2025年福建省厦门市同安区第一中学中考一模化学试题

2025年福建省同安第一中学九年级中考化学一模考试 注意事项： 本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn119 Ba 137 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分） 1.世界万物是在不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是（ ） A. 海水晒盐 B. 酸雨形成 C. 火箭发射 D. 葡萄酿酒 2.下列有关环境保护的说法中，不合理的是（ ） A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 SO₂ C. 许多农药因毒性强、残留时间长使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决 “白色污染” 问题 3.下列实验操作的说法中，合理的是（ ） A. 实验室制取 O₂ 时，应先加药品，再检验装置气密性 B. 测定某溶液的 pH，先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再进行测定 C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D. 实验室用 CO 还原 Fe₂O₃，应先通入 CO 气体一段时间，再进行加热 4.下图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不正确的是（ ） A.该粒子呈电中性B.该粒子属于原子C.该粒子在化学变化中易得电子D.该粒子属于金属元素 5.食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有 3% ～ 5% 的醋酸（CH₃COOH），它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不合理的是（ ） A. 醋酸在水溶液里能解离出 H⁺ B. 可以用铁制容器盛装白醋 C. 用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解 D. 白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 6.下列叙述中，不正确的是（ ） A. 化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变 B. 酸溶液中都含有 H⁺，所以具有相似的化学性质 C. 物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途 D. 通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应 7.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为 1:2 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:1 8.阅读下列材料，结合材料信息判断，下列说法错误的是（ ） 材料：青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）。因其铜锈[主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃] 呈青绿色，故名青铜。某机械加工厂青铜废料经处理后得到 CuCl₂和 SnCl₂的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 A. 青铜比铜和锡的硬度都大 B. 青铜的熔点比铜的熔点低 C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由 Cu、O₂和 H₂O 三种物质反应生成的 9.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析不正确的是（ ） A. 滤液中的溶质只有 ZnCl₂ B. 滤液为无色溶液 C. 滤渣中只有 Cu、Zn D. 滤渣中一定有 Cu、Zn、Sn 10.除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法均正确的是（ ） A. CO₂（HCl）—— 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B. CuO（铜粉）—— 加入过量的稀硫酸，过滤 C. NaCl 溶液（Na₂CO₃）—— 加入适量的 Ca (OH)₂溶液，过滤 D. CaCl₂溶液（盐酸）—— 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分） 11.从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是（ ） A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数不变 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 可以用硝酸银溶液检验 b 试管中得到的水是否为淡水 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 12.实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、Ba (OH)₂溶液、K₂CO₃溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合理的是（ ） A. 甲是稀盐酸 B. 丙是 K₂CO₃溶液 C. 甲和乙发生了复分解反应 D. 乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 13.图 1 是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中正确的是（ ） A. 在 t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 在 t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100% C. 将 t₁℃的甲乙两物质的饱和溶液升温至 t₂℃后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D. 甲物质中混有少量乙物质时，可以用降温结晶的方法提纯甲 14.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是（ ） A. MP 段烧杯中离子总数不变 B. MP 段溶液 pH 逐渐减小 C. P 点时溶液呈中性，溶液的导电性最弱 D. N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 15.现有 15g NaOH 与 Na₂CO₃的固体混合物。在室温下，向该混合物加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 110.6g。则下列说法中正确的是（ ） A. 生成 CO₂的质量为 2.2g B. 原固体混合物中 NaOH 的质量为 4.4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% D. 所得不饱和溶液中 Na 元素的质量为 7.13g 三、非选择题（共 60 分） 16.（12 分）（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、氢氧化钙、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源______；②不易挥发的酸______；③可改良酸性土壤的碱______；④可溶于水的盐______。 （2）2024 年 10 月 30 日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 ①科学家利用铁酸镍 (NiFe₂O₄) 将航天员呼出的 CO₂转化为 O₂，铁酸镍 (NiFe₂O₄) 中镍元素显 + 2 价，则铁元素的化合价为______价。 ②发射神舟十九号的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应的化学方程式为，则 X 的化学式为______。 （3）中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中 c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 ①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节 Ⅰ 除生成 CO 外，还生成了水，则反应的化学方程式为______。 ②观察图中 c 和 d 两种物质的分子结构模型，发现构成 c 和 d 分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，化学上将 c 和 d 两种物质互称为同分异构体。请判断：c 和 d 的化学性质______（填 “是” 或 “不是”）完全相同的。 17.（12 分）（1）①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是______（填选项序号）。 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 维生素 C ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所致，生活中食用时可加入______（选填 “香油”“食醋”“酱油” 之一）来中和苦涩味。 （2）①用生石灰（CaO）、纯碱 (Na₂CO₃)、食盐等原料与水按一定比例制得料泥时，生成 NaOH 的两步反应中，发生复分解反应的化学方程式为______。 ②松花蛋中 “松花” 产生的原因是______。 （3）探究料泥成分 取少量料泥于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中除了 NaCl、NaOH 外还可能含有哪些溶质 【作出猜想】 猜想 1：还含有 Ca (OH)₂ 猜想 2：还含有 Na₂CO₃ 【设计与实验】 【实验反思】 ②同学们认为，通过实验 3 不足以得出其结论，原因是______。 18.（11 分）已知某固体混合物 A 中可能含有 Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃、NH₄NO₃、BaCl₂、NaCl 五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究 A 的成分，分别取一定量固体混合物 A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （1）气体 B 为______（填化学式）。 （2）白色沉淀 F 为______（填化学式）。 （3）写出步骤 Ⅲ 中发生反应的化学方程式：。 （4）在滤液 H 中，一定大量存在的阳离子共有______种。 （5）在固体混合物 A 中，上述五种物质中一定不存在的是（填化学式），得出此结论的理由是______。 19.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列关于 CO₂的说法不正确的是______（选填序号）。 A. 将 CO₂通入紫色石蕊试液，试液变为红色，说明 CO₂是一种酸 B. 将少量 CO₂通入足量的澄清石灰水中，溶液质量会减小 C. CO₂是绿色植物光合作用的原料，可用作温室气肥 D. 固体 CO₂升华时需要吸收大量的热，可用作制冷剂 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂）制备氧气，对某种有机物固体样品的组成进行分析探究（资料显示该有机物是由碳元素、氢元素组成），所选仪器按 “A→B₁→F→B₂→C→碱石灰干燥管” 的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，装置 F 的玻璃管中放入 4.2g 样品，在纯氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表。（假设发生的化学反应都充分反应） 回答下列问题： ①请写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。 ②根据提供的信息，计算出该塑料试样中氢元素的质量为______g，碳元素与氢元素的原子个数比为 （填最简整数比）。 20.（13 分）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长 3.2 万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 （1）海水中含量最多的化学物质是______（填选项字母）。 A. 硫酸镁 B. 氯化钠 C. 水 D. 氯化钙 （2）天然气水合物，又称 “可燃冰”，是天然气（主要成分是 CH₄）和水形成的冰状固体，极易燃烧。请写出 CH₄在空气中完全燃烧的化学方程式：______。 （3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。 下列说法中，正确的是______（填选项字母）。 A. 过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B. 过程②加入盐酸发生的反应是化合反应 C. 过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D. 过程③反应过程将化学能转化为电能 （4）现取 225.8g 某浓度的氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 NaOH 溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当加入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里的金属阳离子是______（写离子符号）。 ②当加入 NaOH 溶液 80g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。 答案 1.A（海水晒盐是物理变化） 2.C（禁用所有农药不合理） 3.D（CO 还原 Fe₂O₃操作正确） 4.C（钠原子易失电子） 5.B（铁与醋酸反应，不能用铁制容器） 6.A（化学反应分子种类改变） 7.D（反应生成丙、丁分子个数比 1:1） 8.D（铜锈含 C 元素，不止 Cu、O₂、H₂O 反应） 9.C（滤渣有 Cu、Sn、Zn） 10.D（CaCO₃除盐酸正确） 11.BCD（A 中 a 试管溶质质量分数增大） 12.BCD（甲为 Ba (OH)₂，乙为稀盐酸，丙为 K₂CO₃） 13.BD（B 中 t₂℃甲饱和溶液质量分数计算正确；D 中降温结晶提纯甲） 14.ACD 15.BD 16.（1）①H₂；②H₂SO₄；③Ca(OH)₂；④KNO₃ （2）①+3（镍 + 2，氧−2，2+2x−8=0，x=+3）；②H₂O（质量守恒） 17.（1）①C；②食醋 （2）①Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH；②强碱与氨基酸反应生成盐结晶 （3）①稀盐酸（或稀硫酸等）； ②若含 Na₂CO₃，溶液也显碱性，酚酞变红不能证明只有 Ca (OH)₂ 18.（1）NH₃；（2）BaSO₄；（3）Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O；（4）3；（5）Fe₂(SO₄)₃（与 BaCl₂反应，不能共存） 19.（1）①A→D→B→E；②CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；③A（CO₂不是酸） （2）①2H₂O₂=2H₂O + O₂↑；②0.2；3:2（C 质量：(213.2−200−(205.4−201.8))×=3.6g ，H 质量：(201.8−200)×=0.2g，原子个数比=3:2 20.（1）C；（2）CH₄ + 2O₂ =CO₂ + 2H₂O；（3）AC （4）①Mg²⁺、Na⁺；②3.9% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$