实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 -2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 情景导入 在化学实验中,我们常用到多种溶液,通过第九单元的学习,大家也掌握了常用溶液浓度的表示方法——溶质质量分数,那么如何通过实验配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天就让我们上一节实验活动课,亲手来进行配制吧! 【自主预习】 配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算。 阅读教材相关内容及插图,回答下列问题: 1.仔细观察“图9-17”所示的装置图: ①用NaCl固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器? ②配制溶液的基本步骤是什么? ③用托盘天平称量氯化钠时,应注意哪些问题? 2.由溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的方法是　　　　　　,计算依据是稀释前后,　　　　　　　不变。 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时,不需要用到的玻璃仪器是 (　　) A.漏斗　　B.烧杯　　C.胶头滴管　　D.玻璃棒 【答案】预学思考 1.①烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 ②计算、称量、量取、溶解 ③称量前要先调节天平平衡;在左右盘上应分别放上一张质量相同的称量纸;要遵循“左物右码”原则;当指针没有指向分度盘的中央时,应通过调节氯化钠的多少使天平平衡,不能增减砝码或移动游码 2.加水稀释　溶质的质量 自学检测 A 【合作探究】 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 观察教师进行的演示实验或多媒体播放的教学实验视频,回答下列问题: 1.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,需要氯化钠　　　g,水　　　　g。 2.称量时用到的仪器是　　　　　　。 3.量取水时,选择的量筒为　　　　mL,还需用到的仪器是　　　　　　。应量取　　　　mL水。具体操作是先　　　后　　　。正确读数方法是　　　　　　　　　　　　　　　　;仰视读数,读数　　　　;俯视读数,读数　　　　。 4.溶解时需用到的仪器为　　　　和玻璃棒,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　。 5.装瓶贴签:把配好的溶液装入试剂瓶(　　　　瓶),盖好瓶塞,贴上标签(标签内容:　　　　　　　　、　　　　)。 1.若最终配制的溶液的溶质质量分数小于6%,可能的原因有哪些?溶质质量分数大于6%的原因有哪些? 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 1.用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时,需要用到的一组实验仪器是 (　　) A.托盘天平、玻璃棒、烧杯B.量筒、漏斗、试管 C.烧杯、玻璃棒、量筒 D.烧杯、蒸发皿、量筒 2.在实验室里,用NaCl固体配制100 g 10%的NaCl溶液,操作如图,回答下列问题: (1)图①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　;图②中仪器a的名称是　　　　　　。 (2)以上操作图按实验操作先后顺序为　　　　　　　(填序号)。 (3)认真观察,指出图中错误的操作步骤:　　　(填序号)。 (4)配制该溶液需要用　　　　　(选填“50”“100”或“200”)mL的量筒量取水。 (5)配制该溶液过程中,会导致溶液浓度偏大的是　　　　(填字母)。 A.量水的体积时,俯视读数 B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁有水滴 C.往烧杯中加水时有水洒出 D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 ·方法归纳· 量筒读数时读数“高看偏高,低看偏低”。 用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液 用上述方法配制得到的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),再配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,并回答下列问题。 1.计算:配制50 g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液的质量为　　　　g(体积约为　　　 mL),水的质量为　　　　g,水的体积为　　　　mL。 2.量取:用　　　　mL量筒量取　　　　mL 6%的氯化钠溶液和　　　　mL水,倒入烧杯中。 3.混匀:用　　　　　搅拌,使溶液混合均匀。 4.装瓶贴标签:装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签内容:　　　　　　　　、　　　　)。 1.用浓溶液配制稀溶液的方法有哪些? 2.将配好的NaCl溶液转移到细口瓶时,不慎洒出部分溶液,对溶质的质量分数有无影响?并说明理由。 3.要使100 g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液,可以采用的方法是 (　　) A.加入80 g水 B.加水使溶液质量为200 g C.倒出50 g溶液 D.加入10 g KNO3,完全溶解 4.若要将某溶液的溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是(假设均未有晶体析出) (　　) A.将溶剂蒸发掉一半 B.将溶液倒出一半 C.将溶质的质量增加一倍 D.将溶剂质量蒸发掉原溶液质量的一半 【答案】任务驱动一 1.3　47 2.托盘天平 3.50　胶头滴管　47　倒　滴　视线与凹液面的最低处保持水平　偏小　偏大 4.烧杯　搅拌,加速氯化钠溶解 5.细口　NaCl溶液　6% 课堂讨论 1.小于6%:只在左盘放纸片;称好的氯化钠倒入烧杯时有少量撒出;烧杯、量筒使用前用蒸馏水洗涤后未烘干;读取量筒内液体体积时仰视读数等 大于6%:读取量筒内液体体积时俯视读数;量好的水倒入烧杯时有少量洒出等 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有重要意义,如在施用农药时,就要较准确地配制一定溶质质量分数的药液,如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,又不能有效地杀虫灭菌。医疗上要用0.9%的生理盐水为病人输液,浓度过大或过小都会影响病人身体健康 跟踪演练 1.C 2.(1)搅拌,加快溶解速率　托盘天平 (2)④②③⑤① (3)② (4)100 (5)AC 任务驱动二 1.25　24　25　25 2.50　24　25 3.玻璃棒 4.NaCl溶液　3% 课堂讨论 1.浓溶液加水稀释、用比稀溶液溶质质量分数更小的稀溶液稀释 2.没有影响。溶液具有均一性,各部分的溶质质量分数相同,洒出部分溶液,对溶质质量分数没有影响 跟踪演练 3.B　4.D ·学习小助手· 本节课的重点是用固体溶质和水配制溶液的实验操作。在上实验活动课之前要复习好与本节有关的知识点,明确溶质质量分数的基本计算、托盘天平和量筒的使用等,然后在实验室里结合具体配制步骤进行实验。 ·导学建议· 本实验难度较小,是八大基本实验之一,操作注意事项也比较多,教师应先通过视频或演示让学生了解要达到的实验目的,应如何操作。采用边实验、边讲解、边讨论的方法,在活动中激发学生兴趣,培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。 学科网（北京）股份有限公司 $$