2025年辽宁省中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（辽宁专用） 九年级化学 （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐 2．生物圈中的生物进行呼吸作用消耗的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 4．下列生活用品所含的主要材料，属于合成材料的是（ ） A．塑料椅子 B．羊毛围巾 C．纯棉T恤 D．铝合金窗 5．2025年的3月22~28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是（ ） A．加强水质检测 B．使用含磷洗衣粉 C．大量使用农药或化肥 D．将生活污水直接排入河流 6．性质决定用途。下列关于物质用途的说法中，不合理的是（ ） A．碳酸钙用作补钙剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤 7．下列做法符合“全面推进美丽辽宁建设”这一主题要求的是（ ） A．露天焚烧生活垃圾 B．鼓励乘私家车出行 C．大量使用农药化肥 D．推广使用清洁能源 8．我国的动力锂电池技术持续引领全球发展。锂原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂原子最外层电子数为1 C．+3表示核内有3个中子 D．锂的相对原子质量是6.941g 9．下列实验方案设计不合理的是（ ） A．用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水 B．观察颜色鉴别铜片和铝片 C．通过蒸发辨别纯净水和海水 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体 10．硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g C．60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（10分）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理：用化学方程式表示为 。 (2)制取装置：发生装置应选 (填序号)；考虑到氧气不易溶于水、 (写一条物理性质)，收集装置可选E或D。 (3)注意事项：排水法收集氧气结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，应先___________(填序号)。 A．熄灭酒精灯 B．将导管移出水面 (二)探究金属的化学性质 准备实验： (4)为避免金属表面氧化膜干扰实验，可进行的操作是 (写一种物理方法)。 进行实验： (5)图1集气瓶内放入少量水的作用是 。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧更剧烈的原因是 。 (6)图2中铁片表面产生 ，铜片表面无明显现象，说明金属活动性：铁 铜(填“>”或“<”)。 (7)如图3所示，天平平衡。倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，托盘天平指针将逐渐偏 (填“左”或“右”)。 12.（11分）化学在生活、生产和社会发展中都发挥着重要作用。 I．化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、 和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调 (填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧、节约能源。 (3)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。科学家利用氨制氢的一种生产流程如下图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤Ⅲ中的分子筛只能让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ③若用50kg液氨制得了6kg氢气，则该流程中氨气的转化率为 。(转化率=已反应的原料量/原始原料量×100%)。 II．化学与化工 硫酸亚铁广泛用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。 (4)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，医学上可用于治疗_______(填选项字母)。 A．贫血 B．甲状腺疾病 C．骨质疏松 D．发育迟缓 (5)将菱铁矿粉碎的目的是 。 (6)SiO2中硅元素的化合价是 。 (7)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (8)溶液甲中一定含有的溶质是 (填化学式)。 13. （9分）阅读下面科普短文。气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶，99%的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图)等进行测定研究。 气凝胶密度/ kg/m³ 比表面积/m²/g 平均孔径/ mm 平均孔体积/cm³/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 事实上，最新研制的二氧化硅气凝胶，只是气凝胶家族中的一员。如果把网状骨架替换成金属、石墨烯、高分子，就会有很多其他家族成员现身。气凝胶制成的催化剂，网状结构加大，催化效果更加显著。作为新材料的翘楚，气凝胶向人类开放了全部可能，人类也必将带着好奇解锁并创造更多气凝胶的未来。依据文章内容回答下列问题： (1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、 。 (2)气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为 。 (3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有 性。 (4)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越 (填“多”或“少”)。 (5)对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，①密度相同时， ；② 。 (6)根据上述资料推测，为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试以下哪些气凝胶样品的导热系数的数据更有实验价值_______。 A．密度20kg/m³ B．密度45kg/m³ (7)请根据新型气凝胶的特性，推测它的一种用途是 。 (8)你认为，气凝胶的大规模应用可能面临哪些挑战？ (答一点即可)。 14. （10分）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。 【活动一】初识除湿剂 (1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是 (“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生化合反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀 【活动二】再探除湿剂 (3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是 (用化学方程式表示)。 (4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 5小时 10小时 15小时 23 小时 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是 。 (5)同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是 。 (6)为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： ①基本思路：在同一环境中，测量 的质量变化。 ②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为 g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。 【活动三】自制除湿剂 反应原理： (7)已知CaCl2溶液为中性。但同学们测量所制得的CaCl2溶液pH为4.7，说明 加入过量。 (8)为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的 (填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（辽宁专用） 九年级化学 （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选：C。 2．生物圈中的生物进行呼吸作用消耗的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】生物的呼吸作用是指细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。生物进行呼吸作用消耗的气体是氧气。 故选B。 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示明火，不符合题意； C、该图标表示热烫，符合题意； D、该图标表示排风，不符合题意。 故选：C。 4．下列生活用品所含的主要材料，属于合成材料的是（ ） A．塑料椅子 B．羊毛围巾 C．纯棉T恤 D．铝合金窗 【答案】A 【详解】A、塑料是三大合成材料之一，符合题意； B、羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意； C、纯棉属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意； D、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意。 故选A。 5．2025年的3月22~28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是（ ） A．加强水质检测 B．使用含磷洗衣粉 C．大量使用农药或化肥 D．将生活污水直接排入河流 【答案】A 【详解】A、加强水质检测，能够及时监测水质变化，预防污染，有利于保护水资源，符合题意； B、使用含磷洗衣粉，会导致水体富营养化，破坏生态平衡，不利于保护水资源，不符合题意； C、大量使用农药或化肥，会污染水源，不利于保护水资源，不符合题意； D、将生活污水直接排入河流，会造成水体污染，不利于保护水资源，不符合题意； 故选A。 6．性质决定用途。下列关于物质用途的说法中，不合理的是（ ） A．碳酸钙用作补钙剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、碳酸钙与胃酸反应，生成可溶性的氯化钙，提供了钙元素，故可用作补钙剂，A表述正确； B、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠水溶液，故B表述正确； C、碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，C表述正确； D、氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但由于本身有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，D表述错误。 故选D。 7．下列做法符合“全面推进美丽辽宁建设”这一主题要求的是（ ） A．露天焚烧生活垃圾 B．鼓励乘私家车出行 C．大量使用农药化肥 D．推广使用清洁能源 【答案】D 【详解】A、露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘等，污染空气，不符合环保主题，错误； B、鼓励乘私家车出行，会增加尾气排放，加剧空气污染，不符合环保主题，错误； C、大量使用农药化肥，会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，不符合环保主题，错误； D、推广使用清洁能源，可减少化石燃料的使用，可以节约资源、减少污染，符合环保主题，正确； 故选D。 8．我国的动力锂电池技术持续引领全球发展。锂原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂原子最外层电子数为1 C．+3表示核内有3个中子 D．锂的相对原子质量是6.941g 【答案】B 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故错误； B、根据锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，故正确； C、根据原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核内质子数，则+3表示核内有3个质子，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故错误； 故选B。 9．下列实验方案设计不合理的是（ ） A．用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水 B．观察颜色鉴别铜片和铝片 C．通过蒸发辨别纯净水和海水 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体 【答案】D 【详解】A、酒精y有特殊气味，食盐水没有。可用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水，A不符合题意； B、铜片为紫红色，铝片为银白色，可观察颜色鉴别铜片和铝片，B不符合题意； C、蒸发海水后会得到固体，蒸发纯净水不会得到固体，可通过蒸发辨别纯净水和海水，C不符合题意； D、空气和呼出气体均不能使用带火星木条复燃，不能用带火星木条鉴别空气和呼出气体，D符合题意。 故选D。 10．硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g C．60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体 【答案】A 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，达到饱和状态，即20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，变为20℃下的饱和溶液，故C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，变为60℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，故D错误； 故选：A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（10分）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理：用化学方程式表示为 。 (2)制取装置：发生装置应选 (填序号)；考虑到氧气不易溶于水、 (写一条物理性质)，收集装置可选E或D。 (3)注意事项：排水法收集氧气结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，应先___________(填序号)。 A．熄灭酒精灯 B．将导管移出水面 (二)探究金属的化学性质 准备实验： (4)为避免金属表面氧化膜干扰实验，可进行的操作是 (写一种物理方法)。 进行实验： (5)图1集气瓶内放入少量水的作用是 。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧更剧烈的原因是 。 (6)图2中铁片表面产生 ，铜片表面无明显现象，说明金属活动性：铁 铜(填“>”或“<”)。 (7)如图3所示，天平平衡。倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，托盘天平指针将逐渐偏 (填“左”或“右”)。 【答案】(1) (2) A 密度比空气大 (3)B (4)用砂纸打磨 (5) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 铁粉与氧气接触面积更大，反应更剧烈 (6) 气泡 > (7)右 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置可选择A； 收集装置可选E（排水法）或D（向上排空气法 ），说明氧气不易溶于水，密度比空气大； （3）排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免试管内压强减小而产生倒吸现象，故选B； （4）为避免金属表面氧化膜干扰实验，可用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜； （5）铁在氧气中燃烧的实验中，为防止燃烧产生的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水； 点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁粉燃烧更剧烈； （6）由金属活动性可知，铁排在氢前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，可观察到铁片表面产生气泡，铜片表面无明显现象；可说明金属活动性铁＞铜； （7）天平平衡，倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，生成的氢气逸出装置，导致左盘烧杯中物质的质量减少，所以托盘天平指针将逐渐偏右。 12.（11分）化学在生活、生产和社会发展中都发挥着重要作用。 I．化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、 和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调 (填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧、节约能源。 (3)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。科学家利用氨制氢的一种生产流程如下图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤Ⅲ中的分子筛只能让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ③若用50kg液氨制得了6kg氢气，则该流程中氨气的转化率为 。(转化率=已反应的原料量/原始原料量×100%)。 II．化学与化工 硫酸亚铁广泛用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。 (4)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，医学上可用于治疗_______(填选项字母)。 A．贫血 B．甲状腺疾病 C．骨质疏松 D．发育迟缓 (5)将菱铁矿粉碎的目的是 。 (6)SiO2中硅元素的化合价是 。 (7)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (8)溶液甲中一定含有的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1) 煤 (2)大 (3) 物理 68% (4)A (5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (6)+4 (7)7：3 (8)H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4 【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，该黑色物质的主要成分是碳，是因为氧气不足，天然气发生不完全燃烧，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，节约能源； （3）①由图可知，步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，反应的化学方程式为：； ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化； ③设参加反应氨气的质量为a， a=34kg， 则该流程中氨气的转化率为：； （4）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血，故选A； （5）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （6）SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； （7）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； （8）从流程图看出，酸浸时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，而硫酸有剩余，故溶液甲中的溶质为H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4。 13. （9分）阅读下面科普短文。气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶，99%的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图)等进行测定研究。 气凝胶密度/ kg/m³ 比表面积/m²/g 平均孔径/ mm 平均孔体积/cm³/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 事实上，最新研制的二氧化硅气凝胶，只是气凝胶家族中的一员。如果把网状骨架替换成金属、石墨烯、高分子，就会有很多其他家族成员现身。气凝胶制成的催化剂，网状结构加大，催化效果更加显著。作为新材料的翘楚，气凝胶向人类开放了全部可能，人类也必将带着好奇解锁并创造更多气凝胶的未来。依据文章内容回答下列问题： (1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、 。 (2)气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为 。 (3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有 性。 (4)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越 (填“多”或“少”)。 (5)对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，①密度相同时， ；② 。 (6)根据上述资料推测，为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试以下哪些气凝胶样品的导热系数的数据更有实验价值_______。 A．密度20kg/m³ B．密度45kg/m³ (7)请根据新型气凝胶的特性，推测它的一种用途是 。 (8)你认为，气凝胶的大规模应用可能面临哪些挑战？ (答一点即可)。 【答案】(1)隔热性好/导热系数最小 (2)孔隙率高达80%~99.8% (3)吸附 (4)多 (5) 温度越高，隔热效果越差 温度相同时，密度越大，隔热效果越好 (6)B (7)制作宇航服（合理即可） (8)成本、耐用性等 【详解】（1）“气凝胶是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料”，体现了气凝胶的性质有密度小、导热系数最小，故填：隔热性好或导热系数最小； （2）气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为孔隙率高达80%~99.8%，且99%的成分都是空气，故填：孔隙率高达80%~99.8%； （3）气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有吸附性，故填：吸附； （4）由表格中的数据可知，气凝胶密度越大，比表面积越大，平均孔体积减少，说明空隙数目越多，故填：多； （5）对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，密度相同时，温度越高，导热系数越大，隔热效果越差；在实验条件下，温度相同时，密度越大，导热系数越小，隔热效果越好； 故填：温度越高，隔热效果越差；温度相同时，密度越大，隔热效果越好； （6）表中最高密度为38kg/m³，且密度越大，隔热效果越好，因此为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试密度大于38kg/m³气凝胶样品的导热系数的数据，故填：B； （7）根据短文提供的信息“穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷”可知，气凝胶的用途是制作宇航服等；故填：制作宇航服（合理即可）； （8）气凝胶制备需特殊技术(如超临界干燥)，成本高、工艺复杂、耐用性等，是其大规模应用的潜在挑战，故填：成本、耐用性等。 14. （10分）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。 【活动一】初识除湿剂 (1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是 (“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生化合反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀 【活动二】再探除湿剂 (3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是 (用化学方程式表示)。 (4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 5小时 10小时 15小时 23 小时 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是 。 (5)同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是 。 (6)为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： ①基本思路：在同一环境中，测量 的质量变化。 ②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为 g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。 【活动三】自制除湿剂 反应原理： (7)已知CaCl2溶液为中性。但同学们测量所制得的CaCl2溶液pH为4.7，说明 加入过量。 (8)为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的 (填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是 。 【答案】(1)吸水性 (2)BC (3) (4)相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大（合理即可） (5)CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分（合理即可） (6) 不同质量分数的CaCl2溶液 21.3 (7)盐酸 (8) 碳酸钙 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，过量的碳酸钙不溶于水，不会引入新的杂质 【详解】（1）CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分； （2）A、CaCl2见光不分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气体，故A分析没有道理； B、CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，有新物质生成，故B分析有道理； C、根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明水进入空隙发生物理膨胀，故C分析有道理； 故选：BC； （3）生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （4）从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大； （5）因为CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿； （6）①为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，基本思路是，在同一环境中，测量不同质量分数的CaCl2溶液的质量变化； ②20℃时CaCl2的溶解度为74.5g，在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液，设需CaCl2的质量为x，则有；解得x≈21.3g； （7）已知CaCl2溶液为中性，而所制得的溶液pH为4.7＜7，说明溶液显酸性，即制得的溶液中含有盐酸，说明盐酸加入过量； （8）为了将制得的溶液调节至中性，可加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，过量的碳酸钙不溶于水，不会引入新的杂质，而氢氧化钙、氧化钙过量时，均会引入新的杂质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$