精品解析：江西省九江市2025届高三下学期二模考试化学试题

九江市2025年第二次高考模拟统一考试 化学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Ce140 P31 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 九江山水奇秀，人文荟萃。下列说法正确的是 A. 彭泽的酥糖制作中需将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为酥糖着色 B. 湖口的米酒酿制中需加酒曲，酒曲将淀粉最终转化为葡萄糖 C. 庐山的温泉富含多种矿物质，矿物质主要以游离态形式存在 D. 修水的绿茶富含茶多酚，茶多酚可与发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖高温下充分炭化会变成黑色的炭，不能用于酥糖着色，熬制焦糖汁是蔗糖发生了焦糖化反应，并非炭化，故A错误； B．酒曲在米酒酿制中，是将淀粉先转化为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精，不是只转化为葡萄糖，故B错误； C．温泉中的矿物质大多以化合态形式存在，而非游离态，故C错误； D．茶多酚具有一定的化学活性，可与Fe3+发生化学反应生成紫色配合物，故D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式： B 电子式： C. 的空间构型：直线形 D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式：，A正确； B．是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式正确，B正确； C．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，C错误； D．键为p轨道肩并肩形成的，D正确； 故选C。 3. 下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水生成乙炔中含硫化氢等杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙炔，故A错误； B．碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废铁屑表面的油污，故B正确； C．由于氨气极易溶于水，容易倒吸，该装置不能防倒吸，故C错误； D．制备无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，故温度计应放在支管口处，故D错误； 故选B。 4. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 1molH最多能与反应 C. 分子中所有原子可能在同一平面内 D. 分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有醚键、碳氯键、羰基、碳碳双键，4种官能团，A错误； B．苯环上氯和氢氧化钠反应，反应后生成的酚羟基也能和氢氧化钠反应，故1molH最多能与反应，B正确； C．分子中含有饱和碳原子，则所有原子不会在同一平面内，C错误； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由结构，分子间不能形成氢键，D错误； 故选B。 5. 是实验室常见的一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，E的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，基态M原子价层电子排布式为，元素X与E同周期且相邻，Z的合金是目前用量最大的金属材料，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. Z的单质与M的单质反应生成 D. 和的VSEPR模型不相同 【答案】D 【解析】 【分析】E基态原子s能级电子总数等于p能级的，而O的电子结构是，所以E是氧；基态M原子价层电子排布式为，价层电子排布可以是，此时，所以，即，符合条件，所以M是S；如果X是N，因为N在第二周期，与O相邻，符合条件，根据结构，可推测Y是氢，Z的合金是目前用量最大的金属材料，则Z是铁。故元素分别是：X是N，Y是H，Z是Fe，M是S，E是O。 【详解】A．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，N 的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．常温下水为液态，其沸点大于氨气和硫化氢，氨分子之间存在氢键，导致其沸点大于硫化氢，则简单氢化物沸点：，B错误； C．Z的单质为S，M的单质Fe，由于硫的氧化性较弱，Fe与S反应生成FeS，C错误； D．的价层电子对数为：，VSEPR模型是四面体；的价层电子对数为：，VSEPR模型是平面三角形，二者不相同，D正确； 故选D。 6. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6可识别 B 久置的溶液中出现红褐色沉淀 C 已知溶液中存在平衡(蓝色)+(黄色)，将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 正反应活化能小于逆反应活化能 D 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与钾离子直径接近，可识别钾离子，使钾离子存在与其空腔中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，故A正确； B．久置的氯化亚铁溶液中出现红褐色沉淀是因为亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁所致，与氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积大小无关，所以溶液中出现红褐色沉淀不能比较氢氧化铁和氢氧化亚铁的大小，故B错误； C．将盛有蓝色氯化铜溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，所以反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故C错误； D．葡萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，淀粉溶于水得到的淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，所以可以利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，则利用半透膜分离葡萄糖和淀粉与在葡萄糖和淀粉水中溶解性的不同无关，故D错误； 故选A。 7. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中的杂化轨道数为 C. 中含键数为 D. 每生成时，反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．会发生水解且未给体积，无法判断，故A错误； B．分子中N为sp3杂化，即存在4个杂化轨道，则标况下中的杂化轨道数为，故B错误； C．分子中存在2个键，则中含键数为，故C正确； D．反应中，N、H、O化合价不变，Cl化合价+7→-1，C化合价0→+4，则生成转移8mol电子，电子数为，故D错误； 故答案为C。 8. 从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B. X试剂可为溶液 C. 步骤Ⅱ通入空气吹出，利用的易挥发性 D. 步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 【答案】B 【解析】 【分析】海水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到含溴单质的稀溶液，利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，将溴富集，得到较高浓度的Br-的水溶液，然后向其中通入Cl2，将溴离子氧化为溴单质得到溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴。 【详解】A．由分析，步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集，A正确； B．由分析，X试剂将溴单质还原为溴离子，为还原剂Na2SO3，而不是溶液，B错误； C．利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，C正确； D．溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴，D正确； 故选B。 9. 聚合物Z是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。 制备原理如下(反应方程式未配平)： i． ii． 已知： 下列说法不正确的是 A. X的名称是1，4—丁二酸 B. i反应属于缩聚反应 C. ii反应的原子利用率=100% D. 通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑 【答案】D 【解析】 【分析】根据聚合物Z的结构，该聚合物的制备原理为和1,4-丁⼆酸发生缩聚反应生成单链聚合物Y，然后Y与发生已知中的反应生成聚合物Z网络结构。 【详解】A．据分析，X名称是1,4—丁二酸，故A正确； B．据分析，i反应属于缩聚反应，故B正确； C．据分析，ii中发生的反应为已知中的反应：，该反应为加成反应，原子利用率为100%，故C正确； D．根据已知，反应ii正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，故D错误； 故答案为D。 10. 科学家新研发了一款新能源汽车的电池，其工作原理如图所示，电池总反应式为，下列说法正确的是 A. 充电时，b极连接电源的正极 B. 充电时，a极的质量减少4.6g，转移0.2mol电子 C. 放电时，溶液中从a向b迁移 D. 放电时，负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据放电时电池总反应和示意图，放电时，a电极为原电池的正极，钠离子作用下在正极得到电子发生还原反应生成NaFePO4，电极反应式为，b电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC－xe－=xNa++C，则充电时，a极与直流电源的正极相连做阳极，b电极做阴极。 【详解】A．据分析，充电时，a极连接电源的正极，A不符合题意； B．充电时，a极发生氧化反应，电极方程式为，a极的质量减少4.6g、即电极反应产生0.2mol钠离子，转移0.2mol电子，B符合题意； C．放电时，阳离子移向正极，则溶液中从b向a迁移，C不符合题意； D．放电时，负极的电极反应式为NaxC－xe－=xNa++C，D不符合题意； 故选B。 11. 固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 下列说法不正确的是 A. 固体E可能含有 B. 加入的作用为调节溶液，防止转化为氢氧化物沉淀 C. 溶液C中的阴离子种类： D. 和中最小的是 【答案】D 【解析】 【分析】Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，二氧化碳和钠反应生成CO，碳化合价降低，则钠化合价升高，可能得到碳酸钠或氧化钠；溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子，氯离子，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，得到溶液C中含镁离子、铵根离子； 【详解】A．固体E可能含有，当二氧化碳过量时反应方程式为：，当二氧化碳少量时：，所以可能含有，A正确； B．由流程，加入的作用为调节溶液，使得亚铁离子转化为沉淀，而防止转化为氢氧化物沉淀，B正确； C．由分析，溶液C中加入盐酸引入阴离子氯离子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子，溶液中还有碳酸氢根和氢氧根，故阴离子种类：，C正确； D．Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，而镁离子没有转化为碳酸镁沉淀，说明和中最大的是，D错误； 故选D。 12. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是 已知：的空缺率 A. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为() B. 晶胞中与最近的的个数为8 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为15% 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，N位于右侧面心，则N点原子的分数坐标为()，故A错误； B．根据图示，晶胞中与最近的的个数为12，故B错误； C．晶胞中与最近的核间距为，晶胞的体对角线为4，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中Ce原子数为、O原子数为8，晶体的密度为，故C错误； D．中阳离子和阴离子数比为1:2。若掺杂后得到的晶体，［n(Ce4+)+ n(Y3+)］:n()=1:1.7，则此晶体中的空缺率为，故D正确； 选D。 13. 3—甲基己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下： 已知反应初始E的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. 合成过程中E与F反应生成G的活化能最大 B. 时刻，体系中有E存在 C. 反应为不可逆反应 D. F在反应过程中作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】一定条件下，化合物E和F合成M的反应路径中，共发生三个反应：①E+F→G、②G→H、③H→M+F，t1之后的某时刻，M为0.02 mol/L，此时F的浓度仍为0，则表明0.10mol/L E、起始时的0.08mol/L F、H分解生成的0.02 mol/L F全部参加反应，生成0.10mol/L G；在t2时刻，M为0.08mol/L，F为0.06mol/L，H为0.01 mol/L，则G为0.01 mol/L。 【详解】A．t1之后的某时刻，M为0.02 mol/L，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和F完全反应生成G，所以E和F生成G的反应速率快，反应的活化能很小，故A错误； B．由图可知，反应0时刻后，F的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与F反应极快，根据合成路线可知，E与F以1：1进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02 mol/L，故t1时刻体系中有E存在，故B正确； C．H的浓度几乎不改变，则反应为可逆反应，故C错误； D．F的浓度有明显增加，说明F有一部分为催化剂，同时也是反应的产物，故D错误； 故答案为B。 14. 在水溶液中，某离子L可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与L形成配离子达平衡时，与的关系如图(已知)。下列说法正确的是 A. 消耗等物质的量的时，制得Y和Z对应配离子的物质的量： B. 若相关离子的浓度关系如P点所示，X配离子的解离速率小于生成速率 C. 80%的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： D. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时： 【答案】B 【解析】 【详解】A．设金属离子形成配离子的离子方程式为：金属离子配离子+m=配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y>Z，则消耗等物质的量的时，制得Y和Z对应配离子的物质的量：，A错误； B．由P点状态移动到形成X配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即减小，减小、c(X配离子)增大，则X配离子的解离速率小于生成速率，B正确； C．80%的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约0.6时，两溶液中的平衡浓度：，C错误； D．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中浓度减小(沿横坐标轴向左移动)，随着浓度继续减小，X对应曲线位于Z对应曲线下方，即，则，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 稀土元素作为现代工业和科技发展中不可或缺的关键元素，其提取与利用一直是材料科学和工程领域的重要研究方向。以下是一种以氟碳铈矿(主要成分为和，同时含有等杂质元素)为原料湿法提取稀土元素和的工艺流程图。 已知：①氟化稀土难溶于水，且不易被氧化。 ②Ce元素有+3和+4价，且+4价Ce元素具有强氧化性。 ③。 （1）La为57号元素，价层电子排布与21号元素类似，则其价层电子排布式为___________，位于周期表___________区。 （2）“氧化焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）第一次盐酸浸出时产生的一种污染性气体为___________(写名称)，写出该气体的一种工业用途___________。 （4）“除杂净化”过程中，通过加入溶液调节除去铁、铝离子，写出除铁离子的离子方程式___________。 （5）“碱转化”过程中需调节不小于___________，才能确保转化完全(离子浓度低于认为已转化完全)。 （6）下图是水洗过程中水洗次数与洗水中氟离子浓度走势图，实际生产中选择在第四次水洗后加入粉末完成除氟，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. f （2） （3） ①. 氯气 ②. 作漂白剂的原料或工业制盐酸等(答案合理) （4） （5）9.4 （6）简化了水洗的步骤，节约了水资源；减少了的用量 【解析】 【分析】氟碳铈矿主要成分为和，同时含有等杂质元素；将氟碳铈矿氧化焙烧，得到氟化稀土、氧化稀土，再将焙烧后的物质加盐酸酸浸，过滤分离，难溶于盐酸的氟化稀土形成浸渣，滤液中含稀土金属离子和Fe3+、Al3+、Pb2+的滤液，氟化稀土“碱转化”生成稀土氢氧化物，水洗除去氟元素，稀土氢氧化物加盐酸得稀土氯化物溶液，与第一次盐酸浸出液合并，加入碳酸钠调节pH除去铁、铝离子，滤液浓缩，除去重金属离子Pb2+，最后得到含CeCl3、LaCl3的溶液。 【小问1详解】 21号元素得价层电子排布式为3d14s2，La为57号元素，位于第六周期，价层电子排布与21号元素类似，则其价层电子排布式为5d16s2，位于周期表f区。 【小问2详解】 Ce元素有+3和+4价，且+4价Ce元素具有强氧化性，氟化稀土难溶于水，且不易被氧化，“氧化焙烧”过程中得到氟化稀土、氧化稀土，则与氧气反应生成CeF3、CeO2和CO2，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 +4价Ce元素具有强氧化性，第一次盐酸浸出时，CeO2把HCl氧化为氯气，产生的污染性气体为氯气，氯气在工业上用作漂白剂的原料或工业制盐酸等。 【小问4详解】 “除杂净化”过程中，加入溶液调节除去铁、铝离子，碳酸根离子和Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据，Ce(OH)3更易沉淀，当La3+浓度小于时，c(OH-)> =10-4.6mol/L， c(H+)<10-9.4mol/L “碱转化”过程中需调节不小于9.4，才能确保转化完全。 【小问6详解】 根据图示，第四次水洗后，氟离子浓度变化不大，实际生产中选择在第四次水洗后加入粉末完成除氟，简化了水洗的步骤，节约了水资源；减少了的用量。 16. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)： 具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。 II．利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。 III．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为___________。 （2）赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角___________(填“较大”、“较小”或“相同”)；写出与、、结合能力由强到弱的顺序___________。 （3）反应中溶液pH保持在8左右的原因为___________。 （4）步骤III中，用丙酮洗涤的原因为___________。 （5）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积VmL。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①上述测定实验步骤中，下列仪器不需要使用的有___________(填名称)。 a. b. c. d. e. ②该实验达到滴定终点的现象是___________。 ③产品中铜元素的质量分数为___________%(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1）无水或 （2） ①. 较大 ②. （3）当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成；当溶液碱性强时，会生成沉淀，也不利于配合物的生成 （4）洗去残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发(答对1点给1分) （5） ①. 分液漏斗、(普通)漏斗 ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色 ③. 【解析】 【分析】向赖氨酸盐酸盐溶液中滴加氨水调pH为8.0，在交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液在恒定pH条件下反应得到产物，最后减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 【小问1详解】 在实验室进行回流冷凝操作时，冷凝管上方通常会加装干燥管，其主要目的是‌防止外界水汽进入反应体系‌，因此仪器D（干燥管）中的试剂为无水CaCl2或P2O5。 【小问2详解】 -NH2中N为sp3杂化存在孤电子对，可与Cu2+中空轨道配位，由于孤电子对-成键电子的相互作用大于成键电子-成键电子的相互作用，因此赖氨酸铜中和Cu2+配位的氨基的键角大于与未配位的氨基；Cu2+与OH-、NH3、H2O结合能力由强到弱的顺序为。 【小问3详解】 与Cu2+配位的是-NH2和-COO-，Cu2+、-NH2、-COO-在溶液中存在形式与pH有关，当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以-COOH形式存在，不利于配合物的生成，当溶液碱性强时，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，也不利于配合物的生成，因此反应中溶液pH保持在8左右。 【小问4详解】 步骤III中，用丙酮洗涤的原因为洗去残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发。 【小问5详解】 实验中称取mg赖氨酸铜产品，并加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液，此时赖氨酸铜配合物被破坏，溶液中存在Cu2+；取25.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，发生，加入淀粉溶液为蓝色，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定反应为，据此解答： ①上述测定实验步骤需要配制溶液、量取溶液、用Na2S2O3标准溶液滴定，需要到容量瓶、量筒和碱式滴定管，不需要使用的有分液漏斗、(普通)漏斗； ②据上述分析，滴定反应为，因此达到滴定终点现象是当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色； ③据上述分析，根据计量关系可得产品中铜元素的质量为，因此产品中铜元素的质量分数为。 17. 2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料， 工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）已知常温常压下、的燃烧热分别为、，，则___________。 （2）向密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率(α)、的选择性与温度(T)和压强(P)的关系如图1所示。 已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。 ①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为___________。 ②___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③、时，的平衡转化率为___________；反应II的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。 （3）开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2所示)。 ①处理时发生反应的离子方程式为___________。 ②观察图2，该装置的优点为___________(写两点)。 【答案】（1）-164.9kJ/mol （2） ①. L3，L4 ②. > ③. 14.25% ④. 0.034 （3） ①. ②. 利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可) 【解析】 【小问1详解】 根据已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，⑤，利用盖斯定律，将热化学方程式③×4-④+⑤×2，整理可得； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ，是放热反应，反应II：是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，的选择性减小，随着温度升高，反应II正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，的平衡转化率有所升高，则表示选择性的曲线是L1、L2，L3、L4代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线； ②压强增大，反应Ⅰ正向进行，的选择性减大，表示选择性的曲线L1>L2，故>； ③虚线代表，、时，设反应Ⅰ转化xmol，反应II转化ymol，列三段式：，，平衡转化率为=30%，选择性为=30%，解得x=0.09mol，y=0.21mol，平衡时n()=0.7mol，n(H2)=3.43mol，n(CO)=0.21mol，n(H2O)=0.39mol，n(CH4)=0.09mol，，则该温度下的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数Kp=； 小问3详解】 ①由图左侧可知，反应物为生成，则发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒，故离子方程式为； ②利用太阳能节省能源，并同时获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可)，同时获得S单质；节省设备投入。 18. 有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下：已知： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应试剂和条件是___________。 （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）D→E的过程经历两步反应，反应类型依次为___________、___________。 （5）写出E的结构简式___________。 （6）M分子中含氧官能团的名称为___________。 （7）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上取代基数目不大于3 ②遇溶液显紫色 ③含有 ④不含有 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 【答案】（1）对甲基苯酚或4—甲基苯酚 （2）浓硝酸、浓硫酸，加热 （3） （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5） （6）(酚)羟基、酰胺基 （7） ①. 32种 ②. 或或(任写1种即可) 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B()，可知A为，B转化为C()，C与反应取代反应生成D，D与发生已知条件中的反应，可得有机物E，E发生还原反应生成F()，由此可知E的结构为，进一步可知D的结构为，最后F()经过多步反应，生成了M()。 【小问1详解】 由分析可知A的结构为，其名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚； 【小问2详解】 B→C发生了硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热； 【小问3详解】 由分析可知C为，C与发生取代反应，生成D，D的结构为，因此反应方程式为； 【小问4详解】 D→E过程中，由转化为，根据物质结构的变化及已知条件可知，由D转化为E先发生加成反应，再发生消去反应； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构为； 【小问6详解】 由合成过程可知，M的结构为，其中含氧官能团为酚羟基和酰胺基； 【小问7详解】 由合成图可得C的结构为，其分子式为，①苯环上取代基数目不大于3，说明取代基可以是1个，可以是2个，也可以是3个；②遇溶液显紫色，说明结构中存在酚羟基；③含有 ④不含有，由此可知符合条件的有机物的结构为：、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、，共32种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为、或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九江市2025年第二次高考模拟统一考试 化学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Ce140 P31 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 九江山水奇秀，人文荟萃。下列说法正确的是 A. 彭泽的酥糖制作中需将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为酥糖着色 B. 湖口的米酒酿制中需加酒曲，酒曲将淀粉最终转化为葡萄糖 C. 庐山的温泉富含多种矿物质，矿物质主要以游离态形式存在 D. 修水的绿茶富含茶多酚，茶多酚可与发生化学反应 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式： B. 电子式： C. 的空间构型：直线形 D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A A B. B C. C D. D 4. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 1molH最多能与反应 C. 分子中所有原子可能在同一平面内 D. 分子间能形成氢键 5. 是实验室常见的一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，E的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，基态M原子价层电子排布式为，元素X与E同周期且相邻，Z的合金是目前用量最大的金属材料，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. Z的单质与M的单质反应生成 D. 和的VSEPR模型不相同 6. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6可识别 B 久置的溶液中出现红褐色沉淀 C 已知溶液中存在平衡(蓝色)+(黄色)，将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 正反应活化能小于逆反应活化能 D 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同 A. A B. B C. C D. D 7. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中的杂化轨道数为 C. 中含键数为 D. 每生成时，反应转移的电子数为 8. 从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B. X试剂可为溶液 C. 步骤Ⅱ通入空气吹出，利用的易挥发性 D. 步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 9. 聚合物Z是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。 制备原理如下(反应方程式未配平)： i． ii． 已知： 下列说法不正确的是 A. X的名称是1，4—丁二酸 B. i反应属于缩聚反应 C. ii反应的原子利用率=100% D. 通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑 10. 科学家新研发了一款新能源汽车的电池，其工作原理如图所示，电池总反应式为，下列说法正确的是 A. 充电时，b极连接电源的正极 B. 充电时，a极的质量减少4.6g，转移0.2mol电子 C. 放电时，溶液中从a向b迁移 D. 放电时，负极的电极反应式为 11. 固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 下列说法不正确的是 A. 固体E可能含有 B. 加入的作用为调节溶液，防止转化为氢氧化物沉淀 C. 溶液C中的阴离子种类： D. 和中最小的是 12. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是 已知：的空缺率 A. 已知M点原子分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为() B. 晶胞中与最近的的个数为8 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为15% 13. 3—甲基己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下： 已知反应初始E的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. 合成过程中E与F反应生成G的活化能最大 B. 时刻，体系中有E存在 C. 反应为不可逆反应 D. F在反应过程中作催化剂 14. 在水溶液中，某离子L可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与L形成配离子达平衡时，与关系如图(已知)。下列说法正确的是 A. 消耗等物质的量的时，制得Y和Z对应配离子的物质的量： B. 若相关离子的浓度关系如P点所示，X配离子的解离速率小于生成速率 C. 80%的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： D. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 稀土元素作为现代工业和科技发展中不可或缺的关键元素，其提取与利用一直是材料科学和工程领域的重要研究方向。以下是一种以氟碳铈矿(主要成分为和，同时含有等杂质元素)为原料湿法提取稀土元素和的工艺流程图。 已知：①氟化稀土难溶于水，且不易被氧化。 ②Ce元素有+3和+4价，且+4价Ce元素具有强氧化性 ③。 （1）La为57号元素，价层电子排布与21号元素类似，则其价层电子排布式为___________，位于周期表___________区。 （2）“氧化焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）第一次盐酸浸出时产生的一种污染性气体为___________(写名称)，写出该气体的一种工业用途___________。 （4）“除杂净化”过程中，通过加入溶液调节除去铁、铝离子，写出除铁离子的离子方程式___________。 （5）“碱转化”过程中需调节不小于___________，才能确保转化完全(离子浓度低于认为已转化完全)。 （6）下图是水洗过程中水洗次数与洗水中氟离子浓度走势图，实际生产中选择在第四次水洗后加入粉末完成除氟，原因是___________。 16. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)： 具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。 II．利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。 III．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为___________。 （2）赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角___________(填“较大”、“较小”或“相同”)；写出与、、结合能力由强到弱的顺序___________。 （3）反应中溶液pH保持在8左右的原因为___________。 （4）步骤III中，用丙酮洗涤原因为___________。 （5）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积VmL。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①上述测定实验步骤中，下列仪器不需要使用的有___________(填名称)。 a. b. c. d. e. ②该实验达到滴定终点的现象是___________。 ③产品中铜元素的质量分数为___________%(用含c、V的代数式表示)。 17. 2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料， 工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）已知常温常压下、的燃烧热分别为、，，则___________。 （2）向密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率(α)、的选择性与温度(T)和压强(P)的关系如图1所示。 已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。 ①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为___________。 ②___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③、时，的平衡转化率为___________；反应II的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。 （3）开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2所示)。 ①处理时发生反应的离子方程式为___________。 ②观察图2，该装置的优点为___________(写两点)。 18. 有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下：已知： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应试剂和条件是___________。 （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）D→E的过程经历两步反应，反应类型依次为___________、___________。 （5）写出E的结构简式___________。 （6）M分子中含氧官能团的名称为___________。 （7）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上取代基数目不大于3 ②遇溶液显紫色 ③含有 ④不含有 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$