精品解析：2025-2026学年江苏南通市天星湖中学高三下学期模拟化学试卷

2025-2026学年江苏省南通某高中高三模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35 .5 Sc-45 Cu-64 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，A错误； B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．P属于第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，C错误； D．O属于第ⅥA族元素，位于元素周期表p区，D错误； 故选B。 2. 预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A. Ca原子的结构示意图为 B. 基态F原子的价电子排布式为 C. 的电子式为 D. 的空间构型是三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca原子的结构示意图为，选项中为钙离子的结构示意图，故A错误； B．F是第9号元素，核外电子排布式为，所以基态F原子的价电子排布式为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．中心P原子：σ键数为4，孤电子对数为，即中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形，故D错误； 故答案选B。 3. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意； 答案选B。 4. Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是 A. 热稳定性：PH3 >H2O B. 离子半径：r(Ca2+)>r(P3-) C. 第一电离能：I1(F)> I1 (O) D. 酸性：H3PO4>HClO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性P＜S＜O，热稳定性：PH3＜H2O，A错误； B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，B错误； C．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：I1(F)> I1 (O)，C正确； D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，则酸性：HClO4＞H3PO4，D错误； 选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 5. 对于反应 ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 单质硫与铜反应： B. 通入过量氨水： C. 溶液吸收： D. 溶液被空气氧化： 7. 下列描述正确的是 A. 自然界硫元素在转化中都是被氧化 B. 中为杂化 C. 氧化为时，断裂键和键 D. 图所示晶胞中有14个 【答案】5. D 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．是放热反应，，A正确； B．反应的平衡常数可表示为，B正确； C．提高的值，相当于增加氧气的量，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，C正确； D．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，D错误； 故选D； 【6题详解】 A．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，正确的方程式为，A错误； B．将通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为：，B错误； C．溶液吸收生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式：，C正确； D．溶液被空气氧化生成硫酸根，正确的离子方程式：，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．硫黄矿（S）、硫铁矿（FeS2）等含有的硫元素为中间价态，转化中既可以被氧化也可以被还原，A错误； B．中心S价层电子对数=3+=4，S为杂化，B正确； C．中只有两条键，氧化为S时，断裂键，C错误； D．根据均摊法，图所示晶胞中有个，D错误； 故选B。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意； D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意； 故选A。 9. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误； B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确； C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误； D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误； 故选B。 10. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A. X→Y的反应为还原反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与3mol反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X→Y的反应中，X（含有硝基）在Fe、HCl作用下生成Y（含有氨基），是硝基被还原为氨基的过程，加氢去氧属于还原反应，A正确； B．Y→Z的反应中，Y与CH3COCOOCH2CH3反应，根据反应条件及产物结构，结合酯的水解等反应原理，反应过程中有乙醇生成，B正确； C．Y含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，Z不含醛基，不能与银氨溶液反应，所以可用银氨溶液鉴别Y和Z，C正确； D．Y中苯环和醛基都能与氢气发生加成反应，苯环与3molH2加成，醛基与1molH2加成，所以1molY最多可以与4molH2反应，D错误； 故选D。 11. 氨硼烷—H2O2燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为，下列说法不正确的是 A. 氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 B. a电极上的反应为： C. 放电过程中1molH2O2参与反应时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应方程式可知，放电时，a电极为燃料电池的负极，水分子作用下氨硼烷在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸铵和氢离子，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O—6e—=NH＋BO＋6H＋，b电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为H2O2+2e—+2H+=2H2O。 【详解】A．氨硼烷分子中含有氮氢键，能与水分子形成分子间氢键，所以氨硼烷易溶于水，故A正确； B．由分析可知，放电时，a电极为燃料电池的负极，水分子作用下氨硼烷在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸铵和氢离子，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O—6e—=NH＋BO＋6H＋，故B错误； C．由分析可知，b电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为H2O2+2e—+2H+=2H2O，则1mol过氧化氢参与反应时，转移的电子数约为2×6.02×1023，故C正确； D．硫酸为强电解质，加入适量的硫酸，可以增大溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，故D正确； 故选B。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH，溶液的pH大 D 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中氯离子也有还原性，滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，A错误； B．取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，碘离子过量，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中还存在铁离子，能证明KI与溶液的反应有一定限度，B正确； C．不知两种盐溶液的浓度大小，不能通过溶液的pH大小判断两种酸的电离常数大小，C错误； D．向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，溶液中银离子过量，加入KI溶液，一定会产生黄色沉淀，不能证明，D错误； 故选B。 13. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【详解】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(4个小题，共61分)。 14. 以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. （1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为___________； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是___________ 。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为___________。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式：___________ 。 （3）“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有___________ 。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为___________ 。 （5）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为___________mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu2+ 的个数比为___________。 【答案】（1） ①. Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO ②. H2O2 被 SeO还原 （2） ①. 向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸 ②. Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl （3）SeO 、HSeO 、Cl- （4）98.75% （5） ①. 0.25 ②. 5 ∶ 1 【解析】 【分析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，将Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化为SeO以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一系列处理得到灰硒，据此分析作答。 【小问1详解】 “氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为 SeO，离子方程式为：Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO；过氧化氢具有氧化性， SeO依然具有还原性，则当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是：H2O2 被 SeO还原； 【小问2详解】 ①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸， 防止发生副反应，故答案为：向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸； ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag2Se发生反应的化学方程式为：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl； 【小问3详解】 “沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，SeO可以水解，则溶液中存在SeO 、HSeO ，由于“除银”时还加入的盐酸，则沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：SeO 、HSeO 、Cl-； 【小问4详解】 根据题意有关系式，，25mL溶液中，，则灰硒产品中Se的质量分数为：； 【小问5详解】 ①根据均摊法可知，截入1个Na+后，晶胞中，Na+与Se2-的个数之比为1：4，NayCu2-xSe的化学式为Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe转化为Na0.25Cu2-xSe时，Cu元素降低了0.25价，转移电子的物质的量为0.25mol，故答案为：0.25； ②由图可知，截入1个Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化学式为：Na0.25Cu1.5Se，设Cu+与Cu2+的个数分别为x、(1.5-x)，根据化合价代数和为0，有，解得：x=1.25， 则Cu+与Cu2+的个数之比为：1.25∶(1.5-1.25)=5∶1。 15. 化合物H是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(BnBr为)： （1）化合物B的结构简式为___________。 （2）A→B反应的作用是___________。 （3）化合物E中官能团名称为___________。 （4）F→G的反应类型是___________。 （5）①1molE与H2反应，最多消耗H2的物质的量为___________。 ②1molH与浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为___________。 【答案】（1） （2）保护羟基 （3）醛基、醚键、碳溴键 （4）取代反应 （5） ①. 7mol ②. 2mol 【解析】 【分析】A与BnBr发生取代反应生成B，B还原为C，由A、C的结构简式，可知B为。 【小问1详解】 A与BnBr发生取代反应生成B，由C逆推，可知化合物B的结构简式为； 【小问2详解】 A中羟基H与BnBr发生取代反应生成B，G→H又生成羟基，可知A→B反应的作用保护羟基； 【小问3详解】 根据E的结构简式，可知化合物E中官能团名称为醛基、醚键、碳溴键； 【小问4详解】 F→G是F分子中两个苯环各断裂1个碳氢键形成1个六元环，反应类型是取代反应； 【小问5详解】 ①Bn中含有1个苯环，苯环、醛基能与氢气发生加成反应，1molE与H2反应，最多消耗H2的物质的量为7mol。 ②酚羟基的邻位、对位与溴水发生取代反应，1molH与浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol。 16. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。 ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。 ①常温下，的硫酸中___________。 ②酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是___________。 （2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 ①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。 ②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。 ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。 请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。 【答案】（1） ①. 10 ②. 反应消耗，温度升高抑制了的电离 （2） ①. ②. 取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素 （3）柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为 （4） ①. 3:1 ②. 加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤 【解析】 【分析】磁性合金钕铁硼()加硫酸酸浸，钕、铁分别转化为、进入滤液，滤渣为B，向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离，将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。 【小问1详解】 ，，则，则。故答案为：10； 硫酸酸浸废旧磁性合金钕铁硼()时消耗硫酸，由图可知，温度升高，，平衡逆向移动，抑制了的电离，故答案为：反应消耗，温度升高抑制了的电离。 【小问2详解】 碱性条件下，与空气中的反应生成和，离子方程式为：，故答案为：； 酸浸时铁转化为进入滤液，则检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素。故答案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素； 【小问3详解】 电解(含、)电解可获得铁，但和有竞争关系，加入弱酸盐柠檬酸钠，可以与生成弱酸柠檬酸，消耗，且柠檬酸钠有还原性，可防止被氧化为，降低产率。故答案为：柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为； 【小问4详解】 、难溶于水，微溶于水，可溶于水。以原料，加入制备时应尽量将铁转化为除去，将尽可能留在溶液中，转化为，经过加水充分浸取、过滤，在滤液中加入至完全生成沉淀，过滤，洗涤，干燥即可得。由图可知为5:1时，有生成，会和一起溶于水，不合适；1:1时，有生成，其微溶于水，会造成的损失，故选择3:1。故答案为：3:1；加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤。 17. 对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。 （1）直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。 ①在正极，CO2和O2反应生成，电极反应式为___________。 ②在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H=+172kJ·mol-1，在高温下(>700°C)有利于自发进行的原因是___________。 （2）CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。 ①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为___________。［法拉第效率=×100％］ ②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为Co-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有：___________(填序号)。 （3）通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为___________。 ②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. 该反应ΔH＞0，ΔS＞0 （2） ①. 95% ②. I、II （3） ①. 选择极性小的溶剂（或用乙醇作溶剂） ②. CaCO3固体加热分解只有一次失重阶段（或一个失重台阶），且固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解会有两次失重阶段（或两个失重台阶），且固体残留率分别为62%、35%，与图示更接近。 【解析】 【小问1详解】 ①正极发生还原反应，氧气被还原，同时生成，故答案为：； ②该反应气体分子数增大，ΔS＞0，且ΔH＞0，要使ΔH-TΔS＜0，则反应应该在高温时利于自发进行； 【小问2详解】 ①阳极生成1 mol，转移2 mol电子，设生成CO x mol，生成 y mol，则根据电子守恒和质量守恒： ；，解得x=0.95 mol，y =0.05 mol，根据法拉第效率的定义，法拉第效率=×100％=； ②由图可知，过程中N元素化合价不变，则I反应Co从+2变到+1价，II反应Co由+1变到+2价，后各步骤不涉及Co化合价变化，故答案为：I、II； 【小问3详解】 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性，故需要采用极性较小的溶剂，得到Ca(HCO3)2固体； ②CaCO3固体加热分解，只涉及到失去，只有一次失重阶段（或一个失重台阶），质量变化：100 g→56 g，固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解，会失去和，会有两次失重阶段（或两个失重台阶），且固体残留率分别为62%（162 g→100 g）、35%（162 g→56 g），与图示更接近。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年江苏省南通某高中高三模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35 .5 Sc-45 Cu-64 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 2. 预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A. Ca原子的结构示意图为 B. 基态F原子的价电子排布式为 C. 的电子式为 D. 的空间构型是三角锥形 3. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是 A. 热稳定性：PH3 >H2O B. 离子半径：r(Ca2+)>r(P3-) C. 第一电离能：I1(F)> I1 (O) D. 酸性：H3PO4>HClO4 阅读下列材料，完成下面小题。 地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 5. 对于反应 ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 单质硫与铜反应： B. 通入过量氨水： C. 溶液吸收： D. 溶液被空气氧化： 7. 下列描述正确的是 A. 自然界硫元素在转化中都是被氧化 B. 中为杂化 C. 氧化为时，断裂键和键 D. 图所示晶胞中有14个 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 9. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 10. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A. X→Y的反应为还原反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与3mol反应 11. 氨硼烷—H2O2燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为，下列说法不正确的是 A. 氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 B. a电极上的反应为： C. 放电过程中1molH2O2参与反应时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH，溶液的pH大 D 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 二、非选择题(4个小题，共61分)。 14. 以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. （1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为___________； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是___________ 。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为___________。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式：___________ 。 （3）“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有___________ 。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为___________ 。 （5）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为___________mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu2+ 的个数比为___________。 15. 化合物H是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(BnBr为)： （1）化合物B的结构简式为___________。 （2）A→B反应的作用是___________。 （3）化合物E中官能团名称为___________。 （4）F→G的反应类型是___________。 （5）①1molE与H2反应，最多消耗H2的物质的量为___________。 ②1molH与浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为___________。 16. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。 ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。 ①常温下，的硫酸中___________。 ②酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是___________。 （2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 ①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。 ②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。 ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。 请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。 17. 对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。 （1）直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。 ①在正极，CO2和O2反应生成，电极反应式为___________。 ②在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H=+172kJ·mol-1，在高温下(>700°C)有利于自发进行的原因是___________。 （2）CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。 ①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为___________。［法拉第效率=×100％］ ②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为Co-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有：___________(填序号)。 （3）通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为___________。 ②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $