精品解析：2025年山东省临沂市费县中考一模化学试题

2025年初中学生学业水平考试模拟试题（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Cu-63.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“述稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——控火候温度 2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 稀有气体、水、石油 B. 氧气、稀盐酸、空气 C. 干冰、烧碱、硫酸铜 D. 铜、氧化铁、大理石 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 4. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解度 C. 中和反应都没有明显现象，要借助酸碱指示剂进行验证 D. 自然界中“水循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 6. 热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应 D 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭 降低温度到纸箱的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 在潮湿的空气中，铁比铝更易生锈，因此铁的活动性比铝更强 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此含多种元素的纯净物一定不是单质 C. 温室效应是因为空气中二氧化碳含量过多造成的，因此二氧化碳也是一种空气污染物 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该溶液中一定含有银离子 9. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是 A. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 黄酮素的相对分子质量为222g D. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 10. 下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是 A. 用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱 B. 胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗 C. 炒菜时油锅着火，可以把切好的菜倒入锅内进行灭火 D. 在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈 11. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是 A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大 C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用来熄灭 D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法正确的是（ ） A. t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液 B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 除去粉中混有的少量 通过足量稀硫酸溶液，干燥 D 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用传感器测定反应过程中溶液pH的变化。下列说法错误的是 A. 向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 B. a点溶质为和 C. a点到b点的变化说明和可以发生反应 D. 溶液中的质量：c点>b点 二、非选择题（共6小题，65分） 16. 生活处处有化学，化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_________（填字母）。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）下列厨房用品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是_________（填字母）。 A. 陶瓷碗 B. 木筷 C. 橡胶手套 D. 不锈钢炊具 （3）有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_________。 （4）菜园中许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象。请挑选一种化肥进行改善_________（填字母）。 A. B. C. D. （5）炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖灭火，其灭火原理是__________________。 17. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属_________（填“大”或“小”）。 （2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__________________，该反应中_________（填化学式）发生还原反应。 （3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是______________。 （4）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品能达到实验目的的是_________（填字母）。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、溶液、稀盐酸 C. Al、Ag、溶液 D. 溶液、Ag、溶液 （5）在一定质量、的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 18. 人类的生产生活与化学紧密相连，请按要求回答下列问题： （1）波尔多液是一种常见农药，可由_____（填“石灰石”或“石灰乳”）与硫酸铜等配制，配制时这两种物质发生反应的化学方程式为_____。 （2）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质反应制取氢气，化学方程式为：则的化学式为_____。 （3）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭发射成功，神舟十八号航天员乘组将与神舟十七号航天员乘组进行在轨轮换。空间站内利用物质的转化使和的含量保持相对稳定。航天员呼吸产生的进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为_____。 19. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。 （4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为_____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 20. 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 【温馨提示】（浓） （1）溶解池中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是__________。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________。 （4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是__________。 （5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由__________。 21. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 I.探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如右实验装置。 （1）实验进行一段时间后，装置中的现象是无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是；装置的作用是_____。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 II.探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二： 猜想三：与 实验方案一：称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化，取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 溶液变红 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入_____ _____ （2）步骤②向①所得溶液中加入_____，实验现象是_____。 实验方案二： 实验装置：①称量的于玻璃管中 ②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置、的质量； ③点燃处酒精灯，直至装置、的质量不变，再次记录装置、的质量并熄灭处酒精灯； ④等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： （3）实验步骤③装置C中反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤②中先通入一段时间氮气的目的是排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学生学业水平考试模拟试题（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Cu-63.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“述稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——控火候温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、火齐必得—控火候温度，存在物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 稀有气体、水、石油 B. 氧气、稀盐酸、空气 C. 干冰、烧碱、硫酸铜 D. 铜、氧化铁、大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体包含氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，属于混合物；水（H2O）是化合物；石油含多种烃类化合物，属于混合物，A错误； B、氧气（O2）是单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，B错误； C、干冰是固态的CO2，属于化合物；烧碱（NaOH）属于化合物；硫酸铜（CuSO4）属于化合物，C错误； D、铜（Cu）是单质；氧化铁（Fe2O3）是化合物；大理石主要成分是CaCO3，属于混合物，D正确。 故选：D。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过液体的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，故A错误； B、装置通过长颈漏斗与大气相通，无法检验其气密性，故B错误； C、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，故C正确； D、选用量筒时，量程应等于或略大于所量取液体的体积，量取9.5mL液体，应使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故D错误。 故选C。 4. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解度 C. 中和反应都没有明显现象，要借助酸碱指示剂进行验证 D. 自然界中“水循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，符合题意； B、溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，搅拌不能增大物质的溶解度，不符合题意； C、不是所有中和反应都没有明显现象，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，不符合题意； D、自然界中“水循环”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，“碳循环”过程中有二氧化碳、氧气等新物质生成，涉及化学变化，不符合题意。 故选A。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 6. 热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应 D 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭 降低温度到纸箱的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂，故A符合题意； B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故B不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，故C不符合题意； D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，其原理是水蒸发吸热，可降低温度到纸箱的着火点以下，故D不符合题意。 故选A。 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确； B、能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，该选项解释正确； C、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，该选项解释正确。 故选A。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 在潮湿的空气中，铁比铝更易生锈，因此铁的活动性比铝更强 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此含多种元素的纯净物一定不是单质 C. 温室效应是因为空气中二氧化碳含量过多造成的，因此二氧化碳也是一种空气污染物 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该溶液中一定含有银离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜，不能得出在空气中铁制品更易被腐蚀，铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以在空气中铁制品更易被腐蚀，说法错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，因此含多种元素的纯净物一定不是单质，含有多种元素组成的纯净物是化合物，说法错误； C、温室效应是因为空气中二氧化碳含量过多造成的，但二氧化碳也是一种空气污染物，说法错误； D、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该溶液中不一定含有银离子，因为碳酸根离子与钡离子结合也生成白色沉淀，说法错误； 故选：B。 9. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是 A. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 黄酮素的相对分子质量为222g D. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误； C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，黄酮素的相对分子质量为222，故选项说法错误； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选D。 10. 下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是 A. 用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱 B. 胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗 C. 炒菜时油锅着火，可以把切好的菜倒入锅内进行灭火 D. 在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋与食盐不反应，与纯碱反应生成二氧化碳气体，可以鉴别，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误； C、炒菜时油锅着火，可以把切好的菜倒入锅内，菜中水分快速蒸发使温度降低到可燃物着火点以下，进行灭火，故选项说法正确； D、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，可隔绝水和氧气，防止生锈，故选项说法正确； 故选：B。 11. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是 A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大 C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用来熄灭 D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，此选项错误； B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大，此选项正确； C. 图3中点燃的镁在二氧化碳中够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾不能用来熄灭，此选项错误； D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，此选项错误。 故选B。 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法正确的是（ ） A. t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液 B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误； B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确； C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误； D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 除去粉中混有的少量 通过足量稀硫酸溶液，干燥 D 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故A符合题意； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故CO2中混有的少量CO时，一氧化碳无法被点燃，故B不符合题意； C、通过足量稀硫酸溶液，铜与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C不符合题意； D、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是又引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故D不符合题意。 故选A。 15. 某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用传感器测定反应过程中溶液pH的变化。下列说法错误的是 A. 向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 B. a点溶质为和 C. a点到b点的变化说明和可以发生反应 D. 溶液中的质量：c点>b点 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液是碱溶液，显碱性，使酚酞溶液变红。所以向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色。A正确； B、据溶液pH的变化图像可知，a点溶液的pH＞7，显碱性，说明部分氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，所以a点溶液为氢氧化钠和氯化钠混合溶液。即a点溶质为NaOH和NaCl。B正确； C、据溶液pH的变化图像可知，a点溶液的pH＞7，b点溶液的pH=7，a点到b点的变化是溶液的pH减小，即a点到b点的变化说明NaOH和HCl可以发生反应。C正确； D、据溶液pH的变化图像可知，到b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液与盐酸正好完全反应生成氯化钠和水；c点溶液的pH＜7，说明盐酸过量，不再生成氯化钠，所以c点溶液中NaCl的质量与b点时溶液中NaCl的质量相等。D错误。 综上所述：选择D。 二、非选择题（共6小题，65分） 16. 生活处处有化学，化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_________（填字母）。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）下列厨房用品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是_________（填字母）。 A. 陶瓷碗 B. 木筷 C. 橡胶手套 D. 不锈钢炊具 （3）有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_________。 （4）菜园中许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象。请挑选一种化肥进行改善_________（填字母）。 A. B. C. D. （5）炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖灭火，其灭火原理是__________________。 【答案】（1） ①. 铁元素 ②. D （2）A （3）灼烧，若有烧焦的羽毛气味，是天然蚕丝 （4）A （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是铁元素，钙元素是常量元素； ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素，蛋白质、糖类和油脂是人体的供能物质，故答案为：D； 【小问2详解】 A、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，符合题意； B、木筷由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； C、橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，不符合题意； D、不锈钢炊具制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 “冰蚕丝”的主要成分是合成纤维，天然蚕丝是蛋白质，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧，若有烧焦的羽毛气味，是天然蚕丝； 【小问4详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象，应施加含N、K元素的复合肥。 A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故正确； B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，故错误； C、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故错误； D、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故错误； 故选A； 【小问5详解】 炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝与氧气接触。 17. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属_________（填“大”或“小”）。 （2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__________________，该反应中_________（填化学式）发生还原反应。 （3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是______________。 （4）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品能达到实验目的的是_________（填字母）。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、溶液、稀盐酸 C. Al、Ag、溶液 D. 溶液、Ag、溶液 （5）在一定质量、的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 【答案】（1）大 （2） ①. ②. Fe2O3 （3）隔绝氧气、水 （4）BC （5）Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大。 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。 该反应是利用CO的还原性将Fe2O3还原成Fe，所以发生还原反应的是Fe2O3。 【小问3详解】 铁制品生锈是铁与氧气、水发生反应所致，汽车表面的烤漆起到防锈的作用，其原理是：隔绝氧气、水。 【小问4详解】 Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞H＞Cu＞Ag。 A、稀盐酸与Cu、Ag都不反应，说明Cu、Ag的金属活动性比H弱；稀盐酸与Al反应生成氯化铝、氢气，现象是产生气泡，说明Al的金属活动性比H强，该组合无法确定Cu、Ag的金属活动性强弱关系，A错误； B、稀盐酸与Al反应生成氯化铝、氢气，现象是产生气泡，说明Al的金属活动性比H强；稀盐酸与Cu不反应，说明Cu的金属活动性比H弱；Cu与AgNO3反应生成Ag、Cu(NO3)2，现象是铜片表面生成白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明Cu的金属活动性比Ag强，所以Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞H＞Cu＞Ag，B正确； C、Cu(NO3)2溶液与Al反应生成Al(NO3)3、Cu，现象是铝片表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明Al的金属活动性比Cu强；Cu(NO3)2溶液与Ag不反应，说明Ag金属活动性比Cu弱，所以Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞Cu＞Ag，C正确； D、Ag与Al(NO3)3溶液、Cu(NO3)2溶液都不反应，无法验证Cu、Ag、Al的金属活动性顺序，D错误。 故选：BC。 【小问5详解】 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液加入一定量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。根据铁粉的量，可分为五种情况： ①铁粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，滤渣有银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，硝酸铜溶液为蓝色，则浅绿色不明显，滤液颜色为蓝色； ②铁粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ③铁粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银、铜，滤液颜色为蓝色； ④铁粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜，滤液颜色为浅绿色； ⑤铁粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜、铁，滤液颜色为浅绿色。 由于过滤后滤液仍为蓝色，所以①②③都有可能，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜。故填：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。 18. 人类的生产生活与化学紧密相连，请按要求回答下列问题： （1）波尔多液是一种常见农药，可由_____（填“石灰石”或“石灰乳”）与硫酸铜等配制，配制时这两种物质发生反应的化学方程式为_____。 （2）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质反应制取氢气，化学方程式为：则的化学式为_____。 （3）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭发射成功，神舟十八号航天员乘组将与神舟十七号航天员乘组进行在轨轮换。空间站内利用物质的转化使和的含量保持相对稳定。航天员呼吸产生的进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，波尔多液是一种常见农药，可由石灰乳与硫酸铜等配制，配制时这两种物质发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由方程式可知，生成物中有2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，反应物中有2个硼原子，由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及个数不变可知，6X中有12个氢原子、6个氧原子，化学式为：H2O； 【小问3详解】 从微观示意图中可以看出，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：。 19. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。 （4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为_____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ③①②④ ③. （3） ①. 氧气##O2 ②. 形成液封，节约药品 （4） ①. 180 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故顺序为：③①②④； 如果二氧化锰未洗涤干净，表面会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净； 【小问3详解】 实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺； 小试管的作用是：形成液封、节约药品； 【小问4详解】 解：设所加蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：60g×36%=（60g+x）×9%，x=180g，即180mL； 用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小。 20. 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 【温馨提示】（浓） （1）溶解池中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是__________。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________。 （4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是__________。 （5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由__________。 【答案】（1）置换反应 （2）将铜完全转化为氧化铜 （3） （4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀 （5）方案Ⅰ，不会产生污染性气体 【解析】 【小问1详解】 溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体B为铜，方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，目的是将铜完全转化为氧化铜； 【小问3详解】 酸浸池中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，除去固体B表面的硫酸锌和硫酸，证明固体B已洗涤干净，即为证明不含有硫酸和硫酸锌，取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净；　　　　 【小问5详解】 方案Ⅱ，产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境，而方案Ⅰ，不会产生污染性气体，更符合绿色化学的要求。 21. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 I.探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如右实验装置。 （1）实验进行一段时间后，装置中的现象是无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是；装置的作用是_____。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 II.探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二： 猜想三：与 实验方案一：称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化，取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 溶液变红 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入_____ _____ （2）步骤②向①所得溶液中加入_____，实验现象是_____。 实验方案二： 实验装置：①称量的于玻璃管中 ②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置、的质量； ③点燃处酒精灯，直至装置、的质量不变，再次记录装置、的质量并熄灭处酒精灯； ④等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： （3）实验步骤③装置C中反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤②中先通入一段时间氮气的目的是排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？（写出计算过程） 【答案】（1）检验二氧化碳 （2） ①. 过量的氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液中红色褪去 （3） （4）由实验数据可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量=。 设：生成碳酸钠质量为。 答：生成的碳酸钠质量刚好为，所以剩余固体只有碳酸钠。 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的作用是检验二氧化碳。 【小问2详解】 猜想一正确说明NaHCO3受热分解后剩余固体的成分是碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红。氢氧化钠水溶液也为碱性，则可通过消耗碳酸钠后溶液不为碱性，说明无氢氧化钠。所以可以向①所得溶液中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙检验并除去碳酸钠，氯化钙、氯化钠溶液均为中性，溶液中没有氢氧化钠，则溶液为中性，酚酞在中性溶液中为无色，所以溶液变为无色。所以现象为产生白色沉淀，溶液中红色褪去。 【小问3详解】 氢氧化钠可以和生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 如只生成碳酸钠，则反应的化学方程式为，如只生成氢氧化钠则反应的化学方程式为。如同时生成碳酸钠和氢氧化钠则可看为同时发生两个反应。所以可以通过生成二氧化碳的质量代入生成碳酸钠反应的化学方程式。如果计算出的反应的碳酸氢钠的质量或生成的碳酸钠的质量与表中数据对应，则可说明剩余固体只有碳酸钠。过程详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $