精品解析：2025年广东省深圳市盐田区中考二模化学试题

2024—2025学年九年级教学质量检测试题 化学 【说明】 1.答题前，请将考场、姓名、班级、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并用2B铅笔把准考证号对应的信息框涂黑。 2.作答选择题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案信息框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，答案一律无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H--1 C--12 O--16 Mg--24 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是 A. 佛山剪纸 B. 潮州木雕 C. 广州刺绣 D. 丰顺火龙 2. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D. 化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 小田同学按课本中的家庭小实验自制汽水 （如下图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。完成下面小题。 3. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠： NaHCO3 B. 2 个水分子： 2H2O C. 柠檬酸中的阳离子：H1+ D. 二氧化碳中氧元素的化合价： 4. 下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠元素为非金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是22.989g C. 钠原子的核外电子数为11 D. 化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子 5. 甲、乙是与二氧化碳有关的实验，下列说法正确的是 A. 实验甲制备二氧化碳的药品是块状大理石和稀硫酸 B. 实验甲检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶中 C. 实验乙同时也能证明二氧化碳可以与水反应 D. 实验乙若将水换成紫色石蕊溶液，则溶液变红 6. 橙花醇（C10H18O）是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是 A. 橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 B. 橙花醇属于氧化物 C. 橙花醇中氧元素的质量分数最小 D. 橙花醇中碳元素和氧元素的质量比是5∶9 7. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B. 反应II中，碳元素的化合价没有改变 C. 反应II的化学方程式为 D. 催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 8. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出 的同时得到副产品 促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时， 的溶解度大于 的溶解度 B. 时， 溶液和 NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同 C. 实现 溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法 D. 若 溶液中混有少量的 ，可采用降温结晶的方法提纯 10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入 溶液中，反应的化学方程式为 通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是 A. X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点 B. W点与 Y 点表示的反应时间相同 C. BaSO4的质量： Z>Y>X D. Z 点时溶液中的微粒只有H+、 二、非选择题（共4题，共30分） 【科普阅读】 11. 煤炭的开采与利用 I.古代科技 ①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。 ②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。 （1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由________元素（填名称）组成，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是_____。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是______（填化学式）。 （3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_____；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 II.现代科技 为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。 （4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式_____。 （5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_____。 12. 某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。 【查阅资料】 ①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水； ②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢； ③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。 （1）I.探究工业用水的硬度 【提出猜想】工业用水为硬水。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2ml肥皂水，振荡，观察。 试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫 ______（填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。 检测“工业用水”： ______。 基本没有产生泡沫。 工业用水为______。 （2）II.探究锅炉内壁水垢的成分 【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。 ______。 说明水垢中含有碳酸钙。 加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。 加热时发生的反应方程式为 ______， 说明水垢中含有氢氧化镁。 【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加______（填试剂名称），证明气体成分。 【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论：_____。 13. 回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 （1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是_________。 （2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为_____，属于的基本反应类型是_____反应。 （4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是_____。 （5）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为_____。 （6）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点：___。 14. 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 （1）传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括煤、石油和天然气。 （2）电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是____（填“循环寿命”或“能量密度”）；提供相同能量时，_____电池的体积最小。 （3）氢能源汽车：氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年九年级教学质量检测试题 化学 【说明】 1.答题前，请将考场、姓名、班级、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并用2B铅笔把准考证号对应的信息框涂黑。 2.作答选择题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案信息框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，答案一律无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H--1 C--12 O--16 Mg--24 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是 A. 佛山剪纸 B. 潮州木雕 C. 广州刺绣 D. 丰顺火龙 【答案】D 【解析】 【详解】A、佛山剪纸主要是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪、雕刻等操作，改变的是纸张的形状，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、潮州木雕是在木材上进行雕刻，将木材雕刻成各种形状的工艺品，只是木材的外形发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、广州刺绣是将丝线绣在织物上形成各种图案，只是丝线与织物的位置组合发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、制作丰顺火龙过程中，在龙身插满烟花、火药等，表演时点燃火药，火药燃烧爆炸，会有新物质如二氧化碳、二氧化硫等生成，涉及化学变化，符合题意。 故选D。 2. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D. 化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性物质能与盐酸发生中和反应，遵医嘱服用含有碱性物质（如氢氧化铝、碳酸氢钠等）的药物，可以中和过多的胃酸，从而治疗胃酸过多症，该说法正确，不符合题意； B、合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，这些特性使得合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，例如铝合金在航天领域用于制造飞机部件等，该说法正确，不符合题意； C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。而配制生理盐水需要纯净的氯化钠，粗盐需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等一系列提纯步骤，除去杂质后才能用于配制生理盐水，所以粗盐不可以直接用于配制生理盐水，该说法错误，符合题意； D、过度施用化肥，一方面，化肥中的氮、磷等营养元素随雨水流入水体，会造成水体富营养化；另一方面，氮肥分解可能会产生氨气等污染大气，并且长期过量使用化肥还可能导致土壤板结、酸化等，造成土壤、水和大气环境的污染，该说法正确，不符合题意。 故选C。 小田同学按课本中的家庭小实验自制汽水 （如下图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。完成下面小题。 3. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠： NaHCO3 B. 2 个水分子： 2H2O C. 柠檬酸中的阳离子：H1+ D. 二氧化碳中氧元素的化合价： 4. 下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠元素为非金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是22.989g C. 钠原子的核外电子数为11 D. 化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子 5. 甲、乙是与二氧化碳有关的实验，下列说法正确的是 A. 实验甲制备二氧化碳的药品是块状大理石和稀硫酸 B. 实验甲检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶中 C. 实验乙同时也能证明二氧化碳可以与水反应 D. 实验乙若将水换成紫色石蕊溶液，则溶液变红 【答案】3. C 4. C 5. D 【解析】 【3题详解】 A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，表述正确，不符合题意； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为2H2O，表述正确，不符合题意； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，柠檬酸中的阳离子是氢离子，氢离子符号应为H+，而不是H1+，该表述错误，符合题意； D、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，二氧化碳中氧元素的化合价为−2价，表示为，表述正确，不符合题意。 故选 C。 【4题详解】 A、钠元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； B、相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，钠原子的相对原子质量是22.989，不是22.989g，错误； C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，从钠原子结构示意图可知，核外电子数=2+8+1=11，正确； D、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中，钠原子易失去1个电子变为钠离子，而不是得到电子，错误。 故选 C。 【5题详解】 A、实验甲制备二氧化碳不能用块状大理石和稀硫酸，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，应使用块状大理石和稀盐酸，错误； B、实验甲检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，错误； C、实验乙过程中，瓶子变瘪，说明瓶内的气压降低，二氧化碳溶于水、与水反应都能使瓶内的气压降低，通过该实验不能证明二氧化碳可以与水反应，错误； D、实验乙若将水换成紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则溶液变红，正确。 故选 D。 6. 橙花醇（C10H18O）是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是 A. 橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 B. 橙花醇属于氧化物 C. 橙花醇中氧元素的质量分数最小 D. 橙花醇中碳元素和氧元素的质量比是5∶9 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个橙花醇分子由 10 个碳原子、18 个氢原子和 1 个氧原子构成，物质是由元素组成的，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、橙花醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：18：16=120：18：16，可见氧元素的质量占比相对碳、氢元素是最小的，即氧元素的质量分数最小，正确； D、橙花醇中碳元素和氧元素的质量比为(12×10):16=120:16=15:2，而不是5:9，错误； 故选C。 7. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B. 反应II中，碳元素的化合价没有改变 C. 反应II的化学方程式为 D. 催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意； B、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价；化合物中氢元素通常显+ 1价，设乙烯中碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有2x + 4×( + 1)=0。解得x = - 2，乙烯中碳的化合价为-2价，反应II中，碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意； C、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，说法正确，不符合题意； D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉和木炭粉放在空气中灼烧，铜会与氧气反应生成氧化铜，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体，不仅木炭粉被除去，铜粉也被反应掉了，不符合除杂原则，错误； B、加入过量的铁粉，铁会与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，而不是除去FeCl2，反而把需要保留的CuCl2除去，不符合除杂要求，错误； C、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过取样后加水溶解，测溶液温度，可以鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，正确； D、MnO2粉末不溶于水，NaCl溶于水。加水溶解后，还需要进行过滤，才能得到MnO2固体，只加水溶解不能达到除杂目的，错误。 故选C。 9. 侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出 的同时得到副产品 促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时， 的溶解度大于 的溶解度 B. 时， 溶液和 NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同 C. 实现 溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法 D. 若 溶液中混有少量的 ，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，时，NH4Cl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线的上方，所以时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该说法正确，不符合题意； B、时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，只有在二者都是饱和溶液时，溶质质量分数才相同，如果溶液不饱和，溶质质量分数不一定相同，该说法错误，符合题意； C、增加溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法，该说法正确，不符合题意； D、Na2CO3的溶解度随温度降低而明显减小，NH4Cl的溶解度随温度变化较小；若Na2CO3溶液中混有少量的NH4Cl，可采用降温结晶的方法，Na2CO3会大量结晶析出，而NH4Cl仍留在溶液中，从而提纯Na2CO3，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入 溶液中，反应的化学方程式为 通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是 A. X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点 B. W点与 Y 点表示的反应时间相同 C. BaSO4的质量： Z>Y>X D. Z 点时溶液中的微粒只有H+、 【答案】B 【解析】 【详解】A、从电导率图像可知，X点电导率等于Z点，相同条件下离子浓度越高，电导率越高，则X点溶液中的离子浓度等于Z点，错误；  B、W点时，pH=7，此时稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，Y点电导率最小，说明溶液中离子浓度最小，也是恰好完全反应的点，则W点与Y点表示的反应时间相同，正确； C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，硫酸钡沉淀不断生成，Y点时恰好完全反应，硫酸钡质量达到最大，所以硫酸钡的质量应该是Y=Z＞X，错误；  D、Z点时，稀硫酸过量，溶液中的微粒有H+、、H2O，错误。 故选B。 二、非选择题（共4题，共30分） 【科普阅读】 11. 煤炭的开采与利用 I.古代科技 ①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。 ②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。 （1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由________元素（填名称）组成，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是_____。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是______（填化学式）。 （3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_____；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 II.现代科技 为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。 （4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式_____。 （5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_____。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 混合物 （2） ①. 甲烷的密度比空气小 ②. CO （3） ①. 使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分 ②. 大 （4）CH4+H2O 3H2+CO （5）离开房间随手关灯##步行或骑车上学，少坐私家车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤炭主要由碳元素组成，还含有氢、氧、氮、硫等元素，是由多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 甲烷是一种可燃气体，密度小于空气，可以通过竹筒排出；CO是含碳的有毒气气体，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是CO； 【小问3详解】 “逆流而行”的目的是使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分，一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，生铁是铁和碳的合金，硬度比纯铁大； 【小问4详解】 瓦斯（主要成分是甲烷）与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+H2O 3H2+CO； 【小问5详解】 减少二氧化碳的排放，助力“碳中和”目标，具体措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等。 12. 某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。 【查阅资料】 ①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水； ②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢； ③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。 （1）I.探究工业用水的硬度 【提出猜想】工业用水为硬水。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2ml肥皂水，振荡，观察。 试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫 ______（填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。 检测“工业用水”： ______。 基本没有产生泡沫。 工业用水为______。 （2）II.探究锅炉内壁水垢的成分 【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。 ______。 说明水垢中含有碳酸钙。 加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。 加热时发生的反应方程式为 ______， 说明水垢中含有氢氧化镁。 【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加______（填试剂名称），证明气体成分。 【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论：_____。 【答案】（1） ①. 较少 ②. 取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察 ③. 硬水 （2） ①. 固体溶解，产生气泡 ②. Mg(OH)2 MgO+H2O ③. 澄清石灰水 ④. 当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好 【解析】 【小问1详解】 实验探究： 根据硬水和软水的检验方法，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣且泡沫较少，是硬水，已知水的硬度越大，加入肥皂水振荡后产生的泡沫越少，A管中的水是软水，B管中水是硬水，则试管B中产生泡沫较少； 配制A、B、C三种样品的体积为5mL，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察，对比实验要控制变量，则检测“工业用水”的实验步骤为取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；工业用水加入肥皂水基本没有产生泡沫，所以工业用水为硬水； 【小问2详解】 实验探究： 水垢中含有碳酸钙，向试管D中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体溶解，产生气泡； 结论是水垢中含有氢氧化镁，观察到试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2 MgO+H2O； 实验反思： 碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加澄清石灰水，证明气体是二氧化碳； 拓展应用： 从图像趋势来看，随着纯碱投料比从0.3逐渐增大到0.7时，对应的硬水软化效果相关量呈现上升趋势，则可以得出结论是当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好。 13. 回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 （1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是_________。 （2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为_____，属于的基本反应类型是_____反应。 （4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是_____。 （5）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为_____。 （6）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点：___。 【答案】（1）过滤 （2）去除黄色素 （3） ①. K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O ②. 复分解 （4）产品不成型##产品易碎（合理即可） （5）C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O （6）保存时间更长 ##色素颜色更鲜艳 【解析】 【小问1详解】 “布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤； 【小问2详解】 由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素； 【小问3详解】 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果； 【小问5详解】 红色素（C10H12O6）可与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O； 【小问6详解】 现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。 14. 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 （1）传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括煤、石油和天然气。 （2）电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是____（填“循环寿命”或“能量密度”）；提供相同能量时，_____电池的体积最小。 （3）氢能源汽车：氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 循环寿命 ②. 铝—空电池 （3）设理论上需要MgH2的质量为x。        x=13kg  答：理论上需要MgH2的质量为13kg。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是经过漫长地质年代形成的，在短时间内无法再生，所以化石燃料都属于不可再生能源； 【小问2详解】 从图像可知，镍氢电池的循环寿命约为1800次，锂电池的循环寿命约为1500次；镍氢电池的能量密度约为150Wh/L，锂电池的能量密度约为200Wh/L。所以镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命；能量密度越大，提供相同能量时电池体积越小，从图中可知铝空电池能量密度最大，所以提供相同能量时，铝—空电池的体积最小。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $