精品解析：2025年山东省聊城市冠县中考二模化学试题

二〇二五年初中学生学业水平模拟考试(二) 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 建设美丽家乡，树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念人人有责。下列做法不合理的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 防治雾霾，禁止使用化石燃料 D. 布包购物，努力减少“白色污染” 2. XR、AR、全息、AI动捕等多种硬核技术应用于春晚，为广大观众带来全方位的视听盛宴。以下涉及化学变化的是 A XR虚拟视觉技术 B. 蓝色烟花燃放 C. 720度穹顶LED屏幕投放 D. 裸眼3D呈现技术 3. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于有机高分子合成材料的是 A. 聚丙烯塑料 B. 形状记忆合金 C. 微晶玻璃 D. 玻璃钢 4. 化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 中国内地首例采用钇90玻璃微球治疗原发性肝癌的介入手术在东南大学附属中大医院成功完成，标志着该项技术在中国内地开始用于临床。如图为钇元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇原子的原子序数为39 C. 钇的相对原子质量为88.91 D. 钇原子易失去最外层电子形成Y2- 6. 已知某物质经分析仅含一种元素，则该物质 A. 一定是纯净物 B. 可能是纯净物也可能是混合物 C. 一定是单质 D. 可能是单质也可能是化合物 7. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸(C7H6O3)，是一种常用的解热镇痛药。下列说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子由16个原子构成 C. 其相对分子质量为138 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 8. 洗车工人在给汽车清洁时，先用洗衣液(显碱性)清洗，然后用大量的水进行冲洗至中性，最后用pH试纸检测是否清洗合格。以下有关说法正确的是 A. 使用pH试纸前要先用水润湿 B. 若pH=7，说明洗车液无残留 C. pH试纸可精确测定溶液的酸碱度 D. pH越接近7溶液的酸性越强 9. 实验探究过程中学会观察与分析对物质性质的研究非常重要。以下有关描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 用坩埚钳夹住镁条放在酒精灯上点燃 C. 做硫燃烧实验时，瓶底装少量水的目的是吸收生成的气体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒都是离子 B. 二氧化锰在过氧化氢制取氧气中是催化剂，则在高锰酸钾制取氧气中也是催化剂 C. 氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属 11. 利用“价-类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价-类二维图”。以下相关说法不正确的是 A. A点可能是CH4 B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质 D. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点应该是F 12. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 操作方式 A CO2中混有少量CO 点燃 B NaOH混有少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C FeSO4溶液中混有少量CuSO4溶液 加入适量铁粉，过滤 D KCl固体中混有少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应与生成的分子个数比为2：1 14. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t1℃时将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为16g B. 在未加入X时，试管中溶液的质量是60g C. 若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加 D. 若X是NH4NO3，试管中一定是Na2CO3的饱和溶液 15. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸反应 B. a、b、c、d四点处的溶质成分相同 C. 曲线①②对比说明锌粉与锌粒反应速度不同 D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在广阔的化学世界里，盐酸是工业生产中不可或的原料之一。以下是获取盐酸的三种方法。 方法一：电解法。流程如图所示。 （1）步骤③发生反应的化学方程式为______。 （2）该制取流程共涉及到______种基本反应类型，盐酸属于物质分类中的______(填“混合物”或“纯净物”)。 方法二：化学法。利用食盐与浓硫酸反应生成氯化氢气体，再用水吸收制成盐酸。 （3）发生反应的化学方程式：2NaCl+H2SO4=2HCl+X，则X的化学式为______。 方法三：太阳能辅助电解法。利用太阳能电池板发电，对海水进行盐分浓缩后电解得到氢气和氯气，再合成氯化氢气体，从而得到盐酸。 （4）该方法与以上两种方法相比优点是______(答出一条即可)。 17. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （1）在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。 （2）中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应________。 （4）104g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量是多少克？（写出计算过程，精确到小数点后一位） 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，图3是反应过程中的温度变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点处溶质是________（写化学式）；c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)________n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 （3）图3中V的数值最接近图2中________点（填“a”、“b”或“c”）。 （4）图2中a点到b点pH变化的微观本质是________。 19. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室欲用装置A和D制取并收集一瓶氧气，发生反应化学方程式为________，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从________进入（填“c”或“d”）。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是________，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是________。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 20. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与硫酸反应； Ⅱ．PbSO4难溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题。 （1）“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是________。 （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有________（填化学式）。 （3）“电解”过程的反应方程式为，则电解得到的溶液可返回________工序继续使用。 （4）“还原除杂”是利用锌粉与CdSO4反应得到Cd，其反应方程式为________。已知Cd放入稀盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为________。 21. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面持平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论是CO2与NaOH发生了化学反应，但大家一致认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （2）图2三颈瓶中左侧注射器内的溶液呈________色。 （3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式为________。 （4）图3中________(填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （5）图3D点处的溶液一定含有的溶质是________(填化学式)。 实验三：如图4中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制成图如B所示。 （6）反应后溶液的碱性______(选填“增强”、“不变”或“减弱”)。 分析评价：无明显现象的化学反应既可借助其他物质产生明显现象来验证，也可证明有新物质生成或原物质减少(或消失)等角度展开。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二五年初中学生学业水平模拟考试(二) 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 建设美丽家乡，树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念人人有责。下列做法不合理的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 防治雾霾，禁止使用化石燃料 D. 布包购物，努力减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、变废为宝，回收利用废旧电池，减少了环境污染，不符合题意； B、绿色出行，积极践行“低碳生活”，做法合理，不符合题意； C、防治雾霾，减少使用化石燃料，不能禁止，做法不合理，符合题意； D、布袋购物，努力减少“白色污染”，做法合理，不符合题意。 故选：C。 2. XR、AR、全息、AI动捕等多种硬核技术应用于春晚，为广大观众带来全方位的视听盛宴。以下涉及化学变化的是 A. XR虚拟视觉技术 B. 蓝色烟花燃放 C. 720度穹顶LED屏幕投放 D. 裸眼3D呈现技术 【答案】B 【解析】 【详解】A、XR虚拟视觉技术，属于数字影像技术，没有新物质生成，属于物理变化； B、蓝色烟花燃放，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； C、720度穹顶LED屏幕投放，LED发光是电能转化为光能，无新物质生成 ，没有新物质生成，属于物理变化； D、裸眼3D呈现技术，依赖光学原理和视觉暂留，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于有机高分子合成材料的是 A. 聚丙烯塑料 B. 形状记忆合金 C. 微晶玻璃 D. 玻璃钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚丙烯塑料属于合成材料，故选项符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们合金，则形状记忆合金属于金属材料，故选项不符合题意； C、微晶玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意； D、玻璃钢是由基体材料和增强材料组成，属于复合材料，故选项不符合题意。 故选A。 4. 化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时要用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸地方，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意； B、读取液体体积时，要平视凹液面的最低处，而图中是仰视读数，不符合题意； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入试剂中，防止污染试剂；正确操作方法：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH数值，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌散热，符合题意； 故选D。 5. 中国内地首例采用钇90玻璃微球治疗原发性肝癌的介入手术在东南大学附属中大医院成功完成，标志着该项技术在中国内地开始用于临床。如图为钇元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇原子的原子序数为39 C. 钇的相对原子质量为88.91 D. 钇原子易失去最外层电子形成Y2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、钇元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，故选项说法正确； D、由钇原子结构示意图可知，钇原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Y2+，故选项说法不正确。 故选D。 6. 已知某物质经分析仅含一种元素，则该物质 A. 一定是纯净物 B. 可能是纯净物也可能是混合物 C. 一定是单质 D. 可能是单质也可能是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，如氧气，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，不符合题意； B、由一种元素组成的物质可能是纯净物，如氧气，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的物质可能是单质，如氧气，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的物质可能是单质，但是一定不是化合物，不符合题意。 故选B。 7. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸(C7H6O3)，是一种常用的解热镇痛药。下列说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子由16个原子构成 C. 其相对分子质量为138 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成．说法正确； B、1个阿司匹林分子由7+6+3=16个原子构成，说法正确； C、阿司匹林的相对分子质量为（12×7）+（1×6）+（16×3）=138，说法正确； D、阿司匹林中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：6，说法错误； 故选D。 8. 洗车工人在给汽车清洁时，先用洗衣液(显碱性)清洗，然后用大量的水进行冲洗至中性，最后用pH试纸检测是否清洗合格。以下有关说法正确的是 A. 使用pH试纸前要先用水润湿 B. 若pH=7，说明洗车液无残留 C. pH试纸可精确测定溶液的酸碱度 D. pH越接近7溶液的酸性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意； B、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，符合题意。 C、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，不符合题意； D、pH小于7，溶液显酸性，酸性超强pH越小，pH接近7溶液的酸性弱，不符合题意； 故选B。 9. 实验探究过程中学会观察与分析对物质性质的研究非常重要。以下有关描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 用坩埚钳夹住镁条放在酒精灯上点燃 C. 做硫燃烧实验时，瓶底装少量水的目的是吸收生成的气体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧实际产生的是白烟（固体颗粒），而非白雾（小液滴）。选项错误； B、镁条燃烧实验可以用坩埚钳夹持，直接在酒精灯上点燃。选项正确； C. 做硫燃烧实验时，水作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，选项正确； D. 铁丝氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，选项正确。 故选A。 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒都是离子 B. 二氧化锰在过氧化氢制取氧气中是催化剂，则在高锰酸钾制取氧气中也是催化剂 C. 氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体原子，如氖原子的最外层电子数为8，不属于离子，故选项推理不正确； B、二氧化锰在过氧化氢制取氧气中是催化剂，但在高锰酸钾制取氧气中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，故选项推理不正确； C、氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确； D、酸能和某些金属反应放出气体，但能和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。 故选C。 11. 利用“价-类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价-类二维图”。以下相关说法不正确的是 A. A点可能是CH4 B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质 D. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点应该是F 【答案】C 【解析】 【详解】A、A点对应的物质类别是有机物，其中碳元素的化合价为-4价，则A点可能是CH4，故选项说法正确； B、B点对应的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，则B为碳单质，D点对应的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则D为二氧化碳，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确； C、C点对应的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则C为一氧化碳，E点对应的物质类别是酸，其中碳元素的化合价为+4价，则E为碳酸，但一氧化碳不能与水反应生成碳酸，故选项说法不正确； D、某化合物的化学式为CaCO3，属于盐，CaCO3中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，CaCO3对应的点是F，故选项说法正确。 故选C。 12. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 操作方式 A CO2中混有少量CO 点燃 B NaOH混有少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C FeSO4溶液中混有少量CuSO4溶液 加入适量铁粉，过滤 D KCl固体中混有少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、加入适量铁粉，铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选A。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 14. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t1℃时将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为16g B. 在未加入X时，试管中溶液的质量是60g C. 若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加 D. 若X是NH4NO3，试管中一定是Na2CO3的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，氯化钠的溶解度大于16g，不符合题意； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，该温度下，将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，只能溶解8g，故所得溶液的质量为8g+50g=58g，不符合题意； C、若X是NaOH，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钠的溶解度增加，试管底部的固体减少，不符合题意； D、若X是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，故试管中一定是碳酸钠的饱和溶液，符合题意。 故选D。 15. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸反应 B. a、b、c、d四点处的溶质成分相同 C. 曲线①②对比说明锌粉与锌粒反应速度不同 D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌粉与稀盐酸接触面积大，反应速率快，相同时间内产生气体多，气压变化快。曲线①单位时间内气压变化大，反应速率快，所以曲线①表示锌粉与稀盐酸反应，曲线②表示锌粒与稀盐酸反应，A 错误； B、锌与稀盐酸发生的反应是，a 、b、d 点反应进行中，溶质有生成的氯化锌和剩余的氯化氢；c 点反应结束，溶质只有氯化锌，四点溶质成分不完全相同，B 错误； C、曲线①②是锌粉和锌粒分别与稀盐酸反应，其他条件相同，接触面积不同，气压变化速率不同，说明锌粉与锌粒反应速度不同，C 正确； D、b、c 两点对应的金属分别是锌粒和锌粉，除接触面积不同，反应时间也不同，变量不唯一，不能说明影响反应速率的因素是反应物接触面积，D 错误。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在广阔的化学世界里，盐酸是工业生产中不可或的原料之一。以下是获取盐酸的三种方法。 方法一：电解法。流程如图所示。 （1）步骤③发生反应的化学方程式为______。 （2）该制取流程共涉及到______种基本反应类型，盐酸属于物质分类中的______(填“混合物”或“纯净物”)。 方法二：化学法。利用食盐与浓硫酸反应生成氯化氢气体，再用水吸收制成盐酸。 （3）发生反应的化学方程式：2NaCl+H2SO4=2HCl+X，则X的化学式为______。 方法三：太阳能辅助电解法。利用太阳能电池板发电，对海水进行盐分浓缩后电解得到氢气和氯气，再合成氯化氢气体，从而得到盐酸。 （4）该方法与以上两种方法相比优点是______(答出一条即可)。 【答案】（1）H2+Cl22HCl （2） ①. 一 ②. 混合物 （3）Na2SO4 （4）生产成本降低或更加环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤③是氢气和氯气在催化剂作用下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl； 【小问2详解】 该制取流程中发生了化合反应(氢气与氯气化合)一种基本反应类型；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，反应前钠、氯、氢、硫、氧原子个数分别为：2、2、2、1、4，反应前钠、氯、氢、硫、氧原子个数分别为：0、2、2、0、0，缺少2个钠原子、1个硫原子、4个氧原子，则X的化学式为：Na2SO4； 【小问4详解】 利用太阳能电池板发电，对海水进行盐分浓缩后电解得到氢气和氯气，与前两种方法相比，该方法可利用太阳能等清洁能源，减少对化石燃料的消耗，生产成本降低，更加节能环保。 17. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （1）在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。 （2）中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应________。 （4）104g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量是多少克？（写出计算过程，精确到小数点后一位） 【答案】（1）增大与氧气的接触面积，促进燃烧 （2）不可再生 （3）加大氧气进气量 （4）解：至少需要氧气的质量为x x= 320g 答：至少需要氧气的质量为320g。 【解析】 【小问1详解】 使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，促进燃烧； 【小问2详解】 天然气属于不可再生能源； 【小问3详解】 乙炔燃烧时若温度过低或燃烧产生黑烟，说明氧气不足燃烧不充分，应采取的措施是加大氧气进气量； 【小问4详解】 见答案。 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，图3是反应过程中的温度变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点处的溶质是________（写化学式）；c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)________n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 （3）图3中V的数值最接近图2中________点（填“a”、“b”或“c”）。 （4）图2中a点到b点pH变化的微观本质是________。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. NaOH和NaCl ②. < （3）b （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液B是稀盐酸； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由方程式可知，恰好反应时，钠离子与氯离子个数相等，c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，c点所示的溶液中Na+个数<Cl-个数； 【小问3详解】  图3中的V对应中和放热最剧烈处，恰好是强酸与强碱完全中和时的体积，与图2中pH = 7处，即b点相对应； 【小问4详解】 a点到b点，pH的变化是从大于到等于7，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 19. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室欲用装置A和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为________，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从________进入（填“c”或“d”）。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是________，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是________。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑ ②. c （3） ①. 形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出 ②. 除去制取过程中挥发出的HCl气体 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）猪肝块 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 A装置需要加热，试管口有棉花，D是排水法收集气体，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从气体应该与浓硫酸充分接触，应从c端进入； 【小问3详解】 若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出；H装置装置中有碳酸氢钠，碳酸氢钠能和氯化氢反应，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是除去制取过程中挥发出的HCl气体； 【小问4详解】 C装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，C装置与B装置相比，优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问6详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 20. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与硫酸反应； Ⅱ．PbSO4难溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题。 （1）“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是________。 （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有________（填化学式）。 （3）“电解”过程的反应方程式为，则电解得到的溶液可返回________工序继续使用。 （4）“还原除杂”是利用锌粉与CdSO4反应得到Cd，其反应方程式为________。已知Cd放入稀盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为________。 【答案】（1）产生的SO2会污染空气 （2）PdSO4 （3）溶浸 （4） ①. ②. Zn＞Cd＞Cu 【解析】 【小问1详解】 焙烧时，闪锌矿中的硫化物与氧气反应产生SO2，SO2是空气污染物，排放到空气中会形成酸雨等危害，所以必须净化处理。 【小问2详解】 已知PbSO4难溶于水和稀硫酸，矿粉焙烧后，ZnS、FeS、CdS、PbS都转化为氧化物，加稀硫酸溶浸，SiO2不与硫酸反应，Pb元素会转化为PbSO4，所以滤渣除SiO2外还有PbSO4。 【小问3详解】 电解过程发生反应，生成了硫酸，而溶浸工序需要稀硫酸，所以电解得到的溶液可返回溶浸工序继续使用。 【小问4详解】 锌粉与CdSO4发生置换反应，锌置换出Cd，生成硫酸锌和Cd，化学方程式为； 锌能与CdSO4反应置换出Cd，说明金属活动性Zn＞Cd ；Cd放入稀盐酸中有气体产生，说明Cd在氢前，而Cu在氢后，所以金属活动性Cd＞Cu，综合可得Zn＞Cd＞Cu。 21. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面持平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论是CO2与NaOH发生了化学反应，但大家一致认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （2）图2三颈瓶中左侧注射器内的溶液呈________色。 （3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式为________。 （4）图3中________(填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （5）图3D点处的溶液一定含有的溶质是________(填化学式)。 实验三：如图4中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制成图如B所示。 （6）反应后溶液的碱性______(选填“增强”、“不变”或“减弱”)。 分析评价：无明显现象的化学反应既可借助其他物质产生明显现象来验证，也可证明有新物质生成或原物质减少(或消失)等角度展开。 【答案】（1）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U形管中液面“左高右低” （2）红 （3） ①. 有气泡生成 ②. （4）③ （5）Na2CO3 （6）减弱 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U形管中液面“左高右低”； 【小问2详解】 图2三颈瓶中左侧注射器中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是：有气泡生成，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，故MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收二氧化碳。 故填③； 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D点时恰好完全反应，故图3D点处溶液一定含有的溶质是：Na2CO3； 【小问6详解】 由图可知，随着反应的进行pH逐渐减小，故反应后溶液的碱性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $