浙江省衢州市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28P31 S32 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.石墨烯属于 A.新型无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 D.传统无机非金属材料 2.苯酚钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.苯酚与NaOH溶液反应有苯酚钠生成 B.苯酚钠属于强电解质 C.向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸会观察到溶液变浑浊的现象 D.苯酚钠水溶液呈中性 3.下列化学用语或图示不正确的是 A.HF中σ键示意图：。 B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.C(CH)4的系统命名法：2,2-二甲基丙烷D.反-1,2-二氟乙烯的结构式： C=C H 4.F3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备 4NH+3F=NF3+3NH4F,下列说法中正确的是 A.NH3中的N得电子 B.F2是还原剂 C.NF3既是氧化产物又是还原产物 D.34gNH3完全反应转移电子6NA 5.下列说法正确的是 A.碱性：LiOH>NaOH B.热稳定性：HO>HS C.HO和NH3分子中的键长：OH>N-HD.微粒所含电子数：OH>HO 高二化学试卷第1页（共8页） 6.物质结构决定其性质，下列事实与结构无关的是 选项 结构因素 性质 A. 离子键 金属有良好的延展性 B. 油脂含有酯基 油脂可发生水解反应 C. 共价晶体 金刚石的硬度大，熔点高 D. 能量量子化 K与Na产生的焰色不同 7.下列说法不正确的是 A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液需要佩戴护目镜 B.用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出 C.测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 D.用核磁共振氢谱能鉴别CH3 CHCOOH和HCOOCH-CH3 8.下列离子方程式不正确的是 A.稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝：[CuCl42+4HO=[CuHO)4]2+4CI B.A1粉加入NaOH溶液：2A1+2OH+6H0=2[A1(O4]+3H2个 C.用食醋除铁锈：Fe,O,·H,O+6H=2Fe3++(x+3)H,O D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S,O+2H=S↓+SO,个+H,O 9.化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： M H.CO 下列说法正确的是 A.X分子中含氧官能团为羰基 B.M的核磁共振氢谱有2组峰 C.X与Br2发生加成反应最多有3种产物D.1molY最多与7molH2发生加成反应 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 浓硫酸 纸片 -SrC12溶液 玻璃棒 明矾稀溶液 明矾小晶体 丙 A.利用图甲观察到晶体具有自范性的表现B.利用图乙分离乙酸乙酯和乙醇 C.利用图丙制备SrCl2晶体 D.利用图丁实验室制备SO2 高二化学试卷第2页（共8页） 11.下列说法不正确的是 A.S2O7（焦硫酸根)分子中所有O原子所处的化学环境相同 B.SC2的空间结构为V形 C.C1OClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D.SOC1+HO=S02↑+2HCl个是非氧化还原反应 CHCH一CH2 12.丙烯经间接电解法制备环氧丙烷( >0 简称PO)的原理示意图如图。 含CH,CHOHCH2Br的溶液 ·含PO的溶液 CH,CH-CH,- H溶液① 100 分离 HBrO 阳 溶液②PO 电源● 。电源 20 Br 0.20.40.61.02.05.0 KBr溶液 c(Br)/mol-L 图1 图2 己知：i.Br2与HO反应：Br+H,0三HBrO+H+Brii.E(Po)= n(生成PO转移的电子) ×100% n(通过电极的电子) 下列说法不正确的是 A.阳极电极反应式为：2Br-2e=Br2 B.可将丙烯直接通入电解池内制备PO C.丙烯经间接电解法制备PO的总反应的化学方程式是 CH:CH-CH2+H2O CHCH-CH+2 D.c(Br)大于0.4mol/L时，FEPO)下降原因可能是生成的Br2直接在电极或溶液中发 生副反应 13.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8NI63HO材料。其中C3HNI6的结构 如右图，下列说法不正确的是 NH2 A.第二电离能O>N H B.CH8N2+中所有N一H的极性相同 ·2I C.I3中心原子的价层电子对数是5 H,N NH, D.①号氮原子具有碱性 ① 高二化学试卷第3页（共8页） 14.C0,甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以Cε0，为催化剂实现C0,甲 烷化的原理如图。 H 物质a CO LO/ CH, ●● (i)。●0 (iv) ●0 ●ce ☐氧原子空位 下列说法不正确的是 A.物质a为HO B.反应过程中，存在σ键与π键的断裂 C.生成1 mol CH4,理论上消耗3molH2 D.由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 15.25℃时，HC03的电离常数K1=4.5×107,K2=4.7×10-11,K0NH3H0)=1.8×105, Ksp[Mg(OD]=1.8×10-11,Ksp(CaC0)=3.4×109,下列说法不正确的是 A.0.10mol/L NaCO3溶液中cNa)>c(CO32)>c(HCO3) B.0.10mol/L个NH4)2C03溶液呈碱性 C.浓度均为0.10 nol/LNH4HCO3和CaCl2溶液等体积混合，不会生成CaCO3沉淀 D.0.1 mol Mg(O田2能够完全溶解在1L1.0mol/L的NH4Cl溶液中 16.可用“碘量法测定铜合金（含少量Fe)中铜的含量。方法如下： 准确称取一定质量的样品溶于HO2和HC1的混合液中，样品溶解后加热煮沸并加入 NH4H亚2调节溶液的pH=3.2~4.0,加入过量KI析出CI白色沉淀(2Cu2+4I=2C+I2), 再以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定（临近终点时加入NH4SCN)。 己知：Ksp(C)=1.1×1012p(CSCN)=4.8×10-15,Fe3+和F会生成稳定的[Fe6]3 下列说法不正确的是 A.样品溶解后没有煮沸操作，测定结果将会偏高 B.加入NH4SCN的目的是把Cul转化为CuSCN,从而降低Cl对I2的吸附 C.当加入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，即 为滴定终点 D.若用CH3COOH-CHCOONH4缓冲溶液来调节溶液的pH,测定结果将会偏低 高二化学试卷第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)青铜器在O2、C02、C1厂作用下发生CuCI→Cu2O→Cu2(OD3C1的自催化腐 蚀，现可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 (1)CuC1是一种重要的无机化工原料，晶胞结构如图 Cu' (立方体结构)。 o Cr ①基态C的核外电子排布式是 ②该晶胞的边长为am,阿伏加德罗常数为Wa,CuCl的摩尔体积是cm3/mol。. ③青铜器保护中常用Na2CO3溶液将CuCl转化成致密的Cu2(OH2CO3,写出该 反应的离子方程式 (2)己知CHCN(乙腈)的水溶液可溶解CuCI形成配离子[Cu(CH3C)4。用苯丙三 氮唑(BTA)可处理出土的青铜器。BTA将亚铜离子转化为致密的平面结构的保 护膜C+-BTA1n。其中BTA和Ct-BTA十n的结构如图。 己知： i.BTABTA-+H'K =10-52 ii.nCu++nBTA=fCut-BTA于， ①下列说法正确的是 BTA A.电负性大小：O>C>H ECu'-BTA B.Cu+-BTA1,属于网状结构的高分子 C.N*→Cu是位于N*原子的sp杂化轨道上的孤电子对与C+的空轨道相互作 用形成的 D.[Cū(CH3C)4]+中与亚铜离子配位的是碳原子 ②CHCN中碳原子的杂化类型为 ,σ键与π键的数目之比为 。CH3CN 与CHNC(甲异腈)互为同分异构体，沸点CHCN>CHNC,原因 是 ③Cu-Cu,O-Cut-BTA于，n复合膜能有效的抑制铜的腐蚀，但是在强酸性条件 下复合膜保护效果不好，其原因是 ④另一种含氮元素的溶剂N,N.二甲基甲酰胺[(CH)NCHO]能与POCl3(结构式为 CH3 c公a)发生反应只生成一种产物X,其阳离子结构为 CH3 写出X 中阴离子的结构式 高二化学试卷第5页（共8页） 18.(14分)I,通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC0OH(g)=C0(g)+HO(g)△H1 ②HC0OH(g)PC02(g)+H(g)△H2=-14.9kJ/mol (1)己知：反应C0(g)+H0(g)=C02(g)+H(g)的△H=-41.2 kJ/mol, 则△H1= kJ/mol (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反 应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 A.气体密度不变 B.气体平均摩尔质量不变 C.反应速率vHO)=v(CO) D.CO和CO2的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示（带“*”的物质代表该物质吸 附在催化剂表面，处于“吸附态”) 过渡态2 、HCOO*+H* C0(g)+ HCOOH(g) 过渡态1CO0H*+ H,O(g) 反应① H* HCOOH* C0,g+反应② H.(g) 反应历程 i.反应①的活化能 反应②的活化能（填>”或<”） ⅱ，下列说法正确的是 A.该条件下C-H键比O-H键更容易断裂 B.反应②在任意温度下可以自发 C.反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的生成 D.适当升高温度，有利于HCOOH(g)在催化剂表面吸附，反应速率加快 Ⅱ.为实现氯资源循环利用，工业上采用RO2催化氧化法处理HCI废气： 2HCl1(g)+1/202(g)=C1l2(g)+HO(g)△H<0 将HC1和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反 应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率曲线，如下图所示（较低流速下转化率 可近似为平衡转化率)。 90 000 80 (0.10.80) 70 ◆乃 n(HCl)n(02)=4:4 601 0-2 ★3 0.18 0.140.10 0.06 HCl流速/mol.h-) 高二化学试卷第6页（共8页） 回答下列问题： (1)T1=℃。 (2)图中较高流速时，T3温度下的转化率小于T3和T1,原因是 (3)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=」 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 19.(10分)正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一种重要的化工原料，某实验小组用如下方 式进行制备。实验装置与操作步骤如下（加热装置以及加持装置忽略）： 步骤I:将70%HSO4溶液慢慢滴入装有正丁醇和无水溴化钠的烧瓶中，滴完后旋塞 c继续处于打开状态，回流30min。 步骤Ⅱ：采用蒸馏法得到粗品。具体操作：关闭旋塞c,继续加热，蒸汽通过恒压滴 液漏斗支管、仪器N回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 步骤Ⅲ：将正溴丁烷粗品通过多步洗涤、干燥和蒸馏得到正溴丁烷。 己知：①正丁醇密度：0.81gmL,沸点：117.7℃，微溶于水，易溶于浓硫酸 ②正溴丁烷密度：1.28gmL,沸点：101.6℃，不溶于水 ③饱和碳酸钠溶液密度：1.2gmL 一尾气处理 b N a T0%浓硫酸 6mL正丁醇 8g无水溴化钠 请回答： (1)仪器N的名称为 ;加热回流时，N仪器的进水方向为 （填“a” 或b”)。 (2)有同学认为，用混酸（体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸）替代70%HS04溶 液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因 (3)下列操作正确的是 A.步骤I中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B.步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 C.步骤ⅢI中，可用干燥剂无水CaCl2千燥，蒸馏的温度应高于120℃ D.可用澄清石灰水吸收尾气，防止污染空气 高二化学试卷第7页（共8页） (4)步骤中，将粗产品可进行5步洗涤：①水洗→②浓HS04洗→③一→④ →⑤水洗，请依次填入字母排序。 A.水洗B.5%NaOH溶液洗C.5%Na2CO3溶液洗D饱和Na2CO3溶液洗 (5)测得产品正溴丁烷(M=137gmol)中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混 有的液态杂质是 (用结构简式表示，写出一种即可)。 20.(12分)L是常用的抗坏血栓药物，其中一种合成路线如下： CH CHO OH CaHgO2 CaHeO3 COOCH. A B D NO2 -CHO CaHiN K Ci8H19CI N2Os 多步反应 0 NH2 已知： NHs RCCH2COOR"- RC=CHCOOR" (1)G的官能团名称： (2)A→B为加成反应，则B的结构简式为： (3)下列选项正确的是 A.F在碱性条件下的水解属于皂化反应 B.D→E的反应为取代反应 C.B、D均含有手性碳原子 D.J与K合成L的过程中加少量的KCO3,能促进平衡正移，提高产率 (4)G→I的过程中会产生一种I的同分异构体H,写出H的结构简式 (5)写出J与K合成L的化学方程式 COOH (6)以乙烯和OHC入入√CH0为原料，设计 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 COOH 高二化学试卷第8页（共8页）高二化学答案 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 5 8 选项 D c B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D A B B C C D 二、非选择题（本大题共4小题，52分） 17.(16分) (1)①A]3d0(1分) ②Vm=V4a3x10-21 (2分) ③4CuC1+03+2H0+2C032=2Cu2(OHD2C03+4C1（2分) (2)①AC(2分)②SP3、SP(2分)；5：2(1分)；CH3CN分子极性比CHNC大，分子间作用力更大， 沸点更高（其他合理答案可给分）(2分) ③酸破坏CuO,H浓度增大使BTA电离平衡逆移，BTA浓度下降破坏复合膜结构(2分)（合理答 案可给分) (2分)》 18.(14分) I.(1)+26.3(2分) (2)B(2分)(3)i<(2分)iABC(2分) IⅡ.(1)440(2分) (2)较高流速反应未达平衡，HC1的反应速率和温度相关，T3温度小于T1和 T2.反应速率低，转化率低(2分) (3)6(2分) 19.(10分) (1)球形冷凝管(1分)a(1分) (2)磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生。(2分) (合理答案可给分) (3)AB(2分)(4)AC(2分) (5)CH3CH2CH2 CH2OCH2CH2CH2CH3（或CH3 CH2CH2CH2OH)(2分) 20.(12分) (1)醛基和硝基(2分)(2)CH3 CHOHCH2CH0(1分)(3)BD(2分) 高二化学第1页/共2页 N02 4) 5) +HC1(2分) CHO CH2OH 6) COOH OHC入CHO (3分) H KMnO H,C=CH, 催化剂4 CHO CH2OH COOH 高二化学第2页/共2页