成（结构如图2所示）。X的电子数等于电子层数的两倍， Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液 态化合物。下列说法错误的是 A.Z的基态原子有7种空间运动状态 图2 B第一电离能：Y<O<Z C.X与Al的最高价氧化物对应的水化物均可与NaOH反应 D.该化合物中Q和W之间可形成氢键 9.2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出 的贡献。一种含有新型量子点（简写为QDs)的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的 原理如图3所示。 OTiO AQDs 图3 下列说法不正确的是 A.电流由电极b沿导线流向电极a B.电极a的电极反应式为：S2-+3H20-6e.—S0号-6H时 C.标准状况下，生成22.4L气体时电路中转移2mol屯子 D.电池的总反应方程式为：5+3H,0光熊化剂S0g+3H,↑ 高二化学·第3页（共10页） 10.某化学兴趣小组探究0.01mol/LKI溶液与0.01mo/LKMn0,溶液在不同条件下的 反应。 实验编号 操作及现象 向1mLKI溶液中加入4滴KMnO4溶液，产生黑色固体。离心（一种 实验I 固液分离方法)分离出固体，余液用CC4萃取，下层无色。 实验Ⅱ 取实验I中CCl4萃取后的上层清液，加H,SO4酸化后溶液呈黄色 向1mLKI溶液中加人4滴酸化的KMnO,溶液，未产生黑色固体.溶液 实验Ⅲ 呈黄色，用CCl4萃取，下层吴紫色 已知：酸性条件下0；与「可以发生反应生成2。 下列说法错误的是 A.溶液酸碱性不同是导致含碘产物不司的原因之一 B.实验I中黑色固体为I C.实验Ⅱ说明实验I反应后的溶液中KI有剩余，萃取后的清液中含IO;· D.实验Ⅲ对应的离子方程式为2Mn0,+10I+16H'=5I2+Mn“+8H,0 11.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图4所示是铋的一种氟化物 的立方晶胞及晶胞中MNPQ主点的截面图，晶胞的边长为apm,密度为pg·cm3, N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 P ●Bi M -a pm- 图4 A.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 B.该铋氟化物的化学式为BF, 31064×100 C.‘a= Np pm D.粒子S、T之间的距离为厅 4 apm 高二化学·第4页（共10页） 12.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水（主要含T4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集 钪，并制备氧化钪(Sc,0,)的工艺流程如图5所示。下列说法不正确的是 草酸溶液 稀硫酸、H,O,NaOH溶液 10%盐酸 HC,0) 空气 洗涤 调pH 废水 萃取分液 有机相 反萃取 操作】滤渣1 含Sc”滤液 草酸钪 培烧，氧化钪 图5 A.用酸洗涤时加人H202是将正e“氧化为Fe3+ B.“萃取分液”的操作需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C.“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D.加人草酸沉钪时反应的离子方程式为2Sc3++3H2C,04=Sc2(C204)3↓±6H 13.甲酸甲酯(HCOOCH)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物 催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图6所示。下列说法错误 的是 K CO,+H, HCOOCH, H,0 +H OCH xH 图6 A.CO2是非极性分子，VSEPR模型名称为直线形 B.Ⅲ→V每消耗1molH0生成2molH, C.该反应中Ⅱ为催化剂 D.将HCOOCH,替换为DCOOCH3,反应可得HD 14.由乙烷制乙烯的研究备受关注。在恒温恒压下向容器中充人一定量C2H。,压强为 PokPa。同时发生以下两个反应： 反应IC,H,(g)C2H,(g)+H2(g)K,反应IC,H,(g)+H2(g)→2CH,(g)K2 (K。是以平衡物质的分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=物质的量分数×总压) 高二化学·第5页（共10页） 已知：①仅发生反应I时，C,H。的平衡转化率与温度和压强的关系如图7所示； ②T0时。仅发生反应I时，C2H。的平衡转化率为25.0%。 0.9C平衡转率 …20% 0.7 -50% -…-80% E0.5 0.3 0. 0 2004006008001000 T/℃ 图7 下列说法不正确的是 A.反应IC2H。(g)=C,H(g)+H2(g)△H>0. BT℃时，仅发生反应I时，Kl=5 PokPa C.T℃时，同时发生反应I和Ⅱ时，与仅发生反应I相比，CH4的平衡产率减小 D.同时发生反应I和Ⅱ时，再通人惰性气体可以提高C2H4的平衡产率 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)以N0,为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气 的处理尤为重要。 已知：N2(g)+02(g)=2N0(g)△H1=akJ·mol C(s)+02(g)=C02(g)△H2=bkJ·mol 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H3=ckJ·mol 回答下列问题： (1)汽车尾气中的N0和C0在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染： 2C0(g)+2N0(g)一N,(g)+2C0,(g)△H。则△H--. kJ·mol(用含a、b c的表达式表示)。已知该反应的△H<0,则该反应在 (填“高温”“低温 或“任意温度”)下能够自发进行。 高二化学·第6页（共10页） (2)某温度时，向5L恒容密闭体系中通人10molC0和5molN0发生反应： 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.单位时间内每消将2 mol NO,同时生成1mol N=N b.容器中混合气体的总压强保持不变 c.C0与N0转化率的比值不再改变 c(N2)·c2(C02) d.该温度下，Co)·c(N0) 的值不再改变 ②某温度下，该容器中初始压强与平衡时压强之比为15：13，则平衡常数为 L/mol。该反应中的v正=k正·c2(N0)c2(C0),v逆=k递·c(N2)c(C02)⅓则该反应达 到平衡时，k主 k逆（填“>”“<”或“=”）。 ③平衡时N0的体积分数与温度、压强的关系如图8所示。则温度：T, T (填“>”或“<”)，理由是 3 5 20 10 2030 40 50 压强MPa 图8 ④若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态 可能是图中A~G点中的 (填字母序号)点。 16.(14分)乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下 (如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ) 的制备原理如图9所示： OH HN NH, Co(CH,COO) CHO CHCH,OH (M,=325) 水杨 图9 已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）由于制备条件不同可以得到两种不同的固体 形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下 稳定。 高二化学·第7页（共10页） ②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺：溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。 制备过程如下： 水浴 搅拌磁子 磁力加热搅拌器⊙三d 图10 1.按照如图10所示安装仪器，在仪器A中加大160mL95%乙醇，再加人3.3mL含 0.032mol的水杨醛。 Ⅱ.在搅拌条件下，加入1.lmL含0.0157mol的乙二胺，反应4~5min,生成亮黄色 的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。 .溶解0.0157 mol Co(CHC00)2于热水中。 请回答· (1)乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中C一N一C的夹角 乙二胺中H一N一C 的夹角（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)仪器B的名称为 (3)步骤Ⅲ后的操作如下： A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将C0(CHCO0)2迅速加人仪器A中，生成 棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体； B.停止通入N2; C.过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤； D.向仪器A中通人八2，并调节氮气流速至稳定； E.停止加热，用冷水冷却仪器A; F.向冷凝管中通人冷凝水，开始加热A,并保持温度在70~80℃； G.真空干燥箱烘干产品，称重得383g产品。 ①正确的操作顺序为D→F→ →G。 ②向仪器A中通人N2的目的是 ③步骤F中保持温度在70-80℃的原因是 ④用乙醇洗涤晶体，如何检验晶体表面的水杨醛是否洗涤干净？ 、0 (4)产品的产率为 0 高二化学·第8页（共10页） 17.(15分)V,0,是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为培 烧添加剂从石煤中提取V0,的上艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体 污染物等优点。工艺流程如图11所示： R-N(CH,),CI NH.CI 空气 树脂 洗脱液 溶液 800-850 石煤+苛化泥 制团烘干 焙烧 一水浸P离子交换 十洗脱一沉锐 一一V,0, H,O(g)+ 滤渣① 尾液 母液 气体①D pH=865-70℃ 3%NH,HC0,溶液 盐没 一→衫液① 滤渣 图11 已知：①D石煤是一种含V,03的矿物，杂质为大量Al,0,和少量C0等：苛化泥的主 要成分为CaCO3、NaOH、Na,C0,等。 ②高温下，苛化泥的主要成分可与A山，O,反应生成四羟基合铝酸盐：室温下，偏钒 酸钙[Ca(VO,)z1和四羟基合铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布图为 :焙烧产生的气体①为 (填 化学式)。 (2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主 要成分为 一（填化学式）。 (3)在弱诚性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 C0,加压导人盐浸工序可提高浸出率的原因为 浸取后低浓 度的滤液①进入 填工序名称)，可实现钒元素的充分利用 (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。 )下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。 a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性 c.搅拌 d.降低NH,CI溶液的浓度 (6)还原V,0,可制得某种钒的氧化物，其晶胞如图12所示，该晶胞中钒的配位数 为一一。 图12 商二化学·第9页（共10页） .（14分)L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如图13所示： COOH NO,_ 1)NANO,/H' 1)CISO,H/PCI, G C,H.NO,CI 2)NaBF, 2NH,·H,O C,H,SCINFO, CI F CN NaN, C,H,NS PoCl,H 1)SOCL DMF K 2)NH,·H,0 SO.NH, SO,NH, L 图13 SOCI, NH,·H, 已知：①R-COOH-R-C0C1 →RONH2; ②Cso,HrCL-◇ SO,H 回答下列问题： (1)A一B的反应类型是 物质C的含氧官能团名称是 (2)反应条件D应选择 (填序号)。 a.HNO,/H,SO, b.Fo HCI e.NaOH/C,H OH d.AgNO,/NH, (3)写出】的结构简式： (4)写出一定条件下，F生成C的第二步反应的化学方程式： (5)有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大14，符合下列条件的M的同分 异构体有 种。 ①含吡啶 环 ②能水解 ③能发生银镜反应④分子中有一个手性碳 (6)以乙醇为主要原料合成 设计路线如图14所示，请补充该合成路线图中 的反应条件和产物。（反应条件请写在箭头的上下如： ①条件一 ②条件三'，中间产物写在对应 的横线上) 0 CH,CH,OH CoOCH,CHO NnOH 0、△ △ H,0 催化剂 CH,CCH,C0OH一 NaN, DMF NH 图14 高二化学·第10页（共10页）