精品解析：2025年上海市宝山区九年级中考二模综合试题 -初中化学

化学部分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 五、选择题(本大题共17题，共20分) 21～34，小题只有一个选项符合题意，每题1分。 1. 上海博物馆中珍藏着众多艺术瑰宝，下列文物主要由金属材料制成的是 A. 纸本水墨 B. 玉器 C. 刺绣 D. 青铜器 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸本水墨是一种绘画形式，主要材料是纸和墨水，不属于金属材料，故A不符合题意； B、玉器是由玉石制成的，玉石是一种矿物，不属于金属材料，故B不符合题意； C、刺绣是一种纺织品艺术，主要材料是布料和丝线，不属于金属材料，故C不符合题意； D、青铜器是由青铜制成，青铜属于合金，属于金属材料，故D符合题意。 故选D。 2. 做饭时，不小心有食盐洒落被灼烧，会看到火焰呈 A. 黄色 B. 蓝色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 【详解】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含钠元素，故火焰呈现的颜色是黄色。 故选A。 3. 空气中含量较多会引发酸雨的是 A CH4 B. SO2 C. CO2 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】酸雨主要是由排放的二氧化硫以及氮氧化物等造成的。 【详解】A、空气中甲烷含量较多会加剧温室效应，故A不合题意； B、空气中二氧化硫含量较多会引发酸雨，故B符合题意； C、空气中二氧化碳含量较多会加剧温室效应，故C不合题意； D、空气中一氧化碳含量较多会造成中毒，但不会引发酸雨，故D不合题意。 故选B。 4. 钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为钾肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； 故选C。 5. 属于同素异形体的是 A. 木炭和焦炭 B. 液氢和液氧 C. 氧气和臭氧 D. 冰和干冰 【答案】C 【解析】 【分析】由同种元素组成的不同单质属于同素异形体。 【详解】A、木炭和焦炭的主要成分都是碳单质，两者都属于混合物，不属于同素异形体，选项错误； B、液氢是氢气的液态形式，液氧是氧气的液态形式，属于不同种元素组成的不同种单质，不属于同素异形体，选项错误； C、氧气和臭氧，都是由氧元素组成的单质，是同素异形体，选项正确； D、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，属于不同元素组成的不同化合物，不属于同素异形体，选项错误； 故选C。 6. 生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色。 【详解】A、食醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、柠檬汁呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：B。 7. 可用于自来水生产中杀菌消毒的是 A. 明矾 B. 活性炭 C. 氧气 D. 氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意； C、氧气没有杀菌消毒的作用，不用于净水，不符合题意； D、氯气溶于水生成次氯酸（HClO），具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒，是自来水消毒的常用试剂，符合题意； 故选D。 8. 有关CuSO4•5H2O的说法正确的是 A. 白色粉末 B. 难溶于水 C. 式量：160 D. 俗名：胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾是一种蓝色的晶体，选项错误； B、CuSO4•5H2O易溶于水，溶液呈蓝色，选项错误； C、式量（相对分子质量）=64+32+16×4+（1×2+16）×5=250，选项错误； D、CuSO4•5H2O俗名胆矾或蓝矾，选项正确； 故选D。 9. 下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——食品包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——霓虹灯 D. 二氧化碳——气体肥料 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A. 氮气用于食品包装，利用氮气的化学稳定性，属于化学性质，选项错误； B. 氧气医疗急救，利用氧气支持呼吸化学性质，属于化学性质，选项错误； C. 稀有气体制作霓虹灯，利用稀有气体通电时会发出不同颜色光的特性，属于物理性质，选项正确； D. 二氧化碳用作气体肥料，利用二氧化碳参与光合作用的化学性质，选项错误； 故选C。 10. 镁带在空气中燃烧，现象不正确的是 A. 产生耀眼白光 B. 产生大量白雾 C. 产生大量的热 D. 产生白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确； B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是产生大量白雾，故选项说法错误； C、镁带在空气中燃烧，放出大量热，故选项说法正确； D、镁带在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法正确。 故选B。 11. 能从FeSO4溶液中置换出Fe的金属是 A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 银 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁不能和硫酸亚铁反应，无法置换出铁，故不符合题意； B、金属铜的活泼性弱与金属铁，不能将金属铁从溶液中置换出来，故不符合题意； C、金属锌的活泼性强与金属铁，可以将金属铁从溶液中置换出来，故符合题意； D、金属银的活泼性弱与金属铁，不能将金属铁从溶液中置换出来，故不符合题意。 故选C。 12. “手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是 A. 拉风箱降低了燃料的着火点 B. 拉风箱提供了充足氧气 C. 拉风箱增加了反应接触面积 D. 拉风箱提高了氧气的助燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变，拉风箱不能降低燃料的着火点，该选项错误； B、拉风箱时，能使空气进入火炉，为燃料燃烧提供充足的氧气，氧气充足能使燃烧更剧烈，火炉烧得更旺，该选项正确； C、拉风箱主要作用是提供氧气，而非增加反应的接触面积，燃料与氧气的接触面积通常和燃料的状态、颗粒大小等有关，该选项错误； D、氧气的助燃性是其本身的化学性质，不会因拉风箱而提高，该选项错误。 故选B。 13. 某物质的微观粒子示意图为“”(“”“”表示不同元素的原子)，有关该物质的说法正确的是 A. 由“”“”两种原子构成 B. 若“”“”表示碳原子和氢原子，则化学式为CH C. “”“”的质量比为1∶1 D. “”“”的个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“”可知，该物质由分子构成，故说法错误； B、若“”“”表示碳原子和氢原子，由“”可知，该物质化学式为C2H2，故说法错误； C、由于“”“”的相对原子质量不确定，所以“”“”的质量比不确定，故说法错误； D、由“”可知，“”“”的个数比为2:2=1∶1，故说法正确。 故选D。 14. 下列物质鉴别方法正确的是 选项 物质 方法 A 海水和蒸馏水 蒸干 B 氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 稀硫酸和盐酸 滴加硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴加硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将海水和蒸馏水蒸干，海水中的溶质会残留下来，有固体析出；而蒸馏水蒸干后没有固体残留。所以通过蒸干的方法可以鉴别海水和蒸馏水，故方法正确； B、用燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳中，木条都会熄灭，无法区分这两种气体，故方法错误； C、稀硫酸和盐酸分别滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，现象相似，不能鉴别二者，故方法错误； D、碳酸钠溶液和硫酸钾溶液分别滴加硝酸钡溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故方法错误。 故选A。 35～37小题有1～2个选项符合题意，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15. 盐的组成中一定含有 A. 金属元素 B. 氧元素 C. 原子团 D. 酸根 【答案】D 【解析】 【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。 【详解】A、盐中不一定含有金属元素，如氯化铵（NH4Cl），选项错误； B、盐中不一定含有氧元素，如氯化钠（NaCl），选项错误； C、盐中不一定含有原子团，如氯化钠（NaCl），选项错误； D、根据盐的定义可知，盐中一定含有酸根离子，选项正确； 故选D。 16. 现有20℃10%的KNO3溶液20g，结合KNO3溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 10%的含义是指每100g水中含10gKNO3 B. 该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液 C. 该溶液降温一定会有晶体析出 D. 向该溶液中加水20g，溶液稀释至5% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、10%的含义是指每100g硝酸钾溶液中含10gKNO3，故说法错误； B、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：×100%≈24%，所以该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液，故说法正确； C、该溶液为不饱和溶液，降温不一定会有晶体析出，故说法错误； D、向该溶液中加水20g，溶液稀释后的溶质质量分数为：，故说法正确。 故选BD。 17. 向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，待反应完全后，再加入氢氧化钠溶液(含0.04molNaOH)，结合以上信息，判断下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。反应关系式如下： 。 【详解】A、向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，溶液质量不能从零开始，故图像错误； B、由反应关系可知，向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，氧化铁和硫酸恰好完全反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠后立即和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故图像错误； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸根离子始终在溶液中，根据质量守恒定律可知，溶液中硫酸根离子的质量不变，故图像正确； D、由反应的关系式、可知，铁离子全部沉淀，需要氢氧化钠0.06mol，当加入氢氧化钠溶液（含0.04mol NaOH），铁离子没有完全沉淀，所以铁离子数目不会减小到零，则溶液中铁元素的质量最后不为0，故图像错误。 故选C。 六、简答题(共30分) 18. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。 （1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由_____种元素组成，其中金属元素是_____。 （2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为_____，该物质的摩尔质量为_____。 （3）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于_____(填“有机物”或“无机物”)，0.1mol靛蓝含有氢原子约_____个。 【答案】（1） ①. 4 ②. Al （2） ①. +2 ②. 177g/mol （3） ①. 有机物 ②. 6.02×1023 【解析】 【小问1详解】 青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5（OH）4由铝、硅、氧、氢4种元素组成，其中金属元素是Al； 【小问2详解】 青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以钴元素的化合价为+2，相对分子质量是59+27×2+16×4=177，所以该物质的摩尔质量为177g/mol； 【小问3详解】 靛蓝（C16H10N2O2）属于有机物，0.1mol靛蓝含有氢原子约6.02×1023个。 19. 制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 （1）A中用双氧水和二氧化锰制取氧气化学方程式为_____。 （2）B中的现象是_____。 （3）C中铜网的作用_____。 （4）D中反应的化学方程式为_____。 （5）使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是_____。 （6）F的作用_____。 【答案】（1） （2）白色粉末变为蓝色 （3）除去混合气体中的氧气 （4） （5）C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳 （6）尾气处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 硫酸铜粉末遇水变蓝，则B中的现象是白色粉末变为蓝色，故填：白色粉末变为蓝色； 【小问3详解】 氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气，故填：除去混合气体中的氧气； 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳，故填：C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳； 小问6详解】 一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理，故填：尾气处理（合理即可）。 20. 废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验： （1）操作I为_____；0.22g气体的化学式为_____。 （2）滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为_____。 （3）沉淀c为_____，无色滤液b一定含有的溶质是_____。 （4）原固体废弃物的成分为_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. CO2 （2）、 （3） ①. BaSO4、Mg(OH)2 ②. NaNO3、Na2SO4、Mg(NO3)2 （4）CaCO3、NaOH、Na2SO4、Mg(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 操作 I 是将固体和液体分离，在化学实验中，实现固液分离的操作是过滤； 向白色滤渣a中加入足量稀盐酸，产生0.22g气体，说明滤渣中一定含有碳酸钙，发生的反应是，产生的0.22g气体是二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 白色滤渣a一定含有碳酸钙，假设滤渣a全是碳酸钙，设1g碳酸钙完全反应产生的CO2质量为x，则 x=0.44g 实际上只产生0.22g CO2，说明白色滤渣a中还含有Mg(OH)2，加入水时发生反应，那么滤渣a加入盐酸时发生的反应有、。 【小问3详解】 经过操作 Ⅰ 得到白色滤渣a和无色滤液b，说明样品中不含硝酸铜，则滤液b中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁，但氢氧化钠与硝酸镁不能共存；向滤液b加入足量氢氧化钡溶液，产生沉淀c，再加入足量稀硝酸，沉淀质量减小，但烧杯中仍存在沉淀d，则沉淀d是硫酸钡，沉淀c含有BaSO4、Mg(OH)2，则滤液b中一定含有硫酸钠、硝酸镁，以及加水过程发生反应产生的硝酸钠，加入氢氧化钡溶液时发生反应、。 故填：BaSO4、Mg(OH)2；NaNO3、Na2SO4、Mg(NO3)2。 【小问4详解】 根据（2）的分析，样品中含有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2；根据（3）的分析，滤液b含有Na2SO4，则样品中含有Na2SO4，故填：CaCO3、NaOH、Na2SO4、Mg(NO3)2。 21. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制纯碱工业的新纪元。请根据下列材料回答问题。 【材料1】侯氏制碱法的相关步骤与反应 ①向饱和食盐水中通入CO2和NH3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②煅烧NaHCO3： 【材料2】20℃，1个标准大气压下几种物质的溶解度 固体物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 气体物质 CO2 NH3 S(g/100g水) 36.0 9.6 37.2 溶解度(V水：V气体) 1∶0.88 1∶700 （1）纯碱的化学式为_____。 （2）材料1中化学反应②的基本反应类型为_____。 （3）材料2表中“36.0”的含义为_____。 【模拟实验】20℃时，某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取NaHCO3流程，进行如图所示实验。 已知：氨气(NH3)溶于水得到的氨水呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。 （4）装置A中的石灰石属于_____(填写“纯净物”或“混合物”)。 （5）装置B中析出的晶体是NaHCO3的原因是_____。 （6）装置C中氢氧化钠的作用是_____。 （7）为了得到更多的NaHCO3，实验中应先通入的气体是_____，简述理由_____。 【答案】（1）Na2CO3 （2）分解反应 （3）20℃时，100g水中最多溶解36.0gNaCl （4）混合物 （5）相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小很多；且通过计算可知每生成84g NaHCO3，同时生成53.5gNH4Cl，即反应生成的NaHCO3较多 （6）氢氧化钠固体溶于水放热，NH3的溶解度降低，NH3更易挥发 （7） ①. NH3 ②. NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于溶解度小的CO2吸收的更多 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 根据可知，由一种物质生成三种物质，符合分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的定义，所以基本反应类型是分解反应； 【小问3详解】 材料2表中“36.0”表示在20℃、1个标准大气压下，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36.0g； 【小问4详解】 装置A中的石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，不是由一种物质组成，根据混合物定义，它属于混合物； 【小问5详解】 20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g/100g水，相比氯化钠（36.0g/100g水）和氯化铵（37.2g/100g水）较小。装置B中反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl生成的碳酸氢钠在溶液中达到饱和后就会析出晶体； 【小问6详解】 装置C中氢氧化钠固体溶于水放出热量，使浓氨水温度升高，氨气溶解度随温度升高而减小，促使浓氨水挥发出更多氨气； 【小问7详解】 应先通入NH3。因为氨气在水中溶解度极大（1：700），先通入氨气使溶液呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中溶解度比在水中大，能吸收更多二氧化碳，有利于生成更多的NaHCO3。如果先通二氧化碳，因其在水中溶解度小，参与反应量少，不利于生成较多NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 五、选择题(本大题共17题，共20分) 21～34，小题只有一个选项符合题意，每题1分。 1. 上海博物馆中珍藏着众多艺术瑰宝，下列文物主要由金属材料制成的是 A. 纸本水墨 B. 玉器 C. 刺绣 D. 青铜器 2. 做饭时，不小心有食盐洒落被灼烧，会看到火焰呈 A. 黄色 B. 蓝色 C. 绿色 D. 紫色 3. 空气中含量较多会引发酸雨的是 A. CH4 B. SO2 C. CO2 D. CO 4. 钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为钾肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3 5. 属于同素异形体的是 A. 木炭和焦炭 B. 液氢和液氧 C. 氧气和臭氧 D. 冰和干冰 6. 生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 7. 可用于自来水生产中杀菌消毒的是 A. 明矾 B. 活性炭 C. 氧气 D. 氯气 8. 有关CuSO4•5H2O的说法正确的是 A. 白色粉末 B. 难溶于水 C. 式量：160 D. 俗名：胆矾 9. 下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——食品包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——霓虹灯 D. 二氧化碳——气体肥料 10. 镁带在空气中燃烧，现象不正确的是 A. 产生耀眼白光 B. 产生大量白雾 C. 产生大量的热 D. 产生白色固体 11. 能从FeSO4溶液中置换出Fe的金属是 A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 银 12. “手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是 A. 拉风箱降低了燃料的着火点 B. 拉风箱提供了充足氧气 C. 拉风箱增加了反应的接触面积 D. 拉风箱提高了氧气的助燃性 13. 某物质的微观粒子示意图为“”(“”“”表示不同元素的原子)，有关该物质的说法正确的是 A. 由“”“”两种原子构成 B. 若“”“”表示碳原子和氢原子，则化学式为CH C. “”“”的质量比为1∶1 D. “”“”的个数比为1∶1 14. 下列物质鉴别方法正确的是 选项 物质 方法 A 海水和蒸馏水 蒸干 B 氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 稀硫酸和盐酸 滴加硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴加硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 35～37小题有1～2个选项符合题意，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15. 盐的组成中一定含有 A. 金属元素 B. 氧元素 C. 原子团 D. 酸根 16. 现有20℃10%KNO3溶液20g，结合KNO3溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 10%的含义是指每100g水中含10gKNO3 B. 该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液 C. 该溶液降温一定会有晶体析出 D. 向该溶液中加水20g，溶液稀释至5% 17. 向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，待反应完全后，再加入氢氧化钠溶液(含0.04molNaOH)，结合以上信息，判断下列图象正确的是 A. B. C. D. 六、简答题(共30分) 18. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。 （1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由_____种元素组成，其中金属元素是_____。 （2）青花瓷“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为_____，该物质的摩尔质量为_____。 （3）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于_____(填“有机物”或“无机物”)，0.1mol靛蓝含有氢原子约_____个。 19. 制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 （1）A中用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。 （2）B中的现象是_____。 （3）C中铜网的作用_____。 （4）D中反应的化学方程式为_____。 （5）使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是_____。 （6）F的作用_____。 20. 废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验： （1）操作I为_____；0.22g气体的化学式为_____。 （2）滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为_____。 （3）沉淀c为_____，无色滤液b一定含有的溶质是_____。 （4）原固体废弃物成分为_____。 21. 我国化学家侯德榜发明侯氏制碱法，开创了世界制纯碱工业的新纪元。请根据下列材料回答问题。 【材料1】侯氏制碱法相关步骤与反应 ①向饱和食盐水中通入CO2和NH3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②煅烧NaHCO3： 【材料2】20℃，1个标准大气压下几种物质的溶解度 固体物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 气体物质 CO2 NH3 S(g/100g水) 36.0 9.6 37.2 溶解度(V水：V气体) 1∶0.88 1∶700 （1）纯碱的化学式为_____。 （2）材料1中化学反应②的基本反应类型为_____。 （3）材料2表中“36.0”的含义为_____。 【模拟实验】20℃时，某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取NaHCO3流程，进行如图所示实验。 已知：氨气(NH3)溶于水得到的氨水呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。 （4）装置A中的石灰石属于_____(填写“纯净物”或“混合物”)。 （5）装置B中析出的晶体是NaHCO3的原因是_____。 （6）装置C中氢氧化钠的作用是_____。 （7）为了得到更多的NaHCO3，实验中应先通入的气体是_____，简述理由_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$